Кожен варіант роботи ЄДІз хімії 2015 складається з двох частин, що включають 40 завдань. Частина 1 містить 35 завдань з короткою відповіддю, серед них 26 завдань базового рівня складності, порядкові номери цих завдань: 1, 2, 3, 4, …26, (колишня А частина) та 9 завдань підвищеного рівня складності, порядкові номери цих завдань : 27, 28, 29, …35 (колишня частина). Відповідь до кожного завдання записується коротко у вигляді однієї чи послідовності цифр (трьох чи чотирьох). Послідовність цифр записується до бланку відповідей без пробілів та розділових символів.

Частина 2 містить 5 завдань високого рівняскладності з розгорнутою відповіддю (колишня частина). Порядкові номери цих завдань: 36, 37, 38, 39, 40. Відповіді до завдань 36–40 включають докладний описвсього ходу виконання завдання. У бланку відповідей № 2 вкажіть номер завдання та запишіть його повне рішення.

На виконання екзаменаційної роботиз хімії приділяється 3 години (180 хвилин).
Всі бланки ЄДІ заповнюються яскравим чорним чорнилом. Допускається використання гелевої, капілярної або пір'яної ручки. Під час виконання завдань можна користуватися чернеткою. Записи в чернетці не враховуються під час оцінювання роботи.
При виконанні роботи на ЄДІ з хімії можна використовувати Періодичну систему хімічних елементівД.І. Менделєєва; таблицю розчинності солей, кислот та основ у воді; електрохімічний ряд напруги металів.
Ці супровідні матеріали додаються до роботи. Для обчислень використовуйте непрограмований калькулятор.

Зміни до КІМ з хімії 2015 року порівняно з 2014 роком

У роботі 2015 р. у порівнянні з 2014 р. прийнято такі зміни.

1. Змінено структуру варіанта КІМ: кожен варіант складається з двох частин і включає 40 завдань (замість 42 завдань у 2014 р.), що відрізняються формою та рівнем складності. Завдання у варіанті представлені як наскрізний нумерації.

2. Зменшено кількість завдань базового рівня складності із 28 до 26 завдань. Об'єднали колишні А2 та А3 у завдання №2, А 22 та А23 у завдання №21.
3. Змінено форму запису відповіді на кожне із завдань 1–26: у КІМ 2015 р. потрібно записувати цифру, яка відповідає номеру правильної відповіді.
4. Максимальний балза виконання всіх завдань екзаменаційної роботи 2015 р. складає 64 (замість 65 балів у 2014 р.).
5. Змінено шкалу оцінювання завдання на знаходження молекулярної формули речовини. Максимальний бал за його виконання – 4 (замість 3 балів у 2014 р.). Завдання трохи ускладнилося — необхідно не лише встановити молекулярну формулу вихідної органічної речовини, а й скласти структурну формулу цієї речовини, яка однозначно відображає порядок зв'язку атомів у її молекулі та написати додаткове рівняння реакції цієї речовини, вказаної в умові завдання.

Демонстраційні варіанти ЄДІ з хімії для 11 класускладаються із двох частин. У першу частину входять завдання, яких потрібно дати коротку відповідь. До завдань із другої частини необхідно дати розгорнуту відповідь.

всі демонстраційні варіанти ЄДІ з хіміїмістять вірні відповіді до всіх завдань та критерії оцінювання для завдань з розгорнутою відповіддю.

У порівнянні зі змінами немає.

Демонстраційні варіанти ЄДІ з хімії

Відмітимо, що демонстраційні варіанти з хіміїпредставлені у форматі pdf, і для їх перегляду необхідно, щоб на Вашому комп'ютері був встановлений, наприклад, програмний пакет Adobe Reader, що вільно розповсюджується.

Зміни у демонстраційних варіантах ЄДІ з хімії

Демонстраційні варіанти ЄДІ з хімії для 11 класу за 2002 – 2014 рокискладалися із трьох частин. Перша частина включала завдання, в яких потрібно вибрати одну з запропонованих відповідей. До завдань із другої частини потрібно було дати коротку відповідь. До завдань із третьої частини потрібно було дати розгорнуту відповідь.

