Розведена соляна кислота. Характеристика соляної кислоти

- (НСl), водний розчин хлороводню, безбарвного газу з різким запахом. Отримують дією сірчаної кислоти на кухонну сіль як побічний продукт хлорування вуглеводнів, або реакцією водню і хлору. Соляна кислота використовується для… Науково-технічний енциклопедичний словник

Соляна кислота- - HCl (СК) (хлористоводнева кислота, хлороводнева кислота, хлористий водень) - це розчин хлороводню (НСl) у воді, протиморозна добавка. Є безбарвною рідиною з різким запахом, без зважених частинок. Енциклопедія термінів, визначень та пояснень будівельних матеріалів

- (хлористоводнева кислота) розчин хлористого водню у воді; сильна кислота. Безбарвна рідина, що димить на повітрі (технічна соляна кислота жовтувата з-за домішок Fe, Cl2 та ін.). Максимальна концентрація (при 20 .С) 38% за масою, … Великий Енциклопедичний словник

СОЛЯНА КИСЛОТА- (Acidum muriaticum, Acid, hydrochloricum), розчин водню хлористого (НС1) у воді. У природі зустрічається у воді деяких джерел вулканічного походження, а також знаходиться в шлунковому соку (до 0,5%). Хлористий водень може бути … Велика медична енциклопедія

СОЛЯНА КИСЛОТА- (хлороводнева кислота, хлористоводнева кислота) сильна одноосновна летюча кислота з різким запахом, водний розчин хлористого водню; максимальна концентрація 38% масою, щільність такого розчину 1,19 г/см3. Застосовують у… … Російська енциклопедія з охорони праці

СОЛЯНА КИСЛОТА- (хлористоводнева кислота) НСl водний розчин хлористого водню, сильна одноосновна кислота, летюча, з різким запахом; домішки заліза, хлору забарвлюють їх у жовтуватий колір. Концентрована С. к., що надходить у продажу, містить 37 %. Велика політехнічна енциклопедія

Сущ., Кількість синонімів: 1 кислота (171) Словник синонімів ASIS. В.М. Тришин. 2013 … Словник синонімів

Сучасна енциклопедія

Соляна кислота- СОЛЯНА КИСЛОТА, водний розчин хлористого водню HCl; рідина, що димить на повітрі, з різким запахом. Застосовують соляну кислоту для отримання різних хлоридів, травлення металів, обробки руд у виробництві хлору, соди, каучуків та ін. Ілюстрований енциклопедичний словник

- (хлороводнева кислота), розчин хлороводню у воді; сильна кислота. Безбарвна, «димна» на повітрі рідина (технічна соляна кислота жовта з-за домішок Fe, Cl2 та ін). Максимальна концентрація (при 20°C) 38% за масою, … Енциклопедичний словник

Опис речовини

Соляна кислота є водним розчином хлористого водню. Хімічна формула цієї речовини – HCl. У воді маса хлороводню при найбільшій концентрації не може перевищувати 38%. При кімнатній температурі хлороводень перебуває у газоподібному стані. Для переходу його в рідкий стан, він повинен бути охолоджений до мінус 84 градусів за шкалою Цельсія, у твердому - до мінус 112 градусів. густина концентрованої кислотипри кімнатній температурі становить 1,19 г/см3. Ця рідина входить до складу шлункового соку, який забезпечує перетравлення їжі. У цьому вся стані її концентрація вбирається у 0,3%.

Властивості соляної кислоти

Розчин хлористого водню хімічно шкідливий, клас його небезпеки другий.

