यह रासायनिक संतुलन की स्थिति को प्रभावित नहीं करता है। रासायनिक संतुलन और अधिक

प्रत्यक्ष और विपरीत प्रतिक्रियाओं की दरों की समानता के अनुरूप रासायनिक संतुलन (=) और गिब्स ऊर्जा का न्यूनतम मूल्य (∆ G р,т = 0) दी गई शर्तों के तहत प्रणाली की सबसे स्थिर स्थिति है और अपरिवर्तित रहता है जब तक मापदंडों को स्थिर रखा जाता है, जिस पर संतुलन स्थापित किया गया है।

जब स्थितियां बदलती हैं, तो संतुलन गड़बड़ा जाता है और प्रत्यक्ष या विपरीत प्रतिक्रिया की दिशा में स्थानांतरित हो जाता है। संतुलन में बदलाव इस तथ्य के कारण है कि बाहरी प्रभाव एक अलग हद तक दो परस्पर विपरीत प्रक्रियाओं की गति को बदल देता है। कुछ समय बाद, सिस्टम फिर से संतुलन बन जाता है, अर्थात। यह एक संतुलन अवस्था से दूसरी संतुलन अवस्था में जाता है। नए संतुलन को आगे और पीछे की प्रतिक्रियाओं की दरों की एक नई समानता और सिस्टम में सभी पदार्थों की नई संतुलन सांद्रता की विशेषता है।

संतुलन की दिशा में बदलाव सामान्य मामलाले चेटेलियर के सिद्धांत द्वारा निर्धारित किया जाता है: यदि स्थिर संतुलन की स्थिति में एक प्रणाली पर बाहरी प्रभाव डाला जाता है, तो संतुलन बदलाव एक प्रक्रिया की दिशा में होता है जो बाहरी प्रभाव के प्रभाव को कमजोर करता है।

एक अभिकर्मक के तापमान, एकाग्रता (दबाव) में बदलाव के कारण संतुलन में बदलाव हो सकता है।

तापमान वह पैरामीटर है जिस पर रासायनिक प्रतिक्रिया के संतुलन स्थिरांक का मान निर्भर करता है। तापमान में परिवर्तन के साथ संतुलन को स्थानांतरित करने का मुद्दा, प्रतिक्रिया का उपयोग करने की शर्तों के आधार पर, आइसोबार समीकरण (1.90) का उपयोग करके हल किया जाता है - =

1. समतापीय प्रक्रिया के लिए r H 0 (t)< 0, в правой части выражения (1.90) R >0, T > 0, इसलिए तापमान के संबंध में संतुलन स्थिरांक के लघुगणक का पहला अवकलज ऋणात्मक है< 0, т.е. ln Kp (и сама константа Кр) являются убывающими функциями температуры. При увеличении температуры константа химического равновесия (Кр) уменьшается и что согласно закону действующих масс (2.27), (2.28)соответствует смещению химического равновесия в сторону обратной (эндотермической) реакции. Именно в этом проявляется противодействие системы оказанному воздействию.

2. एक एंडोथर्मिक प्रक्रिया के लिए r H 0 (t)> 0, तापमान के संबंध में संतुलन स्थिरांक के लघुगणक का व्युत्पन्न धनात्मक (> 0) है, विषय ln Kp है और Kp तापमान के बढ़ते कार्य हैं, अर्थात। द्रव्यमान क्रिया के नियम के अनुसार, बढ़ते तापमान के साथ, संतुलन एक सीधी रेखा (एंडोथर्मिक प्रतिक्रिया) की ओर स्थानांतरित हो जाता है। हालांकि, यह याद रखना चाहिए कि बढ़ते तापमान के साथ इज़ोटेर्मल और एंडोथर्मिक दोनों प्रक्रियाओं की दर बढ़ जाती है, और घटने के साथ घट जाती है, लेकिन तापमान में बदलाव के साथ दरों में बदलाव समान नहीं होता है, इसलिए, तापमान में बदलाव करके, यह संभव है। एक निश्चित दिशा में संतुलन को स्थानांतरित करने के लिए। संतुलन में बदलाव किसी एक घटक की एकाग्रता में बदलाव के कारण हो सकता है: संतुलन प्रणाली में किसी पदार्थ को जोड़ने या सिस्टम से हटाने के कारण।

ले चेटेलियर सिद्धांत के अनुसार, जब प्रतिक्रिया में प्रतिभागियों में से एक की एकाग्रता में परिवर्तन होता है, तो संतुलन क्षतिपूर्ति परिवर्तन की ओर बदल जाता है, अर्थात। शुरुआती पदार्थों में से एक की एकाग्रता में वृद्धि के साथ - दाईं ओर, और प्रतिक्रिया उत्पादों में से एक की एकाग्रता में वृद्धि के साथ - बाईं ओर। यदि गैसीय पदार्थ उत्क्रमणीय अभिक्रिया में भाग लेते हैं, तो जब दाब बदलता है, तो उनकी सभी सांद्रताएँ समान रूप से और साथ-साथ बदलती हैं। प्रक्रियाओं की दरें भी बदलती हैं, और, परिणामस्वरूप, रासायनिक संतुलन में बदलाव भी हो सकता है। इसलिए, उदाहरण के लिए, सीएसीओ 3 (के) सीओ (सी) + सीओ 2 (जी) प्रणाली पर दबाव में वृद्धि (संतुलन की तुलना में) के साथ, रिवर्स प्रतिक्रिया की दर बढ़ जाती है = जिससे एक बदलाव होगा संतुलन में बाईं ओर। जब एक ही प्रणाली पर दबाव कम हो जाता है, तो विपरीत प्रतिक्रिया की दर कम हो जाती है, और संतुलन दाईं ओर शिफ्ट हो जाता है। 2HCl H 2 +Cl 2 प्रणाली पर दबाव में वृद्धि के साथ, जो संतुलन में है, संतुलन नहीं बदलेगा, क्योंकि दोनों गति और समान रूप से बढ़ेंगे।

4HCl + O 2 2Cl 2 + 2H 2 O (g) प्रणाली के लिए, दबाव में वृद्धि से प्रत्यक्ष प्रतिक्रिया की दर में वृद्धि होगी और संतुलन को दाईं ओर स्थानांतरित कर दिया जाएगा।

और इसलिए, ले चेटेलियर के सिद्धांत के अनुसार, बढ़ते दबाव के साथ, संतुलन कम संख्या में मोल्स के गठन की ओर बढ़ जाता है गैसीय पदार्थगैस मिश्रण में और तदनुसार, सिस्टम में दबाव कम करने की दिशा में।

और इसके विपरीत, एक बाहरी प्रभाव के तहत जो दबाव में कमी का कारण बनता है, संतुलन गठन की ओर बदल जाता है अधिकगैसीय पदार्थों के मोल, जो सिस्टम में दबाव में वृद्धि का कारण बनेंगे और उत्पादित प्रभाव का प्रतिकार करेंगे।

ले चेटेलियर का सिद्धांत बहुत व्यावहारिक महत्व का है। इसके आधार पर, रासायनिक बातचीत के कार्यान्वयन के लिए ऐसी स्थितियों का चयन करना संभव है जो प्रतिक्रिया उत्पादों की अधिकतम उपज सुनिश्चित करेंगे।

प्रतिक्रिया में रासायनिक संतुलन प्रतिक्रिया उत्पाद के गठन की ओर स्थानांतरित हो जाता है

1) दबाव में कमी

2) तापमान में वृद्धि

3) उत्प्रेरक जोड़ना

4) हाइड्रोजन जोड़ना

व्याख्या।

दबाव में कमी (बाहरी प्रभाव) से दबाव बढ़ाने वाली प्रक्रियाओं में वृद्धि होगी, जिसका अर्थ है कि संतुलन बड़ी संख्या में गैसीय कणों (जो दबाव पैदा करता है) की ओर स्थानांतरित हो जाएगा, अर्थात। अभिकर्मकों की ओर।

तापमान में वृद्धि (बाहरी प्रभाव) के साथ, सिस्टम तापमान को कम करेगा, जिसका अर्थ है कि गर्मी को अवशोषित करने की प्रक्रिया तेज हो जाती है। संतुलन एक एंडोथर्मिक प्रतिक्रिया की ओर स्थानांतरित हो जाएगा, अर्थात। अभिकर्मकों की ओर।

हाइड्रोजन (बाहरी प्रभाव) के जुड़ने से हाइड्रोजन-खपत प्रक्रियाओं में वृद्धि होगी, अर्थात। संतुलन प्रतिक्रिया के उत्पाद की ओर स्थानांतरित हो जाएगा

उत्तर - 4

स्रोत: यांडेक्स: प्रशिक्षण काम का उपयोग करेंरसायन विज्ञान में। विकल्प 1।

संतुलन प्रारंभिक सामग्री की ओर तब खिसकता है जब

1) दबाव में कमी

2) हीटिंग

3) एक उत्प्रेरक का परिचय

4) हाइड्रोजन जोड़ना

व्याख्या।

ले चेटेलियर का सिद्धांत - यदि संतुलन में एक प्रणाली को बाहर से क्रियान्वित किया जाता है, तो किसी भी संतुलन की स्थिति (तापमान, दबाव, एकाग्रता) को बदल देता है, तो बाहरी प्रभावों की क्षतिपूर्ति के उद्देश्य से प्रक्रियाएं तेज हो जाती हैं।

दबाव में कमी (बाहरी प्रभाव) से दबाव बढ़ाने वाली प्रक्रियाओं में वृद्धि होगी, जिसका अर्थ है कि संतुलन बड़ी संख्या में गैसीय कणों (जो दबाव पैदा करता है) की ओर स्थानांतरित हो जाएगा, अर्थात। प्रतिक्रिया उत्पादों की ओर।

