Велика енциклопедія нафти та газу. Введення у загальну хімію
Тест 4
Тема «Ковалентний зв'язок»
Варіант 1
1. Валентність атома хімічного елемента в поєднанні з ковалентними зв'язками дорівнює а) числу електронів цього атома б) числу загальних пар електронів, утворених цим атомом в) заряду ядра цього атома г) номеру періоду, в якому знаходиться даний елемент
2. Формула молекули вуглекислого газу 2 називається
а) молекулярною формулою; б) графічною формулою; в) електронною формулою; г) фізичною формулою.
3. Скільки електронів не вистачає атому хлору до завершення зовнішнього електронного шару?
а) 1 б) 2 в) 3 г) 7
4. Атом вуглецю приєднав два атоми кисню, утворивши при цьому чотири загальні пари електронів. Вкажіть валентність вуглецю у цій сполукі.
а) I б) II в) III г) IV
5. Хімічний зв'язок у молекулі брому Br 2
а) іонна б) металева
в) ковалентна неполярна г) ковалентна полярна
6.У періоді від лужного металудо галогену електронегативність атома, як правило,
а) не змінюється
в) зменшується
г) збільшується
а) берилій б) натрій
в) магній; г) літій
8.У ряді елементів електронегативність елементів змінюється (збільшується або зменшується) так само, як і
а) їх металеві властивості
б) радіуси їх атомів
в) їх неметалічні властивості
г) число електронів на зовнішньому рівніатомів
9. Який частковий заряд мають атоми азоту та кисню відповідно в молекулі NO?
а) N 2 б) NH 3 в) H 2 г) Cl 2
Варіант 2
1. Ковалентний зв'язок – це хімічний зв'язок, зумовлений а) утворенням загальних пар електронів
б) утворенням неподілених пар електронів
в) тяжінням іонів протилежних зарядів
г)) взаємодією між іонами металу та вільними електронами
2. Яка формула молекули сірководню є його електронною формулою?
а) H 2 S б) H - S - H
в) H : : S : : H г) H : S : H
3. Скільки електронів не вистачає атому фосфору до завершення зовнішнього електронного шару?
а) 5 б) 2 в) 3 г) 4
4. Атом сірки приєднав три атоми кисню, утворивши у своїй шість загальних пар електронів. Вкажіть валентність сірки у цьому з'єднанні.
а) II б) VI в) IV г) III
5. Формула речовини з ковалентним неполярним зв'язком
а) SO 2 б) Br 2 в) H 2 O г) NaCl
6. У групі, в головній підгрупі, зверху вниз електронегативність атома, як правило,
а) не змінюється
б) спочатку збільшується, потім зменшується
в) зменшується
г) збільшується
7. Серед перерахованих елементіввиберіть найменш електронегативний елемент
а) фтор б) кисень
в) сірка г) хлор
8. Який частковий заряд мають атоми бору та фтору відповідно в молекулі
а) позитивний та негативний
б) негативний та негативний
в) позитивний та позитивний
г) негативний та позитивний
9. Виберіть молекулу, що містить полярний ковалентний зв'язок
а) NH 3 б) HCl в) F 2 г) SO 3
10. Хімічний зв'язок у молекулі аміаку NH 3
а) іонна
б) металева
в) ковалентна неполярна
г) ковалентна полярна
Варіант 3 1. Як правило, ковалентний зв'язок утворюється між:
а) атомами типового металу та атомами типового неметалу
б) атомами металів
в) атомами типового металу та атомами інертного газу
г) атомами неметалів
2. Формула молекули хлору Cl : Cl називається
а) молекулярною формулою
б) графічною формулою
в) електронною формулою
г) фізичною формулою
3. Скільки електронів не вистачає атому кисню до завершення зовнішнього електронного шару?
а) 1 б) 2 в) 3 г) 6
4. Число ковалентних зв'язків, утворених атомом хімічного елемента, дорівнює
а) числу загальних пар електронів, утворених цим атомом
в) числу спарених електронів на зовнішньому рівні атома
г) числу інших атомів, приєднаних даним атомом
5. У групі, у головній підгрупі, зверху вниз радіус атома, як правило
6. Серед цих елементів виберіть елемент, атом якого має найбільший радіус
а) бор; б) кремній; в) алюміній; г) вуглець.
