आक्सीकारककण (परमाणु, अणु, या आयन) हैं जो इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करेंदौरान रासायनिक प्रतिक्रिया. इस मामले में, ऑक्सीकरण एजेंट की ऑक्सीकरण अवस्था नीचे जाना. उसी समय, ऑक्सीडाइज़र ठीक हो रहे हैं.

संरक्षणकर्ताओं कण (परमाणु, अणु, या आयन) हैं जो इलेक्ट्रॉन दान करेंएक रासायनिक प्रतिक्रिया के दौरान। इस मामले में, कम करने वाले एजेंट की ऑक्सीकरण अवस्था उगना. उसी समय, पुनर्स्थापक ऑक्सीकृत होते हैं.

रसायनों में विभाजित किया जा सकता है ठेठ आक्सीकारक, विशिष्ट कम करने वाले एजेंट, और पदार्थ जो प्रदर्शित कर सकते हैं दोनों ऑक्सीकरण और गुणों को कम करने. कुछ पदार्थ व्यावहारिक रूप से रेडॉक्स गतिविधि नहीं दिखाते हैं।

प्रति ठेठ आक्सीकारक शामिल:

• सरल पदार्थ- अधातु सबसे मजबूत ऑक्सीकरण गुणों के साथ (फ्लोरीन एफ 2, ऑक्सीजन ओ 2, क्लोरीन सीएल 2);
• आयनोंधातु या अधातुसाथ उच्च सकारात्मक (आमतौर पर उच्च) ऑक्सीकरण राज्य : अम्ल (HN +5 O 3, HCl +7 O 4), लवण (KN +5 O 3, KMn +7 O 4), ऑक्साइड (S +6 O 3, Cr +6 O 3)
• कुछ युक्त यौगिक धातु धनायनरखना उच्च ऑक्सीकरण अवस्था: पीबी 4+, फ़े 3+, एयू 3+ आदि।

विशिष्ट कम करने वाले एजेंट आमतौर पर है:

• सरल पदार्थ - धातु(धातुओं की कम करने की क्षमता विद्युत रासायनिक गतिविधि की एक श्रृंखला द्वारा निर्धारित की जाती है);
• जटिल पदार्थ जिनमें शामिल हैं नकारात्मक (आमतौर पर कम) ऑक्सीकरण अवस्था वाले गैर-धातुओं के परमाणु या आयन: बाइनरी हाइड्रोजन यौगिक (एच 2 एस, एचबीआर), ऑक्सीजन मुक्त एसिड के लवण (के 2 एस, NaI);
• कुछ यौगिक जिनमें सबसे कम धनात्मक ऑक्सीकरण अवस्था वाले धनायन(Sn 2+, Fe 2+, Cr 2+), जो इलेक्ट्रॉनों का दान करते हैं, उनकी ऑक्सीकरण अवस्था बढ़ा सकते हैं;
• यौगिक जिसमें जटिल आयन होते हैं, से मिलकर बनता है मध्यवर्ती धनात्मक ऑक्सीकरण अवस्था वाली अधातु(S +4 O 3) 2–, (НР +3 O 3) 2–, जिसमें तत्व इलेक्ट्रॉन दान करके, इसकी सकारात्मक ऑक्सीकरण अवस्था बढ़ाएँ.

अधिकांश अन्य पदार्थ दिखा सकते हैं दोनों ऑक्सीकरण और गुणों को कम करने.

विशिष्ट ऑक्सीकरण और कम करने वाले एजेंटों को तालिका में दिखाया गया है।

प्रयोगशाला अभ्यास में सबसे अधिक इस्तेमाल निम्नलिखित हैं: आक्सीकारक :

पोटेशियम परमैंगनेट (केएमएनओ 4);

पोटेशियम डाइक्रोमेट (K 2 Cr 2 O 7);

नाइट्रिक एसिड (HNO 3);

केंद्रित गंधक का तेजाब(H2SO4);

हाइड्रोजन पेरोक्साइड (एच 2 ओ 2);

मैंगनीज (IV) और लेड (IV) (MnO 2 , PbO 2) के ऑक्साइड;

पिघला हुआ पोटेशियम नाइट्रेट (KNO3) और कुछ अन्य नाइट्रेट्स का पिघलता है।

प्रति कम करने वाली जो लागू होता है में प्रयोगशाला अभ्यास संबद्ध करना:

• मैग्नीशियम (Mg), एल्यूमीनियम (Al), जस्ता (Zn) और अन्य सक्रिय धातु;
• हाइड्रोजन (एच 2) और कार्बन (सी);
• पोटेशियम आयोडाइड (KI);
• सोडियम सल्फाइड (ना 2 एस) और हाइड्रोजन सल्फाइड (एच 2 एस);
• सोडियम सल्फाइट (ना 2 एसओ 3);
• टिन क्लोराइड (SnCl 2)।

रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं का वर्गीकरण

रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं को आमतौर पर चार प्रकारों में विभाजित किया जाता है: अंतर-आणविक, इंट्रामोल्युलर, अनुपातहीन प्रतिक्रियाएं (स्व-ऑक्सीकरण-स्व-कमी), और प्रति-अनुपात प्रतिक्रियाएं।

अंतर-आणविक प्रतिक्रियाएं ऑक्सीकरण की डिग्री में परिवर्तन के साथ आगे बढ़ें विभिन्न तत्वसे विभिन्न अभिकर्मक. उसी समय, वे बनाते हैं ऑक्सीकरण और कमी के विभिन्न उत्पाद .

2Al0 + Fe +3 2 ओ 3 → अल +3 2 ओ 3 + 2Fe 0,

सी 0 + 4 एचएन +5 ओ 3 (संक्षिप्त) = सी +4 ओ 2 + 4 एन +4 ओ 2 + 2 एच 2 ओ।

इंट्रामोल्युलर प्रतिक्रियाएं प्रतिक्रियाएं हैं जिनमें विभिन्न तत्वसे एक अभिकर्मकमें स्थानांतरित विभिन्न उत्पाद जैसे:

(एन -3 एच 4) 2 सीआर+6 2 ओ 7 → एन 2 0 + सीआर +3 2 ओ 3 + 4 एच 2 ओ,

2 NaN +5 O -2 3 → 2 NaN +3 O 2 + O 0 2।

अनुपातहीन प्रतिक्रिया (सेल्फ-ऑक्सीडेशन-सेल्फ-हीलिंग) - ये ऐसी प्रतिक्रियाएं हैं जिनमें ऑक्सीडाइजिंग एजेंट और रिड्यूसिंग एजेंट - एक ही अभिकर्मक का एक ही तत्व,जो में जाता है विभिन्न उत्पाद:

3Br 2 + 6 KOH → 5KBr + KBrO 3 + 3 H 2 O,

अनुपात: (अनुपात, विपरीत अनुपात ) वे प्रतिक्रियाएं हैं जिनमें एक ऑक्सीकरण एजेंट और एक कम करने वाला एजेंट होता है एक ही तत्व, इनमें से कौन सा विभिन्न अभिकर्मकके अंदर जाता है एक उत्पाद. अनुपात के विपरीत प्रतिक्रिया।

2H 2 S -2 + S + 4 O 2 \u003d 3S + 2H 2 O

रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं के संकलन के लिए बुनियादी नियम

रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं ऑक्सीकरण और कमी प्रक्रियाओं के साथ होती हैं:

ऑक्सीकरणएक कम करने वाले एजेंट द्वारा इलेक्ट्रॉनों को दान करने की प्रक्रिया है।

वसूली एक ऑक्सीकरण एजेंट में इलेक्ट्रॉनों को जोड़ने की प्रक्रिया है।

आक्सीकारक ठीक हो, और कम करने वाला एजेंट ऑक्सीकरण .

रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं में, इलेक्ट्रॉनिक संतुलन: अपचायक द्वारा दान किए गए इलेक्ट्रॉनों की संख्या ऑक्सीकरण एजेंट को प्राप्त होने वाले इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर होती है। यदि बैलेंस गलत तरीके से तैयार किया गया है, तो आप जटिल ओवीआर नहीं बना पाएंगे।

रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं (ओआरआर) को संकलित करने के लिए कई तरीकों का उपयोग किया जाता है: इलेक्ट्रॉन संतुलन विधि, इलेक्ट्रॉन-आयन संतुलन विधि (आधा प्रतिक्रिया विधि), और अन्य।

विस्तार से विचार करें इलेक्ट्रॉनिक संतुलन विधि .

ओवीआर को "पहचानना" काफी आसान है - यह सभी यौगिकों में ऑक्सीकरण राज्यों को व्यवस्थित करने और यह निर्धारित करने के लिए पर्याप्त है कि परमाणु ऑक्सीकरण अवस्था को बदलते हैं:

के + 2 एस -2 + 2 के + एमएन +7 ओ -2 4 = 2 के + 2 एमएन +6 ओ -2 4 + एस 0

हम उन तत्वों के परमाणुओं को अलग-अलग लिखते हैं जो ऑक्सीकरण अवस्था को बदलते हैं, अवस्था में प्रतिक्रिया से पहले और प्रतिक्रिया के बाद।

मैंगनीज और सल्फर परमाणुओं द्वारा ऑक्सीकरण अवस्था को बदल दिया जाता है:

एस -2 -2e = एस 0

एमएन +7 + 1e = एमएन +6

मैंगनीज 1 इलेक्ट्रॉन को अवशोषित करता है, सल्फर 2 इलेक्ट्रॉनों का दान करता है। साथ ही अनुपालन करना आवश्यक है इलेक्ट्रॉनिक संतुलन. इसलिए, मैंगनीज परमाणुओं की संख्या को दोगुना करना और सल्फर परमाणुओं की संख्या को अपरिवर्तित छोड़ना आवश्यक है। हम अभिकर्मकों से पहले और उत्पादों से पहले संतुलन गुणांक को इंगित करते हैं!