तापमान में वृद्धि (बाहरी प्रभाव) के साथ, सिस्टम तापमान को कम करेगा, जिसका अर्थ है कि गर्मी को अवशोषित करने की प्रक्रिया तेज हो जाती है। संतुलन एक एंडोथर्मिक प्रतिक्रिया की ओर स्थानांतरित हो जाएगा, अर्थात। प्रतिक्रिया उत्पादों की ओर।

उत्प्रेरक संतुलन बदलाव को प्रभावित नहीं करता है

हाइड्रोजन (बाहरी प्रभाव) के जुड़ने से हाइड्रोजन-खपत प्रक्रियाओं में वृद्धि होगी, अर्थात। संतुलन मूल पदार्थों की दिशा में बदल जाएगा

उत्तर - 4

स्रोत: यांडेक्स: रसायन विज्ञान में प्रशिक्षण कार्य का उपयोग करें। विकल्प 2।

रासायनिक संतुलन को दायीं ओर स्थानांतरित करने में योगदान होगा

1) तापमान में कमी

2) कार्बन मोनोऑक्साइड की सांद्रता में वृद्धि (II)

3) दबाव में वृद्धि

4) क्लोरीन सांद्रता में कमी

व्याख्या।

प्रतिक्रिया का विश्लेषण करना और यह पता लगाना आवश्यक है कि कौन से कारक संतुलन को दाईं ओर स्थानांतरित करने में योगदान देंगे। प्रतिक्रिया एंडोथर्मिक है, गैस चरण में होने वाले सजातीय, गैसीय उत्पादों की मात्रा में वृद्धि के साथ जाती है। ले चेटेलियर के सिद्धांत के अनुसार, बाहरी क्रिया प्रणाली द्वारा प्रतिकार की जाती है। इसलिए, संतुलन को दाईं ओर स्थानांतरित किया जा सकता है यदि तापमान बढ़ाया जाता है, दबाव कम हो जाता है, प्रारंभिक पदार्थों की एकाग्रता बढ़ जाती है, या प्रतिक्रिया उत्पादों की मात्रा कम हो जाती है। उत्तर विकल्पों के साथ इन मापदंडों की तुलना करते हुए, हम उत्तर संख्या 4 चुनते हैं।

उत्तर - 4

प्रतिक्रिया में रासायनिक संतुलन को बाईं ओर स्थानांतरित करना

योगदान देंगे

1) क्लोरीन सांद्रता में कमी

2) हाइड्रोजन क्लोराइड की सांद्रता में कमी

3) दबाव में वृद्धि

4) तापमान में कमी

व्याख्या।

एक प्रणाली पर जो संतुलन में है, उसके पक्ष से विरोध के साथ प्रभाव पड़ता है। प्रारंभिक पदार्थों की सांद्रता में कमी के साथ, संतुलन इन पदार्थों के निर्माण की ओर शिफ्ट हो जाता है, अर्थात। बांई ओर।

एकातेरिना कोलोबोवाक 15.05.2013 23:04

उत्तर गलत है.. तापमान को कम करना आवश्यक है (जैसे ही तापमान घटता है, संतुलन एक्ज़ोथिर्मिक रिलीज की ओर स्थानांतरित हो जाएगा)

अलेक्जेंडर इवानोव

जैसे-जैसे तापमान घटता है, संतुलन एक्ज़ोथिर्मिक रिलीज़ की ओर शिफ्ट हो जाएगा, यानी। दांई ओर।

तो उत्तर सही है

ए उत्प्रेरक का उपयोग करते समय, इस प्रणाली में रासायनिक संतुलन में कोई बदलाव नहीं होता है।

B. बढ़ते तापमान के साथ रासायनिक संतुलनइस प्रणाली में मूल पदार्थों की ओर स्थानांतरित हो जाएगा।

1) केवल A सत्य है

2) केवल B सत्य है

3) दोनों कथन सही हैं

4) दोनों निर्णय गलत हैं

व्याख्या।

उत्प्रेरक का उपयोग करते समय, इस प्रणाली में रासायनिक संतुलन में कोई बदलाव नहीं होता है, क्योंकि एक उत्प्रेरक आगे और पीछे दोनों प्रतिक्रियाओं को गति देता है।

तापमान में वृद्धि के साथ, इस प्रणाली में रासायनिक संतुलन प्रारंभिक सामग्री की ओर स्थानांतरित हो जाएगा, क्योंकि विपरीत प्रतिक्रिया एंडोथर्मिक है। सिस्टम में तापमान बढ़ने से एंडोथर्मिक प्रतिक्रिया की दर में वृद्धि होती है।

उत्तर: 3

विपरीत प्रतिक्रिया की दिशा में शिफ्ट होगा यदि

1) दबाव बढ़ाएँ

2) उत्प्रेरक जोड़ें

3) एकाग्रता कम करें

4) तापमान बढ़ाएं

व्याख्या।

यदि रिवर्स रिएक्शन की दर बढ़ जाती है तो सिस्टम में रासायनिक संतुलन रिवर्स रिएक्शन की ओर शिफ्ट हो जाएगा। हम इस प्रकार तर्क देते हैं: एक विपरीत प्रतिक्रिया एक एक्ज़ोथिर्मिक प्रतिक्रिया है जो गैसों की मात्रा में कमी के साथ होती है। यदि आप तापमान कम करते हैं और दबाव बढ़ाते हैं, तो संतुलन विपरीत दिशा में शिफ्ट हो जाएगा।

उत्तर 1

क्या सिस्टम में रासायनिक संतुलन के बदलाव के बारे में निम्नलिखित निर्णय सही हैं?

A. जब तापमान गिरता है, तो इस प्रणाली में रासायनिक संतुलन बदल जाता है

प्रतिक्रिया उत्पादों की ओर।

बी। मेथनॉल की एकाग्रता में कमी के साथ, सिस्टम में संतुलन प्रतिक्रिया उत्पादों की ओर बढ़ जाता है।

1) केवल A सत्य है

2) केवल B सत्य है

3) दोनों कथन सही हैं

4) दोनों निर्णय गलत हैं

व्याख्या।

जैसे-जैसे तापमान घटता है, सिस्टम में रासायनिक संतुलन बदल जाता है

प्रतिक्रिया उत्पादों की दिशा में, यह सच है, क्योंकि प्रत्यक्ष प्रतिक्रिया एक्ज़ोथिर्मिक है।

मेथनॉल की सांद्रता में कमी के साथ, सिस्टम में संतुलन प्रतिक्रिया उत्पादों की ओर शिफ्ट हो जाता है, यह सच है क्योंकि जब किसी पदार्थ की सांद्रता कम हो जाती है तेजी से जाता हैवह अभिक्रिया जिससे पदार्थ बनता है

उत्तर: 3

किस प्रणाली में दबाव में परिवर्तन का रासायनिक संतुलन में बदलाव पर व्यावहारिक रूप से कोई प्रभाव नहीं पड़ता है?

व्याख्या।

दाब में परिवर्तन होने पर संतुलन दायीं ओर न खिसकने के लिए यह आवश्यक है कि तंत्र में दाब में परिवर्तन न हो। दबाव प्रणाली में गैसीय पदार्थों की मात्रा पर निर्भर करता है। आइए समीकरण के बाएँ और दाएँ भागों में (गुणांक द्वारा) गैसीय पदार्थों के आयतन की गणना करें।

यह प्रतिक्रिया होगी #3

उत्तर: 3

क्या सिस्टम में रासायनिक संतुलन के बदलाव के बारे में निम्नलिखित निर्णय सही हैं?

ए। दबाव में कमी के साथ, इस प्रणाली में रासायनिक संतुलन बदल जाएगा

प्रतिक्रिया उत्पाद की ओर।

B. कार्बन डाइऑक्साइड की सांद्रता में वृद्धि के साथ, सिस्टम का रासायनिक संतुलन प्रतिक्रिया उत्पाद की ओर शिफ्ट हो जाएगा।

1) केवल A सत्य है

2) केवल B सत्य है

3) दोनों कथन सही हैं

4) दोनों निर्णय गलत हैं

व्याख्या।

ले चेटेलियर का सिद्धांत - यदि संतुलन में एक प्रणाली को बाहर से क्रियान्वित किया जाता है, तो किसी भी संतुलन की स्थिति (तापमान, दबाव, एकाग्रता) को बदल देता है, तो बाहरी प्रभावों की क्षतिपूर्ति के उद्देश्य से प्रक्रियाएं तेज हो जाती हैं।

दबाव में कमी (बाहरी प्रभाव) से दबाव बढ़ाने वाली प्रक्रियाओं में वृद्धि होगी, जिसका अर्थ है कि संतुलन बड़ी संख्या में गैसीय कणों (जो दबाव पैदा करता है), यानी अभिकर्मकों की ओर स्थानांतरित हो जाएगा। कथन A गलत है।

कार्बन डाइऑक्साइड (बाहरी प्रभाव) के जुड़ने से कार्बन डाइऑक्साइड की खपत करने वाली प्रक्रियाओं में वृद्धि होगी, यानी संतुलन अभिकारकों की ओर शिफ्ट हो जाएगा। कथन बी गलत है।

उत्तर: दोनों कथन गलत हैं।

उत्तर - 4

प्रणाली में रासायनिक संतुलन

परिणामस्वरूप मूल पदार्थों की ओर स्थानांतरित हो जाता है

1) हाइड्रोजन की सांद्रता में वृद्धि

2) तापमान वृद्धि

3) प्रेशर बूस्ट

4) उत्प्रेरक का उपयोग करना

व्याख्या।

सीधी प्रतिक्रिया एक्ज़ोथिर्मिक है, रिवर्स एंडोथर्मिक है, इसलिए, तापमान में वृद्धि के साथ, संतुलन प्रारंभिक सामग्री की ओर स्थानांतरित हो जाएगा।

उत्तर: 2

व्याख्या।

बढ़ते दबाव के साथ संतुलन को दाईं ओर स्थानांतरित करने के लिए, यह आवश्यक है कि सीधी प्रतिक्रिया गैसों के आयतन में कमी के साथ आगे बढ़े। आइए गैसीय पदार्थों की मात्रा की गणना करें। समीकरण के बाएँ और दाएँ पक्ष पर।

यह प्रतिक्रिया होगी #3

उत्तर: 3

क्या सिस्टम में रासायनिक संतुलन के बदलाव के बारे में निम्नलिखित निर्णय सही हैं?

