Оге хімія пробні варіанти фіпі. Оге з хімії

Для кого призначено ці тести?

Дані матеріали призначені для школярів, які готуються до ОДЕ-2018 з хімії. Їх також можна використовувати для самоконтролю щодо шкільного курсу хімії. Кожен присвячений певній темі, яка зустрінеться дев'ятикласнику на іспиті. Номер тесту – це номер відповідного завдання у бланку ОДЕ.

Як улаштовані тематичні тести?

Чи публікуватимуться на цьому сайті інші тематичні тести?

Безперечно! Я планую розмістити тести з 23 тем, по 10 завдань у кожному. Слідкуйте за оновленнями!

Тематичний тест №11. Хімічні властивостікислот та основ. (Готується до випуску!)

Тематичний тест №12. Хімічні властивості середніх солей. (Готується до випуску!)

Тематичний тест № 13. Поділ сумішей та очищення речовин. (Готується до випуску!)

Тематичний тест № 14. Окислювачі та відновники. Окисно-відновні реакції. (Готується до випуску!)

Що ще є на цьому сайті для тих, хто готується до ОДЕ-2018 з хімії?

Вам здається, що чогось не вистачає? Вам хотілося б розширити якісь розділи? Чи потрібні якісь нові матеріали? Щось треба виправити? Знайшли помилки?

Успіхів усім, хто готується до ОДЕ та ЄДІ!

У цьому розділі я систематизую розбір завдань з ОДЕ з хімії. Аналогічно розділу, ви знайдете докладні розбориіз вказівками до вирішення типових завдань з хімії у ОДЕ 9 класу. Перед розбором кожного блоку типових завдань я даю теоретичну довідку, без якої рішення цього завдання неможливе. Теорії рівно стільки, скільки достатньо знати для успішного виконання завдання з одного боку. З іншого боку, я спробував розписати теоретичний матеріал цікавою та зрозумілою мовою. Я впевнений, що, пройшовши підготовку за моїми матеріалами, ви не тільки успішно здасте ОДЕ з хімії, але й полюбите цей предмет.

Загальна інформація про іспит

ОДЕ з хімії складається з трьохчастин.

У першій частині 15 завдань з однією відповіддю- це перший рівень та завдання у ньому нескладні, за наявності, звичайно, базових знань з хімії. Ці завдання не потребують розрахунків, за винятком 15 завдання.

Друга частина складається з чотирьох питань- у перших двох - 16 і 17 необхідно вибрати дві правильні відповіді, а в 18 і 19 співвіднести значення або висловлювання з правого стовпця з лівим.

Третя частина – це розв'язання задач. У 20 потрібно вирівняти реакцію і визначити коефіцієнти, а в 21 вирішити розрахункове завдання.

Четверта частина - практична, нескладна, але необхідно бути уважним та обережним, як завжди при роботі з хімією.

Усього на роботу дається 140 хвилин.

Нижче розібрані типові варіантизавдань, що супроводжуються теорією, необхідною для вирішення. Усі завдання тематичні – навпроти кожного завдання вказана тема для загального розуміння.

Тренувальний тест для підготовки до ОДЕ – 2018 з хімії у 9 класі

Інструкція з виконання роботи

На виконання роботи приділяється 2 години (120 хвилин). Робота складається з 2 частин, що включають 22 завдання. Частина 1 містить 19 завдань з короткою відповіддю, частина 2 містить 3 завдання з розгорнутою відповіддю.

Відповіді до завдань 1-15 записуються як однієї цифри, що відповідає номеру правильної відповіді.

Відповіді до завдань 16-19 записуються як послідовності цифр.

До завдань 20-22 слід дати повну розгорнуту відповідь, що включає необхідні рівняння реакцій і рішення задачі.

За виконання роботи можна скористатися Періодичною системою хімічних елементів Д.І. Менделєєва, таблицею розчинності солей, кислот та основ у воді, електрохімічним рядом напруг металів та непрограмованим калькулятором.