इलेक्ट्रॉनिक बैलेंस पद्धति का उपयोग करके ओवीआर समीकरणों को संकलित करने की योजना:

ध्यान!एक प्रतिक्रिया में कई ऑक्सीकरण या कम करने वाले एजेंट हो सकते हैं। शेष राशि तैयार की जानी चाहिए ताकि कुल गणनादिए गए और प्राप्त इलेक्ट्रॉन समान थे।

रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं के सामान्य पैटर्न

रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं के उत्पाद अक्सर निर्भर करते हैं प्रक्रिया की स्थिति. विचार करना रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं के पाठ्यक्रम को प्रभावित करने वाले मुख्य कारक.

सबसे स्पष्ट निर्धारण कारक है प्रतिक्रिया समाधान माध्यम -। एक नियम के रूप में (लेकिन जरूरी नहीं), माध्यम को परिभाषित करने वाला पदार्थ अभिकर्मकों में सूचीबद्ध है। निम्नलिखित विकल्प संभव हैं:

• ऑक्सीडेटिव गतिविधि अधिक अम्लीय वातावरण में तीव्र होता है और ऑक्सीडेंट अधिक गहराई से कम हो जाता है(उदाहरण के लिए, पोटेशियम परमैंगनेट, केएमएनओ 4, जहां एमएन +7 एक अम्लीय वातावरण में एमएन +2 तक और क्षारीय वातावरण में एमएन +6 तक कम हो जाता है);
• ऑक्सीडेटिव गतिविधि अधिक क्षारीय वातावरण में तीव्र होता है, और ऑक्सीकरण एजेंट अधिक गहराई से कम हो जाता है (उदाहरण के लिए, पोटेशियम नाइट्रेट KNO 3, जहां N +5, एक क्षारीय माध्यम में एक कम करने वाले एजेंट के साथ बातचीत करते समय, N -3 तक कम हो जाता है);
• या ऑक्सीकरण एजेंट व्यावहारिक रूप से पर्यावरण में परिवर्तन के अधीन नहीं है।

प्रतिक्रिया माध्यम शेष ओवीआर उत्पादों की संरचना और अस्तित्व के रूप को निर्धारित करना संभव बनाता है। मूल सिद्धांत यह है कि उत्पाद बनते हैं जो अभिकर्मकों के साथ बातचीत नहीं करते हैं!

टिप्पणी! इयदि विलयन माध्यम अम्लीय है, तो अभिक्रिया उत्पादों में क्षार और क्षारक ऑक्साइड उपस्थित नहीं हो सकते, क्योंकि वे एसिड के साथ बातचीत करते हैं। इसके विपरीत, एक क्षारीय माध्यम में, एसिड और एसिड ऑक्साइड के गठन को बाहर रखा जाता है। यह सबसे आम और सबसे स्थूल गलतियों में से एक है।

साथ ही, OVR प्रवाह की दिशा प्रभावित होती है अभिकारकों की प्रकृति। उदाहरण के लिए, बातचीत पर नाइट्रिक एसिडएस एचएनओ 3 कम करने वाले एजेंटों के साथ, एक नियमितता देखी जाती है - कम करने वाले एजेंट की गतिविधि जितनी अधिक होती है, उतना ही अधिक नाइट्रोजन एन + 5 कम हो जाता है।

वृद्धि के साथ तापमान अधिकांश ओवीआर अधिक तीव्र और गहरे होते हैं।

विषम प्रतिक्रियाओं में, उत्पादों की संरचना अक्सर से प्रभावित होती है पीसने की डिग्री ठोस . उदाहरण के लिए, नाइट्रिक एसिड के साथ जस्ता पाउडर एक उत्पाद बनाता है, जबकि दानेदार जस्ता पूरी तरह से अलग उत्पाद बनाता है। अभिकर्मक के पीसने की डिग्री जितनी अधिक होगी, उसकी गतिविधि उतनी ही अधिक होगी, आमतौर पर।

सबसे विशिष्ट प्रयोगशाला ऑक्सीडाइज़र पर विचार करें।

रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं की मूल योजनाएं

परमैंगनेट की वसूली के लिए योजना

परमैंगनेट में एक शक्तिशाली ऑक्सीकरण एजेंट होता है - मैंगनीजऑक्सीकरण अवस्था में +7। मैंगनीज +7 के लवण घोल को में रंगते हैं बैंगनीरंग।

प्रतिक्रिया समाधान के माध्यम के आधार पर परमैंगनेट को अलग-अलग तरीकों से कम किया जाता है।

पर अम्लीय वातावरण वसूली गहरी है एमएन2+. +2 ऑक्सीकरण अवस्था में मैंगनीज ऑक्साइड मूल गुण प्रदर्शित करता है, इसलिए, में अम्लीय वातावरण नमक बनता है। मैंगनीज के लवण +2 बेरंग. पर तटस्थ समाधान मैंगनीज बरामद ऑक्सीकरण की डिग्री के लिए +4 , शिक्षा के साथ उभयधर्मी ऑक्साइड MnO2 — भूरा अम्ल और क्षार में अघुलनशील तलछट। पर क्षारीयपर्यावरण, मैंगनीज न्यूनतम रूप से कम हो जाता है - निकटतम तक ऑक्सीकरण अवस्था +6 . मैंगनीज यौगिक +6 अम्लीय गुण प्रदर्शित करते हैं, क्षारीय माध्यम में वे लवण बनाते हैं - मैंगनेट. मैंगनेट्स समाधान देते हैं हरा रंग .

पोटेशियम परमैंगनेट KMnO4 की अम्लीय, तटस्थ और क्षारीय मीडिया में पोटेशियम सल्फाइड के साथ बातचीत पर विचार करें। इन अभिक्रियाओं में सल्फाइड आयन का ऑक्सीकरण उत्पाद S0 होता है।

5 के 2 एस + 2 केएमएनओ 4 + 8 एच 2 एसओ 4 \u003d 5 एस + 2 एमएनएसओ 4 + 6 के 2 एसओ 4 + 8 एच 2 ओ,

3 के 2 एस + 2 केएमएनओ 4 + 4 एच 2 ओ = 2 एमएनओ 2 + 3 एस↓ + 8 केओएच,

इस प्रतिक्रिया में एक सामान्य गलती प्रतिक्रिया उत्पादों में सल्फर और क्षार की बातचीत का संकेत है। हालांकि, सल्फर कठोर परिस्थितियों (ऊंचा तापमान) के तहत क्षार के साथ बातचीत करता है, जो इस प्रतिक्रिया के लिए शर्तों के अनुरूप नहीं है। सामान्य परिस्थितियों में, बिल्कुल आणविक सल्फर और क्षार को अलग-अलग इंगित करना सही होगा, न कि उनकी बातचीत के उत्पादों को।

के 2 एस + 2 केएमएनओ 4 - (केओएच) \u003d 2 के 2 एमएनओ 4 + एस

इस प्रतिक्रिया को संकलित करते समय कठिनाइयाँ भी उत्पन्न होती हैं। तथ्य यह है कि इस मामले में, अभिकर्मकों में माध्यम (KOH या अन्य क्षार) के अणु को लिखने से प्रतिक्रिया को बराबर करने की आवश्यकता नहीं होती है। क्षार प्रतिक्रिया में भाग लेता है और पोटेशियम परमैंगनेट की कमी के उत्पाद को निर्धारित करता है, लेकिन अभिकारकों और उत्पादों को इसकी भागीदारी के बिना भी बराबर किया जाता है। यह प्रतीत होता है कि विरोधाभास को आसानी से हल किया जा सकता है यदि हम याद रखें कि एक रासायनिक प्रतिक्रिया केवल एक सशर्त संकेतन है जो हर चल रही प्रक्रिया को इंगित नहीं करता है, बल्कि सभी प्रक्रियाओं के योग का प्रतिबिंब है। इसे स्वयं कैसे निर्धारित करें? यदि आप कार्रवाई करते हैं शास्त्रीय पैटर्न- संतुलन-संतुलन गुणांक-धातु समीकरण, तो आप देखेंगे कि धातुओं को संतुलन गुणांक द्वारा बराबर किया जाता है, और प्रतिक्रिया समीकरण के बाईं ओर क्षार की उपस्थिति अतिश्योक्तिपूर्ण होगी।

परमैंगनेटऑक्सीकरण:

• nonmetalsएक नकारात्मक ऑक्सीकरण राज्य के साथ सरल पदार्थों के लिए (ऑक्सीकरण अवस्था 0 के साथ), अपवाद — फास्फोरस, आर्सेनिक - +5 . तक ;
• nonmetalsएक मध्यवर्ती ऑक्सीकरण अवस्था के साथ इससे पहले उच्चतम डिग्रीऑक्सीकरण;
• सक्रिय धातु स्थिर सकारात्मक धातु के ऑक्सीकरण की डिग्री।

KMnO 4 + NeMe (निम्नतम d.d.) = NeMe 0 + अन्य उत्पाद

KMnO 4 + NeMe (मध्यवर्ती s.o.) = NeMe (उच्चतर s.o.) + अन्य उत्पाद

KMnO 4 + Me 0 = Me (स्थिर एसडी) + अन्य उत्पाद

KMnO 4 + P -3, As -3 = P +5, As +5 + अन्य उत्पाद

क्रोमेट/बिक्रोमेट रिकवरी योजना

संयोजकता VI के साथ क्रोमियम की एक विशेषता यह है कि यह जलीय घोलों में 2 प्रकार के लवण बनाता है: क्रोमेट्स और बाइक्रोमेट, समाधान माध्यम पर निर्भर करता है। सक्रिय धातु क्रोमेट्स (उदाहरण के लिए, K 2 CrO 4) ऐसे लवण हैं जो में स्थिर होते हैं क्षारीयवातावरण। सक्रिय धातुओं के डाइक्रोमेट्स (बायक्रोमेट्स) (उदाहरण के लिए, K 2 Cr 2 O 7) - लवण, स्थिर अम्लीय वातावरण में .