A. तापमान में वृद्धि के साथ, इस प्रणाली में रासायनिक संतुलन बदल जाएगा

प्रतिक्रिया उत्पादों की ओर।

बी। कार्बन डाइऑक्साइड की एकाग्रता में कमी के साथ, सिस्टम का संतुलन प्रतिक्रिया उत्पादों की ओर स्थानांतरित हो जाएगा।

1) केवल A सत्य है

2) केवल B सत्य है

3) दोनों कथन सही हैं

4) दोनों निर्णय गलत हैं

व्याख्या।

अग्र अभिक्रिया ऊष्माक्षेपी होती है, प्रतिवर्ती अभिक्रिया ऊष्माशोषी होती है, इसलिए जैसे-जैसे तापमान बढ़ता है, संतुलन विपरीत प्रतिक्रिया की ओर खिसकता जाएगा। (पहला कथन गलत है)

प्रारंभिक पदार्थों की सांद्रता में वृद्धि के साथ, संतुलन आगे की प्रतिक्रिया की ओर स्थानांतरित हो जाएगा, प्रतिक्रिया उत्पादों की एकाग्रता में वृद्धि के साथ, संतुलन रिवर्स प्रतिक्रिया की ओर स्थानांतरित हो जाएगा। जब किसी पदार्थ की सांद्रता कम हो जाती है, तो इस पदार्थ के निर्माण में होने वाली प्रतिक्रिया तेजी से आगे बढ़ती है। (दूसरा कथन सत्य है)

उत्तर: 2

एंटोन गोलिशेव

नहीं - स्पष्टीकरण सही लिखा है, ध्यान से पढ़ें। कार्बन डाइऑक्साइड की सांद्रता में कमी के साथ, संतुलन इसके गठन की प्रतिक्रिया की दिशा में - उत्पादों की दिशा में स्थानांतरित हो जाएगा।

लिसा कोरोविना 04.06.2013 18:36

असाइनमेंट कहता है:

बी। कार्बन डाइऑक्साइड की एकाग्रता में कमी के साथ, सिस्टम का संतुलन प्रतिक्रिया उत्पादों की ओर स्थानांतरित हो जाएगा ... जैसा कि मैं इसे समझता हूं, प्रतिक्रिया में दाईं ओर प्रतिक्रिया उत्पाद है। यह इस प्रकार है कि दोनों विकल्प सही हैं!

अलेक्जेंडर इवानोव

इससे यह निष्कर्ष निकलता है कि दूसरा कथन सत्य है।

सिस्टम में

रासायनिक संतुलन का बाईं ओर शिफ्ट तब होगा जब

1) दबाव में कमी

2) तापमान कम करना

3) ऑक्सीजन सांद्रता में वृद्धि

4) उत्प्रेरक जोड़ना

व्याख्या।

आइए प्रतिक्रिया के दाएं और बाएं हिस्सों में (गुणांक द्वारा) गैसीय उत्पादों की मात्रा की गणना करें।

3 और 2. इससे पता चलता है कि यदि दबाव कम किया जाता है, तो संतुलन बाईं ओर शिफ्ट हो जाएगा, क्योंकि सिस्टम सिस्टम में संतुलन बहाल करना चाहता है।

उत्तर 1

सिस्टम में

1) दाब वृद्धि

2) कार्बन मोनोऑक्साइड की सांद्रता में वृद्धि (IV)

3) तापमान में कमी

4) ऑक्सीजन सांद्रता में वृद्धि

व्याख्या।

ले चेटेलियर का सिद्धांत - यदि संतुलन में एक प्रणाली को बाहर से क्रियान्वित किया जाता है, तो किसी भी संतुलन की स्थिति (तापमान, दबाव, एकाग्रता) को बदल देता है, तो बाहरी प्रभावों की क्षतिपूर्ति के उद्देश्य से प्रक्रियाएं तेज हो जाती हैं।

दबाव में वृद्धि (बाहरी प्रभाव) से दबाव कम करने वाली प्रक्रियाओं में वृद्धि होगी, जिसका अर्थ है कि संतुलन कम संख्या में गैसीय कणों (जो दबाव पैदा करता है) की ओर स्थानांतरित हो जाएगा, अर्थात। प्रतिक्रिया उत्पादों की ओर।

कार्बन मोनोऑक्साइड (IV) (बाहरी प्रभाव) के जुड़ने से कार्बन मोनोऑक्साइड (IV) की खपत करने वाली प्रक्रियाओं में वृद्धि होगी, अर्थात। संतुलन मूल पदार्थों की दिशा में बदल जाएगा

जब तापमान गिरता है (बाहरी प्रभाव), तो सिस्टम तापमान में वृद्धि करेगा, जिसका अर्थ है कि गर्मी पैदा करने की प्रक्रिया तेज हो जाती है। संतुलन एक ऊष्माक्षेपी प्रतिक्रिया की ओर शिफ्ट हो जाएगा, अर्थात। प्रतिक्रिया उत्पादों की ओर।

ऑक्सीजन (बाहरी प्रभाव) के जुड़ने से ऑक्सीजन की खपत करने वाली प्रक्रियाओं में वृद्धि होगी, अर्थात। संतुलन प्रतिक्रिया के उत्पादों की ओर स्थानांतरित हो जाएगा।

उत्तर: 2

ए। इस प्रणाली में तापमान में वृद्धि के साथ, रासायनिक संतुलन में कोई बदलाव नहीं होता है,

बी। हाइड्रोजन की सांद्रता में वृद्धि के साथ, सिस्टम में संतुलन प्रारंभिक सामग्री की ओर बढ़ जाता है।

1) केवल A सत्य है

2) केवल B सत्य है

3) दोनों कथन सही हैं

4) दोनों निर्णय गलत हैं

व्याख्या।

ले चेटेलियर के नियम के अनुसार, चूंकि गर्मी एक सीधी प्रतिक्रिया में निकलती है, जब यह बढ़ती है, तो संतुलन बाईं ओर शिफ्ट हो जाएगा; इसके अलावा, चूंकि हाइड्रोजन एक अभिकारक है, जैसे-जैसे हाइड्रोजन की सांद्रता बढ़ती है, सिस्टम में संतुलन उत्पादों की ओर शिफ्ट हो जाता है। अत: दोनों कथन असत्य हैं।

उत्तर - 4

सिस्टम में

एस्टर के निर्माण की ओर रासायनिक संतुलन के बदलाव की सुविधा होगी

1) मेथनॉल जोड़ना

2) दबाव में वृद्धि

3) ईथर की सांद्रता में वृद्धि

4) सोडियम हाइड्रॉक्साइड मिलाना

व्याख्या।

किसी भी प्रारंभिक पदार्थ के जोड़ (एकाग्रता में वृद्धि) के साथ, संतुलन प्रतिक्रिया उत्पादों की ओर स्थानांतरित हो जाता है।

उत्तर 1

दाब बढ़ने पर रासायनिक संतुलन किस प्रणाली में प्रारंभिक सामग्री की दिशा में बदल जाएगा?

व्याख्या।

दबाव बढ़ाने या घटाने से, संतुलन को केवल उन प्रक्रियाओं में स्थानांतरित करना संभव है जिनमें गैसीय पदार्थ शामिल होते हैं, और जो मात्रा में परिवर्तन के साथ होते हैं।

बढ़ते दबाव के साथ संतुलन को प्रारंभिक पदार्थों की ओर स्थानांतरित करने के लिए, प्रक्रिया के लिए मात्रा में वृद्धि के साथ आगे बढ़ने के लिए स्थितियां आवश्यक हैं।

यह प्रक्रिया 2 है। (प्रारंभिक पदार्थ 1 खंड, प्रतिक्रिया उत्पाद - 2)

उत्तर: 2

हाइड्रोजन सांद्रता में वृद्धि किस प्रणाली में रासायनिक संतुलन को बाईं ओर स्थानांतरित कर देती है?