Частина 1

1.Хімічному елементу 2-го періоду VIA-групи відповідає схема розподілу електронів

1) Мал. 1

2) Мал. 2

3) Мал. 3

4) Мал. 4

Відповідь:

2. Неметалічні властивості простих речовинпосилюються у ряду

1) фосфор → кремній → алюміній

2) фтор → хлор → бром

3) селен → сірка → кисень

4) азот → фосфор → миш'як

Відповідь:

3. Ковалентна полярний зв'язокреалізується у речовині

1) CuO

2) P 4

3) SO 2

4) MgCl 2

Відповідь:

4 . У якому поєднанні ступінь окиснення хлору дорівнює +7?

1)HCl

2) Cl 2 O

3) KClO 3

4) KClO 4

Відповідь:

5. Речовини, формули яких - ZnO та Na 2 SO 4 , є відповідно

1) основним оксидом і кислотою

2) амфотерним гідроксидом та сіллю

3) амфотерним оксидом та сіллю

4) основним оксидом і основою

Відповідь:

6. Реакція, рівняння якої

2NaOH + CuCl 2 = Cu(OH) 2 + 2NaCl

відноситься до реакцій

1) розкладання

2) з'єднання

3) заміщення

4) обміну

Відповідь:

7. Найменша кількість позитивних іонів утворюється при дисоціації 1 моль

1) азотної кислоти

2) карбонату натрію

3) сульфату алюмінію

4) фосфату калію

Відповідь:

8. Необоротне перебіг реакції іонного обміну між розчинами гідроксиду барію та карбонату калію обумовлено взаємодією іонів.

1) K + та OH ―

2) K + та CO 3 2―

3) Ba 2+ та CO 3 2―

4) Ba 2+ та OH ―

Відповідь:

9. Мідь реагує із розчином

1) AgNO 3

2) Al 2 (SO 4 ) 3

3) Fe SO 4

4) NaOH

Відповідь:

10 . Оксид міді(II) може реагувати з кожною речовиною пари

1) HCl, O 2

2) Ag, SO 3

3) H 2 , SO 4

4) Al, N 2

Відповідь:

11 . Визначте формулу невідомої речовини у схемі реакції:

KOH + …→ K 2 CO 3 +H2O

1) CO

2) CO 2

3) CH 4

4) C

Відповідь:

12. Перетворити CaNO3 на CaSO3 можна за допомогою

1) сірководню

2) сульфіту барію

3) сульфіту натрію

4) сірчистого газу

Відповідь:

13. Чи вірні судження про способи поділу сумішей?

А. Випарювання відносять до фізичних способів поділу сумішей.

Б. Поділ суміші води та етанолу можливий способом фільтрування.

1) вірно лише А

2) вірно лише Б

3) вірні обидва судження

4) обидві судження невірні

Відповідь:

14. У реакції 3CuO + 2NH 3 =3Cu+ N 2 + 3H 2 O

Зміна ступеня окислення окислювача відповідає схемі

1) +2 → 0

2) −3 → 0

3) −2 → 0

4) 0 → +2

Відповідь:

15 . На якій діаграмі розподіл масових часток елементів

відповідає NHNO 3

Частина 2

16. При виконанні завдання із запропонованого переліку відповідей виберіть дві правильні та запишіть цифри, під якими вони вказані.

У ряді хімічних елементів Be-Mg-Ca

1) збільшується атомний радіус

2) зростає найвищий ступіньокислення

3) збільшується значення електронегативності

4) збільшуються основні властивості гідроксидів, що утворюються.

5) зменшується кількість електронів на зовнішньому рівні

Відповідь:

18. Встановіть відповідність між двома речовинами та реактивом, за допомогою якого можна розрізнити ці речовини.

