Оге з хімії варіант 3247. Пробна робота Оге з хімії
У цьому розділі я систематизую розбір завдань з ОДЕ з хімії. Аналогічно розділу, ви знайдете докладні розбориіз вказівками до вирішення типових завдань з хімії у ОДЕ 9 класу. Перед розбором кожного блоку типових завдань я даю теоретичну довідку, без якої рішення цього завдання неможливе. Теорії рівно стільки, скільки достатньо знати для успішного виконання завдання з одного боку. З іншого боку, я спробував розписати теоретичний матеріал цікавою та зрозумілою мовою. Я впевнений, що, пройшовши підготовку за моїми матеріалами, ви не тільки успішно здасте ОДЕ з хімії, але й полюбите цей предмет.
Загальна інформація про іспит
ОДЕ з хімії складається з трьохчастин.
У першій частині 15 завдань з однією відповіддю- це перший рівень та завдання у ньому нескладні, за наявності, звичайно, базових знань з хімії. Ці завдання не потребують розрахунків, за винятком 15 завдання.
Друга частина складається з чотирьох питань- у перших двох - 16 і 17 необхідно вибрати дві правильні відповіді, а в 18 і 19 співвіднести значення або висловлювання з правого стовпця з лівим.
Третя частина – це розв'язання задач. У 20 потрібно вирівняти реакцію і визначити коефіцієнти, а в 21 вирішити розрахункове завдання.
Четверта частина - практична, нескладна, але необхідно бути уважним та обережним, як завжди при роботі з хімією.
Усього на роботу дається 140 хвилин.
Нижче розібрані типові варіантизавдань, що супроводжуються теорією, необхідною для вирішення. Усі завдання тематичні – навпроти кожного завдання вказана тема для загального розуміння.
Специфікація
контрольних вимірювальних матеріалів
для проведення у 2017 році
основного державного іспиту
з ХІМІЇ
1. Призначення КІМ для ОДЕ- оцінити рівень загальноосвітньої підготовки з хімії випускників ІХ класів загальноосвітніх організацій з метою державної підсумкової атестації випускників. Результати іспиту можуть бути використані при прийомі учнів у профільні класи середньої школи.
ОДЕ проводиться відповідно до Федеральним законом Російської Федераціївід 29.12.2012 № 273-ФЗ "Про освіту в Російській Федерації".
2. Документи, що визначають зміст КІМ
3. Підходи до відбору змісту, розроблення структури КІМ
Розробка КІМ для ОДЕ з хімії здійснювалася з урахуванням наступних загальних положень.
- КІМ орієнтовані на перевірку засвоєння системи знань, що розглядається як інваріантне ядро змісту діючих програм з хімії для основної школи. У Федеральному компоненті державного освітнього стандарту з хімії ця система знань представлена як вимоги до підготовки випускників.
- КІМ покликані забезпечувати можливість диференційованої оцінки підготовки випускників. З цією метою перевірка засвоєння основних елементів змісту курсу хімії у VIII-IX класах здійснюється на трьох рівнях складності: базовому, підвищеному та високому.
- Навчальний матеріал, основі якого будуються завдання, відбирається за ознакою його значущості для загальноосвітньої підготовки випускників основний школи. При цьому особлива увага приділяється тим елементам змісту, які набувають свого розвитку в курсі хімії X-XI класів.
4. Зв'язок екзаменаційної моделі ОДЕ з КІМ ЄДІ
Найважливішим принципом, що враховується при розробці КІМ для ОДЕ, є їхня спадкоємність із КІМ ЄДІ, яка обумовлена єдиними підходами до оцінки навчальних досягнень учнів з хімії в основній та середній школі.
Реалізація цього принципу забезпечується: єдністю вимог, які пред'являються до відбору змісту, що перевіряється завданнями ОДЕ; сход-свом структур екзаменаційних варіантів КІМ для ОДЕ та ЄДІ; використанням аналогічних моделей завдань, а також ідентичності систем оцінювання завдань аналогічних типів, що використовуються як в ОГЕ, так і в ЄДІ.
5. Характеристика структури та змісту КІМ 1
У 2017 р. на вибір органів виконавчої влади суб'єктів РФ, які здійснюють управління у сфері освіти, пропонується дві моделі екзаменаційної роботи, за своєю структурою та змістом завдань, що включаються до неї, аналогічних моделям екзаменаційної роботи 2014 р.