क्रोमियम (VI) यौगिकों को घटाया जाता है क्रोमियम (III) यौगिक . क्रोमियम यौगिक Cr +3 उभयधर्मी हैं, और समाधान माध्यम के आधार पर, वे समाधान में मौजूद हैं विभिन्न रूप: अम्ल माध्यम में रूप में लवण(एम्फ़ोटेरिक यौगिक एसिड के साथ बातचीत करते समय लवण बनाते हैं), एक तटस्थ माध्यम में - अघुलनशील एम्फ़ोटेरिक क्रोमियम (III) हाइड्रॉक्साइड Cr (OH) 3 , और एक क्षारीय वातावरण में, क्रोमियम (III) यौगिक बनते हैं जटिल नमक, उदाहरण के लिए, पोटेशियम हेक्साहाइड्रॉक्सोक्रोमेट (III) K 3 .

क्रोमियम VI यौगिकऑक्सीकरण:

• nonmetalsएक नकारात्मक ऑक्सीकरण अवस्था में सरल पदार्थों के लिए (ऑक्सीकरण अवस्था 0 के साथ), अपवाद — फास्फोरस, आर्सेनिक - +5 . तक;
• nonmetalsएक मध्यवर्ती ऑक्सीकरण अवस्था में ऑक्सीकरण की उच्चतम डिग्री तक;
• सक्रिय धातु सरल पदार्थों (ऑक्सीकरण बिंदु 0) से यौगिकों के साथ स्थिर सकारात्मक धातु के ऑक्सीकरण की डिग्री।

क्रोमेट/बाइक्रोमेट + neMe (ऋणात्मक d.d.) = neMe 0 + अन्य उत्पाद

क्रोमेट/बाइक्रोमेट + NeMe (मध्यवर्ती धनात्मक s.d.) = NeMe (उच्चतम s.d.) + अन्य उत्पाद

क्रोमेट / बिक्रोमेट + मी 0 \u003d मी (स्थिर एसडी) + अन्य उत्पाद

क्रोमेट/डाइक्रोमेट + P, As (ऋणात्मक d.d.) = P, As +5 + अन्य उत्पाद

नाइट्रेट्स का अपघटन

नाइट्रेट लवण होते हैं ऑक्सीकरण अवस्था में नाइट्रोजन +5 - बलवान आक्सीकारक. ऐसा नाइट्रोजन ऑक्सीजन (O-2) का ऑक्सीकरण कर सकता है। ऐसा तब होता है जब नाइट्रेट्स को गर्म किया जाता है। इस मामले में, ज्यादातर मामलों में, ऑक्सीजन ऑक्सीकरण अवस्था 0 में ऑक्सीकृत हो जाती है, अर्थात। इससे पहले मोलेकुलर ऑक्सीजन O2 .

नमक बनाने वाली धातु के प्रकार के आधार पर, नाइट्रेट्स के थर्मल (तापमान) अपघटन के दौरान विभिन्न उत्पाद बनते हैं: यदि धातु सक्रिय(विद्युत रासायनिक गतिविधि की श्रृंखला में हैं मैग्नीशियम के लिए), फिर नाइट्रोजन +3 के ऑक्सीकरण अवस्था में कम हो जाती है, और अपघटन पर नाइट्राइट लवण और आणविक ऑक्सीजन बनते हैं .

उदाहरण के लिए:

2नानो 3 → 2नानो 2 + ओ 2।

सक्रिय धातुएँ प्रकृति में लवण (KCl, NaCl) के रूप में पाई जाती हैं।

यदि कोई धातु विद्युत रासायनिक गतिविधि श्रृंखला में है मैग्नीशियम के दाईं ओर और तांबे के बाईं ओर (मैग्नीशियम और तांबे सहित) , तो अपघटन पैदा करता है धातु ऑक्साइडस्थिर ऑक्सीकरण अवस्था में, नाइट्रिक ऑक्साइड (IV)(भूरी गैस) और ऑक्सीजन. अपघटन के दौरान धातु ऑक्साइड भी बनता है लिथियम नाइट्रेट .

उदाहरण के लिए, अपघटन जिंक नाइट्रेट:

2Zn(NO 3) 2 → 2ZnO + 4NO 2 + O 2।

मध्यम गतिविधि की धातुएं अक्सर प्रकृति में ऑक्साइड (Fe 2 O 3, Al 2 O 3, आदि) के रूप में पाई जाती हैं।

आयनों धातुओं, विद्युत रासायनिक गतिविधि की श्रृंखला में स्थित है तांबे के दायीं ओरमजबूत ऑक्सीकरण एजेंट हैं। पर नाइट्रेट्स का अपघटनवे, एन +5 की तरह, ऑक्सीजन के ऑक्सीकरण में भाग लेते हैं, और सरल पदार्थों में कम हो जाते हैं, अर्थात। धातु बनती है और गैसें निकलती हैं नाइट्रिक ऑक्साइड (IV) और ऑक्सीजन .

उदाहरण के लिए, अपघटन सिल्वर नाइट्रेट:

2एजीएनओ 3 → 2एजी + 2एनओ 2 + ओ 2।

निष्क्रिय धातुएँ प्रकृति में सरल पदार्थों के रूप में पाई जाती हैं।

कुछ अपवाद!

सड़न अमोनियम नाइट्रेट :

अमोनियम नाइट्रेट अणु में एक ऑक्सीकरण एजेंट और एक कम करने वाला एजेंट दोनों होता है: -3 ऑक्सीकरण अवस्था में नाइट्रोजन केवल कम करने वाले गुणों को प्रदर्शित करता है, नाइट्रोजन +5 ऑक्सीकरण अवस्था में केवल ऑक्सीकरण करता है।

गर्म होने पर, अमोनियम नाइट्रेट घटक. 270 o C तक के तापमान पर, नाइट्रिक ऑक्साइड (I)("हंसने वाली गैस") और पानी:

NH 4 NO 3 → N 2 O + 2H 2 O

यह प्रतिक्रिया का एक उदाहरण है विपरीत अनुपात .

नाइट्रोजन की परिणामी ऑक्सीकरण अवस्था मूल अणु में नाइट्रोजन परमाणुओं के ऑक्सीकरण अवस्था का अंकगणितीय माध्य है।

उच्च तापमान पर, नाइट्रिक ऑक्साइड (I) सरल पदार्थों में विघटित हो जाता है - नाइट्रोजनतथा ऑक्सीजन:

2NH 4 NO 3 → 2N 2 + O 2 + 4H 2 O

पर सड़न अमोनियम नाइट्राइट NH4NO2विपरीत अनुपात भी होता है।

नाइट्रोजन की परिणामी ऑक्सीकरण अवस्था भी प्रारंभिक नाइट्रोजन परमाणुओं के ऑक्सीकरण राज्यों के अंकगणितीय माध्य के बराबर होती है - ऑक्सीकरण एजेंट N +3 और कम करने वाला एजेंट N -3

NH 4 NO 2 → N 2 + 2H 2 O

थर्मल अपघटन मैंगनीज (द्वितीय) नाइट्रेट धातु ऑक्सीकरण के साथ:

एमएन(नं 3) 2 \u003d एमएनओ 2 + 2एनओ 2

आयरन (द्वितीय) नाइट्रेट कम तापमान पर यह आयरन ऑक्साइड (II) में विघटित हो जाता है, गर्म होने पर आयरन +3 के ऑक्सीकरण अवस्था में ऑक्सीकृत हो जाता है:

2Fe(NO 3) 2 → 2FeO + 4NO 2 + O 2 60°C . पर
4Fe(NO 3) 2 → 2Fe 2 O 3 + 8NO 2 + O 2 >60°C . पर

निकल (द्वितीय) नाइट्रेट गर्म करने पर नाइट्राइट में विघटित हो जाता है।

नाइट्रिक एसिड के ऑक्सीकरण गुण

नाइट्रिक एसिड धातुओं के साथ बातचीत करते समय एचएनओ 3 व्यावहारिक रूप से होता है कभी हाइड्रोजन नहीं बनाता अधिकांश खनिज एसिड के विपरीत।

यह इस तथ्य के कारण है कि एसिड में एक बहुत मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट होता है - नाइट्रोजन +5 ऑक्सीकरण अवस्था में। कम करने वाले एजेंटों - धातुओं के साथ बातचीत करते समय, नाइट्रोजन में कमी के विभिन्न उत्पाद बनते हैं।

नाइट्रिक एसिड + धातु \u003d धातु नमक + नाइट्रोजन कमी उत्पाद + एच 2 ओ

नाइट्रिक एसिड में परिवर्तित किया जा सकता है नाइट्रिक ऑक्साइड (IV) NO 2 (N +4); नाइट्रिक ऑक्साइड (II) NO (N +2); नाइट्रिक ऑक्साइड (I) N 2 O ("हंसने वाली गैस"); आणविक नाइट्रोजन एन 2 ; अमोनियम नाइट्रेट NH 4 NO 3. एक नियम के रूप में, उनमें से एक की प्रबलता के साथ उत्पादों का मिश्रण बनता है। इस मामले में नाइट्रोजन +4 से -3 तक ऑक्सीकरण अवस्था में कम हो जाती है। पुनर्प्राप्ति की गहराई मुख्य रूप से निर्भर करती है स्वभाव से कम करने वाले एजेंटतथा नाइट्रिक एसिड की सांद्रता से . यह नियम कैसे काम करता है: अम्ल की सांद्रता जितनी कम होती है और धातु की गतिविधि उतनी ही अधिक होती है, अधिक इलेक्ट्रॉन नाइट्रोजन प्राप्त करते हैं, और अधिक कम उत्पाद बनते हैं.