व्याख्या।

यदि हाइड्रोजन सांद्रता में वृद्धि से रासायनिक संतुलन बाईं ओर स्थानांतरित हो जाता है, तो हम बात कर रहे हेप्रतिक्रिया उत्पाद के रूप में हाइड्रोजन के बारे में। प्रतिक्रिया उत्पाद केवल विकल्प 3 में हाइड्रोजन है।

उत्तर: 3

सिस्टम में

रासायनिक संतुलन के दायीं ओर खिसकने में योगदान होता है

1) तापमान में वृद्धि

2) दबाव में कमी

3) क्लोरीन सांद्रता में वृद्धि

4) सल्फर ऑक्साइड की सांद्रता में कमी (IV)

व्याख्या।

किसी भी प्रारंभिक पदार्थ की सांद्रता में वृद्धि रासायनिक संतुलन को दाईं ओर स्थानांतरित कर देती है।

उत्तर: 3

प्रारंभिक पदार्थों की ओर रासायनिक संतुलन में बदलाव में योगदान होगा

1) दबाव में कमी

2) तापमान में कमी

3) एकाग्रता में वृद्धि

4) एकाग्रता में कमी

व्याख्या।

यह प्रतिक्रिया आयतन में कमी के साथ आगे बढ़ती है। जब दाब घटता है, तो आयतन बढ़ता है, इसलिए संतुलन आयतन में वृद्धि की ओर बढ़ता है। इस प्रतिक्रिया में, प्रारंभिक सामग्री की ओर, अर्थात्। बांई ओर।

उत्तर 1

अलेक्जेंडर इवानोव

यदि SO3 की सांद्रता कम हो जाती है, तो संतुलन उस प्रतिक्रिया की ओर शिफ्ट हो जाएगा जिससे SO3 की सांद्रता बढ़ जाती है, अर्थात दाईं ओर (प्रतिक्रिया उत्पाद की ओर)

प्रणाली में रासायनिक संतुलन

दाईं ओर शिफ्ट होता है जब

1) दाब वृद्धि

2) तापमान कम करना

3) बढ़ती हुई एकाग्रता

4) तापमान में वृद्धि

व्याख्या।

दबाव में वृद्धि, तापमान में कमी या एकाग्रता में वृद्धि के साथ, संतुलन, ले चेटेलियर के नियम के अनुसार, बाईं ओर स्थानांतरित हो जाएगा, केवल तापमान में वृद्धि के साथ संतुलन दाईं ओर स्थानांतरित हो जाएगा।

उत्तर - 4

प्रणाली में रासायनिक संतुलन की स्थिति पर

1) दाब वृद्धि

2) एकाग्रता में वृद्धि

3) तापमान में वृद्धि

4) तापमान में कमी

व्याख्या।

चूंकि यह एक सजातीय प्रतिक्रिया है जो मात्रा में परिवर्तन के साथ नहीं है, दबाव में वृद्धि इस प्रणाली में रासायनिक संतुलन की स्थिति को प्रभावित नहीं करती है।

उत्तर 1

दाब बढ़ने पर रासायनिक संतुलन किस प्रणाली में प्रारंभिक सामग्री की दिशा में बदल जाएगा?

व्याख्या।

ले चेटेलियर के नियम के अनुसार, बढ़ते दबाव के साथ, रासायनिक संतुलन एक सजातीय प्रतिक्रिया में प्रारंभिक सामग्री की ओर स्थानांतरित हो जाएगा, साथ ही गैसीय उत्पादों के मोल की संख्या में वृद्धि होगी। ऐसी ही एक प्रतिक्रिया है - नंबर दो।

उत्तर: 2

प्रणाली में रासायनिक संतुलन की स्थिति पर

प्रभावित नहीं करता

1) दाब वृद्धि

2) एकाग्रता में वृद्धि

3) तापमान में वृद्धि

4) तापमान में कमी

व्याख्या।

तापमान में परिवर्तन और पदार्थों की सांद्रता रासायनिक संतुलन की स्थिति को प्रभावित करेगी। इसी समय, बाईं ओर और दाईं ओर गैसीय पदार्थों की मात्रा समान होती है, इसलिए, भले ही प्रतिक्रिया गैसीय पदार्थों की भागीदारी के साथ आगे बढ़ती है, दबाव में वृद्धि रासायनिक संतुलन की स्थिति को प्रभावित नहीं करेगी।

उत्तर 1

प्रणाली में रासायनिक संतुलन

दाईं ओर शिफ्ट होता है जब

1) दाब वृद्धि

2) एकाग्रता में वृद्धि

3) तापमान कम करना

4) तापमान में वृद्धि

व्याख्या।

चूंकि यह एक सजातीय प्रतिक्रिया नहीं है, दबाव में परिवर्तन इसे प्रभावित नहीं करेगा, कार्बन डाइऑक्साइड की एकाग्रता में वृद्धि संतुलन को बाईं ओर स्थानांतरित कर देगी। चूँकि ऊष्मा एक सीधी प्रतिक्रिया में अवशोषित होती है, इसकी वृद्धि से संतुलन में दाईं ओर बदलाव आएगा।

उत्तर - 4

किस प्रणाली में दबाव में परिवर्तन का रासायनिक संतुलन में बदलाव पर व्यावहारिक रूप से कोई प्रभाव नहीं पड़ता है?

व्याख्या।

सजातीय प्रतिक्रियाओं के मामले में, दबाव में परिवर्तन का व्यावहारिक रूप से उन प्रणालियों में रासायनिक संतुलन में बदलाव पर कोई प्रभाव नहीं पड़ता है जिसमें प्रतिक्रिया के दौरान गैसीय पदार्थों के मोल की संख्या में कोई परिवर्तन नहीं होता है। इस मामले में, यह प्रतिक्रिया संख्या 3 है।

उत्तर: 3

प्रणाली में, प्रारंभिक पदार्थों की ओर रासायनिक संतुलन के बदलाव की सुविधा होगी

1) दबाव में कमी

2) तापमान में कमी

3) एकाग्रता में कमी

4) एकाग्रता में वृद्धि

व्याख्या।

चूंकि यह प्रतिक्रिया सजातीय है और गैसीय पदार्थों के मोल की संख्या में कमी के साथ है, दबाव में कमी के साथ, इस प्रणाली में संतुलन बाईं ओर स्थानांतरित हो जाएगा।

उत्तर 1

क्या सिस्टम में रासायनिक संतुलन के बदलाव के बारे में निम्नलिखित निर्णय सही हैं?

A. बढ़ते दबाव के साथ, रासायनिक संतुलन प्रतिक्रिया उत्पाद की ओर शिफ्ट हो जाता है।

B. जब तापमान गिरता है, तो इस प्रणाली में रासायनिक संतुलन प्रतिक्रिया उत्पाद की ओर स्थानांतरित हो जाएगा।

1) केवल A सत्य है

2) केवल B सत्य है

3) दोनों कथन सही हैं

4) दोनों निर्णय गलत हैं

व्याख्या।

चूंकि यह एक सजातीय प्रतिक्रिया है, गैसों के मोलों की संख्या में कमी के साथ, जैसे-जैसे दबाव बढ़ता है, रासायनिक संतुलन प्रतिक्रिया उत्पाद की ओर शिफ्ट हो जाता है। इसके अलावा, एक सीधी प्रतिक्रिया के पारित होने के दौरान, गर्मी निकलती है, इसलिए, जैसे-जैसे तापमान घटता है, इस प्रणाली में रासायनिक संतुलन प्रतिक्रिया उत्पाद की ओर स्थानांतरित हो जाएगा। दोनों निर्णय सही हैं।

उत्तर: 3

सिस्टम में

दाहिनी ओर रासायनिक संतुलन का बदलाव तब होगा जब

1) दाब वृद्धि

2) तापमान में वृद्धि

3) सल्फर ऑक्साइड (VI) की सांद्रता बढ़ाना

4) उत्प्रेरक जोड़ना

व्याख्या।

इस प्रणाली में गैसीय पदार्थों की मात्रा दायीं ओर की तुलना में बाईं ओर अधिक होती है, अर्थात जब सीधी प्रतिक्रिया होती है, तो दबाव में कमी होती है, इसलिए दबाव में वृद्धि से रासायनिक संतुलन में दाईं ओर बदलाव होगा।

उत्तर 1

क्या सिस्टम में रासायनिक संतुलन के बदलाव के बारे में निम्नलिखित निर्णय सही हैं?

ए। तापमान में वृद्धि के साथ, किसी दिए गए सिस्टम में रासायनिक संतुलन प्रारंभिक सामग्री की ओर स्थानांतरित हो जाएगा।

B. नाइट्रिक ऑक्साइड (II) की सांद्रता में वृद्धि के साथ, सिस्टम का संतुलन प्रारंभिक सामग्री की ओर शिफ्ट हो जाएगा।

1) केवल A सत्य है

2) केवल B सत्य है

3) दोनों कथन सही हैं

4) दोनों निर्णय गलत हैं

व्याख्या।

चूंकि इस प्रणाली में गर्मी जारी की जाती है, इसलिए, ले चेटेलियर के नियम के अनुसार, जैसे-जैसे तापमान बढ़ता है, इस प्रणाली में रासायनिक संतुलन वास्तव में प्रारंभिक सामग्री की ओर स्थानांतरित हो जाएगा। चूंकि नाइट्रिक ऑक्साइड (II) एक अभिकर्मक है, इसकी सांद्रता में वृद्धि के साथ, संतुलन उत्पादों की ओर स्थानांतरित हो जाएगा।

उत्तर 1

क्या सिस्टम में रासायनिक संतुलन के बदलाव के बारे में निम्नलिखित निर्णय सही हैं?