Кожен варіант екзаменаційної роботи складається із двох частин.
Частина 1містить 19 завдань з короткою відповіддю, серед них 15 завдань базового рівня складності (порядкові номери цих завдань: 1, 2, 3, 4, ... 15) та 4 завдання підвищеного рівня складності (порядкові номери цих завдань: 16, 17, 18, 19). При всій своїй відмінності завдання цієї частини подібні до того, що відповідь до кожного з них записується коротко у вигляді однієї цифри або послідовності цифр (двох або трьох). Послідовність цифр записується до бланку відповідей без пробілів та інших додаткових символів.
Частина 2в залежності від моделі КІМ містить 3 або 4 завдання високого рівняскладності, з розгорнутою відповіддю. Відмінність екзаменаційних моделей 1 і 2 полягає у змісті та підходах до виконання останніх завдань екзаменаційних варіантів:
- екзаменаційна модель 1містить завдання 22, що передбачає виконання «мисленного експерименту»;
- екзаменаційна модель 2містить завдання 22 та 23, що передбачають виконання реального хімічного експерименту.
Завдання розташовані за принципом поступового наростання рівня їхньої складності. Частка завдань базового, підвищеного та високого рівнів складності склала в роботі 68, 18 та 14% відповідно.
Загальне уявлення про кількість завдань у кожній частині екзаменаційної роботи моделей 1 і 2 дає таблиця 1.
..............................
1 Моделі 1 (M1) відповідає демонстраційний варіант№1; моделі 2 (М2) – демонстраційний варіант №2.
різновид
контрольних вимірювальних матеріалів для
проведення у 2017 році основного державного
іспиту з ХІМІЇ
Інструкція з виконання роботи
Екзаменаційна робота складається з двох частин, що включають 22 завдання. Частина 1 містить 19 завдань з короткою відповіддю, частина 2 містить 3 завдання з розгорнутою відповіддю.
На виконання екзаменаційної роботи з хімії приділяється 2 години (120 хвилин).
Відповіді до завдань 1–15 записуються у вигляді однієї цифри, яка відповідає номеру правильної відповіді. Цю цифру запишіть у полі відповіді у тексті роботи, а потім перенесіть до бланку відповідей № 1.
Відповіді до завдань 16–19 записуються у вигляді послідовності цифр. Цю послідовність цифр запишіть у полі відповіді у тексті роботи, а потім перенесіть до бланку відповідей № 1.
До завдань 20–22 слід дати повну розгорнуту відповідь, що включає необхідні рівняння реакцій і розрахунки. Завдання виконуються на бланку відповідей №2.
За виконання роботи Ви можете користуватися Періодичною системою хімічних елементів Д.І. Менделєєва, таблицею розчинності солей, кислот та основ у воді, електрохімічним рядом напруг металів та непрограмованим калькулятором.
Під час виконання завдань можна користуватися чернеткою. Записи в чернетці не враховуються під час оцінювання роботи.
Бали, отримані Вами за виконані завдання, підсумовуються.
Намагайтеся виконати якомога більше завдань і набрати найбільшу кількість балів.
Бажаємо успіху!
Частина 1
Відповіддю до завдань 1–15 є одна цифра, яка відповідає номеру правильної відповіді. Запишіть цю цифру в полі відповіді у тексті роботи, а потім перенесіть у БЛАНК ВІДПОВІДЕЙ № 1 праворуч від номера відповідного завдання, починаючи з першої клітинки.
Хімічному елементу 3-го періоду VA-групи відповідає схема розподілу електронів за шарами:
Іонний зв'язок характерний для кожної з двох речовин:
1) хлорид калію та хлороводень
2) хлорид барію та оксид натрію
3) хлорид натрію та оксид вуглецю(IV)
4) оксид літію та хлор
Відповідь:Складним є кожна з двох речовин
1) вода та хлор
2) вода та водень
3) водень та кварц
4) бензол та вода
Відповідь:Найбільша кількість позитивних іонів утворюється при дисоціації 1 моль
1) сірчаної кислоти
2) фосфату натрію
3) нітрату заліза(III)
4) сульфіду калію
Відповідь:У реакцію з водою при кімнатній температурі вступають обидві речовини пари
1) кисень і вуглець
2) магній та сірка
3) алюміній та фосфор
4) натрій та кальцій
Відповідь:Серед речовин: Zn, Al 2 O 3 Cu(OH) 2 BaCl 2 - в реакцію з розчином сірчаної кислоти вступає(-ють)
4) чотири
Відповідь:Чи вірні судження про способи поділу сумішей?