7.У разі ковалентного неполярного зв'язку загальна пара електронів
г) відсутня
8. Який частковий заряд мають атоми кисню та сірки відповідно у молекулі SO 2
б) негативний та негативний
9. Виберіть молекулу, що містить неполярний ковалентний зв'язок:
а) NH 3 б) H 2 Про в) NO 2 г) H 2
10. Хімічний зв'язок у молекулі сульфіду свинцю PbS
а) ковалентна неполярна; б) ковалентна полярна
в) іонна г) металева
Варіант 4
1. Яка природа сил, які утримують два атоми водню в молекулі?
а) хімічна б) фізична
в) електрична; г) ядерна
2. Формула молекули води Н – О – Н називається
а) молекулярною формулою
б) графічною формулою
в) електронною формулою
г) фізичною формулою
3. Скільки електронів не вистачає атому кремнію до завершення зовнішнього електронного шару?
1) 1 б) 2 в) 3 г) 4
4. Число неспарених електронів у атома бору дорівнює
1) 1 б) 2 в) 3 г) 4
5. Число загальних пар, утворених атомом хімічного елемента, дорівнює
а) загальної кількості електронів в атомі
б) числу електронів на зовнішньому рівні атома
в) числу неспарених електронів на зовнішньому рівні атома
г) числу спарених електронів на зовнішньому рівні атома
6. У період від лужного металу до галогену радіус атома, як правило
а) збільшується б) зменшується
в) не змінюється; г) спочатку збільшується, потім зменшується
7. Серед перерахованих елементів виберіть елемент, атом якого має найменший радіус:
1) вуглець б) фосфор; в) кремній; г) азот.
8. У разі ковалентного полярного зв'язку загальна пара електронів
а) зрушена у бік більш електронегативного атома
б) знаходиться на рівній відстані від ядер атомів
в) цілком належить одному з атомів
г) відсутня
9. Який частковий заряд мають атоми водню та азоту відповідно у молекулі аміаку NH 3 ?
а) позитивний та позитивний
б) негативний та негативний
в) позитивний та негативний
г) негативний та позитивний?
10. Виберіть молекулу, що містить полярний ковалентний зв'язок
а) H 2 Про б) H 2 в) Про 2 г) F 2
Кодифікатор
різновид
№ питання
1
2
3
4
Як уже говорилося, загальна електронна пара, що здійснює ковалентний зв'язок, може утворитися за рахунок неспарених електронів, що є в збуджених взаємодіючих атомах. Це відбувається, наприклад, при освіті таких молекул, як . Тут кожен з атомів має один неспарений електрон; при взаємодії двох таких атомів створюється загальна електронна пара – виникає ковалентний зв'язок.
У незбудженому атомі азоту є три неспарені електрони:
Отже, за рахунок неспарених електронів атом азоту може брати участь у освіті трьох ковалентних зв'язків. Це відбувається, наприклад, в молекулах або , у яких ковалентність азоту дорівнює 3.
Однак кількість ковалентних зв'язків може бути і більше числанаявних у незбудженого атома іспарених електронів. Так, у нормальному стані зовнішній електронний шар атома вуглецю має структуру, що зображується схемою:
За рахунок наявних неспарених електронів атом вуглецю може утворити два ковалентні зв'язки. Тим часом для вуглецю характерні сполуки, в яких кожен атом пов'язаний з сусідніми атомами чотирма ковалентними зв'язками (наприклад, і т. д.). Це виявляється можливим завдяки тому, що при витраті деякої енергії можна один з наявних в атомі електронів перевести на підрівень в результаті атом переходить у збуджений стан, а число неспарених електронів зростає. Такий процес збудження, що супроводжується розпарюванням електронів, може бути представлений наступною схемою, в якій збуджений стан відмічено зірочкою у символу елемента:
Тепер у зовнішньому електронному шарі атома вуглецю знаходяться чотири неспарені електрони; отже, збуджений атом вуглецю може брати участь у освіті чотирьох ковалентних зв'язків. При цьому збільшення кількості створюваних ковалентних зв'язків супроводжується виділенням більшої кількостіенергії, чим витрачається переклад атома в збуджений стан.