ए। तापमान में कमी के साथ, किसी दिए गए सिस्टम में रासायनिक संतुलन प्रतिक्रिया उत्पादों की ओर स्थानांतरित हो जाएगा।

B. कार्बन मोनोऑक्साइड की सांद्रता में कमी के साथ, सिस्टम का संतुलन प्रतिक्रिया उत्पादों की ओर शिफ्ट हो जाएगा।

1) केवल A सत्य है

2) केवल B सत्य है

3) दोनों कथन सही हैं

4) दोनों निर्णय गलत हैं

व्याख्या।

इस प्रतिक्रिया में, गर्मी निकलती है, इसलिए, जैसे-जैसे तापमान घटता है, इस प्रणाली में रासायनिक संतुलन वास्तव में प्रतिक्रिया उत्पादों की ओर स्थानांतरित हो जाएगा। चूंकि कार्बन मोनोऑक्साइड एक अभिकर्मक है, इसकी एकाग्रता में कमी से इसके गठन की दिशा में संतुलन में बदलाव होगा - यानी अभिकर्मकों की दिशा में।

उत्तर 1

सिस्टम में

दाहिनी ओर रासायनिक संतुलन का बदलाव तब होगा जब

1) दाब वृद्धि

2) तापमान में वृद्धि

3) सल्फर ऑक्साइड (VI) की सांद्रता बढ़ाना

4) उत्प्रेरक जोड़ना

व्याख्या।

इस सजातीय प्रतिक्रिया में, गैसीय पदार्थों के मोलों की संख्या में कमी होती है, इसलिए बढ़ते दबाव के साथ रासायनिक संतुलन में दाईं ओर बदलाव होगा।

उत्तर 1

प्रणाली में रासायनिक संतुलन

दाईं ओर शिफ्ट होता है जब

1) दाब वृद्धि

2) एकाग्रता में वृद्धि

3) तापमान कम करना

4) तापमान में वृद्धि

व्याख्या।

दबाव में वृद्धि, एकाग्रता में वृद्धि या तापमान में कमी के साथ, संतुलन इन प्रभावों को कम करने की दिशा में स्थानांतरित हो जाएगा - अर्थात बाईं ओर। और चूंकि प्रतिक्रिया एंडोथर्मिक है, केवल तापमान में वृद्धि के साथ ही संतुलन दाईं ओर शिफ्ट होगा।

उत्तर - 4

दबाव बढ़ने से उत्क्रमणीय प्रतिक्रिया में उत्पाद (उत्पादों) की उपज कम हो जाएगी

1) एन 2 (जी) + 3 एच 2 (जी) 2एनएच 3 (जी)

2) सी 2 एच 4 (जी) + एच 2 ओ (जी) सी 2 एच 5 ओएच (जी)

3) सी (टीवी) + सीओ 2 (जी) 2सीओ (जी)

4) 3Fe (टीवी) + 4H 2 O (g) Fe 3 O 4 (टीवी) + 4H 2 (g)

व्याख्या।

ले चेटेलियर के सिद्धांत के अनुसार - यदि रासायनिक संतुलन की स्थिति में एक प्रणाली को बाहर से क्रियान्वित किया जाता है, तो किसी भी संतुलन की स्थिति (तापमान, दबाव, एकाग्रता) को बदल दिया जाता है, तो सिस्टम में संतुलन उस दिशा में स्थानांतरित हो जाएगा कि प्रभाव को कम करता है।

यहां एक ऐसी प्रतिक्रिया खोजना आवश्यक है जिसमें बढ़ते दबाव के साथ संतुलन बाईं ओर शिफ्ट हो जाएगा। इस अभिक्रिया में दाहिनी ओर गैसीय पदार्थों के मोलों की संख्या बाईं ओर से अधिक होनी चाहिए। यह प्रतिक्रिया संख्या 3 है।

उत्तर: 3

प्रतिक्रिया उत्पादों की ओर शिफ्ट होता है

1) तापमान कम करना

2) दबाव में कमी

3) उत्प्रेरक का उपयोग करना

4) तापमान में वृद्धि

व्याख्या।

ले चेटेलियर के सिद्धांत के अनुसार - यदि रासायनिक संतुलन की स्थिति में एक प्रणाली को बाहर से क्रियान्वित किया जाता है, तो किसी भी संतुलन की स्थिति (तापमान, दबाव, एकाग्रता) को बदल दिया जाता है, तो सिस्टम में संतुलन उस दिशा में स्थानांतरित हो जाएगा कि प्रभाव को कम करता है।

तापमान बढ़ने पर एंडोथर्मिक प्रतिक्रिया का संतुलन दाईं ओर शिफ्ट हो जाएगा।

उत्तर - 4

स्रोत: रसायन विज्ञान में उपयोग 06/10/2013। मुख्य लहर। सुदूर पूर्व. विकल्प 2।

व्याख्या।

ए) 1) प्रतिक्रिया उत्पादों की ओर

उत्तर: 1131

एक रासायनिक प्रतिक्रिया के समीकरण और सिस्टम में बढ़ते दबाव के साथ रासायनिक संतुलन के विस्थापन की दिशा के बीच एक पत्राचार स्थापित करें:

प्रत्युत्तर में संख्याओं को अक्षरों के अनुरूप क्रम में व्यवस्थित करते हुए लिखिए:

व्याख्या।

ले चेटेलियर के सिद्धांत के अनुसार - यदि रासायनिक संतुलन की स्थिति में एक प्रणाली को बाहर से क्रियान्वित किया जाता है, तो किसी भी संतुलन की स्थिति (तापमान, दबाव, एकाग्रता) को बदल दिया जाता है, तो सिस्टम में संतुलन उस दिशा में स्थानांतरित हो जाएगा कि प्रभाव को कम करता है।

बढ़ते दबाव के साथ, संतुलन कम मात्रा में गैसीय पदार्थों की ओर शिफ्ट हो जाएगा।

ए) - प्रतिक्रिया उत्पादों की ओर (1)

बी) - प्रतिक्रिया उत्पादों की ओर (1)

सी) - प्रारंभिक सामग्री की ओर (2)

डी) - प्रतिक्रिया उत्पादों की ओर (1)

उत्तर: 1121

एक रासायनिक प्रतिक्रिया के समीकरण और सिस्टम में बढ़ते दबाव के साथ रासायनिक संतुलन के विस्थापन की दिशा के बीच एक पत्राचार स्थापित करें:

प्रत्युत्तर में संख्याओं को अक्षरों के अनुरूप क्रम में व्यवस्थित करते हुए लिखिए:

व्याख्या।

ले चेटेलियर के सिद्धांत के अनुसार - यदि रासायनिक संतुलन की स्थिति में एक प्रणाली को बाहर से क्रियान्वित किया जाता है, तो किसी भी संतुलन की स्थिति (तापमान, दबाव, एकाग्रता) को बदल दिया जाता है, तो सिस्टम में संतुलन उस दिशा में स्थानांतरित हो जाएगा कि प्रभाव को कम करता है।

बढ़ते दबाव के साथ, संतुलन कम मात्रा में गैसीय पदार्थों के साथ प्रतिक्रिया की ओर शिफ्ट हो जाएगा।

बी) 2) प्रारंभिक सामग्री की ओर

सी) 3) व्यावहारिक रूप से नहीं चलता है

डी) 1) प्रतिक्रिया उत्पादों की ओर

उत्तर: 2231

एक रासायनिक प्रतिक्रिया के समीकरण और सिस्टम में बढ़ते दबाव के साथ रासायनिक संतुलन के विस्थापन की दिशा के बीच एक पत्राचार स्थापित करें:

प्रत्युत्तर में संख्याओं को अक्षरों के अनुरूप क्रम में व्यवस्थित करते हुए लिखिए:

व्याख्या।

ले चेटेलियर के सिद्धांत के अनुसार - यदि रासायनिक संतुलन की स्थिति में एक प्रणाली को बाहर से क्रियान्वित किया जाता है, तो किसी भी संतुलन की स्थिति (तापमान, दबाव, एकाग्रता) को बदल दिया जाता है, तो सिस्टम में संतुलन उस दिशा में स्थानांतरित हो जाएगा कि प्रभाव को कम करता है।

बढ़ते दबाव के साथ, संतुलन कम मात्रा में गैसीय पदार्थों के साथ प्रतिक्रिया की ओर शिफ्ट हो जाएगा।

ए) 2) प्रारंभिक पदार्थों की ओर

बी) 1) प्रतिक्रिया उत्पादों की ओर

सी) 3) व्यावहारिक रूप से नहीं चलता है

डी) 2) प्रारंभिक सामग्री की ओर

उत्तर: 2132

एक रासायनिक प्रतिक्रिया के समीकरण और सिस्टम में घटते दबाव के साथ रासायनिक संतुलन के बदलाव की दिशा के बीच एक पत्राचार स्थापित करें:

प्रत्युत्तर में संख्याओं को अक्षरों के अनुरूप क्रम में व्यवस्थित करते हुए लिखिए:

रासायनिक संतुलन निहित है प्रतिवर्तीप्रतिक्रियाओं और के लिए विशिष्ट नहीं है अचलरसायनिक प्रतिक्रिया।

अक्सर, एक रासायनिक प्रक्रिया के कार्यान्वयन के दौरान, प्रारंभिक अभिकारक पूरी तरह से प्रतिक्रिया उत्पादों में चले जाते हैं। उदाहरण के लिए:

Cu + 4HNO 3 \u003d Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

विपरीत दिशा में प्रतिक्रिया करके धात्विक तांबा प्राप्त करना असंभव है, क्योंकि। दिया गया प्रतिक्रिया अपरिवर्तनीय है. ऐसी प्रक्रियाओं में, अभिकारक पूरी तरह से उत्पादों में परिवर्तित हो जाते हैं, अर्थात। प्रतिक्रिया पूर्ण होने के लिए आगे बढ़ती है।

लेकिन अधिकांश रासायनिक प्रतिक्रियाएं प्रतिवर्ती, अर्थात। आगे और विपरीत दिशाओं में प्रतिक्रिया के समानांतर प्रवाह की संभावना है। दूसरे शब्दों में, अभिकारक केवल आंशिक रूप से उत्पादों में परिवर्तित होते हैं, और प्रतिक्रिया प्रणाली में अभिकारक और उत्पाद दोनों शामिल होंगे। इस मामले में सिस्टम राज्य में है रासायनिक संतुलन।