А. Випарювання відносять до фізичних способів поділу сумішей.
Б. Поділ суміші води та етанолу можливий способом фільтрування.
1) вірно лише А
2) вірно лише Б
3) вірні обидва судження
4) обидві судження невірні
| Елемент вуглець є окислювачем реакції |
||||||||||||
|
Відповіддю до завдань 16–19 є послідовність цифр, які слід записати в БЛАНК ВІДПОВІДЕЙ № 1 праворуч від номера відповідного завдання, починаючи з першої клітинки. Відповідь записуйте без пробілів, ком та інших додаткових символів.
Кожну цифру пишіть в окремій клітинці відповідно до наведених у бланку зразків.
При виконанні завдань 16, 17 із запропонованого переліку відповідей виберіть дві правильні та запишіть у таблицю цифри, під якими вони вказані.
16. Загальним для магнію та кремнію є
1) наявність трьох електронних шарів у їх атомах
2) існування відповідних ним простих речовин у вигляді двоатомних молекул
3) те, що вони відносяться до металів
4) те, що значення їхньої електронегативності менше, ніж у фосфору
5) утворення ними вищих оксидів із загальною формулою ЕО 2
Відповідь:Під час виконання завдань 18, 19 до кожного елемента першого стовпця підберіть відповідний елемент другого стовпця. Запишіть у таблиці вибрані цифри під відповідними літерами. Цифри у відповіді можуть повторюватися.
|
| Встановіть відповідність між назвою речовини та реагентами, з якими ця речовина може взаємодіяти. |
Не забудьте перенести всі відповіді до бланку відповідей № 1 відповідно до інструкції з виконання роботи.
Частина 2
Для відповідей на завдання 20–22 використовуйте БЛАНК ВІДПОВІДЕЙ №2.
Запишіть спочатку номер завдання (20, 21 або 22), а потім розгорнуту відповідь. Відповіді записуйте чітко та розбірливо.
20. Використовуючи метод електронного балансу, складіть рівняння реакції
KMnO 4 + KOH → K 2 MnO 4 + O 2 + H 2 O
Визначте окислювач та відновник.
21. До 376 г розчину з часткою нітрату міді (II) 7,5% додали надлишок розчину гідроксиду калію. Визначте масу осаду, що випав.
22. Дані речовини: Zn, HCl (р-р), H3PO4, AgNO3, NH4Cl, Ba(NO3)2. Використовуючи воду та необхідні речовини тільки з цього списку, отримайте дві стадії нітрат цинку. Опишіть ознаки реакцій, що проводяться. Для реакції іонного обміну напишіть скорочене іонне рівняння реакції.
Тренувальний тест для підготовки до ОДЕ – 2017 з хімії у 9 класі
Підготувала:
Трибунська Олена Жанівна,
вчитель хімії МАОУ ЗОШ №7
м.Балаково Саратівської області
Ціль:
1) повторити вивчений матеріал
2) познайомити учнів зі структурою екзаменаційної роботи
3) допомогти учням підготуватися до ОДЕ.
Інструкція з виконання роботи
На виконання роботи приділяється 2 години (120 хвилин). Робота складається з 2 частин, що включають 22 завдання. Частина 1 містить 19 завдань з короткою відповіддю, частина 2 містить 3 завдання з розгорнутою відповіддю.
Відповіді до завдань 1-15 записуються як однієї цифри, що відповідає номеру правильної відповіді.
Відповіді до завдань 16-19 записуються як послідовності цифр.
До завдань 20-22 слід дати повну розгорнуту відповідь, що включає необхідні рівняння реакцій і рішення задачі.
За виконання роботи можна скористатися Періодичною системою хімічних елементів Д.І. Менделєєва, таблицею розчинності солей, кислот та основ у воді, електрохімічним рядом напруг металів та непрограмованим калькулятором.
Використані підручники та інтернет - ресурси
:
О.С Габрієлян "Хімія 9 клас". М., Дрофа. 2013 рік.