Соляна рідина - це сильна одноосновна кислота, яка може вступати в реакцію з безліччю металів, їх солями, оксидами та гідрооксидами, вона може взаємодіяти з нітратом срібла, аміаком, гіпохлоритом кальцію та сильними окислювачами:

Фізичні властивості та вплив на організм

При високих концентраціях це їдка речовина, яка може спричинити опіки не лише слизових оболонок, а й шкірних покривів. Нейтралізувати його можна розчином харчової соди. При відкритті ємностей з концентрованим соляним розчином, його пари, стикаючись з вологи, що знаходиться в повітрі, утворюють конденсат отруйних пар у вигляді дрібних крапельок (аерозолю), який дратує дихальні шляхи і очі.

Концентрована речовина має характерний різкий запах. Технічні сорти розчину хлористого водню поділяють на:

рудий неочищений, його колір переважно обумовлюється домішками хлорного заліза;

очищена, безбарвна рідина, в якій концентрація HCl становить близько 25%;

димний, концентрований, рідина з концентрацією HCl 35-38%.

Хімічні властивості

Як отримують

Процес виробництва соляної рідини складається з етапів одержання хлорводню та абсорбації (поглинання) його водою.

Існує три промислові способиодержання хлористого водню:

синтетичний

сульфатний

із побічних газів (абгазів) низки технологічних процесів. Останній спосіб є найпоширенішим. Побічний HCl зазвичай утворюється при дегіхлоруванні та хлоруванні органічних сполук, виготовленні калійних добрив, піролізі хлоридів металів або органічних відходів, що містять хлор.

Зберігання та транспортування

Зберігають і транспортують соляну технічну кислоту в спеціалізованих покритих полімерами цистернах і контейнерах, бочках з поліетилену, скляних суліях, що упаковуються в ящики. Люки контейнерів та цистерн, пробки бочок та сулій повинні забезпечувати герметичність ємності. Кислотний розчин не повинен контактувати з металами, що знаходяться в лінійці напруги лівіше водню, так як це може стати причиною вибухонебезпечних сумішей.

Застосування

у металургії для вилучення руд, видалення іржі, окалин, бруду та оксидів, паяння та лудіння;

при виготовленні синтетичних каучуків та смол;

у гальванопластику;

як регулятор кислотності в харчової промисловості;

для одержання хлоридів металів;

для одержання хлору;

у медицині для лікування недостатньої кислотності шлункового соку;

як чистячий і дезінфікуючий засіб.

Хлороводнева кислота

Хімічні властивості

Хлороводнева кислота, хлористий водень або хлористоводнева кислота – розчин НСlу воді. Згідно з Вікіпедією, речовину відносять у групі неорганічних сильних одноосновних к-т. Повна назва з'єднання латинською: Hydrochloricum acid.

Формула Соляної Кислоти в хімії: HCl. У молекулі атоми водню з'єднуються з атомами галогену Cl. Якщо розглянути електронну конфігураціюцих молекул, можна відзначити, що у освіті молекулярних орбіталей сполуки беруть участь 1s-орбіталі водню та обидві 3sі 3p-орбіталі атома Cl. У хімічній формулі Соляної Кислоти 1s-, 3s-і 3р-атомні орбіталі перекриваються і утворюють 1, 2, 3-орбіталі. При цьому 3s-орбіталь не має зв'язуючий характер. Спостерігається усунення електронної щільності до атома Clі знижується полярність молекули, але збільшується енергія зв'язку молекулярних орбіталей (якщо розглядати її поряд з іншими галогеноводородами ).

Фізичні властивості хлористого водню. Це прозора безбарвна рідина, що має здатність димитися при зіткненні з повітрям. Молярна маса хімічної сполуки = 36,6 г на моль. За стандартних умов, за температури повітря 20 градусів Цельсія, максимальна концентрація речовини становить 38% за масою. Щільність концентрованої хлороводневої кислоти в такого роду розчині становить 1,19 г/см³. В цілому ж, Фізичні властивостіі такі характеристики, як щільність, молярність, в'язкість, теплоємність, температура кипіння та pНсильно залежать від концентрації розчину. Ці величини докладніше у таблиці щільностей. Наприклад, густина Соляної Кислоти 10% = 1,048 кг на літр. При затвердінні речовина утворює кристалогідрати різних складів.

