Експерименти и експерименти по химия (11 клас) на тема: Химични експерименти. Занимателни експерименти по химия

моя личен опитпреподаването на химия показа, че такава наука като химията е много трудна за изучаване без никакви първоначални знания и практика. Учениците много често провеждат този предмет. Лично наблюдавах как ученик от 8 клас при думата "химия" започва да се мръщи, сякаш е ял лимон.

По-късно се оказа, че поради неприязън и неразбиране на предмета той е пропуснал училище тайно от родителите си. Разбира се, училищната програма е проектирана по такъв начин, че учителят трябва да даде много теория на първите уроци по химия. Практиката като че ли избледнява на заден план точно в момента, когато ученикът все още не може самостоятелно да осъзнае дали има нужда от този предмет в бъдеще. Това се дължи преди всичко на лабораторното оборудване на училищата. AT големи градовев момента нещата са по-добре с реактивите и инструментите. Що се отнася до провинцията, както преди 10 години, така и в момента много училища нямат възможност да провеждат лабораторни занятия. Но процесът на изучаване и увлечение по химия, както и по други природни науки, обикновено започва с експерименти. И не е случайно. Много известни химици като Ломоносов, Менделеев, Парацелз, Робърт Бойл, Пиер Кюри и Мария Склодовска-Кюри (учениците също изучават всички тези изследователи в часовете по физика) вече са започнали да експериментират от детството. Големите открития на тези велики хора бяха направени в домашни химически лаборатории, тъй като часовете по химия в институтите бяха достъпни само за богати хора.

И, разбира се, най-важното е да заинтересувате детето и да му предадете, че химията ни заобикаля навсякъде, така че процесът на изучаването й може да бъде много вълнуващ. Тук опитите с домашна химия са полезни. Наблюдавайки такива експерименти, може да се търси допълнително обяснение защо нещата се случват така, а не иначе. И когато млад изследовател срещне такива понятия в уроците в училище, обясненията на учителя ще бъдат по-разбираеми за него, тъй като той вече ще има собствен опит в провеждането на домашни химически експерименти и натрупаните знания.

Много е важно да започнете да учите природни наукиот обикновени наблюдения и примери от живота, които според вас ще бъдат най-успешни за вашето дете. Ето някои от тях. Водата е Химическо вещество, състоящ се от два елемента, както и разтворени в него газове. Човекът също съдържа вода. Знаем, че където няма вода, няма живот. Човек може да живее без храна около месец, а без вода – само няколко дни.

Речният пясък не е нищо друго освен силициев оксид, а също и основната суровина за производството на стъкло.

Самият човек не подозира за това и всяка секунда извършва химични реакции. Въздухът, който дишаме е смес от газове – химикали. В процеса на издишване се отделя друго сложно вещество - въглероден диоксид. Можем да кажем, че ние самите сме химическа лаборатория. Можете да обясните на детето, че измиването на ръцете със сапун също е химичен процес на водата и сапуна.

По-голямо дете, което например вече е започнало да учи химия в училище, може да се обясни, че почти всички елементи от периодичната система на Д. И. Менделеев могат да бъдат намерени в човешкото тяло. В живия организъм не само присъстват всички химични елементи, но всеки от тях изпълнява някаква биологична функция.

Химията също е лекарства, без които в момента много хора не могат да живеят дори ден.

Растенията също съдържат химикала хлорофил, който придава зеления цвят на листата.

Готвенето е сложен химичен процес. Тук можете да дадете пример как втасва тестото при слагане на мая.

Една от възможностите да накарате детето да се интересува от химията е да вземете отделен изключителен изследовател и да прочетете историята на живота му или да гледате образователен филм за него (вече са налични филми за Д. И. Менделеев, Парацелз, М. В. Ломоносов, Бутлеров).

Мнозина вярват, че истинската химия е вредни вещества, експериментирането с тях е опасно, особено у дома. Има много много вълнуващи преживявания, които можете да правите с детето си, без да навредите на здравето си. И тези домашни химически експерименти ще бъдат не по-малко вълнуващи и поучителни от тези, които идват с експлозии, остри миризми и облаци дим.

Някои родители също се страхуват да провеждат химически експерименти у дома поради тяхната сложност или липсата на необходимото оборудване и реактиви. Оказва се, че можете да се справите с импровизирани средства и онези вещества, които всяка домакиня има в кухнята. Можете да ги закупите в най-близкия домакински магазин или аптека. Епруветките за домашни химически експерименти могат да бъдат заменени с бутилки за хапчета. За съхранение на реактиви можете да използвате стъклени буркани, например от бебешка храна или майонеза.

Струва си да запомните, че съдовете с реактиви трябва да имат етикет с надписа и да бъдат плътно затворени. Понякога тръбите трябва да се нагреят. За да не го държите в ръцете си при нагряване и да не се изгорите, можете да изградите такова устройство с помощта на щипка или парче тел.

Също така е необходимо да се разпределят няколко стоманени и дървени лъжици за смесване.

Можете сами да направите стойка за държане на епруветки, като пробиете дупки в лентата.

За да филтрирате получените вещества, ще ви е необходим хартиен филтър. Много лесно се прави по схемата, дадена тук.

За деца, които все още не ходят на училище или учат в началните класове, организирането на домашни химически експерименти с родителите им ще бъде нещо като игра. Най-вероятно такъв млад изследовател все още няма да може да обясни някои отделни закономерности и реакции. Възможно е обаче точно такъв емпиричен начин за откриване на околния свят, природата, човека, растенията чрез експерименти да постави основата за изучаване на природните науки в бъдеще. Можете дори да организирате оригинални състезания в семейството - кой ще има най-успешен опит и след това да ги демонстрирате на семейни празници.

Независимо от възрастта на детето и способността му да чете и пише, съветвам ви да имате лабораторен дневник, в който да записвате експерименти или да скицирате. Истинският химик трябва да напише работен план, списък с реактиви, скици на инструменти и да описва хода на работата.

Когато вие и вашето дете току-що започнете да изучавате тази наука за веществата и да провеждате домашни химически експерименти, първото нещо, което трябва да запомните, е безопасността.

За това трябва да следвате следните правиласигурност:

2. По-добре е да отделите отделна маса за провеждане на химически експерименти у дома. Ако нямате отделна маса у дома, тогава е по-добре да провеждате експерименти върху стоманена или желязна тава или палет.

3. Необходимо е да се снабдите с тънки и дебели ръкавици (продават се в аптека или железария).

4. За химически експерименти е най-добре да си купите лабораторна престилка, но можете да използвате и дебела престилка вместо халат.

5. Лабораторната стъклария не трябва да се използва за храна.

6. В домашните химически експерименти не трябва да има жестокост към животните и нарушаване на екологичната система. Киселинните химически отпадъци трябва да се неутрализират със сода, а алкалните с оцетна киселина.

7. Ако искате да проверите миризмата на газ, течност или реагент, никога не поднасяйте съда директно към лицето си, а като го държите на известно разстояние, насочвайте, махайки с ръка, въздуха над съда към вас и към в същото време помиришете въздуха.

8. Винаги използвайте малки количества реактиви в домашни експерименти. Избягвайте да оставяте реактиви в контейнер без подходящ надпис (етикет) върху бутилката, от който да става ясно какво има в бутилката.