कुछ पैटर्न आपको प्रतिक्रिया में धातुओं द्वारा नाइट्रिक एसिड की कमी के मुख्य उत्पाद को सही ढंग से निर्धारित करने की अनुमति देंगे:

• कार्रवाई के तहत बहुत पतला नाइट्रिक एसिड पर धातुओंआमतौर पर गठित अमोनियम नाइट्रेट एनएच 4 नंबर 3;

उदाहरण के लिएबहुत पतला नाइट्रिक एसिड के साथ जस्ता की बातचीत:

4Zn + 10HNO 3 = 4Zn(NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O

• केंद्रित नाइट्रिक एसिडठंड में निष्क्रिय कुछ धातुएं - क्रोमियम सीआर, एल्यूमीनियम अल और लौह Fe . जब घोल को गर्म या पतला किया जाता है, तो प्रतिक्रिया आगे बढ़ती है;

धातु निष्क्रियता - यह धातु की सतह पर निष्क्रिय यौगिकों की पतली परतों के निर्माण के कारण धातु की सतह का एक निष्क्रिय अवस्था में स्थानांतरण है, इस मामले में मुख्य रूप से धातु ऑक्साइड, जो केंद्रित नाइट्रिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया नहीं करते हैं

• नाइट्रिक एसिड प्लेटिनम उपसमूह धातुओं के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है — सोनाऔ, प्लैटिनमपं, और दुर्गपीडी;

• बातचीत करते समय निष्क्रिय धातुओं के साथ केंद्रित एसिड और मध्यम गतिविधि की धातुनाइट्रिकएसिड कम हो जाता है नाइट्रिक ऑक्साइड (IV) नहीं 2 ;

उदाहरण के लिएकेंद्रित नाइट्रिक एसिड के साथ तांबे का ऑक्सीकरण:

Cu + 4HNO 3 \u003d Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

• बातचीत करते समय सक्रिय धातुओं के साथ केंद्रित नाइट्रिक एसिड बनाया नाइट्रोजन ऑक्साइड (आई) एन 2 ओ ;

उदाहरण के लिएऑक्सीकरण सोडियमकेंद्रित नाइट्रिक एसिड:

ना + 10HNO 3 \u003d 8NaNO 3 + N 2 O + 5H 2 O

• बातचीत करते समय निष्क्रिय धातुओं के साथ पतला नाइट्रिक एसिड (हाइड्रोजन के दाईं ओर गतिविधि श्रृंखला में) एसिड कम हो जाता है नाइट्रिक ऑक्साइड (II) NO ;
• बातचीत करते समय मध्यवर्ती गतिविधि धातुओं के साथ पतला नाइट्रिक एसिड या नाइट्रिक ऑक्साइड (II) NO, या नाइट्रिक ऑक्साइड N 2 O, या आणविक नाइट्रोजन N 2 - अतिरिक्त कारकों (धातु गतिविधि, धातु पीसने की डिग्री, एसिड कमजोर पड़ने की डिग्री, तापमान) के आधार पर।
• बातचीत करते समय सक्रिय धातुओं के साथ पतला नाइट्रिक एसिड बनाया आणविक नाइट्रोजन एन 2 .

विभिन्न धातुओं के साथ बातचीत में नाइट्रिक एसिड की कमी के उत्पादों के अनुमानित निर्धारण के लिए, मैं पेंडुलम सिद्धांत का उपयोग करने का प्रस्ताव करता हूं। पेंडुलम की स्थिति को बदलने वाले मुख्य कारक एसिड की एकाग्रता और धातु की गतिविधि हैं। सरल बनाने के लिए, हम 3 प्रकार के एसिड सांद्रता का उपयोग करते हैं: केंद्रित (30% से अधिक), पतला (30% या उससे कम), बहुत पतला (5% से कम)। हम धातुओं को सक्रिय (एल्यूमीनियम से पहले), मध्यम गतिविधि (एल्यूमीनियम से हाइड्रोजन तक) और निष्क्रिय (हाइड्रोजन के बाद) में विभाजित करते हैं। नाइट्रिक एसिड की कमी के उत्पादों को ऑक्सीकरण की डिग्री के अवरोही क्रम में व्यवस्थित किया जाता है:

NO2; ना; एन 2 ओ; एन 2 ; NH4NO3

धातु जितनी अधिक सक्रिय होती है, उतना ही हम दाईं ओर बढ़ते हैं। अम्ल की सान्द्रता जितनी अधिक होगी या तनुकरण उतना ही कम होगा, उतना ही हम बाईं ओर खिसकेंगे।

उदाहरण के लिए , केंद्रित एसिड और निष्क्रिय धातु कॉपर Cu परस्पर क्रिया करते हैं। इसलिए, हम सबसे बाईं ओर शिफ्ट होते हैं, नाइट्रिक ऑक्साइड (IV), कॉपर नाइट्रेट और पानी बनता है।

सल्फ्यूरिक एसिड के साथ धातुओं की बातचीत

तनु सल्फ्यूरिक अम्ल एक सामान्य खनिज अम्ल की तरह धातुओं के साथ परस्पर क्रिया करता है। वे। हाइड्रोजन तक विद्युत रासायनिक वोल्टेज की एक श्रृंखला में स्थित धातुओं के साथ बातचीत करता है. यहां ऑक्सीकरण एजेंट एच + आयन हैं, जो आणविक हाइड्रोजन एच 2 में कम हो जाते हैं। इस मामले में, धातुओं का ऑक्सीकरण होता है, एक नियम के रूप में, करने के लिए न्यूनतम ऑक्सीकरण की डिग्री।

उदाहरण के लिए:

Fe + H 2 SO 4 (रज़ब) \u003d FeSO 4 + H 2

हाइड्रोजन से पहले और बाद में वोल्टेज की एक श्रृंखला में खड़ी धातुओं के साथ बातचीत करता है।

एच 2 एसओ 4 (संक्षिप्त) + धातु \u003d धातु नमक + सल्फर कमी उत्पाद (एसओ 2, एस, एच 2 एस) + पानी

जब सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड धातुओं के साथ परस्पर क्रिया करता है, तो एक धातु नमक (स्थिर ऑक्सीकरण अवस्था में), पानी और एक सल्फर अपचयन उत्पाद बनता है - सल्फर डाइऑक्साइड एस +4 ओ 2, आणविक सल्फर एस या हाइड्रोजन सल्फाइड एच 2 एस -2, सांद्रता की डिग्री, धातु की गतिविधि, इसकी पीसने की डिग्री, तापमान आदि के आधार पर। जब सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड धातुओं के साथ परस्पर क्रिया करता है, तो आणविक हाइड्रोजन नहीं बनता है!

धातुओं के साथ केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड की बातचीत के मूल सिद्धांत:

1. केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड निष्क्रिय एल्यूमीनियम, क्रोम, लोहा कमरे के तापमान पर, या ठंड में;

2. केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड बातचीत नहीं करता साथ सोना, प्लेटिनम और पैलेडियम ;

3. से निष्क्रिय धातुकेंद्रित सल्फ्यूरिक एसिडठीक हो जाता है सल्फर ऑक्साइड (IV)।

उदाहरण के लिए, तांबा सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड के साथ ऑक्सीकृत होता है:

Cu 0 + 2H 2 S +6 O 4 (संक्षिप्त) = Cu +2 SO 4 + S +4 O 2 + 2H 2 O

4. बातचीत करते समय सक्रिय धातुओं और जस्ता के साथकेंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड रूपोंसल्फर एस या हाइड्रोजन सल्फाइड एच 2 एस 2- (तापमान, पीसने की डिग्री और धातु की गतिविधि के आधार पर)।

उदाहरण के लिए जस्ता के साथ केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड की बातचीत:

8Na 0 + 5H 2 S +6 O 4 (संक्षिप्त) → 4Na 2 + SO 4 + H 2 S — 2 + 4H2O

हाइड्रोजन पेरोक्साइड

हाइड्रोजन पेरोक्साइड एच 2 ओ 2 में -1 ऑक्सीकरण अवस्था में ऑक्सीजन होता है। ऐसी ऑक्सीजन ऑक्सीकरण अवस्था को बढ़ा और घटा दोनों कर सकती है। इस प्रकार, हाइड्रोजन पेरोक्साइड प्रदर्शित करता है ऑक्सीकरण और कम करने वाले गुण दोनों।

कम करने वाले एजेंटों के साथ बातचीत करते समय, हाइड्रोजन पेरोक्साइड एक ऑक्सीकरण एजेंट के गुणों को प्रदर्शित करता है, और -2 के ऑक्सीकरण अवस्था में कम हो जाता है। एक नियम के रूप में, प्रतिक्रिया की स्थिति के आधार पर हाइड्रोजन पेरोक्साइड की कमी का उत्पाद पानी या हाइड्रॉक्साइड आयन है। उदाहरण के लिए:

एस +4 ओ 2 + एच 2 ओ 2 -1 → एच 2 एस +6 ओ 4 -2

ऑक्सीकरण एजेंटों के साथ बातचीत करते समय, पेरोक्साइड आणविक ऑक्सीजन (ऑक्सीकरण राज्य 0) में ऑक्सीकरण होता है: ओ 2। उदाहरण के लिए :

2KMn +7 O 4 + 5H 2 O 2 -1 + 3H 2 SO 4 → 5O 2 0 + 2Mn +2 SO 4 + K 2 SO 4 + 8H 2 O

रसायन शास्त्र शिक्षक

निरंतरता। देखना संख्या 22/2005 में; 1, 2, 3, 5, 6, 8, 9, 11, 13, 15, 16, 18, 22/2006;
3, 4, 7, 10, 11, 21/2007;
2, 7, 11, 18, 19/2008

गतिविधि 26

10 वीं कक्षा(अध्ययन का पहला वर्ष)

मैंगनीज। पोटेशियम परमैंगनेट और इसके पुनर्प्राप्ति उत्पाद
विभिन्न वातावरणों में

1. डी.आई. मेंडलीफ की तालिका में स्थिति, संभावित संयोजकताएं और ऑक्सीकरण अवस्थाएं।

2. लघु कथाखोजों और नाम की उत्पत्ति।

3. भौतिक और रासायनिक गुण।

4. प्रकृति में खोजना और प्राप्त करने की मुख्य विधियाँ।

5. मैंगनीज का सबसे महत्वपूर्ण यौगिक पोटेशियम परमैंगनेट है। समाधान के वातावरण के आधार पर इसकी वसूली के उत्पाद।

मैंगनीज डी.आई. के समूह VII के एक पार्श्व उपसमूह में स्थित है। मेंडेलीव। यह परिवर्तनशील संयोजकता वाला तत्व है। यौगिकों में, मैंगनीज ऑक्सीकरण अवस्थाएँ +2, +3, +4, +6, +7 प्रदर्शित करता है, जिनमें से मुख्य ऑक्सीकरण अवस्थाएँ +2 और +4 हैं।

मैंगनीज की खोज 1774 में स्वीडिश रसायनज्ञ के. शीले और जे. गुन ने कोयले के साथ खनिज पाइरोलुसाइट (एमएनओ 2) को शांत करके की थी। तत्व का नाम शायद "मैंगन्स" शब्द का एक भ्रष्टाचार है, जिसका अर्थ है "रंग बदलना, चमक लाना।" इस नाम का एक हस्तशिल्प मूल है और पिघलने के दौरान कांच पर पायरोलुसाइट के विरंजन प्रभाव से जुड़ा है।

पी वाई एस आईसी ए एल और रासायनिक गुण

मैंगनीज एक चांदी की, बल्कि दुर्दम्य धातु है। हवा और पानी में, यह निष्क्रिय हो जाता है, लेकिन बारीक विभाजित अवस्था में इसे ऑक्सीकृत किया जा सकता है और हाइड्रॉक्साइड बनाने के लिए पानी के साथ बातचीत करता है। सामान्य तौर पर, मैंगनीज को काफी सक्रिय धातु (विशेष रूप से बारीक छितरी हुई अवस्था में) के रूप में चित्रित किया जा सकता है।

एमएन + ओ 2 एमएनओ 2 ( टी= 400 डिग्री सेल्सियस)।

धातु (-)।

अधातु (+):

एमएन + सीएल 2 एमएनसीएल 2,

3 एमएन + एन 2 एमएन 3 एन 2।

एच 2 ओ (+/-):*

मूल ऑक्साइड (-)।

एसिड ऑक्साइड (-)।

आधार (-)।

गैर-ऑक्सीकरण एसिड (+):

एमएन + 2 एचसीएल \u003d एमएनसीएल 2 + एच 2।

ऑक्सीकरण एसिड (+):

Mn + 2H 2 SO 4 (संक्षिप्त) \u003d MnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O,

3Mn + 8HNO 3 (समाधान) = 3Mn (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O,

Mn + 4HNO 3 (संक्षिप्त) = Mn (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O।

नमक (+/-):

Mn + CuCl 2 \u003d MnCl 2 + Cu,

Mn+CaCl2 अभिक्रिया नहीं जाती है।

प्रकृति में, मैंगनीज मुख्य रूप से ऑक्साइड के रूप में पाया जाता है, इसलिए मैंगनीज प्राप्त करने की मुख्य औद्योगिक विधि इसकी कमी है (आमतौर पर सिलिकॉन, कार्बन या एल्यूमीनियम का उपयोग करके):

एमएनओ 2 + सी एमएन + सीओ 2,

इसके अलावा, मैंगनीज अपने लवण के समाधान के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा प्राप्त किया जाता है, उदाहरण के लिए:

मैंगनीज का सबसे महत्वपूर्ण यौगिक पोटेशियम परमैंगनेट है।
समाधान के माध्यम के आधार पर इसकी वसूली के उत्पाद

पोटेशियम परमैंगनेट (KMnO4) परमैंगनिक एसिड HMnO4 का नमक है। परमैंगनिक एसिड बहुत मजबूत होता है, केवल जलीय घोल में मौजूद होता है। पोटेशियम परमैंगनेट इस एसिड का सबसे प्रसिद्ध और व्यापक रूप से इस्तेमाल किया जाने वाला नमक है। यह एक गहरा बैंगनी, लगभग काला, क्रिस्टलीय पदार्थ है, जो पानी में थोड़ा घुलनशील है। कम सांद्रता के पोटेशियम परमैंगनेट के घोल में एक क्रिमसन रंग होता है, एकाग्रता में वृद्धि के साथ, रंग बैंगनी हो जाता है (यह रंग परमैंगनेट आयन की विशेषता है)। जलीय विलयनों में, यह लवण जल-अपघटन से नहीं गुजरता है, क्योंकि। एक मजबूत आधार और एक मजबूत एसिड द्वारा गठित। गर्म होने पर, पोटेशियम परमैंगनेट आसानी से पोटेशियम मैंगनेट, मैंगनीज (IV) ऑक्साइड और ऑक्सीजन बनाने के लिए विघटित हो जाता है:

2केएमएनओ 4 के 2 एमएनओ 4 + एमएनओ 2 + ओ 2।

+7 के उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था में मैंगनीज युक्त परमैंगनेट आयन के कारण पोटेशियम परमैंगनेट एक मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट है। KMnO4 अपचयन उत्पादों की प्रकृति उस माध्यम पर निर्भर करती है जिसमें प्रतिक्रिया होती है।

एक अम्लीय वातावरण में, परमैंगनेट आयन Mn 2+ आयनों तक कम हो जाते हैं। बिना रंग के मैंगनीज लवण बनने के कारण विलयन का रंग बैंगनी से रंगहीन हो जाता है।

2KMnO 4 + 5Na 2 SO 3 + 6HCl = 2MnCl 2 + 5Na 2 SO 4 + 2KCl + 3H 2 O।

पर तटस्थ वातावरणपरमैंगनेट आयन मैंगनीज (IV) ऑक्साइड में कम हो जाते हैं, MnO 2 का एक भूरा अवक्षेप होता है, मैंगनीज की ऑक्सीकरण अवस्था +7 से घटकर +4 हो जाती है।

2KMnO 4 + 3Na 2 SO 3 + H 2 O \u003d 2MnO 2 + 3Na 2 SO 4 + 2KOH।

एक क्षारीय वातावरण में, परमैंगनेट आयन मैंगनेट आयनों में अपचित हो जाते हैं। नतीजतन, समाधान हरा हो जाता है; मैंगनीज की ऑक्सीकरण अवस्था +7 से घटकर +6 हो जाती है।

2KMnO 4 + Na 2 SO 3 + 2KOH \u003d 2K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O।

एक ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में, पोटेशियम परमैंगनेट का व्यापक रूप से प्रयोगशाला अभ्यास में उपयोग किया जाता है। इसके अलावा, पोटेशियम परमैंगनेट का व्यापक रूप से एक एंटीसेप्टिक के रूप में दवा में उपयोग किया जाता है। पोटेशियम परमैंगनेट का उपयोग ऑक्सीजन प्राप्त करने के लिए एक ठोस स्रोत के रूप में भी किया जाता है।

"मैंगनीज और उसके यौगिक" विषय पर परीक्षण

1. कौन सा ऑक्साइड अम्लीय है?

मैं नहीं; बी) एमएन 2 ओ 3;

सी) एमएनओ 2; डी) एमएन 2 ओ 7।

2. पीएच . वाले वातावरण में युक्त यौगिक

3. सल्फ्यूरिक एसिड माध्यम में पोटेशियम परमैंगनेट के साथ आयरन (II) सल्फेट की ऑक्सीकरण प्रतिक्रिया में, अभिकर्मकों के सामने गुणांक का योग है:

क) 11; बी) 15; ग) 16; घ) 20.

4. निम्नलिखित में से किस यौगिक में मैंगनीज परमाणु में उच्चतम संभव ऑक्सीकरण अवस्था होती है?

ए) पोटेशियम परमैंगनेट; बी) पोटेशियम मैंगनेट;

ग) मैंगनीज सल्फाइड; डी) परमैंगनिक एसिड।

5. किस मैंगनीज ऑक्साइड में ऑक्सीजन का अधिकतम द्रव्यमान अंश होता है?

