Киселина, която разтваря всичко. Флуороводородна киселина

Флуороводородна киселина

Флуороводородна киселина

Описание

Флуороводородна киселинаили флуороводородна киселина- безцветна течност, която представлява разтвор на газообразен флуороводород във вода. Малко количество флуороводородна киселина значително понижава точката на замръзване на водата.

Флуороводородна киселинаразрушава стъклото, взаимодействайки със силициевия диоксид, който е част от стъклото, с образуването на газообразен силициев тетрафлуорид. Флуороводородна киселинаразтваря някои метали, образувайки флуориди. Калциевите, бариевите и стронциевите флуориди са практически неразтворими във вода. Флуоридите на мед, никел, кадмий и хром (III) са умерено разтворими, всички останали флуориди, включително сребърен флуорид, са лесно разтворими.

Флуороводородна киселинаразтваря цинк и желязо, много бавно олово, мед и сребро, не реагира със злато и платина.

Приложение

• за разрушаване на силикатни скали;
• разтваряне на метали (тантал, цирконий, ниобий и др.);
• катализатор за хидрогениране;
• катализатор за дехидрогениране;
• катализатор на алкилиране в органичната химия;
• реагент при производството на фреони и флуоропласти;
• изходен материал за получаване на флуор;
• производство на флуоросулфонова киселина;
• среща се в производството на суперфосфати, алуминий, уран, берилий и манган; потоци за топене; при заваряване с електроди, чието покритие включва флуорни съединения, или при заваряване под флюс.

Съхранение

магазин флуороводородна киселинав съдове от парафин, винилхлорид, платина, флуоропласт и полиетилен, както и в съдове от органично стъкло.

Флуоропластичните съдове са много добри за работа с киселина. флуороводородна киселинаможе да се налива в чаши, предварително покрити със слой парафин. Съдовете от восък, парафин, церезин и гутаперча не са много надеждни.

В големи обеми флуороводородна киселинасъхраняват се в стоманени запечатани резервоари и резервоари, както и в бутилки от тип амоняк със защитен цвят с червена ивица.

Предпазни мерки

Флуороводородната киселина е отровна, дразни дихателните пътища, е най-силното водоотвеждащо вещество, попадайки върху кожата, причинява тежки изгаряния и язви.

Да работя с флуороводородна киселинанеобходимо е при добро течение, като се използват платинени изделия, желателно е в гумени ръкавици.

Флуороводородна киселинаможе да предизвика разяждащ ефект върху кожата не веднага, а след няколко часа. Димът, образуван в присъствието на амоняк, също е отровен. За изгаряния флуороводородна киселинаведнага кожата се измива с течаща вода в продължение на няколко часа, докато избелената повърхност на кожата се зачерви. След това се прилага прясно приготвена 20% суспензия на магнезиев оксид в глицерин.

Флуороводородната киселина е запалима. Водата може да се използва за гасене.

При наличие на флуороводород във въздуха е необходимо носенето на изолиращ противогаз (кислородна маска).

За да закупите този продукт, както и да получите ценова листа, моля, свържете се с мениджърите на нашата компания.

Всички водоразтворими флуориди са токсични.

Имоти

Физически

Безцветна подвижна течност с остра миризма и парещ "оцетен" вкус. Разтварянето на флуороводород във вода е придружено от доста значително отделяне на топлина (59,1 kJ/mol). Характеризира се с образуването на азеотропна смес, съдържаща 38,6% HF и кипяща при 114 °C (според други източници, 37,5% и т.к. 109 °C). Тази азеотропна смес в крайна сметка се получава чрез дестилация както на концентрирана, така и на разредена киселина.

При ниски температури флуороводородът образува нестабилни съединения с вода със състав H 2 O HF, H 2 O 2HF и H 2 O 4HF. Най-стабилен от тях е първият (t pl −35 °C), който трябва да се счита за хидрониев флуорид - [Н 3 O]F. Вторият е хидрониев хидрофлуорид [H 3 O].