РЕЧОВИНИ

РЕАКТИВ

А) NaNO 3 та Ca(NO 3 ) 2

Б) FeCl 2 та FeCl 3

В) H 2 SO 4 та HNO 3

1) BaCl 2

2) Na 2 CO 3

3) HCl

4) NaOH

Запишіть у відповідь цифри, розташувавши їх у порядку, що відповідає буквам:

19. Встановіть відповідність між речовиною та реагентами, з кожною з яких вона може вступати в реакцію.

Відповідь:

20. Використовуючи метод електронного балансу, розставте коефіцієнти рівняння реакції, схема якої

P + H 2 SO 4 →H 3 PO 4 + SO 2 + H 2 0

Визначте окислювач та відновник

2 , H 2 SO 4 , CaCO 3

Система оцінювання тестової роботиз хімії

Вірне виконання кожного із завданьчастини 1 базового рівня складності (1-15) оцінюється 1 балом.

Вірне виконане кожного із завданьчастини 1 підвищений рівень складності (16–19) максимально оцінюється 2 балами. Завдання 16 та 17 вважаються правильно виконаними, якщо в кожному з них правильно вибрано два варіанти відповіді. За неповну відповідь – правильно названо одну з двох відповідей або названо три відповіді, з яких дві вірні – виставляється 1 бал. Інші варіанти відповідей вважаються невірними та оцінюються в 0 балів.

Завдання 18 та 19 вважаються виконаними правильно, якщо правильно встановлені три відповідності. Частково правильною вважається відповідь, у якій встановлено дві відповідності з трьох; він оцінюється 1 балом. Інші варіанти вважаються невірною відповіддю та оцінюються в 0 балів.

Частина 1

Частина 2

20. Використовуючи метод електронного балансу, розставте коефіцієнти у рівнянні реакції, схема якої:

HNO 3 +Zn = Zn(NO 3 ) 2 + NO + H 2 O

Вкажіть окислювач та відновник.

Елементи відповіді
1) Складемо електронний баланс: S +6 + 2? = S +4 │2 │5 P 0 - 5? = P +5 │5 │2 2) Вкажемо, що S +6 (H 2 SO 4 ) - окислювач, а P 0 (P)-відновник 3) Розставимо коефіцієнти до рівнянь реакції: 2P + 5H 2 SO 4 →2H 3 PO 4 + 5SO 2 + 2H 2 0
Критерії оцінювання	Бали

У відповіді припущено помилку лише в одному з елементів
У відповіді допущено помилки у двох елементах

Максимальний бал

21. При взаємодії надлишку розчину карбонату калію з 10% розчином нітрату барію випало 3,94 г осаду. Визначити масу взятого досліду розчину нітрату барію.

Елементи відповіді (Допускаються інші формулювання відповіді, що не спотворюють його зміст)
Пояснення. Складено рівняння реакції: K 2 CO 3 + Ba(NO 3 ) 2 = ↓ + 2KNO 3 2) Розраховано кількість речовини карбонату барію та маса нітрату барію: N(BaCO 3 ) = m(BaCO 3 ) / M(BaCO 3 ) = 3,94: 197 = 0,02 моль n (Ba(NO 3 ) 2 ) = n(BaCO 3 ) = 0,02 моль m (Ba (NO 3) 2) = n (Ba (NO 3) 2) M (Ba (NO 3) 2) = 0,02 261 = 5,22 р. 3) Визначено масу розчину нітрату барію: M (розчину) = m(Ba(NO) 3) 2 / ω (Ba (NO 3) 2 = 5,22 / 0,1 = 52,2 г Відповідь: 52,2 р.
Критерії оцінювання	Бали
Відповідь правильна і повна, включає всі названі елементи
Правильно записані 2 елементи з названих вище
Правильно записаний 1 елемент із названих вище (перший або другий)
Усі елементи відповіді записані неправильно
Максимальний бал

22. Дані речовини: CuO, NaCl, KOH, MnO 2 , H 2 SO 4 , CaCO 3

Використовуючи воду та необхідні речовини тільки з цього списку, отримайте у дві стадії хлорид міді(II). Опишіть ознаки реакцій, що проводяться. Для другої реакції напишіть скорочене іонне рівняння реакції.