मैं नहीं; बी) एमएन 2 ओ 3; सी) एमएनओ 2; डी) एमएन 2 ओ 7।

6. 36.2% सल्फ्यूरिक एसिड घोल का घनत्व 1.27 ग्राम / मिली है। इस विलयन में अम्ल की दाढ़ सांद्रता (mol/l में) की गणना करें।

ए) समस्या को हल करने के लिए पर्याप्त डेटा नहीं है;

बी) 4.7; ग) 36.2; घ) 0.0047।

7. एक परमैंगनेट आयन में कितने इलेक्ट्रॉन होते हैं?

ग) 58; घ) 120.

8. 6.3 ग्राम मैंगनीज नमक बनने पर हाइड्रोक्लोरिक एसिड के घोल में पोटेशियम आयोडाइड (g में) के कितने द्रव्यमान को पोटेशियम परमैंगनेट के साथ ऑक्सीकृत किया गया था?

ए) 8.3; बी) 4.15; ग) 16.6; घ) 41.5.

9. एक जलीय घोल में पोटेशियम परमैंगनेट के साथ ताजा अवक्षेपित लोहे (II) हाइड्रॉक्साइड की ऑक्सीकरण प्रतिक्रिया में सभी गुणांक का योग है:

क) 5; बी) 6; 8 पर; घ) 11.

10. एक परमैंगनिक एसिड अणु में -बॉन्ड की संख्या होती है:

क) 5; बी) 3; 6 पर; घ) 0.

परीक्षण की कुंजी

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
जी	में	जी	ए, जी	जी	बी	में	जी	जी	बी

चर्चा के लिए गुणात्मक कार्य
पदार्थों की जोड़ीदार बातचीत

Pletner जाली का उपयोग करके इस प्रकार की समस्याओं को हल करना सुविधाजनक है। इस मामले में, वैकल्पिक प्रतिक्रियाओं की संभावना को ध्यान में रखना आवश्यक है (एसिड और मध्यम लवण के गठन के मामले में, ऑक्सीकरण एसिड की अज्ञात एकाग्रता के मामले में, आदि)।

1. निम्नलिखित पदार्थों के बीच जोड़ीवार अंतःक्रियाओं की संभावना पर चर्चा करें: हाइड्रोक्लोरिक एसिड, कैल्शियम क्लोराइड, सिल्वर नाइट्रेट, पोटेशियम कार्बोनेट, सोडियम हाइड्रॉक्साइड, क्लोरीन। प्रतिक्रिया समीकरण लिखें।

समाधान

हम Pletner जाली का उपयोग करके हल करते हैं।

पदार्थों	एचसीएल	CaCl2	AgNO3	K2CO3	NaOH	Cl2
एचसीएल	–	–	+ (पहला समीकरण)	+ (दूसरा समीकरण)	+ (तीसरा समीकरण)	–
CaCl2	–	–	+ (चौथा समीकरण)	+ (6वां समीकरण)	+ (7वां समीकरण)	–
AgNO3	+ (पहला समीकरण)	+ (चौथा समीकरण)	–	+ (5वां समीकरण)	+ (8वां समीकरण)	–
K2CO3	+ (दूसरा समीकरण)	+ (6वां समीकरण)	+ (5वां समीकरण)	–	–	–
NaOH	+ (तीसरा समीकरण)	+ (7वां समीकरण)	+ (8वां समीकरण)	–	–	+ (9वें और 10वें समीकरण)
Cl2	–	–	–	–	+ (9वें और 10वें समीकरण)	–

1) एचसीएल + एग्नो 3 \u003d एजीसीएल + एचएनओ 3।

2) 2एचसीएल + के 2 सीओ 3 \u003d 2 केसीएल + एच 2 ओ + सीओ 2।

3) एचसीएल + नाओएच = NaCl + एच 2 ओ।

4) CaCl 2 + 2AgNO 3 \u003d 2AgCl + Ca (NO 3) 2.

5) 2एग्नो 3 + के 2 सीओ 3 = एजी 2 सीओ 3 + 2 केएनओ 3।

6) CaCl 2 + K 2 CO 3 \u003d CaCO 3 + 2KCl।

7) CaCl 2 + 2NaOH \u003d Ca (OH) 2 + 2NaCl।

8) 2AgNO 3 + 2NaOH \u003d Ag 2 O + 2NaNO 3 + H 2 O।

9) 2NaOH + Cl 2 NaCl + NaClO + H 2 O।

10) 6NaOH + 3Cl 2 5NaCl + NaClO 3 + 3H 2 O।

उत्तर।संभावित जोड़े के लिए 9 विकल्प

2. निम्नलिखित में से कौन सा पदार्थ एक दूसरे के साथ प्रतिक्रिया करेगा: तांबा, केंद्रित नाइट्रिक एसिड, कार्बन, सल्फर, एल्यूमीनियम, लोहा (III) क्लोराइड, सोडियम कार्बोनेट? प्रतिक्रिया समीकरण लिखें।

उत्तर. संभावित जोड़े के लिए 14 विकल्प
इंटरैक्शन (14 प्रतिक्रिया समीकरण)।

3. निर्धारित करें कि कौन से पदार्थ एक दूसरे के साथ परस्पर क्रिया कर सकते हैं: जस्ता, क्लोरीन, कार्बन मोनोऑक्साइड, सोडियम ऑक्साइड, सोडियम हाइड्रॉक्साइड, नाइट्रिक एसिड, कॉपर (II) क्लोराइड। प्रतिक्रिया समीकरण लिखें।

उत्तर. संभावित जोड़े के लिए 12 विकल्प
इंटरैक्शन (15 प्रतिक्रिया समीकरण)।

4. निम्नलिखित में से कौन सा पदार्थ एक दूसरे के साथ परस्पर क्रिया कर सकता है: ब्रोमीन, पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड, अमोनिया, हाइड्रोक्लोरिक एसिड, पोटेशियम आयोडाइड, जस्ता। प्रतिक्रिया समीकरण लिखें।

उत्तर. संभावित जोड़े के लिए 8 विकल्प
इंटरैक्शन (10 प्रतिक्रिया समीकरण)।

5. निर्धारित करें कि कौन से पदार्थ एक दूसरे के साथ बातचीत कर सकते हैं: कैल्शियम, पानी, तांबा (II) ऑक्साइड, हाइड्रोजन, कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड, केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड, सोडियम आयोडाइड। प्रतिक्रिया समीकरण लिखें।

उत्तर. जोड़े में 7 विकल्प संभव
इंटरैक्शन (7 प्रतिक्रिया समीकरण)।

6. निम्नलिखित पदार्थों के बीच जोड़ीदार बातचीत की संभावना पर चर्चा करें: सोडियम सल्फेट, लेड (II) एसीटेट, पोटेशियम सल्फाइड, एल्यूमीनियम क्लोराइड, बेरियम नाइट्रेट। प्रतिक्रिया समीकरण लिखें।

उत्तर. संभावित जोड़े के लिए 5 विकल्प
इंटरैक्शन (5 प्रतिक्रिया समीकरण)।

* चिन्ह (+/–) का अर्थ है कि यह प्रतिक्रिया सभी अभिकर्मकों के साथ या विशिष्ट परिस्थितियों में आगे नहीं बढ़ती है।

जारी रहती है

रेडॉक्स प्रक्रियाएं चेतन और निर्जीव प्रकृति की सबसे महत्वपूर्ण घटनाओं के अंतर्गत आती हैं: दहन, जटिल पदार्थों का अपघटन, कार्बनिक यौगिकों का संश्लेषण। पोटेशियम परमैंगनेट, जिन गुणों का हम अपने लेख में अध्ययन करेंगे, वे प्रयोगशाला और औद्योगिक परिस्थितियों में उपयोग किए जाने वाले लोगों को संदर्भित करते हैं। इसकी ऑक्सीकरण क्षमता परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था पर निर्भर करती है, जो प्रतिक्रिया के दौरान बदल जाती है। आइए KMnO4 अणुओं से संबंधित घटनाओं के विशिष्ट उदाहरणों पर इस पर विचार करें।

पदार्थ विशेषता

जिस यौगिक पर हम विचार कर रहे हैं (पोटेशियम परमैंगनेट) उद्योग में सबसे व्यापक रूप से उपयोग किए जाने वाले पदार्थों में से एक है - मैंगनीज यौगिक। नमक को क्रिस्टल के रूप में दर्शाया जाता है नियमित प्रिज्मअँधेरा- बैंगनी. यह पानी में अच्छी तरह से घुल जाता है और उत्कृष्ट जीवाणुनाशक विशेषताओं के साथ रास्पबेरी रंग का घोल बनाता है। इसलिए, पदार्थ ने दवा और रोजमर्रा की जिंदगी में एक जीवाणुनाशक एजेंट के रूप में व्यापक आवेदन पाया है। हेप्टावलेंट मैंगनीज के अन्य यौगिकों की तरह, नमक कार्बनिक और अकार्बनिक प्रकृति के कई यौगिकों को ऑक्सीकरण करने में सक्षम है। पोटेशियम परमैंगनेट के अपघटन का सहारा लिया जाता है रासायनिक प्रयोगशालाएंशुद्ध ऑक्सीजन की थोड़ी मात्रा का उत्पादन करने के लिए। यौगिक सल्फाइट एसिड को सल्फेट में ऑक्सीकृत करता है। उद्योग में, KMnO4 का उपयोग हाइड्रोक्लोरिक एसिड से गैसीय क्लोरीन को अलग करने के लिए किया जाता है। यह अधिकांश कार्बनिक पदार्थों का ऑक्सीकरण भी करता है, और लौह लवण को अपने त्रिसंयोजक यौगिकों के रूप में परिवर्तित करने में सक्षम है।

