विशेषता ली रसायन। लिथियम (दवा)

धातुओं की खरीद में विशेषज्ञता वाली कंपनियां स्वेच्छा से ऐसे उत्पादों को स्वीकार करती हैं जिनमें उनकी संरचना में लिथियम शामिल होता है। इस धातु पर पर्याप्त स्थापित हैं ऊंची कीमतें. आइए यह पता लगाने की कोशिश करें कि लिथियम और उससे बने उत्पादों की उच्च लागत का क्या कारण है। ऐसा करने के लिए, आपको इस धातु के इतिहास में तल्लीन करने और इसके आवेदन के दायरे का अध्ययन करने की आवश्यकता है।

धातु इतिहास, रासायनिक और भौतिक गुण

लिथियम एक नरम है अलकाली धातुएक चांदी के सफेद रंग के साथ। इस धातु की ख़ासियत यह है कि सभी मौजूदा धातुओं में इसका क्वथनांक और गलनांक सबसे अधिक है। लिथियम पानी में तैरता है क्योंकि इसका घनत्व बहुत कम होता है। यदि क्षार धातुओं के अन्य जोड़े एक दूसरे के साथ मिश्रण करने के लिए खुद को पूरी तरह से उधार देते हैं, तो लिथियम के बारे में भी ऐसा नहीं कहा जा सकता है। इसकी एक अनूठी संपत्ति है। इसे केवल सोडियम के साथ रूबिडियम, सीज़ियम, पोटेशियम के साथ नहीं मिलाया जा सकता है, और फिर ऐसे तापमान पर जो 380 डिग्री सेल्सियस से कम नहीं होना चाहिए।

अगर हम धातु के रासायनिक गुणों के बारे में बात करते हैं, तो हमें हवा में इसकी उच्च स्थिरता पर ध्यान देना चाहिए। यह हवा के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है। आर्द्र वातावरण में, यह नाइट्रोजन और कुछ अन्य गैसों के साथ प्रतिक्रिया कर सकता है, लेकिन यह सब बहुत धीरे-धीरे होता है।

लिथियम खनन

लिथियम एक काफी दुर्लभ धातु है जिसके मुख्य खनिज लेपिडोलाइट अभ्रक और स्पोड्यूमिन पाइरोक्सिन हैं। यह ओंगोनाइट चट्टानों में भी शामिल है। यह धातु अभी भी अत्यधिक खारे झीलों में स्थित निक्षेपों में खनन की जाती है। उन्हें ब्राइन कहा जाता है। इस खनिज का सबसे बड़ा भंडार चिली, अमेरिका, कांगो, चीन, ब्राजील में पाया गया। सबसे प्रसिद्ध और सबसे अमीर लिथियम जमा बोलीविया में है। इसका नाम उयूनी साल्ट फ्लैट्स है।

वैज्ञानिकों के अनुसार, उनके अनुसार, इस खनिज की एक विषम मात्रा तारकीय संरचनाओं में निहित है। इस तरह की तारकीय संरचनाओं में एक लाल विशालकाय होता है, जिसके केंद्र में एक न्यूट्रॉन तारा होता है। यह "जमा" लैंडौ, ज़िटकोव और थॉर्न के नाम पर साइटों पर खोजा गया था।

लिथियम अपने खनिजों को सल्फ्यूरिक एसिड के साथ विघटित करके प्राप्त किया जाता है। इस तकनीक को एसिड कहा जाता है। प्राप्त करने की दूसरी विधि सिंटरिंग या प्रसंस्करण है जिसके बाद पानी से लीचिंग की जाती है।

ऑस्ट्रेलिया, अर्जेंटीना और चिली खनिजों के सबसे बड़े आपूर्तिकर्ताओं में से हैं। अगर हम रूस की बात करें तो हमारे देश में फिलहाल लिथियम का खनन नहीं किया जा रहा है, क्योंकि लिथियम के संसाधन खत्म हो चुके हैं, और नए जमा की खोज नहीं हुई है।

लिथियम के अनुप्रयोग

इस तथ्य के कारण कि लिथियम में अद्वितीय गुण हैं जो कई अन्य धातुओं के साथ अतुलनीय हैं, इसे अनुप्रयोगों की एक विस्तृत श्रृंखला प्राप्त हुई है। अब हम उनमें से कुछ को देखेंगे:

• थर्मोइलेक्ट्रिक सामग्री का उत्पादन। कॉपर और लिथियम सल्फाइड ने थर्मोइलेक्ट्रिक कन्वर्टर्स के निर्माण के लिए खुद को सर्वश्रेष्ठ अर्धचालकों में से एक के रूप में स्थापित किया है।
• लेजर सामग्री का निर्माण। इस क्षेत्र में लिथियम फ्लोराइड का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है। इसका उपयोग लेजर और प्रकाशिकी के निर्माण के लिए किया जाता है, जो अत्यधिक कुशल होते हैं।
• आतिशबाज़ी बनाने की विद्या का उत्पादन। यदि इस क्षेत्र में इस धातु का उपयोग नहीं किया जाता, तो सबसे अधिक संभावना है कि रोशनी का लाल रंग प्राप्त करना असंभव होगा।
• आधुनिक इलेक्ट्रॉनिक्स। विभिन्न उपकरणों के उत्पादन में वर्तमान में उच्च मांग वाली क्षारीय बैटरी लिथियम हाइड्रॉक्साइड का उपयोग करके बनाई जाती हैं। यह समाधान उपकरणों के जीवन को महत्वपूर्ण रूप से बढ़ा सकता है। अगर हम धातु हैलाइड लैंप के उत्पादन के बारे में बात करते हैं, तो यहां लिथियम का उपयोग उनके भरने के रूप में किया जाता है। लिथियम ने खुद को एक ऑप्टिकल सामग्री के रूप में भी साबित कर दिया है।
• उत्पादन के विभिन्न क्षेत्रों के लिए मिश्र धातुओं का उत्पादन। विमानन और अंतरिक्ष विज्ञान में, लिथियम, कैडमियम, तांबा और स्कैंडियम के मिश्र धातुओं का उपयोग किया जाता है। सेलर्स के निर्माण के लिए, सोने और चांदी के साथ लिथियम की मिश्र धातुओं का उपयोग किया जाता है।
• धातुकर्म उद्योग। यहाँ इस खनिज का उपयोग एल्युमीनियम के गलाने में सहायक पदार्थ के रूप में किया जाता है। यह दुर्लभ पृथ्वी धातु विभिन्न मिश्र धातुओं की लचीलापन और ताकत विशेषताओं के सुधार में योगदान देती है।
• परमाणु ऊर्जा। यह धातु परमाणु रिएक्टरों के उत्पादन में व्यापक हो गई है। यहाँ, इसके उच्च के उत्कृष्ट गुण विशिष्ट ऊष्मा.
• दवा। लिथियम लवण है चिकित्सा गुणोंइसलिए, उनका उपयोग विभिन्न रोगों के उपचार में किया जाता है।

वास्तव में, लिथियम का दायरा बहुत व्यापक है। इस कारण से, लिथियम खरीदना लोकप्रिय है। हमारी कंपनी व्यक्तियों और कानूनी संस्थाओं के लिए सहयोग की अनुकूल शर्तें प्रदान करती है। हमारे पास लिथियम और उससे बने उत्पादों की कीमतें सबसे ज्यादा हैं।

विभिन्न तापमानों (माइनस 223 से 1227 डिग्री सेल्सियस के बीच) पर ठोस और तरल अवस्था में लिथियम ली के भौतिक गुण प्रस्तुत किए जाते हैं। लिथियम के निम्नलिखित गुणों पर विचार किया जाता है: घनत्व ρ , विशिष्ट ऊष्मा क्षमता सीपी , कीनेमेटिक ν और गतिशील μ चिपचिपाहट, प्रांटल संख्या पीआर , ऊष्मीय विसरणशीलता एक तथा प्रतिरोधकतालिथियम ρ .

लिथियम का घनत्व सबसे कम होता है - 27°C तापमान पर लिथियम का घनत्व 536 kg/m3 है।यह क्षार धातु लगभग दोगुना है और इसका घनत्व कार्बनिक सॉल्वैंट्स जैसे और से भी कम है। लिथियम का घनत्व तापमान पर निर्भर करता है - गर्म होने पर, लिथियम फैलता है और कम घना हो जाता है। यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि लिथियम का गलनांक 180.7 डिग्री सेल्सियस है। इस तापमान पर, पिघली हुई अवस्था में लिथियम का घनत्व 513.4 किग्रा/मी 3 है।

लिथियम की तुलना में सबसे अधिक द्रव्यमान विशिष्ट ऊष्मा होती है, क्योंकि इसका घनत्व सबसे कम होता है। सामान्य तापमान पर लिथियम की विशिष्ट ताप क्षमता 3390 J/(kg deg) है।गर्म करने पर ठोस लिथियम की ताप क्षमता बढ़ जाती है। लिथियम को पिघलाते समय, इसकी विशिष्ट ऊष्मा क्षमता में कोई महत्वपूर्ण परिवर्तन नहीं होता है - तरल लिथियम की ऊष्मा क्षमता केवल तापमान पर थोड़ा निर्भर करती है।

तापीय चालकता के रूप में लिथियम की ऐसी भौतिक संपत्ति में अपेक्षाकृत औसत मूल्यश्रृंखला में - लिथियम सोडियम की तुलना में कम तापीय प्रवाहकीय है, लेकिन है बड़ा अनुपातपोटेशियम की तुलना में तापीय चालकता। कमरे के तापमान पर लिथियम की तापीय चालकता 85 W/(m deg) है।ठोस अवस्था में लिथियम की तापीय चालकता गर्म करने पर कम हो जाती है और गलनांक पर पहुंचने पर 42.8 W/(m deg) के बराबर हो जाती है। पिघले हुए लिथियम के बाद के ताप के साथ, इसकी तापीय चालकता बढ़ जाती है।