О.С.Габрієлян "Хімія 8 клас". М., Дрофа. 2013 рік.
Відкритий БАНК завдань з хімії ОДЕ
Частина 1
1. Три електронних шари та один електрон у зовнішньому електронному шарі відповідають атому:
1) хлор; 3) натрію;
2) літію; 4) водню.
Відповідь:
2. В якому ряді посилюються металеві властивостівідповідних їм простих речовин:
1) берилій – магній – кальцій;
2) фтор – бром – хлор;
3) сірка - кисень - селен;
4) вуглець – свинець – кремній.
Відповідь:
3. З'єднаннями з ковалентною полярною та ковалентною неполярним зв'язкомє відповідно
1) RbClіCl 2 3) O 3 іH 2 S
2) HBrіN 2 4) NH 3 іH 2 O
Відповідь:
4 .Ступінь окислення +5 фосфор виявляє у поєднанні
1) P 2 O 3 3) Na 3 P
2) PH 3 4) Mg(H 2 PO 4 ) 2
Відповідь:
5. Речовини, формули яких –BeOіBaO, є відповідно:
1) основний оксид та кислотний оксид
2) амфотерний оксид та основний оксид
3) кислотний оксид та основний оксид
4) основний оксид та амфотерний оксид
Відповідь:
6. Реакцію, рівняння якої 2Rb+2 H 2 O=2 RbOH+ H 2 відносять до реакцій:
1) заміщення, екзотермічне;
2) розкладання, екзотермічним;
3) приєднання, ендотермічним;
4) обміну, ендотермічним.
Відповідь:
7 . ІониSO 3 2- утворюються при дисоціації у водному розчині:
1) сульфіду калію; 3) сульфату калію;
2) сірчаної кислоти; 4) сульфіту калію.
Відповідь:
8. Газ виділяється при взаємодії:
1) гідроксиду цинку та соляної кислоти; 3) гідроксид міді(II) та азотної кислоти;
2) сульфіду міді та соляної кислоти 4) оксиду калію та азотної кислоти.
Відповідь:
9. Кальцій взаємодіє з кожною з речовин, формули яких перераховані в групі:
1) До, O 2 , HCl; 3) O 2 , H 2 O, N 2 ;
2) Cu, O 2 , N 2; 4) H 2 O,ДоOH, S.
Відповідь:
10 .Оксид берилію реагує з кожною з двох речовин:
1) NaіH 2 O 3) HClіO 2
2) H 2 OіHNO 3 4) KOHіH 2 SO 4
Відповідь:
11 . Розчин азотної кислоти реагує з кожною з двох речовин:
1) AgіRbOH;
2) N 2 OіCO 2 ;
3) NiOіHCI;
4) Ba(NO) 3 ) 2 іNH 3 .
Відповідь:
12. Серед речовин: хлорид натрію, сульфід натрію, сульфат натрію – реакцію з нітратом міді (II) вступає(-ють)
1) дві речовини; 3) одна речовина;
2) три речовини; 4) жодна речовина.
Відповідь:
13. Чи вірні такі міркування?
А. Відокремити спирт від води можна за допомогою відстоювання.
Б. Водний розчин солі та крейди можна розділити за допомогою фільтрування
1) вірно лише А; 3) вірні обидва судження;
2) вірно лише Б; 4) обидві судження неправильні.
Відповідь:
14. Аміак є окислювачем у реакції схема якої:
1) N 2 +H 2 →NH 3 ; 3) NH 3 +CuO→Cu+ N 2 +H 2 O;
2) NH 3 +O 2 →N 2 +H 2 O; 4) NH 3 +K→KNH 2 +H 2 .
Відповідь:
15 . На якій діаграмі розподіл масових часток елементів відповідає якісному складу фосфату амонію?
1) 3)
2) 4)
Відповідь:
Частина 2
16. У ряді хімічних елементівCl - S- Р
1) зменшуються заряди ядер атомів;
2) зростають кислотні властивості їх оксидів;
3) нижчий ступінь окиснення зменшується;
4) зменшується радіус атомів;
5) посилюються неметалеві характеристики.
Відповідь:
17. Для вуглеводню С 2 Н 6 характерно:
1) реакція заміщення;
2) реакція дегідрування;
3) знебарвлення бромної води;
4) реакція ізомеризації;
5) реакція із водою.
