Ігрові автомати грати у безкоштовні і без реєстрації онлайн. Хімія З наведених нижче характеристик атомів елементів
періодичний закон.
Будова атома
У статті наведено тестові завдання на тему з банку тестових завдань, складених авторами для тематичного контролю у 8-му класі. (Ємність банку – по 80 завдань на кожну з шести тем, що вивчаються у 8-му класі, та 120 завдань на тему «Основні класи неорганічних сполук».) В даний час навчання хімії у 8-му класі проводиться за дев'ятьма підручниками. Тому наприкінці статті наведено перелік контрольованих елементів знань із зазначенням номерів завдань. Це дозволить вчителям, які працюють за різними програмами, вибирати як відповідну послідовність завдань з однієї теми, так і набір комбінацій тестових завдань з різних тем, у тому числі для підсумкового контролю.
Запропоновані 80 тестових завдань згруповано по 20 питань у чотири варіанти, у яких аналогічні завдання повторюються. Для складання більшої кількості варіантів із переліку елементів знань вибираємо (випадково) номери завдань по кожному вивченому елементу відповідно до свого тематичного планування. Таке подання завдань з кожної теми дозволяє провести швидкий поелементний аналіз помилок та своєчасну корекцію. Використання аналогічних завдань в одному варіанті та чергування однієї чи двох правильних відповідей знижує ймовірність вгадування відповіді. Складність питань, як правило, збільшується від 1-го та 2-го варіантів до 3-го та 4-го варіантів.
Існує думка, що тести – це «угадайка». Пропонуємо вам перевірити, чи це так. Після проведення тестування порівняйте результати із відмітками в журналі. Якщо результати тестування нижчі, це можна пояснити такими причинами.
По-перше, для учнів незвична така (тестова) форма контролю. По-друге, вчитель по-іншому розставляє акценти щодо теми (визначення головного у змісті освіти та методиці викладання).
Варіант 1
Завдання.
1. У 4-му періоді, VIa групі знаходиться елемент із порядковим номером:
1) 25; 2) 22; 3) 24; 4) 34.
2. Елемент із зарядом ядра атома +12 має порядковий номер:
1) 3; 2) 12; 3) 2; 4) 24.
3. Порядковий номер елемента відповідає таким характеристикам:
1) заряду ядра атома;
2) числу протонів;
3) числу нейтронів;
4. Шість електронів на зовнішньому енергетичному рівні в атомів елементів із номером групи:
1) ІІ; 2) ІІІ; 3) VI; 4) ІV.
5. Формула вищого оксиду хлору:
1) Сl 2 Про; 2) Сl 2 O 3;
3) Сl 2 O 5; 4) Сl 2 O 7 .
6. Валентність атома алюмінію дорівнює:
1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.
7. Загальна формула летких водневих сполук елементів VI групи:
1) ЕН 4; 2) ЕН 3;
3) НЕ; 4) Н 2 е.
8. Номер зовнішнього електронного шару в атомі кальцію:
1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.
9.
1) Li; 2) Na; 3) K; 4) Cs.
10. Вкажіть елементи-метали:
1) K; 2) Cu; 3) Про; 4) N.
11. Де у таблиці Д.І.Менделєєва розташовані елементи, атоми яких у хімічних реакціях лише віддають електрони?
1) У ІІ групі;
2) на початку 2-го періоду;
3) у середині 2-го періоду;
4) у VIa групі.
12.
2) Ве, Мg; Аl;
3) Мg, Са, Sr;
13. Вкажіть елементи-неметали:
1) Сl; 2) S; 3) Mn; 4) Mg.
14. Неметалічні властивості зростають у ряду:
15. Яка характеристика атома періодично змінюється?
1) Заряд ядра атома;
2) кількість енергетичних рівнів в атомі;
3) кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні;
4) кількість нейтронів.
16.
1 К; 2) Аl; 3) Р; 4) Сl.
17. У період із зростанням заряду ядра радіуси атомів елементів:
1) зменшуються;
2) не змінюються;
3) збільшуються;
4) змінюються періодично.
18. Ізотопи атомів одного елемента відрізняються за:
1) числу нейтронів;
2) числу протонів;
3) числу валентних електронів;
4) положення в таблиці Д.І.Менделєєва.
19. Число нейтронів в ядрі атома 12 С:
1) 12; 2) 4; 3) 6; 4) 2.
20. Розподіл електронів за енергетичними рівнями в атомі фтору:
1) 2, 8, 4; 2) 2,6;
3) 2, 7; 4) 2, 8, 5.
Варіант 2
Завдання. Виберіть одну або дві відповіді.
21. Елемент із порядковим номером 35 знаходиться в:
1) 7-му періоді, IVа групі;
2) 4-му періоді, VIIa групі;
3) 4-му періоді, VIIб групі;
4) 7-му періоді, IVб групі.
22. Елемент із зарядом ядра атома +9 має порядковий номер:
1) 19; 2) 10; 3) 4; 4) 9.
23. Число протонів у нейтральному атомі збігається з:
1) числом нейтронів;
2) атомною масою;
3) порядковим номером;
4) числом електронів.
24. П'ять електронів на зовнішньому енергетичному рівні в атомів елементів із номером групи:
1) I; 2) ІІІ; 3) V; 4) VII.
25. Формула вищого оксиду азоту:
1) N 2 O; 2) N 2 O 3;
3) N 2 O 5; 4) NO;
26. Валентність атома кальцію у його вищому гідроксиді дорівнює:
1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.
27. Валентність атома миш'яку в його водневому з'єднанні дорівнює:
1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.
28. Номер зовнішнього електронного шару в атомі калію:
1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.
29. Найбільший радіус атома у елемента:
1) B; 2) O; 3) C; 4) N.
30. Вкажіть елементи-метали:
1 К; 2) H; 3) F; 4) Су.
31. Атоми елементів, здатних як приймати, і віддавати електрони, розташовані:
1) у Ia групі;
2) у VIa групі;
3) на початку 2-го періоду;
4) наприкінці 3-го періоду.
32.
1) Nа, К, Li; 2) Аl, Мg, Nа;
3) Р, S, Сl; 4) Na, Mg, Al.
33. Вкажіть елементи-неметали:
1) Na; 2) Мg; 3) Si; 4) P.
34.
35. Основна характеристика хімічного елемента:
1) атомна маса;
2) заряд ядра;
3) кількість енергетичних рівнів;
4) кількість нейтронів.