तरल लिथियम की चिपचिपाहट कम हो जाती है क्योंकि इसका तापमान बढ़ता है। यह इस धातु की गतिज और गत्यात्मक श्यानता दोनों के लिए सत्य है। उदाहरण के लिए, 200 से 700 डिग्री सेल्सियस तक पिघला हुआ लिथियम गर्म करने से इसकी चिपचिपाहट में लगभग दो गुना कमी आती है - गतिज चिपचिपाहट 111·10 -8 से घटकर 61.7·10 -8 मीटर 2/सेकेंड हो जाती है। तरल लिथियम की प्रांटल संख्या भी हीटिंग के साथ घट जाती है।

कमरे के तापमान पर लिथियम की तापीय विसरणशीलता लगभग 45·10 -6 m2/s है। अभिलक्षणिक विशेषताठोस लिथियम और अन्य क्षार धातु बढ़ते तापमान के साथ तापीय प्रसार में तेजी से कमी है। हालांकि, तरल अवस्था में लिथियम की तापीय विवर्तनता हीटिंग के साथ बढ़ जाती है।

लिथियम की विद्युत प्रतिरोधकता इसकी संपूर्ण सीमा में बढ़ते तापमान के साथ बढ़ती है। यह सच है ठोस धातु, और पिघला हुआ के लिए।

लिथियम न्यूनतम घनत्व वाली धातु है

परिचय

लिथियम (Li) सबसे हल्की दुर्लभ क्षार धातु है। हालांकि, लिथियम अन्य क्षार धातुओं से परमाणु और आयन के छोटे आकार से अलग है; लिथियम भी गुणों में मैग्नीशियम जैसा दिखता है। कम घनत्व है।

लिथियम - आवधिक प्रणाली का तीसरा तत्व रासायनिक तत्वडी.आई. मेंडेलीव और चांदी-सफेद रंग की एक नरम क्षार धातु है।

लिथियम मिश्र धातुओं को कई मूल्यवान भौतिक और रासायनिक गुण देता है। उदाहरण के लिए, एक प्रतिशत तक लिथियम की सामग्री के साथ एल्यूमीनियम मिश्र धातुओं में, यांत्रिक शक्ति और संक्षारण प्रतिरोध में वृद्धि होती है, औद्योगिक तांबे में दो प्रतिशत लिथियम की शुरूआत इसकी विद्युत चालकता में काफी वृद्धि करती है, आदि।

यह कई ऑर्गेनोलिथियम यौगिक बनाता है, जो कार्बनिक संश्लेषण में इसकी महान भूमिका को निर्धारित करता है।

ट्रिटियम के स्रोत के रूप में लिथियम के अनुप्रयोग का सबसे महत्वपूर्ण क्षेत्र परमाणु ऊर्जा है। इसके अलावा, यह परमाणु रिएक्टरों में शीतलक के रूप में प्रयोग किया जाता है।

लिथियम के 7 कृत्रिम रेडियोधर्मी समस्थानिक और दो परमाणु आइसोमर हैं।

बहुलता दुर्लभ धातुव्यापक रूप से वितरित नहीं, और अक्सर पृथ्वी की पपड़ी में बिखरा हुआ; कच्चे माल से उनका निष्कर्षण और शुद्ध रूप में प्राप्त करना बड़ी तकनीकी कठिनाइयों से जुड़ा है। दुर्लभ धातुओं की अपेक्षाकृत देर से खोज, अध्ययन और तकनीकी विकास का यही कारण है।

धातु के बारे में सामान्य जानकारी

इतिहास संदर्भ

लिथियम (ली) पहले समूह के मुख्य उपसमूह का तीसरा तत्व है, रासायनिक तत्वों की मेंडेलीव आवर्त सारणी की दूसरी अवधि और प्रकाश दुर्लभ धातुओं के समूह के अंतर्गत आता है।

लिथियम की खोज 1817 में स्वीडिश केमिस्ट और मिनरलोगिस्ट जोहान अरफवेडसन द्वारा की गई थी, पहले खनिज पेटलाइट (ली, ना) में, और फिर स्पोड्यूमिन लीअल में और लेपिडोलाइट केएलआई 1.5 अल 1.5 (एफ, ओएच) 2 में।

लिथियम धातु की खोज सबसे पहले हम्फ्री डेवी ने 1825 में की थी।

लिथियम को इसका नाम मिला क्योंकि यह "पत्थरों" (ग्रीक - पत्थर) में पाया गया था। मूल रूप से "लिथियन" कहा जाता है, आधुनिक नाम बर्ज़ेलियस द्वारा प्रस्तावित किया गया था।

लिथियम अन्य सभी धातुओं से हल्केपन और न्यूनतम घनत्व में भिन्न होता है।

लिथियम के भौतिक और रासायनिक गुण

भौतिक गुण

लिथियम एक चांदी की सफेद धातु है, नरम और नमनीय, सोडियम से सख्त लेकिन सीसे की तुलना में नरम। इसे दबाकर और घुमाकर संसाधित किया जा सकता है।

कमरे के तापमान पर, धातु लिथियम में एक शरीर-केंद्रित घन जाली (समन्वय संख्या 8), अंतरिक्ष समूह होता है मैं m3m, सेल पैरामीटर a = 0.35021 nm, Z = 2. 78 K से नीचे, एक स्थिर क्रिस्टलीय रूप एक हेक्सागोनल क्लोज-पैक संरचना है, जिसमें प्रत्येक लिथियम परमाणु में क्यूबोक्टाहेड्रोन के शीर्ष पर स्थित 12 निकटतम पड़ोसी होते हैं। क्रिस्टल सेलअंतरिक्ष समूह के अंतर्गत आता है पी 6 3 /एमएमसी, पैरामीटर ए = 0.3111 एनएम, सी = 0.5093 एनएम, जेड = 2.

सभी क्षार धातुओं में, लिथियम का गलनांक और क्वथनांक उच्चतम (क्रमशः 180.54 और 1340 डिग्री सेल्सियस) होता है, और किसी भी धातु के कमरे के तापमान पर सबसे कम घनत्व (0.533 ग्राम / सेमी³, पानी का लगभग आधा) होता है।

लिथियम परमाणु का छोटा आकार उपस्थिति की ओर जाता है विशेष गुणधातु। उदाहरण के लिए, यह केवल 380 डिग्री सेल्सियस से नीचे के तापमान पर सोडियम के साथ गलत है और पिघला हुआ पोटेशियम, रूबिडियम और सीज़ियम के साथ मिश्रण नहीं करता है, जबकि अन्य क्षार धातु जोड़े किसी भी अनुपात में एक दूसरे के साथ मिश्रित होते हैं।

रासायनिक गुण

लिथियम एक क्षार धातु है, लेकिन हवा में अपेक्षाकृत स्थिर है। लिथियम सबसे कम सक्रिय क्षार धातु है; यह व्यावहारिक रूप से कमरे के तापमान पर शुष्क हवा (और यहां तक ​​कि शुष्क ऑक्सीजन) के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है। इस कारण लिथियम एकमात्र क्षार धातु है जो मिट्टी के तेल में संग्रहीत नहीं होती है (इसके अलावा, लिथियम का घनत्व इतना कम होता है कि यह उसमें तैर जाएगा) और थोड़े समय के लिए हवा में संग्रहीत किया जा सकता है।

नम हवा में, यह हवा में नाइट्रोजन और अन्य गैसों के साथ धीरे-धीरे प्रतिक्रिया करता है, ली 3 एन नाइट्राइड, लीओएच हाइड्रॉक्साइड और ली 2 सीओ 3 कार्बोनेट में बदल जाता है। ऑक्सीजन में, गर्म होने पर, यह जलता है, ऑक्साइड ली 2 ओ में बदल जाता है। दिलचस्प विशेषतालिथियम इस तथ्य में कि तापमान में 100 डिग्री सेल्सियस से 300 डिग्री सेल्सियस तक होता है, यह घने ऑक्साइड फिल्म से ढका होता है, और बाद में ऑक्सीकरण नहीं करता है। अन्य क्षार धातुओं के विपरीत, जो स्थिर सुपरऑक्साइड और ओजोनाइड देती हैं, लिथियम सुपरऑक्साइड और ओजोनाइड अस्थिर यौगिक हैं।

1818 में, जर्मन रसायनज्ञ लियोपोल्ड गमेलिन ने पाया कि लिथियम और उसके लवण कार्माइन की लौ को लाल रंग में रंगते हैं, जो लिथियम के निर्धारण के लिए एक गुणात्मक संकेत है। ऑटो-इग्निशन तापमान 300 डिग्री सेल्सियस के क्षेत्र में है। दहन उत्पाद नासॉफिरिन्क्स के श्लेष्म झिल्ली को परेशान करते हैं।

शांति से, विस्फोट और प्रज्वलन के बिना, पानी के साथ प्रतिक्रिया करता है, जिससे LiOH और H 2 बनता है। के साथ भी प्रतिक्रिया करता है एथिल अल्कोहोल(एक अल्कोहल के गठन के साथ), हाइड्रोजन के साथ (500-700 डिग्री सेल्सियस पर) लिथियम हाइड्राइड के गठन के साथ, अमोनिया के साथ और हलोजन के साथ (आयोडीन के साथ - केवल गर्म होने पर)। 130 डिग्री सेल्सियस पर, यह सल्फाइड बनाने के लिए सल्फर के साथ प्रतिक्रिया करता है। 200 डिग्री सेल्सियस से ऊपर के तापमान पर एक निर्वात में, यह कार्बन (एसिटिलेनाइड बनाने) के साथ प्रतिक्रिया करता है। 600-700 डिग्री सेल्सियस पर, लिथियम सिलिकॉन के साथ प्रतिक्रिया करके एक सिलिकाइड बनाता है। तरल अमोनिया (-40 डिग्री सेल्सियस) में रासायनिक रूप से घुलनशील, एक नीला घोल बनता है।

