44. मैगनीशियम

पाठ #41

विषय: तुलनात्मक विशेषताएंकैल्शियम और मैग्नीशियम और उनके यौगिक
पाठ का उद्देश्य:सीए और एमजी के सबसे महत्वपूर्ण यौगिकों से परिचित हों, उन्हें प्रकृति में ढूंढते हुए, उनके आवेदन।
कार्य:
शिक्षात्मक:

छात्रों को Ca और Mg धातुओं के यौगिकों के प्रतिनिधियों से परिचित कराना।

छात्रों को आवर्त सारणी का उपयोग करना सिखाना जारी रखें।

अपने समीकरण लेखन कौशल में सुधार करें रसायनिक प्रतिक्रिया.
पर काम करते समय व्यावहारिक कौशल के विकास को बढ़ावा देना संवादात्मक सफेद पटल.

शिक्षात्मक:

आधुनिक हाई-टेक उत्पादन और भविष्य के विशेषज्ञों के सफल अनुकूलन के लिए रासायनिक ज्ञान के महत्व को दिखाएं आधुनिक समाज.

शिक्षात्मक:

रासायनिक विज्ञान और अभ्यास में एक सतत रुचि के निरंतर विकास में योगदान करें।

छात्रों की याददाश्त और ध्यान विकसित करें।
उपकरण:पीएसएचई, पाठ्यपुस्तक

कक्षाओं के दौरान:

संगठन क्षण

ज्ञान अद्यतन:

लेखन में:

रूपांतरण करें: Na→Na 2 O 2 →Na 2 O→NaOH→Na 3 PO4 →NaNO3.. प्रतिक्रिया के प्रकार बताएं। 3,5 पेज 151

मौखिक रूप से: सोडियम और पोटेशियम परमाणुओं की संरचना

भौतिक और रासायनिक गुण, जाँच करें d \ z नंबर 6 पी। 151

जमीन पर: नंबर 7 पी। 151

नई सामग्री सीखना

मैग्नीशियम।
प्रकृति में, मैग्नीशियम - डोलोमाइट के पहाड़
पर्वत श्रृंखलाओं में ढेर।
अभ्रक में, वह तालक है, और मैग्नेसाइट में,
समुद्र के गहरे नीले रंग में।
वह सांसारिक जीवन का प्रतीक है
नीले ग्रह पर,
आखिर मैग्नीशियम प्रकाश संश्लेषण है
और हरी पत्ती का जीवन।
मैग्नीशियम के बिना क्लोरोफिल नहीं होता है
और जीवन ही
वह एक चमत्कारी शक्ति है
इसमें जीवन का पूरा चक्र
रासायनिक रूप से यह ऊर्जावान है
और केमिस्टों ने एक से अधिक बार मदद की
माचिस की तीली में भी डालिये
यह भड़क जाएगा और तुरंत जल जाएगा।
हल्के एल्यूमीनियम मिश्र धातु
वह ब्रांड "इलेक्ट्रॉन" देता है,
उनके द्वारा पंखों वाले मिश्र धातुओं के एक समूह में
समान के रूप में वह प्रवेश करता है।
और आप फार्मेसी में जाते हैं
और अपने आप को सुनिश्चित करें!
वहाँ मैग्नीशियम भी एक हस्ती है
आखिर वह एक रेचक नमक है!

कैल्शियम।

ओपनवर्क बल्क में तेजी आई
ईंट का कामपतली रेखाएं,
यहाँ अस्तर में संगमरमर से प्रहार करता है
उनकी कोमलता के रंग
रंगीन क्लैम खोल,
मूंगा, खोल कर्ल -
यह सब एक बहुपक्षीय कैल्शियम है,
उन्हें निर्माण में सम्मानित किया जाता है।
जानवरों के लिए, वह एक विश्वसनीय फ्रेम है
कनेक्शन में देता है।
और लिबास पर प्रहार करता है
वह हमें मेट्रो स्टेशनों पर।
और अगर कैल्शियम सामान्य से कम है
हमारे खून में रहेगा
रक्तस्राव खतरनाक
एक खरोंच भी धमकी देता है।
पर पृथ्वी की पपड़ीयह बहुत है
जिप्सम और चूना पत्थर की भरपूर मात्रा।
चाक और संगमरमर के पहाड़ बनाते हैं,
समुद्र के पानी में यह हड्डियों में होता है।

कैल्शियम और मैग्नीशियम की तुलनात्मक विशेषताएं

परमाणु की संरचना (ब्लैकबोर्ड पर 2 विद्यार्थी)

वैलेंस 2 और सीओ +2

	20 सीए 2ई-, 8ई-, 8ई-, 2ई-	…3s23p63d0 / 4s2

12 मिलीग्राम 2e-, 8e-, 2e-

1s2 / 2s22p6 / 3s2

प्रकृति में होना

स्वतंत्र कामपाठ्यपुस्तक पृष्ठ 155 के साथ, सबसे महत्वपूर्ण यौगिकों को लिखिए

भौतिक गुण

कैल्शियम एक चांदी-सफेद धातु है, बहुत हल्की (ρ = 1.55 ग्राम / सेमी 3), क्षार धातुओं की तरह, लेकिन उनसे अतुलनीय रूप से कठिन है और इसका गलनांक 851 0C के बराबर है।

सफेद धातु, हल्का। हवा में, यह जल्दी से ऑक्साइड की एक पतली फिल्म से ढक जाता है, इसलिए यह सुस्त हो जाता है। गलनांक 651C

रासायनिक गुण क्षार धातुओं की तरह, कैल्शियम एक मजबूत कम करने वाला एजेंट है, जिसे योजनाबद्ध रूप से निम्नानुसार दर्शाया जा सकता है:

मैग्नीशियम के लिए समान

कनेक्शन का पता लगाना

कैल्शियम यौगिक लौ को ईंट लाल रंग में रंगते हैं। क्षार धातुओं की तरह, कैल्शियम धातु को आमतौर पर मिट्टी के तेल की एक परत के नीचे जमा किया जाता है।

मैग्नीशियम यौगिक, जब क्षार जोड़े जाते हैं, तो एक सफेद जिलेटिनस अवक्षेप Mg (OH) बनाते हैं

रसीद:

उद्योग में कैल्शियम और मैग्नीशियम गलित लवणों के विद्युत अपघटन द्वारा प्राप्त किए जाते हैं।