У 2014 році у демонстраційний варіант ЄДІ з хіміїбули внесені такі зміни:

• всі розрахункові завданнявиконання яких оцінювалося в 1 бал, були поміщені в частину 1 роботи (А26-А28),
• тема «Реакції окисно-відновні»перевірялася за допомогою завдань В 2і З 1;
• тема «Гідроліз солей»перевірялася лише за допомогою завдання В 4;
• було включено нове завдання(на позиції О 6) для перевірки тем «якісні реакції на неорганічні речовини та іони», «якісні реакції органічних сполук»
• загальна кількість завданьу кожному варіанті стало 42 (замість 43 у роботі 2013 р.).

У 2015 році були внесено принципові зміни:

Варіант став складатися з двох частин(частина 1 - завдання з короткою відповіддю, частина 2 - завдання з розгорнутою відповіддю).

Нумераціязавдань стала наскрізнийпо всьому варіанту без літерних позначеньА, У, З.

Була змінено форму запису відповіді у завданнях з вибором відповіді:відповідь стало потрібно записувати цифрою з номером правильної відповіді (а не відзначати хрестиком).

Було зменшено кількість завдань базового рівня складності з 28 до 26 завдань.

Максимальний балза виконання всіх завдань екзаменаційної роботи 2015 року став 64 (замість 65 балів у 2014 році).

• Було змінено систему оцінювання завдання знаходження молекулярної формули речовини. Максимальний бал за його виконання – 4 (замість 3балів у 2014 році).

У 2016 року в демонстраційний варіант з хіміївнесено суттєві зміни порівняно з попереднім 2015 роком :

У частині 1 змінено формат завдань 6, 11, 18, 24, 25 та 26базового рівня складності із короткою відповіддю.

Змінено формат завдань 34 та 35підвищеного рівня складності : у цих завданнях тепер потрібно встановити відповідність замість вибору кількох правильних відповідей із запропонованого списку.

Змінено розподіл завдань за рівнем складності та видами умінь, що перевіряються.

У 2017 році порівняно з демонстраційним варіантом 2016 року з хіміївідбулися суттєві зміни.Було оптимізовано структуру екзаменаційної роботи:

Була змінено структуру першої частинидемонтаційного варіанта: з нього було виключено завдання з вибором однієї відповіді; завдання були згруповані за окремими тематичними блоками, кожен з яких став містити завдання як базового, так і підвищеного рівня складності.

Було зменшено загальну кількість завданьдо 34

Була змінено шкалу оцінювання(з 1 до 2 балів) виконання завдань базового рівня складності, які перевіряють засвоєння знань про генетичний зв'язок неорганічних та органічних речовин (9 та 17).

Максимальний балза виконання всіх завдань екзаменаційної роботи був зменшено до 60 балів.

У 2018 році у демонстраційному варіанті ЄДІ з хіміїпорівняно з демонстраційним варіантом 2017 року з хіміївідбулися наступні зміни:

Було додано завдання 30високого рівня складності з розгорнутою відповіддю,

Максимальний балза виконання всіх завдань екзаменаційної роботи залишився без змінза рахунок зміни шкали оцінювання завдань частини 1.

У демонстраційному варіанті ЄДІ 2019 року з хіміїпорівняно з демонстраційним варіантом 2018 року з хіміїзмін не було.

На нашому сайті можна також ознайомитись з підготовленими викладачами нашого навчального центру «Резольвента» навчальними матеріалами для підготовки до ЄДІ з математики.

Для школярів 10 та 11 класів, які бажають добре підготуватися та здати ЄДІ з математики чи російської мовина високий бал, навчальний центр"Резольвента" проводить

У нас також для школярів організовано

У 2015 році здавали ЄДІ з хімії 11% від усіх екзаменованих (75 600 осіб).

507 осіб здобули 100 балів.