Изучаването на химия трябва да започне с прости химически експерименти у дома, позволявайки на детето да овладее основните понятия. Серия от експерименти 1-3 ви позволява да се запознаете с основните агрегатни състояниявещества и свойства на водата. Като начало можете да покажете на дете в предучилищна възраст как захарта и солта се разтварят във вода, като придружите това с обяснение, че водата е универсален разтворител и е течност. Захар или сол твърди вещества, разтворим в течност.

Преживяване номер 1 „Защото – без вода и нито тук, нито там“

Водата е течно химическо вещество, съставено от два елемента, както и газове, разтворени в него. Човекът също съдържа вода. Знаем, че където няма вода, няма живот. Човек може да живее без храна около месец, а без вода – само няколко дни.

Реактиви и оборудване: 2 епруветки, сода, лимонена киселина, вода

Експеримент:Вземете две епруветки. Изсипете равни количества сода и лимонена киселина. След това налейте вода в една от епруветките, а не в другата. В епруветка, в която се налива вода, започва да се отделя въглероден диоксид. В епруветка без вода - нищо не се е променило

Дискусия: Този експериментобяснява факта, че много реакции и процеси в живите организми са невъзможни без вода, а водата също ускорява много химични реакции. На учениците може да се обясни, че е извършена реакция на обмен, в резултат на която се отделя въглероден диоксид.

Опит номер 2 "Какво се разтваря в чешмяна вода"

Реактиви и оборудване:прозрачно стъкло, чешмяна вода

Експеримент:Изсипете чешмяна вода в прозрачна чаша и я поставете на топло място за един час. След час ще видите утаени мехурчета по стените на чашата.

Дискусия:Мехурчетата не са нищо друго освен газове, разтворени във вода. AT студена водагазовете се разтварят по-добре. Веднага щом водата се затопли, газовете престават да се разтварят и се утаяват по стените. Подобен домашен химически експеримент също дава възможност да се запознае детето с газообразното състояние на материята.

Опит №3 „Това, което се разтваря в минерална вода или водата е универсален разтворител“

Реактиви и оборудване:епруветка, минерална вода, свещ, лупа

Експеримент:Налейте минерална вода в епруветка и бавно я изпарете върху пламъка на свещ (експериментът може да се направи на котлона в тенджера, но кристалите ще бъдат по-малко видими). Когато водата се изпари, по стените на епруветката ще останат малки кристали, всичките различни форми.

Дискусия:Кристалите са соли, разтворени в минерална вода. Те имат различна форма и размер, тъй като всеки кристал има своя собствена химична формула. С дете, което вече е започнало да учи химия в училище, можете да прочетете етикета на минералната вода, който показва нейния състав и да напишете формулите на съединенията, съдържащи се в минералната вода.

Експеримент № 4 "Филтриране на вода, смесена с пясък"

Реактиви и оборудване: 2 епруветки, фуния, хартиен филтър, вода, речен пясък

Експеримент:Налейте вода в епруветка и потопете малко речен пясък в нея, разбъркайте. След това, съгласно описаната по-горе схема, направете филтър от хартия. Поставете суха, чиста епруветка в стойка. Бавно изсипете сместа пясък/вода през фуния от филтърна хартия. Речен пясък ще остане върху филтъра и ще получите чиста вода в тръба на триножник.

Дискусия:Химическият опит ни позволява да покажем, че има вещества, които не се разтварят във вода, например речен пясък. Опитът въвежда и един от методите за почистване на смеси от вещества от примеси. Тук можете да въведете понятията за чисти вещества и смеси, които са дадени в учебника по химия за 8. клас. В този случай сместа е пясък и вода, чисто вещество- филтрат, речен пясък - това е утайка.

Процесът на филтриране (описан в клас 8) се използва тук за разделяне на смес от вода и пясък. За да разнообразите изучаването на този процес, можете да се потопите малко в историята на пречистването на питейната вода.

Процесите на филтриране са били използвани още през 8-ми и 7-ми век пр.н.е. в щата Урарту (сега това е територията на Армения) за пречистване на питейна вода. Жителите му извършиха изграждането на водопровод с филтри. Като филтри са използвани дебел плат и въглен. Подобни системи от преплетени дренажни тръби, глинени канали, оборудвани с филтри е имало и на територията на древния Нил сред древните египтяни, гърци и римляни. Водата беше прекарана през такъв филтър няколко пъти през такъв филтър, в крайна сметка много пъти, в крайна сметка постигане най-добро качествовода.

Един от най интересни преживяванияе растеж на кристали. Опитът е много ясен и дава представа за много химични и физични концепции.

Опит номер 5 „Отглеждане на захарни кристали“

Реактиви и оборудване:две чаши вода; захар - пет чаши; дървени шишчета; тънка хартия; саксия; прозрачни чаши; хранителни оцветители (пропорциите на захар и вода могат да бъдат намалени).

Експеримент:Експериментът трябва да започне с приготвянето на захарен сироп. Взимаме тиган, изсипваме в него 2 чаши вода и 2,5 чаши захар. Поставяме на среден огън и, като разбъркваме, разтваряме цялата захар. Изсипете останалите 2,5 чаши захар в получения сироп и гответе, докато се разтвори напълно.

Сега нека подготвим ембрионите на кристали - пръчици. Поръсете малко захар върху лист хартия, след което потопете клечката в получения сироп и я оваляйте в захар.

Взимаме листчетата и пробиваме дупка в средата с шишче, така че листчето да прилепне плътно към шишчето.

След това наливаме горещия сироп в прозрачни чаши (важно е чашите да са прозрачни - така процесът на зреене на кристала ще бъде по-вълнуващ и визуален). Сиропът трябва да е горещ, в противен случай кристалите няма да растат.

Можете да направите цветни захарни кристали. За да направите това, добавете малко оцветител към получения горещ сироп и го разбъркайте.

Кристалите ще растат по различни начини, някои бързо, а други може да отнемат повече време. В края на експеримента детето може да изяде получените близалки, ако не е алергично към сладкиши.

Ако нямате дървени шишчета, тогава можете да експериментирате с обикновени нишки.

Дискусия:Кристалът е твърдо агрегатно състояние. Той има определена формаи определен брой лица поради разположението на техните атоми. Кристалните вещества са вещества, чиито атоми са подредени правилно, така че да образуват правилна триизмерна решетка, наречена кристал. Ред кристали химически елементии техните съединения имат забележителни механични, електрически, магнитни и оптични свойства. Например диамантът е естествен кристал и най-твърдият и рядък минерал. Поради изключителната си твърдост, диамантът играе огромна роля в технологиите. Диамантени триони режат камъни. Има три начина за образуване на кристали: кристализация от стопилка, от разтвор и от газова фаза. Пример за кристализация от стопилка е образуването на лед от вода (в крайна сметка водата е разтопен лед). Пример за кристализация от разтвор в природата е утаяването на стотици милиони тонове сол от морската вода. В този случай, когато отглеждаме кристали у дома, имаме работа с най-често срещаните методи за изкуствено отглеждане - кристализация от разтвор. Захарните кристали израстват от наситен разтвор чрез бавно изпаряване на разтворителя - вода или чрез бавно понижаване на температурата.

Следният опит ви позволява да получите у дома един от най-полезните кристални продукти за хората - кристален йод. Преди да проведете експеримента, съветвам ви да гледате с детето си кратък филм „Животът на прекрасните идеи. Интелигентен йод. Филмът дава представа за ползите от йода и необичайната история на откриването му, която ще бъде запомнена от младия изследовател дълго време. И това е интересно, защото откривателят на йода е обикновена котка.