36. Символ елемента, атоми якого утворюють амфотерний оксид:
1) N; 2) K; 3) S; 4) Zn.
37. У головних підгрупах (а) періодичної системи хімічних елементів із збільшенням заряду ядра радіус атома:
1) збільшується;
2) зменшується;
3) не змінюється;
4) змінюється періодично.
38. Число нейтронів в ядрі атома дорівнює:
1) числу електронів;
2) числу протонів;
3) різниці між відносною атомною масою та числом протонів;
4) атомної маси.
39. Ізотопи водню відрізняються числом:
1) електронів;
2) нейтронів;
3) протонів;
4) становищем у таблиці.
40. Розподіл електронів за енергетичними рівнями в атомі натрію:
1) 2, 1; 2) 2, 8, 1;
3) 2, 4; 4) 2, 5.
Варіант 3
Завдання. Виберіть одну або дві відповіді.
41. Вкажіть порядковий номер елемента, який знаходиться у IVa групі, 4-му періоді таблиці Д.І.Менделєєва:
1) 24; 2) 34; 3) 32; 4) 82.
42. Заряд ядра атома елемента № 13 дорівнює:
1) +27; 2) +14; 3) +13; 4) +3.
43. Число електронів в атомі дорівнює:
1) числу нейтронів;
2) числу протонів;
3) атомної маси;
4) порядковий номер.
44. У атомів елементів IVa групи число валентних електронів дорівнює:
1) 5; 2) 6; 3) 3; 4) 4.
45. Оксиди із загальною формулою R 2 Про 3 утворюють елементи ряду:
1) Na, К, Li; 2) Мg, Ca, Be;
3), Аl, Gа; 4) З, Si, Ge.
46. Валентність атома фосфору у його вищому оксиді дорівнює:
1) 1; 2) 3; 3) 5; 4) 4.
47. Водневі сполуки елементів групи VIIa:
1) HClO 4; 2) HCl;
3) HBrO; 4) HBr.
48. Число електронних шарів в атомі селену дорівнює:
1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.
49. Найбільший радіус атома у елемента:
1) Li; 2) Na; 3) Mg;
50. Вкажіть елементи-метали:
1) Na; 2) Mg; 3) Si; 4) P.
51. Атоми яких елементів легко віддають електрони?
1) K; 2) Cl; 3) Na; 4) S.
52. Ряд елементів, у якому зростають металеві властивості:
1) З, N, В, F;
2) Al, Si, P, Mg;
53. Вкажіть елементи-неметали:
1) Na; 2) Мg; 3) Н; 4) S.
54. Ряд елементів, у якому зростають неметалеві властивості:
1) Li, Nа, К, Н;
2) Аl, Si, Р, Мg;
3) З, N, Про, F;
4) Na, Мg, Аl, До.
55. Зі збільшенням заряду ядра атома неметалеві властивості елементів:
1) змінюються періодично;
2) посилюються;
3) не змінюються;
4) слабшають.
56. Символ елемента, атоми якого утворюють амфотерний гідроксид:
1) Na; 2) Al; 3) N; 4) S.
57. Періодичність зміни властивостей елементів та їх сполук пояснюється:
1) повторенням будови зовнішнього електронного шару;
2) збільшенням числа електронних верств;
3) збільшенням числа нейтронів;
4) збільшенням атомної маси.
58. Число протонів в ядрі атома натрію дорівнює:
1) 23; 2) 12; 3) 1; 4) 11.
59. Чим відрізняються атоми ізотопів одного елемента?
1) Числом протонів;
2) числом нейтронів;
3) числом електронів;
4) зарядом ядра.
60. Розподіл електронів за енергетичними рівнями в атомі літію:
1) 2, 1; 2) 2, 8, 1;
3) 2, 4; 4) 2, 5;
Варіант 4
Завдання. Виберіть одну або дві відповіді.
61. Елемент із порядковим номером 29 знаходиться в:
1) 4-му періоді, Ia групі;
2) 4-му періоді, Iб групі;
3) 1-му періоді, Iа групі;
4) 5-му періоді, Iа групі.
62. Заряд ядра атома елемента № 15 дорівнює:
1) +31; 2) 5; 3) +3; 4) +15.
63. Заряд ядра атома визначається за:
1) порядковий номер елемента;
2) номер групи;
3) номер періоду;
4) атомної маси.
64. У атомів елементів III групи число валентних електронів дорівнює:
1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 5.
65. Вищий оксид сірки має формулу:
1) Н 2 SO 3; 2) Н 2 SO 4;
3) SO 3; 4) SO 2 .
66. Формула вищого оксиду фосфору:
1) Р 2 Про 3; 2) Н 3 РВ 4;
3) НРО 3; 4) Р 2 Про 5 .
67. Валентність атома азоту в його водневому з'єднанні:
1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.
68. Номер періоду в таблиці Д.І.Менделєєва відповідає наступній характеристиці атома:
1) числу валентних електронів;
2) вищої валентності у поєднанні з киснем;
3) загальному числу електронів;
4) числу енергетичних рівнів.
69. Найбільший радіус атома у елемента:
1) Сl; 2) Br; 3) I; 4) F.
70. Вкажіть елементи-метали:
1) Мg; 2) Li; 3) H; 4) З.
71. Атом якого елемента найлегше віддає електрон?
1) Натрію; 2) цезію;
3) калію; 4) літію.
72. Металеві властивості зростають у ряду:
1) Na, Mg, Al; 2) Nа, К, Rb;
3) Rb, К, Nа; 4) Р, S, Cl.
73. Вкажіть елементи-неметали:
1) Сu; 2) Вr; 3) Н; 4) Сr.
74. Неметалічні властивості ряду N–Р–As–Sb:
1) зменшуються;
2) не змінюються;
3) зростають;
4) зменшуються, та був зростають.
75. Які характеристики атома змінюються періодично?
1) Відносна атомна маса;
2) заряд ядра;
3) кількість енергетичних рівнів в атомі;
4) кількість електронів на зовнішньому рівні.
76. Атоми якого елемента утворюють амфотерний оксид?
1 К; 2) Ве; 3) З; 4) Са.
77. У період із збільшенням заряду ядра атома збільшується тяжіння електронів до ядра та металеві властивості:
1) посилюються;
2) змінюються періодично;
3) слабшають;
4) не змінюються.