पोटेशियम परमैंगनेट के साथ प्रयोग

दैनिक जीवन में पोटेशियम परमैंगनेट नामक पदार्थ गर्म होने पर विघटित हो जाता है। प्रतिक्रिया उत्पादों में मुक्त ऑक्सीजन, मैंगनीज डाइऑक्साइड और एक नया नमक - K 2 MnO 4 होता है। प्रयोगशाला में शुद्ध ऑक्सीजन प्राप्त करने के लिए यह प्रक्रिया की जाती है। पोटेशियम परमैंगनेट के अपघटन के लिए रासायनिक समीकरण को निम्नानुसार दर्शाया जा सकता है:

2KMnO 4 \u003d K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2।

शुष्क पदार्थ, जो नियमित प्रिज्म के रूप में बैंगनी क्रिस्टल होते हैं, को +200 °C के तापमान पर गर्म किया जाता है। मैंगनीज कटियन, जो नमक का हिस्सा है, की ऑक्सीकरण अवस्था +7 है। यह प्रतिक्रिया उत्पादों में क्रमशः +6 और +4 तक घट जाती है।

एथिलीन ऑक्सीकरण

कार्बनिक यौगिकों के विभिन्न वर्गों से संबंधित गैसीय हाइड्रोकार्बन के अणुओं में कार्बन परमाणुओं के बीच एकल और एकाधिक दोनों बंधन होते हैं। कार्बनिक यौगिक की असंतृप्त प्रकृति के अंतर्गत पाई बांड की उपस्थिति का निर्धारण कैसे करें? इसके लिए वे अंजाम देते हैं रासायनिक प्रयोग, वायलेट के माध्यम से परीक्षण पदार्थ (उदाहरण के लिए, एथीन या एसिटिलीन) पास करना। इसका मलिनकिरण देखा जाता है, क्योंकि असंतृप्त बंधन नष्ट हो जाता है। एथिलीन अणु ऑक्सीकृत होता है और एक असंतृप्त हाइड्रोकार्बन से एक डायटोमिक संतृप्त अल्कोहल - एथिलीन ग्लाइकॉल में बदल जाता है। यह प्रतिक्रिया दोहरे या ट्रिपल बॉन्ड की उपस्थिति के लिए गुणात्मक है।

KMnO4 की रासायनिक अभिव्यक्तियों की विशेषताएं

यदि अभिकारकों और प्रतिक्रिया उत्पादों की ऑक्सीकरण अवस्थाएँ बदल जाती हैं, तो ऑक्सीकरण-कमी प्रतिक्रिया होती है। यह एक परमाणु से दूसरे परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की गति की घटना पर आधारित है। जैसा कि पोटेशियम परमैंगनेट के अपघटन के मामले में, और अन्य प्रतिक्रियाओं में, पदार्थ उज्ज्वल प्रदर्शित करता है व्यक्त गुणआक्सीकारक। उदाहरण के लिए, सोडियम सल्फाइट और पोटेशियम परमैंगनेट के अम्लीय घोल में, सोडियम, पोटेशियम और मैंगनीज सल्फेट्स बनते हैं, साथ ही पानी भी:

5Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 = 2MnSO 4 + 5Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + 3H 2 0.

इस मामले में, सल्फर आयन एक कम करने वाला एजेंट है, और मैंगनीज, जो जटिल एमएनओ 4 - आयन का हिस्सा है, ऑक्सीकरण एजेंट के गुणों को प्रदर्शित करता है। यह पांच इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करता है, इसलिए इसकी ऑक्सीकरण अवस्था +7 से +2 तक जाती है।

एक रासायनिक प्रतिक्रिया के दौरान माध्यम का प्रभाव

हाइड्रोजन आयनों या हाइड्रॉक्सिल समूहों की सांद्रता के आधार पर, समाधान की अम्लीय, क्षारीय या तटस्थ प्रकृति जिसमें रेडॉक्स प्रतिक्रिया होती है, को प्रतिष्ठित किया जाता है। उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन केशन की अधिक सामग्री के साथ, पोटेशियम परमैंगनेट में +7 के ऑक्सीकरण राज्य के साथ मैंगनीज आयन इसे +2 तक कम कर देता है। एक क्षारीय वातावरण में, हाइड्रॉक्सिल समूहों की उच्च सांद्रता पर, सोडियम सल्फाइट, पोटेशियम परमैंगनेट के साथ परस्पर क्रिया करके सल्फेट में ऑक्सीकृत हो जाता है। +7 के ऑक्सीकरण राज्य के साथ एक मैंगनीज आयन +6 के चार्ज के साथ एक धनायन में चला जाता है, जो कि K 2 MnO 4 का हिस्सा है, जिसका समाधान हरा है। तटस्थ वातावरण में, सोडियम सल्फाइट और पोटेशियम परमैंगनेट एक दूसरे के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, और मैंगनीज डाइऑक्साइड अवक्षेपित होता है। मैंगनीज धनायन की ऑक्सीकरण अवस्था +7 से घटकर +4 हो जाती है। सोडियम सल्फेट और क्षार - सोडियम हाइड्रोक्साइड भी प्रतिक्रिया उत्पादों में पाए जाते हैं।

मैंगनीज एसिड के लवण का उपयोग

पोटेशियम परमैंगनेट गर्म होने पर और मैंगनीज एसिड के लवण से युक्त अन्य रेडॉक्स प्रक्रियाओं का अक्सर उद्योग में उपयोग किया जाता है। उदाहरण के लिए, कई कार्बनिक यौगिकों का ऑक्सीकरण, हाइड्रोक्लोरिक एसिड से गैसीय क्लोरीन की रिहाई, लौह लवण का ट्रिटेंट में रूपांतरण। पर कृषि KMnO 4 समाधान का उपयोग बीज और मिट्टी के पूर्व-बुवाई उपचार के लिए किया जाता है, दवा में वे घावों की सतह का इलाज करते हैं, नाक गुहा के सूजन वाले श्लेष्म झिल्ली को कीटाणुरहित करते हैं, और व्यक्तिगत स्वच्छता वस्तुओं को कीटाणुरहित करने के लिए उपयोग किया जाता है।

हमारे लेख में, हमने न केवल पोटेशियम परमैंगनेट के अपघटन की प्रक्रिया का विस्तार से अध्ययन किया, बल्कि इसकी जांच भी की ऑक्सीकरण गुणऔर रोजमर्रा की जिंदगी और उद्योग में आवेदन।

पोटेशियम परमैंगनेट -पोटेशियम परमैंगनेट, परमैंगनिक एसिड का पोटेशियम नमक। फॉर्मूला: केएमएनओ 4. प्रीकर्सर (पीकेकेएन अग्रदूतों की IV सूची)।

रोजमर्रा की जिंदगी में एक सामान्य नाम "पोटेशियम परमैंगनेट" है। यूक्रेनी फार्मेसियों में इसकी बिक्री प्रतिबंधित है।

भौतिक गुण

सूरत: धात्विक चमक के साथ गहरे बैंगनी रंग के क्रिस्टल। अपवर्तक सूचकांक σ 1.59 (20 डिग्री सेल्सियस)। पानी में घुलनशील, तरल अमोनिया, एसीटोन (2:100), मेथनॉल, पाइरीडीन।

थर्मोडायनामिक गुण

रासायनिक गुण

यह एक मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट है। समाधान के पीएच के आधार पर, यह ऑक्सीकरण करता है विभिन्न पदार्थ, विभिन्न ऑक्सीकरण राज्यों के मैंगनीज यौगिकों को पुनर्प्राप्त करना। एक अम्लीय वातावरण में - मैंगनीज (II) यौगिकों तक, तटस्थ में - मैंगनीज (IV) यौगिकों तक, दृढ़ता से क्षारीय में - मैंगनीज (VI) यौगिकों तक। प्रतिक्रियाओं के उदाहरण नीचे दिए गए हैं (पोटेशियम सल्फाइट के साथ बातचीत के उदाहरण पर:

• पर खट्टामाध्यम: 2KMnO 4 + 5K 2 SO 3 + 3H 2 SO 4 → 6K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 3H 2 O;
• में तटस्थ वातावरण: 2KMnO 4 + 3K 2 SO 3 + H 2 O → 3K 2 SO 4 + 2MnO 2 + 2KOH;
• में क्षारीयमाध्यम: 2KMnO 4 + K 2 SO 3 + 2KOH → K 2 SO 4 + 2K 2 MnO 4 + H 2 O;
  • में क्षारीयवातावरण: ठंड में: केएमएनओ 4 + के 2 एसओ 3 + केओएच → के 2 एसओ 4 + के 3 एमएनओ 4 + एच 2 ओ।

हालांकि, यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि अंतिम प्रतिक्रिया (एक क्षारीय माध्यम में) संकेतित योजना के अनुसार केवल कमी और उच्च क्षार एकाग्रता के साथ आगे बढ़ती है, जो पोटेशियम मैंगनेट के हाइड्रोलिसिस को धीमा कर देती है।

केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड से टकराने पर, पोटेशियम परमैंगनेट फट जाता है, लेकिन जब सावधानीपूर्वक ठंडे एसिड के साथ मिलाया जाता है, तो यह अस्थिर मैंगनीज (VII) ऑक्साइड बनाने के लिए प्रतिक्रिया करता है:

2KMnO 4 + 2H 2 SO 4 → 2KHSO 4 + Mn 2 O 7 + H 2 O, जबकि एक दिलचस्प संयोजन एक मध्यवर्ती उत्पाद के रूप में बन सकता है - मैंगनीज ऑक्सोसल्फेट MnO 3 HSO4। आयोडीन (V) फ्लोराइड के साथ प्रतिक्रिया करके, आप प्राप्त कर सकते हैं एक समान ऑक्सोफ्लोराइड: केएमएनओ 4 + आईएफ 5 → केएफ + आईओएफ 3 + एमएनओ 3 एफ