Якщо збудження атома, що призводить до збільшення числа неспарених електронів, пов'язане з дуже великими витратами енергії, ці витрати не компенсуються енергією освіти новий зв'язків; тоді такий процес загалом виявляється енергетично невигідним. Так, атоми кисню та фтору не мають вільних орбіталей у зовнішньому електронному шарі:
Тут зростання числа неспарених електронів можливе лише шляхом переведення одного з електронів на наступний енергетичний рівень, тобто в стан. Однак такий перехід пов'язаний з дуже великою витратою енергії, яка не покривається енергією, що виділяється у разі нових зв'язків. Тому за рахунок неспарених електронів атом кисню може утворити не більше двох ковалентних зв'язків, а атом фтору – лише один. Справді, цих елементів характерна стала ковалентність, рівна двом для кисню і одиниці - для фтору.
Атоми елементів третього та наступних періодів мають у зовнішньому електронному шарі -підрівень, на який при збудженні можуть переходити s-і р-електрони зовнішнього шару. Тому тут з'являються додаткові можливості збільшення неспарених електронів. Так, атом хлору, що володіє незбудженим станом одним неспареним електроном,
може бути переведений, при витраті деякої енергії, збуджені стани , що характеризуються трьома, п'ятьма або сімома неспареними електронами;
Тому, на відміну атома фтору, атом хлору може брати участь у освіті як однієї, але й трьох, п'яти чи семи ковалентних зв'язків. Так, у хлористій кислоті ковалентність хлору дорівнює трьом, у хлорній кислоті - п'яти, а в хлорній кислоті - семи. Аналогічно атом сірки, що також володіє незайнятим -підрівнем, може переходити в збуджені стани з чотирма або шістьма неспареними електронами і брати участь, отже, в освіті не тільки двох, як у кисню, але також чотирьох або шести ковалентних зв'язків. Цим можна пояснити існування сполук, у яких сірка виявляє ковалентність, що дорівнює чотирьом або шести.
У багатьох випадках ковалентні зв'язки виникають і за рахунок спарених електронів, що є у зовнішньому електронному полі атома. Розглянемо, наприклад, електронну структуру молекули аміаку:
Тут точками позначені електрони, які спочатку належали атому азоту, а хрестиками - належали атомам водню. З восьми зовнішніх електронів атома азоту шість утворюють три ковалентні зв'язки та є загальними для атома азоту та атомів водню. Але два електрони належать тільки азоту до утворюють неподілену електронну пару. Така пара електронів теж може брати участь в освіті ковалентного зв'язкуз іншим атомом, якщо зовнішньому електронному шарі цього атома є вільна орбіталь. Незаповнена -орбіталь є, наприклад, у нона водню, взагалі позбавленого електронів:
Тому при взаємодії молекули з іоном водню між ними виникає ковалентний зв'язок; неподілена пара електронів атома азоту стає загальною для двох атомів, в результаті чого утворюється іон амонію:
Тут ковалентний зв'язок виник за рахунок пари електронів, (електронної пари), і вільної орбіталі іншого атома (акцептора електронної пари), що спочатку належала одному атому (донору електронної пари).
Такий спосіб утворення ковалентного зв'язку називається донорноакцепторним. У розглянутому прикладі донором електронної пари є атом азоту, а акцептором - атом водню.
Досвідом встановлено, що чотири зв'язки в іоні амонію в усіх відношеннях рівноцінні. З цього випливає, що зв'язок, утворений донорно-акцепторним способом, не відрізняється за своїми властивостями від ковалентного зв'язку, створюваного за рахунок неспарених електронів атомів, що взаємодіють.
Іншим прикладом молекули, в якій є зв'язки, утворені донорно-акцепторним способом, може бути молекула оксиду азоту.
Раніше структурну формулу цієї сполуки зображували наступним зразком:
Відповідно до цієї формули центральний атом азоту з'єднаний із сусідніми атомами п'ятьма ковалентними зв'язками, так що в його зовнішньому електронному шарі знаходяться десять електронів (п'ять електронних пар). Але такий висновок суперечить електронній структурі атома азоту, оскільки його зовнішній L-шар містить всього чотири орбіталі (одну s-і три р-орбіталі) і не може вмістити більше восьми електронів. Тому наведену структурну формулу не можна визнати правильною.