Френският учен Бернар Куртоа през годините на Наполеоновите войни забеляза, че в продуктите, получени от пепелта на морски водорасли, които са били изхвърлени на брега на Франция, има някакво вещество, което разяжда железни и медни съдове. Но нито самият Куртоа, нито неговите помощници знаеха как да изолират това вещество от пепелта на водораслите. Шансът помогна да се ускори откритието.

В своя малък завод за селитра в Дижон Куртоа щеше да проведе няколко експеримента. На масата имаше съдове, единият от които съдържаше спиртна тинктура от водорасли, а другият смес от сярна киселина и желязо. На раменете на учения седеше любимата му котка.

На вратата се почукало и уплашената котка скочила и избягала, четкайки с опашката си колбите на масата. Съдовете се счупиха, съдържанието се смеси и изведнъж настъпи насилие химическа реакция. Когато малък облак от пари и газове се утаи, изненаданият учен видя някакво кристално покритие върху предметите и отломките. Куртоа започна да го изследва. Кристалите на никого преди това неизвестно вещество се наричаха "йод".

Така беше открит нов елемент и домашната котка на Бернар Куртоа влезе в историята.

Опит № 6 "Получаване на йодни кристали"

Реактиви и оборудване:тинктура от фармацевтичен йод, вода, чаша или цилиндър, салфетка.

Експеримент:Смесваме вода с йодна тинктура в съотношение: 10 ml йод и 10 ml вода. И поставете всичко в хладилника за 3 часа. По време на охлаждането йодът ще се утаи на дъното на чашата. Отцеждаме течността, изваждаме йодната утайка и я поставяме върху салфетка. Притиснете със салфетки, докато йодът започне да се рони.

Дискусия:Този химичен експеримент се нарича екстракция или екстракция на един компонент от друг. В този случай водата извлича йода от разтвора на спиртната лампа. Така младият изследовател ще повтори опита на котката Куртоа без дим и биене на съдове.

Вашето дете вече ще научи за ползите от йода за дезинфекция на рани от филма. Така вие показвате, че има неразривна връзка между химията и медицината. Оказва се обаче, че йодът може да се използва като индикатор или анализатор на съдържанието на друго полезно вещество – нишестето. Следващият опит ще въведе младия експериментатор в отделна много полезна химия - аналитична.

Опит № 7 "Йод-индикатор за съдържание на нишесте"

Реактиви и оборудване:пресни картофи, парчета банан, ябълка, хляб, чаша разредено нишесте, чаша разреден йод, пипета.

Експеримент:Разрязваме картофите на две части и капваме върху тях разреден йод - картофите посиняват. След това капваме няколко капки йод в чаша разредено нишесте. Течността също става синя.

Капваме с пипета йод, разтворен във вода, последователно върху ябълка, банан, хляб.

гледам:

Ябълката изобщо не посиня. Банан - леко син. Хляб - посинява много. Тази част от опита показва наличието на нишесте в различни храни.

Дискусия:Нишестето, реагирайки с йод, дава син цвят. Това свойство ни дава възможност да откриваме наличието на нишесте в различни храни. По този начин йодът е, така да се каже, индикатор или анализатор на съдържанието на нишесте.

Както знаете, нишестето може да се превърне в захар, ако вземете незряла ябълка и капнете йод, тя ще стане синя, тъй като ябълката все още не е узряла. Веднага след като ябълката узрее, цялото нишесте, което се съдържа, ще се превърне в захар и ябълката изобщо не посинява, когато се третира с йод.

Следното преживяване ще бъде полезно за деца, които вече са започнали да учат химия в училище. Той въвежда понятия като химическа реакция, реакция на съединение и качествена реакция.

Експеримент № 8 "Оцветяване на пламък или реакция на съединение"

Реактиви и оборудване:пинсети, готварска сол, спиртна лампа

Експеримент:Вземете с пинсета няколко кристалчета едра готварска сол. Нека ги държим над пламъка на горелката. Пламъкът ще стане жълт.

Дискусия:Този експеримент прави възможно провеждането на химическа реакция на горене, която е пример за комбинирана реакция. Поради наличието на натрий в състава на трапезната сол, по време на горенето тя реагира с кислорода. В резултат на това се образува ново вещество - натриев оксид. Появата на жълт пламък показва, че реакцията е преминала. Такива реакции са качествени реакции към съединения, съдържащи натрий, т.е. могат да се използват за определяне дали натрият присъства в дадено вещество или не.

Химичен опит на бром с алуминий

Ако няколко милилитра бром се поставят в епруветка, изработена от топлоустойчиво стъкло, и парче алуминиево фолио внимателно се спусне в нея, тогава след известно време (необходимо бромът да проникне през оксидния филм) ще започне бурна реакция започвам. От отделената топлина алуминият се топи и под формата на малка огнена топка се търкаля по повърхността на брома (плътността на течния алуминий е по-малка от плътността на брома), като бързо намалява по размер. Епруветката е пълна с бромни пари и бял дим, състоящ се от най-малките кристали алуминиев бромид:

2Al+3Br 2 → 2AlBr 3 .

Интересно е също да се наблюдава реакцията на алуминий с йод. Смесете в порцеланова чаша малко количество йод на прах с алуминиев прах. Докато реакцията не се забелязва: при липса на вода тя протича изключително бавно. С помощта на дълга пипета капнете няколко капки вода върху сместа, която играе ролята на инициатор, и реакцията ще протече бурно – с образуване на пламък и отделяне на лилави пари от йод.

Химически опитис барут: как избухва барутът!

Барут

Димният или черен барут е смес от калиев нитрат (калиев нитрат - KNO 3), сяра (S) и въглища (C). Запалва се при температура около 300 °C. Барутът също може да избухне при удар. Състои се от окислител (нитрат) и редуциращ агент (въглен). Сярата също е редуциращ агент, но основната й функция е да свързва калия в силно съединение. При изгарянето на барута протича следната реакция:

2KNO 3 + ЗС + S → K 2 S + N 2 + 3СО 2,
- в резултат на което се отделя голям обем газообразни вещества. Използването на барут във военните дела е свързано с това: газовете, образувани по време на експлозията и разширяващи се от топлината на реакцията, изтласкват куршума от цевта на пистолета. Лесно е да проверите образуването на калиев сулфид, като помиришете цевта на пистолета. Мирише на сероводород - продукт от хидролизата на калиев сулфид.

Химически експерименти със селитра: огнен надпис

Грандиозен химически опитможе да се извърши с калиев нитрат. Нека ви напомня, че нитратите са сложни вещества - соли на азотната киселина. В този случай се нуждаем от калиев нитрат. Химичната му формула е KNO3. На лист хартия начертайте контур, рисунка (за по-голям ефект нека линиите да не се пресичат!). Пригответе концентриран разтвор на калиев нитрат. За информация: в 15 мл топла вода 20 g KNO 3 се разтварят. След това с помощта на четка импрегнираме хартията по начертания контур, като същевременно не оставяме празнини или празнини. оставете хартията да изсъхне. Сега трябва да докоснете горяща треска до някаква точка от контура. Веднага ще се появи "искра", която бавно ще се движи по контура на картината, докато я затвори напълно. Ето какво се случва: калиевият нитрат се разлага по уравнението:

2KNO 3 → 2 KNO 2 + O 2 .

