फॉस्फोरस की खोज 1669 में हैम्बर्ग कीमियागर हेनिग ब्रांड ने की थी, जिन्होंने फिलॉसॉफर स्टोन प्राप्त करने के प्रयास में मानव मूत्र के वाष्पीकरण के साथ प्रयोग किया था। कई जोड़तोड़ के बाद बनने वाला पदार्थ मोम जैसा निकला, असामान्य रूप से चमकीला, एक झिलमिलाहट के साथ, जल गया। नए पदार्थ का नाम था फास्फोरस मिराबिलिस(लैटिन से अग्नि का चमत्कारी वाहक)।कुछ साल बाद, फॉस्फोरस जोहान कुंकेल द्वारा प्राप्त किया गया था, और साथ ही, आर बॉयल द्वारा पहले दो वैज्ञानिकों से स्वतंत्र रूप से प्राप्त किया गया था।

फास्फोरस डी.आई. के रासायनिक तत्वों की आवधिक प्रणाली के III अवधि के XV समूह का एक तत्व है। मेंडेलीव, परमाणु क्रमांक 15 और परमाणु द्रव्यमान 30.974 के साथ। स्वीकृत पद आर.

प्रकृति में होना

समुद्र के पानी में फॉस्फोरस पाया जाता है और पृथ्वी की पपड़ीमुख्य रूप से खनिजों के रूप में, जिनमें से लगभग 190 हैं (सबसे महत्वपूर्ण एपेटाइट और फॉस्फोराइट हैं)। सभी भागों में शामिल हरे पौधे, प्रोटीन, डीएनए।

फास्फोरस उच्च रासायनिक गतिविधि वाला एक गैर-धातु है, यह व्यावहारिक रूप से मुक्त रूप में नहीं होता है। फास्फोरस के चार रूप ज्ञात हैं - लाल, सफेद, काला और धात्विक।

फास्फोरस की दैनिक आवश्यकता

सामान्य कामकाज के लिए, एक वयस्क के शरीर को प्रति दिन 1.0-2.0 ग्राम फास्फोरस प्राप्त करना चाहिए। बच्चों और किशोरों के लिए, मानक 1.5-2.5 ग्राम है, गर्भवती और स्तनपान कराने वाली महिलाओं के लिए यह 3.0-3.8 ग्राम (कैलोरिज़ेटर) तक बढ़ जाता है। नियमित रूप से फास्फोरस की दैनिक आवश्यकता बढ़ जाती है खेल प्रशिक्षणऔर शारीरिक परिश्रम के दौरान।

फास्फोरस के मुख्य आपूर्तिकर्ता मछली और समुद्री भोजन, पनीर, पनीर, नट, फलियां और अनाज हैं। फास्फोरस की पर्याप्त मात्रा में और, और, जामुन, मशरूम और मांस, और में निहित है।

फास्फोरस की कमी के लक्षण

शरीर में फास्फोरस की अपर्याप्त मात्रा थकान और कमजोरी की विशेषता है, इसके साथ भूख और ध्यान की कमी, बार-बार सर्दी, चिंता और भय हो सकता है।

अतिरिक्त फास्फोरस के लक्षण

शरीर में फास्फोरस की अधिकता के लक्षण हैं रक्तस्राव और रक्तस्राव, एनीमिया विकसित होता है और नेफ्रोलिथियासिस होता है।

फास्फोरस शरीर की हड्डियों और दांतों के ऊतकों की सामान्य वृद्धि सुनिश्चित करता है, उन्हें स्वस्थ अवस्था में रखता है, प्रोटीन संश्लेषण में भी शामिल होता है, वसा, प्रोटीन और कार्बोहाइड्रेट के चयापचय में महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है। फास्फोरस के बिना, मांसपेशियां कार्य नहीं कर सकती हैं, और मानसिक गतिविधि नहीं होती है।

फास्फोरस पाचनशक्ति

खनिज परिसरों को लेते समय, यह फॉस्फोरस और (3: 2) के सर्वोत्तम संतुलन को याद रखने योग्य है, साथ ही यह तथ्य भी है कि अत्यधिक मात्रा में और फास्फोरस के अवशोषण को धीमा कर देता है।

फास्फोरस का व्यापक रूप से उद्योग और कृषि में उपयोग किया जाता है, मुख्यतः इसकी ज्वलनशीलता के कारण। इसका उपयोग ईंधन, माचिस, विस्फोटक, फॉस्फेट उर्वरकों के निर्माण और धातु की सतहों को जंग से बचाने में किया जाता है।

फास्फोरस (पी) वीए समूह का एक तत्व है, जो नाइट्रोजन, सुरमा, आर्सेनिक, बिस्मथ से भी बना है। नाम, जो ग्रीक शब्दों से आया है, अनुवाद में "प्रकाश ले जाने" का अर्थ है।

प्रकृति में फास्फोरस केवल में पाया जाता है बाध्य रूप. फास्फोरस युक्त मुख्य खनिज: एपेटाइट्स - क्लोरापेटाइट 3Ca3(PO4)2*Ca(Cl)2 या फ्लोरापैटाइट 3Ca3(PO4)2*Ca (F)2 और फॉस्फोराइट 3Ca3(PO4)2*Ca(OH)2। पृथ्वी की पपड़ी में सामग्री लगभग 0.12 द्रव्यमान% है।

फास्फोरस महत्वपूर्ण है महत्वपूर्ण तत्व. इसकी जैविक भूमिका को कम करना मुश्किल है, क्योंकि यह प्रोटीन और एडेनोसिन ट्राइफॉस्फेट (एटीपी) जैसे महत्वपूर्ण यौगिकों का हिस्सा है, जो जानवरों के ऊतकों में पाया जाता है (उदाहरण के लिए, फॉस्फोरस यौगिक संकुचन के लिए जिम्मेदार होते हैं) मांसपेशियों का ऊतक, और हड्डियों में निहित कैल्शियम फॉस्फेट कंकाल की ताकत सुनिश्चित करता है), यह पौधों के ऊतकों में भी पाया जाता है।

डिस्कवरी इतिहास

17 वीं शताब्दी के उत्तरार्ध में रसायन विज्ञान में फास्फोरस की खोज की गई थी। प्रकाश का चमत्कारी वाहक (अव्य। फास्फोरस मिराबिलिस), जैसा कि पदार्थ कहा जाता था, मानव मूत्र से प्राप्त किया गया था, जिसके उबलने से एक तरल पदार्थ से अंधेरे में चमकने वाले मोम जैसे पदार्थ का उत्पादन हुआ।

तत्व की सामान्य विशेषताएं

सामान्य इलेक्ट्रोनिक विन्यासवीए समूह एनएस 2 एनपी 3 के तत्वों के परमाणुओं का वैलेंस स्तर। बाहरी स्तर की संरचना के अनुसार, इस समूह के तत्व ऑक्सीकरण अवस्थाओं +3 या +5 (मुख्य, विशेष रूप से फॉस्फोरस की स्थिर ऑक्सीकरण अवस्था) में यौगिकों में शामिल होते हैं, हालाँकि, फॉस्फोरस में अन्य ऑक्सीकरण अवस्थाएँ भी हो सकती हैं, उदाहरण के लिए, ऋणात्मक -3 या +1।

फॉस्फोरस परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 है। परमाणु त्रिज्या 0.130 एनएम, इलेक्ट्रोनगेटिविटी 2.1, सापेक्ष परमाणु (दाढ़) द्रव्यमान 31।

भौतिक गुण

फास्फोरस एक साधारण पदार्थ के रूप में एलोट्रोपिक संशोधनों के रूप में मौजूद है। फास्फोरस के सबसे स्थिर एलोट्रोपिक संशोधन तथाकथित सफेद, काले और लाल फास्फोरस हैं।

• सफेद (सूत्र को P4 के रूप में लिखा जा सकता है)

किसी पदार्थ के आणविक क्रिस्टल जाली में चार-परमाणु चतुष्फलकीय अणु होते हैं। रासायनिक बंधसफेद फास्फोरस के अणुओं में - सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय।

इस अत्यंत सक्रिय पदार्थ के मुख्य गुण:

सफेद पी सबसे मजबूत घातक जहर है।

• पीला

पीला अपरिष्कृत सफेद फास्फोरस है। यह एक जहरीला और ज्वलनशील पदार्थ है।

• लाल (पीएन)

एक पदार्थ जो बड़ी संख्या में पी परमाणु होते हैं, जो एक जटिल संरचना की श्रृंखला में जुड़े होते हैं, तथाकथित अकार्बनिक बहुलक होते हैं।