Елементи відповіді (Допускаються інші формулювання відповіді, що не спотворюють його зміст)
Напишемо 2 рівняння реакцій: 2NaCl + H 2 SO 4 =2HCl+ Na 2 SO 4 CuO +2HCl = CuCl 2 +H 2 O Зазначимо ознаки реакцій. Для першої реакції – виділення газу. Для реакції розчинення CuO – зміна кольору, утворення блакитного розчину. Складемо скорочене іонне рівняння для першої реакції: CuO +2H + =Cu 2+ +H 2 O
Критерії оцінювання	Бали
Відповідь правильна і повна, включає всі названі елементи
Правильно записані чотири елементи відповіді
Правильно записані три елементи відповіді
Правильно записані два елементи відповіді
Правильно записано один елемент відповіді
Усі елементи відповіді записані неправильно
Максимальний бал

2018 рік.

Максимальна кількість балів, яку може отримати екзаменований за виконання всієї екзаменаційної роботи(без реального експерименту), – 34 бали.

Таблиця 4
Шкала перерахунку первинного балу за виконання екзаменаційної роботи на позначку за п'ятибальною шкалою (робота без реального експерименту, демоверсія 1)

0-8 балів – позначка «2»
9-17 балів – позначка «3»
18-26 балів – позначка «4»
27-34 балів – позначка «5»

Позначку «5» рекомендується виставляти в тому випадку, якщо з загальної сумибалів, достатньої для отримання цієї позначки, випускник набрав 5 і більше балів за виконання завдань частини 3. Результати іспиту можуть бути використані при прийомі учнів до профільних класів середньої школи. Орієнтиром при відборі до профільних класів може бути показник, нижня межа якого відповідає 23 балам.

Державна підсумкова атестація 2019 року з хімії для випускників 9-го класу загальноосвітніх установ проводиться з метою оцінки рівня загальноосвітньої підготовки випускників з даної дисципліни. У завданнях перевіряються знання наступних розділів хімії:

Будова атома.
Періодичний закон та Періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва.
Будова молекул. Хімічний зв'язок: ковалентна (полярна та неполярна), іонна, металева.
Валентність хімічних елементів Ступінь окиснення хімічних елементів.
Прості та складні речовини.
Хімічна реакція. Умови та ознаки перебігу хімічних реакцій. Хімічні рівняння.
Електроліти та неелектроліти. Катіони та аніони. Електролітична дисоціація кислот, лугів та солей (середніх).
Реакції іонного обміну та умови їх здійснення.
Хімічні властивості простих речовин: металів та неметалів.
Хімічні властивості оксидів: основних, амфотерних, кислотних.
Хімічні властивості основ. Хімічні властивості кислот.
Хімічні властивості солей (середніх).
Чисті речовини та суміші. Правила безпечної роботи у шкільній лабораторії. Хімічне забруднення довкіллята його наслідки.
Ступінь окиснення хімічних елементів. Окислювач та відновник. Окисно-відновні реакції.
Обчислення масової частки хімічного елемента речовині.
Періодичний закон Д.І. Менделєєва.
Початкові відомості про органічних речовин. Біологічно важливі речовини: білки, жири, вуглеводи.
Визначення характеру середовища розчину кислот та лугів за допомогою індикаторів. Якісні реакції на іони у розчині (хлорид-, сульфат-, карбонатіони, іон амонію). Якісні реакції на газоподібні речовини(кисень, водень, вуглекислий газ, аміак).
Хімічні властивості звичайних речовин. Хімічні характеристики складних речовин.

Дата здачі ОДЕ з хімії 2019 року:
4 червня (вівторок).

Зміни структури та змісту екзаменаційної роботи 2019 року порівняно з 2018 роком відсутні.

У цьому розділі ви знайдете онлайн тести, які допоможуть вам підготуватися до здачі ОДЕ (ГІА) з хімії Бажаємо успіхів!

