Азотна кислота

Азотна кислота(HNO 3) - сильна одноосновна кислота. Тверда азотна кислота утворює дві кристалічні модифікації смоноклінної та ромбічної гратами.

Азотна кислота поєднується з водою в будь-яких співвідношеннях. У водяних розчинах вона практично повністю дисоціює на іони. Утворює з водою азеотропну суміш з концентрацією 68,4 % та t кип 120 °C при атмосферному тиску. Відомі два тверді гідрати: моногідрат (HNO 3 ·H 2 O) і тригідрат (HNO 3 ·3H 2 O).

Хімічні властивості

Висококонцентрована HNO 3 має зазвичай буре забарвлення внаслідок процесу розкладання, що відбувається на світлі:

При нагріванні азотна кислота розпадається з тієї ж реакції. Азотну кислоту можна переганяти (без розкладання) лише за зниженого тиску (вказана температура кипіння при атмосферному тиску знайдена екстраполяцією).

Золото, деякі метали платинової групи і тантал інертні до азотної кислоти у всьому діапазоні концентрацій, інші метали реагують із нею, хід реакції у своїй визначається її концентрацією.

HNO 3 як сильна одноосновна кислота взаємодіє:

а) з основними та амфотерними оксидами:

б) з основами:

в) витісняє слабкі кислоти з їх солей:

При кипінні або під дією світла азотна кислота частково розкладається:

Азотна кислота у будь-якій концентрації виявляє властивості кислоти-окислювача, при цьому азот відновлюється до ступеня окиснення від +4 до -3. Глибина відновлення залежить насамперед від природи відновника та від концентрації азотної кислоти. Як кислота-окислювач, HNO 3 взаємодіє:

а) з металами, що стоять у ряді напруг правіше водню:

Концентрована HNO 3

Розведена HNO 3

б) з металами, що стоять у ряді напруг лівіше водню:

Усі наведені вище рівняння відбивають лише домінуючий перебіг реакції. Це означає, що в даних умовах продуктів даної реакції більше, ніж продуктів інших реакцій, наприклад, при взаємодії цинку з азотною кислотою (масова частка азотної кислоти в розчині 0,3) у продуктах буде міститися найбільше NO, але також містяться (тільки у менших кількостях) і NO 2 , N 2 O, N 2 і NH 4 NO 3 .

Єдина загальна закономірність при взаємодії азотної кислоти з металами: чим розбавленіша кислота і чим активніший метал, тим глибше відновлюється азот:

Збільшення концентрації кислоти; збільшення активності металу

Продукти взаємодії заліза з HNO 3 різної концентрації

Із золотом і платиною азотна кислота, навіть концентрована, не взаємодіє. Залізо, алюміній, хром холодною концентрованою азотною кислотою пасивуються. З розведеною азотною кислотою залізо взаємодіє, причому залежно від концентрації кислоти утворюються як різні продукти відновлення азоту, а й різні продукти окислення заліза:

Азотна кислота окислює неметали, при цьому азот зазвичай відновлюється до NO або NO2:

та складні речовини, наприклад:

Деякі органічні сполуки (наприклад, аміни та гідразин, скипидар) самозаймиться при контакті з концентрованою азотною кислотою.

Азотна кислота

Деякі метали (залізо, хром, алюміній, кобальт, нікель, марганець, берилій), що реагують з розведеною азотною кислотою, пасивуються концентрованою азотною кислотою та стійкі до її впливу.

Суміш азотної та сірчаної кислот зветься «меланж». Завдяки наявності амілу досягається концентрація в 104% [ джерело не вказано 150 днів] (тобто при додаванні до 100 частин меланжу 4 частин дистиляту концентрація залишається на рівні 100%, внаслідок поглинання води амілом [ джерело не вказано 150 днів]).

Азотна кислота широко використовується для отримання нітросполук.