Тук KNO 2 +O 2 е сол на азотиста киселина. От отделения кислород хартията се овъглява и изгаря. За по-голям ефект експериментът може да се проведе в тъмна стая.

Химичен опит за разтваряне на стъкло във флуороводородна киселина

Стъклото се разтваря
във флуороводородна киселина

Наистина, стъклото се разтваря лесно. Стъклото е много вискозна течност. Фактът, че стъклото може да се разтвори, може да се провери чрез извършване на следната химична реакция. Флуороводородната киселина е киселина, образувана чрез разтваряне на флуороводород (HF) във вода. Нарича се още флуороводородна киселина. За по-голяма яснота нека вземем тънко петно, върху което прикрепяме тежест. Спускаме чашата с тежест в разтвора флуороводородна киселина. Когато стъклото се разтвори в киселината, тежестта ще падне на дъното на колбата.

Химически експерименти с отделяне на дим

Химични реакции с
излъчване на дим
(амониев хлорид)

Нека проведем красив експеримент за получаване на гъстота бял дим. За да направим това, трябва да приготвим смес от поташ (калиев карбонат K 2 CO 3) с разтвор на амоняк (амоняк). Смесете реагентите: поташ и амоняк. Добавете разтвор на солна киселина към получената смес. Реакцията ще започне още в момента, в който колбата със солна киселина се доближи до колбата, съдържаща амоняк. Внимателно добавете солна киселина към разтвора на амоняк и наблюдавайте образуването на гъста бяла пара от амониев хлорид, чиято химична формула е NH4Cl. Химическата реакция между амоняк и солна киселина протича по следния начин:

HCl + NH 3 → NH 4 Cl

Химически експерименти: сиянието на разтворите

Светещ реакционен разтвор

Както беше отбелязано по-горе, блясъкът на разтворите е знак за химическа реакция. Нека проведем още един грандиозен експеримент, в който нашето решение ще свети. За реакцията се нуждаем от разтвор на луминол, разтвор на водороден пероксид H 2 O 2 и кристали от червена кръвна сол K 3. луминол- комплекс органична материя, чиято формула е C 8 H 7 N 3 O 2. Луминолът е силно разтворим в някои органични разтворители, докато не се разтваря във вода. Светенето възниква, когато луминолът реагира с някои окислители в алкална среда.

И така, нека започнем: добавете разтвор на водороден пероксид към луминол, след което добавете шепа кристали червена кръвна сол към получения разтвор. За по-голям ефект опитайте да проведете експеримента в тъмна стая! Веднага щом кървавочервените солни кристали докоснат разтвора, веднага ще се забележи студено синьо сияние, което показва хода на реакцията. Светенето при химическа реакция се нарича хемилуминесценция

Друг химически опитсъс светещи решения:

За него се нуждаем от: хидрохинон (преди използван във фотографската техника), калиев карбонат K 2 CO 3 (известен още като "поташ"), аптечен разтвор на формалин (формалдехид) и водороден прекис. Разтворете 1 g хидрохинон и 5 g калиев карбонат K 2 CO 3 в 40 ml аптечен формалин (воден разтвор на формалдехид). Изсипете тази реакционна смес в голяма колба или бутилка с вместимост най-малко един литър. В малък съд пригответе 15 ml концентриран разтвор на водороден прекис. Можете да използвате таблетки хидроперит - комбинация от водороден прекис с урея (уреята няма да попречи на експеримента). За по-голям ефект влезте в тъмна стая, когато очите ви свикнат с тъмното, изсипете разтвора на водороден прекис в голям съд с хидрохинон. Сместа ще започне да се пени (оттук и необходимостта от голям съд) и ще се появи отчетливо оранжево сияние!

Химичните реакции, при които се появява сиянието, не се случват само по време на окисление. Понякога блясъкът възниква по време на кристализация. Най-лесният начин да го наблюдавате е готварската сол. Разтворете трапезната сол във вода и вземете толкова сол, че неразтворените кристали да останат на дъното на чашата. Изсипете получения наситен разтвор в друга чаша и добавете концентрирана солна киселина към този разтвор капка по капка. Солта ще започне да кристализира и през разтвора ще летят искри. Най-красиво е, ако преживяването е на тъмно!

Химически експерименти с хром и неговите съединения

Многоцветен хром!... Цветът на хромните соли може лесно да се промени от лилав в зелен и обратно. Нека проведем реакцията: нека разтворим във вода няколко лилави кристали хромен хлорид CrCl 3 6H 2 O. При кипене лилавият разтвор на тази сол става зелен. Когато зеленият разтвор се изпари, се образува зелен прах със същия състав като оригиналната сол. И ако наситете зелен разтвор на хромен хлорид, охладен до 0 ° C с хлороводород (HCl), цветът му отново ще стане лилав. Как да обясним наблюдаваното явление? Това е рядък пример за изомерия в неорганичната химия - съществуването на вещества, които имат еднакъв състав, но различна структура и свойства. Във виолетовата сол хромният атом е свързан с шест водни молекули, а хлорните атоми са противойони: Cl 3, а в зеления хромов хлорид те сменят местата си: Cl 2H 2 O. В кисела среда дихроматите са силни окислители. Техните продукти за възстановяване са Cr3+ йони:

K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3K 2 SO 3 → Cr 2 (SO 4) 3 + 4K 2 SO 4 + 4H 2 O.

Калиев хромат (жълт)
дихромат - (червен)

При ниска температура от получения разтвор могат да се изолират виолетови кристали от калиево-хромова стипца KCr (SO 4) 2 12H 2 O. Тъмночервеният разтвор, получен чрез добавяне на концентрирана сярна киселина към наситен воден разтвор на калиев дихромат, се нарича „хромен връх". В лабораториите се използва за измиване и обезмасляване на химически стъклени съдове. Съдовете се изплакват внимателно с хром, който не се излива в мивката, а се използва многократно. В крайна сметка сместа става зелена - целият хром в такъв разтвор вече е преминал във формата Cr 3+. Особено силен окислител е хромният (VI) оксид CrO 3 . С него можете да запалите алкохолна лампа без кибрит: просто докоснете фитила, навлажнен с алкохол, с пръчка с няколко кристала от това вещество. Когато CrO 3 се разложи, може да се получи тъмнокафяв прах от хром (IV) оксид CrO 2 . Има феромагнитни свойства и се използва в магнитните ленти на някои видове аудиокасети. Тялото на възрастен съдържа само около 6 mg хром. Много съединения на този елемент (особено хромати и дихромати) са токсични, а някои от тях са канцерогени, т.е. способни да причинят рак.