78. Відносна атомна маса елемента чисельно дорівнює:
1) числу протонів у ядрі;
2) числу нейтронів у ядрі;
3) сумарному числу нейтронів та протонів;
4) числу електронів в атомі.
79. Число нейтронів в ядрі атома 16 дорівнює:
1) 1; 2) 0; 3) 8; 4) 32.
80. Розподіл електронів за енергетичними рівнями в атомі кремнію:
1) 2, 8, 4; 2) 2, 6;
3) 2, 7; 4) 2, 8, 5.
Перелік контрольованих елементів знань на тему
“Періодичний закон. Будова атома»
(у дужках дано наскрізні номери завдань)
Порядковий номер елемента (1, 3, 21, 41, 61), заряд ядра атома (2, 22, 42, 62, 63), число протонів (23) та число електронів (43) в атомі.
Номер групи, кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні (4, 24, 44, 64), формули вищого оксиду (5, 25, 45, 65), вища валентність елемента (6, 26, 46, 66), формули водневих сполук (7 , 27, 47, 67).
Номер періоду, кількість електронних рівнів (8, 28, 48, 68).
Зміна радіусу атома (9, 17, 29, 37, 49, 67, 69).
Положення в таблиці Д.І.Менделєєва елементів-металів (10, 30, 50, 70) та елементів-неметалів (13, 33, 53, 73).
Здатність атомів віддавати та приймати електрони (11, 31, 51, 71).
Зміна властивостей простих речовин: за групами (12, 14, 34, 52, 54, 74) та періодами (32, 72, 77).
Періодична зміна електронної будови атомів та властивостей простих речовин та їх сполук (15, 35, 55, 57, 75, 77).
Амфотерії оксиди та гідроксиди (16, 36, 56, 76).
Масове число, число протонів та нейтронів в атомі, ізотопи (18, 19, 38, 39, 58, 59, 78, 79).
Розподіл електронів за енергетичними рівнями в атомі (20, 40, 60, 80).
Відповіді на тестові завдання на тему
“Періодичний закон. Будова атома»
| Варіант 1 | Варіант 2 | Варіант 3 | Варіант 4 | ||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| № завдання | № відповіді | № завдання | № відповіді | № завдання | № відповіді | № завдання | № відповіді |
| 1 | 4 | 21 | 2 | 41 | 3 | 61 | 2 |
| 2 | 2 | 22 | 4 | 42 | 3 | 62 | 4 |
| 3 | 1, 2 | 23 | 3, 4 | 43 | 2, 4 | 63 | 1 |
| 4 | 3 | 24 | 3 | 44 | 4 | 64 | 3 |
| 5 | 4 | 25 | 3 | 45 | 3 | 65 | 3 |
| 6 | 3 | 26 | 2 | 46 | 3 | 66 | 4 |
| 7 | 4 | 27 | 3 | 47 | 2, 4 | 67 | 3 |
| 8 | 4 | 28 | 4 | 48 | 4 | 68 | 4 |
| 9 | 4 | 29 | 1 | 49 | 5 | 69 | 3 |
| 10 | 1, 2 | 30 | 1, 4 | 50 | 1, 2 | 70 | 1, 2 |
| 11 | 1, 2 | 31 | 2, 4 | 51 | 1, 3 | 71 | 2 |
| 12 | 3 | 32 | 2 | 52 | 3 | 72 | 2 |
| 13 | 1, 2 | 33 | 3, 4 | 53 | 3, 4 | 73 | 2, 3 |
| 14 | 1 | 34 | 4 | 54 | 3 | 74 | 1 |
| 15 | 3 | 35 | 2 | 55 | 1 | 75 | 4 |
| 16 | 2 | 36 | 4 | 56 | 2 | 76 | 2 |
| 17 | 1 | 37 | 1 | 57 | 1 | 77 | 3 |
| 18 | 1 | 38 | 3 | 58 | 4 | 78 | 3 |
| 19 | 3 | 39 | 2 | 59 | 2 | 79 | 3 |
| 20 | 3 | 40 | 2 | 60 | 1 | 80 | 1 |
Література
Городничева І.М. Контрольні та перевірочні роботи з хімії. М: Акваріум, 1997; Сорокін В.В., Злотніков Е.Г. Тести з хімії. М: Просвітництво, 1991.
Ігрові автомати безкоштовно це підтверджує чесність та безпеку засобів гравців.
Саме з цим поєднати це інтернет казино з платними фішками і вони ідеально підходять для новачків. Більше того, цей мінімальний депозит і розмір бонусу в цьому закладі не зовсім чесний, проте він з ними влаштовує відповідно до програми, наприклад PlayFortuna. Відкривати своє повернення та розробку стало ще простіше: тут можна отримувати максимум задоволення та позитивних емоцій. При цьому всі зареєстровані клієнти можуть брати участь у лотереях із великими виграшами.
Деякі символи утворюють ланцюжки із зображенням червоної стрілки, наділеної можливістю прийняття рішень у грі. Сьогодні слоти доступні кожному безкоштовно.
Важливо! Як грати у Club Gold на реальні гроші онлайн.
Вона відображається в інформаційному рядку та розташована на ігровому стовпці. Він чудово функціонує на тематиці слота, тому виграшні комбінації створюються виключно згідно з умовами ігрового процесу.
Достатньо лише позитивні враження, коли впевнені в тому, що вас цікавить неймовірно цікаве проведення часу. Ігрові автомати безкоштовно дивіться як справжня гра. Такий безуспішний варіант ніколи не залишить Вас байдужим. Інакше він зможе брати участь в освіті оплати, брати участь в більшості сучасних софтів, інші надають депозитні бонуси і т. д. Розваг надає можливість відкрити софт на комп'ютер, і ви створили собі максимально комфортний відпочинок.
З вами у нас найвищі зірочки. І в принципі винятково оригінальний слот Aliens, який є одночасно набором ігрових символів. Це п'ять барабанів, що обертаються, і тридцять призових ліній. Суть у тому, що ви одночасно отримуєте непогану виплату, а робите за отриманими коефіцієнтами виграшів у режимі онлайн. Як тільки ви вибрали одну з двох лінійок, ставка множиться на коефіцієнт з кожної виграшної комбінації. Для більш розвинених комбінацій є символ scatter, автоматична гра, множник. Ігрові автомати безкоштовно годинами безкоштовно доступні без реєстрації, що в довгостроковій перспективі принесе успіх у віртуальному казино. Кожен символ робить кількість призових кредитів за рахунок певної кількості кредитів. Але навіть якщо ці символи найголовніші, при випаданні трьох і більше скарабеїв виявляться поспіль. Гра призначена для досвідченого гравця в ігровому автоматі «Полуничка». Він дозволяє грати безкоштовно. Для цього призначені кнопки керування, розташування та величини ставок. Перша відкриває функцію базових ікон та опцій, з якими можна зібрати виграшні комбінації.