लाल फास्फोरस के गुण सफेद पी के गुणों से तेजी से भिन्न होते हैं: इसमें रसायनयुक्त गुण नहीं होते हैं, यह केवल कुछ पिघली हुई धातुओं में ही घुल सकता है।

हवा में, 240-250 डिग्री सेल्सियस के तापमान तक, यह प्रज्वलित नहीं होता है, लेकिन घर्षण या प्रभाव पर आत्म-प्रज्वलन करने में सक्षम है। पानी, बेंजीन, कार्बन डाइसल्फ़ाइड और अन्य पदार्थों में, यह पदार्थ अघुलनशील है, लेकिन फॉस्फोरस ट्राइब्रोमाइड में घुलनशील है, हवा में ऑक्सीकृत होता है। जहरीला नहीं। हवा की नमी की उपस्थिति में, यह धीरे-धीरे ऑक्सीकरण करता है, एक ऑक्साइड बनाता है।

साथ ही, सफेद की तरह, 200°C तक गर्म करने पर और बहुत अधिक दबाव में यह काला P हो जाता है।

• काला (पीएन)

पदार्थ भी एक अकार्बनिक बहुलक है जिसमें एक स्तरित परमाणु क्रिस्टल जाली है और यह सबसे स्थिर संशोधन है।

काला पी - पदार्थ द्वारा दिखावटग्रेफाइट की याद ताजा करती है। पानी और कार्बनिक सॉल्वैंट्स में पूरी तरह से अघुलनशील। शुद्ध ऑक्सीजन वाले वातावरण में इसे 400°C तक गर्म करके ही इसे प्रज्वलित किया जा सकता है। ब्लैक पी बिजली का संचालन करता है।

भौतिक गुणों की तालिका

रासायनिक गुण

फास्फोरस, एक विशिष्ट गैर-धातु होने के कारण, ऑक्सीजन, हैलोजन, सल्फर, धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करता है और नाइट्रिक एसिड द्वारा ऑक्सीकृत होता है। प्रतिक्रियाओं में, यह ऑक्सीकरण एजेंट और कम करने वाले एजेंट दोनों के रूप में कार्य कर सकता है।

• दहन

सफेद P की ऑक्सीजन के साथ परस्पर क्रिया से ऑक्साइड P2O3 (फॉस्फोरस ऑक्साइड 3) और P2O5 (फॉस्फोरस ऑक्साइड 5) बनता है, पूर्व में ऑक्सीजन की कमी होती है, और बाद वाले की अधिकता होती है:

4P + 3O2 = 2P2O3

4P + 5O2 = 2P2O5

• धातुओं के साथ बातचीत

धातुओं के साथ परस्पर क्रिया से फॉस्फाइड का निर्माण होता है, जिसमें P -3 ऑक्सीकरण अवस्था में होता है, अर्थात इस स्थिति में यह ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है।

मैग्नीशियम के साथ: 3Mg + 2P = Mg3P2

सोडियम के साथ: 3Na + P = Na3P

कैल्शियम के साथ: 3Ca + 2P = Ca3P2

जिंक के साथ: 3Zn + 2P = Zn3P2

• गैर-धातुओं के साथ बातचीत

अधिक विद्युत ऋणात्मक अधातुओं के साथ, पी एक कम करने वाले एजेंट के रूप में बातचीत करता है, इलेक्ट्रॉनों को दान करता है और सकारात्मक ऑक्सीकरण राज्यों में बदल जाता है।

क्लोरीन के साथ बातचीत करते समय, क्लोराइड बनते हैं:

2P + 3Cl2 = 2PCl3 - Cl2 . की कमी के साथ

2P + 5Cl2 = 2PCl5 - Cl2 . की अधिकता के साथ

हालांकि, आयोडीन के साथ, केवल एक आयोडाइड बनाया जा सकता है:

2P + 3I2 = 2PI3

अन्य हैलोजन के साथ, अभिकर्मकों के अनुपात के आधार पर 3- और 5-वैलेंट पी के यौगिकों का निर्माण संभव है। सल्फर या फ्लोरीन के साथ प्रतिक्रिया करते समय, सल्फाइड और फ्लोराइड की दो श्रृंखलाएं भी बनती हैं:

• एसिड के साथ बातचीत

3P + 5HNO3(dil.) + H2O = 3H3PO4 + 5NO

P + 5HNO3 (संक्षिप्त) = H3PO4 + 5NO2 + H2O

2P + 5H2SO4 (संक्षिप्त) = 2H3PO4 + 5SO2 + H2O

P अन्य अम्लों के साथ परस्पर क्रिया नहीं करता है।

• हाइड्रॉक्साइड के साथ बातचीत

सफेद फास्फोरस प्रतिक्रिया करने में सक्षम हैक्षार के जलीय विलयन के साथ गर्म करने पर:

P4 + 3KOH + 3H2O = PH3 + 3KH2PO2

2P4 + 3Ba(OH)2 + 6H2O = 2PH3 + 3Ba(H2PO2)

बातचीत के परिणामस्वरूप, एक वाष्पशील हाइड्रोजन यौगिक बनता है - फॉस्फीन (PH3), जिसमें फॉस्फोरस की ऑक्सीकरण अवस्था \u003d -3 और हाइपोफॉस्फोरस एसिड लवण (H3PO2) हाइपोफॉस्फाइट होते हैं, जिसमें P एक अनैच्छिक ऑक्सीकरण अवस्था में होता है +1।

फास्फोरस यौगिक

फास्फोरस यौगिकों की विशेषताओं पर विचार करें:

कैसे प्राप्त करें

उद्योग में, कोक और रेत का उपयोग किए बिना हवा के उपयोग के बिना 800-1000 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर प्राकृतिक ऑर्थोफॉस्फेट से पी प्राप्त किया जाता है:

Ca3(PO4)2 + 5C + 3SiO2 = 3CaSiO3 + 5CO + 2P

परिणामी वाष्प सफेद R को ठंडा करने पर संघनित होता है।

प्रयोगशाला में R . प्राप्त करने के लिएविशेष शुद्धता के, फॉस्फीन और फास्फोरस ट्राइक्लोराइड का उपयोग किया जाता है:

2РН3 + 2РCl3 = P4 + 6HCl

उपयोग के क्षेत्र

पी का उपयोग मुख्य रूप से फॉस्फोरिक एसिड के उत्पादन के लिए किया जाता है, जिसका उपयोग कार्बनिक संश्लेषण में, दवा में और साथ ही डिटर्जेंट के उत्पादन के लिए किया जाता है; इसके लवण से उर्वरक प्राप्त किए जाते हैं।

h2po3 - ऐसा कोई कनेक्शन नहीं

सामान्य सूचना और अधिग्रहण के तरीके

फास्फोरस (P) एक अधातु है। 1669 में ब्रांड (जर्मनी) द्वारा खोजा गया, जिसने अंधेरे में चमकने वाला पदार्थ प्राप्त किया। मूल नाम "ठंडी आग" है, बाद में - फास्फोरस, ग्रीक "फॉस्फोरस" से - चमकदार।

लवॉज़ियर ने फास्फोरस की मौलिक प्रकृति की स्थापना की। 1771 में, स्की-ले ने कोयले के साथ कैल्सीन करके हड्डी की राख से फास्फोरस प्राप्त करने के लिए एक विधि का प्रस्ताव रखा।

XIX सदी के उत्तरार्ध में। रिटॉर्ट भट्टियों में फॉस्फोराइट्स से फॉस्फोरस का औद्योगिक उत्पादन आयोजित किया गया था; 20 वीं सदी की शुरुआत में। उनकी जगह इलेक्ट्रिक ओवन ने ले ली।

फॉस्फोरस युक्त सबसे महत्वपूर्ण खनिज एपेटाइट्स और फॉस्फोराइट्स हैं। एपेटाइट्स में फास्फोरस की मात्रा (P2O5 के संदर्भ में) 20 से 41% तक होती है।

फॉस्फोराइट्स तलछटी मूल के खनिज हैं, जिनमें से मुख्य घटक कैल्शियम फॉस्फेट है; इसके अलावा, उनमें क्वार्ट्ज, कैल्साइट, ग्लौकोनाइट, आदि के कई समावेश होते हैं, साथ ही कार्बनिक पदार्थ. फॉस्फोराइट्स में फॉस्फोरस (Р2О5 के संदर्भ में) की सामग्री 5-36% है।

वर्तमान में, फॉस्फोराइट्स या एपेटाइट्स को बिजली की भट्टियों में रेत (Si0 2) और कोयले (C) के साथ बिना हवा के उपयोग के कैल्सीन करके फॉस्फोरस प्राप्त किया जाता है। जारी फॉस्फोरस वाष्प पानी के नीचे रिसीवर में संघनित होते हैं।

भौतिक गुण

परमाणु विशेषताएं। परमाणु क्रमांक 15, परमाणु द्रव्यमान 30.973 amu। खाना खा लो। परमाणु आयतन 13.93-10 _ मी 3 / मोल में। परमाणु त्रिज्या 0.134 एनएम, आयनिक त्रिज्या पी 6 +, पी 3 +, पी 3 - 0.035; 0.044; 0.186 एनएम, क्रमशः। इलेक्ट्रोनगेटिविटी 2.1। बाहरी इलेक्ट्रॉन कोशों का विन्यास 3s 2 3p 3 । आयनीकरण संभावित मूल्य / (ईवी): 10.55; 19.65; 30.16.