कैल्शियम और मैग्नीशियम का सबसे महत्वपूर्ण यौगिक

पाठ्यपुस्तक पृष्ठ 158 . के साथ स्वतंत्र कार्य

एंकरिंग

प्रदर्शन प्रयोगशाला कार्य №6

e\z पैराग्राफ 5.4 पीपी 155-162, नंबर 4 पीपी 162

एक वयस्क के शरीर में लगभग 20 ग्राम मैग्नीशियम धनायन और 1000 ग्राम कैल्शियम होता है। मैग्नीशियम धनायनों की आधी मात्रा और लगभग 99% कैल्शियम अस्थि ऊतक में होता है, शेष कोमल ऊतकों में होता है। मैग्नीशियम धनायनों की दैनिक आवश्यकता लगभग 0.3 ग्राम, कैल्शियम - 1 ग्राम है, और गर्भावस्था के दौरान महिलाओं में कैल्शियम धनायनों की आवश्यकता 3-4 गुना बढ़ जाती है।

मैग्नीशियम और कैल्शियम आवधिक प्रणाली के पीए समूह के तत्व हैं। इस समूह के तत्वों के परमाणुओं में बाहरी परत में s-sublevel (12Mg: 3s 2; 20Ca: 4s 2) पर दो इलेक्ट्रॉन होते हैं, जो वे एक साथी को यौगिकों में देते हैं। ऐसा करने पर, वे निकटतम उत्कृष्ट गैस के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास के साथ दोगुना आवेशित Mg 2+ और Ca 2+ धनायन बनाते हैं। हालांकि, समूह IA तत्वों के यौगिकों के विपरीत, ऊपर से नीचे की ओर जाने पर PA समूह के यौगिकों के गुण अधिक तेजी से बदलते हैं। तो, बेरिलियम ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड एम्फ़ोटेरिक हैं, मैग्नीशियम ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड मूल गुणों को थोड़ा प्रदर्शित करते हैं और व्यावहारिक रूप से पानी में अघुलनशील होते हैं, और कैल्शियम, स्ट्रोंटियम, बेरियम और रेडियम के ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड एक मजबूत क्षारीय माध्यम के गठन के साथ पानी में घुलनशील होते हैं, और इसलिए उन्हें क्षारीय पृथ्वी धातु कहा जाता है।

जलीय माध्यम में मैग्नीशियम और कैल्शियम धनायनों के गुणों में अंतर उनकी सतह पर धनात्मक आवेश के घनत्व में अंतर से जुड़ा है। चूँकि Mg 2+ धनायन का त्रिज्या Ca 2+ (क्रमशः 66 और 99 बजे) से छोटा होता है, यह बेहतर रूप से हाइड्रेट करता है, और इसके अलावा, इसके मुक्त परमाणु कक्षक बाहरी स्तर, 3डी ऑर्बिटल्स सहित, पानी के अणुओं के इलेक्ट्रॉनों के अकेले जोड़े के साथ बातचीत करने में सक्षम हैं, जो काफी स्थिर एक्वाकॉम्प्लेक्स 2+ बनाते हैं। इसलिए, मैग्नीशियम केशन के हाइड्रेशन शेल में, पानी के अणुओं को बनाए रखा जाता है (t = 7 10 -5 s) कैल्शियम केशन (t = 2 10 -8 s) के हाइड्रेशन शेल की तुलना में बहुत अधिक मजबूत होता है। ये डेटा मैग्नीशियम केशन के बनने की अधिक क्षमता का संकेत देते हैं सहसंयोजी आबंधकैल्शियम केशन की तुलना में। इस संबंध में, मैग्नीशियम धनायन, कैल्शियम धनायनों के विपरीत, हाइड्रोलिसिस में सक्षम हैं

यद्यपि मैग्नीशियम धनायन की जटिल क्षमता कैल्शियम धनायन की तुलना में अधिक है, Ca 2+, K + और Na + धनायनों के विपरीत, अमीनो एसिड और प्रोटीन के साथ काफी मजबूत परिसर बनाता है। इसके अलावा, Mg 2+ धनायन एक अधिक कठोर जटिल एजेंट है, और Ca 2+ नरम है, इसलिए Mg 2+ अधिक "ऑक्सीजन" और फॉस्फेट युक्त लिगैंड्स, और Ca 2+ -ऑक्सीजन- और नाइट्रोजन युक्त लिगैंड को "पसंद" करता है। यह जटिल गठन की प्रवृत्ति है जो है अभिलक्षणिक विशेषताशरीर में इन cations.

मैग्नीशियम धनायनों का मुख्य द्रव्यमान, जो हड्डियों के बाहर होता है, कोशिकाओं के अंदर केंद्रित होता है। मैग्नीशियम आयन कोशिकाओं के अंदर आसमाटिक दबाव बनाए रखने में महत्वपूर्ण भूमिका निभाते हैं। रक्त में अधिकांश मैग्नीशियम आयनित रूप में होता है, अर्थात, एक्वा आयन (55-60%) के रूप में, लगभग 30% प्रोटीन से जुड़ा होता है, और 10-15% जटिल यौगिकों का हिस्सा होता है फॉस्फोलिपिड और न्यूक्लियोटाइड।

मैग्नीशियम के धनायन जटिल गठन के कारण एंजाइमेटिक प्रक्रियाओं के मुख्य सक्रियकर्ताओं में से एक हैं। तो, वे ऑक्सीडेटिव फास्फारिलीकरण, डीएनए प्रतिकृति और अस्थि खनिजकरण के एंजाइमों को सक्रिय करते हैं। इसके अलावा, मैग्नीशियम धनायनों की सहायता से आरएनए और प्रोटीन से राइबोसोम बनते हैं और उनमें प्रोटीन संश्लेषण की प्रक्रिया सक्रिय होती है। इंट्रासेल्युलर तरल पदार्थ में, एमजी 2+ आयन एटीपी और एडीपी आयनों के साथ कॉम्प्लेक्स बनाते हैं, जो इन सबस्ट्रेट्स के सक्रिय रूप हैं, जो उनके सक्रिय हाइड्रोलिसिस में योगदान करते हैं, ऊर्जा रिलीज के साथ-साथ फॉस्फोराइलेशन प्रतिक्रियाओं में भी भाग लेते हैं:

ये सभी डेटा फॉस्फेट के ऑक्सीजन परमाणुओं के लिए Mg2+ धनायनों की उच्च आत्मीयता का संकेत देते हैं।