Химически експерименти: редуциращите свойства на желязото

Железен хлорид III

Този тип химична реакция е редокс реакции. За да проведем реакцията, се нуждаем от разредени (5%) водни разтвори на железен (III) хлорид FeCl 3 и същия разтвор на калиев йодид KI. И така, разтвор на железен (III) хлорид се излива в една колба. След това добавете няколко капки разтвор на калиев йодид към него. Наблюдавайте промяната на цвета на разтвора. Течността ще придобие червеникаво-кафяв цвят. В разтвора ще протичат следните химични реакции:

2FeCl 3 + 2KI → 2FeCl 2 + 2KCl + I 2

KI + I 2 → K

Железен хлорид II

Още един химичен експеримент с железни съединения. За него се нуждаем от разредени (10–15%) водни разтвори на железен (II) сулфат FeSO 4 и амониев тиоцианат NH 4 NCS, бромна вода Br 2. Да започваме. Изсипете разтвор на железен (II) сулфат в една колба. Там се добавят и 3-5 капки разтвор на амониев тиоцианат. Забелязваме, че няма признаци на химични реакции. Разбира се, железните (II) катиони не образуват цветни комплекси с тиоцианатни йони. Сега добавете бромна вода към тази колба. Но сега железните йони се „предадоха“ и оцветиха разтвора в кървавочервен цвят. ето как (III) йонът на валентното желязо реагира на тиоцианатните йони. Ето какво се случи в колбата:

Fe(H 2 O) 6 ] 3+ + n NCS– (n–3) – + n H 2 O

Химичен експеримент за дехидратация на захар със сярна киселина

Захарна дехидратация
сярна киселина

Концентрираната сярна киселина дехидратира захарта. Захарта е сложно органично вещество, чиято формула е C 12 H 22 O 11. Ето как става. Пудрата захар се поставя във висока стъклена чаша, леко навлажнена с вода. След това към мократа захар се добавя малко концентрирана сярна киселина. разбъркайте внимателно и бързо със стъклена пръчка. Клечката се оставя в средата на чашата със сместа. След 1-2 минути захарта започва да почернява, набъбва и се издига под формата на обемна, рехава черна маса, като поема със себе си и стъклената пръчка. Сместа в чашата става много гореща и леко пуши. При тази химическа реакция сярната киселина не само премахва водата от захарта, но и частично я превръща във въглища.

C 12 H 22 O 11 + 2H 2 SO 4 (конц.) → 11C + CO 2 + 13H 2 O + 2SO 2

Освободената вода по време на такава химическа реакция се абсорбира главно от сярна киселина (сярната киселина "алчно" абсорбира вода) с образуването на хидрати, оттук и силното отделяне на топлина. А въглеродният диоксид CO 2, който се получава при окисляването на захарта, и серен диоксид SO 2 повишават овъгляващата смес.

Химичен експеримент с изчезването на алуминиева лъжица

Разтвор на живачен нитрат

Нека проведем друга забавна химическа реакция: за това се нуждаем от алуминиева лъжица и живачен нитрат (Hg (NO 3) 2). Така че, вземете лъжица, почистете я с финозърнеста шкурка, след което я обезмаслете с ацетон. Потопете лъжица за няколко секунди в разтвор на живачен нитрат (Hg (NO 3) 2). (не забравяйте, че живачните съединения са отровни!). Веднага след като повърхността на алуминиевата лъжица в разтвора на живак стане сива, лъжицата трябва да се отстрани, да се измие сварена водасухо (мокрене, но не избърсване). След няколко секунди металната лъжица ще се превърне в пухкави бели люспи и скоро от нея ще остане само сивкава купчина пепел. Ето какво се случи:

Al + 3 Hg(NO 3) 2 → 3 Hg + 2 Al(NO 3) 3 .

В разтвора, в началото на реакцията, върху повърхността на лъжицата се появява тънък слой алуминиева амалгама (сплав от алуминий и живак). След това амалгамата се превръща в пухкави бели люспи от алуминиев хидроксид (Al(OH) 3). Металът, изразходван в реакцията, се допълва с нови порции алуминий, разтворен в живак. И накрая, вместо лъскава лъжица, върху хартията остава бял прах Al (OH) 3 и малки капчици живак. Ако след разтвор на живачен нитрат (Hg (NO 3) 2) алуминиева лъжица веднага се потопи в дестилирана вода, тогава на повърхността й ще се появят газови мехурчета и бели люспи (ще се отделят водород и алуминиев хидроксид).

Момчета, влагаме душата си в сайта. Благодаря за това
за откриването на тази красота. Благодаря за вдъхновението и настръхването.
Присъединете се към нас на Facebookи Във връзка с

В нашата кухня имаме много неща, с които можете да правите интересни експерименти за децата. Е, за себе си, честно казано, да направя няколко открития от категорията „как не съм забелязал това преди“.

уебсайтизбра 9 експеримента, които ще зарадват децата и ще породят много нови въпроси в тях.

1. Лава лампа

Трябва: Сол, вода, чаша растително масло, няколко хранителни бои, голяма прозрачна чаша или стъклен буркан.

Опит: 2/3 напълнете чаша с вода, изсипете във вода растително масло. Маслото ще изплува на повърхността. Добавете хранителния оцветител към водата и маслото. След това бавно добавете 1 чаена лъжичка сол.

Обяснение: Маслото е по-леко от водата, така че плува на повърхността, но солта е по-тежка от маслото, така че когато добавите сол в чаша, маслото и солта започват да потъват на дъното. Докато солта се разгражда, тя освобождава частици масло и те се издигат на повърхността. Хранителните оцветители ще ви помогнат да направите изживяването по-визуално и ефектно.

2. Лична дъга

Трябва: Съд, пълен с вода (вана, леген), фенерче, огледало, лист бяла хартия.

Опит: Налейте вода в съда и поставете огледало на дъното. Насочваме светлината на фенерче към огледалото. Отразената светлина трябва да бъде уловена върху хартия, върху която трябва да се появи дъга.

Обяснение: Светлинният лъч се състои от няколко цвята; когато преминава през водата, се разлага на съставните си части – под формата на дъга.

3. Вулкан

Трябва: Табла, пясък, пластмасова бутилка, хранителни оцветители, сода, оцет.

Опит: Малък вулкан трябва да се оформи около малка пластмасова бутилка от глина или пясък - за антураж. За да предизвикате изригване, трябва да изсипете две супени лъжици сода в бутилката, да налеете четвърт чаша топла вода, добавете малко хранителни оцветители, а накрая налейте четвърт чаша оцет.

Обяснение: Когато сода бикарбонат и оцет влязат в контакт, започва бурна реакция с отделяне на вода, сол и въглероден диоксид. Газовите мехурчета избутват съдържанието навън.

4. Отглеждайте кристали

Трябва: Сол, вода, тел.

Опит: За да получите кристали, трябва да приготвите пренаситен солен разтвор - такъв, в който при добавяне на нова порция солта не се разтваря. В този случай трябва да поддържате разтвора топъл. За по-добро протичане на процеса е желателно водата да е дестилирана. Когато разтворът е готов, той трябва да се излее в нов съд, за да се отървете от остатъците, които винаги са в солта. Освен това в разтвора може да се спусне тел с малка примка в края. Поставете буркана на топло място, за да изстине течността по-бавно. След няколко дни върху телта ще израснат красиви солни кристали. Ако разберете, можете да отглеждате доста големи кристали или шарени занаяти върху усукана тел.

Обяснение: Когато водата изстине, разтворимостта на солта намалява и тя започва да се утаява и да се утаява по стените на съда и по жицата.

5. Танцуваща монета

Трябва: Бутилка, монета, която може да се използва за покриване на гърлото на бутилка, вода.

Опит: Празна незатворена бутилка трябва да се постави във фризера за няколко минути. Намокрете монета с вода и покрийте с нея извадената от фризера бутилка. След няколко секунди монетата ще започне да подскача и, удряйки гърлото на бутилката, ще издава звуци, подобни на щраквания.