लाल फास्फोरस एक अनाकार पदार्थ है; रंग - भूरे से बैंगनी तक; यह तब बनता है जब सफेद फास्फोरस को बिना हवा के 250-300 डिग्री सेल्सियस तक कई घंटों तक गर्म किया जाता है। 450 डिग्री सेल्सियस से ऊपर लाल फास्फोरस के लंबे समय तक हीटिंग के साथ, इसके विभिन्न क्रिस्टलीय रूप मौजूद हैं: ट्राइक्लिनिक, क्यूबिक, टेट्रागोनल, आदि।

ब्लैक फॉस्फोरस सफेद फॉस्फोरस को 200-220 डिग्री सेल्सियस तक गर्म करने और 1.2-1.7 जीपीए के दबाव से बनता है। पारा और थोड़ी मात्रा में काले फास्फोरस क्रिस्टल की उपस्थिति में यह परिवर्तन सामान्य दबाव और 370 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर 8 दिनों के लिए किया जाता है।

काले फास्फोरस के अनाकार और क्रिस्टलीय रूप होते हैं। काले फास्फोरस क्रिस्टल में मापदंडों के साथ एक विषमकोण जाली है: एल = 0.331 एनएम, 6 = 0.438 एनएम, सी = 1.050 एनएम। एक इकाई कोशिका में 8 परमाणु होते हैं।

क्रिस्टल जालक की ऊर्जा 315 μJ/kmol है। एक इलेक्ट्रॉन के लिए परमाणुओं की आत्मीयता 0.8-0.9 eV है; अणुओं की वियोजन ऊर्जा 5.0 eV है। थर्मल न्यूट्रॉन को पकड़ने के लिए प्रभावी क्रॉस सेक्शन 19-10 -30 mg है।

घनत्व। सफेद फास्फोरस: ए-संशोधन का घनत्व p \u003d 1.828 Mg / m 3, 6-संशोधन 1.880 Mg / m 3 है। घनत्व पीला 2.223 एमजी/एम 3, क्रिस्टलीय काला 2.702 एमजी/एम 3, अनाकार काला 2.250 एमजी/एम 3, लाल 2.000 से 2.400 एमजी/एम 3।

रासायनिक गुण

फास्फोरस +5, 4-3, -3 ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करता है। +5 ऑक्सीकरण अवस्था के साथ फॉस्फोरस का विद्युत रासायनिक समतुल्य 0.06421 mg / C है।

रासायनिक गतिविधि में फास्फोरस के विभिन्न संशोधन तेजी से भिन्न होते हैं: सफेद, लाल, काला (गतिविधि के घटते क्रम में)।

बारीक पिसा हुआ सफेद फास्फोरस हवा में अनायास प्रज्वलित हो जाता है; कॉम्पैक्ट रूप में यह 50 डिग्री सेल्सियस से ऊपर गर्म होने पर प्रज्वलित होता है।

सामान्य तापमान और आर्द्रता पर लाल फास्फोरस जल वाष्प और ऑक्सीजन के साथ धीरे-धीरे प्रतिक्रिया करता है, लेकिन हवा में संग्रहीत होने पर बड़ी मात्रा में प्रज्वलित होता है।

काला फास्फोरस अधिक स्थिर होता है: इसे हवा में सुरक्षित रूप से नियंत्रित किया जा सकता है।

सामान्य परिस्थितियों में, फास्फोरस हाइड्रोजन के साथ बातचीत नहीं करता है, इसलिए, इन तत्वों के यौगिकों को अप्रत्यक्ष रूप से प्राप्त किया जाता है, अर्थात्: धातु फॉस्फाइड पर एसिड या पानी की क्रिया, कास्टिक पोटाश के घोल के साथ सफेद फास्फोरस को उबालना, कम फास्फोरस एसिड का थर्मल अपघटन, आदि।

फॉस्फोरस के निम्नलिखित हाइड्रोजन यौगिकों को जाना जाता है: फॉस्फीन आरएन 3, डिफोस्फीन पी 2 एच 4 और सामान्य सूत्र पीजीपीएचएन के अनुरूप सॉलिड लोअर फॉस्फोरस हाइड्राइड। फॉस्फीन एक प्रबल अपचायक है।

सॉलिड लोअर फॉस्फोरस हाइड्राइड्स (PrnHn) पॉलिमर हैं और कई मायनों में ऑर्गेनिक प्लास्टिक और फॉस्फेट ग्लास से मिलते जुलते हैं।

फास्फोरस ऑक्सीजन के साथ ऑक्साइड की एक श्रृंखला बनाता है।

फॉस्फोरस (वी) ऑक्साइड पी 2 0 5, या फॉस्फोरिक एनहाइड्राइड, एक सफेद, हीड्रोस्कोपिक पाउडर है जो 360 डिग्री सेल्सियस और वायुमंडलीय दबाव पर उगता है। प्रकाश के संपर्क में आने पर, P2O5 हरे रंग में चमकता है।

फॉस्फोरिक एनहाइड्राइड धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करता है, फॉस्फेट और फॉस्फाइड का मिश्रण बनाता है; हैलाइड के साथ, फ्लोरीन को छोड़कर, प्रतिक्रिया नहीं करता है; कई कार्बनिक पदार्थों को निर्जलित करता है; अल्कोहल, फिनोल, ईथर, एल्काइल फॉस्फेट, आदि के साथ प्रतिक्रिया करता है; जब क्षारकीय ऑक्साइडों के साथ मिलकर यह ठोस फॉस्फेट बनाता है।

फॉस्फोरस (III) ऑक्साइड पी 2 0 3, या फॉस्फोरस एनहाइड्राइड, एक अस्थिर सफेद क्रिस्टल है, जहरीला, कार्बनिक सॉल्वैंट्स में आसानी से घुलनशील, लंबे समय तक भंडारण के दौरान अनायास विघटित हो जाता है। इसमें प्रबल अपचायक गुण होते हैं, क्लोरीन और ब्रोमीन के साथ अभिक्रिया करके ऑक्सीहैलाइड बनाते हैं।

फॉस्फोरस (IV) ऑक्साइड, या फॉस्फोरस टेट्रोक्साइड P0 2 (P20 4), एक बहुलक (P0 2) "है, एक चमकदार पारदर्शी क्रिस्टल है जो 780 ° C से ऊपर उदात्त होता है, हवा में फैलता है, नमी को अवशोषित करता है, पानी में अच्छी तरह से घुल जाता है।

फास्फोरस फ्लोरीन के साथ विस्फोटक रूप से प्रतिक्रिया करता है; क्लोरीन और ब्रोमीन के वातावरण में, सफेद फास्फोरस ठंड में प्रज्वलित होता है; लाल फास्फोरस के साथ, प्रतिक्रिया शांति से आगे बढ़ती है; सफेद फास्फोरस ठंडा होने पर आयोडीन के साथ परस्पर क्रिया करता है, लाल फास्फोरस - गर्म होने पर। फास्फोरस हैलाइड अत्यंत प्रतिक्रियाशील होते हैं; फ्लोराइड से आयोडाइड तक रासायनिक गतिविधि घट जाती है, और ताकत भी इसी तरह घट जाती है।

जब फॉस्फोरस को सल्फर के साथ 100 डिग्री सेल्सियस से नीचे मिलाया जाता है, तो ठोस घोल बनता है; 100 डिग्री सेल्सियस से ऊपर - क्रिस्टलीय सल्फाइड पी 4 एस 3, पी 4 एस 5, पी 4 एस 7, पी 4 एस, 0।

नाइट्रोजन वातावरण में सल्फर की गणना की गई मात्रा के साथ ताजा आसुत फॉस्फोरस (III) ऑक्साइड पी 4 0 बी मिलाते समय, फॉस्फोरस ऑक्सीसल्फाइड बनते हैं: पी 2 0 3 एस 2, पी 2 0 2 एस 3, पी 4 0 4 एस 3, पी 6 ओ 10 एस5। पॉलिमर सल्फाइड भी ज्ञात हैं, जिनकी संरचना दाढ़ अनुपात 0 . से मेल खाती है< Я/5 < 0,4.