इसी समय, नाइट्रोजन परमाणुओं के साथ Mg 2+ धनायन भी जटिल होते हैं। तो, पौधे क्लोरोफिल में, Mg 2+ व्याप्त है केंद्र स्थानपोर्फिरिन लिगैंड में, इसके चार नाइट्रोजन परमाणुओं के साथ चार बंधन बनाते हैं। प्रोटीन के साथ मैग्नीशियम के जटिल गठन के कारण, कई एंजाइम सक्रिय होते हैं।

मैग्नीशियम आयन मस्तिष्क में श्वसन और रक्त वाहिकाओं के नियमन के केंद्रों को दबा देते हैं, जिससे रक्तचाप में कमी आती है। वे शरीर से कोलेस्ट्रॉल को हटाने, आंतों की गतिशीलता और पित्त स्राव को बढ़ाने में भी मदद करते हैं।

मैग्नीशियम आयनों के विपरीत, कैल्शियम के धनायन मुख्य रूप से अंतरकोशिकीय तरल पदार्थों में केंद्रित होते हैं। शरीर में कैल्शियम का चयापचय पैराथायरायड और थायरॉयड ग्रंथियों के हार्मोन के साथ-साथ विटामिन डी द्वारा नियंत्रित होता है। रक्त प्लाज्मा में सीए 2+ आयनों की एकाग्रता में कमी के साथ, पैराथायरायड ग्रंथियों के हार्मोन की रिहाई तेज होता है, जिसके प्रभाव में अस्थिकोरक हड्डियों में खनिज यौगिकों के विघटन को बढ़ाते हैं, जिससे रक्त प्लाज्मा में Ca 2+ की मात्रा बढ़ जाती है। बदले में, रक्त प्लाज्मा में सीए 2+ के स्तर में वृद्धि के साथ, हार्मोन थाइरॉयड ग्रंथिअस्थि ऊतक में कैल्शियम के जमाव पर ऑस्टियोब्लास्ट के कार्य को सक्रिय करता है। जठरांत्र संबंधी मार्ग में व्यावहारिक रूप से अघुलनशील कैल्शियम फॉस्फेट Ca3 (P04) 2 और फैटी एसिड Ca (C n H2n + 1COO) 2 के कैल्शियम लवण के गठन के कारण भोजन से कैल्शियम का सेवन इसके खराब अवशोषण से जटिल है। विटामिन डी पेट और आंतों से कैल्शियम के अवशोषण में महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है।

हड्डी के ऊतकों का मुख्य खनिज घटक कैल्शियम हाइड्रोजन फॉस्फेट Ca5 (P0 4) 3OH (हाइड्रोक्सापेटाइट) है। अस्थि ऊतक एक निश्चित स्तर पर जैविक तरल पदार्थों में Ca 2+ आयनों की सांद्रता को बनाए रखता है, इसलिए इसे शरीर का कैल्शियम बफर माना जा सकता है। हड्डी के ऊतकों से जुड़े कैल्शियम चयापचय की प्रक्रियाओं पर भाग में विस्तार से चर्चा की गई। 11.4.

अस्थि ऊतक में शरीर में पाए जाने वाले लगभग सभी धातुओं के छोटे-छोटे धनायन होते हैं, जो खनिज डिपो का कार्य करते हैं। प्रशंसनीय मात्रा में, पीए समूह के सभी तत्व हड्डी के ऊतकों में शामिल होते हैं, जिनमें से बी 2+, सीनियर 2+ और बीए 2+ केशन पैथोलॉजिकल परिवर्तन (धारा 11.4) का कारण बनते हैं। अतिरिक्त आयनों में से, हड्डी के ऊतकों में कार्बोनेट और फ्लोराइड आयन हो सकते हैं, बाद वाला दाँत तामचीनी (Ca5 (P0 4) 3 F) का हिस्सा होता है। हाइड्रोक्सो समूह को फ्लोराइड आयन के साथ बदलने से कठोरता में काफी वृद्धि होती है और हड्डी के ऊतकों की घुलनशीलता कम हो जाती है।

कैल्शियम आयन तंत्रिका आवेगों के संचरण, मांसपेशियों के संकुचन, हृदय गति के नियमन के साथ-साथ रक्त के थक्के बनने की प्रक्रिया में शामिल होते हैं, प्रोथ्रोम्बिन के थ्रोम्बिन में रूपांतरण को सक्रिय करते हैं और फाइब्रिनोजेन के फाइब्रिन में रूपांतरण को तेज करते हैं, जो प्लेटलेट एकत्रीकरण को बढ़ावा देता है। कैल्शियम के उद्धरण केंद्रीय तंत्रिका तंत्र की उत्तेजना को कम करते हैं, इसलिए शरीर में उनकी सामग्री में कमी आक्षेप में प्रकट होती है। कैल्शियम आयन शरीर के एसिड-बेस बैलेंस, अंतःस्रावी ग्रंथियों की क्रिया को प्रभावित करते हैं, और इसमें विरोधी भड़काऊ और एंटी-एलर्जी प्रभाव भी होते हैं। वे सोडियम, पोटेशियम और मैग्नीशियम आयनों के जैविक विरोधी हैं।

रक्त प्लाज्मा में कैल्शियम आयनों की कुल सांद्रता 2.5 * 10 -3 . है एम,इनमें से 40% प्रोटीन के साथ परिसरों के लिए बाध्य है, 14% - लैक्टेट और साइट्रेट के साथ परिसरों के लिए, और 46% आयनित रूप में है। प्लाज्मा (हाइपरलकसीमिया) में आयनित कैल्शियम की उच्च सांद्रता के साथ, सोडियम फॉस्फेट को मौखिक रूप से प्रशासित किया जाता है, जो भोजन से कैल्शियम के अवशोषण को रोकता है। यदि प्लाज्मा सांद्रता 3.75 * 10 -3 . से अधिक हो एम,फिर, कार्डियक अरेस्ट के खतरे को देखते हुए, सोडियम और पोटेशियम फॉस्फेट के मिश्रण को तुरंत अंतःशिरा में दिया जाता है। साइट्रिक एसिड लवण (सोडियम साइट्रेट) का उपयोग कैल्शियम को बांधने के लिए भी किया जाता है, जो रक्त आधान स्टेशनों पर इसके संरक्षण के दौरान रक्त के थक्के को रोकता है। लोक चिकित्सा में, नींबू का उपयोग नमक जमा को कम करने के लिए किया जाता है।

चिकित्सा पद्धति में, मैग्नीशियम और कैल्शियम के निम्नलिखित यौगिकों का उपयोग किया जाता है।