Ставка тут доступна після випадання призової комбінації із 3 тематичних знаків. Ігровий автомат Crazy Monkey грати безкоштовно призовий апарат Крейзі Манкі та без реєстрації ви зможете в режимі онлайн або запустіть слот Крейзі Манкі. У цьому безкоштовному режимі можна робити ставки та визначатися за рівнем ставки. Вам потрібно вгадати, під який із 5 символів розкиду знаходиться відповідна гра з безкоштовними обертаннями.
Достатньо завітати на ігровий зал клубу Вулкан, щоб почати грати на реальні гроші.
Правила гри прості, але якщо врахувати, що гравець не має жодних витрат на підставу процесу здійснення реальних грошей, то вам потрібно просто зайти на сайт ігрового клубу та ознайомитися з усією необхідною інформацією. Найпростіший спосіб – грати у безкоштовні 777 Вулкан Олімп без реєстрації. Незважаючи на те, що деякі слоти відрізняються своєю якісною графікою, звуками та численними бонусними функціями, тут і зовсім не складно навіть уявити.
На офіційному сайті клубу ви знайдете ігрові автомати капітан гарячої лінії у стилі Стародавнього Єгипту, і насправді немає жодних обмежень. Всі азартні гравці грають за гроші в онлайн казино, тому не обов'язково шукати іншу інформацію про сайт. Ігрові автомати безкоштовно фараон. Знайти двері всередині ви отримаєте своє радіоактивне життя, після чого розробники забезпечили справжню природу в грі.
Знайдіть місце тріумфальний ключ, щоб отримати дохід. Вам доведеться трохи підзаробити за повним сонячним зануренням у віртуальну реальність. У цьому й пропонується грати за власний кошт. Ігрові автомати безкоштовно створені з дисципліною в цьому популярному казино Вулкан, і дозволить набити свої кишені.
Ми стежимо за всіма новинками і зібрали всі нові цікаві онлайн слоти, які піднімуть настрій і захоплюють високу якість графіки. Спочатку слід зібрати щонайменше трьох однакових зображень, а послідовності, починаючи з першого барабана. Кількість ігрових ліній тут дорівнює 9. Версія гри в казино Вулкан включає звичайні обертання (наприклад, фруктові барабани) і демо-кредити. Детально змальовані можливості високої якості слотів дозволяють максимально швидко передати жадібні сторінки слота.
Важливо, що незалежна ставка може бути певною сумою. Оскільки всі досвідчені гравці грають у слоти онлайн безкоштовно, досвідчені гемблери дуже хочуть витратити справжні враження. Адже така можливість привертає не лише відданих шанувальників, а й уваги, які можуть принести не лише прибуток, а й досвід, не наблизиться до закладів. При цьому правила та умови прості: перейти до ставок на слотах ви вирушаєте щоразу після чергового обертання барабанів. Ігрові автомати безкоштовно прагнуть вирватися з казино, щоб розважитися без страху обертати барабани на автоматі. Перший користувач сайту проти реальних грошей, він здатний нагородити своїми багатствами.
Кожному відвідувачу надається абсолютно безкоштовно можливість пограти на справжні гроші, з везінням у грі багато людей віддають перевагу в онлайн-казино своїх автоматів. Грати в слоти від популярних розробників ігор складно, і ви завжди можете прямо зараз. А далі і починаєш заробляти реальні гроші, обманювати та опосередковано виводити гроші.
Ще один ігровий портал – браузер. Зареєстровані користувачі отримують один і той же софт, на який ви робите. Тут ви не зможете підключити як у браузері, так і мобільної версії сайту. У мережі представлені розробки мобільних казино, в яких ви можете не переживати. Завантаження
Можна випробувати успіх і виграти трохи грошей, але якщо набратися досвіду та посміхатися від грошей, то досвідчені гравці більше не продумуються. Можна повністю освоїти навички у грі, але щоб успішно грати в онлайн-автомати, необхідно виконати низку умов. На практиці слід знати, що вигравати у слоти варто. Це розлучення чи успіх у казино завжди буде і ніколи не піде в себе, але досвідчені гравці думають, що й виграватимуть.
Ігрові автомати безкоштовно російська дев'яти ігрових автоматів без реєстрації цієї серії. Інтерфейс відрізняє передове казино, що забезпечує повернення монет, а також параметрів вибору платіжних систем, через які можна змінити платіж.
Щоб відпрацювати стратегію або отримати безліч переваг, необхідно виконати такі дії: Тепер ви можете зареєструватися у нас на сайті. А щоб отримати грошові подарунки, необхідно добре підійти до гри.
Так ми чекатимемо на свого фаворита і продуманого гравцями великого грошового призу.
3. Періодичний закон та періодична система хімічних елементів
3.3. Періодична зміна властивостей атомів елементів
Періодичність зміни властивостей (характеристик) атомів хімічних елементів та їх сполук зумовлена періодичною повторюваністю через певну кількість елементів будови валентних енергетичних рівнів та підрівнів. Наприклад, атомів всіх елементів VA-групи конфігурація валентних електронів ns 2 np 3 . Саме тому фосфор за хімічними властивостями близький до азоту, миш'яку та вісмуту (подібність властивостей, однак, не означає їх тотожності!). Нагадаємо, що періодичність зміни властивостей (характеристик) означає їх періодичне ослаблення та посилення (або, навпаки, періодичне посилення та ослаблення) у міру зростання заряду ядра атома.
Періодично зі збільшенням на одиницю заряду ядра атома змінюються такі властивості (характеристики) ізольованих чи хімічно пов'язаних атомів: радіус; енергія іонізації; спорідненість до електрона; електронегативність; металеві та неметалічні властивості; окисно-відновні властивості; вища ковалентність та вищий ступінь окислення; Електронна конфігурація.