फास्फोरस उच्च तापमान (2000 डिग्री सेल्सियस से ऊपर) पर वाष्प में कार्बन के साथ प्रतिक्रिया करता है।

जब फॉस्फोरस (III) क्लोराइड PC1 3 एसिटिलीनमैग्नेशियम आयोडीन (C 2 Mg 2 l2) के साथ परस्पर क्रिया करता है, तो कार्बाइड (PC 3) का एक पीला-सफेद अनाकार अवक्षेप बनता है, जो साधारण सॉल्वैंट्स में नहीं घुलता है और एसिड और क्षार द्वारा नष्ट नहीं होता है। , लेकिन कार्बन रिलीज के साथ थोड़े से गर्म होने पर प्रज्वलित होता है

फास्फोरस वाष्प एक विद्युत निर्वहन में नाइट्रोजन के साथ प्रतिक्रिया करता है, ठोस नाइट्राइड बनाता है। शुद्ध सफेद नाइट्राइड कमरे के तापमान पर निष्क्रिय होते हैं और पानी, क्लोरीन, हाइड्रोक्लोरिक एसिड और पतला सल्फ्यूरिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया नहीं करते हैं। सांद्र सल्फ्यूरिक अम्ल को उबालने पर ये पूर्णतः विघटित हो जाते हैं। 500-700 डिग्री सेल्सियस से ऊपर, फास्फोरस नाइट्राइड नाइट्रोजन और मौलिक फास्फोरस के गठन के साथ अलग हो जाते हैं।

धातुओं के साथ-साथ अधिक इलेक्ट्रोपोसिटिव तत्वों (बी, सी, एएस, आदि) के साथ, फॉस्फोरस फॉस्फाइड बनाता है, जो पानी और खनिज एसिड के साथ हिंसक प्रतिक्रिया करता है।

कॉपर उपसमूह की धातुओं के फॉस्फाइड ऊष्मीय रूप से अस्थिर होते हैं, में घुलते नहीं हैं नाइट्रिक एसिडउबालने पर भी अर्धचालक होते हैं।

जस्ता उपसमूह की धातुओं के फॉस्फाइड आसानी से पानी और एसिड से विघटित हो जाते हैं, वे आसानी से ऑक्सीजन की एक धारा में जल जाते हैं, शुष्क हाइड्रोजन उन पर कार्य नहीं करता है, फ्लोरीन पहले से ही कमरे के तापमान पर कार्य करता है, और क्लोरीन, ब्रोमीन और आयोडीन - केवल गर्म होने पर।

संक्रमण धातुओं के फॉस्फाइड, साथ ही साथ लैंथेनाइड्स और एक्टिनाइड्स के अनुसार भौतिक गुणअर्धचालकों (वीपी, एनबीपी, टीएपी, सीआरपी, एमओपी, डब्ल्यूपी, एमएनपी) या धातुओं (टीआईपी, जेडआरपी, एचटीपी) के करीब हैं। रासायनिक रूप से, वे अपेक्षाकृत स्थिर होते हैं, फास्फोरस की मात्रा कम होने के साथ उनका रासायनिक प्रतिरोध कम हो जाता है। अधातुओं और तथाकथित अर्ध-धातुओं के फास्फाइड - सहसंयोजक यौगिकजो या तो डाइलेक्ट्रिक्स या अर्धचालक हैं। बोरॉन उपसमूह के तत्वों के फॉस्फाइड रासायनिक गतिविधि को बीपी से आईएनपी तक कम कर देते हैं, जबकि टीईपी सामान्य परिस्थितियों में बिल्कुल नहीं बनता है।

आवर्त सारणी (As, Sb) के समूह IV (Si, Ge, Sn, Pb) और समूह V के तत्वों के फॉस्फाइड रासायनिक रूप से अस्थिर हैं।

सिलिकॉन के साथ, फॉस्फोरस सी 2 पी और एसआईपी बनाता है, जर्मेनियम जीईपी के साथ, टिन एसएन 4 पी 3 और एसएनपी 4 के साथ, पीबी 3 पी 2 के साथ, आर्सेनिक एएसपी के साथ, एंटीमनी एसबीपी के साथ। बिस्मथ फॉस्फाइड नहीं बनते हैं।

जब फास्फोरस को HC वाष्प में गर्म किया जाता है! फॉस्फीन PH 3 बनता है, HBr के साथ फॉस्फोरस की परस्पर क्रिया के उत्पादों में, फॉस्फोनियम ब्रोमाइड PH 4 Br पृथक होता है, HI - फॉस्फोरस डायनॉड P 2 1 4 और फॉस्फोनियम आयोडाइड PH 4 1 के साथ।

जब फॉस्फोरस को प्रबल क्षार के जलीय विलयन के साथ गर्म किया जाता है, तो फॉस्फीन PH 3 बनता है।

फास्फोरस पानी के साथ बातचीत नहीं करता है, लेकिन दबाव में 600-900 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर और उत्प्रेरक (Pt, Ti, Zr, Cu) की उपस्थिति में, फॉस्फोरिक एसिड H 3 P0 4 और हाइड्रोजन बनते हैं।

कम रेडॉक्स क्षमता (Cu, Ag, Au, Pb, आदि) वाले धातु के लवणों के जलीय घोल द्वारा सफेद फास्फोरस आसानी से ऑक्सीकृत हो जाता है; लाल और काले फास्फोरस का ऑक्सीकरण नहीं होता है।

उनकी संरचना के अनुसार, ऑर्गनोफॉस्फोरस यौगिकों को सशर्त रूप से फास्फोरस युक्त कार्बोक्जिलिक एसिड और उनके डेरिवेटिव (एस्टर, एमाइड्स, आदि), साथ ही फॉस्फीन, उनके डेरिवेटिव और संबंधित पदार्थों में विभाजित किया जा सकता है। इन सभी यौगिकों में फास्फोरस और कार्बन के बीच सीधा संबंध होता है।

उपयोग के क्षेत्र

तात्विक फास्फोरस का उपयोग सैन्य मामलों में, माचिस उद्योग में, थर्मल फॉस्फोरिक एसिड, पॉलीफॉस्फेट, क्लोराइड, सल्फाइड, फॉस्फाइड और अन्य यौगिकों के उत्पादन के लिए किया जाता है।

धातु विज्ञान में, फॉस्फोरस का उपयोग मिश्र धातु स्टील्स (0.15% पी तक स्वचालित स्टील, 0.3% पी तक स्टेनलेस स्टील्स, आदि) के लिए किया जाता है।

कच्चा लोहा (फॉस्फोरस कच्चा लोहा 0.8% पी तक)। मिश्र धातु तांबा - मैग्नीशियम फास्फोरस (1.4% पी तक) में उच्च विद्युत चालकता होती है और गर्म होने पर कमजोर रूप से कमजोर होती है; फॉस्फोरस (7% पी) के साथ तांबे का एक औद्योगिक मिश्र धातु विरूपण तापमान (400-600 डिग्री सेल्सियस) के क्षेत्र में सुपरप्लास्टिक द्वारा विशेषता है; कई फास्फोरस युक्त मिश्र धातुओं का उपयोग सोल्डर के रूप में किया जाता है; लोहे के ग्रेफाइट, कांस्य-ग्रेफाइट और कांस्य के बजाय उच्च यांत्रिक शक्ति, पहनने के प्रतिरोध, रन-इन वाले sintered एंटीफ्रिक्शन फॉस्फोरस युक्त मिश्र धातु का उपयोग किया जाता है; नरम चुंबकीय सामग्री, चुंबकीय सर्किट और अन्य उत्पादों को बनाने के लिए sintered घर्षण मिश्र (1% P तक) का उपयोग किया जाता है; सामग्री को पहनने और क्षरण से बचाने के लिए फॉस्फोरस युक्त मिश्र धातुओं को कोटिंग्स के रूप में लगाया जाता है; Co-P, Ni-P, Co-Fe-P, Co-W-P मिश्र धातुओं की फिल्में फेरोमैग्नेटिक हैं, इनका उपयोग कंप्यूटर में मेमोरी तत्व बनाने के लिए किया जाता है।