मैग्नीशियम ऑक्साइडएम जी ओ(मैग्नेशिया), बुनियादी मैग्नीशियम कार्बोनेटमिलीग्राम (ओएच) 2 4एमजीसी0 3 एच 2 0(सफेद मैग्नीशिया), कैल्शियम कार्बोनेटकाको 3(अवक्षेपित चाक) गैस्ट्रिक जूस की अम्लता को कम करने के लिए उपयोग किए जाने वाले मुख्य एंटासिड हैं।

मैग्नीशियम सल्फेटएमजीएसओ 4 7Н 2 0(कड़वा नमक या मैग्नेशिया) का उपयोग उच्च रक्तचाप के लिए रेचक और पित्तशामक एजेंट के रूप में किया जाता है, साथ ही केंद्रीय तंत्रिका तंत्र के लिए शामक के रूप में भी किया जाता है।

कैल्शियम क्लोराइडसीएसीएल 2 6एच 2 0एक विरोधी भड़काऊ और एंटी-एलर्जी एजेंट के रूप में उपयोग किया जाता है, हृदय की ऐंठन को दूर करने के लिए, रक्त के थक्के में सुधार करने के लिए, हड्डी के फ्रैक्चर और गठिया के साथ।

कार्बनिक कैल्शियम यौगिक:सामान्य टॉनिक के रूप में ग्लूटामिनेट, ग्लूकोनेट, ग्लिसरॉफॉस्फेट, एडीनोसिन ट्राइफॉस्फेट, पैंटोथेनेट और पैंगामेट सीए का उपयोग किया जाता है।

जिप्सम2CaSO4* एच 2 0व्यापक रूप से दर्दनाक और दंत चिकित्सा अभ्यास में उपयोग किया जाता है, जब से पानी के साथ मिलाया जाता है, अघुलनशील CaS0 4 2H 2 0 बनता है:

नतीजतन, मात्रा में कुछ वृद्धि के साथ तेजी से सख्त होता है, जिसका उपयोग हड्डी के फ्रैक्चर के मामले में निर्धारण के लिए और दंत चिकित्सा में अच्छी कास्ट प्राप्त करने के लिए किया जाता है।

1. आवर्त सारणी में स्थिति और परमाणुओं की संरचना के बारे में विचारों के आधार पर बताएं कि मैग्नीशियम और कैल्शियम के कौन से गुण सामान्य हैं। संगत प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखें।

2. आवर्त सारणी में, कैल्शियम पोटेशियम के बगल में है, लेकिन इसके रासायनिक गुण सोडियम के करीब हैं, जो एक अलग अवधि में है। एक रूममेट के साथ इस मुद्दे पर चर्चा करें।
इसलिये पोटेशियम की तुलना में कैल्शियम और सोडियम में समान वैद्युतीयऋणात्मकता मान होते हैं।

3. प्रभाव में वातावरणकैल्शियम कैल्शियम कार्बोनेट में परिवर्तित हो जाता है। संगत प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखें।

4. 50 किलो शुद्ध कैल्शियम कार्बोनेट को शांत करते समय, इसका द्रव्यमान 4.4 किलोग्राम कम हो जाता है। कैल्शियम कार्बोनेट का कितना प्रतिशत अपघटित हो गया है?

5. एक धातु का 8 ग्राम +2 ऑक्सीकरण अवस्था के साथ पानी के साथ प्रतिक्रिया करता है और 4.48 लीटर हाइड्रोजन (एन.ओ.) जारी किया जाता है। किसी धातु का आपेक्षिक परमाणु द्रव्यमान ज्ञात कीजिए और उसका नाम लिखिए।

परीक्षण

1. एक रासायनिक तत्व की परतों पर इलेक्ट्रॉनों का वितरण, जिसका आवेश +12 है, इस प्रकार है
2) 2, 8, 2

2. Mg-Ca-Sr-Ba श्रृंखला में, धातुओं की इलेक्ट्रॉनों को दान करने की क्षमता
1) बढ़ाता है

3. मैग्नीशियम और . के बीच अभिक्रिया हाइड्रोक्लोरिक एसिडप्रतिक्रियाओं के रूप में संदर्भित
4) प्रतिस्थापन

पाठ #41

विषय: कैल्शियम और मैग्नीशियम और उनके यौगिकों की तुलनात्मक विशेषताएं पाठ का उद्देश्य: सीए और एमजी के सबसे महत्वपूर्ण यौगिकों से परिचित हों, उन्हें प्रकृति में ढूंढते हुए, उनके आवेदन।कार्य: शिक्षात्मक :

छात्रों को Ca और Mg धातुओं के यौगिकों के प्रतिनिधियों से परिचित कराना।

छात्रों को आवर्त सारणी का उपयोग करना सिखाना जारी रखें।

रासायनिक प्रतिक्रियाओं के समीकरणों को संकलित करने के कौशल में सुधार करना।
इंटरैक्टिव व्हाइटबोर्ड पर काम करते समय व्यावहारिक कौशल के विकास को बढ़ावा देना।

शिक्षात्मक :

आधुनिक उच्च तकनीक उत्पादन और आधुनिक समाज में भविष्य के विशेषज्ञों के सफल अनुकूलन के लिए रासायनिक ज्ञान के महत्व को दिखाएं।

शिक्षात्मक :

रासायनिक विज्ञान और अभ्यास में एक सतत रुचि के निरंतर विकास में योगदान करें।

छात्रों की याददाश्त और ध्यान विकसित करें।
उपकरण: पीएसएचई, पाठ्यपुस्तक

कक्षाओं के दौरान:

संगठन क्षण

ज्ञान अद्यतन:

लेखन में:

परिवर्तन करें: Na→Na 2 हे 2 →ना 2 ओ→नाओह→ना 3 पीओ 4 →नानो 3.. प्रतिक्रिया के प्रकार निर्दिष्ट करें। 3,5 पेज 151