Не набрали мінімальної кількості балів 12,8% випускників, що у п'ять разів більше, ніж у попередньому. Все-таки дивує, як за наявності таких слабких знань вони вибрали хімію для здачі ЄДІ, а тим більше, мабуть, збиралися вивчати її у ВНЗ!

З базовим рівнем, як показали результати іспиту, випускники впоралися щодо успішно. Навіть слабо підготовлена ​​категорія дітей продемонструвала наявність загальних знань цих тем. Можна сказати, що елементарні основи хімії засвоєно: і періодичну систему елементів Д.І.Менделєєва, і будову атома, і класифікацію хімічних реакцій, Складання нескладних хімічних рівнянь

Школярі знають, як змінюються властивості елементів та їх сполук залежно від положення у періодичній системі хімічних елементів Д.І.Менделєєва. Тим більше, що ці завдання не вимагали розгорнутої відповіді – простий вибір та запис цифри правильної відповіді.

Але глибинного розуміння залежності протікання хімічної реакції від хімічних властивостейвзаємодіючих речовин більшість випускників не продемонстрували.

Завдання підвищеного рівня виявилися практично нездійсненними навіть добре підготовлених учасників. Можливо, тому, що такі завдання стали для них несподіванкою, вони не готувалися до них.

Особливо складним стало завдання на встановлення молекулярної формули органічної речовини та її запис, а також запис молекулярної формули вихідної речовини,

Важка для випускників та тема «Взаємозв'язок різних класів неорганічних речовин». Лише одиниці змогли повністю описати послідовний ряд хімічних перетворень речовини, що у реакцію коїться з іншими речовинами. В основному за це завдання або навіть не бралися, або писали одну-дві перші реакції.

За розділом «Органічна хімія» складності виникли з тим, яким чином ідентифікувати вказану речовину з ряду запропонованих на вибір, тому що не знають, які речовини вступають одна з одною в реакцію (наприклад, який із запропонованих реагентів потрібно взяти, щоб визначити, що наявне хімічна речовина- оцтова кислота).

Виконання завдань блоку «Методи пізнання речовин та хімічних реакцій» показали хороші результати, у тому числі й обчислення за хімічними рівняннями.

Однак складні комплексні завдання (номери 39 і 40), що передбачають знання взаємодії речовин і запис послідовного ланцюжка рівнянь з наступними розрахунками, поставили випускників у глухий кут.

І для слабо підготовлених випускників, і для сильних труднощів викликало завдання промислового одержання речовини (наприклад, аміаку, ментолу, сірчаної кислоти). А також знаходження відповідності (наприклад, між взаємодіючими речовинами, вказаними у двох колонках).

Які висновки напрошуються з результатів ЄДІз хімії 2015 року?

Насамперед, критичніше відноситься до вибору предмета для здачі ЄДІ. Якщо знання слабкі, то розумніше, напевно, допомогти дитині знайти такий навчальний заклад для продовження своєї освіти, яка не вимагає високих балів з хімії.

Якщо все-таки зупинилися на складання іспиту з цього непростого предмета, значить, потрібно зібрати всю силу волі, фінанси та розпочинати планомірну цілеспрямовану підготовку.

Вивчення теорії має йти паралельно з рішенням безлічі тестів з пройденої частини предмета, варіантів ЄДІ минулихроків, демоверсії іспиту.

Кожен елемент таблиці Д. І. Менделєєва має стати для дитини рідною та коханою. Він повинен вміти у будь-який час дня і ночі розповісти характеристику будь-якого елемента, його особливості, здатність взаємодіяти з іншими речовинами та якими саме; Добре відображати це в формулах і рівняннях і вміти робити обчислення за ними.

Перед початком цілеспрямованої підготовки до успішної здачіЄДІ з хімії потрібно обов'язково проштудувати рекомендації, дані в наступних документах: Специфікація контрольно-вимірювальних матеріалів, Кодифікатор елементів змісту та вимог до рівня підготовки, Методичні рекомендаціїдля вчителів, підготовлені на основі аналізу типових помилокучасників ЄДІ 2015 року з хімії (а можна ще для підстрахування вивчити аналогічний документ і за минулі роки). І керуватися ними під час підготовки. Усі перелічені документи можна знайти на сайті ФІПД.