Розглянемо електронну структуру оксиду азоту, причому електрони окремих атомів поперемінно позначатимемо точками або хрестиками. Атом кисню, що має два неспарені електрони, утворює два ковалентні зв'язки з центральним атомом азоту:
За рахунок неспареного електрона, що залишився у центрального атома азоту, останній утворює ковалентний зв'язок з другим атомом азоту:
Таким чином, зовнішні електронні шари атома кисню та центрального атома азоту виявляються заповненими: тут утворюються стійкі восьмиелектронні конфігурації. Але у зовнішньому електронному шарі крайнього атома азоту розміщено лише шість електронів; цей атом може бути акцептором ще однієї електронної пари. Сусідній же з ним центральний атом азоту має неподілену електронну пару і може виступати в якості донора.
Це призводить до утворення за донорно-акцепторним способом ще одного ковалентного зв'язку між атомами азоту:
Тепер кожен із трьох атомів, що становлять молекулу, має стійку восьмиелектронну структуру зовнішнього шару. Якщо ковалентний зв'язок, утворений донорно-акцепторним способом, позначити, як це прийнято, стрілкою, спрямованою від атома-донора до атома-акцептора, структурну формулу оксиду азоту (I) можна представити наступним чином:
Таким чином, в оксиді азоту ковалентність центрального атома азоту дорівнює чотирьом, а крайнього - двом.
Розглянуті приклади показують, що атоми мають різноманітні можливості для утворення ковалентних зв'язків. Останні можуть створюватися і за рахунок неспарених електронів незбудженого атома, і за рахунок неспарених електронів, що з'являються в результаті збудження атома («розпарювання» електронних пар), і, нарешті, донорно-акцепторним способом. Проте, загальна кількість ковалентних зв'язків, здатних утворити даний атом, обмежена. Воно визначається загальним числомвалентних орбіталей, т. е. тих орбіталей, використання яких освіти ковалентних зв'язків виявляється енергетично вигідним. Квантово-механічний розрахунок показує, що до подібних орбіталів належать s-і р-орбіталі зовнішнього електронного шару і -орбіталі попереднього шару; в деяких випадках, як ми бачили на прикладах атомів хлору і сірки, як валентні орбітали можуть використовуватися і -орбіталі зовнішнього шару.
Атоми всіх елементів пторого періоду мають у зовнішньому електронному шарі чотири орбіталі за відсутності орбіталей у попередньому шарі. Отже, на валентних орбіталях цих атомів може розміститися трохи більше восьми електронів. Це означає, що максимальна ковалентність елементів другого періоду дорівнює чотирьом.
Атоми елементів третього та наступних періодів можуть використовувати для утворення ковалентних зв'язків не тільки s-і, але також і-орбіталі. Відомі з'єднання -елементів, в яких в утворенні ковалентних зв'язків беруть участь s-і р-орбіталі зовнішнього електронного шару і всі п'ять-орбіталей попереднього шару; у подібних випадках ковалентність відповідного елемента досягає дев'яти.
Здатність атомів брати участь у освіті обмеженого числа ковалентних зв'язків отримала назву насичуваності ковалентного зв'язку.
Варіант 1.
1. Заряд ядра атома +8 мають атоми хімічного елемента:
Б. Кисню.
2. Число загальних електронних пар у молекулі хлору:
У три.
3. Ковалентна полярний зв'язокє в молекулі речовини, формула якої:
Б. СО2.
4. Ступінь окислення азоту в ряді речовин, формули яких N2-NO-NО2-HNО3:
А. Підвищується від 0 до +5.
5. Структурна формула водневої сполуки елемента Е головної підгрупи VI групи Періодичної системи:
Ст Н-Е-Н.
6. Рівняння хімічної реакції H2S + С12 = 2НС1 + S відповідає схемі перетворення хлору:
A. Cl0→Cl-1
7. Речовина X у ряді перетворень С02→X→Са(НСО3)2→CO2 має формулу:
В. СаСО3.
8. Реактивом на хлорид-аніон є катіон:
Би. Ag+.
Г. H2SO4 і MgO.
10. Оксид азоту (IV) утворюється при взаємодії речовин, формули яких:
В. НNО3(конц) та Ag.