Обяснение: Монетата се повдига от въздух, който се е компресирал във фризера и е заемал по-малък обем, а сега се е нагрял и е започнал да се разширява.

6. Цветно мляко

Трябва: пълномаслено мляко, хранителни оцветители, течен перилен препарат, памучни тампони, чиния.

Опит: Изсипете мляко в чиния, добавете няколко капки бои. След това трябва да вземете памучен тампон, да го потопите в препарат и да докоснете пръчката до самия център на чинията с мляко. Млякото ще се раздвижи и цветовете ще се смесят.

Обяснение: Детергентът реагира с молекулите на мазнините в млякото и ги задвижва. Ето защо обезмасленото мляко не е подходящо за експеримента.

7. Огнеупорна сметка

Трябва: Банкнота от десет рубли, клещи, кибрит или запалка, сол, 50% алкохолен разтвор (1/2 част алкохол към 1/2 част вода).

Опит: Добавете щипка сол към алкохолния разтвор, потопете банкнотата в разтвора, така че да е напълно наситен. Извадете банкнотата от разтвора с клещи и оставете излишната течност да се отцеди. Подпалете банкнота и гледайте как гори, без да гори.

Обяснение: В резултат на изгарянето на етилов алкохол се образуват вода, въглероден диоксид и топлина (енергия). Когато запалиш банкнота, алкохолът гори. Температурата, при която гори, не е достатъчна, за да се изпари водата, в която е напоена хартиената банкнота. В резултат на това целият алкохол изгаря, пламъкът изгасва и леко влажният десет остава непокътнат.

9 Камера обскура

Ще имаш нужда:

Камера, която поддържа бавни скорости на затвора (до 30 s);

Голям лист дебел картон;

Маскираща лента (за залепване на картон);

Стая с изглед към всичко;

Слънчев ден.

1. Запечатваме прозореца с картон, така че светлината да не идва от улицата.

2. В центъра правим равномерна дупка (за стая с дълбочина 3 метра дупката трябва да е около 7-8 мм).

3. Когато очите свикнат с тъмнината, по стените на стаята ще се открие обърната улица! Най-видимият ефект ще бъде в ярък слънчев ден.

4. Сега резултатът може да бъде заснет на фотоапарат при ниска скорост на затвора. Скорост на затвора от 10-30 секунди е добре.

Химикът е много интересна и многостранна професия, обединяваща под крилото си много различни специалисти: химици, химични технолози, химици-аналитици, нефтохимици, учители по химия, фармацевти и много други. Решихме заедно с тях да отбележим предстоящия Ден на химика 2017, затова избрахме няколко интересни и впечатляващи експеримента в разглежданата област, които дори и тези, които са максимално далеч от професията на химика, могат да повторят. Най-добрите опити по химия у дома - прочетете, гледайте и запомнете!

Кога се празнува Денят на химика?

Преди да започнем да разглеждаме нашите химически експерименти, нека изясним, че Денят на химика традиционно се празнува на територията на държавите от постсъветското пространство в самия край на пролетта, а именно в последната неделя на май. Това означава, че датата не е фиксирана: например през 2017 г. Денят на химика се празнува на 28 май. И ако работите на терен химическа индустрия, или изучавате специалност от тази област, или по друг начин сте пряко свързани с дежурната химия, което означава, че имате пълното право да се включите в празника на този ден.

Химически експерименти у дома

А сега нека преминем към основното и започваме да извършваме интересни химични експерименти: най-добре е да правите това заедно с малки деца, които определено ще възприемат случващото се като магически трик. Освен това се опитахме да изберем такива химически експерименти, реактивите за които могат лесно да бъдат получени в аптека или магазин.

Опит No1 - Химически светофар

Нека започнем с един много прост и красив експеримент, който съвсем не напразно получи това име, защото течността, участваща в експеримента, ще промени цвета си точно в цветовете на светофара - червено, жълто и зелено.

Ще имаш нужда:

• индигокармин;
• глюкоза;
• сода каустик;
• вода;
• 2 прозрачни стъклени контейнера.

Не позволявайте имената на някои от съставките да ви плашат – глюкоза на таблетки можете лесно да си купите в аптеката, индигокарминът се продава в магазините като оцветител за храна, а сода каустик можете да намерите в железария. По-добре е да вземете контейнери високи, с широка основа и по-тясно гърло, например колби, така че да е по-удобно да ги разклатите.

Но това, което е интересно за химическите експерименти - има обяснение за всичко:

• Чрез смесване на глюкоза със сода каустик, т.е. натриев хидроксид, получихме алкален разтвор на глюкоза. След това, смесвайки го с разтвор на индигокармин, ние окисляваме течността с кислород, с който е наситена при преливането от колбата - това е причината за появата на зелен цвят. Освен това глюкозата започва да работи като редуциращ агент, като постепенно променя цвета си на жълто. Но чрез разклащане на колбата, ние отново насищаме течността с кислород, позволявайки на химичната реакция отново да премине през този кръг.

Колко интересно изглежда на живо, ще добиете представа от това кратко видео:

Опит No2 - Универсален индикатор за киселинност от зеле

Децата обичат интересни химични експерименти с цветни течности, това не е тайна. Но ние, като възрастни, отговорно заявяваме, че подобни химически експерименти изглеждат много зрелищни и любопитни. Затова ви съветваме да проведете още един "цветен" експеримент у дома - демонстрация на удивителните свойства на червеното зеле. Той, подобно на много други зеленчуци и плодове, съдържа антоцианини - естествени багрила-индикатори, които променят цвета си в зависимост от нивото на pH - т.е. степента на киселинност на околната среда. Това свойство на зелето е полезно за нас, за да получим допълнителни многоцветни решения.

Какво ни трябва:

• 1/4 червено зеле;
• лимонов сок;
• разтвор на сода за хляб;
• оцет;
• захарен разтвор;
• напитка тип "Спрайт";
• дезинфектант;
• белина;
• вода;
• 8 колби или чаши.

Много вещества в този списък са доста опасни, така че бъдете внимателни, когато правите прости химически експерименти у дома, носете ръкавици, очила, ако е възможно. И не позволявайте на децата да се приближават твърде много - те могат да съборят реактивите или крайното съдържание на цветните конуси, дори да поискат да ги опитат, което не бива да се допуска.

Да започваме:

И как тези химически експерименти обясняват промените в цвета?

• Факт е, че светлината пада върху всички обекти, които виждаме - и съдържа всички цветове на дъгата. Освен това всеки цвят в спектралния лъч има своя собствена дължина на вълната, а молекулите с различни форми на свой ред отразяват и поглъщат тези вълни. Вълната, която се отразява от молекулата, е тази, която виждаме и това определя какъв цвят възприемаме - защото другите вълни просто се абсорбират. И в зависимост от това какво вещество добавяме към индикатора, той започва да отразява само лъчи от определен цвят. Нищо сложно!

Малко по-различна версия на този химичен експеримент, с по-малко реагенти, вижте видеото:

Опит номер 3 - Танцуващи желирани червеи

Продължаваме да правим химически експерименти у дома - и ще проведем третия експеримент върху любимите ни желирани сладкиши под формата на червеи. Дори възрастните ще го намерят забавно, а децата ще бъдат напълно възхитени.