Єдиний державний іспит з хімії видавати зовсім не обов'язково, якщо випускник не збирається бути медиком чи хіміком. Тому цей предмет як школярі вибирають рідко. Рівень складності на іспиті зростає, а ось підготовка до іспиту іноді бажає кращого. Тому сайт ФІПД (Федеральний Інститут Педагогічних Вимірювань) виклав демоверсію КІМів у 2015 році. На порталі є можливість завантажити онлайн тести ЄДІ. Відповімо за пунктами на кілька питань випускників та їхніх батьків, які вирішили пройти онлайн тестування на сайті ФІПД.

Демонстраційні матеріали 2015 року: яка структура?

Демоверсія має три частини. Перша – демоваріант. Він – можливість пройти пробний ЄДІз хімії. Друга - кодифікатор, що дозволяє визначити, до якої теми належить певне питання. Третя - специфікація, тобто інформація про матеріали та демонстраційних варіантах.

Чим відрізняється демоваріант від іспиту офлайн?

У попереднього тестування є безліч безперечних плюсів. Головний із них – можна нескінченно довго. Насправді, на реальному, навіть пробному іспиті на всі завдання дається лише три години. Щоб його пройти , Досить натиснути на відповідну кнопку. До речі, у демоваріанті є й ті КІМи, які справді зустрінуться на реальному іспиті.

Що таке кодифікатор тем?

Іноді при пробній здачі виникає питання, до якої теми належить те чи інше питання? Кодифікатор це легко визначить. Завдяки йому можна «підтягнути» ту чи іншу хімічну тему.

Навіщо потрібна специфікація?

Третій розділ – для неофітів, випускників чи людей, які вперше дізналися, що таке КІМи, тобто контрольно – вимірювальні матеріали. У специфікації докладно описані процедури здачі ЄДІ та процедура заповнення контрольних листків.

Із чого складається іспит?

Стартував сезон державних іспитіву російських школах. З 23 березня до 7 травня відбуваються дострокові іспити, а з 25 травня ЄДІ з російської мови відкриває основну хвилю, яка завершиться на резервних перескладаннях 26 червня. Далі – отримання атестатів, випускні бали, вступ до ВНЗ!

КІМ дострокового ЄДІ з хімії для ознайомлення можна завантажити. Найближчим часом я розміщу відповіді та рішення на цей варіант.

Деякі підсумки дострокового ЄДІ з хімії, який відбувся 4 квітня 2015 року, можна підбити вже зараз. Приклади завдань з письмовою відповіддю, отримані від колег та учнів, що складали іспити:

Завдання 36.
1) KJ+KJO 3 +…=…+K 2 SO 4 +H 2 O
2) Fe(OH)3+…+Br2=K2FeO4+…+H2O
3) Cr(OH)3+J2+…=K2CrO4+…+H2O

Рішення:

1) Виходячи з того, що у правій частині утворюється сульфат калію, у лівій частині додаємо сірчану кислоту. Окислювач у цій реакції - йодат калію, відновник - йодид калію. Ця реакція - приклад контрдиспропорціонування, коли обидва атоми - і окислювач (J +5), і відновник (J -), переходять в один атом - йод зі ступенем окислення 0.

5KJ + KJO 3 + 3H 2 SO 4 = 3I 2 + 3K 2 SO 4 +3H 2 O

2J - - 2e = J 2 0

2J 5+ +10e = J 2 0

Окислювач - KJO 3 (J +5)

Відновник - KJ (J -).

2) Бром у лужному середовищі - дуже сильний. Оскільки у правій частині утворюється сільзаліза +6, середовище реакції - лужна, зліва дописуємо луг - гідроксид калію. Оскільки бром у цій реакції окислювач, він відновлюється до ступеня окислення -1, і в лужному середовищі записується у вигляді солі броміду калію.