Суміш трьох об'ємів соляної кислотита одного обсягу азотної називається «царською горілкою». Царська горілка розчиняє більшість металів, у тому числі золото та платину. Її сильні окислювальні здібності обумовлені атомарним хлором і хлоридом нітрозилу, що утворюється:

Нітрати

HNO 3 – сильна кислота. Її солі - нітрати - одержують дією HNO 3 на метали, оксиди, гідроксиди або карбонати. Всі нітрати добре розчиняються у воді.

Солі азотної кислоти - нітрати - при нагріванні необоротно розкладаються, продукти розкладання визначаються катіоном:

а) нітрати металів, що стоять у ряді напруг лівіше магнію:

2NaNO 3 = 2NaNO 2 + O 2

б) нітрати металів, розташованих у ряді напруг між магнієм та міддю:

4Al(NO 3) 3 = 2Al 2 O 3 + 12NO 2 + 3O 2

в) нітрати металів, розташованих у ряді напруг правіше ртуті:

2AgNO 3 = 2Ag + 2NO 2 + O 2

г) нітрат амонію:

NH 4 NO 3 = N 2 O + 2H 2 O

Нітрати у водних розчинах практично не виявляють окисних властивостей, але за високої температури у твердому стані нітрати — сильні окислювачі, наприклад:

Fe + 3KNO 3 + 2KOH = K 2 FeO 4 + 3KNO 2 + H 2 O - при сплавленні твердих речовин.

Цинк та алюміній у лужному розчині відновлюють нітрати до NH 3:

Солі азотної кислоти – нітрати – широко використовуються як добрива. При цьому практично всі нітрати добре розчиняються у воді, тому у вигляді мінералів їх у природі надзвичайно мало; виняток становлять чилійська (натрієва) селітра та індійська селітра (нітрат калію). Більшість нітратів одержують штучно.

З азотною кислотою не реагують скло, фторопласт-4.

Історичні відомості

Методика отримання розведеної азотної кислоти шляхом сухої перегонки селітри з галуном і мідним купоросом була, очевидно, вперше описана трактатах Джабира(Гебера в латинізованих перекладах) у VIII столітті. Цей метод з тими чи іншими модифікаціями, найбільш суттєвою з яких була заміна мідного купоросажолізного, застосовувався в європейській та арабській алхімії аж до XVII століття.

У XVII столітті Глаубер запропонував метод отримання летких кислот реакцією їх солей з концентрованою сірчаною кислотою, у тому числі азотної кислоти з калійної селітри, що дозволило ввести в хімічну практику концентровану азотну кислоту та вивчити її властивості. Метод Глаубера застосовувався на початок XX століття, причому єдиною істотною модифікацією його виявилася заміна калійної селітри більш дешеву натрієву (чілійську) селітру.

За часів М. В. Ломоносова, азотну кислоту називали міцною горілкою.

Промислове виробництво, застосування та дія на організм

Азотна кислота є одним із найбільш великотоннажних продуктів хімічної промисловості.

Виробництво азотної кислоти

Сучасний спосіб її виробництва заснований на каталітичному окисленні синтетичного аміаку на платино-родієвих каталізаторах (процес Оствальда) до суміші оксидів азоту (нітрозних газів), з подальшим поглинанням їх водою

4NH 3 + 5O 2 (Pt) → 4NO + 6H 2 O 2NO + O 2 → 2NO 2 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O → 4HNO 3 .

Концентрація отриманої в такий спосіб азотної кислоти коливається залежно від технологічного оформлення процесу від 45 до 58 %. Вперше азотну кислоту отримали алхіміки, нагріваючи суміш селітри та залізного купоросу:

4KNO 3 + 2(FeSO 4 · 7H 2 O) (t°) → Fe 2 O 3 + 2K 2 SO 4 + 2HNO 3 + NO 2 + 13H 2 O

Чисту азотну кислоту отримав вперше Йоганн Рудольф Глаубер, діючи на селітру концентрованою сірчаною кислотою:

KNO 3 + H 2 SO 4 (конц.) (t°) → KHSO 4 + HNO 3

Подальшою дистиляцією можна отримати т. зв. «димна азотна кислота», що практично не містить води.