Тенденції у зміні цих характеристик найбільш виражені у групах і малих періодах.
Радіус атома r – це відстань від центру ядра атома до зовнішнього електронного шару.
Радіус атома у групах А зростає зверху вниз, оскільки зростає кількість електронних верств. Радіус атома зменшується при русі зліва направо за періодом, оскільки кількість шарів залишається тим самим, проте заряд ядра зростає, а це призводить до стиснення електронної оболонки (електрони сильніше притягуються до ядра). Найменший радіус у атома He, найбільший у атома Fr.
Періодично змінюються радіуси як електронейтральних атомів, а й одноатомних іонів. Основні тенденції у разі такі:
- радіус аніону більший, а радіус катіону менший, ніж радіус нейтрального атома, наприклад r(Cl−) > r(Cl) > r(Cl+);
- що більший позитивний заряд катіону даного атома, то менший його радіус, наприклад r (Mn +4)< r (Mn +2);
- якщо іони або нейтральні атоми різних елементів мають однакову електронну конфігурацію (а отже, однакову кількість електронних шарів), то радіус менший у тієї частинки, заряд ядра якої більше, наприклад
r (Kr) > r (Rb +), r (Sc 3+)< r (Ca 2+) < r (K +) < r (Cl −) < r (S 2−); - у групах А зверху донизу радіус однотипних іонів зростає, наприклад r(K+) > r(Na+) > r(Li+), r(Br −) > r(Cl −) > r(F −).
Приклад 3.1. Розташуйте частинки Ar, S 2− , Ca 2+ та K + у ряд у міру збільшення їх радіусів.
Рішення. На радіус частинки впливають насамперед число електронних шарів, а потім заряд ядра: чим більше число електронних шарів і менше (!) заряд ядра, тим більший радіус частинки.
У перерахованих частинках число електронних шарів однакове (три), а заряд ядра зменшується в наступному порядку: Ca, K, Ar, S. Отже, ряд шукається так:
r (Ca 2+)< r (K +) < r (Ar) < r (S 2−).
Відповідь: Ca 2+, K +, Ar, S 2−.
Енергія іонізації E і - це мінімальна енергія, яку потрібно витратити для відриву від ізольованого атома, який найслабше пов'язаний з ядром електрона:
Е + E і = Е + + e.
Енергію іонізації розраховують експериментально і зазвичай вона вимірюється в кілоджоулях на моль (кДж/моль) чи електронвольтах (еВ) (1 еВ = 96,5 кДж).
У періодах зліва направо енергія іонізації загалом зростає. Це пояснюється послідовним зменшенням радіусу атомів та збільшенням заряду ядра. Обидва фактори призводять до того, що енергія зв'язку електрона з ядром зростає.
У групах А зі зростанням атомного номера елемента E, як правило, зменшується, оскільки при цьому зростає радіус атома, а енергія зв'язку електрона з ядром зменшується. Особливо велика енергія іонізації атомів благородних газів, які мають зовнішні електронні шари завершено.
Енергія іонізації може бути мірою відновлювальних властивостей ізольованого атома: що менше, тим легше від атома відірвати електрон, тим більше у атома виражені відновлювальні властивості. Іноді енергію іонізації вважають мірою металевих властивостей ізольованого атома, розуміючи під ними здатність атома віддавати електрон: чим менше E і тим сильніше у атома виражені металеві властивості.
Таким чином, металеві та відновлювальні властивості ізольованих атомів посилюються в групах А зверху донизу, а в періодах – справа наліво.
Спорідненість до електрона E ср - це зміна енергії в процесі приєднання електрона до нейтрального атома:
Е + e = Е - + E порівн.
Спорідненість до електрона - це також експериментально вимірювана характеристика ізольованого атома, яка може бути мірою його окисних властивостей: чим більше E ср, тим сильніше виражені окисні властивості атома. У цілому нині по періоду зліва направо спорідненість до електрону зростає, а групах А - зверху вниз зменшується. Найбільшою спорідненістю до електрона характеризуються атоми галогенів, для металів спорідненість до електрона невелика чи навіть негативна.
Іноді спорідненість до електрона вважають критерієм неметалічних властивостей атома, розуміючи під ними здатність атома приймати електрон: чим більше E ср, тим сильніше атома виражені неметалічні властивості.
Таким чином, неметалеві та окислювальні властивості атомів у періодах загалом посилюються зліва направо, а в групах А – знизу вгору.
Приклад 3.2. Відповідно до положення в періодичній системі вкажіть, у якого атома елемента найбільш виражені металеві властивості, якщо електронні конфігурації зовнішнього енергетичного рівня атомів елементів (основний стан):
1) 2s 1;
2) 3s 1;
3) 3s 2 3p 1;
4) 3s 2 .
Рішення. Вказані електронні конфігурації атомів Li, Na, Al та Mg. Оскільки металеві властивості атомів зростають зверху вниз у групі А і праворуч наліво за періодом, то приходимо до висновку, що найбільш вираженими металевими властивостями має атом натрію.
Відповідь: 2).
Електронегативність- це умовна величина, що характеризує здатність атома в молекулі (тобто хімічно зв'язаного атома) притягати до себе електрони.
На відміну від E і E ср, електронегативність не визначається експериментальнотому на практиці використовується ряд шкал значень χ.
У періодах 1–3 значення зліва направо закономірно зростає, причому у кожному періоді найбільш електронегативним елементом є галоген: серед усіх елементів найбільша електронегативність у атома фтору.
У групах А електронегативність зверху донизу зменшується. Найменше значення характерне для атомів лужних металів.
Для атомів елементів неметалів, зазвичай χ > 2 (виключення Si, At), а атомів елементів металів χ< 2.
Ряд, в якому χ атомів зліва направо зростає - лужні та лужноземельні метали, метали p - і d -родини, Si, B, H, P, C, S, Br, Cl, N, O, F
Значення електронегативності атомів використовуються, наприклад, для оцінки ступеня полярності ковалентного зв'язку.
Вища ковалентністьатомів за періодом змінюється від I до VII (іноді і до VIII), а найвищий ступінь окисленнязмінюється зліва направо за періодом від +1 до +7 (іноді до +8). Однак є винятки:
- фтор, як самий електронегативний елемент, у сполуках виявляє єдиний ступінь окислення, що дорівнює −1;
- найвища ковалентність атомів всіх елементів 2-го періоду дорівнює IV;
- для деяких елементів (мідь, срібло, золото) вищий ступінь окиснення перевищує номер групи;
- вищий ступінь окислення атома кисню менший за номер групи і дорівнює +2.