Вземете следните съставки:

• шепа желирани червеи;
• оцетна есенция;
• обикновена вода;
• сода за хляб;
• чаши - 2 бр.

Когато избирате правилните бонбони, изберете гладки лепкави червеи, без захарни пръски. За да не са тежки и да се движат по-лесно, разрежете всеки бонбон по дължина на две половини. И така, започваме интересни химични експерименти:

1. Направете разтвор от топла вода и 3 супени лъжици сода за хляб в една чаша.
2. Поставете червеите там и ги задръжте там за около петнадесет минути.
3. Напълнете друга дълбока чаша с есенция. Сега можете бавно да хвърлите желето в оцета, като наблюдавате как започват да се движат нагоре и надолу, което в някои отношения прилича на танц:

Защо се случва това?

• Всичко е просто: содата за хляб, в която червеите са накиснати за четвърт час, е натриев бикарбонат, а есенцията е 80% разтвор на оцетна киселина. Когато реагират, се образуват вода, въглероден диоксид под формата на малки мехурчета и натриева сол на оцетната киселина. Това е въглероден диоксид под формата на мехурчета, които заобикалят червея, издигат се нагоре и след това падат, когато се спукат. Но процесът все още продължава, което кара бонбоните да се издигат върху получените мехурчета и да се спускат, докато не приключи.

И ако се интересувате сериозно от химия и искате Денят на химика да стане ваш професионален празник в бъдеще, тогава вероятно ще бъдете любопитни да гледате следното видео, което описва типичното ежедневие на студентите по химия и техните вълнуващи учебни и научни дейности :

Вземете го, кажете на приятелите си!

Прочетете също на нашия уебсайт:

Покажи повече

Занимателната физика в нашата презентация ще ви разкаже защо в природата не може да има две еднакви снежинки и защо водачът на електрически локомотив дава заден ход, преди да потегли, къде се намират най-големите запаси от вода и какво изобретение на Питагор помага в борбата с алкохолизма.

"Фараонови змии"

произход на името

Никой не знае със сигурност произхода на името "фараонови змии", но го отнасят към библейски събития. За да впечатли фараона, пророк Моисей, по съвет на Господ, хвърли жезъла си на земята и той се превърна в змия. Веднъж попаднало в ръцете на избрания, влечугото отново се превърна в персонал. Въпреки че всъщност няма нищо общо между това как се получават тези преживявания и библейските събития.

От какво можете да получите "Pharaoh Serpents"?

Най-често срещаното вещество за производство на змии е живачен тиоцианат. Експерименти с него обаче могат да се извършват само в добре оборудвана химическа лаборатория. Веществото е токсично и има неприятна упорита миризма. „Змия на фараона“ у дома може да бъде създадена от таблетки, които се продават във всяка аптека без рецепта, или минерални торове от строителен магазин.

За експеримента се използват калциев глюконат, уротропин, сода, пудра захар, селитра и много вещества, които могат да бъдат закупени в аптека или магазин. "Змии" от таблетки, съдържащи сулфонамиди Най-лесният начин е да се проведе у дома опитът на "фараонови змии" от лекарства от групата на сулфаниламидите. Това са средства като "Стрептоцид", "Бисептол", "Сулфадимезин", "Сулфадиметоксин" и други. Почти всеки има тези лекарства в къщата. "Змиите на фараона" от сулфонамиди се получават в блестящ сив цвят, по структура приличат на царевични пръчици. Ако внимателно вземете „главата“ на змията със скоба или пинсети, можете да извадите доста дълго влечуго от една таблетка.

За да проведете химически експеримент "Змията на фараона", ще ви трябва горелка или сухо гориво и горните лекарства. Няколко таблетки се поставят върху сух алкохол, който се подпалва. По време на реакцията се отделят вещества като азот, серен диоксид, сероводород и водни пари.

Реакционната формула е следната:

С11H12N4O2S+7O2 = 28C+2H2S+2SO2+8N2+18H2O

Такъв експеримент трябва да се проведе много внимателно, тъй като серният диоксид е много токсичен, точно като сероводорода. Ето защо, ако не е възможно да проветрите стаята по време на експеримента или да включите аспиратора, по-добре е да направите това на улицата или в специално оборудвана лаборатория. Експериментите с калциев глюконат „Змии“ се правят най-добре с вещества, които са безопасни, дори ако се използват извън специално оборудвана лаборатория.

"Змията на фараона" от калциев глюконат се получава доста просто. Това ще изисква 2-3 таблетки от лекарството и куб сухо гориво. Под въздействието на пламъка започва реакция и сива "змия" изпълзява от таблета. Такива експерименти с калциев глюконат са доста безопасни, но все пак трябва да внимавате, когато ги провеждате. Формулата на химичната реакция е следната:

C12H22CaO14+O2 = 10C+2CO2+CaO+11H2O

Както можете да видите, протича реакция с отделянето на вода, въглероден диоксид, въглероден и калциев оксид. Това е отделянето на газ, което причинява растеж. "Фараонови змии" се получават с дължина до 15 сантиметра, но те са краткотрайни. Когато се опитате да ги вземете, те се разпадат.

"Фараонова змия" - как да си направим тор?

Ако имате градина в двора или вилата си, тогава има и различни торове. Най-често срещаният, който може да се намери в килера на всеки летен жител и фермер, е селитра или амониев нитрат. За експеримента ще ви трябва пресят речен пясък, половин чаена лъжичка селитра, половин чаена лъжичка пудра захар, лъжица етилов алкохол. Необходимо е да се направи вдлъбнатина в пясъчния хълм. Колкото по-голям е диаметърът, толкова по-дебела ще бъде "змията". Във вдлъбнатина се изсипва добре смляна смес от селитра и захар и се залива етилов алкохол. След това алкохолът се запалва, постепенно се образува "змия". Реакцията е следната:

2NH4NO3 + C12H22O11 = 11C + 2N2 + CO2 + 15H2O.AT

Отделянето на токсични вещества по време на експеримента задължава да се спазват мерките за безопасност.

"Фараонова змия" от храна

"Фараонови змии" се получават не само от лекарства или торове. За опит можете да използвате продукти като захар и сода. Такива компоненти могат да бъдат намерени във всяка кухня. Хълм с вдлъбнатина се оформя от речен пясък и се напоява с алкохол. Пудрата захар и содата бикарбонат се смесват в съотношение 4:1 и се изсипват във вдлъбнатината. Алкохолът се подпалва. Сместа започва да почернява и бавно да набъбва. Когато алкохолът почти спира да гори, от пясъка изпълзяват няколко гърчещи се „влечуги“. Реакцията е следната:

2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2, C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O

Сместа се разлага на натриев карбонат, въглероден диоксид и водна пара. Това са газовете, които причиняват набъбването и растежа на калцинираната сода, която не гори по време на реакцията.

Ампицилин хамелеон

Вземете таблетка ампицилин и я натрошете. Поставете праха в епруветка, добавете към него 5 ml дестилирана вода и запушете. Разклатете получената смес за 12 минути и след това се филтрира.

Изсипете 1 ml в епруветкаполучениразтвор на ампицилин и същото5-10 % решениеNaOH. Към получената смес добавете 2 бр3 капки 10% решениеCuSO 4 . Разклатете флакона. Появява се пурпурен цвят, характерен за биуретната реакция. Постепенно цветът става кафяв.