फॉस्फोरस को कुछ कांस्य (फॉस्फोरस कांस्य - 0.5-1.2% पी) की संरचना में पेश किया जाता है, जिससे उनकी तरलता और घर्षण प्रतिरोध बढ़ जाता है।

स्टील उत्पादों का भूतल उपचार - फॉस्फेटिंग - जंग से सुरक्षा प्रदान करता है।

फॉस्फोरस का उपयोग अलौह धातु मिश्र धातुओं (1% पी तक) के उत्पादन में एक डीऑक्सीडाइज़र के रूप में किया जाता है, जो उनके गर्मी प्रतिरोध (फेक्रल, क्रोमल, आदि) को बढ़ाता है।

फास्फोरस का उपयोग अर्धचालक - गैलियम और इंडियम फॉस्फाइड प्राप्त करने के लिए भी किया जाता है, इसे अन्य अर्धचालकों की संरचना में पेश नहीं किया जाता है बड़ी मात्राएक आवश्यक पूरक के रूप में।

फॉस्फोरिक एसिड का उपयोग केंद्रित फॉस्फेट उर्वरकों (डबल सुपरफॉस्फेट, अवक्षेप, नाइट्रोफोस्का, नाइट्रोफोस, आदि) के निर्माण के लिए किया जाता है। अभिकर्मक।

अमोनियम फॉस्फेट का उपयोग कपड़े, प्लास्टिक, लकड़ी को आग प्रतिरोधी गुण देने के लिए किया जाता है; Phosphates Fe, Na, K, Ca - ड्रिलिंग तरल पदार्थ, टूथपेस्ट के घटक; foefash Ca और अमोनियम का उपयोग एनामेल्स के उत्पादन और दवा उद्योग में किया जाता है।

उद्योग में मेगाफॉस्फेट का उपयोग पानी को नरम करने और इसकी संक्षारक गतिविधि को कम करने, भाप बॉयलरों में पैमाने को हटाने के लिए किया जाता है, और कुछ डिटर्जेंट में जोड़ा जाता है।

पॉलीफॉस्फेट का उपयोग सिंथेटिक डिटर्जेंट के उत्पादन में किया जाता है।

फॉस्फाइड के निम्नलिखित अनुप्रयोग हैं: बोरॉन फॉस्फाइड - उदाहरण के लिए सेंसर। ई। हॉल से, अर्धचालक उपकरण, अवरक्त विकिरण के रिसीवर, क्वांटम जनरेटर के कार्यशील निकाय; कॉपर फॉस्फाइड - लाउनी सोल्डरिंग के लिए; निकल फॉस्फाइड - मशीन के पुर्जों पर पहनने के लिए प्रतिरोधी कोटिंग्स बनाने के लिए।

फॉस्फोरस पी 2 ओ एच के ऑक्साइड (वी) का उपयोग मेटनल-मेथैक्रिलेट रेजिन के उत्पादन में निर्जलीकरण के लिए सुखाने वाले एजेंट के रूप में किया जाता है।

फॉस्फोरस क्लोराइड का व्यापक रूप से उद्योग में रंगों, कीटनाशकों, दवाओं, सर्फेक्टेंट के उत्पादन में और एक प्रभावी क्लोरीनिंग एजेंट के रूप में उपयोग किया जाता है।

फास्फोरस सल्फाइड के आवेदन के क्षेत्र - प्लवनशीलता अभिकर्मकों का उत्पादन, तेल और ईंधन के लिए जंग-रोधी योजक, ऑर्गनोफॉस्फोरस कीटनाशक (थियोफोस, कार्बोफोस, आदि)। ऑर्गनोफॉस्फोरस यौगिक - गर्मी प्रतिरोधी और आग प्रतिरोधी वार्निश, चिपकने वाले - पॉलिमर के संशोधन के लिए, अकार्बनिक रबर के उत्पादन के लिए।

परमाणु उद्योग अयस्कों से दुर्लभ और ट्रांसयूरेनियम तत्वों को निकालने के लिए जटिल फास्फोरस यौगिकों का उपयोग करता है।

पीला फास्फोरस

अपरिष्कृत सफेद फास्फोरस को आमतौर पर "पीला फास्फोरस" कहा जाता है। अत्यधिक विषैला (वायुमंडलीय वायु में एमपीसी 0.0005 mg/m3), ज्वलनशील क्रिस्टलीय पदार्थ हल्के पीले से गहरे भूरे रंग में। यह पानी में नहीं घुलता, हवा में आसानी से ऑक्सीकृत हो जाता है और अनायास ही जल जाता है। यह एक मोटी निर्वहन के साथ एक चमकदार चमकदार हरी लौ के साथ जलता है सफेद धुआं. इस तथ्य के बावजूद कि फास्फोरस और पानी के बीच प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप

4पी + 6एच 2 ओ > पीएच 3 + 3एच 3 आरओ 2

अलग दिखना जहरीली गैसफॉस्फीन (PH 3), फास्फोरस को बुझाने के लिए, बड़ी मात्रा में पानी या कॉपर सल्फेट (CuSO 4) के घोल का उपयोग करें, शमन के बाद फास्फोरस को गीली रेत से ढक दिया जाता है। स्वतःस्फूर्त दहन से बचाने के लिए, पीले फास्फोरस को पानी की एक परत (कैल्शियम क्लोराइड घोल) के नीचे संग्रहित और ले जाया जाता है।

लाल फास्फोरस

लाल फास्फोरस, जिसे वायलेट फास्फोरस भी कहा जाता है, मौलिक फास्फोरस का अधिक थर्मोडायनामिक रूप से स्थिर संशोधन है। यह पहली बार 1847 में सफेद फास्फोरस को 500 डिग्री सेल्सियस पर कार्बन मोनोऑक्साइड (सीओ) के वातावरण में एक सीलबंद कांच के शीशी में गर्म करके प्राप्त किया गया था।

लाल फास्फोरस को केवल कुछ पिघली हुई धातुओं (सीसा और बिस्मथ) में घोलना संभव है, जिसका उपयोग कभी-कभी इसके बड़े क्रिस्टल प्राप्त करने के लिए किया जाता है। पानी में अघुलनशील, साथ ही बेंजीन, कार्बन डाइसल्फ़ाइड और अन्य में, फॉस्फोरस ट्राइब्रोमाइड में घुलनशील। उच्च बनाने की क्रिया के तापमान पर, लाल फास्फोरस वाष्प में परिवर्तित हो जाता है, जिसके ठंडा होने पर मुख्य रूप से सफेद फास्फोरस बनता है।

काला फास्फोरस

ब्लैक फॉस्फोरस मौलिक फास्फोरस का सबसे थर्मोडायनामिक और रासायनिक रूप से सबसे कम सक्रिय रूप है। 1914 में पहली बार काला फास्फोरस प्राप्त हुआ था। अमेरिकी भौतिक विज्ञानीपी.यू. एक उच्च घनत्व (2690 किग्रा/एम3) के साथ काले चमकदार क्रिस्टल के रूप में सफेद फास्फोरस से ब्रिजमैन।

ब्लैक फॉस्फोरस एक काला पदार्थ है जिसमें धातु की चमक होती है, स्पर्श करने के लिए चिकना और ग्रेफाइट के समान होता है, और पानी या कार्बनिक सॉल्वैंट्स में कोई घुलनशीलता नहीं होती है।

धात्विक फास्फोरस

8.3 × 10 10 पा पर, काला फास्फोरस 3.56 ग्राम / सेमी³ के घनत्व के साथ एक नए, यहां तक ​​​​कि सघन और निष्क्रिय धातु चरण में गुजरता है, और 1.25 × 10 11 पा के दबाव में और वृद्धि के साथ, यह और भी अधिक संकुचित हो जाता है और प्राप्त कर लेता है एक घन क्रिस्टल जाली, जबकि इसका घनत्व बढ़कर 3.83 g/cm³ हो जाता है। धात्विक फास्फोरस विद्युत का सुचालक बहुत अच्छा करता है।

फास्फोरस

फॉस्फोरस-एक; एम।[ग्रीक से। फास्फोरस - चमकदार] रासायनिक तत्व(पी), जो जानवरों और पौधों के जीवन में एक महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है (कुछ खनिजों, जानवरों की हड्डियों, जानवरों और पौधों के ऊतकों में पाया जाता है)। लाल च. काला एफ. मछली फास्फोरस से भरपूर होती है। हड्डियों को मजबूत करने के लिए F. की जरूरत होती है। सफेद एफ।(ज्वलनशील और गहरे रंग में चमकने वाला पदार्थ)। समुद्र चमकता है, फास्फोरस से चमकता है(सूक्ष्मजीवों की प्रचुरता के कारण रात में हरे रंग की रोशनी के साथ चमकता है)।