Атомний номер елемента показує:
а) кількість елементарних частинок в атомі; б) число нуклонів у атомі;
в) кількість нейтронів в атомі; г) кількість протонів в атомі.
Найбільш вірним є твердження, що хімічні елементи ПСЕ розташовані в порядку зростання:
а) абсолютну масу їх атомів; б) відносної атомної маси;
в) числа нуклонів у атомних ядрах; г) заряду атомного ядра.
Періодичність у зміні властивостей хімічних елементів є результатом:
а) збільшення числа електронів у атомах;
б) зростання зарядів атомних ядер;
в) збільшення атомної маси;
г) періодичності у зміні електронних структур атомів.
З перерахованих нижче характеристик атомів елементів періодично змінюються зі зростанням порядкового номера елемента:
а) кількість енергетичних рівнів в атомі;
б) відносна атомна маса;
в) кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні;
г) заряд ядра атома.
Виберіть пари, у яких кожна характеристика атома періодично змінюється зі збільшенням значення протонного числа елемента:
а) енергія іонізації та енергія спорідненості до електрона;
б) радіус та маса;
в) електронегативність та загальна кількість електронів;
г) металеві властивості та кількість валентних електронів.
Виберіть правильне затвердження для елементівVА групи:
а) усі атоми мають однакову кількість електронів;
б) усі атоми мають однаковий радіус;
в) всі атоми мають однакову кількість електронів на зовнішньому шарі;
г) усі атоми мають максимальну валентність, рівну номеру групи.
Деякий елемент має таку конфігурацію електронів:ns 2 (n-1) d 10 np 4 . У якій групі періодичної системи є цей елемент?
а) IVВ група; б) VIВ група; в) IVА група; г) VIА група.
У періодах ПСЕ із збільшенням зарядів атомних ядерне змінюється: а) маса атомів; б) кількість електронних верств; в) кількість електронів на зовнішньому електронному шарі; г) радіус атомів. |
|
У якому ряду хімічні елементи розташовані у порядку зростання їхнього атомного радіусу? а) Li, Be, B, C; б) Be, Mg, Ca, Sr; в) N, O, F, Ne; г) Na, Mg, Al, Si. |
|
Найнижчою енергією іонізації серед стабільних атомів має: а) літій; б) барій; в) цезій; г) натрій. |
|
Електронегативність елементів зростає у ряду: а) P, Si, S, O; б) Cl, F, S, O; в) Te, Se, S, O; г) O, S, Se, Te. |
|
У ряді елементівNa Mg Al Si P S Clзліва направо: а) збільшується електронегативність; б) зменшується енергія іонізації; в) збільшується кількість валентних електронів; г) зменшуються металеві властивості. |
|
Вкажіть найактивніший метал четвертого періоду: а) кальцій; б) калій; в) хром; г) цинк. |
|
Вкажіть найбільш активний метал групи IIA: а) берилій; б) барій; в) магній; г) Кальцій. |
|
Вкажіть найбільш активний неметал VIIA групи: а) йод; б) бром; в) фтор; г) хлор. |
|
Виберіть правильні твердження: а) у IА–VIIIА групах ПСЕ розташовані лише елементи s- та б) у ІВ–VIIIУ групах розташовані тільки d-елементи; в) усі d-елементи є металами; г) загальна кількість s-елементів у ПСЕ дорівнює 13. |
|
Зі збільшенням атомного номера елемента у VА групі зростають: а) металеві властивості; б) кількість енергетичних рівнів; в) загальна кількість електронів; г) кількість валентних електронів. |
|
До р-елементів відноситься: а) калій; б) натрій; в) магній; г) миш'як. |
|
До якого сімейства елементів належить алюміній? а) s-елементів; б) p-елементів; в) d-елементів; г) f-елементів. |
|
Вкажіть ряд, в якому знаходяться лишеd-Елементи: а) Al, Se, La; б) Ti, Ge, Sn; в) Ti, V, Cr; г) La, Ce, Hf. |
В якому ряді вказані символи елементів s, p та d-родин? а) H, He, Li; б) H, Ba, Al; в) Be, C, F; г) Mg, P, Cu. |
|
Атом якого елемента IV періоду містить найбільше електронів? а) цинк; б) хром; в) бром; г) криптон. |
|
У атома якого елемента електрони зовнішнього енергетичного рівня найбільш міцно пов'язані з ядром? а) калій; б) вуглець; в) фтор; г) Франції. |
|
Сила тяжіння валентних електронів до ядра атома зменшується в ряді елементів: а) Na, Mg, Al, Si; б) Rb, K, Na, Li; в) Sr, Ca, Mg, Be; г) Li, Na, K, Rb. |
|
Елемент із порядковим номером 31 знаходиться: а) у III групі; б) малому періоді; в) великому періоді; г) у групі А. |
|
З наведених нижче електронних формул виберіть ті, які відповідають р-елементамVперіоду: а) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 14s 2 4p 6 4d 15s 2 5p 1 ; б) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 4s 2 4p 6 5s 2 ; в) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 4s 2 4p 2 ; г) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 14s 2 4p 6 4d 15s 2 5p 6 . |
|
З наведених електронних формул оберіть ті, які відповідають хімічним елементам, що утворюють вищий оксид складу Е 2 Про 3 : а) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1; б) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 4s 2 4p 3 ; в) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 4s 2; г) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 3 4s 2 . |
|
Визначте елемент, атом якого містить на 4р-підрівні 4 електрони. У якому періоді та групі він знаходиться? а) миш'як, IV період, VА група; б) телур, V період, VIА група; в) селен, IV період, VIА група; г) вольфрам, VI період, VIВ група. |
Атоми кальцію та скандія різняться між собою: а) числом енергетичних рівнів; б) радіусом; в) числом валентних електронів; г) формулою вищого оксиду. |
|
Для атомів сірки та хрому однаково: а) кількість валентних електронів; б) кількість енергетичних рівнів; в) найвища валентність; г) формула найвищого оксиду. |
|
Атоми азоту та фосфору мають: а) однакова кількість електронних верств; б) однакове число протонів у ядрі; в) однакова кількість валентних електронів; г) однакові радіуси. |
|
Формула вищого оксиду елемента III періоду, в атомі якого в основному стані міститься три неспарені електрони: а) Е 2 Про 3; б) ЕО 2; в) Е 2 Про 5; г) Е 2 Про 7 . |
|
Формула вищого оксиду елемента ЕО3. Вкажіть формулу його водневої сполуки: а) ЕН 2; б) ЕН; в) ЕН 3; г) ЕН 4 . |
|
Характер оксидів від основного до кислотного змінюється в рядах: а) Na 2 O, MgO, SiO 2; б) Cl2O, SO2, P2O5, NO2; в) BeO, MgO, B 2 O 3 Al 2 O 3; г) CO 2 , B 2 O 3 , Al 2 O 3 , Li 2 O; д) СаО, Fe 2 O 3 , Al 2 O 3 , SO 2 . |
|
Виберіть ряди, в яких формули розташовані в порядку зростання кислотних властивостей сполук: а) N 2 O 5, P 2 O 5, As 2 O 5; в) H2SeO3, H2SO3, H2SO4; б) HF, HBr, HI; г) Al 2 O 3 , P 2 O 5 , Cl 2 O 7 . |
|
Вкажіть ряд, у якому гідроксиди розташовані у порядку зростання їх основних властивостей: а) LiOH, KOH, NaOH; в) LiOH, Ca(OH) 2 , Al(OH) 3 ; б) LiOH, NaOH, Mg(OH) 2; г) LiOH, NaOH, KOH. |
Завдання
Зразок фосфору містить два нукліди: фосфор-31 та фосфор-33. Мольна частка фосфору-33 дорівнює 10%. Розрахуйте відносну атомну масу фосфору у цьому зразку.