Хімічні властивості соляної кислоти. Із чим реагує Соляна Кислота? Речовина входить у взаємодію Космосу з металами, які у ряді електрохімічних потенціалів перед воднем (залізо, магній, цинк та інші). При цьому утворюються солі та виділяється газоподібний H. З Соляною Кислотою не реагує свинець, мідь, золото, срібло та інші метали правіше водню. Речовина входить у реакцію з оксидами металів, у своїй утворюючи воду і розчинну сіль. Гідроксид натрію під дією к-ти утворює і воду. Реакція нейтралізації характерна для цієї сполуки.

Розведена Соляна Кислота реагує з солями металів, які утворені слабшими к-ами. Наприклад, пропіонова кислота слабше, ніж соляна. Речовина не взаємодіє з сильнішими кислотами. і карбонат натрію будуть утворювати після реакції з HClхлорид, чадний газ та воду.

Для хімічної сполуки характерні реакції з сильними окислювачами, діоксидом марганцю , перманганатом калію : 2KMnO4 + 16HCl = 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O. Речовина реагує з аміаком , при цьому утворюється густий білий дим, Що складається з дуже дрібних кристалів хлориду амонію. Мінерал піролюзит із Соляною Кислотою також вступає в реакцію, оскільки містить діоксид марганцю : MnO2+4HCl=Cl2+MnO2+2H2O(Реакція окислення).

Існує якісна реакція на хлороводневу кислоту та її солі. При взаємодії речовини з нітратом срібла випадає білий осад хлориду срібла і утворюється азотна к-та . Рівняння реакції взаємодії метиламіну з хлористим воднем виглядає так: HCl + CH3NH2 = (CH3NH3)Cl.

Речовина реагує зі слабкою основою анілін . Після розчинення аніліну у воді до суміші додають соляну кислоту. В результаті основа розчиняється та утворює солянокислий анілін (хлорид феніламонію ): (С6Н5NH3)Cl. Реакція взаємодії карбіду алюмінію з хлористоводневою кислотою: Al4C3+12HCL=3CH4+4AlCl3. Рівняння реакції карбонату калію з якою виглядає так: K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2.

Одержання соляної кислоти

Щоб отримати синтетичну Соляну Кислоту, спалюють водень у хлорі, а потім отриманий газоподібний хлороводень розчиняється у воді. Також поширене виробництво реактиву з абгазів, які утворюються як побічних продуктів при хлоруванні вуглеводнів (абгазная Соляна Кислота). При виробництві цієї хімічної сполуки застосовують ГОСТ 3118 77– на реактиви та ГОСТ 857 95– для технічної синтетичної хлористоводневої кислоти.

У лабораторних умовах можна застосовувати давній спосіб, при якому кухонна сіль піддається дії концентрованої сірчаної к-ти. Також засіб можна отримати за допомогою реакції гідролізу хлориду алюмінію або магнію . Під час реакції можуть утворитися оксихлориди змінного складу. Для визначення концентрації речовини застосовують стандарт титри, які випускаються в запаяних ампулах, щоб згодом можна було отримати стандартний розчин відомої концентрації і використовувати його визначення якості іншого титранта.

У речовини є досить широка сфера застосування:

• його використовують у гідрометалургії, при декапуванні та травленні;
• при очищенні металів при лудженні та паянні;
• як реактив для отримання хлориду марганцю , цинку, заліза та інших металів;
• при виготовленні сумішей з ПАР-ами для очищення металевих та керамічних виробів від інфекції та бруду (застосовується Кислота Соляна інгібована);
• як регулятор кислотності E507 у харчовій промисловості, у складі содової води;
• у медицині при недостатній кислотності шлункового соку.