◁ फास्फोरस (देखें)।

(अव्य। फास्फोरस), आवधिक प्रणाली के समूह वी का एक रासायनिक तत्व। ग्रीक से नामित फॉस्फोरस - चमकदार। कई संशोधन करता है - सफेद फास्फोरस (घनत्व 1.828 ग्राम / सेमी 3, टी pl 44.14 डिग्री सेल्सियस), लाल फास्फोरस (घनत्व 2.31 ग्राम / सेमी 3, टी pl 593°C), आदि। सफेद फास्फोरस आसानी से प्रज्वलित होता है, अंधेरे में चमकता है (इसलिए नाम), जहरीला; लाल रासायनिक रूप से कम सक्रिय, जहरीला होता है। एपेटाइट और फॉस्फोराइट से खनन। मुख्य उपभोक्ता कृषि(फास्फोरस उर्वरक); इसका उपयोग मैच उत्पादन, धातु विज्ञान (डीऑक्सीडाइज़र और कुछ मिश्र धातुओं के घटक), कार्बनिक संश्लेषण आदि में किया जाता है। यह ऑर्थो- और पाइरोफॉस्फोरिक एसिड और उनके डेरिवेटिव के रूप में जीवित कोशिकाओं में मौजूद होता है।

फॉस्फोरस (अव्य। - फॉस्फोपस), पी ("पे" पढ़ें), परमाणु संख्या 15 के साथ एक रासायनिक तत्व, परमाणु द्रव्यमान 30.973762। यह आवधिक प्रणाली की तीसरी अवधि में वीए समूह में स्थित है। इसमें एक स्थिर न्यूक्लाइड 31 R है। बाहरी इलेक्ट्रॉन परत का विन्यास 3 . है एस 2 आर 3 . यौगिकों में, यह -3 से +5 तक ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करता है। III से V तक संयोजकता। यौगिकों में सबसे स्थिर ऑक्सीकरण अवस्था +5 है।
तटस्थ परमाणु की त्रिज्या पी 0.134 एनएम है, आयनों की त्रिज्या: पी 3 - 0.186 एनएम, पी 3+ 0.044 एनएम (समन्वय संख्या 6) और पी 5+ - 0.017 एनएम (समन्वय संख्या 4) और 0.038 एनएम (समन्वय) संख्या 6)। तटस्थ P परमाणु की क्रमिक आयनीकरण ऊर्जाएँ 10.486, 19.76, 30.16, 51.4 और 65 eV हैं। इलेक्ट्रॉन आत्मीयता 0.6 eV। पॉलिंग के अनुसार वैद्युतीयऋणात्मकता (सेमी।पॉलिंग लिनुस) 2.10. गैर-धातु।
डिस्कवरी इतिहास
फॉस्फोरस सबसे पहले 1669 में हैम्बर्ग कीमियागर एच. ब्रांड द्वारा मुक्त अवस्था में प्राप्त किया गया था (इस बात का सबूत है कि गुणों में समान पदार्थ 12 वीं शताब्दी में अरब कीमियागर बेहिल द्वारा प्राप्त किया गया था)। ढूंढ रहे हैं पारस पत्थर (सेमी।अमृत)उन्होंने एक बंद बर्तन में नदी की रेत और चारकोल के साथ मूत्र के वाष्पीकरण से सूखे अवशेषों को शांत किया। कैल्सीनेशन के बाद, अभिकर्मकों वाला बर्तन सफेद रोशनी के साथ अंधेरे में चमकने लगा (यह मूत्र में निहित यौगिकों से कम फॉस्फोरस था)।
1680 में, फॉस्फोरस अंधेरे में चमक रहा था (ग्रीक "फॉस्फोरस" से - चमकदार) अंग्रेज आर। बॉयल द्वारा प्राप्त किया गया था। (सेमी।बॉयल रॉबर्ट)बाद के वर्षों में, यह पाया गया कि फास्फोरस न केवल मूत्र में, बल्कि मस्तिष्क के ऊतकों में, कंकाल की हड्डियों में भी होता है। कोयले के साथ अस्थि राख को शांत करके फास्फोरस प्राप्त करने की सबसे सरल विधि 1771 में के. शीले द्वारा प्रस्तावित की गई थी (सेमी।शीले कार्ल विल्हेम). फॉस्फोरस की तात्विक प्रकृति की स्थापना 18वीं शताब्दी के अंत में ए.एल. लैवोजियर द्वारा की गई थी। (सेमी।लवॉज़ियर एंटोनी लॉरेंट)
प्रकृति में होना
पृथ्वी की पपड़ी में सामग्री द्रव्यमान से 0.105% है, जो सामग्री से काफी अधिक है, उदाहरण के लिए, नाइट्रोजन (सेमी।नाइट्रोजन). समुद्र के पानी में 0.07 मिलीग्राम/ली. फॉस्फोरस प्रकृति में मुक्त रूप में नहीं पाया जाता है, बल्कि यह 200 विभिन्न खनिजों का हिस्सा है। सबसे प्रसिद्ध फॉस्फोराइट (सेमी।फास्फोरस)कैल्शियम सीए 3 (आरओ 4) 3, एपेटाइट्स (सेमी।भूखा)(फ्लोरापेटाइट 3सीए 3 (पीओ 4) 3 सीएएफ 2, या, सीए 5 (पीओ 4) 3 एफ), मोनाजाइट (सेमी।मोनासाइट), फ़िरोज़ा (सेमी।फ़िरोज़ा). फास्फोरस सभी जीवों में पाया जाता है।
रसीद
सिलिका की उपस्थिति में कोक के साथ 1400-1600°C पर फॉस्फोराइट्स और एपेटाइट्स से इलेक्ट्रोथर्मल कमी द्वारा फॉस्फोरस का उत्पादन किया जाता है:
2Са 3 (РО 4) 2 + 6SiO 2 + 10C = P 4 + 6CaSiO 3 + 10CO
4Са 5 (РО 4) 3 F + 21SiO 2 + 30C \u003d 3P 4 + 20CaSiO 3 + 30CO + SiF 4
थर्मल फॉस्फोरिक एसिड एच 3 पीओ 4 प्राप्त करने के लिए जारी वाष्प पी 4 को आगे सुपरहिटेड भाप के साथ इलाज किया जाता है:
पी 4 + 14 एच 2 ओ \u003d 4 एच 3 आरओ 4 + 8 एच 2
P4 वाष्पों के ऊर्ध्वपातन के दौरान सफेद फास्फोरस बनता है। प्रतिक्रिया द्रव्यमान के स्क्रू ग्राइंडर से लैस रिएक्टरों में 200-300 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर हवा के उपयोग के बिना गर्म करके इसे लाल फास्फोरस में संसाधित किया जाता है।
एलोट्रोपिक संशोधनों और उनके भौतिक गुणों की संरचना की विशेषताएं
मौलिक फास्फोरस कई एलोट्रोपिक संशोधनों में मौजूद है, जिनमें से मुख्य हैं: सफेद (फास्फोरस III), लाल (फास्फोरस II) और काला (फास्फोरस I)।
सफेद फास्फोरस एक विशिष्ट गंध के साथ एक मोमी, पारदर्शी पदार्थ है। टेट्राहेड्रल पी 4 अणुओं से मिलकर बनता है जो स्वतंत्र रूप से घूम सकता है। सफेद फास्फोरस में आणविक प्रकार का एक घन क्रिस्टल जाली होता है, सेल पैरामीटर एक= 1.851 एनएम। घनत्व 1.828 किग्रा / डीएम 3. गलनांक 44.14°C, क्वथनांक 287°C। सफेद फास्फोरस के दो रूप हैं: ए-संशोधन, एक घन क्रिस्टल जाली के साथ, -76.9 डिग्री सेल्सियस पर यह बी-संशोधन में बदल जाता है, क्रिस्टल सेलजो स्थापित नहीं किया गया है और P4 अणुओं का कोई मुक्त घूर्णन नहीं है। ढांकता हुआ। में घुल जाता है एथिल अल्कोहोल, बेंजीन, कार्बन डाइसल्फ़ाइड सीएस 2।
सफेद फास्फोरस को हवा की अनुपस्थिति में 250-300 डिग्री सेल्सियस पर गर्म करने से लाल फास्फोरस प्राप्त होता है। सोडियम, आयोडीन और सेलेनियम और यूवी किरणों की अशुद्धियाँ एक संशोधन से दूसरे संशोधन में संक्रमण को तेज करती हैं।
लाल फास्फोरस अनाकार होता है, जिसका रंग लाल रंग से लेकर गहरा भूरा और बैंगनी होता है। विभिन्न गुणों के साथ कई क्रिस्टलीय रूप हैं। क्रिस्टलीय लाल फास्फोरस (गिटोर्फ का फास्फोरस) पिघला हुआ सीसा में 600 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर संतृप्त लाल फास्फोरस के घोल को ठंडा करके प्राप्त किया जाता है। इसमें एक मोनोक्लिनिक जाली, यूनिट सेल पैरामीटर हैं एक= 1.02 एनएम, में= 0.936 एनएम, साथ= 2.51 एनएम, कोण b 118.8°. लाल फास्फोरस का घनत्व 2.0-2.4 किग्रा/डीएम 3 है। ढांकता हुआ। गर्म होने पर, लाल फास्फोरस पी 4 अणुओं के रूप में वाष्पित हो जाता है, जिसके संघनन से सफेद फास्फोरस का निर्माण होता है।
जब सफेद फास्फोरस को 1.2 GPa के दबाव में 200-220 ° C तक गर्म किया जाता है, तो क्रिस्टलीय काला फास्फोरस बनता है। जाली परमाणुओं की पिरामिड व्यवस्था के साथ रेशेदार परतों से बनी होती है। ब्लैक फॉस्फोरस की सबसे स्थिर किस्म में एक ऑर्थोरोम्बिक जाली है, पैरामीटर एक= 0.3314 एनएम, में= 0.4376 एनएम, सी = 1.0478 एनएम। काले फास्फोरस का घनत्व 2.702 kg/dm 3 है। बाह्य रूप से ग्रेफाइट के समान; अर्धचालक, प्रतिचुंबकीय। 560-580°C तक गर्म करने पर यह लाल फास्फोरस में बदल जाता है। काला फास्फोरस निष्क्रिय है, शायद ही प्रज्वलित होता है।