जलीय घोल में, लिथियम आयन के छोटे आकार और उच्च स्तर के जलयोजन के कारण लिथियम में सबसे कम मानक इलेक्ट्रोड क्षमता (-3.045 V) होती है।

लंबी अवधि के लिथियम को पेट्रोलियम ईथर, पैराफिन, गैसोलीन और/या खनिज तेल में भली भांति बंद करके सील किए गए टिन के बक्सों में संग्रहित किया जाता है। लिथियम धातु गीली त्वचा, श्लेष्मा झिल्ली और आंखों के संपर्क में आने पर जल जाती है।

जैविक भूमिका

जीवित जीवों की संरचना में लिथियम लगातार शामिल है, लेकिन इसकी जैविक भूमिका को पर्याप्त रूप से स्पष्ट नहीं किया गया है। यह स्थापित किया गया है कि पौधों में, लिथियम रोगों के प्रतिरोध को बढ़ाता है, पत्तियों (टमाटर) में क्लोरोप्लास्ट की फोटोकैमिकल गतिविधि और निकोटीन (तंबाकू) के संश्लेषण को बढ़ाता है। लाल और भूरे रंग के शैवाल में समुद्री जीवों में लिथियम को केंद्रित करने की क्षमता सबसे अधिक स्पष्ट है, और स्थलीय पौधों के बीच - रैनुनकुलेसी परिवार (कॉर्नफ्लावर, बटरकप) और सोलानेसी परिवार (डेरेज़ा) के प्रतिनिधियों में। जानवरों में, लिथियम मुख्य रूप से यकृत और फेफड़ों में केंद्रित होता है।

लिथियम के निम्नलिखित प्रभाव हो सकते हैं:

o केंद्रीय की उत्तेजना को कम करता है तंत्रिका प्रणाली(मानसिक चिकित्सा में लिथियम की तैयारी का उपयोग किया जाता है)

o तंत्रिका और मांसपेशियों की कोशिकाओं में सोडियम परिवहन को नियंत्रित करता है

o केंद्रीय तंत्रिका तंत्र में उपलब्ध मुक्त नॉरपेनेफ्रिन की मात्रा को कम करता है

o मस्तिष्क के कुछ क्षेत्रों में डोपामाइन की क्रिया के प्रति न्यूरॉन्स की संवेदनशीलता को बढ़ाता है

लिथियम के सबसे महत्वपूर्ण स्रोत कुछ पौधे (टमाटर), मछली और समुद्री भोजन, और यकृत और फेफड़े हैं।

लिथियम, उसके यौगिकों और मिश्र धातुओं का उपयोग

लिथियम का उपयोग सदियों से गठिया के इलाज के लिए औषधीय रूप से किया जाता रहा है।

लिथियम का औद्योगिक उपयोग प्रथम विश्व युद्ध के साथ शुरू हुआ, जब जर्मन सैनिकउन्होंने लिथियम और लेड के मिश्र धातु का उपयोग करना शुरू कर दिया।

परिणामी जर्मन विकास घर्षण सतहों को कोटिंग करने के लिए एक उत्कृष्ट सामग्री बन गया। उस क्षण से, लिथियम को धातु विज्ञान में अपना सही स्थान प्राप्त हुआ। इसका उपयोग कई औद्योगिक मिश्र धातुओं में किया जाता है।

धातु के पिघलने में घुली गैसों को हटाने में लिथियम का व्यापक रूप से उपयोग किया जाने लगा। लिथियम अब स्टील की ताकत बढ़ाने के लिए जाना जाता है। लेकिन इस दिशा में इसका सक्रिय उपयोग लोहे में इसकी कम घुलनशीलता के कारण बाधित है।

लौह धातु विज्ञान में, लिथियम, इसके यौगिकों और मिश्र धातुओं का व्यापक रूप से विभिन्न ग्रेड मिश्र धातुओं के डीऑक्सीडेशन, मिश्र धातु और संशोधन के लिए उपयोग किया जाता है। अलौह धातु विज्ञान में, एक अच्छी संरचना, लचीलापन और उच्च तन्यता ताकत प्राप्त करने के लिए मिश्र धातुओं को लिथियम के साथ इलाज किया जाता है।

केवल 0.1% लिथियम युक्त प्रसिद्ध एल्यूमीनियम मिश्र - एरोन और स्क्लेरॉन; हल्केपन के अलावा, उनके पास उच्च शक्ति, लचीलापन, संक्षारण प्रतिरोध है और विमान उद्योग के लिए बहुत ही आशाजनक हैं। सीसा-कैल्शियम वाले मिश्र धातुओं में 0.04% लिथियम मिलाने से उनकी कठोरता बढ़ जाती है और घर्षण कम हो जाता है।

कांच के द्रव्यमान को चिपचिपाहट प्रदान करने के लिए, प्लास्टिक स्नेहक, कांच निर्माण प्राप्त करने के लिए लिथियम यौगिकों का उपयोग किया जाता है। इस तकनीक का उपयोग करके बनाए गए चश्मे गर्मी प्रतिरोधी और टिकाऊ होते हैं। वे पराबैंगनी प्रकाश भी संचारित करते हैं।
लिथियम की उच्च प्रतिक्रियाशीलता के कारण, इसका उपयोग रासायनिक उद्योग में किया जाता है।

आधुनिक तकनीक में महत्व के संदर्भ में, लिथियम सबसे महत्वपूर्ण दुर्लभ तत्वों में से एक है।
परमाणु ऊर्जा में शीतलक के रूप में लिथियम का उपयोग किया जाता है।

खनिज और अयस्क

40 से अधिक खनिज ज्ञात हैं जिनमें लिथियम महत्वपूर्ण मात्रा में मौजूद है (परमाणु द्रव्यमान का 0.1% से अधिक)। इनमें लिथियम उचित और चट्टान बनाने वाले खनिज (माइक, टूमलाइन, आदि) दोनों शामिल हैं, जिसमें लिथियम कम मात्रा में आइसोमॉर्फिक अशुद्धियों के रूप में मौजूद होता है।

औद्योगिक महत्व के मुख्य लिथियम युक्त खनिज हैं:

स्पोड्यूमिन (ली 2 ओ सामग्री 5.9-7.6%)

पेटलाइट (3.5-4.1%)

एंबीगोनाइट (6-9%)

यूक्रिप्टाइट, ज़िनवाल्डाइट (3.0-3.5%)

लेपिडोलाइट (3.5-5.5%)

पॉलीलिथियोनाइट (5.5-8.8%)

लिथियम युक्त खनिजों का वितरण दुर्लभ धातु जमा के अयस्क निकायों की आंचलिक संरचना के नियमों के अधीन है। कुछ मामलों में, लिथियम युक्त खनिज बड़े अवक्षेप बनाते हैं। तो, स्पोड्यूमिन क्रिस्टल कभी-कभी 2-10 मीटर की लंबाई तक पहुंच जाते हैं।

लिथियम अयस्क 500-700 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर 3-7 किमी की गहराई पर पोस्ट-मैग्मैटिक प्रक्रियाओं के संबंध में बनते हैं। लिथियम अयस्क जमा का मुख्य औद्योगिक-आनुवंशिक प्रकार ग्रेनाइट दुर्लभ-धातु पेगमाटाइट्स है, जिसके बीच वे अंतर करते हैं; spodumene-microcline-albite और albite-spodumene pegmatites (1.0-1.3% Li 2 O, भंडार 100-500 हजार टन); लेपिडोलाइट-स्पोड्यूमिन और लेपिडोलाइट-पेटालाइट पेगमाटाइट्स (0.6-1.2% ली 2 ओ, 100 हजार टन तक का भंडार)।

लिथियम अयस्कों के प्रमुख पेगमेटाइट जमा; संयुक्त राज्य अमेरिका में किंग माउंटेन (400 हजार टन से अधिक Li2O, सामग्री 1-1.15%), कनाडा में बर्निक झील (200 हजार टन से अधिक, 1-1.3%), ज़ैरे में मनोनो-किटोटोलो (200 हजार से अधिक) टन, 0.6%), जिम्बाब्वे में बिकिता (लगभग 70 हजार टन, 1.4%), साथ ही नामीबिया, मोज़ाम्बिक और अफगानिस्तान में जमा।

रास्ते में, लिथियम-फ्लोराइड प्रकार के दुर्लभ-धातु टैंटलम-असर वाले ग्रेनाइट से लिथियम प्राप्त किया जा सकता है (0.2-0.3% ली 2 ओ, 100-200 हजार टन तक भंडार), ज़िनवाल्डाइट या लेपिडोलाइट ग्रीसेंस (औद्योगिक मूल्य छोटा है) )

लिथियम सांद्रता (0.05-1.0% ली 2 ओ) तलछटी मिट्टी की चट्टानों (संसाधन बहुत महत्वपूर्ण हैं) और माइकेसियस-फ्लोराइट मेटासोमैटाइट्स (0.3-0.5% ली 2 ओ, 100-200 हजार टन के भंडार) में भी पाए गए।

लिथियम अयस्क के लगभग सभी जमा जटिल हैं और या तो कई अन्य मूल्यवान घटकों के संबंधित निष्कर्षण के साथ लिथियम प्राप्त करने के लिए खनन किया जाता है, या लिथियम खनिज जटिल अयस्कों के संवर्धन की प्रक्रिया में निकाले जाते हैं और स्वयं जुड़े घटक होते हैं। लिथियम अयस्क में आमतौर पर टैंटलम, नाइओबियम, बेरिलियम, रूबिडियम, सीज़ियम, कभी-कभी टिन, टंगस्टन आदि होते हैं। फेल्डस्पार, क्वार्ट्ज और अभ्रक, जो लगातार लिथियम अयस्क जमा में पाए जाते हैं, का औद्योगिक रूप से भी उपयोग किया जा सकता है।