Стандартний тест ОДЕ(ГІА-9) формату 2019 року з хімії складається з двох частин. Перша частина містить 19 завдань з короткою відповіддю, друга частина містить 3 завдання з розгорнутою відповіддю. У зв'язку з цим у даному тестіпредставлена лише перша частина (тобто перші 19 завдань). Відповідно до поточної структури іспиту, серед цих завдань варіанти відповідей пропонуються лише у 15. Однак для зручності проходження тестів адміністрація сайту сайт вирішила запропонувати варіанти відповідей у всіх завданнях. Але для завдань, у яких варіанти відповідей упорядниками реальних контрольно-вимірювальних матеріалів (КІМів) не передбачені, кількість варіантів відповідей була значно збільшена, щоб максимально наблизити наш тест до того, з чим Вам доведеться зіткнутися наприкінці навчального року.

Стандартний тест ОДЕ (ГІА-9) формату 2019 року з хімії складається з двох частин. Перша частина містить 19 завдань з короткою відповіддю, друга частина містить 3 завдання з розгорнутою відповіддю. У зв'язку з цим у цьому тесті представлена лише перша частина (тобто перші 19 завдань). Відповідно до поточної структури іспиту, серед цих завдань варіанти відповідей пропонуються лише у 15. Однак для зручності проходження тестів адміністрація сайту сайт вирішила запропонувати варіанти відповідей у всіх завданнях. Але для завдань, у яких варіанти відповідей упорядниками реальних контрольно-вимірювальних матеріалів (КІМів) не передбачені, кількість варіантів відповідей була значно збільшена, щоб максимально наблизити наш тест до того, з чим Вам доведеться зіткнутися наприкінці навчального року.

Стандартний тест ОДЕ (ГІА-9) формату 2018 року з хімії складається з двох частин. Перша частина містить 19 завдань з короткою відповіддю, друга частина містить 3 завдання з розгорнутою відповіддю. У зв'язку з цим у цьому тесті представлена лише перша частина (тобто перші 19 завдань). Відповідно до поточної структури іспиту, серед цих завдань варіанти відповідей пропонуються лише у 15. Однак для зручності проходження тестів адміністрація сайту сайт вирішила запропонувати варіанти відповідей у всіх завданнях. Але для завдань, у яких варіанти відповідей упорядниками реальних контрольно-вимірювальних матеріалів (КІМів) не передбачені, кількість варіантів відповідей була значно збільшена, щоб максимально наблизити наш тест до того, з чим Вам доведеться зіткнутися наприкінці навчального року.

Стандартний тест ОДЕ (ГІА-9) формату 2017 року з хімії складається з двох частин. Перша частина містить 19 завдань з короткою відповіддю, друга частина містить 3 завдання з розгорнутою відповіддю. У зв'язку з цим у цьому тесті представлена лише перша частина (тобто перші 19 завдань). Відповідно до поточної структури іспиту, серед цих завдань варіанти відповідей пропонуються лише у 15. Однак для зручності проходження тестів адміністрація сайту сайт вирішила запропонувати варіанти відповідей у всіх завданнях. Але для завдань, у яких варіанти відповідей упорядниками реальних контрольно-вимірювальних матеріалів (КІМів) не передбачені, кількість варіантів відповідей була значно збільшена, щоб максимально наблизити наш тест до того, з чим Вам доведеться зіткнутися наприкінці навчального року.

Стандартний тест ОДЕ (ГІА-9) формату 2016 року з хімії складається з двох частин. Перша частина містить 19 завдань з короткою відповіддю, друга частина містить 3 завдання з розгорнутою відповіддю. У зв'язку з цим у цьому тесті представлена лише перша частина (тобто перші 19 завдань). Відповідно до поточної структури іспиту, серед цих завдань варіанти відповідей пропонуються лише у 15. Однак для зручності проходження тестів адміністрація сайту сайт вирішила запропонувати варіанти відповідей у всіх завданнях. Але для завдань, у яких варіанти відповідей упорядниками реальних контрольно-вимірювальних матеріалів (КІМів) не передбачені, кількість варіантів відповідей була значно збільшена, щоб максимально наблизити наш тест до того, з чим Вам доведеться зіткнутися наприкінці навчального року.