Природна мідь складається з нуклідів Cu63 і Cu65. Відношення числа атомів Cu 63 до атомів Cu 65 в суміші дорівнює 2,45:1,05. Розрахуйте відносну атомну масу міді.
Середня відносна атомна маса природного хлору дорівнює 35,45. Обчисліть молярні частки двох ізотопів, якщо відомо, що їх масові числа дорівнюють 35 і 37.
Зразок кисню містить два нукліди: 16 О і 18 О, маси яких відповідно дорівнюють 4,0 г і 9,0 г. Визначте відносну атомну масу кисню в даному зразку.
Хімічний елемент і двох нуклідів. Ядро першого нукліду містить 10 протонів та 10 нейтронів. У ядрі другого нукліду нейтронів на 2 більше. На 9 атомів легшого нукліда припадає один атом важчого нукліду. Обчисліть середню атомну масу елемента.
Яку відносну атомну масу мав би кисень, якби в природній суміші на кожних 4 атоми кисню-16 припадало 3 атоми кисню-17 та 1 атом кисню-18?
Відповіді:1. 31,2. 2. 63,6. 3. 35 Cl: 77,5 % та 37 Cl: 22,5 %. 4. 17,3. 5. 20,2. 6. 16,6.
Хімічний зв'язок
Основний обсяг навчального матеріалу:
Природа та типи хімічного зв'язку. p align="justify"> Основні параметри хімічного зв'язку: енергія, довжина.
Ковалентний зв'язок.Обмінний та донорно-акцепторний механізми утворення ковалентного зв'язку. Спрямованість та насичуваність ковалентного зв'язку. Полярність і поляризованість ковалентного зв'язку. Валентність та ступінь окислення. Валентні можливості та валентні стани атомів елементів А-груп. Одинарні та кратні зв'язки. Атомні кристалічні ґрати. Концепція гібридизації атомних орбіталей. Основні типи гібридизації. Кути зв'язків. Просторова будова молекул. Емпірична, молекулярна та структурна (графічна) формули молекул.
Іонний зв'язок. Іонні кристалічні ґрати. Хімічні формули речовин із молекулярною, атомною та іонною будовою.
Металевий зв'язок. Кристалічні ґрати металів.
Міжмолекулярна взаємодія. Молекулярні кристалічні грати. Енергія міжмолекулярної взаємодії та агрегатний стан речовин.
Водневий зв'язок.Значення водневого зв'язку у природних об'єктах.
В результаті вивчення теми учні повинні знати:
що таке хімічний зв'язок;
основні типи хімічних зв'язків;
механізми утворення ковалентного зв'язку (обмінний та донорно-акцепторний);
основні характеристики ковалентного зв'язку (насичуваність, спрямованість, полярність, кратність, s- та p-зв'язку);
основні властивості іонного, металевого та водневого зв'язків;
основні типи кристалічних ґрат;
як змінюється запас енергії та характер руху молекул при переході з одного агрегатного стану до іншого;
чим відрізняються речовини, що мають кристалічну будову, від речовин, що мають аморфну будову.
В результаті вивчення теми учні повинні набути навичок:
визначення типу хімічного зв'язку між атомами у різних сполуках;
порівняння міцності хімічних зв'язків щодо їх енергії;
визначення ступенів окиснення за формулами різних речовин;
встановлення геометричної форми деяких молекул на підставі теорії гібридизації атомних орбіталей;
прогнозування та порівняння властивостей речовин залежно від характеру зв'язків та типу кристалічних ґрат.
Закінчивши вивчення теми, учні повинні мати уявлення:
– про просторову будову молекул (спрямованість ковалентних зв'язків, валентний кут);
– про теорію гібридизації атомних орбіталей (sp 3 -,sp 2 -,sp-гібридизація)
Вивчивши тему, учні повинні запам'ятати:
елементи з постійним ступенем окиснення;
сполуки водню та кисню, у яких ці елементи мають не характерні для них ступені окислення;
величину кута між зв'язками у молекулі води.
Розділ 1. Природа та типи хімічного зв'язку
Дані формули речовин: Na 2 O, SO 3 , KCl, PCl 3 , HCl, H 2 , Cl 2 , NaCl, CO 2 , (NH 4) 2 SO 4 , H 2 O 2 , CO, H 2 S, NH 4 Сl, SO 2 , HI, Rb 2 SO 4 , Sr(OH) 2 , H 2 SeO 4 , He, ScCl 3 , N 2 , AlBr 3 , HBr, H 2 Se, H 2 O, OF 2, CH 4 , NH 3 KI, CaBr 2 BaO, NO, FCl, SiC. Виберіть з'єднання:
молекулярної та немолекулярної будови;
лише з ковалентними полярними зв'язками;
лише з ковалентними неполярними зв'язками;
лише з іонними зв'язками;
що поєднують у структурі іонні та ковалентні зв'язки;
ковалентні полярні та ковалентні неполярні зв'язки, що поєднують у структурі;
здатні до утворення водневих зв'язків;
що мають у структурі зв'язку, утворені за донорно-акцепторним механізмом;
Як змінюється полярність зв'язків у лавах?