प्रतिवर्ती प्रक्रियाओं में, पहली बार में प्रत्यक्ष प्रतिक्रिया होती है उच्चतम गति, जो अभिकर्मकों की मात्रा में कमी के कारण धीरे-धीरे कम हो जाती है। विपरीत प्रतिक्रिया, इसके विपरीत, शुरू में न्यूनतम दर होती है, जो उत्पादों के जमा होने पर बढ़ जाती है। अंत में, एक क्षण आता है जब दोनों प्रतिक्रियाओं की दर समान हो जाती है - प्रणाली संतुलन की स्थिति में आती है। जब एक संतुलन अवस्था में पहुँच जाता है, तो घटकों की सांद्रता अपरिवर्तित रहती है, लेकिन रासायनिक प्रतिक्रिया रुकती नहीं है। उस। यह एक गतिशील (चलती) अवस्था है। स्पष्टता के लिए, हम निम्नलिखित आकृति प्रस्तुत करते हैं:

मान लीजिए कुछ है प्रतिवर्ती रासायनिक प्रतिक्रिया:

ए ए + बी बी = सी सी + डी डी

फिर, सामूहिक कार्रवाई के नियम के आधार पर, हम इसके लिए व्यंजक लिखते हैं सीधा 1 और उल्टाυ 2 प्रतिक्रियाएं:

1 = के 1 [ए] ए [बी] बी

2 = के 2 [सी] सी [डी] डी

काबिल रासायनिक संतुलन, आगे और पीछे की प्रतिक्रियाओं की दरें समान हैं, अर्थात:

के 1 [ए] ए [बी] बी = के 2 [सी] सी [डी] डी

हम पाते हैं

प्रति= k1 / के 2 = [सी] सी [डी] डी ̸ [ए] ए [बी] बी

कहाँ पे के =क 1 / क 2 – निरंतर संतुलन।

किसी भी प्रतिवर्ती प्रक्रिया के लिए, दी गई शर्तों के तहत कएक स्थिर मूल्य है। यह पदार्थों की सांद्रता पर निर्भर नहीं करता है, क्योंकि जब किसी एक पदार्थ की मात्रा बदलती है, तो अन्य घटकों की मात्रा भी बदल जाती है।

जब एक रासायनिक प्रक्रिया के दौरान स्थितियां बदलती हैं, तो संतुलन में बदलाव संभव है।

संतुलन में बदलाव को प्रभावित करने वाले कारक:

• अभिकारकों या उत्पादों की सांद्रता में परिवर्तन,
• दबाव परिवर्तन,
• तापमान परिवर्तन,
• प्रतिक्रिया माध्यम में उत्प्रेरक का परिचय।

ले चेटेलियर का सिद्धांत

उपरोक्त सभी कारक रासायनिक संतुलन में बदलाव को प्रभावित करते हैं, जो के अधीन है ले चेटेलियर सिद्धांत: यदि आप उन स्थितियों में से एक को बदलते हैं जिसके तहत प्रणाली संतुलन में है - एकाग्रता, दबाव या तापमान - तो संतुलन उस प्रतिक्रिया की दिशा में बदल जाएगा जो इस परिवर्तन का प्रतिकार करती है।वे। संतुलन दिशा में स्थानांतरित हो जाता है, जिससे प्रभाव के प्रभाव में कमी आती है जिससे संतुलन राज्य का उल्लंघन होता है।

इसलिए, हम संतुलन की स्थिति पर उनके प्रत्येक कारक के प्रभाव पर अलग से विचार करेंगे।

प्रभाव अभिकारक या उत्पाद सांद्रता में परिवर्तन आइए उदाहरण के द्वारा दिखाते हैं हैबर प्रक्रिया:

एन 2 (जी) + 3एच 2 (जी) \u003d 2एनएच 3 (जी)

यदि, उदाहरण के लिए, नाइट्रोजन को एन 2 (जी), एच 2 (जी) और एनएच 3 (जी) से मिलकर एक संतुलन प्रणाली में जोड़ा जाता है, तो संतुलन को उस दिशा में स्थानांतरित करना चाहिए जो मात्रा में कमी में योगदान देगा हाइड्रोजन अपने मूल मूल्य की ओर, अर्थात्। अमोनिया (दाईं ओर) की एक अतिरिक्त मात्रा के गठन की दिशा में। साथ ही हाइड्रोजन की मात्रा में भी कमी आएगी। जब सिस्टम में हाइड्रोजन जोड़ा जाता है, तो संतुलन भी अमोनिया की एक नई मात्रा (दाईं ओर) के गठन की ओर स्थानांतरित हो जाएगा। जबकि संतुलन प्रणाली में अमोनिया की शुरूआत के अनुसार ले चेटेलियर सिद्धांत , उस प्रक्रिया की ओर संतुलन में बदलाव का कारण बनेगा जो प्रारंभिक पदार्थों (बाईं ओर) के निर्माण के लिए अनुकूल है, अर्थात। इसमें से कुछ को नाइट्रोजन और हाइड्रोजन में विघटित करके अमोनिया की सांद्रता को कम किया जाना चाहिए।

घटकों में से एक की एकाग्रता में कमी इस घटक के गठन की ओर प्रणाली की संतुलन स्थिति को स्थानांतरित कर देगी।

प्रभाव दबाव में परिवर्तन यह समझ में आता है अगर गैसीय घटक अध्ययन के तहत प्रक्रिया में भाग लेते हैं और इस मामले में, अणुओं की कुल संख्या में परिवर्तन होता है। यदि एक कुल गणनाअणु प्रणाली में रहते हैं स्थायी, तो दबाव में परिवर्तन प्रभावित नहीं करताइसके संतुलन पर, उदाहरण के लिए:

मैं 2 (जी) + एच 2 (जी) \u003d 2एचआई (जी)

यदि किसी संतुलन प्रणाली का कुल दबाव उसके आयतन को कम करके बढ़ाया जाता है, तो संतुलन घटते आयतन की दिशा में स्थानांतरित हो जाएगा। वे। घटती संख्या की ओर गैसप्रणाली में। प्रतिक्रिया में:

एन 2 (जी) + 3एच 2 (जी) \u003d 2एनएच 3 (जी)

4 गैस अणुओं (1 एन 2 (जी) और 3 एच 2 (जी)) से 2 गैस अणु बनते हैं (2 एनएच 3 (जी)), यानी। सिस्टम में दबाव कम हो जाता है। नतीजतन, दबाव में वृद्धि अमोनिया की एक अतिरिक्त मात्रा के गठन में योगदान करेगी, अर्थात। संतुलन इसके गठन की दिशा में (दाईं ओर) शिफ्ट हो जाएगा।

यदि सिस्टम का तापमान स्थिर है, तो सिस्टम के कुल दबाव में बदलाव से संतुलन स्थिरांक में बदलाव नहीं होगा प्रति।

तापमान परिवर्तन प्रणाली न केवल अपने संतुलन के विस्थापन को प्रभावित करती है, बल्कि संतुलन स्थिरांक को भी प्रभावित करती है प्रति।यदि निरंतर दबाव पर एक संतुलन प्रणाली को अतिरिक्त गर्मी दी जाती है, तो संतुलन गर्मी अवशोषण की दिशा में स्थानांतरित हो जाएगा। विचार करना:

एन 2 (जी) + 3एच 2 (जी) \u003d 2एनएच 3 (जी) + 22 किलो कैलोरी

तो, जैसा कि आप देख सकते हैं, आगे की प्रतिक्रिया गर्मी की रिहाई के साथ आगे बढ़ती है, और रिवर्स प्रतिक्रिया अवशोषण के साथ होती है। तापमान में वृद्धि के साथ, इस प्रतिक्रिया का संतुलन अमोनिया अपघटन (बाईं ओर) की प्रतिक्रिया की ओर बदल जाता है, क्योंकि यह है और बाहरी प्रभाव को कमजोर करता है - तापमान में वृद्धि। इसके विपरीत, शीतलन से अमोनिया संश्लेषण (दाईं ओर) की दिशा में संतुलन में बदलाव होता है, क्योंकि प्रतिक्रिया एक्ज़ोथिर्मिक है और शीतलन का विरोध करती है।

इस प्रकार, तापमान में वृद्धि एक बदलाव का पक्ष लेती है रासायनिक संतुलनएंडोथर्मिक प्रतिक्रिया की दिशा में, और तापमान में गिरावट एक एक्ज़ोथिर्मिक प्रक्रिया की दिशा में होती है . संतुलन स्थिरांकबढ़ते तापमान में कमी, और एंडोथर्मिक प्रक्रियाओं के साथ सभी एक्ज़ोथिर्मिक प्रक्रियाओं में - वृद्धि।

वह अवस्था जिसमें अग्रगामी तथा विपरीत अभिक्रियाओं की दर समान होती है, रासायनिक संतुलन कहलाती है। प्रतिवर्ती प्रतिक्रिया समीकरण सामान्य दृष्टि से:

आगे की प्रतिक्रिया दर वी 1 =क 1 [ए] एम [बी] एन, रिवर्स प्रतिक्रिया की दर वी 2 =क 2 [С] पी [डी] क्यू, जहां वर्ग कोष्ठक में संतुलन सांद्रता हैं। परिभाषा के अनुसार, रासायनिक संतुलन पर वी 1 =v 2, कहाँ से

के सी \u003d के 1 / के 2 \u003d [सी] पी [डी] क्यू / [ए] एम [बी] एन,

जहाँ K c रासायनिक संतुलन स्थिरांक है जिसे दाढ़ सांद्रता के रूप में व्यक्त किया जाता है। कम किया हुआ गणितीय अभिव्यक्तिअक्सर एक प्रतिवर्ती रासायनिक प्रतिक्रिया के लिए बड़े पैमाने पर कार्रवाई का कानून कहा जाता है: प्रतिक्रिया उत्पादों के संतुलन सांद्रता के उत्पाद का अनुपात प्रारंभिक पदार्थों के संतुलन सांद्रता के उत्पाद के लिए।