Ця хімічна сполука має високий клас небезпеки – 2 (за ГОСТом 12Л.005). Працюючи з кислотою потрібно спец. захист шкіри та очей. Досить їдка речовина при попаданні на шкіру або дихальні шляхи викликає хімічні опіки. Для її нейтралізації застосовують розчини лугу, найчастіше – питну соду. Пари хлороводню утворюють з молекулами води в повітрі їдкий туман, який дратує дихальні шляхи та очі. Якщо речовина вступає в реакцію з хлорним вапном, перманганатом калію та іншими окислювачами, то утворюється токсичний газ - хлор. На території РФ обмежений оборот Соляної кислоти з концентрацією понад 15%.

Фармакологічна дія

Підвищує кислотність шлункового соку.

Фармакодинаміка та фармакокінетика

Що таке кислотність шлункового соку? Це характеристика концентрації соляної кислоти в шлунку. Кислотність виражається в рН. У нормі у складі шлункового соку повинна вироблятися кислота та брати активну участь у процесах травлення. Формула хлороводневої кислоти: HCl. Її продукують парієтальні клітини, розташовані у фундальних залозах, за участю Н+/К+-АТФази . Ці клітини вистилають дно та тіло шлунка. Кислотність шлункового соку сама по собі мінлива і залежить від кількості парієтальних клітин та інтенсивності процесів нейтралізації речовини лужними компонентами шлункового соку. Концентрація продукованої к-ти стабільна і дорівнює 160 ммоль/л. У здорової людиниу нормі повинно вироблятися не більше 7 і не менше 5 ммоль речовини на годину.

При недостатньому чи надмірному виробленні Соляної Кислоти виникають захворювання травного тракту, погіршується здатність засвоювати деякі та мікроелементи, наприклад, залізо. Засіб стимулює виділення шлункового соку, знижує рН. Активує пепсиноген , Переводить його в активний фермент пепсин . Речовина сприятливо впливає на кислотний рефлекс шлунка, сповільнює перехід до кінця перетравленої їжі в кишечник. Уповільнюються процеси бродіння вмісту травного тракту, зникає біль і відрижка, краще засвоюється залізо.

Після прийому внутрішньо засіб частково метаболізується слиною та шлунковим слизом, вмістом 12-палої кишки. Незв'язана речовина проникає у 12-палу кишку, де повністю нейтралізується її лужним вмістом.

Показання до застосування

Речовина входить до складу синтетичних миючих засобів, концентрату для полоскання ротової порожнини догляду за контактними лінзами. Розведена Соляна Кислота призначається при захворюваннях шлунка, що супроводжуються зниженою кислотністю, при гіпохромної анемії у поєднанні із препаратами заліза.

Протипоказання

Ліки не можна застосовувати при алергії на синтетичну речовину, при хворобах шлунково-кишкового тракту, асоційованих з підвищеною кислотністю, при .

Побічні дії

Концентрована Соляна Кислота при попаданні на шкіру, очі та дихальні шляхи може викликати сильні опіки. У складі різних ліків. Препаратів використовують розведену речовину, при тривалому застосуванні великих дозувань може виникнути погіршення стану емалі зубів.

Інструкція із застосування (Спосіб та дозування)

Хлороводневу кислоту застосовують відповідно до інструкції.

Всередину ліки призначають, попередньо розчинивши у воді. Зазвичай використовують 10-15 крапель препарату на півсклянки рідини. Ліки приймають під час їжі, 2-4 десь у день. Максимальне разове дозування становить 2 мл (близько 40 крапель). Добова доза – 6 мл (120 крапель).

Передозування

Випадки передозування не описані. При безконтрольному прийомі речовини внутрішньо у великих кількостях виникають виразки та ерозії у травному тракті. Слід звернутися по допомогу до лікаря.

Взаємодія

Речовину часто використовують у комбінації з пепсином та іншими лек. препаратами. Хімічне з'єднанняу травному тракті вступає у взаємодію з основами та деякими речовинами (див. хімічні властивості).