मौखिक रूप से: सोडियम और पोटेशियम परमाणुओं की संरचना

भौतिक और रासायनिक गुण, जाँच करें d \ z नंबर 6 पी। 151

जमीन पर: नंबर 7 पी। 151

नई सामग्री सीखना

कैल्शियम।

ओपनवर्क बल्क में तेजी आई
व्यवस्थित पंक्तियों में ईंटवर्क,
यहाँ अस्तर में संगमरमर से प्रहार करता है
उनकी कोमलता के रंग
रंगीन क्लैम खोल,
मूंगा, खोल कर्ल -
यह सब एक बहुपक्षीय कैल्शियम है,
उन्हें निर्माण में सम्मानित किया जाता है।
जानवरों के लिए, वह एक विश्वसनीय फ्रेम है
कनेक्शन में देता है।
और लिबास पर प्रहार करता है
वह हमें मेट्रो स्टेशनों पर।
और अगर कैल्शियम सामान्य से कम है
हमारे खून में रहेगा
रक्तस्राव खतरनाक
एक खरोंच भी धमकी देता है।
पृथ्वी की पपड़ी में इसका बहुत कुछ है,
जिप्सम और चूना पत्थर की भरपूर मात्रा।
चाक और संगमरमर के पहाड़ बनाते हैं,
समुद्र के पानी में यह हड्डियों में होता है।

कैल्शियम और मैग्नीशियम की तुलनात्मक विशेषताएं

कैल्शियम

मैगनीशियम

परमाणु की संरचना (ब्लैकबोर्ड पर 2 विद्यार्थी)

वैलेंस 2 और सीओ +2

20 सीए 2ई-, 8ई-, 8ई-, 2ई-

…3s23p63d0/4s2

12 मिलीग्राम 2e-, 8e-, 2e-

1s2 / 2s22p6 / 3s2

प्रकृति में होना

पाठ्यपुस्तक पृष्ठ 155 के साथ स्वतंत्र कार्य, सबसे महत्वपूर्ण यौगिकों को लिखें

भौतिक गुण

रासायनिक गुणक्षार धातुओं की तरह, कैल्शियम एक मजबूत कम करने वाला एजेंट है, जिसे योजनाबद्ध रूप से निम्नानुसार दर्शाया जा सकता है:

मैग्नीशियम के लिए समान

कनेक्शन का पता लगाना

मैग्नीशियम यौगिक, जब क्षार को मिलाया जाता है, तो एक सफेद जिलेटिनस अवक्षेप बनता है।मिलीग्राम( ओह)2

रसीद:

CaCl2=Ca+Cl2

कैल्शियम और मैग्नीशियम का सबसे महत्वपूर्ण यौगिक

पाठ्यपुस्तक पृष्ठ 158 . के साथ स्वतंत्र कार्य

एंकरिंग

प्रयोगशाला कार्य करना संख्या 6

e\z पैराग्राफ 5.4 पीपी 155-162, नंबर 4 पीपी 162

अध्याय 14. एस-तत्वों का रसायन। सोडियम और पोटेशियम। मैग्नीशियम और कैल्शियम

14.1. सामान्य विशेषताएँआईए और आईआईए समूहों के तत्व

समूह IA में लिथियम, सोडियम, पोटेशियम, रूबिडियम और सीज़ियम शामिल हैं। इन तत्वों को क्षारीय तत्व कहा जाता है। इस समूह में कृत्रिम रूप से प्राप्त खराब अध्ययन किए गए रेडियोधर्मी (अस्थिर) तत्व फ्रांसियम भी शामिल हैं। कभी-कभी हाइड्रोजन को IA समूह में भी शामिल किया जाता है (अध्याय 10 देखें)। इस प्रकार, इस समूह में 7 अवधियों में से प्रत्येक के तत्व शामिल हैं।
समूह IIA में बेरिलियम, मैग्नीशियम, कैल्शियम, स्ट्रोंटियम, बेरियम और रेडियम शामिल हैं। अंतिम चार तत्वों का एक समूह नाम है - क्षारीय पृथ्वी तत्व।
प्रकृति में एक या दूसरे तत्व के परमाणु कितनी बार पाए जाते हैं, इसके बारे में बोलते हुए, वे आमतौर पर पृथ्वी की पपड़ी में इसकी व्यापकता का संकेत देते हैं। पृथ्वी की पपड़ी के नीचे हमारे ग्रह के वायुमंडल, जलमंडल और स्थलमंडल को समझते हैं। तो, पृथ्वी की पपड़ी में, इन तेरह तत्वों में से चार सबसे आम हैं: Na ( वू=2.63%), के( वू= 2.41%), मिलीग्राम ( वू= 1.95%) और सीए ( वू= 3.38%)। बाकी बहुत दुर्लभ हैं, और फ्रैंशियम बिल्कुल नहीं पाया जाता है।
इन तत्वों (हाइड्रोजन को छोड़कर) के परमाणुओं की कक्षीय त्रिज्या 1.04 A (बेरीलियम के लिए) से 2.52 A (सीज़ियम के लिए) तक भिन्न होती है, अर्थात सभी परमाणुओं के लिए वे 1 एंगस्ट्रॉम से अधिक होती हैं। यह इस तथ्य की ओर जाता है कि ये सभी तत्व ऐसे तत्व हैं जो वास्तविक धातु बनाते हैं, और बेरिलियम एक ऐसा तत्व है जो एक उभयचर धातु बनाता है।
समूह IA के तत्वों का सामान्य संयोजकता इलेक्ट्रॉनिक सूत्र है एनएस 1 , और समूह IIA तत्व - एनएस 2 .
परमाणुओं का बड़ा आकार और वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की कम संख्या इस तथ्य की ओर ले जाती है कि इन तत्वों के परमाणु (बेरीलियम को छोड़कर) अपने वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को दान करते हैं। समूह IA तत्वों के परमाणु सबसे आसानी से अपने वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को छोड़ देते हैं (देखें परिशिष्ट 6), जबकि एकल आवेशित धनायन क्षारीय तत्वों के परमाणुओं से बनते हैं, और क्षारीय पृथ्वी तत्वों और मैग्नीशियम के परमाणुओं से दोहरे आवेशित धनायन बनते हैं। क्षारीय तत्वों के लिए यौगिकों में ऑक्सीकरण अवस्था + I है, और समूह IIA - + II के तत्वों के लिए।
सरल पदार्थ इन तत्वों के परमाणुओं द्वारा निर्मित धातुएँ हैं। लीथियम, सोडियम, पोटैशियम, रूबिडियम, सीज़ियम और फ्रैन्शियम को क्षार धातुएँ कहते हैं क्योंकि इनके हाइड्रॉक्साइड क्षार होते हैं। कैल्शियम, स्ट्रोंटियम और बेरियम को क्षारीय पृथ्वी धातु कहा जाता है। परमाणु त्रिज्या बढ़ने पर इन पदार्थों की रासायनिक गतिविधि बढ़ जाती है।
से रासायनिक गुणइन धातुओं में, उनके कम करने वाले गुण सबसे महत्वपूर्ण हैं। क्षार धातुएँ प्रबल अपचायक हैं। समूह IIA धातुएं भी काफी मजबूत कम करने वाले एजेंट हैं।
वे सभी (बेरीलियम को छोड़कर) पानी के साथ प्रतिक्रिया करते हैं (उबालने पर मैग्नीशियम):
2M + 2H2O = 2M अक+ 2OH अक+H2,
एम + 2 एच 2 ओ \u003d एम 2 + 2 ओएच + एच 2।