रासायनिक संतुलन की स्थिति निम्नलिखित प्रतिक्रिया मापदंडों पर निर्भर करती है: तापमान, दबाव और एकाग्रता। इन कारकों पर पड़ने वाला प्रभाव रासायनिक प्रतिक्रिया, पैटर्न का पालन करें, जिसे 1884 में फ्रांसीसी वैज्ञानिक ले चेटेलियर द्वारा सामान्य शब्दों में व्यक्त किया गया था। ले चेटेलियर के सिद्धांत का आधुनिक सूत्रीकरण इस प्रकार है:

यदि एक प्रणाली पर एक बाहरी प्रभाव डाला जाता है जो संतुलन की स्थिति में है, तो सिस्टम दूसरे राज्य में इस तरह से स्थानांतरित हो जाएगा कि बाहरी प्रभाव के प्रभाव को कम किया जा सके।

रासायनिक संतुलन को प्रभावित करने वाले कारक।

1. तापमान का प्रभाव। प्रत्येक प्रतिवर्ती प्रतिक्रिया में, दिशाओं में से एक एक एक्ज़ोथिर्मिक प्रक्रिया से मेल खाती है, और दूसरी एक एंडोथर्मिक प्रक्रिया से मेल खाती है।

जैसे-जैसे तापमान बढ़ता है, रासायनिक संतुलन एंडोथर्मिक प्रतिक्रिया की दिशा में बदल जाता है, और जैसे ही तापमान गिरता है, यह एक्ज़ोथिर्मिक प्रतिक्रिया की दिशा में बदल जाता है।

2. दबाव का प्रभाव। गैसीय पदार्थों से संबंधित सभी प्रतिक्रियाओं में, प्रारंभिक पदार्थों से उत्पादों में संक्रमण में पदार्थ की मात्रा में परिवर्तन के कारण मात्रा में परिवर्तन के साथ, संतुलन की स्थिति प्रणाली में दबाव से प्रभावित होती है।
संतुलन की स्थिति पर दबाव का प्रभाव पालन करता है निम्नलिखित नियम:

बढ़ते दबाव के साथ, संतुलन कम मात्रा में पदार्थों (प्रारंभिक या उत्पादों) के गठन की दिशा में बदल जाता है।

3. एकाग्रता का प्रभाव। संतुलन की स्थिति पर एकाग्रता का प्रभाव निम्नलिखित नियमों का पालन करता है:

प्रारंभिक पदार्थों में से एक की एकाग्रता में वृद्धि के साथ, संतुलन प्रतिक्रिया उत्पादों के गठन की दिशा में बदल जाता है;
प्रतिक्रिया उत्पादों में से एक की एकाग्रता में वृद्धि के साथ, संतुलन प्रारंभिक पदार्थों के गठन की दिशा में बदल जाता है।

आत्म-नियंत्रण के लिए प्रश्न:

1. रासायनिक प्रतिक्रिया की दर क्या है और यह किन कारकों पर निर्भर करती है? दर स्थिरांक किन कारकों पर निर्भर करता है?

2. हाइड्रोजन और ऑक्सीजन से पानी के बनने की अभिक्रिया की दर के लिए एक समीकरण लिखिए और दिखाइए कि हाइड्रोजन की सान्द्रता को तीन गुना करने पर दर कैसे बदलती है।

3. समय के साथ प्रतिक्रिया दर कैसे बदलती है? किन प्रतिक्रियाओं को उत्क्रमणीय कहा जाता है? रासायनिक संतुलन की स्थिति क्या है? संतुलन स्थिरांक किसे कहते हैं, यह किन कारकों पर निर्भर करता है?

4. कौन से बाहरी प्रभाव रासायनिक संतुलन को बिगाड़ सकते हैं? तापमान में परिवर्तन के साथ संतुलन किस दिशा में जाएगा? दबाव?

5. एक प्रतिवर्ती प्रतिक्रिया को एक निश्चित दिशा में कैसे स्थानांतरित किया जा सकता है और पूरा किया जा सकता है?

व्याख्यान संख्या 12 (समस्या)

समाधान

लक्ष्य:पदार्थों की घुलनशीलता के बारे में गुणात्मक निष्कर्ष दें और मात्रा का ठहरावघुलनशीलता

कीवर्ड:समाधान - सजातीय और विषमांगी, सत्य और कोलॉइडी; पदार्थों की घुलनशीलता; समाधान की एकाग्रता; गैर-इलेक्ट्रोइल के समाधान; राउल्ट और वान्ट हॉफ के नियम।

योजना।

1. समाधानों का वर्गीकरण।

2. समाधान की एकाग्रता।

3. गैर-इलेक्ट्रोलाइट्स के समाधान। राउल्ट के नियम।

समाधानों का वर्गीकरण

समाधान दो या दो से अधिक पदार्थों (घटकों) से मिलकर चर संरचना की सजातीय (एकल-चरण) प्रणाली हैं।

प्रकृति एकत्रीकरण की स्थितिसमाधान गैसीय, तरल और ठोस हो सकते हैं। आमतौर पर, एक घटक जो दी गई शर्तों के तहत एकत्रीकरण की उसी स्थिति में होता है, जिसके परिणामस्वरूप समाधान को विलायक माना जाता है, समाधान के शेष घटक विलेय होते हैं। घटकों की एक ही समग्र स्थिति के मामले में, विलायक वह घटक है जो समाधान में प्रबल होता है।

कणों के आकार के आधार पर विलयनों को ट्रू और कोलाइडल में विभाजित किया जाता है। सच्चे समाधानों में (अक्सर केवल समाधान के रूप में संदर्भित), विलेय को परमाणु या आणविक स्तर तक फैलाया जाता है, विलेय के कण या तो नेत्रहीन या माइक्रोस्कोप के नीचे दिखाई नहीं देते हैं, वे विलायक माध्यम में स्वतंत्र रूप से चलते हैं। सही समाधान थर्मोडायनामिक रूप से स्थिर सिस्टम हैं, जो समय के साथ असीम रूप से स्थिर हैं।

समाधान के निर्माण के लिए प्रेरक बल एन्ट्रापी और थैलेपी कारक हैं। किसी द्रव में गैसों को घोलने पर एन्ट्रापी हमेशा घटती है S< 0, а при растворении кристаллов возрастает (ΔS >0)। विलेय और विलायक के बीच परस्पर क्रिया जितनी मजबूत होती है, विलयन के निर्माण में थैलेपी कारक की भूमिका उतनी ही अधिक होती है। विघटन के थैलेपी में परिवर्तन का संकेत विघटन के साथ होने वाली प्रक्रियाओं के सभी थर्मल प्रभावों के योग के संकेत से निर्धारित होता है, जिनमें से मुख्य योगदान विनाश द्वारा किया जाता है क्रिस्टल लैटिसमुक्त आयनों (ΔH> 0) में और विलायक अणुओं के साथ गठित आयनों की बातचीत (सॉल्वेशन, ΔH .)< 0). При этом независимо от знака энтальпии при растворении (абсолютно нерастворимых веществ нет) всегда ΔG = ΔH – T·ΔS < 0, т. к. переход вещества в раствор сопровождается значительным возрастанием энтропии вследствие стремления системы к разупорядочиванию. Для жидких растворов (расплавов) процесс растворения идет самопроизвольно (ΔG < 0) до установления динамического равновесия между раствором и твердой фазой.

संतृप्त विलयन की सांद्रता किसी दिए गए तापमान पर पदार्थ की विलेयता से निर्धारित होती है। कम सांद्रता वाले विलयन असंतृप्त कहलाते हैं।

के लिए घुलनशीलता विभिन्न पदार्थकाफी भिन्न होता है और उनकी प्रकृति पर निर्भर करता है, एक दूसरे के साथ और विलायक के अणुओं के साथ-साथ बाहरी परिस्थितियों (दबाव, तापमान, आदि) के साथ विलेय के कणों की बातचीत।

रासायनिक अभ्यास में, एक तरल विलायक के आधार पर तैयार किए गए समाधान सबसे महत्वपूर्ण हैं। यह रसायन शास्त्र में तरल मिश्रण है जिसे केवल समाधान कहा जाता है। सबसे व्यापक रूप से इस्तेमाल किया जाने वाला अकार्बनिक विलायक पानी है। अन्य सॉल्वैंट्स के साथ समाधान को गैर-जलीय कहा जाता है।

समाधान अत्यंत व्यावहारिक महत्व के हैं; उनमें कई रासायनिक प्रतिक्रियाएं होती हैं, जिनमें जीवित जीवों में चयापचय को अंतर्निहित करना शामिल है।

समाधान एकाग्रता

समाधान की एक महत्वपूर्ण विशेषता उनकी एकाग्रता है, जो समाधान में घटकों की सापेक्ष मात्रा को व्यक्त करती है। द्रव्यमान और आयतन सांद्रता, आयामी और आयाम रहित हैं।

प्रति आयामरहितसांद्रता (शेयरों) में निम्नलिखित सांद्रता शामिल हैं:

विलेय का द्रव्यमान अंश वू(बी) एक इकाई के अंश के रूप में या प्रतिशत के रूप में व्यक्त किया गया:

जहाँ m(B) और m(A) विलेय B का द्रव्यमान और विलायक A का द्रव्यमान है।

एक भंग पदार्थ का आयतन अंश σ(B) एक इकाई या आयतन प्रतिशत के अंशों में व्यक्त किया जाता है:

जहाँ V i घोल के घटक का आयतन है, V(B) घुले हुए पदार्थ B का आयतन है। आयतन प्रतिशत को डिग्री *) कहा जाता है।

*) कभी-कभी आयतन की सघनता हज़ारवें (पीपीएम, ) या भागों प्रति मिलियन (पीपीएम), पीपीएम में व्यक्त की जाती है।