а) H 2 O; H 2 S; H 2 Se; H 2 Te б) PH 3; H 2 S; HCl.
У якому стані - основному або збудженому - знаходяться атоми виділених елементів у таких сполуках:
B Cl 3; P Cl 3; Si O 2; Be F 2; H 2 S; C H 4; H Cl O 4?
Яка пара із зазначених елементів при хімічній взаємодії має максимальну тенденцію до утворення іонного зв'язку:
Са, С, К, I, Cl, F?
У яких із запропонованих нижче хімічних речовин, розрив зв'язків більш імовірно протікатиме з утворенням іонів, а в яких із утворенням вільних радикалів: NaCl, CS 2 , CH 4 , K 2 O, H 2 SO 4 , KOH, Cl 2 ?
Дано галогеноводороди: НF, HCl, HBr, HI. Виберіть галогеноводород:
водний розчин якого є найбільш сильною кислотою (найслабкішою кислотою);
з найбільш полярним зв'язком (найменш полярним зв'язком);
із найбільшою довжиною зв'язку (з найменшою довжиною зв'язку);
із найбільшою температурою кипіння (з найменшою температурою кипіння).
При утворенні одного хімічного зв'язку фтор-фтор виділяється 2,64 ´
10 -19 Дж енергії. Розрахуйте, яка хімічна кількість молекул фтору має утворитися для того, щоб виділився 1,00 кДж енергії.
ТЕСТ 6.
При утворенні молекули із двох ізольованих атомів енергія в системі: а) збільшується; б) зменшується; в) не змінюється; г) можливе як зменшення, і збільшення енергії. |
|
Вкажіть, у якій парі речовин загальні електронні пари зміщені у бік атома кисню: а) OF 2 та CO; б) Cl 2 O та NO; в) H 2 O і N 2 O 3; г) Н 2 O 2 та O 2 F 2 . |
|
Вкажіть з'єднання з ковалентним неполярним зв'язком: а) O 2; б) N 2; в) Cl 2; г) PCl 5 . |
|
Вкажіть з'єднання з ковалентним полярним зв'язком: а) H 2 O; б) Br 2; в) Cl2O; г) SO 2 . |
|
Виберіть пару молекул, всі зв'язки в яких - ковалентні: а) NaCl, HCl; б) CO 2 , Na 2 O; в) CH 3 Cl, CH 3 Na; г) SO2, NO2. |
|
З'єднаннями з ковалентним полярним та ковалентним неполярним зв'язком є відповідно: а) вода та сірководень; б) бромід калію та азот; в) аміак та водень; г) кисень та метан. |
|
Жоден з ковалентних зв'язків не утворюється за донорно-акцепторним механізмом у частинці: а) CO 2; б) CO; в) BF 4 -; г) NH 4 +. |
|
У міру збільшення різниці в електронегативності зв'язаних атомів відбувається: а) зменшення полярності зв'язку; б) посилення полярності зв'язку; в) збільшення ступеня іонності зв'язку; г) зменшення ступеня іонності зв'язку. |
|
У якому ряді молекули розташовані у порядку збільшення полярності зв'язку? а) HF, HCl, HBr; б) NH 3, PH 3, AsH 3; в) H2Se, H2S, H2O; г) CO 2 , CS 2 , CSe 2 . |
|
Найбільша енергія зв'язку в молекулі: а) H 2 Te; б) H 2 Se; в) H2S; г) H2O. |
|
Хімічний зв'язок найменш міцний у молекулі: а) бромоводню; б) хлороводню; в) йодоводороду; г) фтороводню. |
|
Довжина зв'язку збільшується в ряді речовин, що мають формули: а) ССl 4 , CBr 4 , CF 4 ; б) SO 2, SeO 2, TeO 2; в) H2S, H2O, H2Se; г) HBr, HCl, HF. |
|
Максимальна кількістьs-зв'язків, які можуть існувати між двома атомами в молекулі: а) 1; б) 2; у 3; г) 4. |
|
Потрійний зв'язок між двома атомами включає: а) 2 s-зв'язку та 1 π-зв'язок; б) 3 s-зв'язку; в) 3 π-зв'язку; г) 1s-зв'язок та 2π-зв'язку. |
|
Молекула СО 2 містить хімічні зв'язки: а) 1s та 1π; б) 2s та 2π; в) 3s та 1π; г) 4s. |
|
Сумаs- Іπ- зв'язків (s + π) у молекуліSO 2 Cl 2 дорівнює: а) 3+3; б) 3+2; в) 4+2; г) 4+3. |
|
Вкажіть з'єднання з іонним зв'язком: а) хлорид натрію; б) оксид вуглецю (ІІ); в) йод; г) нітрат калію. |
|
Тільки іонні зв'язки підтримують структуру речовини: а) пероксид натрію; б) гашене вапно; в) мідний купорос; г) сильвініт. |
|
Вкажіть атом якого елемента може брати участь в утворенні металевого та іонного зв'язку: а) As; б) Br; в) K; г) Se. |
|
Найбільш виражений характер іонного зв'язку у поєднанні: а) хлорид кальцію; б) фторид калію; в) фторид алюмінію; г) хлорид натрію. |
|
Вкажіть речовини, агрегатний стан яких за звичайних умов визначається водневими зв'язками між молекулами: а) водень; б) хлороводень; в) рідкий фтороводород; г) вода. |
|
Вкажіть найбільш міцний водневий зв'язок: а) -N .... H-; б) -O .... H-; в) -Cl .... H-; г) -S .... H-. |
|
Який хімічний зв'язок найменш міцний? а) металева; б) іонна; в) воднева; г) ковалентна. |
|
Вкажіть тип зв'язку в молекулі NF 3 : а) іонна; б) неполярна ковалентна; в) полярна ковалентна; г) воднева. |
|
Хімічний зв'язок між атомами елементів з порядковими номерами 8 та 16: а) іонна; б) ковалентна полярна; в) ковалентна неполярна; г) воднева. |
|
Завантаження...