Сфера використання азотної кислоти дуже широка. Виготовляється така речовина на спеціалізованих хімічних заводах.

Виробництво дуже велике і сьогодні можна купити такий розчин у дуже великих кількостях. Продається азотна кислота оптом лише сертифікованими виробниками.

Фізичні характеристики

Азотна кислота є рідиною, яка має специфічний їдкий запах. Щільність її становить 1,52 г/см3, а температура кипіння дорівнює 84 градусів. Процес кристалізації речовини відбувається при -41 градусі Цельсія, яке потім перетворюється на речовину білого кольору.

Азотна кислота чудово розчиняється у воді, і на практиці можна отримати розчин будь-якої концентрації. Найпоширенішим є 70% співвідношення речовини. Така концентрація найпоширеніша і застосовується повсюдно.

Сильно насичена кислота здатна виділяти повітря токсичні сполуки (оксиди азоту). Вони дуже шкідливі і при поводженні з нею слід дотримуватися всіх запобіжних заходів.

Концентрований розчин цієї речовини є сильним окислювачем і може вступати в реакції з багатьма органічними сполуками. Так, при тривалому впливі на шкіру вона спричиняє опіки, які утворюються при руйнуванні білкових тканин.

Азотна кислота легко розпадається при впливі на неї тепла та світла на оксид азоту, воду та кисень. Як згадувалося, продукти такого розпаду дуже токсичні.

Вона дуже агресивна і входить у хімічні реакції з більшістю металів, крім золота, платини та інших подібних речовин. Ця особливість використовується для розділення золота від інших матеріалів, наприклад срібла.

При дії з металами вона утворює:

• нітрати;
• гідратовані оксиди (утворення одного з двох типів речовин залежить від конкретного металу).

Азотна кислота - це дуже сильний окислювач і тому цю властивість використовують у промислових процесах. Найчастіше вона застосовується як водний розчин різної концентрації.

Азотна кислота відіграє важливу роль при отриманні азотних добрив, а також використовується для розчинення різних руд і концентратів. Також входить у процес отримання сірчаної кислоти.

Вона є важливим компонентом «царської горілки», речовини, яка здатна розчиняти золото.

Синтез азотної кислоти дивимося у відео:

Окисні властивості азотної кислоти.

ОВР у статті спеціально виділенокольором . Зверніть на них особливу увагу. Ці рівняння можуть потрапити до ЄДІ.

– у будь-якому вигляді (і розбавлена, і концентрована) є сильним окислювачем.

Причому розведена відновлюється глибше, ніж концентрована.

Окисні властивості забезпечуються азотом в вищого ступеняокиснення +5

Яка валентність у азоту у цій сполукі? Питання дуже хитре, багато хто відповідає на нього коректно. У азоту в азотній кислоті валентність IV.

Атом азоту не може утворити більше ковалентних зв'язків, подивіться на електронну діаграму:

Три зв'язку з кожним атомом кисню, і четвертий розподіляється, утворюється полуторная зв'язок. Таким чином, валентність азоту IV, а ступінь окислення +5

Перше найцікавіше: взаємодія з металами.

Водень при взаємодії з металами ніколи не виділяється

Схема реакції азотної кислоти (і розведеної, і концентрованої) з металами:

HNO 3 + Ме → нітрат + H 2 O + продукт відновленого азоту

Два нюанси:

1. , і з концентрованою азотною кислотою в нормальних умовахне реагують через пасивацію. Потрібно нагріти.

2. З платиноюі золотомконцентрована азотна кислота взагалі не реагує.

Щоб зрозуміти до чого взагалі може відновлюватись азот, подивимося на діаграму його ступенів окиснення:

Азот +5 – окислювач, відновлюватиметься, тобто знижуватиме ступінь окислення.

всі можливі продуктивідновлення азотної діаграми обведені червоним.

(Не всі звичайно, такі реакції взагалі будь-що дати можуть, але в ЄДІ утворюються тільки ці).