особливі вказівки

При лікуванні препаратами Соляної кислоти необхідно чітко дотримуватись рекомендацій в інструкції.

Препарати, які містять (Аналоги)

Збіги за кодом АТХ 4-го рівня:

Для промислових цілей використовують кислоту соляну інгібіровану (22-25%). У медичних цілях застосовують розчин: Хлористоводнева кислота розведена . Також речовина міститься в концентраті для полоскання ротової порожнини. Паронтал у розчині для догляду за м'якими контактними лінзами. Біотру .

СОЛЯНА КИСЛОТА (хлористоводнева кислота) - сильна одноосновна кислота, розчин хлористого водню HCl у воді, є одним із найважливіших компонентів шлункового соку; в медицині використовується як лікарського засобупри недостатності секреторної функції шлунка. С. до. є одним з найбільш уживаних хім. реактивів, що використовуються у біохімічних, санітарно-гігієнічних та клініко-діагностичних лабораторіях. У стоматології 10% розчин С. до. застосовують для відбілювання зубів при флюорозі (див. Відбілювання зубів). С. до. використовують для отримання спирту, глюкози, цукру, органічних барвників, хлоридів, желатини та клею, у фарм. промисловості, при дубленні та фарбуванні шкір, омиленні жирів, при виробництві активованого вугілля, фарбування тканин, травлення та паяння металів, у гідрометалургійних процесах для очищення бурових свердловин від відкладень карбонатів, оксидів та інших опадів, у гальванопластику та ін.

для людей, що контактують з нею в процесі виробництва, представляє значну профшкідливість.

С. до. була відома ще в 15 ст. Її відкриття приписують ньому. алхіміку Валентину. Довгий час вважалося, що С. до. є кисневою сполукою гіпотетичного хім. елемента мурію (звідси одна з її назв – acidum muriaticum). Хім. будова С. до. була остаточно встановлена ​​лише в першій половині 19 ст. Деві (Н. Davy) та Ж. Гей-Люссаком.

У природі вільна С. до. практично не зустрічається, проте її солі хлористий натрій (див. Кухонна сіль), хлористий калій (см.), хлористий магній (див.), хлористий кальцій (див.) та ін.

Хлористий водень HCl за звичайних умов є безбарвним газом зі специфічним гострим запахом; при виділенні у вологе повітря він сильно «димить», утворюючи дрібні крапельки аерозолю С. до. Хлористий водень токсичний. Вага (маса) 1 л газу при 0° та 760 мм рт. ст. дорівнює 1,6391 г, щільність повітрям 1,268. Рідкий хлористий водень кипить при -84,8 ° (760 мм рт. ст.) і твердне при -114,2 °. У воді хлористий водень добре розчиняється з виділенням тепла та утворенням С. до.; розчинність його у воді (г/100 г Н20): 82,3 (0°), 72,1 (20°), 67,3 (30°), 63,3 (40°), 59,6 (50° ), 56,1 (60 °).

С. до. є безбарвною прозорою рідиною з гострим запахом хлористого водню; домішки заліза, хлору або інших речовин забарвлюють С. до. в жовтувато-зелений колір.

Приблизне значення концентрації С. до. у відсотках можна визначити, якщо уд. вага С. до. зменшити на одиницю та отримане число помножити на 200; напр., якщо уд. вага С. к. 1,1341, то її концентрація дорівнює 26,8%, тобто (1,1341 – 1) 200.

хімічно дуже активна. Вона розчиняє з виділенням водню всі метали, що мають негативний нормальний потенціал (див. Потенціали фізико-хімічні), переводить багато оксидів і гідроксидів металів у хлориди і виділяє вільні до-тиз таких солей, як фосфати, силікати, борати тощо.

У суміші з азотною к-тою (3:1), так зв. царська горілка, С. до. реагує із золотом, платиною та іншими хімічно інертними металами, утворюючи комплексні іони (АіС14, PtCl6 та ін.). Під дією окислювачів С. до окислюється до хлору (див.).