2Fe(OH) 3 + 10KOH + 3Br 2 = 2K 2 FeO 4 + 6KBr + 8H 2 O

Fe 3+ - 3e = Fe 6+

Br 2 +2e = 2Br -

Окислювач - Br 2 (Br 2)

Відновник - Fe(OH) 3 (Fe 3+).

3) По продукту у правій частині — хромату калію — визначаємо лужне середовище, де проводиться реакція, тобто. додаємо зліва луг - гідроксид калію KOH. Окислювачем є молекулярний йод у лужному середовищі, отже він відновлюється до йодид-іону і записується у вигляді солі KI:

2Cr(OH) 3 + 3J 2 + 10KOH=2K 2 CrO 4 + 6KI + 8H 2 O

Cr +3 - 3e = Cr +6

J 2 +2e = 2J -

Окислювач - J 2

Відновник - Cr(OH) 3 (Cr +3).

Завдання 37. Розчин нітрату міді піддали електролізу. Речовина, що утворилася на катоді, прореагувала з CuO. Отриману речовину обробили концентрованою сірчаною кислотою. Виділився газ із різким запахом. До цього розчину додали розчин сульфіду натрію, випав чорний осад.

Завдання 38.

Давайте докладно розглянемо реакцію складного окиснення ароматичного вуглеводню з ненасиченим алкільним замісником. Справді, реакція неоднозначна, і під час реакції, швидше за все, утворюється суміш різних продуктів окислення органічної речовини. Відразу зазначу, що все, що написано далі, відноситься до ЄДІ та інтерпретації цього окиснення в ЄДІ.

Отже, чому йде окислення з розривом сигма та пі-зв'язку? Тому що окислення з розривом тільки пі-зв'язку (реакція Вагнера) в ЄДІ оформляється так:

Окислення ненасичених вуглеводнів у водному середовищі і при нагріванні протікає з розривом сигма і пі-зв'язків (подвійний зв'язок). При цьому ми також знаємо, що при окисленні гомологів бензолу утворюється бензойна кислота (кисле середовище) або бензоат металу (нейтральне середовище). При відновленні перманагнату утворюється луг. Отриманий луг нейтралізуватиме продукти реакції. Наскільки вона їх нейтралізуватиме — питання стехіометричних співвідношень, тобто. питання електронного балансу, і відповісти на питання про склад та кількість продуктів реакції окислення складних органічних молекул можна лише у процесі складання балансу.

В даному випадку окислення, швидше за все, піде за таким механізмом: утворюється бензоат калію і розриваються зв'язку С-С, позначені на малюнку. Атоми вуглецю, що відриваються, окислюються до вуглекислого газу)

Доказом вірності такого припущення є такі фрагменти з підручників:

Хімія. 10 клас. Профільний рівень. Кузьменко, Єрьомін. 2012 рік, стор. 421.

Органічна хімія. Май В.Ф., том 1, 2004, стор 474:

Отже, ми визначилися із продуктами, тепер складаємо схему реакції:

Електронний баланс:

Отримавши балансові коефіцієнти, розставляємо їх і зрівнюємо по порядку - балансові коефіцієнти, атоми металів, атоми неметалів, водень, кисень:

Продукти реакції – вуглекислий газ та гідроксид калію – взаємодіють між зсобою. Так як луг у надлишку, утворюється 6 молекул карбонату калію і залишається 1 молекула гідроксиду калію, що не прореагував.

Дякую, колеги та читачі, за Ваші запитання. Буду радий відповісти на нові запитання та зауваження щодо матеріалів.

Завдання 39. 2,3 г натрію розчинили у 100 мл води. В отриманий розчин додали 100мл 30% азотної кислоти(р=1,18г/мл). Знайти масову частку солі у кінцевому розчині.

Завдання 40.При згорянні 20 г ациклічної органічної речовини утворилося 66 г вуглекислого газу та 18 мл води. Ця речовина реагує з аміачним розчином оксиду срібла, 1 моль цієї речовини може приєднати лише 1 моль води. Визначте формулу та напишіть реакцію з аміачним розчином оксиду срібла.