एक विलेय (B) का मोल अंश संबंध द्वारा व्यक्त किया जाता है

समाधान χ i के k घटकों के मोल भिन्नों का योग एक के बराबर होता है

प्रति आकारसांद्रता में निम्नलिखित सांद्रता शामिल हैं:

विलेय मोललिटी C m (B) विलायक के 1 किग्रा (1000 g) में पदार्थ n(B) की मात्रा से निर्धारित होता है, इकाई mol/kg है।

घोल में पदार्थ B की मोलर सांद्रता सी(बी) - समाधान की प्रति इकाई मात्रा में भंग पदार्थ बी की मात्रा की सामग्री, मोल/एम 3, या अधिक बार मोल/लीटर:

जहां μ(B) B का मोलर द्रव्यमान है, V विलयन का आयतन है।

पदार्थ बी के दाढ़ एकाग्रता समकक्ष सीई (बी) (सामान्यता - अप्रचलित।) समाधान के प्रति इकाई मात्रा में एक विलेय के समकक्षों की संख्या से निर्धारित होता है, मोल / लीटर:

जहां एन ई (बी) पदार्थ समकक्षों की मात्रा है, μ ई समकक्ष का दाढ़ द्रव्यमान है।

पदार्थ B के विलयन का अनुमापांक ( टीबी) समाधान के 1 मिलीलीटर में निहित जी में विलेय के द्रव्यमान से निर्धारित होता है:

जी/एमएल या जी / एमएल।

द्रव्यमान सांद्रता (द्रव्यमान अंश, प्रतिशत, मोलल) तापमान पर निर्भर नहीं करती है; वॉल्यूमेट्रिक सांद्रता एक विशिष्ट तापमान को संदर्भित करता है।

सभी पदार्थ कुछ हद तक घुलनशीलता में सक्षम हैं और घुलनशीलता की विशेषता है। कुछ पदार्थ एक दूसरे में असीम रूप से घुलनशील होते हैं (पानी-एसीटोन, बेंजीन-टोल्यूनि, तरल सोडियम-पोटेशियम)। अधिकांश यौगिक विरल रूप से घुलनशील होते हैं (वाटर-बेंजीन, वाटर-ब्यूटाइल अल्कोहल, वाटर-टेबल सॉल्ट), और कई थोड़े घुलनशील या व्यावहारिक रूप से अघुलनशील (वाटर-बासो 4, वाटर-गैसोलीन) होते हैं।

दी गई परिस्थितियों में किसी पदार्थ की विलेयता संतृप्त विलयन में उसकी सांद्रता है। इस तरह के एक समाधान में, विलेय और समाधान के बीच संतुलन होता है। संतुलन के अभाव में, घोल स्थिर रहता है यदि विलेय की सांद्रता उसकी विलेयता (असंतृप्त विलयन) से कम है, या अस्थिर है यदि घोल में उसकी घुलनशीलता (सुपरसैचुरेटेड घोल) से अधिक पदार्थ होते हैं।

अधिकांश रासायनिक प्रतिक्रियाएं प्रतिवर्ती होती हैं, अर्थात वे एक साथ विपरीत दिशाओं में आगे बढ़ती हैं। ऐसे मामलों में जहां आगे और पीछे की प्रतिक्रियाएं समान दर से आगे बढ़ती हैं, रासायनिक संतुलन होता है।

जब रासायनिक संतुलन हो जाता है, तो सिस्टम बनाने वाले पदार्थों के अणुओं की संख्या में परिवर्तन बंद हो जाता है और अपरिवर्तित बाहरी परिस्थितियों में समय पर स्थिर रहता है।

एक प्रणाली की स्थिति जिसमें आगे की प्रतिक्रिया की दर विपरीत प्रतिक्रिया की दर के बराबर होती है, रासायनिक संतुलन कहलाती है।

उदाहरण के लिए, प्रतिक्रिया का संतुलन एच 2 (जी) + आई 2 (जी) ⇆ 2 एचआई (जी) तब होता है जब एक सीधी प्रतिक्रिया में हाइड्रोजन आयोडाइड अणु एक समय की एक इकाई में बनते हैं क्योंकि वे एक रिवर्स प्रतिक्रिया में क्षय होते हैं। आयोडीन और हाइड्रोजन में।

प्रतिक्रिया की विपरीत दिशाओं में आगे बढ़ने की क्षमता को गतिज उत्क्रमणीयता कहा जाता है।.

प्रतिक्रिया समीकरण में, उत्क्रमणीयता को दो विपरीत तीरों (⇆) द्वारा इंगित किया जाता है, न कि बाईं और के बीच एक समान चिह्न के द्वारा। सही भागरासायनिक समीकरण।

रासायनिक संतुलन गतिशील (मोबाइल) है। जब बाहरी स्थितियां बदलती हैं, तो संतुलन बदल जाता है और बाहरी स्थिति प्राप्त होने पर अपनी मूल स्थिति में वापस आ जाता है स्थिर मान. रासायनिक संतुलन पर प्रभाव बाह्य कारकइसे स्थानांतरित करने का कारण बनता है।

रासायनिक संतुलन की स्थिति निम्नलिखित प्रतिक्रिया मापदंडों पर निर्भर करती है:

तापमान;

दबाव;

सांद्रता।

रासायनिक प्रतिक्रिया पर इन कारकों का प्रभाव एक पैटर्न का अनुसरण करता है जिसे 1884 में फ्रांसीसी वैज्ञानिक ले चेटेलियर (चित्र 1) द्वारा सामान्य शब्दों में व्यक्त किया गया था।

चावल। 1. हेनरी लुई ले चेटेलियर

ले चेटेलियर के सिद्धांत का आधुनिक सूत्रीकरण

यदि संतुलन में एक प्रणाली पर बाहरी प्रभाव डाला जाता है, तो संतुलन उस दिशा में बदल जाता है जो इस प्रभाव को कमजोर करता है।

1. तापमान का प्रभाव

प्रत्येक प्रतिवर्ती प्रतिक्रिया में, दिशाओं में से एक एक एक्ज़ोथिर्मिक प्रक्रिया से मेल खाती है, और दूसरी एक एंडोथर्मिक प्रक्रिया से मेल खाती है।

उदाहरण: अमोनिया का औद्योगिक उत्पादन। चावल। 2.

चावल। 2. अमोनिया के उत्पादन के लिए संयंत्र

अमोनिया संश्लेषण प्रतिक्रिया:

एन 2 + 3एच 2 2एनएच 3 + क्यू

अग्र अभिक्रिया ऊष्माक्षेपी होती है और विपरीत अभिक्रिया ऊष्माशोषी होती है।

रासायनिक संतुलन की स्थिति पर तापमान परिवर्तन का प्रभाव निम्नलिखित नियमों का पालन करता है।

जैसे-जैसे तापमान बढ़ता है, रासायनिक संतुलन एंडोथर्मिक प्रतिक्रिया की दिशा में बदल जाता है, और जैसे ही तापमान गिरता है, यह एक्ज़ोथिर्मिक प्रतिक्रिया की दिशा में बदल जाता है।

अमोनिया प्राप्त करने की दिशा में संतुलन को स्थानांतरित करने के लिए, तापमान कम होना चाहिए।

2. दबाव का प्रभाव

गैसीय पदार्थों से संबंधित सभी प्रतिक्रियाओं में, प्रारंभिक पदार्थों से उत्पादों में संक्रमण में पदार्थ की मात्रा में परिवर्तन के कारण मात्रा में परिवर्तन के साथ, संतुलन की स्थिति प्रणाली में दबाव से प्रभावित होती है।

संतुलन की स्थिति पर दबाव का प्रभाव निम्नलिखित नियमों का पालन करता है।

दबाव में वृद्धि के साथ, संतुलन कम मात्रा में पदार्थों (प्रारंभिक या उत्पादों) के गठन की दिशा में बदल जाता है; जैसे-जैसे दबाव घटता है, संतुलन बड़ी मात्रा में पदार्थों के बनने की दिशा में बदल जाता है।

अमोनिया संश्लेषण प्रतिक्रिया में, बढ़ते दबाव के साथ, संतुलन अमोनिया के गठन की ओर बढ़ जाता है, क्योंकि प्रतिक्रिया मात्रा में कमी के साथ आगे बढ़ती है।

3. एकाग्रता का प्रभाव

संतुलन की स्थिति पर एकाग्रता का प्रभाव निम्नलिखित नियमों का पालन करता है।

प्रारंभिक पदार्थों में से एक की एकाग्रता में वृद्धि के साथ, संतुलन प्रतिक्रिया उत्पादों के गठन की दिशा में बदल जाता है; प्रतिक्रिया उत्पादों में से एक की एकाग्रता में वृद्धि के साथ, संतुलन प्रारंभिक पदार्थों के गठन की दिशा में बदल जाता है।

अमोनिया उत्पादन प्रतिक्रिया में, संतुलन को अमोनिया उत्पादन की ओर स्थानांतरित करने के लिए, हाइड्रोजन और नाइट्रोजन की सांद्रता को बढ़ाना आवश्यक है।

पाठ को सारांशित करना

पाठ में, आपने "रासायनिक संतुलन" की अवधारणा के बारे में सीखा और इसे कैसे स्थानांतरित किया जाए, कौन सी स्थितियां रासायनिक संतुलन में बदलाव को प्रभावित करती हैं, और "ले चेटेलियर सिद्धांत" कैसे काम करता है।

ग्रन्थसूची

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गृहकार्य

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2. किस स्थिति में दाब में परिवर्तन से गैसीय पदार्थों की अभिक्रियाओं में रासायनिक संतुलन में परिवर्तन नहीं होगा?
3. उत्प्रेरक रासायनिक संतुलन को स्थानांतरित करने में योगदान क्यों नहीं देता है?