Дим без огън 3

Експериментът трябва да се проведе в добре проветриво помещение или в аспиратор.Вземете две чаши. Налейте няколко капки в една от тях25 % решениеамоняк,а в другата - няколко капкиконцентрирана солна киселина( Бъди внимателен!). Донесете чашите една към друга.Ще се отдели бял дим.тообразуваниамониев хлорид:

NH 3 + HClNH 4 кл.

Кърваво опит

За получаванекръвние щеизползвайте реакцията между тиоцианат и желязна сол (III), например:

2FeCl 3 + 6KSCNFe + 6KCl.

Можете да напишете опростена версия на уравнението с образуването на продукт с ниска дисоциация:

FeCl 3 + 3 KSCNFe( SCN) 3 + 3 KCl

Fe 3+ + 3 SCN Fe( SCN) 3 .

Обикновено за реакцията се използват калиев или амониев тиоцианат и железен хлорид (III). В хода на протичането му се образува кървавочервен автокомплексен роданид.

За експеримента е необходимо да вземете чаши с разтвори на калиев тиоцианат (амониев) и железен хлорид (III), както и две стъклени пръчици с памук, намотан около тях. Подгответе пластмасов или стоманен нож. Трябва да е грубо или преживяването може да стане наистина кърваво.

Избършете дланта с разтвор на желязна сол (на зрителите може да се каже, че това е дезинфекция с йоден разтвор.Навлажнете ножа с разтвор на тиоцианат (зрителите могат отновозаблуждавамкажете, че е алкохол). След това започнете самиразрезнож. Появява секръв.

За премахванекръвсъщо използвайтекомплексообразуваща реакция:

[ Fe( SCN) 6 ] 3 + 6 Е [ FeF 6 ] 3 + 6 SCN .

Опростено:Fe( SCN) 3 + 3 NaFFeF 3 + 3 NaSCN.

Комплекс от железен флуорид (III) безцветен. Ето защо,ако избършетеранапамучна вата, напоена с разтвор на натриев флуорид, роданидният комплекс се разрушава и се образува по-стабилен комплекс [FeF 6 ] 3 . Кръвизчезва. На публиката се показва, че няма рана на дланта.

Преживявания за най-малките

Картофът става подводница

КатоподводницаИзползваме обикновени картофи. Имаме нужда от една картофена грудка, литров бурканили голяма чаша и готварска сол. Налейте половин кутия или чаша вода и спуснете картофа. Тя ще се удави. Добавете наситен разтвор на сол към буркана (стъкло). Картофите ще изплуват. Ако искате отново да се потопи във водата, просто добавете вода в буркана. Защо не подводница?

Картофът потъва, защото по-тежка е от водата. В сравнение със соления разтвор, той е по-лек и следователно изплува на повърхността.

окачени балон

НаПоръсете дъното на чаша или малък буркан със сода за хляб и добавете към него малко трапезен оцет. Ще се отдели въглероден диоксид. Той е по-тежък от въздуха и ще се натрупа на дъното на кутията. Но въглеродният диоксид е безцветен. Няма да го видиш. Можете обаче да се уверите, че наистина е в буркана с помощта на сапунени мехурчета. Издухайте балон в буркана. Той ще виси в него на границата на въглероден диоксид и въздух.

Ние рисуваме ноктите

Разтворете малко син витриол в чаша и потопете пирон в него. След известно време нокътът ще стане червен и разтворът ще придобие зеленикав оттенък. Това беше химическа реакция. На повърхността на нокътя се образува слой мед.

мравки химици

мравкив състояние да произвеждакиселинамравчена . Много е лесно да се провери това. Достатъчно, за да отидетев горатаивземете със себе сиверен спътник на химикаиндикаторна хартия. Намерете мравуняк и внимателно, за да не го повредите, спуснете сламка в него за известно време. Извадете го и го навлажнете с капка вода. Докоснете мократа сламка до индикаторната хартия. Цветът му ще покаже наличието на киселина.

Опитът показва как сярната киселина изгаря захар във въздуха в присъствието на вода.

Сярна киселиналакомо абсорбира вода и е в състояние да получи тази вода дори от захарни молекули. По време на тази реакция захарта се превръща в въглен и се отделят газове, които разпенват въглена и го избутват от чашата.

Изсипете пудра захар в чаша.

Добавете вода към пудрата захар, разбъркайте всичко старателно.

Добавете малко сярна киселина към разтвор от вода и пудра захар, продължете да разбърквате, докато разтворът започне да потъмнява и да се издига.

пудра захар

вода

сярна киселина

хим. чаша

спринцовка

стъклена пръчка

В черната-черна гора стоеше черна-черна къща. В тази черна-черна къща беше черно-черно....

Хмм... Детските хорър истории вече не са на мода. Но има много грандиозно изживяванеотносно черната захар. Когато концентрирана сярна киселина се добавя към пудра захар, навлажнена с вода. Реакцията на непосветените е много по-бурна, отколкото на измислени истории с неочаквана развръзка.

Как се случва това и защо от снежнобяла захар и прозрачна течност се образува черен твърд порест обект?

Захарозата е дизахарид с формула° С 12 з 22 О 11 . Как можете да видите, че съотношението на атомитез иО същото като това на водата - два водорода за един кислород.

Концентрираната сярна киселина абсорбира водата от захарта, а останалият въглерод се освобождава като въглен.

Подобно на повечето реакции със сярна киселина, тази реакция е екзотермична, т.е. отделя се топлина. Поради това водата се изпарява и остава само сухо твърдо вещество.

2C 12 з 22 О 11 + 2H 2 ТАКА 4 = 23C + CO 2 + + 2SO 2 + 24N 2 О

Образуваните в процеса газове разпенват въглерода и той става порест.

Грандиозен. Единственото жалко е, че въглеродът се отделя под формата на графит, а не в другата му модификация - диамант.

Опитът показва как сярната киселина изгаря органични съединения. Подобен процес протича и в стомаха на бозайниците.

Сярната киселина лакомо абсорбира вода и е в състояние да получи тази вода дори от обикновени храни. По време на тази реакция захарта, съдържаща се в почти всички храни, се превръща във въглища.
Изсипете сярна киселина в съд.

Хвърляме в киселината портокал, шоколад, хамбургер, пържени картофи. Смесваме всичко.

След час и половина оценяваме резултата.

концентрирана сярна киселина

хамбургер

шоколад

пържени картофки

оранжево

стъклен съд

В разтвор на силикатно лепило с вода, когато се добави меден сулфат, ще започне да расте "колоидна градина".

Известно време след добавяне на няколко щипки меден и железен сулфат към разтвор на силикатно лепило с вода ще започне да расте "колоидна градина", която наподобява водорасли. Цветът на тези "химически водорасли" зависи от солта на метала, който е потопен. Медните соли са светлосини, железните - тъмнозелени.

Изсипете силикатно лепило в стъклен съд, добавете вода в съотношение 1:1 или 1:2 и разбъркайте.

В пластмасова чаша правим разтвор на меден сулфат с вода.

Събираме разтвор на меден сулфат в стъклена тръба с круша и, спускайки тръбата до дъното на съда, отделяме разтвор на меден сулфат на порции.

Изсипете щипка меден и железен сулфат в буркан.

стъклен буркан

вода

силикатно лепило

син витриол

мастилен камък

стъклена тръба с круша

шпатула или лъжица

пластмасова чаша