Стандартний тест ОДЕ (ГІА-9) формату 2015 року з хімії складається з двох частин. Перша частина містить 19 завдань з короткою відповіддю, друга частина містить 3 завдання з розгорнутою відповіддю. У зв'язку з цим у цьому тесті представлена лише перша частина (тобто перші 19 завдань). Відповідно до поточної структури іспиту, серед цих завдань варіанти відповідей пропонуються лише у 15. Однак для зручності проходження тестів адміністрація сайту сайт вирішила запропонувати варіанти відповідей у всіх завданнях. Але для завдань, у яких варіанти відповідей упорядниками реальних контрольно-вимірювальних матеріалів (КІМів) не передбачені, кількість варіантів відповідей була значно збільшена, щоб максимально наблизити наш тест до того, з чим Вам доведеться зіткнутися наприкінці навчального року.

Під час виконання завдань А1-А19 виберіть тільки один правильний варіант.
Під час виконання завдань B1-B3 виберіть два правильні варіанти.

Під час виконання завдань А1-А15 виберіть тільки один правильний варіант.

Під час виконання завдань А1-А15 виберіть лише один правильний варіант.

Частина 1 містить 19 завдань з короткою відповіддю, серед них 15 завдань базового рівня складності (порядкові номери цих завдань: 1, 2, 3, 4, …15) та 4 завдання підвищеного рівня складності (порядкові номери цих завдань: 16, 17, 18, 19). При всій своїй відмінності завдання цієї частини подібні до того, що відповідь до кожного з них записується коротко у вигляді однієї цифри або послідовності цифр (двох або трьох). Послідовність цифр записується до бланку відповідей без пробілів та інших додаткових символів.

Частина 2 в залежності від моделі КІМ містить 3 або 4 завдання високого рівняскладності, з розгорнутою відповіддю. Відмінність екзаменаційних моделей 1 і 2 полягає у змісті та підходах до виконання останніх завдань екзаменаційних варіантів:

Екзаменаційна модель містить 1 завдання 22, що передбачає виконання «думкового експерименту»;

Екзаменаційна модель містить 2 завдання 22 і 23, що передбачають виконання лабораторної роботи(Реального хімічного експерименту).

Шкала перекладу балів на оцінки:

«2»– від 0 до 8

«3»– від 9 до 17

«4»– від 18 до 26

«5»– від 27 до 34

Система оцінювання виконання окремих завдань та екзаменаційної роботи загалом

Вірне виконання кожного із завдань 1–15 оцінюється 1 балом. Вірне виконання кожного із завдань 16–19 максимально оцінюється 2 балами. Завдання 16 і 17 вважаються виконаними правильно, якщо у кожному правильно вибрані два варіанти відповіді. За неповну відповідь – правильно названо одну з двох відповідей або названо три відповіді, з яких дві вірні – виставляється 1 бал. Інші варіанти відповідей вважаються невірними та оцінюються 0 балів. Завдання 18 та 19 вважаються виконаними правильно, якщо правильно встановлені три відповідності. Частково правильною вважається відповідь, у якій встановлено дві відповідності з трьох; він оцінюється 1 балом. Інші варіанти вважаються невірною відповіддю та оцінюються 0 балів.

Перевірка завдань частини 2 (20-23) здійснюється предметною комісією. Максимальна оцінка за правильно виконане завдання: за завдання 20 та 21 – по 3 бали; у моделі 1 за завдання 22 – 5 балів; у моделі 2 за завдання 22 – 4 бали, за завдання 23 – 5 балів.

На виконання екзаменаційної роботи відповідно до моделі 1 відводиться 120 хвилин; відповідно до моделі 2 – 140 хвилин