अयस्कों का खनन मुख्य रूप से खुले गड्ढे द्वारा किया जाता है, कम अक्सर भूमिगत खनन द्वारा।

आमतौर पर, लिथियम अयस्कों को प्लवनशीलता या भारी घोल में समृद्ध किया जाता है। उद्योग विभिन्न गुणवत्ता के सांद्रता का उपयोग करता है: स्पोड्यूमिन (ली 2 ओ सामग्री 4.5-6%), पेटलाइट (2.5-3.5%), लेपिडोलाइट (3-4%), एंबीगोनाइट (7-8%)। सल्फ्यूरिक एसिड के साथ 1000 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर जलाए गए स्पोड्यूमिन (पेटालाइट) के सल्फेटाइजेशन के आधार पर, अधिकांश पौधों पर ध्यान केंद्रित करने का प्रसंस्करण सल्फ्यूरिक एसिड तकनीक के अनुसार किया जाता है। समाधान के बेअसर होने के बाद प्राप्त लिथियम कार्बोनेट अतिरिक्त शुद्धिकरण के बिना आगे के उपयोग के लिए उपयुक्त है। इस योजना के अनुसार, 1% से अधिक ली 2 ओ सामग्री वाले सांद्र और अयस्क दोनों को संसाधित किया जा सकता है। योजना का एक महत्वपूर्ण लाभ तरल निर्वहन की अनुपस्थिति है।

वैश्विक लिथियम बाजार

लिथियम जमा रूस में जाना जाता है (देश के 50% से अधिक भंडार मरमंस्क क्षेत्र के दुर्लभ धातु जमा में केंद्रित हैं), बोलीविया (उयूनी नमक दलदल दुनिया में सबसे बड़ा है), अर्जेंटीना, मैक्सिको, अफगानिस्तान, चिली, यूएसए, कनाडा, ब्राजील, स्पेन, स्वीडन, चीन, ऑस्ट्रेलिया, जिम्बाब्वे, कांगो।

चिली और अर्जेंटीना झील के नमक से दुनिया के लिथियम का सबसे बड़ा हिस्सा पैदा करते हैं, कुल लिथियम उत्पादन (एफएमसी, रॉकवुड और एसक्यूएम) का लगभग 46% हिस्सा है। टैलिसन लिथियम दुनिया के ~34% लिथियम और लगभग 65% लिथियम खनिज स्पोड्यूमिन की आपूर्ति करता है। वैश्विक मांग के संदर्भ में, लिथियम आपूर्ति भरपूर मात्रा में है और मौजूदा उत्पादकों से बढ़ती मांग को पूरा करने के लिए उत्पादन बढ़ाने की योजना बनाने की उम्मीद है।

चिली अब दुनिया का सबसे बड़ा लिथियम (44%) निर्यातक है, इसके बाद ऑस्ट्रेलिया (25%), चीन (13%) और अर्जेंटीना (11%) का स्थान है। इसी समय, बोलीविया में दुनिया के लिथियम भंडार का 50%, चिली - 25% (अटाकामा रेगिस्तान), और अर्जेंटीना - लगभग 10% है।

तालिका 1. 2012 में लिथियम जमा पर भंडार, हजार टन *

*अमेरिकी भूवैज्ञानिक सर्वेक्षण डेटा

चित्र 1. विश्व में लिथियम उत्पादन, हजार टन*

तालिका 2. दुनिया में लिथियम का उत्पादन और खपत, टन*

*रोस्किल डेटा

वैश्विक आर्थिक संकट, यूरोजोन में ऋण संकट और चीन में मंदी के बावजूद लिथियम की खपत लगातार बढ़ रही है।

रिचार्जेबल लिथियम बैटरी उच्च स्तर पर इस वृद्धि का समर्थन करना जारी रखती है, पोर्टेबल उपभोक्ता इलेक्ट्रॉनिक्स के उत्पादन में वृद्धि के साथ-साथ बैटरी पावर में वृद्धि से मदद मिलती है। अद्वितीय गुणलिथियम अन्य बाजारों में भी विकास को बढ़ावा देता है, जिसमें वसा, कांच के सिरेमिक और धातुकर्म पाउडर सहित गिरावट का अनुभव हुआ है। लिथियम की खपत पहले ही 2008 के स्तर को पार कर चुकी है और 2012 में 26,500 टन हो गई है। जैसे-जैसे हम 2017 के करीब पहुंचेंगे, ईवी बाजार के विकास के लिए अधिक से अधिक महत्वपूर्ण होने के साथ बेस केस परिदृश्य के साथ लिथियम की मांग लगभग 8% प्रति वर्ष बढ़ेगी।

बाजार में प्रवेश करने वाली कंपनियों द्वारा नई आपूर्ति की संभावना बढ़ती मांग के बावजूद उच्च कीमतों में बाधा के रूप में कार्य करती है।

औषधीय समूह: नॉरमोथिमिक एजेंट (लिथियम की तैयारी)
व्यवस्थित (आईयूपीएसी) नाम: लिथियम (1+)
व्यापार के नाम: एस्कलिथ, लिथोबिड, आदि।
कानूनी स्थिति: केवल नुस्खे
आवेदन: मौखिक, पैरेंट्रल
जैवउपलब्धता: सूत्र पर निर्भर
आधा जीवन: 24 घंटे
उत्सर्जन: > 95% वृक्क
सूत्र: ली+
मोल। द्रव्यमान: 6.941 ग्राम/मोल

लिथियम यौगिकों को आमतौर पर मनोरोग दवाओं के रूप में उपयोग किया जाता है। कुछ लिथियम लवण का उपयोग मूड-स्थिर करने वाली दवाओं के रूप में किया जाता है, मुख्य रूप से द्विध्रुवी विकार के उपचार के लिए; वे अवसाद और विशेष रूप से उन्माद, तीव्र और दीर्घकालिक दोनों के उपचार में एक भूमिका निभाते हैं। मूड स्टेबलाइजर के रूप में, लिथियम अवसाद की तुलना में उन्माद को रोकने में अधिक प्रभावी प्रतीत होता है, और द्विध्रुवी विकार वाले लोगों में आत्महत्या के जोखिम को भी कम करता है। अवसाद (एकध्रुवीय विकार) के लिए, लिथियम का उपयोग अन्य एंटीडिपेंटेंट्स के प्रभाव को बढ़ाने के लिए किया जा सकता है। लिथियम कार्बोनेट (Li2CO3), जिसे विभिन्न व्यापारिक नामों के तहत बेचा जाता है, सबसे अधिक निर्धारित लिथियम तैयारी है। लिथियम साइट्रेट (Li3C6H5O7) का भी अक्सर उपयोग किया जाता है। इन दवाओं के विकल्प के रूप में, लिथियम सल्फेट (Li2SO4), लिथियम ऑरोटेट (C5H3LiN2O4) और लिथियम एस्पार्टेट का उपयोग किया जाता है। अतीत में, लिथियम ब्रोमाइड और लिथियम क्लोराइड का उपयोग किया जाता था, लेकिन 1940 के दशक में उनकी संभावित विषाक्तता की खोज की गई और ये पदार्थ अनुपयोगी हो गए। इसके अलावा, लिथियम फ्लोराइड और लिथियम आयोडाइड जैसे कई अन्य लिथियम लवण और यौगिक मौजूद हैं, लेकिन इन्हें जहरीले पदार्थ माना जाता है और इन्हें कभी भी औषधीय एजेंटों के रूप में परीक्षण नहीं किया गया है। अन्नप्रणाली में प्रवेश करने के बाद, लिथियम केंद्रीय तंत्रिका तंत्र में व्यापक रूप से वितरित किया जाता है और कई न्यूरोट्रांसमीटर और रिसेप्टर्स के साथ बातचीत करता है, नॉरपेनेफ्रिन की रिहाई को कम करता है और सेरोटोनिन के संश्लेषण को बढ़ाता है।