मैग्नीशियम, कैल्शियम और स्ट्रोंटियम के मामले में, परिणामी हाइड्रॉक्साइड की कम घुलनशीलता के कारण, प्रतिक्रिया एक अवक्षेप के गठन के साथ होती है:

एम 2 + 2OH \u003d एमजी (ओएच) 2

क्षार धातुएँ अधिकांश अधातुओं के साथ अभिक्रिया करती हैं:
2M + H 2 \u003d 2MH (गर्म होने पर),
4 एम + ओ 2 \u003d 2 एम 2 ओ (एम - ली),
2M + Cl 2 = 2MCl (सामान्य परिस्थितियों में),
2M + S \u003d M 2 S (गर्म होने पर)।

से क्षारीय धातु, ऑक्सीजन में जलने पर सामान्य ऑक्साइड केवल लिथियम बनाता है। शेष क्षार धातुएं परॉक्साइड बनाती हैं (M 2 O 2) or सुपरऑक्साइड्स(MO 2 एक सुपरऑक्साइड आयन युक्त यौगिक हैं जिनका औपचारिक आवेश -1 . है इ).
क्षार धातुओं की तरह, समूह IIA धातुएं कई गैर-धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करती हैं, लेकिन अधिक गंभीर परिस्थितियों में:
एम + एच 2 \u003d एमएच 2 (गर्म होने पर; बेरिलियम को छोड़कर),
2M + O 2 \u003d 2MO (सामान्य परिस्थितियों में; Be और Mg - गर्म होने पर),
एम + सीएल 2 \u003d एमसीएल 2 (सामान्य परिस्थितियों में),
एम + एस = एमएस (हीटिंग पर)।
क्षार धातुओं के विपरीत, वे ऑक्सीजन के साथ साधारण ऑक्साइड बनाते हैं।
केवल मैग्नीशियम और बेरिलियम एसिड के साथ शांति से प्रतिक्रिया करते हैं, अन्य सरल पदार्थ बहुत हिंसक रूप से, अक्सर एक विस्फोट के साथ।
बेरिलियम सांद्र क्षार विलयनों के साथ अभिक्रिया करता है:
बी + 2OH + 2H 2 O \u003d 2 + H 2

वोल्टेज की श्रृंखला में स्थिति के अनुसार, केवल बेरिलियम और मैग्नीशियम नमक के घोल के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, इस मामले में बाकी धातुएं पानी के साथ प्रतिक्रिया करती हैं।
मजबूत कम करने वाले एजेंट होने के कारण, क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुएं अपने यौगिकों से कई कम सक्रिय धातुओं को बहाल करती हैं, उदाहरण के लिए, गर्म होने पर प्रतिक्रियाएं होती हैं:
4Na + MnO 2 \u003d 2Na 2 O + Mn;
2Ca + SnO 2 \u003d 2CaO + Sn।
सभी क्षार धातुओं और समूह IIA धातुओं के लिए सामान्य, उत्पादन की औद्योगिक विधि पिघले हुए लवणों का इलेक्ट्रोलिसिस है।
बेरिलियम को छोड़कर आक्साइडसभी माने जाने वाले तत्व मूल ऑक्साइड हैं, और हाइड्रॉक्साइड- मजबूत आधार (बेरीलियम में, ये यौगिक उभयचर हैं, मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड एक कमजोर आधार है)।
समूह में तत्व की परमाणु संख्या में वृद्धि के साथ हाइड्रॉक्साइड के मूल गुणों की मजबूती का पता समूह IIA के तत्वों के हाइड्रॉक्साइड्स की श्रृंखला में आसानी से लगाया जाता है। Be (OH) 2 एक उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड है, Mg (OH) 2 एक कमजोर आधार है, Ca (OH) 2, Sr (OH) 2 और Ba (OH) 2 मजबूत आधार हैं, लेकिन बढ़ती क्रम संख्या के साथ उनकी घुलनशीलता बढ़ जाती है, और बा (ओएच) 2 को पहले से ही क्षार के लिए जिम्मेदार ठहराया जा सकता है।

सुपरऑक्साइड्स
1. IA और IIA समूहों के तत्वों के परमाणुओं के संक्षिप्त इलेक्ट्रॉनिक सूत्र और ऊर्जा आरेख बनाएं। बाहरी और संयोजक इलेक्ट्रॉनों को इंगित करें।
2. हाइड्रोजन को समूह IA में किन कारणों से रखा गया है, और किन कारणों से - समूह VIIA में?
3. ऑक्सीजन की अधिकता के साथ निम्नलिखित पदार्थों की प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण बनाएं: ली, ना, के, लीएच, नाह, ली 3 एन, ना 2 सी 2।
4. एक निश्चित पदार्थ के क्रिस्टल में एकल आवेशित आयन होते हैं। प्रत्येक आयन में 18 इलेक्ट्रॉन होते हैं। क) किसी पदार्थ का सरलतम सूत्र लिखिए; बी) आयनों के संक्षिप्त इलेक्ट्रॉनिक सूत्र; ग) इस पदार्थ को प्राप्त करने के लिए प्रतिक्रियाओं में से एक का समीकरण; घ) इस पदार्थ को शामिल करने वाली प्रतिक्रियाओं के दो समीकरण।