रासायनिक गुण
यौगिकों में फास्फोरस मुख्य रूप से सहसंयोजक होता है। फास्फोरस में मुक्त 3डी कक्षक होते हैं, जो दाता-स्वीकर्ता बंधों के निर्माण की ओर ले जाते हैं। सफेद फास्फोरस सबसे अधिक सक्रिय है। यह हवा में ऑक्सीकरण करता है। ऑक्सीकरण श्रृंखला प्रतिक्रियाओं के तंत्र द्वारा होता है और केमिलुमिनेसिसेंस के साथ होता है। अतिरिक्त ऑक्सीजन में फास्फोरस के दहन के दौरान, पी 2 ओ 5 प्राप्त होता है, जो पी 4 ओ 10 डिमर और पी 8 ओ 20 टेट्रामर बनाता है। ऑक्सीजन की कमी से P2O3 प्राप्त होता है। ऑक्सीकरण के दौरान निकलने वाली गर्मी के कारण हवा में स्वयं प्रज्वलित होता है। लाल फास्फोरस हवा में धीरे-धीरे ऑक्सीकरण करता है और अनायास नहीं जलता है। काला फास्फोरस हवा में ऑक्सीकृत नहीं होता है।
फास्फोरस (V) ऑक्साइड एक अम्लीय ऑक्साइड है। यह जल के साथ क्रिया करके बड़ी मात्रा में ऊष्मा उत्पन्न करता है। इस मामले में, बहुलक मेटाफोस्फोरिक एसिड (एचपीओ 3) एन सबसे पहले बनता है। प्रसंस्करण करते समय गर्म पानीयह मध्यम शक्ति एच 3 पीओ 4 के ट्राइबेसिक ऑर्थोफोस्फोरिक एसिड में बदल जाता है:
पी 4 ओ 10 + 2 एच 2 ओ \u003d (एचपीओ 3) 4; (एचपीओ 3) 4 + 4एच 2 ओ \u003d 4एच 3 आरओ 4
या पी 2 ओ 5 + 3एच 2 ओ \u003d 2एच 3 आरओ 4
फॉस्फोरस बड़ी मात्रा में ऊष्मा मुक्त करने के लिए हैलोजन के साथ प्रतिक्रिया करता है। F के साथ, Cl, Br ट्राइहैलाइड और पेंटाहैलाइड बनाता है, I के साथ - केवल ट्रायोडाइड РI 3। सभी फॉस्फोरस हलाइड्स आसानी से ऑर्थोफोस्फोरिक एच 3 पीओ 4, फॉस्फोरस एच 3 पीओ 3 और हाइड्रोहेलिक एसिड में हाइड्रोलाइज्ड हो जाते हैं:
पीसीएल 5 + 4एच 2 ओ \u003d एच 3 आरओ 4 + 5 एचसीएल
पीआई 3 + 3एच 2 ओ \u003d एच 3 पीओ 3 + 3एचआई
फॉस्फोरस ट्राइहैलाइड्स एक ट्राइहेड्रल पिरामिड है जिसके आधार पर हलोजन परमाणु और शीर्ष पर एक फॉस्फोरस परमाणु होता है। पेंटाहैलाइड अणु में दो त्रिभुज पिरामिड होते हैं जिनमें एक आम चेहरा होता है। फास्फोरस ऑक्सीहैलाइड्स POF 3, ROSl 3 और POBr 3 प्राप्त किए गए हैं।
सल्फर के साथ, फास्फोरस सल्फाइड पी 4 एस 3, पी 4 एस 5, पी 4 एस 7, पी 4 एस 10 बनाता है। फास्फोरस ऑक्सीसल्फाइड ज्ञात हैं: पी 2 ओ 3 एस 2, पी 2 ओ 2 एस 3, पी 4 ओ 4 एस 3, पी 6 ओ 10 एस 5, पी 4 ओ 4 एस 3। फॉस्फोरस Se और Te के साथ प्रतिक्रिया करता है, Si और C (PC 3) के साथ यौगिक बनाता है।
यह सीधे हाइड्रोजन के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है। पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड KOH के तनु घोल के साथ बातचीत करते समय, गैसीय फॉस्फीन PH 3 बनता है:
4P + 3KON + 3N 2 O \u003d 3KN 2 RO 2 + PH 3
डिफोस्फीन आर 2 एच 4 भी अशुद्धता के रूप में बनता है। दोनों फॉस्फीन में सड़ी हुई मछलियों की विशिष्ट गंध होती है।
फॉस्फीन PH 3's रासायनिक गुणअमोनिया एनएच 3 जैसा दिखता है लेकिन कम स्थिर है।
फॉस्फोरस पिघलने पर धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करता है। क्षारीय पृथ्वी के साथ, आयनिक फॉस्फाइड एम 3 पी 2 बनता है, जो पानी के संपर्क में आने पर विघटित होता है:
एमजी 3 पी 2 + 6 एच 2 ओ \u003d 3 एमजी (ओएच) 2 + 2 पीएच 3,
सीए 3 पी 2 + 6 एच 2 ओ \u003d 3 सीए (ओएच) 2 + 2 पीएच 3
संक्रमण धातुओं के साथ, फास्फोरस धातु की तरह फास्फाइड Mn 3 P, FeP, Ni 2 P बनाता है।
फास्फोरस अकार्बनिक अम्लों का एक घटक है। यह ऑर्थोफॉस्फोरिक एसिड एच 3 पीओ 4 है (इसके लवण ऑर्थोफॉस्फेट, मोनोहाइड्रोफॉस्फेट, ना 2 एचपीओ 4 और डायहाइड्रोफॉस्फेट, सीए (एच 2 पीओ 4) 2 हैं); मेटाफॉस्फोरिक एसिड (HPO3) एन(इसके लवण मेटाफॉस्फेट हैं), मोनोबैसिक हाइपोफॉस्फोरस एसिड एच 3 पीओ 2 (इसके लवण हाइपोफॉस्फाइट हैं, नाएच 2 पीओ 2), डिबासिक फॉस्फोरस एसिड एच 3 पीओ 3 (इसके लवण फॉस्फाइट हैं, ना 2 एचपीओ 3)।
फॉस्फोरस कार्बनिक एस्टर, अल्कोहल और एसिड का एक घटक है: फॉस्फीन आरआरपी (ओ) ओएच, फॉस्फोनस आरएच 2 पीओ 2 और फॉस्फोनिक आरपी (ओ) (ओएच) 2, जहां आर और आर कार्बनिक रेडिकल हैं।
आवेदन पत्र
सफेद फास्फोरस का उपयोग फॉस्फोरिक एसिड एच 3 पीओ 4 (खाद्य फॉस्फेट और सिंथेटिक डिटर्जेंट प्राप्त करने के लिए) के निर्माण में किया जाता है। इसका उपयोग आग लगाने वाले और धुएं के गोले, बम बनाने में किया जाता है।
लाल फास्फोरस का उपयोग खनिज उर्वरकों के निर्माण, माचिस उत्पादन में किया जाता है। फॉस्फोरस का उपयोग अलौह धातु मिश्र धातुओं के उत्पादन में एक डीऑक्सीडाइज़र के रूप में और एक मिश्र धातु के रूप में किया जाता है। इसका उपयोग अर्धचालक फॉस्फाइड के उत्पादन में, नरम चुंबकीय मिश्र धातुओं के उत्पादन में किया जाता है। फास्फोरस यौगिक दवाओं के उत्पादन के लिए प्रारंभिक सामग्री के रूप में काम करते हैं।
शरीर में सामग्री
फॉस्फोरस जीवित कोशिकाओं में ऑर्थो- और पाइरोफॉस्फोरिक एसिड के रूप में मौजूद होता है; यह न्यूक्लियोटाइड्स, न्यूक्लिक एसिड, फॉस्फोप्रोटीन, फॉस्फोलिपिड्स, कोएंजाइम और एंजाइम का हिस्सा है। मानव हड्डियों में हाइड्रॉक्सीलैपटाइट 3Ca 3 (PO 4) 3 · CaF 2 होता है। दाँत तामचीनी की संरचना में फ्लोरापेटाइट शामिल है। मनुष्यों और जानवरों में फास्फोरस यौगिकों के परिवर्तन में मुख्य भूमिका यकृत द्वारा निभाई जाती है। फास्फोरस यौगिकों के आदान-प्रदान को हार्मोन और विटामिन डी द्वारा नियंत्रित किया जाता है। फास्फोरस की दैनिक मानव आवश्यकता 1-2 ग्राम है। फास्फोरस की कमी से शरीर में विभिन्न हड्डियों के रोग विकसित होते हैं।
शारीरिक क्रिया
फास्फोरस यौगिक जहरीले होते हैं। सफेद फास्फोरस की घातक खुराक 50-150 मिलीग्राम है। सफेद फास्फोरस त्वचा पर लगने से गंभीर जलन होती है। रासायनिक युद्ध एजेंट सरीन, सोमन और टैबून फास्फोरस यौगिक हैं। तीव्र फास्फोरस विषाक्तता मुंह और पेट में जलन, सिरदर्द, कमजोरी और उल्टी से प्रकट होती है। 2-3 दिनों के बाद, पीलिया विकसित होता है। जीर्ण रूपों की विशेषता कैल्शियम चयापचय के उल्लंघन, हृदय को नुकसान और तंत्रिका तंत्र. तीव्र विषाक्तता के लिए प्राथमिक चिकित्सा - गैस्ट्रिक पानी से धोना, जुलाब, सफाई एनीमा, अंतःशिरा ग्लूकोज समाधान। त्वचा के जलने की स्थिति में, प्रभावित क्षेत्रों को कॉपर सल्फेट या सोडा के घोल से उपचारित करें। हवा में फॉस्फोरस वाष्प का MPC 0.03 mg/m 3 है। लाल फास्फोरस की धूल फेफड़ों में जाकर निमोनिया का कारण बनती है।