लिथियम के चिकित्सा उपयोग

द्विध्रुवी विकार में उन्माद के इलाज के लिए लिथियम का उपयोग किया जाता है। प्रारंभ में, लिथियम का उपयोग अक्सर एंटीसाइकोटिक्स के संयोजन में किया जाता था क्योंकि कभी-कभी इसका प्रभाव दिखाने में एक महीने तक का समय लग सकता है। लिथियम का उपयोग द्विध्रुवी विकार में अवसाद और उन्माद को रोकने के लिए भी किया जाता है। लिथियम का उपयोग कभी-कभी अन्य मानसिक विकारों जैसे कि साइक्लोइड मनोविकृति और प्रमुख अवसादग्रस्तता विकार के लिए किया जाता है। लिथियम का एक बहुत ही महत्वपूर्ण आत्मघाती प्रभाव है जो अन्य स्थिर दवाओं, जैसे कि एंटीकॉन्वेलेंट्स, में नहीं है। गैर-मनोरोग प्रयोजनों के लिए दवा का उपयोग शायद ही कभी किया जाता है, हालांकि, यह क्लस्टर सिरदर्द, विशेष रूप से रात के सिरदर्द से जुड़े कुछ प्रकार के सिरदर्द की रोकथाम में खुद को साबित कर चुका है। 2005-06 में किए गए एक इतालवी पायलट मानव अध्ययन में, यह कहा गया था कि लिथियम न्यूरोडीजेनेरेटिव रोगों जैसे कि एमियोट्रोफिक लेटरल स्क्लेरोसिस (एएलएस) के लक्षणों को कम कर सकता है। हालांकि, एएलएस के उपचार के लिए रिलुज़ोल के साथ संयोजन में लिथियम की सुरक्षा और प्रभावकारिता की तुलना करने वाला एक यादृच्छिक, डबल-ब्लाइंड, प्लेसबो-नियंत्रित अध्ययन, रिलुज़ोल पर संयोजन चिकित्सा के लाभ को प्रदर्शित करने में विफल रहा। लिथियम का उपयोग कभी-कभी एकध्रुवीय अवसाद के इलाज के लिए उपयोग की जाने वाली मानक दवाओं के प्रभाव को बढ़ाने के लिए किया जाता है। लिथियम को पहले बच्चों के लिए अनुपयुक्त माना जाता था, लेकिन हाल के अध्ययनों ने इसे आठ साल से कम उम्र के बच्चों में शुरुआती द्विध्रुवीय विकार के इलाज के लिए प्रभावी दिखाया है। आवश्यक खुराक (शरीर के वजन के 15-20 मिलीग्राम प्रति किलोग्राम) विषाक्तता के स्तर से थोड़ा कम है, इसलिए उपचार के दौरान रक्त लिथियम के स्तर की सावधानीपूर्वक निगरानी की जानी चाहिए। सही खुराक निर्धारित करने के लिए, रोगी के संपूर्ण चिकित्सा इतिहास, दोनों शारीरिक और मनोवैज्ञानिक रूप से, ध्यान में रखा जाना चाहिए। लिथियम की प्रारंभिक खुराक रात में 400-600 मिलीग्राम होनी चाहिए और सीरम निगरानी के आधार पर साप्ताहिक वृद्धि की जानी चाहिए। लिथियम लेने वाले रोगियों में सीरम के स्तर का नियमित रूप से परीक्षण किया जाना चाहिए और कार्य और संभावित असामान्यताओं के लिए निगरानी की जानी चाहिए। थाइरॉयड ग्रंथि और गुर्दे, चूंकि पदार्थ शरीर में सोडियम और पानी के स्तर के नियमन में हस्तक्षेप करता है और निर्जलीकरण का कारण बन सकता है। गर्मी के संपर्क में आने से निर्जलीकरण बढ़ने से लिथियम के स्तर में वृद्धि हो सकती है। निर्जलीकरण एंटीडाययूरेटिक हार्मोन की क्रिया के लिथियम अवरोध के कारण होता है, जो मूत्र से पानी के गुर्दे के अवशोषण को सुनिश्चित करता है। यह मूत्र को केंद्रित करने में असमर्थता की ओर जाता है, जिसके कारण शरीर में पानी और प्यास की कमी हो जाती है। लिथियम को उच्च खुराक के साथ मिलाना या खतरनाक हो सकता है; इन दवाओं के संयुक्त उपयोग के कारण अपरिवर्तनीय विषाक्त एन्सेफैलोपैथी की खबरें आई हैं। लिथियम लवण का एक संकीर्ण चिकित्सीय/विषाक्तता अनुपात होता है और इसलिए प्लाज्मा सांद्रता की निगरानी के साधनों के अभाव में इसे नहीं दिया जाना चाहिए। मरीजों का सावधानीपूर्वक परीक्षण किया जाना चाहिए। पिछली खुराक के 12 घंटे बाद लिए गए नमूनों में 0.4 से 1.2 mmol Li +/l (रखरखाव चिकित्सा के लिए सीमा के निचले सिरे और बुजुर्ग रोगियों में, बाल रोगियों में अधिक) के प्लाज्मा सांद्रता को प्राप्त करने के लिए खुराक को समायोजित किया जाता है। 1.5 mmol Li + / l से अधिक के प्लाज्मा सांद्रता में ओवरडोज घातक हो सकता है; विषाक्त प्रभावों में कंपकंपी, गतिभंग, डिसरथ्रिया, निस्टागमस, गुर्दे की विफलता, भ्रम और आक्षेप शामिल हैं। यदि ये संभावित खतरनाक लक्षण होते हैं, तो उपचार तुरंत रोक दिया जाना चाहिए, प्लाज्मा लिथियम सांद्रता को स्पष्ट किया जाना चाहिए, और लिथियम विषाक्तता को दूर करने के लिए कदम उठाए जाने चाहिए। सोडियम की कमी से लिथियम विषाक्तता बढ़ जाती है। मूत्रवर्धक का सहवर्ती उपयोग जो डिस्टल ट्यूब्यूल (जैसे, थियाजाइड्स) में सोडियम के अवशोषण को रोकता है, खतरनाक है और इससे बचा जाना चाहिए क्योंकि इससे समीपस्थ घुमावदार नलिका में लिथियम के पुनर्जीवन में वृद्धि हो सकती है, जिसके परिणामस्वरूप शरीर में लिथियम का संभावित विषाक्त स्तर बढ़ सकता है। कभी-कभी, मामूली विषाक्तता के साथ, लिथियम को बंद करके और बड़ी मात्रा में सोडियम और तरल पदार्थ का प्रशासन करके विषाक्तता को उलट दिया जा सकता है। 2.5 mmol Li+/l से अधिक प्लाज्मा सांद्रता आमतौर पर गंभीर विषाक्तता से जुड़ी होती है जिसके लिए आपातकालीन उपचार की आवश्यकता होती है। विषाक्त सांद्रता में, अधिकतम विषाक्तता एक से दो दिनों के बाद हो सकती है। चिकित्सीय सांद्रता में लिथियम के लंबे समय तक उपयोग के साथ, गुर्दे में ऊतकीय और कार्यात्मक परिवर्तन देखे जा सकते हैं। इन परिवर्तनों का महत्व स्पष्ट नहीं है, और दीर्घकालिक लिथियम उपयोग की अनुशंसा नहीं की जाती है। यदि गुर्दे की समस्याएं विकसित होती हैं, तो डॉक्टर लिथियम को मूड-स्थिर करने वाली दवा, जैसे वैल्प्रोएट (डेपकोट) के साथ बदलने के लिए द्विध्रुवी विकार वाले व्यक्ति के उपचार को बदल सकते हैं। लंबे समय तक लिथियम के उपयोग का एक महत्वपूर्ण संभावित परिणाम गुर्दे की मधुमेह इन्सिपिडस (मूत्र को केंद्रित करने में असमर्थता) का विकास है। इसलिए तीन से पांच साल तक लिथियम का इस्तेमाल तभी करना चाहिए, जब सकारात्मक असर दिखाई दे। पारंपरिक टैबलेट और निरंतर रिलीज़ टैबलेट व्यावसायिक रूप से उपलब्ध हैं। दवाएं जैव उपलब्धता में भिन्न होती हैं और उपयोग किए गए फॉर्मूलेशन में बदलाव के लिए उपचार शुरू करने के समान सावधानी बरतने की आवश्यकता होती है। एक साधारण लिथियम नमक को प्राथमिकता दी जा सकती है; कार्बोनेट का अधिक व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है, साइट्रेट भी उपलब्ध है। लिथियम का उपयोग सेबोरहाइक डर्मेटाइटिस (8% लिथियम ग्लूकोनेट जेल) के उपचार के रूप में किया जा सकता है। इसके अलावा, लिथियम अस्थि मज्जा में श्वेत रक्त कोशिकाओं के उत्पादन को बढ़ाता है और ल्यूकोपेनिया से पीड़ित रोगियों के लिए निर्धारित किया जा सकता है। सीमित प्रमाण बताते हैं कि लिथियम दोहरे विकार वाले कुछ रोगियों में मादक द्रव्यों के सेवन के उपचार में उपयोगी हो सकता है। 2009 में, ओइता विश्वविद्यालय के जापानी शोधकर्ताओं ने बताया कि पीने के पानी में प्राकृतिक लिथियम का निम्न स्तर कम आत्महत्या दर के साथ सहसंबद्ध था। पिछली रिपोर्ट में अमेरिकी राज्य टेक्सास में इसी तरह के डेटा दिखाए गए थे। इसके जवाब में, मनोचिकित्सक पीटर क्रेमर ने लिथियम को जोड़ने की काल्पनिक संभावना पर सवाल उठाया पेय जलएक खनिज पूरक के रूप में और एक चिकित्सीय एजेंट के रूप में नहीं (लिथियम कार्बोनेट (टैबलेट, कैप्सूल) या साइट्रेट (तरल) की चिकित्सीय खुराक, "आमतौर पर 900-1200 मिलीग्राम / दिन की सीमा में" और रोगी की प्रतिक्रिया और रक्त के स्तर के अनुसार समायोजित। नियासिन के समान है जब नियासिन की कमी वाले पेलाग्रा रोग को रोकने के लिए कम खुराक वाली मल्टीविटामिन टैबलेट को विटामिन पूरक के रूप में लिया जाता है, जबकि उच्च घनत्व वाले लिपोप्रोटीन (अच्छे) कोलेस्ट्रॉल के स्तर को बढ़ाने के लिए चिकित्सीय रूप से एक उच्च खुराक दी जाती है।