2P + 3Zn = Zn3P2
Zn3P2 + 3H2O + 4O2 = 3Zn(OH)2 + P2O5
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
2H3PO4 + 6Na = 2Na3PO4 + 3H2
Na3PO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4↓+ 3NaNO3
Zn3P2-3 + 3H2O + 4O20 = 3Zn(OH)2 + P2+5O5-2
O2 0 → 2O -2 +2 e, окислювач
P -3 → P +5 - 8 е, відновник
Na3PO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4↓ + 3NaNO3
3Na+ + PO4 3-+ 3Ag+ + 3NO3- = Ag3PO4↓+ 3Na+ + 3NO3-
PO4 3-+ 3Ag+= Ag3PO4↓
14. Обчисліть масу (в кг) хлороводню, який утворюється при взаємодії 4,48 м3 хлору з надлишком водню.
n(Cl2) = 4480дм3/22,4 дм3/моль = 200моль
n (НСl) = 2n (Cl2) = 400 моль
m (НСl) = 400моль*36,5г/моль = 14600г = 14,6кг
15. Назвіть хімічний елемент, Що має ізотоп, в ядрі якого відсутні нейтрони
водень
Варіант 2.
ЧАСТИНА А. Тестові завдання з вибором відповіді
1. Заряд ядра атома +17 мають атоми хімічного елемента:
Г. Хлора.
2. Число загальних електронних пар у молекулі водню:
А. 1.
3. Ковалентна неполярний зв'язокє в молекулі речовини, формула якої:
А. N2.
4. Ступінь окислення фосфору в ряді речовин, формули яких Са3Р2-Р-Р2О3-Р2О5:
Б. Підвищується від –3 до +5.
5. Структурна формула водневої сполуки елемента Е головної підгрупи V групи Періодичної системи:
Г. Н-Е-Н.
Н
6. Рівняння хімічної реакції 2SО2 + О2 = 2SО3 відповідає схемі перетворення сірки:
Ст S+4→ S+6.
7. Речовина X у ряді перетворень N2→NH3→X→NО2 має формулу:
Б. NO.
8. Реактивом на карбонат-аніон є катіон:
А. Н+.
9. Хімічна реакціяможлива між речовинами, формули яких:
В. Р2О5 та NaOH.
10. Оксид сірки (IV) не утворюється при взаємодії речовин, формули яких:
Г. СаСО3 та H2SО4.
ЧАСТИНА Б. Завдання з вільною відповіддю
1. Mg + S = MgS
2. 2 MgS + ЗО2 = 2MgО + 2SО2,
3. 2SO2 + O2 = 2SO3
4. SO3 + Na2O = Na2SO4
5. Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2NaCl
12. Перетворення 2 із завдання 11 розгляньте з погляду ОВР.
2 MgS-2 + ЗО20 = 2MgО-2 + 2S+4О2-2,
S-2 → S+4 , -6e, відновник
O20 → 2O-2 +2*2е, окислювач
13. З завдання 11 виберіть реакцію іонного обміну та запишіть її в іонному вигляді.
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2NaCl
SO42- + Ba2+ = BaSO4 ↓
14. Обчисліть масу (в кг) аміаку, який утворюється при взаємодії 2 кмоль азоту з надлишком водню.
N2 + 3H2 = 2NH3
n(NH3) = 2n(N2) = 4кмоль = 4000 моль
m(NH3) = 4000 моль *17 г/моль = 68000 г = 68 кг.
15. Назвіть хімічний елемент, який у сполуках ніколи не виявляє позитивного ступеня окислення.
Фтор
Варіант 3.
ЧАСТИНА А. Тестові завдання з вибором відповіді
1. Заряд ядра атома +14 мають атоми хімічного елемента:
В. Кремнія.
2. Число загальних електронних пар у молекулі брому:
А. 1.
3. Ковалентний полярний зв'язок є в речовині, формула якої:
Б. H2S.
4. Ступінь окислення сірки в ряді речовин, формули яких SО3-SО2-S-H2S:
Р. знижується від +6 до -2.
5. Структурна формула водневої сполуки елемента Е головної підгрупи VII групи Періодичної системи:
А. Н-Е.
6. Рівняння хімічної реакції 4NH3 + 5О2 = 4NO + 6Н2О відповідає схемі перетворення азоту:
Ст N-3→ N+2.
7. Речовина X у ряді перетворень РН3→ Р2О5 → X→ Са3(РО4)2 має формулу:
А. Н3РО4.