Визначити який саме продукт утворюватиметься можна суто логічно:

• до таких низьких ступенів окислення як -3 або +1, з утворенням продуктів NH 4 NO 3 або N 2 O відповідно, азот відновлюють тільки досить сильні, активні метали: лужні - 1-а група головна підгрупа, лужноземельні, а також Al і Zn. Як раніше вже було сказано, розведена кислота відновлюється глибше, тому при взаємодії активних металів із конц. азотної кислотою утворюється N 2 O, а при взаємодії з розб. азотною кислотою NH 4 NO 3 .

4Ba + 10HNO 3( кінець .) → 4Ba(NO 3 ) 2 + 5H 2 O+N 2 O

4Ba + 10HNO 3( розб .) → 4Ba(NO 3 ) 2 + 3H 2 O+NH 4 NO 3

8Li + 10HNO 3( кінець .) → 8LiNO 3 + 5H 2 O+N 2 O

8Li + 10HNO 3( розб .) → 8LiNO 3 + 3H 2 O+NH 4 NO 3

8Al + 30HNO 3( кінець .) (t)→ 8Al(NO 3 ) 3 + 15H 2 O + 3N 2 O

8Al + 30HNO 3( розб .) → 8Al(NO 3 ) 3 + 9H 2 O + 3NH 4 NO 3

Інші метали відновлюють азотну кислоту до +2 або +4 з утворенням продуктів відповідно: NO або O 2 .

Розведена кислота відновлюється глибше

• при взаємодії з нею металів, що не відрізняються особливою активністю, утворюватиметься NO . Ну а з конц. азотної NO 2:

Cu + 4HNO 3( кінець .) → Cu(NO) 3 ) 2 + 2H 2 O + 2NO 2

3Cu + 8HNO 3( розб .) → 3Cu(NO 3 ) 2 + 4H 2 O + 2NO

Fe + 6HNO 3( кінець .) (t)→ Fe(NO 3 ) 3 + 3H 2 O + 3NO 2

Fe + 4HNO 3( розб .) → Fe(NO) 3 ) 3 + 2H 2 O + NO

(Зверніть увагу, що залізо окислюється до вищого ступеня окислення)

Ag + 2HNO 3( кінець .) → AgNO 3 + H 2 O + NO 2

3Ag + 4HNO 3( розб .) → 3AgNO 3 + 2H 2 O + NO

Якщо важко відразу зрозуміти всю логічність вибору, то таблиця:

А зотна кислота окислює неметали до вищих оксидів.

Оскільки неметали – такі сильні відновники, як активні метали, азот може відновитися лише до +4, утворивши NO 2 чи NO відповідно.

При окисленні неметалів концентрованою азотною кислотою утворюється бурий газ (NO 2), і якщо кислота розбавлена, то утворюється NO . Схеми реакцій такі:

неметал+ HNO 3 (розб.) → + NO

неметал+ HNO 3 (конц.) → з'єднання неметалу в вищому ступені окислення+ NO 2

4 HNO 3(конц.) → CO 2 + 2 H 2 O + 4 NO 2

3C + 4HNO 3( розб .) → 3CO 2 + 2H 2 O + 4NO

(вугільна кислота не утворюється, тому що вона не стабільна)

5HNO 3( кінець .) → H 3 PO 4 + H 2 O +5 NO 2

3P + 5HNO 3( розб .) + 2H 2 O → 3H 3 PO 4 + 5NO

+ 3 HNO 3( кінець .) → H 3 BO 3 + 3NO 2

B + HNO 3( розб .) + H 2 O → H 3 BO 3 + NO

6HNO 3( кінець .) → H 2 SO 4 + 2H 2 O + 6NO 2

S + 2HNO 3( розб .) → H 2 SO 4 + 2 NO

• концентрованаазотна кислота окислює сірководень. Окислення йде глибше при нагріванні:

2HNO 3( кінець .) + H 2 S → S↓ + 2NO 2 + 2H 2 O

H 2 S + 8HNO 3(конц.) → H 2 SO 4 + 8 NO 2 + 4 H 2 O

• концентрованаазотна кислота окислює сульфіди до сульфатів:

CuS + 8HNO 3(конц.) → CuSO 4 + 4 H 2 O + 8 NO 2

• азотна кислота настільки сувора, що може навіть окислити . Тільки один – йод. Розведена глибше відновлюється: до +2, концентрована до +4. А ось йод окислюється не до вищого ступеня окиснення +7 (занадто круто), а до +5, утворюючи й одну кислоту HIO 3:

10 HNO 3(конц.) + I 2 (t)→ 2HIO 3 + 10NO 2 + 4H 2 O

10 HNO 3(розб.) + 3 I 2 (t)→ 6HIO 3 + 10NO + 2H 2 O

• концентрованаазотна кислота реагує з хлоридами та фторидами. Тільки слід розуміти, що з фторидами та хлоридами протікає звичайна реакція іонного обміну з витісненням галогеноводороду та утворенням нітрату:

NaCl (тв.) + HNO 3(конц.) → HCl + NaNO 3

NaF (тв.) + HNO 3 (конц.) → HF + NaNO 3

• А ось з бромідами та йодидами (і з бромоводнями, і з йодоводородами) протікає ОВР. В обох випадках утворюється вільний галоген, а азот відновлюється до NO2:

8HNO 3( кінець .) + 6KBr ( тв .) → 3Br 2 + 4H 2 O + 6KNO 3 + 2NO 2

4HNO 3( кінець .) + 2NaI ( тв .) → 2NaNO 3 + 2NO 2 + 2H 2 O+I 2 ↓

7HNO 3( кінець .) + NaI → NaNO 3 + 6NO 2 + 3H 2 O + HIO 3

Те саме відбувається при взаємодії з іодо-і бромоводнями:

2HNO 3( кінець .) + 2HBr → Br 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

6HNO 3( кінець .) + HI → HIO 3 + 6NO 2 + 3H 2 O

Реакції із золотом, магнієм, міддю та сріблом

Азотна кислота HNO 3 – безбарвна рідина, має різкий запах, легко випаровується. При попаданні на шкіру азотна кислота може викликати сильні опіки (на шкірі утворюється характерна жовта пляма, її відразу слід промити. великою кількістюводи, а потім нейтралізувати содою NaHCO 3)

Азотна кислота

Молекулярна формула: HNO 3 B(N) = IV, С.О. (N) = +5

Атом азоту утворює 3 зв'язки з атомами кисню за обмінним механізмом і 1 зв'язок - за донорно-акцепторним механізмом.

Фізичні властивості

Безводна HNO 3 за нормальної температури - безбарвна летюча рідина зі специфічним запахом (т. кип. 82,6"З).

Концентрована «димна» HNO 3 має червоний або жовтий колір, оскільки розкладається із виділенням NO 2 . Азотна кислота поєднується з водою в будь-яких співвідношеннях.

Способи отримання

I. Промисловий – 3-стадійний синтез за схемою: NH 3 → NO → NO 2 → HNO 3

1 стадія: 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O

2 стадія: 2NO + O 2 = 2NO 2

3 стадія: 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O = 4HNO 3

ІІ. Лабораторний – тривале нагрівання селітри з конц. H 2 SO 4:

2NaNO 3 (тв.) +H 2 SO 4 (конц.) = 2HNO 3 + Na 2 SO 4

Ba(NO 3) 2 (тв) +H 2 SO 4 (конц.) = 2HNO 3 + BaSO 4

Хімічні властивості

HNO 3 як сильна кислота виявляє все загальні властивостікислот

HNO 3 → H + + NO 3 -

HNO 3 - дуже реакційна речовина. У хімічних реакціяхпроявляє себе як сильна кислота та як сильний окислювач.