Відповідь:18. Встановіть відповідність між двома речовинами та реактивом, за допомогою якого можна розрізнити ці речовини
Речовини: Реактив:
а)NaIіNaClO 3 1) Ca( OH) 2
Б) HFіRb 2 SO 4 2) AgNO 3
У) CO 2 іCaC 2 3) фенолфталеїн
4) Ba(NO) 3 ) 2
Відповідь:
19. Встановіть відповідність між назвою речовинами та реагентами, з якими ця речовина може взаємодіяти.
НАЗВА РЕАГЕНТИ
РЕЧОВИНИ:
А) оксид цинку 1)K 2 O, Na
Б) вуглекислий газ 2)SO 2 , H 2 O
В) сірчана кислота 3)Ca( OH) 2 , H 2 O
4) HBr, Ca( OH) 2
Відповідь:
Частина 2
20. Використовуючи метод електронного балансу, розставте коефіцієнти рівняння реакції, схема якої
H 2 O 2 + NH 3 → N 2 + H 2 O
Визначте окислювач та відновник.
21. Через розчин гідроксиду кальцію пропустили вуглекислий газ. Утворилося 648 р гідрокарбонату кальцію з масовою часткою 1%. Обчисліть обсяг газу, що прореагував
22. Дані речовини: Ве,NaNO 3 , KOH, H 2 SO 4 , Na 2 SO 4 , MgO. Використовуючи воду та необхідні речовини тільки з цього списку, отримайте у дві стадії гідроксид берилію. Опишіть ознаки реакцій, що проводяться. Для реакції іонного обміну напишіть скорочене іонне рівняння реакції.
Система оцінювання тестової роботиз хімії
Вірне виконання кожного із завданьчастини 1 базового рівня складності (1-15) оцінюється 1 балом.
Вірне виконане кожного із завданьчастини 1 підвищений рівень складності (16–19) максимально оцінюється 2 балами. Завдання 16 та 17 вважаються правильно виконаними, якщо в кожному з них правильно вибрано два варіанти відповіді. За неповну відповідь – правильно названо одну з двох відповідей або названо три відповіді, з яких дві вірні – виставляється 1 бал. Інші варіанти відповідей вважаються невірними та оцінюються в 0 балів.
Завдання 18 та 19 вважаються виконаними правильно, якщо правильно встановлені три відповідності. Частково правильною вважається відповідь, у якій встановлено дві відповідності з трьох; він оцінюється 1 балом. Інші варіанти вважаються невірною відповіддю та оцінюються в 0 балів.
Частина 1
Частина 2
20. Використовуючи метод електронного балансу, розставте коефіцієнти у рівнянні реакції, схема якої:
H 2 O 2 + NH 3 → N 2 + H 2 O
Вкажіть окислювач та відновник.
Елементи відповіді1. Складено електронний баланс.
3 │2О -1 + 2? → 2О -2
1 │2 N -3 - 6ē →N 2 0
2. Розставлено коефіцієнти у рівнянні реакції:
3 H 2 O 2 + 2 NH 3 → N 2 + 6 H 2 O
3. Вказано, що відновником єN -3 , а окислювачем -1
Критерії оцінювання
Бали
У відповіді припущено помилку лише в одному з елементів
У відповіді допущено помилки у двох елементах
21.Через розчин гідроксиду кальцію пропустили вуглекислий газ. Утворилося 648 р гідрокарбонату кальцію з масовою часткою 1%. Обчисліть обсяг газу, що прореагував
Елементи відповіді(Допускаються інші формулювання відповіді, що не спотворюють його зміст)
1) Складено рівняння реакції 2CO 2 + Ca( OH) 2 = Ca( HCO 3)2
2) Розраховано масу та кількість речовини гідрокарбонату калію, отриманого в результаті реакції:
mчистий.Ca( HCO 3)2 ) = mр-ра (Ca(HCO 3)2 ) * w (Ca(HCO 3)2 )= 648 * 0,01 = 6,48г.
M(Ca(HCO 3)2 )=164г/моль
n(Ca(HCO 3)2 ) = 6,48 г / 164 г / моль = 0,04 моль
3) Розраховуємо обсягCO 2
n(CO 2 )=2 n(Ca(HCO 3)2 )=2 * 0,04 = 0,08 моль
V(CO 2 )= n * V м = 0,08 * 22,4 = 1,8л.