14.2 सोडियम और पोटेशियम

सोडियम और पोटेशियम सबसे महत्वपूर्ण क्षारीय तत्व हैं।
सरल पदार्थ, इन तत्वों द्वारा निर्मित, नरम फ्यूसिबल चांदी की धातुएं हैं, आसानी से चाकू से काटी जाती हैं, हवा में जल्दी से ऑक्सीकृत हो जाती हैं। उन्हें मिट्टी के तेल की एक परत के नीचे स्टोर करें। सोडियम का गलनांक 98°C तथा पोटैशियम का गलनांक 64°C होता है।
आक्साइडइन तत्वों में से विशिष्ट मूल ऑक्साइड हैं। वे बहुत हीड्रोस्कोपिक हैं: पानी को अवशोषित करते हुए, वे हाइड्रॉक्साइड में बदल जाते हैं।
हाइड्रॉक्साइडसोडियम और पोटेशियम क्षार हैं। ये ठोस रंगहीन क्रिस्टलीय पदार्थ होते हैं जो बिना अपघटन के पिघल जाते हैं। ऑक्साइड की तरह, वे बहुत हीड्रोस्कोपिक होते हैं: जब वे पानी को अवशोषित करते हैं, तो वे केंद्रित समाधान में बदल जाते हैं। दोनों ठोस हाइड्रॉक्साइड और उनके केंद्रित समाधान बहुत खतरनाक पदार्थ हैं: यदि वे त्वचा पर मिलते हैं, तो वे मुश्किल से ठीक होने वाले अल्सर का कारण बनते हैं, और उनकी धूल के साँस लेने से श्वसन पथ को नुकसान होता है। सोडियम हाइड्रॉक्साइड (तुच्छ नाम - कास्टिक सोडा, कास्टिक सोडा) सबसे महत्वपूर्ण उत्पादों में से एक है रसायन उद्योग- इसकी मदद से कई रासायनिक उद्योगों में एक क्षारीय वातावरण बनता है। पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड (छोटा नाम "कास्टिक पोटाश" है) का उपयोग अन्य पोटेशियम यौगिकों के उत्पादन के लिए किया जाता है।
बहुलता मध्यम लवणसोडियम और पोटेशियम ऊष्मीय रूप से स्थिर पदार्थ हैं और बहुत अधिक तापमान पर ही विघटित होते हैं। मध्यम ताप पर, केवल हैलोजेनेटेड ऑक्सो एसिड, नाइट्रेट और कुछ अन्य यौगिकों के लवण विघटित होते हैं:

NaClO 4 \u003d NaCl + 2O 2;
8NaClO 3 \u003d 6NaClO 4 + 2NaCl;
2नानो 3 \u003d 2नानो 2 + ओ 2;
ना 2 \u003d ना 2 ZnO 2 + 2H 2 O।

अम्ल लवण कम स्थिर होते हैं, गर्म करने पर वे सभी विघटित हो जाते हैं:

2नाएचएस \u003d ना 2 एस + एच 2 एस;
2नाएचएसओ 4 \u003d ना 2 एस 2 ओ 7 + एच 2 ओ;
2नाहको 3 \u003d ना 2 सीओ 3 + एच 2 ओ + सीओ 2;
नाह 2 पीओ 4 \u003d नापो 3 + एच 2 ओ;
ना 2 एचपीओ 4 \u003d ना 4 पी 2 ओ 7 + एच 2 ओ।

ये तत्व मूल लवण नहीं बनाते हैं।

लवण से उच्चतम मूल्यसोडियम क्लोराइड है - टेबल नमक। यह केवल आवश्यक नहीं है अवयवखाद्य, बल्कि रासायनिक उद्योग के लिए कच्चा माल भी। यह सोडियम हाइड्रॉक्साइड से प्राप्त होता है, पीने का सोडा(NaHCO 3), सोडा (Na 2 CO 3) और कई अन्य सोडियम यौगिक। पोटेशियम लवण आवश्यक खनिज उर्वरक हैं।
लगभग सभी सोडियम और पोटेशियम लवण घुलनशील होते हैं, इसलिए उपलब्ध हैं गुणात्मक प्रतिक्रियाएंइन तत्वों के आयन नहीं हैं। (गुणात्मक प्रतिक्रियाएं रासायनिक प्रतिक्रियाएं होती हैं जो किसी यौगिक में किसी रासायनिक तत्व के परमाणुओं या आयनों का पता लगाना संभव बनाती हैं, जबकि यह साबित करते हैं कि यह ये परमाणु या आयन हैं, और रासायनिक गुणों में कुछ अन्य समान नहीं हैं। इसे प्रतिक्रियाएं भी कहा जाता है, अनुमति देता है मिश्रण में किसी पदार्थ का पता लगाने के लिए) परीक्षण के नमूने को मिलाने पर रंगहीन लौ को रंगकर यौगिक में सोडियम या पोटेशियम आयनों की उपस्थिति का निर्धारण करना संभव है: सोडियम के मामले में, लौ में रंग होता है पीला, और पोटेशियम, वायलेट के मामले में।

गुणात्मक प्रतिक्रियाएं
a) सोडियम, b) पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड, c) सोडियम कार्बोनेट, d) सोडियम हाइड्रोसल्फ़ाइड के रासायनिक गुणों की विशेषता वाले प्रतिक्रिया समीकरण बनाएं।
सोडियम और पोटेशियम लवण के साथ लौ को धुंधला करना