HNO 3 взаємодіє:

а) з оксидами металів 2HNO 3 + CuO = Cu(NO 3) 2 + H 2 O

б) з основами та амфотерними гідроксидами 2HNO 3 + Cu(OH) 2 = Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O

в) із солями слабких кислот 2HNO 3 + СaСO 3 = Ca(NO 3) 2 + СO 2 + H 2 O

г) з аміаком HNO 3 + NH 3 = NH 4 NO 3

Відмінність HNO 3 від інших кислот

1. При взаємодії HNO 3 з металами практично ніколи не виділяється Н 2 так як іони H + кислоти не беруть участь в окисленні металів.

2. Замість іонів H + окислювальну дію надають аніони NO 3 -.

3. HNO 3 здатна розчиняти як метали, розташовані у ряду активності лівіше водню, а й малоактивні метали - Сі, Аg, Нg. У суміші з HCl розчиняє також Au, Pt.

HNO 3 – дуже сильний окислювач

I. Окислення металів:

Взаємодія HNO 3: а) з Me низької та середньої активності: 4HNO 3 (конц.) + Сu = 2NO 2 + Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O

8HNO 3 (розб.) + ЗСu = 2NO + 3Cu(NO 3) 2 + 4H 2 O

б) з активними Me: 10HNO 3 (розб.) + 4Zn = N 2 O + 4Zn(NO 3) 2 + 5H 2 O

в) з лужними та лужноземельними Me: 10HNO 3 (оч. розб.) + 4Са = NH 4 NO 3 + 4Ca(NO 3) 2 + 3H 2 O

Дуже концентрована HNO 3 за нормальної температури не розчиняє деякі метали, зокрема Fe, Al, Cr.

ІІ. Окислення неметалів:

HNO 3 окислює Р, S, З їх вищих С.О., сама при цьому відновлюється до NO (HNO 3 розб.) або до NO 2 (HNO 3 конц).

5HNO 3 + Р = 5NO 2 + H 3 PO 4 + H 2 O

2HNO 3 + S = 2NO + H 2 SO 4

ІІІ. Окислення складних речовин:

Особливо важливими є реакції окиснення сульфідів деяких Me, які не розчиняються в інших кислотах. Приклади:

8HNO 3 + PbS = 8NO 2 + PbSO 4 + 4H 2 O

22HNO 3 + ЗСu 2 S = 10NO + 6Cu(NO 3) 2 + 3H 2 SO 4 + 8H 2 O

HNO 3 - нітруючий агент у реакціях органічного синтезу

R-Н + АЛЕ-2 → R-NO 2 + H 2 O

З 2 Н 6 + HNO 3 → C 2 H 5 NO 2 + H 2 O нітроетан

С 6 Н 5 СН 3 + 3HNO 3 → С 6 Н 2 (NO 2) 3 СН 3 + ЗH 2 O тринітротолуол

С 6 Н 5 ОН + 3HNO 3 → С 6 Н 5 (NO 2) 3 OH + ЗH 2 O тринітрофенол

HNO 3 етерифікує спирти

R-ОН + НO-NO 2 → R-O-NO 2 + H 2 O

С 3 Н 5 (ОН) 3 + 3HNO 3 → С 3 Н 5 (ONO 2) 3 + ЗH 2 O тринітрат гліцерину

Розкладання HNO 3

При зберіганні на світлі, особливо при нагріванні, молекули HNO 3 розкладаються за рахунок внутрішньомолекулярного окислення-відновлення:

4HNO 3 = 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O

Виділяється червоно-бурий отруйний газ NO 2 , який посилює агресивно- окисні властивості HNO 3

Солі азотної кислоти - нітрати Me(NO 3) n

Нітрати - безбарвні кристалічні речовини, що добре розчиняються у воді. мають Хімічні властивостіхарактерні для типових солей.

Відмітні особливості:

1) окисно-відновне розкладання при нагріванні;

2) сильні окисні властивості розплавлених нітратів лужних металів.