विश्वकोश शब्दकोश. 2009 .

देखें कि "फास्फोरस" अन्य शब्दकोशों में क्या है:

- (ग्रीक, फॉस लाइट और फ़ोरोस बेयरिंग से)। एक साधारण शरीर, पीले रंग का, अत्यधिक ज्वलनशील और अंधेरे में चमकता हुआ। रूसी भाषा में शामिल विदेशी शब्दों का शब्दकोश। चुडिनोव ए.एन., 1910. फास्फोरस ग्रीक। फॉस्फोरस, फॉस, जीन से। गिरना… … रूसी भाषा के विदेशी शब्दों का शब्दकोश

फॉस्फोरस- फास्फोरस, रसायन। तत्व (प्रतीक P) at के साथ। में। 31.02, वी समूह से संबंधित है और मेंडेलीव की आवधिक प्रणाली की तीसरी पंक्ति (क्रमांक 15)। एफ प्रकृति में व्यापक है, लेकिन केवल ऑक्सीजन यौगिकों के रूप में: मिट्टी में यह लवण के रूप में होता है ... ... बिग मेडिकल इनसाइक्लोपीडिया

फास्फोरस- प्रतिनिधित्व करता है ठोसएक इलेक्ट्रिक भट्टी में रेत और कार्बन के साथ मिश्रित प्राकृतिक फॉस्फेट को संसाधित करके प्राप्त की गई स्थिरता में नरम और प्लास्टिक। फॉस्फोरस के दो मुख्य प्रकार हैं: क) सफेद फास्फोरस, ... ... आधिकारिक शब्दावली

- (प्रतीक पी), आवर्त सारणी के पांचवें समूह का एक रासायनिक तत्व, पहली बार 1669 में खोजा गया था। खनिजों में फॉस्फेट के रूप में होता है, मुख्य स्रोतफास्फोरस एपेटाइट। इस तत्व का उपयोग फॉस्फोरिक एसिड के निर्माण के लिए किया जाता है, ... ... वैज्ञानिक और तकनीकी विश्वकोश शब्दकोश

- (फॉस्फोरस), पी, आवधिक प्रणाली के समूह वी का रासायनिक तत्व, परमाणु संख्या 15, परमाणु द्रव्यमान 30.97376; गैर-धातु सफेद (हवा में चमक, mp 44.14shC), लाल (mp 593shC) या काला (mp 1000shC) रंग। फास्फोरस का उपयोग किसमें किया जाता है?... आधुनिक विश्वकोश

- (अव्य। फास्फोरस) पी, मेंडेलीव आवधिक प्रणाली के समूह वी का एक रासायनिक तत्व, परमाणु संख्या 15, परमाणु द्रव्यमान 30.97376। ग्रीक से नाम। फास्फोरस चमकदार होता है। कई संशोधन करता है सफेद फास्फोरस (घनत्व 1.828 ग्राम / सेमी और सुपर 3, टीमेल्ट ... ... बड़ा विश्वकोश शब्दकोश

फास्फोरस- (फॉस्फोरस), पी, आवधिक प्रणाली के समूह वी का रासायनिक तत्व, परमाणु संख्या 15, परमाणु द्रव्यमान 30.97376; गैर-धातु सफेद (हवा में चमक, एमपी 44.14 डिग्री सेल्सियस), लाल (एमपी 593 डिग्री सेल्सियस) या काला (एमपी 1000 डिग्री सेल्सियस) रंग। फास्फोरस का उपयोग किसमें किया जाता है?... सचित्र विश्वकोश शब्दकोश

फास्फोरस- ए, एम। फॉस्फोर एमजीआर। फॉस लाइट + फ़ोरोस बेयरिंग। एक सामान्य रासायनिक तत्व जो जानवरों और पौधों के जीवन में महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है। सफेद, लाल, काला फास्फोरस। एएलएस 1. प्राकृतिक और कला-निर्मित फास्फोरस हैं… ऐतिहासिक शब्दकोशरूसी भाषा की गैलिसिज़्म

पी (लैट। फॉस्फोरस * ए। फास्फोरस; एन। फॉस्फर; एफ। फॉस्फोर; आई। फोस्फोरो), रसायन। समूह वी आवधिक का तत्व। मेंडेलीव की प्रणाली, at.s. 15, पर। एम. 30.97376. प्राकृतिक F. को एक स्थिर समस्थानिक 31P द्वारा निरूपित किया जाता है। 6 कलाएँ ज्ञात हैं। भूवैज्ञानिक विश्वकोश

फास्फोरस, फास्फोरस, pl। कोई पति नहीं। (ग्रीक फास्फोरस ल्यूमिनिफेरस) (रसायन।)। एक रासायनिक तत्व, एक अत्यधिक ज्वलनशील और कुछ खनिजों, जानवरों की हड्डियों, जानवरों और पौधों के ऊतकों में पाए जाने वाले काले पदार्थ में चमक रहा है। शब्दकोषउशाकोव

आईपीआई लूसिफ़ेर प्रोस्फ़ोरस, लूसिफ़ेर), यानी प्रकाश वाहक। शुक्र ग्रह का नाम सुबह का तारा. एक शाम के तारे के रूप में, उसे हेस्परस या वेस्पर कहा जाता था, और उसे एस्ट्रिया और ईओस का पुत्र माना जाता था, जो हेस्परिड्स का पिता था। (