Критерії оцінювання
Бали
Відповідь правильна і повна, включає всі названі елементи
3
Правильно записані 2 елементи з названих вище
2
Правильно записаний 1 елемент із названих вище (перший або другий)
1
Усі елементи відповіді записані неправильно
0
Максимальний бал
3
22. Дані речовини: Ве, NaNO 3 , KOH, H 2 SO 4 , Na 2 SO 4 , MgO.Використовуючи воду та необхідні речовини тільки з цього списку, отримайте у дві стадії гідроксид берилію. Опишіть ознаки реакцій, що проводяться. Для реакції іонного обміну напишіть скорочене іонне рівняння реакції.
Елементи відповіді(Допускаються інші формулювання відповіді, що не спотворюють його зміст)
1) Складено ланцюжок перетворень:
Ве ВеSO 4 Ве(OH) 2
Складено два рівняння реакції:
2) Ве+H 2 SO 4 = ВеSO 4 +H 2
3) ВеSO 4 + 2KOH = Ве(OH) 2 ↓+ K 2 SO 4
4) Описані ознаки перебігу реакцій:
для першої реакції: цинк розчиняється, виділяється безбарвний газ;
для другої реакції: випадання осаду білого кольору.
5) Складено скорочене іонне рівняння другої реакції:
Ве 2 + + 2 OH - = Ве(OH) 2 ↓
Критерії оцінювання
Бали
Відповідь правильна і повна, включає всі названі елементи
5
Правильно записані чотири елементи відповіді
4
Правильно записані три елементи відповіді
3
Правильно записані два елементи відповіді
2
Правильно записано один елемент відповіді
1
Усі елементи відповіді записані неправильно
0
Максимальний бал
5
Частина 1 містить 19 завдань з короткою відповіддю, серед них 15 завдань базового рівня складності (порядкові номери цих завдань: 1, 2, 3, 4, …15) та 4 завдання підвищеного рівня складності (порядкові номери цих завдань: 16, 17, 18, 19). При всій своїй відмінності завдання цієї частини подібні до того, що відповідь до кожного з них записується коротко у вигляді однієї цифри або послідовності цифр (двох або трьох). Послідовність цифр записується до бланку відповідей без пробілів та інших додаткових символів.
Частина 2 в залежності від моделі КІМ містить 3 або 4 завдання високого рівня складності з розгорнутою відповіддю. Відмінність екзаменаційних моделей 1 і 2 полягає у змісті та підходах до виконання останніх завдань екзаменаційних варіантів:
Екзаменаційна модель містить 1 завдання 22, що передбачає виконання «думкового експерименту»;
Екзаменаційна модель містить 2 завдання 22 і 23, що передбачають виконання лабораторної роботи(Реального хімічного експерименту).
Шкала перекладу балів на оцінки:
«2»– від 0 до 8
«3»– від 9 до 17
«4»– від 18 до 26
«5»– від 27 до 34
Система оцінювання виконання окремих завдань та екзаменаційної роботи загалом
Вірне виконання кожного із завдань 1–15 оцінюється 1 балом. Вірне виконання кожного із завдань 16–19 максимально оцінюється 2 балами. Завдання 16 і 17 вважаються виконаними правильно, якщо у кожному правильно вибрані два варіанти відповіді. За неповну відповідь – правильно названо одну з двох відповідей або названо три відповіді, з яких дві вірні – виставляється 1 бал. Інші варіанти відповідей вважаються невірними та оцінюються 0 балів. Завдання 18 та 19 вважаються виконаними правильно, якщо правильно встановлені три відповідності. Частково правильною вважається відповідь, у якій встановлено дві відповідності з трьох; він оцінюється 1 балом. Інші варіанти вважаються невірною відповіддю та оцінюються 0 балів.
Перевірка завдань частини 2 (20-23) здійснюється предметною комісією. Максимальна оцінка за правильно виконане завдання: за завдання 20 та 21 – по 3 бали; у моделі 1 за завдання 22 – 5 балів; у моделі 2 за завдання 22 – 4 бали, за завдання 23 – 5 балів.
На виконання екзаменаційної роботи відповідно до моделі 1 відводиться 120 хвилин; відповідно до моделі 2 – 140 хвилин
Завантаження...