लिथियम के दुष्प्रभाव

लिथियम के सबसे आम दुष्प्रभाव सामान्य सुस्ती और हल्के हाथ कांपना हैं। ये दुष्प्रभाव आमतौर पर उपचार की पूरी अवधि के लिए मौजूद होते हैं, लेकिन कभी-कभी ये कुछ रोगियों में गायब हो सकते हैं। अन्य सामान्य दुष्प्रभाव जैसे मतली और सिरदर्द आमतौर पर अधिक पानी के सेवन से हल हो जाते हैं। लिथियम इलेक्ट्रोलाइट असंतुलन का कारण बनता है; इससे बचने के लिए पानी का सेवन बढ़ाने की सलाह दी जाती है। एक ऑस्ट्रेलियाई अध्ययन के अनुसार, "लिथियम लेने वाले रोगियों में हाइपोथायरायडिज्म की घटना सामान्य आबादी की तुलना में छह गुना अधिक है। हाइपोथायरायडिज्म, बदले में, नैदानिक ​​​​अवसाद के विकास की संभावना को बढ़ाता है।" लिथियम 1-2 किलो वजन बढ़ाने में योगदान देता है। वजन बढ़ना नैदानिक ​​अवसाद में कम आत्मसम्मान का कारण हो सकता है। चूंकि लिथियम गुर्दे में एंटीडाययूरेटिक हार्मोन के रिसेप्टर्स के साथ प्रतिस्पर्धा करता है, यह मूत्र में पानी के उत्पादन को बढ़ाता है, जिससे नेफ्रोजेनिक डायबिटीज इन्सिपिडस होता है। लिथियम का गुर्दे का उन्मूलन आमतौर पर कुछ मूत्रवर्धक के साथ सफल होता है, जिसमें एमिलोराइड और ट्रायमटेरिन शामिल हैं। यह भूख और प्यास (पॉलीडिप्सिया) को बढ़ाता है और थायराइड हार्मोन (हाइपोथायरायडिज्म) की गतिविधि को कम करता है। बाद में इलाज किया जाता है जब लिया जाता है। लिथियम लगातार गुर्दे के कामकाज को प्रभावित करता है, हालांकि यह गुण हमेशा प्रकट नहीं होता है। लिथियम निस्टागमस के विकास का कारण बन सकता है, जिससे छुटकारा पाने के लिए दवा से कई महीनों के संयम की आवश्यकता हो सकती है। लिथियम के अधिकांश दुष्प्रभाव खुराक पर निर्भर हैं। साइड इफेक्ट के जोखिम को सीमित करने के लिए, सबसे कम प्रभावी खुराक का उपयोग करने की सिफारिश की जाती है।

टेराटोजेनिकिटी

लिथियम भी एक टेराटोजेनिक पदार्थ है जो कम संख्या में नवजात शिशुओं में जन्म दोष पैदा कर सकता है। उपलब्ध डेटा और कुछ पूर्वव्यापी अध्ययनों से पता चलता है कि गर्भावस्था के दौरान लिथियम का सेवन जन्मजात हृदय रोग के जोखिम को बढ़ा सकता है जिसे एबस्टीन की विसंगति के रूप में जाना जाता है। इसलिए, लिथियम लेने वाली गर्भवती महिलाओं को हृदय संबंधी असामान्यताओं की संभावना को बाहर करने के लिए नियमित रूप से भ्रूण की इकोकार्डियोग्राफी करानी चाहिए। Lamotrigine गर्भवती महिलाओं के लिए लिथियम का एक संभावित विकल्प है। गैबापेंटिन और क्लोनाज़ेपम को भी प्रसव के वर्षों के दौरान और गर्भावस्था के दौरान आतंक-रोधी दवाओं के रूप में निर्धारित किया जाता है। वैल्प्रोइक एसिड और कार्बामाज़ेपिन भी टेराटोजेनिक हैं।

निर्जलीकरण

लिथियम लवण लेने वाले रोगियों में बहुत खतरनाक निर्जलीकरण हो सकता है, विशेष रूप से लिथियम-प्रेरित नेफ्रोजेनिक डायबिटीज इन्सिपिडस के साथ पॉल्यूरिया के संयोजन में। ऐसी स्थितियां प्रीऑपरेटिव तरल प्रतिबंध या तरल पदार्थ की कमी, गर्म मौसम, खेल आयोजनों और लंबी पैदल यात्रा के अन्य मामलों के दौरान हो सकती हैं। एक और खतरा यह है कि तेजी से निर्जलीकरण खतरनाक रूप से जहरीले प्लाज्मा लिथियम सांद्रता के साथ बहुत जल्दी हाइपोनेट्रेमिया का कारण बन सकता है।

लिथियम ओवरडोज

लिथियम विषाक्तता उन व्यक्तियों में हो सकती है जो गलती से या जानबूझकर अत्यधिक मात्रा में लिथियम लेते हैं, या तो एक ही समय में या चल रहे पुरानी चिकित्सा के दौरान उच्च स्तर जमा करते हैं। विषाक्तता के प्रकट होने में मतली, उल्टी, दस्त, कमजोरी, गतिभंग, भ्रम, सुस्ती, बहुमूत्रता, आक्षेप और कोमा शामिल हैं। लिथियम के अन्य विषाक्त प्रभावों में उच्च आवृत्ति वाले झटके, मांसपेशियों में मरोड़, दौरे और गुर्दे की विफलता शामिल हैं। विषाक्तता से बचे लोगों में लगातार न्यूरोटॉक्सिसिटी विकसित हो सकती है। कुछ लेखकों ने उचित खुराक सीमा में तीव्र लिथियम विषाक्तता या दीर्घकालिक उपचार के एपिसोड से जुड़े "अपरिवर्तनीय लिथियम न्यूरोटॉक्सिसिटी का सिंड्रोम" (साइलेंट) का वर्णन किया है। लक्षणों में अनुमस्तिष्क शिथिलता शामिल है।

शरीर के तरल पदार्थों में माप

विषाक्तता के संभावित पीड़ितों में निदान की पुष्टि करने के लिए, या घातक ओवरडोज की स्थिति में फोरेंसिक परीक्षा में सहायता करने के लिए, चिकित्सा के लिए एक गाइड के रूप में, पूरे रक्त, प्लाज्मा, सीरम या मूत्र में लिथियम सांद्रता को वाद्य विधियों का उपयोग करके मापा जा सकता है। सीरम लिथियम सांद्रता आमतौर पर नियंत्रित रोगियों में 0.5-1.3 मिमीोल / एल की सीमा में होती है, लेकिन समय के साथ दवा जमा करने वाले रोगियों में 1.8-2.5 मिमीोल / एल तक बढ़ सकती है और तीव्र पीड़ितों में 3-10 मिमीोल / एल तक हो सकती है। अधिक मात्रा में।

कार्रवाई की प्रणाली

अन्य मनोदैहिक पदार्थों के विपरीत, ली + को चिकित्सीय सांद्रता में लेने से आमतौर पर स्वस्थ व्यक्तियों में कोई स्पष्ट मनोदैहिक प्रभाव (जैसे, उत्साह) उत्पन्न नहीं होता है। Li+ न्यूरॉन्स में मोनोवैलेंट या डाइवेलेंट केशन के परिवहन में हस्तक्षेप करके कार्य कर सकता है। हालांकि, क्योंकि पदार्थ सोडियम पंप पर एक खराब सब्सट्रेट है, यह एक झिल्ली क्षमता को बनाए नहीं रख सकता है और केवल जैविक झिल्ली में एक छोटा सा ढाल बनाए रखता है। ली + Na + के समान है कि प्रायोगिक स्थितियों में यह न्यूरॉन्स में एकल क्रिया क्षमता उत्पन्न करने के लिए Na + को प्रतिस्थापित कर सकता है। हाल के अध्ययनों से पता चलता है कि इस आयन का मूड-स्थिर प्रभाव, अकेले या एक साथ, तीन अलग-अलग तंत्रों द्वारा लगाया जाता है। लिथियम में उत्तेजक न्यूरोट्रांसमीटर ग्लूटामेट, साथ ही अन्य मूड स्टेबलाइजर्स जैसे वैल्प्रोएट और लैमोट्रिगिन शामिल हो सकते हैं, जो ग्लूटामेट को प्रभावित करते हैं, जो उन्माद के लिए एक संभावित जैविक स्पष्टीकरण हो सकता है। अन्य तंत्र जिनके द्वारा लिथियम मूड को नियंत्रित कर सकता है, उनमें जीन अभिव्यक्ति में परिवर्तन शामिल हैं। लिथियम मस्तिष्क में न्यूरॉन्स द्वारा सेरोटोनिन की रिहाई को भी बढ़ा सकता है। चूहों में सेरोटोनर्जिक रैपे न्यूक्लियस न्यूरॉन्स पर किए गए प्रयोगशाला अध्ययनों से पता चला है कि लिथियम के साथ इन न्यूरॉन्स के उपचार से लिथियम की अनुपस्थिति और समान विध्रुवण की तुलना में विध्रुवण के दौरान सेरोटोनिन की रिहाई में वृद्धि हुई है। कार्रवाई का एक भिन्न असंबंधित तंत्र प्रस्तावित किया गया है जिसमें लिथियम GSK3-बीटा एंजाइम को निष्क्रिय कर देता है। यह एंजाइम आम तौर पर रेव-एर्ब-अल्फा ट्रांसक्रिप्शन फैक्टर प्रोटीन को फास्फोराइलेट करता है, इसके क्षरण को रोकता है। Rev-Erb-alpha, बदले में, BMAL1 को दबा देता है, जो सर्कैडियन घड़ी का एक घटक है। इस प्रकार, लिथियम, GSK3beta को रोककर, Rev-Erb-alpha के अवक्रमण का कारण बनता है और BMAL अभिव्यक्ति को बढ़ाता है, जो सर्कैडियन घड़ी को कम कर देता है। इस तंत्र के माध्यम से, लिथियम मस्तिष्क में "टाइमर" के रीसेट को अवरुद्ध करने में सक्षम है, जिसके परिणामस्वरूप शरीर का प्राकृतिक चक्र बाधित होता है। यदि चक्र गड़बड़ा जाता है, तो कई कार्यों (चयापचय, नींद, शरीर का तापमान) का कार्यक्रम बाधित हो जाता है। इस प्रकार लिथियम कुछ लोगों में गड़बड़ी के बाद सामान्य मस्तिष्क कार्य को बहाल कर सकता है। कुछ लेखकों का सुझाव है कि पीएपी-फॉस्फेट लिथियम के चिकित्सीय लक्ष्यों में से एक हो सकता है। यह परिकल्पना मानव पीएपी-फॉस्फेट के लिए लिथियम की निम्न की द्वारा समर्थित है, जो रोगियों में लिथियम के चिकित्सीय प्लाज्मा एकाग्रता (0.8-1 मिमी) के भीतर संगत है। यह ध्यान रखना महत्वपूर्ण है कि मानव pAp फॉस्फेट की Ki GSK3beta (ग्लाइकोजन सिंथेज़ किनसे 3beta) की तुलना में दस गुना कम है। लिथियम के साथ पीएपी-फॉस्फेट के निषेध से पीएपी (3"-5" फॉस्फोएडेनिसिन फॉस्फेट) के स्तर में वृद्धि होती है, जो PARP-1 को रोकता है। 2007 में प्रस्तावित एक अन्य सिद्धांत यह है कि लिथियम केंद्रीय तंत्रिका तंत्र में नाइट्रिक ऑक्साइड (NO) सिग्नलिंग मार्ग के साथ बातचीत कर सकता है, जो न्यूरोनल प्लास्टिसिटी में महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है। चूहों में पोर्सोल्ट परीक्षण में लिथियम के अवसादरोधी प्रभावों में NO प्रणाली महत्वपूर्ण भूमिका निभा सकती है। इसके अलावा, NMDA रिसेप्टर्स की नाकाबंदी चूहों में पोर्सोल्ट परीक्षण में लिथियम के अवसादरोधी प्रभाव को बढ़ाने के लिए सूचित किया गया है (एक "हताशा व्यवहार" परीक्षण जिसमें जानवरों को 15 मिनट के लिए पानी के एक ढके हुए कंटेनर में रखा जाता है और फिर, 24 घंटे एंटीडिप्रेसेंट के संपर्क में आने के बाद, जानवर को 5 मिनट के लिए एक ही कंटेनर में रखा जाता है, और वह समय जब जानवर आराम कर रहा होता है और बाहर निकलने की कोशिश भी नहीं करता है) मापा जाता है, जो एनएमडीए रिसेप्टर्स की संभावित भागीदारी का संकेत देता है। सीखा असहायता के इस पशु मॉडल में लिथियम की क्रिया। लिथियम एंजाइम इनोसिटोल मोनोफॉस्फेट को रोकता है, जिसके परिणामस्वरूप इनोसिटोल ट्राइफॉस्फेट का स्तर बढ़ जाता है। यह प्रभाव रीपटेक इनहिबिटर सिनोसिटोल ट्राइफॉस्फेट द्वारा बढ़ाया जाता है। इनोसिटोल की अस्थिरता स्मृति हानि और अवसाद से जुड़ी है।