गर्म होने पर, यह ऑक्सीजन की रिहाई के साथ विघटित हो जाता है (इस विधि का प्रयोग प्रयोगशाला में शुद्ध ऑक्सीजन प्राप्त करने के लिए किया जाता है)। प्रतिक्रिया योजना को समीकरण द्वारा सरल बनाया जा सकता है:

2केएमएनओ 4 → (टी) के 2 एमएनओ 4 + एमएनओ 2 + ओ 2

वास्तव में, प्रतिक्रिया बहुत अधिक जटिल होती है, उदाहरण के लिए, बहुत मजबूत हीटिंग के साथ, इसे मोटे तौर पर समीकरण द्वारा वर्णित किया जा सकता है:

5KMnO 4 → (t) K 2 MnO 4 + K 3 MnO 4 + 3MnO 2 + 3O 2

उदाहरण के लिए, द्विसंयोजक मैंगनीज लवण के साथ प्रतिक्रिया करता है:

2KMnO 4 + 3MnSO 4 + 2H 2 O → 5MnO 2 + K 2 SO 4 + 2H 2 SO 4

यह प्रतिक्रिया सिद्धांत रूप में K2 MnO4 के MnO2 और KMnO4 में विघटन के विपरीत है।

• पोटेशियम परमैंगनेट के जलीय घोल थर्मोडायनामिक रूप से अस्थिर होते हैं, लेकिन गतिज रूप से काफी स्थिर होते हैं। अंधेरे में संग्रहीत होने पर उनकी अवधारण नाटकीय रूप से बढ़ जाती है।

आवेदन पत्र

इस नमक का उपयोग अक्सर परमैंगनेट आयन की उच्च ऑक्सीकरण क्षमता पर आधारित होता है, जो एक एंटीसेप्टिक प्रभाव प्रदान करता है।

चिकित्सा आवेदन

पोटेशियम परमैंगनेट के पतला समाधान (लगभग 0.1%) दवा में व्यापक रूप से एंटीसेप्टिक के रूप में, गरारे करने, घावों को धोने और जलने के उपचार के लिए उपयोग किया जाता है। मौखिक प्रशासन के लिए एक इमेटिक के रूप में, कुछ जहरों के लिए एक पतला समाधान का उपयोग किया जाता है।

औषधीय प्रभाव

एंटीसेप्टिक। जब सामना कार्बनिक पदार्थपरमाणु ऑक्सीजन देता है। दवा की बहाली के दौरान गठित ऑक्साइड प्रोटीन के साथ जटिल यौगिक बनाता है - एल्बुमिनेट्स (इस वजह से, छोटी सांद्रता में पोटेशियम परमैंगनेट में एक कसैला होता है, और केंद्रित समाधानों में - एक परेशान, cauterizing और tannic प्रभाव)। गंधहरण प्रभाव। जलन और अल्सर के उपचार में प्रभावी। कुछ जहरों को बेअसर करने के लिए पोटेशियम परमैंगनेट की क्षमता अज्ञात जहर और खाद्य विषाक्तता के साथ विषाक्तता के मामले में गैस्ट्रिक पानी से धोना के लिए इसके समाधान के उपयोग को रेखांकित करती है। जब अंतर्ग्रहण किया जाता है, तो यह अवशोषित हो जाता है, अभिनय करता है (मेटेमोग्लोबिनेमिया के विकास की ओर जाता है)। होम्योपैथी में भी प्रयोग किया जाता है।

संकेत

अल्सरेटिव और जली हुई सतहों का स्नेहन - संक्रमित घाव, अल्सर और त्वचा की जलन। मुंह और ऑरोफरीनक्स को कुल्ला - मौखिक गुहा और ऑरोफरीनक्स (टॉन्सिलिटिस सहित) के श्लेष्म झिल्ली के संक्रामक और भड़काऊ रोगों के लिए। स्त्री रोग और मूत्र संबंधी रोगों में धोने और धोने के लिए - कोल्पाइटिस और मूत्रमार्ग। एल्कलॉइड (मॉर्फिन, एकोनाइटिन, निकोटीन), हाइड्रोसिनेनिक एसिड, फास्फोरस, कुनैन के अंतर्ग्रहण के कारण विषाक्तता के मामले में गैस्ट्रिक लैवेज के लिए; त्वचा - जब एनिलिन उस पर लग जाता है; आंखें - जब वे जहरीले कीड़ों से प्रभावित होती हैं।

मतभेद

अतिसंवेदनशीलता।

दुष्प्रभाव

केंद्रित समाधानों का उपयोग करते समय एलर्जी की प्रतिक्रिया - जलन और जलन। ओवरडोज। लक्षण: मौखिक गुहा में तेज दर्द, अन्नप्रणाली के साथ, पेट में, उल्टी, दस्त, मौखिक गुहा और ग्रसनी की श्लेष्मा झिल्ली - सूजन, गहरा भूरा, बैंगनी, स्वरयंत्र की संभावित सूजन, यांत्रिक श्वासावरोध का विकास, जलन का झटका , मोटर उत्तेजना, आक्षेप, पार्किंसनिज़्म की घटनाएं, रक्तस्रावी बृहदांत्रशोथ, नेफ्रोपैथी, हेपेटोपैथी। गैस्ट्रिक जूस की कम अम्लता के साथ, मेथेमोग्लोबिनेमिया गंभीर सायनोसिस और सांस की तकलीफ के साथ विकसित हो सकता है। बच्चों के लिए घातक खुराक लगभग 3 ग्राम है, वयस्कों के लिए - 0.3-0.5 ग्राम / किग्रा।

इलाज:मेथिलीन ब्लू (1% घोल का 50 मिली), एस्कॉर्बिक एसिड (इन / इन - 5% घोल का 30 मिली), सायनोकोबालामिन - 1 मिलीग्राम तक, पाइरिडोक्सिन (इन / मी - 5% घोल का 3 मिली)।

खुराक और प्रशासन

बाहरी रूप से, घावों को धोने के लिए जलीय घोल में (0.1-0.5%), मुंह और गले को धोने के लिए (0.01-0.1%), अल्सरेटिव और जली हुई सतहों को चिकनाई देने के लिए (2-5%), डचिंग (0.02-0.1%) में स्त्री रोग और मूत्र संबंधी अभ्यास, साथ ही विषाक्तता के मामले में गैस्ट्रिक पानी से धोना।

परस्पर क्रिया

कुछ कार्बनिक पदार्थों (कोयला, चीनी, टैनिन) के साथ रासायनिक रूप से असंगत और ऐसे पदार्थों के साथ जो आसानी से ऑक्सीकृत हो जाते हैं - एक विस्फोट हो सकता है।

अन्य अनुप्रयोगों

• इसका उपयोग नेस्ट विधि का उपयोग करके GOST 2761-84 के अनुसार पानी की गुणवत्ता का आकलन करते समय परमैंगनेट ऑक्सीकरण क्षमता निर्धारित करने के लिए किया जाता है।
• पोटेशियम परमैंगनेट का एक क्षारीय समाधान वसा और अन्य कार्बनिक पदार्थों से प्रयोगशाला कांच के बने पदार्थ को अच्छी तरह से धोता है।
• टोनिंग तस्वीरों के लिए समाधान (लगभग 3 ग्राम / लीटर की सांद्रता) का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है।
• आतिशबाज़ी बनाने की विद्या में, यह एक मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में प्रयोग किया जाता है।
• इसका उपयोग अंतरिक्ष तरल रॉकेट इंजन में हाइड्रोजन पेरोक्साइड के अपघटन के लिए उत्प्रेरक के रूप में किया जाता है।
• लकड़ी के दाग के रूप में, लकड़ी के पाचन के लिए पोटेशियम परमैंगनेट के जलीय घोल का उपयोग किया जाता है।
• टैटू हटाने के लिए एक जलीय घोल का भी उपयोग किया जाता है। परिणाम एक रासायनिक जला की मदद से प्राप्त किया जाता है, जिसमें डाई वाले ऊतक मर जाते हैं। यह विधि केवल त्वचा को काटने से बहुत अलग नहीं है, और आमतौर पर कम प्रभावी और कम अप्रिय होती है, क्योंकि जलन को ठीक होने में अधिक समय लगता है। टैटू पूरी तरह से नहीं हटाया जाता है, निशान अपनी जगह पर रह जाते हैं।
• पोटेशियम परमैंगनेट या सोडियम डाइक्रोमेट का उपयोग क्रमशः मीथेन के उत्पादन में ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में किया जाता है, और पैराफ्थैलिक एसिड उद्देश्य और पैराक्सिलीन के साथ क्रमशः।

रसीद

मैंगनीज यौगिकों का रासायनिक या विद्युत रासायनिक ऑक्सीकरण, पोटेशियम मैंगनेट का अनुपातहीन होना। उदाहरण के लिए:

2MnO 2 + 3 Cl 2 + 8KOH → 2KMnO 4 + 6KCl + 4H 2 O 2K 2 MnO 4 + Cl 2 → 2KMnO 4 + 2KCl 3K 2 MnO 4 + 2H 2 O → 2KMnO 4 + MnO 2 + 2H 2 O → 2KMnO 4 + एच 2 + 2KOH

बाद की प्रतिक्रिया पोटेशियम मैंगनेट के एक केंद्रित समाधान के इलेक्ट्रोलिसिस के दौरान होती है और एंडोथर्मिक होती है। यह पोटेशियम परमैंगनेट के उत्पादन की मुख्य औद्योगिक विधि है।