Термічне розкладання

1. Розкладання нітратів лужних та лужноземельних металів:

Me(NO 3) n → Me(NO 2) n + O 2

2. Розкладання нітратів металів, які у ряду активності металів від Mg до Cu:

Me(NO 3) n → Me x О y + NO 2 + O 2

3. Розкладання нітратів металів, що стоять у ряді активності металів вище Cu:

Me(NO 3) n → Me + NO 2 + O 2

Приклади типових реакцій:

1) 2NaNO 3 = 2NaNO 2 + O 2

2) 2Cu(NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2

3) 2AgNO 3 = 2Ag + 2NO 2 + O 2

Окислювальна дія розплавів нітратів лужних металів

У водних розчинах нітрати, на противагу HNO 3 майже не виявляють окислювальної активності. Однак розплави нітратів лужних металів та амонію (селітр) є сильними окислювачами, оскільки розкладаються із виділенням активного кисню.

Азотна кислота(HNO 3) - сильна одноосновна кислота. Тверда азотна кислота утворює дві кристалічні модифікації з моноклінною та ромбічною гратами. Азотна кислота поєднується з водою в будь-яких співвідношеннях. У водяних розчинах вона практично повністю дисоціює на іони. Утворює з водою азеотропну суміш з концентрацією 68,4 % та t кип 120 °C при атмосферному тиску. Відомі два тверді гідрати: моногідрат (HNO 3 ·H 2 O) і тригідрат (HNO 3 ·3H 2 O).

Азот в азотній кислоті чотирихвалентний, ступінь окислення +5. Азотна кислота - безбарвна газ, не має запаху, рідина, що димить на повітрі, температура плавлення? 41,59 °C, кипіння + 82,6 °C з частковим розкладанням. Розчинність азотної кислоти у воді не обмежена. Водні розчини HNO 3 з масовою часткою 0,95-0,98 називають «димною азотною кислотою», з масовою часткою 0,6-0,7 - концентрованою азотною кислотою. З водою утворює азеотропну суміш (масова частка 68,4%, d 20 = 1,41 г/см, T кип = 120,7 ° C). При кристалізації з водних розчинів азотна кислота утворює кристалогідрати:

• · моногідрат HNO 3 · H 2 O, T пл =? 37,62 ° C
• · Тригідрат HNO 3 · 3H 2 O, T пл =? 18,47 ° C

Тверда азотна кислота утворює дві кристалічні модифікації:

• · моноклінна, просторова група P 2 1 /a, a= 1,623 нм, b= 0,857 нм, c= 0,631, = 90°, Z = 16;
• · Ромбічна

Моногідрат утворює кристали ромбічної сингонії, просторова група P na2, a= 0,631 нм, b= 0,869 нм, c= 0,544, Z = 4;

Щільність водяних розчинів азотної кислоти як функція її концентрації описується рівнянням

де d - щільність у г/смі, с - масова частка кислоти. Ця формула погано описує поведінку щільності при концентрації понад 97%.

Під дією світла азотна кислота частково розкладається з виділенням NО 2 і за рахунок цього набуває світло-бурого кольору:

N 2 + O 2 грозові ел.розряди > 2NO

• 2NO + O 2 > 2NO 2
• 4NNО 3 світло > 4NО 2 ^ (Бурий газ)+ 2Н 2 Про + Про 2

Азотна кислота високої концентрації виділяє на повітрі гази, які у закритій пляшці виявляються як коричневих парів (оксиди азоту). Ці гази дуже отруйні, тому потрібно остерігатися їх вдихання. Азотна кислота окислює багато органічні речовини. Папір і тканини руйнуються внаслідок окислення речовин, що утворюють ці матеріали. Концентрована азотна кислота викликає сильні опіки при тривалому контакті та пожовтіння шкіри на кілька днів при короткому контакті. Пожовтіння шкіри свідчить про руйнування білка та виділення сірки (якісна реакція на концентровану азотну кислоту – жовте забарвлення через виділення елементної сірки при дії кислоти на білок – ксантопротеїнова реакція). Тобто – це опік шкіри. Щоб запобігти опіку, слід працювати з концентрованою азотною кислотою у гумових рукавичках.