С. до. реагує з багатьма органічними речовинами, напр, білками, вуглеводами та ін. Деякі ароматичні аміни, природні і синтетичні алкалоїди та інші органічні сполуки основного характеру з С. до. утворюють солі - хлоргідрати. Папір, бавовняні, лляні та багато штучні волокна під дією С. до. руйнуються.

Основний спосіб отримання хлористого водню - синтез із хлору та водню. Синтез хлористого водню протікає відповідно до реакції Н2 + 2С1-^2HCl + 44,126 ккал. Іншими способами отримання хлористого водню є хлорування органічних сполук, дегідрохлорування органічних хлорпохідних і гідроліз деяких неорганічних сполук з відщепленням хлористого водню. Рідше, до лаб. практиці, застосовують старий спосібодержання хлористого водню взаємодією кухонної солі із сірчаною до-тою.

Характерною реакцією на С. до. та її солі є утворення білого сирного осаду хлориду срібла AgCl, розчинного у надлишку. водного розчинуаміаку:

HCl + AgN03 - AgCl + HN03; AgCl + 2NH4OH - [Ag (NHs)2] Cl + + 2H20.

Зберігають С. к. у скляному посуді з притертими пробками у прохолодному приміщенні.

У 1897 р. І. П. Павловим було встановлено, що клітини обкладин шлункових залоз людини та інших ссавців секретують С. до. постійної концентрації. Припускають, що механізм секреції С. до. полягає у перенесенні іонів Н+ специфічним переносником на зовнішню поверхню апікальної мембрани внутрішньоклітинних канальців обкладальних клітин та їх надходженні після додаткового перетворення в шлунковий сік (див.). Іони С1~ з крові проникають в обкладочну клітину при одночасному перенесенні іона бікарбонату НСО в протилежному напрямку. Завдяки цьому іони С1 ~ надходять в обкладальну клітину проти градієнта концентрації і з неї - в шлунковий сік. Клітки обкладинки секретують розчин

С. до., концентрація якого складає бл. 160 ммоль!

Бібліографія:Вольфкович С. І., Єгоров А. П. та Епштейн Д. А. Загальна хімічна технологія, т. 1, с. 491 та ін, М.-Л., 1952; Шкідливі речовиниу промисловості, під ред. Н. В. Лазарєва та І. Д. Гадаскіна, т. 3, с. 41, Л., 1977; Некрасов Б. В. Основи загальної хімії, Т. 1 - 2, М., 1973; Невідкладна допомога при гострих отруєннях, Довідник токсикології, під ред. С. Н. Голікова, с. 197, М., 1977; Основи судової медицини, за ред. Н. В. Попова, с. 380, М.-Л., 1938; Радбіл О. С. Фармакологічні основи лікування хвороб органів травлення, с. 232, М., 1976; Рем та Г. Курс неорганічної хімії, пров. з нім., т. 1, с. 844, М., 1963; Посібник із судово-медичної експертизи отруєнь, під ред. Р. В. Бережного та ін, с. 63, М., 1980.

Н. Г. Будковська; Н. Ст Коробов (фарм.), А. Ф. Рубцов (суд.).

Соляна кислота - неорганічна речовина, одноосновна кислота, одна з найсильніших кислот. Використовуються також інші назви: хлористий водень, хлороводнева кислота, хлористоводнева кислота.

Властивості

Кислота в чистому вигляді є рідиною без кольору і запаху. Технічна кислота зазвичай містить домішки, які надають їй трохи жовтуватий відтінок. Соляну кислоту часто називають «димною», оскільки вона виділяє пари хлороводню, що вступають у реакцію з вологою повітря і утворюють кислотний туман.

Дуже добре розчиняється у воді. При кімнатній температурі максимально можливий масою вміст хлороводню —38%. Кислота концентрації більшою за 24% вважається концентрованою.