14.3. मैग्नीशियम और कैल्शियम

साधारण पदार्थ मैग्नीशियम और कैल्शियम धातु हैं। कैल्शियम हवा में जल्दी से ऑक्सीकरण करता है, और मैग्नीशियम इन परिस्थितियों में बहुत अधिक स्थिर होता है - यह केवल सतह से ऑक्सीकरण करता है। कैल्शियम को मिट्टी के तेल की एक परत के नीचे जमा किया जाता है। मैग्नीशियम और कैल्शियम के गलनांक क्रमशः 650 और 851 °C हैं। मैग्नीशियम और कैल्शियम बहुत अधिक हैं ठोसक्षार धातुओं की तुलना में। महत्वपूर्ण ताकत के साथ मैग्नीशियम का कम घनत्व (1.74 ग्राम / सेमी 3) विमानन उद्योग में इसके मिश्र धातुओं का उपयोग करना संभव बनाता है।
मैग्नीशियम और कैल्शियम दोनों मजबूत कम करने वाले एजेंट हैं (विशेषकर गर्म होने पर)। उनका उपयोग अक्सर अन्य, कम सक्रिय, धातुओं को उनके ऑक्साइड (प्रयोगशाला में मैग्नीशियम, और उद्योग में कैल्शियम) से कम करने के लिए किया जाता है।
मैग्नीशियम और कैल्शियम उन कुछ धातुओं में से हैं जो नाइट्रोजन के साथ प्रतिक्रिया करती हैं। गर्म करने पर, वे इसके साथ नाइट्राइड Mg 3 N 2 और Ca 3 N 2 बनाते हैं। इसलिए, हवा में जलने से मैग्नीशियम और कैल्शियम नाइट्राइड के साथ ऑक्साइड के मिश्रण में परिवर्तित हो जाते हैं।
कैल्शियम आसानी से पानी के साथ प्रतिक्रिया करता है, और मैग्नीशियम केवल उबालने पर ही प्रतिक्रिया करता है। दोनों ही मामलों में, हाइड्रोजन निकलता है और विरल रूप से घुलनशील हाइड्रॉक्साइड बनते हैं।
आक्साइडमैग्नीशियम और कैल्शियम आयनिक पदार्थ हैं; रासायनिक रूप से वे मूल ऑक्साइड हैं। मैग्नीशियम ऑक्साइड पानी के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है, लेकिन कैल्शियम ऑक्साइड (छोटा नाम "क्विकलिम" है) गर्मी की रिहाई के साथ हिंसक रूप से प्रतिक्रिया करता है। परिणामी कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड को उद्योग में "स्लेक्ड लाइम" कहा जाता है।
हीड्राकसीडमैग्नीशियम पानी में अघुलनशील है, फिर भी यह एक आधार है। कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड पानी में विशेष रूप से घुलनशील है; इसके संतृप्त घोल को "चूने का पानी" कहा जाता है, यह एक क्षारीय घोल है (संकेतकों का रंग बदलता है)। कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड एक सूखी और विशेष रूप से गीली अवस्था में, आसपास की हवा से कार्बन डाइऑक्साइड को अवशोषित करता है और कैल्शियम कार्बोनेट में बदल जाता है। बुझे हुए चूने की इस संपत्ति का उपयोग कई शताब्दियों से निर्माण में किया गया है: मुख्य घटक के रूप में बुझा हुआ चूना चूने के मोर्टार के निर्माण का हिस्सा था, जो अब लगभग पूरी तरह से सीमेंट मोर्टार द्वारा बदल दिया गया है। दोनों हाइड्रॉक्साइड बिना पिघले मध्यम ताप पर विघटित हो जाते हैं।
नमकमैग्नीशियम और विशेष रूप से कैल्शियम कई रॉक बनाने वाले खनिजों का हिस्सा हैं। इन चट्टानों में से सबसे प्रसिद्ध चाक, संगमरमर और चूना पत्थर हैं, जिनमें से मुख्य पदार्थ कैल्शियम कार्बोनेट है। कैल्शियम और मैग्नीशियम कार्बोनेट, गर्म होने पर, संबंधित ऑक्साइड और कार्बन डाइऑक्साइड में विघटित हो जाते हैं। भंग कार्बन डाइऑक्साइड युक्त पानी के साथ, ये कार्बोनेट हाइड्रोकार्बन के समाधान बनाने के लिए प्रतिक्रिया करते हैं, उदाहरण के लिए:

एमसीओ 3 + सीओ 2 + एच 2 ओ \u003d एम 2 + 2एचसीओ 3.

जब गर्म किया जाता है, और यहां तक कि कमरे के तापमान पर पानी निकालकर समाधान से हाइड्रोकार्बन को अलग करने की कोशिश की जाती है, तो वे विपरीत प्रतिक्रिया के अनुसार विघटित होते हैं:

एम 2 + 2 एचसीओ 3 \u003d एमसीओ 3 + सीओ 2 + एच 2 ओ।

हाइड्रेटेड कैल्शियम सल्फेट CaSO 4 · 2H 2 O एक रंगहीन क्रिस्टलीय पदार्थ है, जो पानी में थोड़ा घुलनशील है। गर्म होने पर, यह आंशिक रूप से निर्जलित होता है, संरचना 2CaSO 4 ·H 2 O के क्रिस्टलीय हाइड्रेट में बदल जाता है। दो-जल हाइड्रेट का तुच्छ नाम जिप्सम है, और अर्ध-जलीय एक अलबास्टर है। जब एलाबस्टर को पानी के साथ मिलाया जाता है, तो यह जिप्सम के घने ठोस द्रव्यमान का निर्माण करते हुए हाइड्रेट करता है। अलबास्टर के इस गुण का उपयोग दवा (जिप्सम पट्टियाँ) और निर्माण (प्रबलित जिप्सम विभाजन, सीलिंग दोष) में किया जाता है। प्लास्टर मॉडल और मोल्ड बनाने के लिए मूर्तिकार एलाबस्टर का उपयोग करते हैं।
कैल्शियम कार्बाइड (एसिटाइलिनाइड) CaC 2। स्ट्रक्चरल फॉर्मूला (सीए 2)(सीसी)। कोयले के साथ बुझाया हुआ चूना डालने से प्राप्त होता है:

सीएओ + 3 सी = सीएसी 2 + सीओ

यह आयनिक पदार्थ नमक नहीं है और एसिटिलीन बनाने के लिए पानी से पूरी तरह से हाइड्रोलाइज्ड होता है, जो लंबे समय तक इस तरह से प्राप्त किया गया था:

सीएसी 2 + 2 एच 2 ओ \u003d सी 2 एच 2 + सीए (ओएच) 2.

हाइड्रेटेड मैग्नीशियम आयन 2 एक cationic एसिड है (परिशिष्ट 13 देखें), इसलिए घुलनशील मैग्नीशियम लवण हाइड्रोलिसिस से गुजरते हैं। उसी कारण से, मैग्नीशियम बन सकता है मूल लवणजैसे Mg(OH)Cl. हाइड्रेटेड कैल्शियम आयन एक cationic एसिड नहीं है।
लौ के रंग से यौगिक में कैल्शियम का पता लगाया जा सकता है। लौ का रंग नारंगी-लाल है। सीए 2, सीन 2 और बा 2 आयनों के लिए एक गुणात्मक प्रतिक्रिया, जो, हालांकि, इन आयनों के बीच अंतर करने की अनुमति नहीं देती है, सल्फ्यूरिक एसिड (या अम्लीय वातावरण में किसी भी सल्फेट समाधान) के पतला समाधान के साथ संबंधित सल्फेट्स की वर्षा होती है:

एम 2 + एसओ 4 2 = एमएसओ 4।

1. मैग्नीशियम और कैल्शियम एकल आवेशित आयन क्यों नहीं बनाते हैं?
2. वर्णनात्मक अनुच्छेद में दी गई सभी अभिक्रियाओं के समीकरण बनाइए।
3. उन अभिक्रियाओं के समीकरण बनाइए जो a) कैल्शियम, b) कैल्शियम ऑक्साइड, c) मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड, d) कैल्शियम कार्बोनेट, e) मैग्नीशियम क्लोराइड के रासायनिक गुणों को दर्शाती हैं।
मैग्नीशियम और कैल्शियम यौगिकों के गुणों की जांच