कहानी

लिथियम का उपयोग पहली बार 19 वीं शताब्दी में गाउट के इलाज के लिए किया गया था, जब वैज्ञानिकों ने पाया कि प्रयोगशाला में लिथियम गुर्दे से पृथक यूरिक एसिड क्रिस्टल को भंग करने में सक्षम था। हालांकि, शरीर में यूरिक एसिड को घोलने के लिए आवश्यक लिथियम का स्तर विषाक्त था। 1870 के दशक से डेनमार्क में कार्ल लैंग और न्यूयॉर्क में विलियम अलेक्जेंडर हैमंड ने अवसादग्रस्तता और उन्मत्त विकारों सहित विकारों के लिए अतिरिक्त यूरिक एसिड को जोड़ने वाले सिद्धांतों के प्रसार के कारण उन्माद के इलाज के लिए लिथियम का उपयोग करना शुरू कर दिया, हालांकि लिथियम स्प्रिंग्स पानी का उपयोग उन्माद का उपचार वापस जाना जाता था प्राचीन ग्रीसऔर रोम। सुसान ग्रीनफ़ील्ड के अनुसार, 20वीं शताब्दी के मोड़ पर, लिथियम का उपयोग छोड़ दिया गया था, क्योंकि दवा उद्योग एक ऐसी दवा में निवेश करने की अनिच्छा के कारण था जिसे पेटेंट नहीं कराया जा सकता था। संचित ज्ञान उच्च रक्तचाप और हृदय रोग के विकास में अतिरिक्त सोडियम सेवन की भूमिका का सुझाव देता है। आहार तालिका नमक (सोडियम क्लोराइड) के प्रतिस्थापन के रूप में रोगियों को लिथियम नमक निर्धारित किया जाता है। इस प्रथा को 1949 में समाप्त कर दिया गया था जब दुष्प्रभावऔर दवा लेने के परिणामस्वरूप मौतें हुईं, जिसके कारण लिथियम की बिक्री पर प्रतिबंध लगा दिया गया। 1949 में ऑस्ट्रेलियाई मनोचिकित्सक जॉन कैड द्वारा उन्माद के उपचार में लिथियम लवण की उपयोगिता को फिर से खोजा गया। एक चयापचय यौगिक को अलग करने के प्रयास में कैड ने सिज़ोफ्रेनिक रोगियों के मूत्र के अर्क के साथ कृन्तकों को इंजेक्ट किया जो मनोरोग लक्षणों के विकास के लिए जिम्मेदार हो सकता है। चूंकि यह ज्ञात था कि यूरिक एसिड गठिया के लिए एक मनोवैज्ञानिक पदार्थ है (यह न्यूरॉन्स पर एडेनोसाइन रिसेप्टर्स को उत्तेजित करता है; यह उन्हें अवरुद्ध करता है), कैड को नियंत्रित करने के लिए घुलनशील यूरेट की आवश्यकता होती है। उन्होंने लिथियम यूरेट्स का इस्तेमाल किया, जो पहले से ही सबसे घुलनशील यूरेट यौगिकों के रूप में जाने जाते थे, और यह पता चला कि इन यौगिकों ने कृन्तकों में ट्रैंक्विलाइज़र के रूप में काम किया। कैड ने लिथियम आयनों पर अलग से प्रभाव का पता लगाया। कैड ने जल्द ही ट्रैंक्विलाइज़र के रूप में लिथियम लवण के उपयोग का सुझाव दिया। लिथियम साल्ट की मदद से उन्होंने अस्पताल में भर्ती मरीजों में उन्माद को नियंत्रित करने में कामयाबी हासिल की। यह मानसिक बीमारी के इलाज के लिए दवा के पहले सफल उपयोगों में से एक था, और इसने आने वाले दशकों में अन्य मानसिक समस्याओं के इलाज के लिए दवाओं के विकास का मार्ग प्रशस्त किया। शेष दुनिया इस उपचार को अपनाने में धीमी रही है, मुख्य रूप से अपेक्षाकृत छोटी मात्रा में होने वाली मौतों के कारण, जिसमें टेबल नमक के विकल्प के रूप में लिथियम क्लोराइड का उपयोग किया जाता है। डेनमार्क में मोगेंस शॉ, यूरोप में पॉल बास्ट्रुप, अमेरिका में सैमुअल गेर्शोन और बैरन शॉप्सिन के अनुसंधान और प्रयासों के लिए धन्यवाद, इस प्रतिरोध को धीरे-धीरे दूर किया जा रहा है। 1970 में, यूएस एफडीए ने उन्मत्त बीमारियों में लिथियम के उपयोग को मंजूरी दी। 1974 में, दवा को उन्मत्त-अवसादग्रस्तता मनोविकृति के लिए रोगनिरोधी के रूप में उपयोग के लिए अनुमोदित किया गया था। लिथियम पश्चिमी पॉप संस्कृति का हिस्सा बन गया है। पाई, प्रेमोनिशन, स्टारडस्ट मेमोरीज़, अमेरिकन साइको, गार्डनलैंड, द सिंगल वुमन सभी के नायक लिथियम लेते हैं। सीरियस एक्सएम सैटेलाइट रेडियो का उत्तरी अमेरिका में 1990 के दशक में लिथियम नामक एक वैकल्पिक रॉक स्टेशन था। इसके अलावा, लिथियम की तैयारी के लिए समर्पित गाने हैं। इनमें मैक लेथल "लिथियम लिप्स", कूस कोम्बुइस "इक्विलिब्रियम मेट लिथियम", एवेनसेंस "लिथियम", निर्वाण "लिथियम", सिरेनिया "लिथियम एंड ए लवर", स्टिंग "लिथियम सनसेट", और थिन व्हाइट रोप "लिथियम" शामिल हैं।

"7Up" पेय में लिथियम का उपयोग

यह ज्ञात है कि कोकीन पहले कोका-कोला का हिस्सा था, और लिथियम ताज़ा पेय 7Up का हिस्सा था। 1920 में, चार्ल्स लीपर ग्रिग, जिन्होंने सेंट लुइस में द हाउडी कॉर्पोरेशन की स्थापना की, ने नींबू-नींबू के स्वाद वाले शीतल पेय सूत्र का आविष्कार किया। उत्पाद, जिसे मूल रूप से बिब-लेबल लिथियेटेड लेमन-लाइम सोडा कहा जाता है, को 1929 के शेयर बाजार दुर्घटना से दो सप्ताह पहले बाजार में जारी किया गया था। पेय में मूड स्टेबलाइजर के रूप में लिथियम साइट्रेट होता है और यह 19वीं सदी के अंत और 20वीं सदी की शुरुआत में लोकप्रिय पेटेंट दवाओं में से एक था। इसका नाम जल्द ही बदलकर "7Up" कर दिया गया; 1948 में, सभी अमेरिकी पेय निर्माताओं को इसकी संरचना से लिथियम हटाने के लिए मजबूर किया गया था।

उपलब्धता:

लिथियम की तैयारी का उपयोग द्विध्रुवी मनोविकृति के उन्मत्त चरण का इलाज करने के लिए किया जाता है, उन्मत्त-अवसादग्रस्तता मनोविकृति की तीव्रता को रोकने के लिए, मनोरोगी और पुरानी शराब में आक्रामकता, मनोदैहिक दवाओं की लत, यौन विचलन, मेनियार्स सिंड्रोम, माइग्रेन। दवा को फार्मेसियों से पर्चे द्वारा जारी किया जाता है।