Хлористоводнева кислота активно вступає в реакції з металами, оксидами, гідроксидами, утворюючи солі - хлориди. HCl взаємодіє із солями більш слабких кислот; з сильними окислювачами та аміаком.

Для визначення соляної кислотиабо хлоридів використовують реакцію з нітратом срібла AgNO3, внаслідок якої випадає білий сирний осад.

Техніка безпеки

Речовина дуже їдка, роз'їдає шкіру, органічні матеріали, метали та їх оксиди. На повітрі виділяє пари хлороводню, які викликають задуху, опіки шкіри, слизової очей та носа, ушкоджують органи дихання, руйнують зуби. Соляна кислота відноситься до речовин 2 ступеня небезпеки (високонебезпечним), ГДК реактиву в повітрі становить 0,005 мг/л. Працювати з хлористим воднем можна тільки у фільтруючих протигазах та захисному одязі, включаючи гумові рукавички, фартух, спецвзуття.

При розливі кислоти її змивають великою кількістюводи або нейтралізують лужними розчинами. Постраждалих від кислоти слід винести з небезпечної зони, промити шкіру та очі водою або содовим розчином, викликати лікаря.

Перевозити та зберігати хімічний реактив допускається у скляній, пластиковій тарі, а також у металевій тарі, покритій зсередини гумовим шаром. Тара має герметично закриватися.

Отримання

У промислових масштабах соляну кислоту одержують із газоподібного хлороводню (HCl). Сам хлороводень виробляється двома основними способами:
- екзотермічною реакцією хлору та водню - таким чином одержують реактив високої чистоти, наприклад, для харчової промисловості та фармацевтики;
- із супутніх промислових газів - кислота на основі такого HCl називається абгазною.

Це цікаво

Саме соляній кислоті природа «доручила» процес розщеплення їжі в організмі. Концентрація кислоти в шлунку складає всього 0,4%, але цього виявляється достатньо, щоб за тиждень переварити леза для гоління!

Кислота виробляється клітинами самого шлунка, захищеного від цієї агресивної субстанції слизовою оболонкою. Проте його поверхня оновлюється щодня, щоб відновити пошкоджені ділянки. Крім участі у процесі перетравлення їжі, кислота виконує ще й захисну функцію, вбиваючи хвороботворні мікроорганізми, які потрапляють до організму через шлунок.

Застосування

- У медицині та фармацевтиці - для відновлення кислотності шлункового соку при його недостатності; при анемії для покращення всмоктування залізовмісних ліків.
— У харчопромі це харчова добавка, регулятор кислотності Е507, а також інгредієнт сельтерської (содової) води. Використовується при виготовленні фруктози, желатину, лимонної кислоти.
- У хімічної промисловості- основа для отримання хлору, соди, глутамінату натрію, хлоридів металів, наприклад, хлориду цинку, хлориду марганцю, хлориду заліза; синтезу хлорорганічних речовин; каталізатор у органічних синтезах.
— Найбільше хлористоводневої кислоти, що виробляється у світі, витрачається в металургії для очищення заготовок від оксидів. Для цих цілей застосовується інгібована технічна кислота, до складу якої введені спеціальні інгібітори (уповільнювачі) реакції, завдяки чому реактив розчиняє оксиди, але не сам метал. Також соляною кислотою труять метали; очищають їх перед лудінням, паянням, гальвануванням.
- Обробляють шкіру перед дубленням.
— У видобувній галузі затребувана для очищення свердловин відкладень, для обробки руд і гірських пластів.
— У лабораторній практиці хлористоводнева кислота використовується як популярний реактив для аналітичних досліджень, для очищення судин від забруднень, що важко видаляються.
- Застосовується в каучуковій, целюлозно-паперовій індустрії, у чорній металургії; для очищення котлів, труб, обладнання від складних відкладень, накипу, іржі; для очищення керамічних та металевих виробів.