8. Реактивом на сульфат-аніон є катіон:
В. 2+.
9. Хімічна реакція можлива між речовинами, формули яких:
А. СО2 та NaOH.
10. Оксид вуглецю (IV) утворюється при взаємодії речовин, формули яких:
Б. СаСО3 та НС1.
ЧАСТИНА Б. Завдання з вільною відповіддю
11. Запишіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити перетворення згідно зі схемою:
SiH4→SiО2→Na2SiО3→H2SiО3→SiО2→Si.
1. SiH4 + 2O2 = SiO2 + 2H2O
2. SiO2 + Na2O = Na2SiO3
3. Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3↓ + 2NaCl
4. H2SiO3 = SiO2 + H2O
5. SiO2+2C---> Si + 2CO
12. Перетворення 5 із завдання 11 розгляньте з погляду ОВР.
Si+4O2+2C0---> Si0 + 2C+2O
Si+4 →Si0 +4е, окислювач
C0 →C+2 -2е, відновник
13. З завдання 11 виберіть реакцію іонного обміну та запишіть її в іонному вигляді.
Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3↓ + 2NaCl
SiO32- + 2H+ = H2SiO3↓
14. Обчисліть масу (в кг) хлориду амонію, який утворюється при взаємодії 11,2 м3 хлороводню з надлишком аміаку.
HCl + NH3 = NH4Cl
n(HCl) = n(NH4Cl) = 11200 дм3/22,4 дм3/моль = 500 моль
m(NH4Cl) = 500 моль *56,5 г/моль = 28250 г = 28,250 кг.
15. Розташуйте хімічні елементи фосфор, кисень, сірку, хлор у порядку збільшення неметалічних властивостей.
Фосфор, сірка, кисень, хлор
Варіант 4.
ЧАСТИНА А. Тестові завдання з вибором відповіді
1. Заряд ядра атома +16 мають атоми хімічного елемента:
В. Сірки.
2. Число загальних електронних пар у молекулі азоту:
У 3.
3. Ковалентний неполярний зв'язок є в речовині, формула якої:
Ст О2.
4. Ступінь окислення вуглецю в ряді речовин, формули яких СН4-С-СО-СО2:
Б. Підвищується від -4 до +4.
5. Структурна формула водневої сполуки елемента Е головної підгрупи IV групи Періодичної системи:
В. Н-Е-Н
6. Рівняння хімічної реакції Сі + 4HNО3 = CU(NО3)2 + 2NО2 + 2Н2О відповідає схемі перетворення азоту:
Р. N+5 →N+4.
7. Речовина X у ряді перетворень S→S02→X→Na2SO3 має формулу:
Г. H2SO3.
8. Реактивом на фосфат-аніон є катіон:
Р. Ag+.
9. Хімічна реакція можлива між речовинами, формули яких:
Б. СО2 та Са(ОН)2.
10. Кремнієва кислота утворюється при взаємодії речовин, формули яких:
В. Na2SiО3 та НС1.
ЧАСТИНА Б. Завдання з вільною відповіддю
11. Запишіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити перетворення згідно зі схемою:
N2 →NH3 →NO→NO2→ HNO3→ KNO3.
1. N2 + 3H2 = 2NH3
2. 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
3. 2NO + O2 = 2NO2
4. 4NO2 + О2 + 2Н2О → 4HNO3
5. HNO3 + KOH = KNO3 + H2O
12. Перетворення 2 у завданні 11 розгляньте з погляду ОВР.
4N-3H3 + 5O20 = 4N+2O-2 + 6H2O
N-3 ->N+2, -5е, відновник
O20-> 2O-2 ,+ 2*2е, окислювач
13. З завдання 11 виберіть реакцію іонного обміну та запишіть її в іонному вигляді.
HNO3 + KOH = KNO3 + H2O
H+ + OH- = H2O
14. Обчисліть масу (кг) оксиду сірки (IV), що утворився при згорянні 4,48 м3 сірководню в надлишку кисню.
2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O
n(H2S) = n(SO2) = 44800 дм3/22,4 дм3/моль = 2000 моль
m(SO2) = 2000 моль *64 г/моль = 128000 г = 128 кг
15. Назвіть хімічний елемент найпоширеніший:
А. У земній корі:
кисень
Б. У Всесвіті:
водень
Завантаження...