химически

Флуороводородната киселина е доста слаба киселина (със средна якост) (константата на дисоциация е 6,8⋅10 -4, степента на дисоциация на 0,1 N разтвор е 9%), но корозира стъкло и други силикатни материали, следователно флуороводородна киселина се съхранява и транспортира в полиетиленов контейнер.

Реакцията протича с освобождаване на газообразен силициев флуорид (SiF 4):

N a 2 O ⋅ C a O ⋅ 6 S i O 2 + 28 H F → N a 2 S i F 6 + C a S i F 6 + 4 S i F 4 + 14 H 2 O (\displaystyle (\mathsf ( Na_(2)O\cdot CaO\cdot 6SiO_(2)+28HF\rightarrow Na_(2)SiF_(6)+CaSiF_(6)+4SiF_(4)\uparrow +14H_(2)O))).

Реагира с много метали за образуване на флуориди (олово не се разтваря във флуороводородна киселина, тъй като на повърхността му се образува неразтворим флуорид PbF 2; платина, паладий и злато също не се разтварят), не засяга парафина, който се използва при съхранение на тази киселина.

Техническа флуороводородна киселина

Техническата флуороводородна киселина обикновено съдържа редица примеси - Fe, Rb, As, флуоросиликова киселина H 2 SiF 6, SO 2 и др.

За грубо почистване се дестилира в апарати от платина или олово, като първите порции от дестилата се изхвърлят.

За да се получи по-чиста киселина, техническата киселина се превръща в калиев хидрофлуорид, след което се разлага чрез нагряване, разтваряне на флуороводород в дестилирана вода.

Силната флуороводородна киселина (над 60% HF) може да се съхранява и транспортира в стоманени контейнери, но корозира стъклото. Съхранението и обработката на флуороводородна киселина в лабораторията изисква съдове от тефлон, полиетилен и други пластмаси.

Приложение

Основен потребител на флуороводородна киселина е алуминиевата промишленост.

• Разтвор на флуороводород се използва за прозрачно ецване на силикатно стъкло (например надписи - за това стъклото се покрива с парафин, изрязват се отвори за ецване). Матово ецване се получава в пари на флуороводород.
• За ецване на силиций в полупроводниковата индустрия.
• Като част от смеси за ецване, ецване и полиране, разтвори за електрохимична обработка на неръждаема стомана и специални сплави.
• Получаване на флуориди, силикофлуориди и борни флуориди, органофлуорни съединения, както и съответните киселини (силициева и водородна киселина), синтетични смазочни масла и пластмаси.
• За разтваряне на силикати различни видовеанализи.
• В процеса на алкилиране, като катализатор в реакцията на изобутан и олефин.

Токсични свойства

отровни. Възможни са остри и хронични отравяния с промени в кръвта и кръвотворните органи, органи на храносмилателната система, белодробен оток.

Има изразен ефект при вдишване, дразни кожата и лигавиците на очите (причинява болезнени изгаряния и язви); кожно-резорбтивно, ембриотропно, мутагенно и кумулативно действие. Тя получи втори клас на опасност за околен свят; чистият флуороводород също принадлежи към втория клас на опасност.

При контакт с кожата в първия момент не предизвиква силна болка, лесно и неусетно се абсорбира, но след кратко време причинява подуване, болка, химически изгаряния и общотоксичен ефект. Симптомите от излагане на слабо концентрирани разтвори могат да се появят ден или дори повече след контакт с кожата.

Когато проникне в кръвта през кожата, той свързва калция в кръвта и може да причини нарушение на сърдечната дейност. Изгаряния с площ над 160 cm 2 са опасни с възможни системни токсични прояви.