उद्घाटन इतिहास:

1817 में, स्वीडिश रसायनज्ञ और खनिज विज्ञानी अगस्त अरफवेडसन ने प्राकृतिक खनिज पेटालाइट का विश्लेषण करते हुए पाया कि इसमें "अभी भी अज्ञात प्रकृति का एक ज्वलनशील क्षार" है। बाद में, उन्होंने अन्य खनिजों में समान यौगिक पाए। Arfvedson ने सुझाव दिया कि ये एक नए तत्व के यौगिक थे और इसे लिथियम नाम दिया (ग्रीक से शराब- पथरी)।
लिथियम धातु को 1818 में अंग्रेजी रसायनज्ञ हम्फ्री डेवी द्वारा लिथियम हाइड्रॉक्साइड के पिघल के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा पृथक किया गया था।

प्रकृति में होना और प्राप्त करना:

प्राकृतिक लिथियम में दो स्थिर समस्थानिक होते हैं - 6 ली (7.42%) और 7 ली (92.58%)।
लिथियम एक अपेक्षाकृत दुर्लभ तत्व है (पृथ्वी की पपड़ी में द्रव्यमान अंश 1.8 * 10 -3%, 18 ग्राम / टन)। पेटालाइट LiAl के अलावा, लिथियम के मुख्य खनिज अभ्रक, लेपिडोलाइट - KLi 1.5 Al 1.5 (F, OH) 2 और स्पोड्यूमिन पाइरोक्सिन - LiAl हैं।
वर्तमान में, धात्विक लिथियम प्राप्त करने के लिए, इसके प्राकृतिक खनिजों को या तो सल्फ्यूरिक एसिड के साथ उपचारित किया जाता है या CaO या CaCO 3 के साथ sintered किया जाता है और फिर पानी से निक्षालित किया जाता है। लिथियम सल्फेट या हाइड्रॉक्साइड समाधान प्राप्त होते हैं, जिसमें से खराब घुलनशील कार्बोनेट Li 2 CO 3 अवक्षेपित होता है, जिसे बाद में LiCl क्लोराइड में बदल दिया जाता है। लिथियम धातु पोटेशियम या बेरियम क्लोराइड के साथ मिश्रित लिथियम क्लोराइड के पिघल के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा प्राप्त की जाती है।

भौतिक गुण:

साधारण पदार्थ लिथियम एक नरम चांदी-सफेद क्षार धातु है। सभी क्षार धातुओं में, यह सबसे कठोर, उच्च गलनांक (Tbp=180.5 and Tm=1340°C) है। यह सबसे हल्की धातु है (घनत्व 0.533 ग्राम / सेमी 3), यह न केवल पानी में, बल्कि मिट्टी के तेल में भी तैरती है। लीथियम और उसके लवण कार्माइन की ज्वाला को लाल रंग देते हैं।

रासायनिक गुण:

लिथियम क्षार धातुओं के विशिष्ट गुणों को प्रदर्शित करता है, पानी, ऑक्सीजन और अन्य गैर-धातुओं के साथ बातचीत करता है। आपको इसे खनिज तेल की एक परत के नीचे एक परत के नीचे जमा करना है, ऊपर से नीचे दबाते हुए ताकि यह तैर न जाए।
पीएससीई में नियमों के अनुसार लिथियम सबसे कम प्रतिक्रियाशील क्षार धातु है। तो ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया में, यह मुख्य रूप से लिथियम ऑक्साइड बनाता है, न कि अन्य धातुओं की तरह पेरोक्साइड। सोडियम की तरह, लिथियम तरल अमोनिया में घुल जाता है, जिससे धात्विक चालकता वाला नीला घोल बनता है। भंग लिथियम धीरे-धीरे अमोनिया के साथ प्रतिक्रिया करता है: 2Li + 2NH 3 = 2LiNH 2 + H 2।
नाइट्रोजन के साथ बातचीत करते समय लिथियम को गतिविधि में वृद्धि की विशेषता है, इसके साथ ली 3 एन नाइट्राइड पहले से ही सामान्य तापमान पर है।
कुछ गुणों में, लिथियम और इसके यौगिक मैग्नीशियम यौगिकों (आवर्त सारणी में विकर्ण समानता) से मिलते जुलते हैं।

सबसे महत्वपूर्ण कनेक्शन:

लिथियम ऑक्साइड, ली 2 ओ- सफेद क्रिस्टलीय पदार्थ, मूल ऑक्साइड, पानी के साथ हाइड्रोक्साइड बनाता है

लिथियम हाइड्रॉक्साइड - LiOH- सफेद पाउडर, आमतौर पर मोनोहाइड्रेट, लीओएच * एच 2 ओ, मजबूत आधार

लिथियम लवण- रंगहीन क्रिस्टलीय पदार्थ, हीड्रोस्कोपिक, संरचना के क्रिस्टलीय हाइड्रेट्स LiX * 3H 2 O। लिथियम कार्बोनेट और फ्लोराइड, समान मैग्नीशियम लवण की तरह, थोड़े घुलनशील होते हैं। लिथियम ऑक्साइड बनाने के लिए लिथियम कार्बोनेट और नाइट्रेट गर्म होने पर विघटित हो जाते हैं:
ली 2 सीओ 3 \u003d ली 2 ओ + सीओ 2; 4LiNO 3 \u003d 2Li 2 O + 4NO 2 + O 2

लिथियम पेरोक्साइड - ली 2 ओ 2- हाइड्रोजन पेरोक्साइड के साथ लिथियम हाइड्रॉक्साइड की प्रतिक्रिया से प्राप्त सफेद क्रिस्टलीय पदार्थ: 2LiOH + H 2 O 2 \u003d Li 2 O 2 + 2H 2 O
अंतरिक्ष यान में प्रयुक्त पनडुब्बियोंऑक्सीजन प्राप्त करने के लिए:
2Li 2 O 2 + 2CO 2 \u003d 2Li 2 CO 3 + O 2

लिथियम हाइड्राइड LiHहाइड्रोजन के साथ पिघले हुए लिथियम की बातचीत से प्राप्त होता है। रंगहीन क्रिस्टल, जल और अम्ल के साथ अभिक्रिया करके हाइड्रोजन छोड़ते हैं। क्षेत्र में हाइड्रोजन का स्रोत।

आवेदन पत्र:

लिथियम धातु - विमानन और अंतरिक्ष प्रौद्योगिकी के लिए मैग्नीशियम और एल्यूमीनियम के साथ उच्च शक्ति और अल्ट्रा-लाइट मिश्र धातु। धातु विज्ञान में मिश्र धातु योज्य (नाइट्रोजन, सिलिकॉन, कार्बन को बांधता है)। परमाणु रिएक्टरों में शीतलक (पिघल)।

लिथियम का उपयोग एक ठोस इलेक्ट्रोलाइट के साथ रासायनिक वर्तमान स्रोतों और गैल्वेनिक कोशिकाओं के लिए एनोड बनाने के लिए किया जाता है।

कनेक्शन: विशेष चश्मा, ग्लेज़, एनामेल्स, सिरेमिक। लिथियम फ्लोराइड सिंगल क्रिस्टल का उपयोग उच्च-प्रदर्शन (80% दक्षता) लेज़रों के निर्माण के लिए किया जाता है
क्षारीय बैटरी इलेक्ट्रोलाइट में एक योजक के रूप में LiOH। लिथियम कार्बोनेट एल्यूमीनियम के उत्पादन में पिघलने के लिए एक योजक है: यह इलेक्ट्रोलाइट के पिघलने बिंदु को कम करता है, वर्तमान ताकत बढ़ाता है, और फ्लोरीन की अवांछित रिलीज को कम करता है।

लिथियम ऑर्गेनोमेटेलिक यौगिक (उदाहरण के लिए, ब्यूटाइल लिथियम लीसी 4 एच 9) व्यापक रूप से औद्योगिक और प्रयोगशाला कार्बनिक संश्लेषण में और पोलीमराइजेशन उत्प्रेरक के रूप में उपयोग किया जाता है।

लिथियम -6 ड्यूटेराइड: थर्मोन्यूक्लियर हथियारों (हाइड्रोजन बम) में ड्यूटेरियम और ट्रिटियम के स्रोत के रूप में।

मानव शरीर में लिथियम की सामग्री लगभग 70 मिलीग्राम है। दिन के दौरान, लगभग 100 माइक्रोग्राम लिथियम एक वयस्क के शरीर में प्रवेश करता है। लिथियम सेलुलर "डिपो" से मैग्नीशियम की रिहाई को बढ़ावा देता है और तंत्रिका आवेग के संचरण को रोकता है, तंत्रिका तंत्र के प्रवाहकत्त्व को रोकता है। लीथियम साल्ट का उपयोग साइकोट्रोपिक दवाओं के रूप में किया जाता है, जिसका सिज़ोफ्रेनिया और अवसाद के उपचार में शांत प्रभाव पड़ता है। हालांकि, अधिक मात्रा में गंभीर जटिलताएं और मृत्यु हो सकती है।

नूरमगनबेटोव टी.
टूमेन स्टेट यूनिवर्सिटी, 582 समूह, 2011

स्रोत:
लिथियम // विकिपीडिया। यूआरएल: http://ru.wikipedia.org/wiki/Lithium (पहुंच की तिथि: 05/23/2013)।
लिथियम // दुनिया भर में ऑनलाइन विश्वकोश। यूआरएल: http://www.krugosvet.ru/enc/nauka_i_tehnika/himiya/LITI.html (पहुंच की तिथि: 05/23/2013)।