Токсичността на флуороводородна киселина и нейните разтворими соли вероятно се дължи на способността на свободните флуорни йони да свързват биологично важни калциеви и магнезиеви йони в неразтворими соли ( отравяне с флуор). Следователно, за лечение на ефектите от излагане на флуороводородна киселина, тя често се използва

Флуороводородна киселина (флуороводородна киселина) е воден разтвор на флуороводород (HF). Индустрията произвежда под формата на 40% (по-често), както и 50% и 72% разтвори. Името "флуороводородна киселина" идва от флуорипат, от който се получава флуороводород.
Физични свойства
Разтварянето на флуороводород във вода е придружено от доста значително отделяне на топлина (59 kJ/mol). Характеризира се с образуването на азеотропна смес, съдържаща 38,3% HF и кипяща при 112 °C (според други източници, 37,5% и т.к. 109 °C). Такава азеотропна смес в крайна сметка се получава чрез дестилация както на силни, така и на разредени киселини.

При ниски температури флуороводородът образува нестабилни съединения с водата със състав H2O HF, H2O 2HF и H2O 4HF. Най-стабилен от тях е първият (т.т. 35 °C), който трябва да се разглежда като оксониев флуорид - [Н3O]F. Вторият е оксониев хидрофлуорид [H3O].
Химични свойства
Това е киселина със средна сила (константата на дисоциация е 6,8·104, степента на дисоциация на 0,1 N разтвор е 9%). Подобно на флуороводорода, той разяжда стъкло и други силикатни материали, така че флуороводородна киселина се съхранява и транспортира в полиетиленови контейнери.

Реакцията протича по уравнението: SiO2 + 4HF SiF4 + 2H2O

с отделянето на газообразен силициев флуорид (SiF4).

Той реагира с много метали, за да образува флуориди (олово не се разтваря във флуороводородна киселина, тъй като на повърхността му се образува неразтворим флуорид PbF2; платината и златото също не се разтварят), не засяга парафина, който се използва при съхранение на тази киселина.
Техническа флуороводородна киселина
Техническата флуороводородна киселина обикновено съдържа редица примеси - Fe, Pb, As, флуоросилициева киселина H2SiF6, SO2) и др.

За грубо почистване се дестилира в апарати от платина или олово, като първите порции от дестилата се изхвърлят.

За да се получи по-чиста киселина, техническата киселина се превръща в калиев бифлуорид, след което се разлага чрез нагряване, разтваряне на флуороводород в дестилирана вода.

Силна флуороводородна киселина (повече от 60% HF) може да се съхранява и транспортира в стоманени резервоари. За съхранение на флуороводородна киселина и работа с нея в лабораторни условия най-удобни са съдове от тефлон, полиетилен и други пластмаси.
Приложение
За ецване на силикатно стъкло (прозрачно ецване в разтвор, матирано - в пари на флуороводородна киселина)
Като част от смеси за ецване, ецване и полиране, разтвори за електрохимична обработка на неръждаема стомана и специални сплави
Получаване на флуориди, силициеви флуориди и борни флуориди, както и съответните киселини (силициева и водородна киселина).

Токсични свойства
Флуороводородната киселина е силно токсична. Има слаб наркотичен ефект. Възможни са остри и хронични отравяния с промени в кръвта и хемопоетичните органи, органите на храносмилателната система, белодробен оток.

Има изразен инхалаторен ефект, дразнещ кожата и лигавиците на очите (причинява болезнени изгаряния и язви); кожно-резорбтивно, ембриотропно, мутагенно и кумулативно действие. Той е определен за втори клас на опасност за околната среда.

При контакт с кожата в първия момент не причинява силна болка, лесно и незабележимо се абсорбира, но след кратко време предизвиква оток, болка, химически изгаряния и общотоксичен ефект.

Максимално допустима концентрация (МДК) на флуороводородна киселина:

Приложение
Разтвор на флуороводород се използва за прозрачно ецване на стъкло (например надпис, за това стъклото се покрива с парафин, изрязване на отвори за ецване). Матово ецване се получава в пари на флуороводород.

Основен потребител на флуороводородна киселина е алуминиевата промишленост.

Освен това се използва флуороводородна киселина:

За ецване на силиций в полупроводниковата индустрия

В състави за ецване на чугун и неръждаеми стомани

За производство на органофлуорни съединения, неорганични флуориди, синтетични смазочни масла и пластмаси

За разтваряне на силикати при различни видове анализи.

— неорганична материя, едноосновна киселина, разтвор на HF във вода. Реагентът се нарича още флуороводородна киселина и флуороводородна киселина. Последното име се дължи на факта, че флуороводородът се получава от флуорен шпат, съдържащ флуор (CaF2), много красив флуоритен минерал, който свети под ултравиолетово лъчение или при нагряване.

Имоти

Съединението е бистра течност, безцветна, с остра миризма. Не гори, но е много токсичен за хората и околната среда. От химическа гледна точка това е киселина със средна сила. Реагира с повечето метали, образувайки соли - флуориди. сол алкални металиводоразтворими, а алкалоземни - слабо разтворими или като цяло неразтворими. Реагент с каквато и да е концентрация не разтваря олово, платина, паладий, злато, не реагира с парафин, полиетилен, флуоропласт и други пластмаси, каучукови материали. Киселина, съдържаща повече от 60% HF, не взаимодейства с желязото.

Важна характеристика на флуороводородна киселина е, че тя е единствената, която реагира със силициевия оксид, който е в основата на всички силикатни материали, включително стъклото. Следователно не може да се налива в стъклени съдове.

Флуороводородната киселина има още едно интересно свойство - водата с добавяне дори на малко количество от този реагент замръзва при по-ниски температури.

Мерки за сигурност

Флуороводородната киселина и нейните пари са отровни. Разредената киселина е особено коварна: когато се пръсне върху кожата, човек може да не усети нищо, но веществото се абсорбира в кожата и навлиза в кръвния поток. След около ден ще се появят симптоми на токсично отравяне, белодробен оток и нарушаване на сърдечно-съдовата система и стомашно-чревния тракт, тъй като съединението образува неразтворими калциеви и магнезиеви соли, свързвайки тези елементи, които са важни за нормалното функциониране на тялото. На кожата ще се появи химическо изгаряне поради факта, че реагентът разрушава влакната.

Флуороводородната киселина дразни дихателните органи, очите, има лек наркотичен ефект, има способността да уврежда ДНК и да засилва ефектите на други неблагоприятни фактори. Принадлежи към 2-ри клас на опасност (газообразен флуороводород - към първи). Необходимо е да се работи с флуороводородна киселина само в респиратор, в очила, които прилягат плътно към кожата, в защитно облекло и гумени ръкавици, в абсорбатор. При елиминиране на разливи се препоръчва използването на противогази с автономен източник на въздух. Жертвите на отравяне трябва спешно да бъдат отведени в болницата, след измиване на мястото на контакт с реагента голяма сумавода и желиране с 2,5% калциев глюконат. В болницата като антидот обикновено се използва интраартериална инфузия на калциев хлорид.

Съхранение и транспортиране

Флуороводородната киселина се съхранява и транспортира в пластмасови (полиетиленови, флуоропластични) кутии, контейнери и кубове. За големи контейнери се използва метална щайга. Киселина с висока концентрация е разрешена за транспортиране по железопътен и автомобилен транспорт в железни и стоманени цистерни. Температурен режим— не по-висока от +30 °C.

Приложение

Флуороводородната киселина се произвежда в различни концентрации, висока чистота и техническа с примеси. Основните области на неговото използване:
— В нефтохимията и минната промишленост — за увеличаване на производството на петрол и унищожаване на скали, съдържащи силиций.
- За извличане на определени метали, например тантал, цирконий, ниобий.
- В химическата промишленост - като катализатор в някои процеси; за производство на флуоропластики, хладилни агенти, флуорсъдържащи киселини, борати и флуориди, органични съединения на базата на флуор, синтетични смазочни масла.
- В стъкларския бизнес с помощта на този хим. реагент изпълнява прозрачно ецване на силициево стъкло.
Флуороводородна киселина с висока чистота е от съществено значение за почистване и ецване на силиций за полупроводници.
- В аналитичната химия - за разтваряне на силикати.
- В производството на алуминий и работа с него.
- Е интегрална часттечности, използвани за ецване и полиране, за електрохимична обработка на сплави и неръждаема стомана. Използва се и за почистване на метални заготовки от пясък.