तेल और गैस का बड़ा विश्वकोश। सामान्य रसायन विज्ञान का परिचय
टेस्ट 4
थीम "सहसंयोजक बंधन"
विकल्प 1
1. सहसंयोजक बंधों के संयोजन में एक रासायनिक तत्व के एक परमाणु की वैलेंस के बराबर है) इस परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की संख्या b) इस परमाणु द्वारा गठित इलेक्ट्रॉनों के सामान्य जोड़े की संख्या c) इस के नाभिक का प्रभार परमाणु d) उस अवधि की संख्या जिसमें यह तत्व स्थित है
2. कार्बन डाइऑक्साइड अणु CO2 का सूत्र कहलाता है
a) आणविक सूत्र b) ग्राफिक सूत्र c) इलेक्ट्रॉनिक सूत्र d) भौतिक सूत्र
3. बाहरी इलेक्ट्रॉन परत के पूरा होने से पहले क्लोरीन परमाणु से कितने इलेक्ट्रॉन गायब हैं?
a) 1 b) 2 c) 3 d) 7
4. एक कार्बन परमाणु ने दो ऑक्सीजन परमाणुओं को जोड़ा है, इस प्रकार इलेक्ट्रॉनों के चार आम जोड़े बनते हैं। इस यौगिक में कार्बन की संयोजकता बताइए।
a) मैं b) II c) III d) IV
5. ब्रोमीन अणु Br 2 में रासायनिक बंधन
a) आयनिक b) धात्विक
c) सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय d) सहसंयोजक ध्रुवीय
6. के बीच अलकाली धातुएक हलोजन के लिए एक परमाणु की वैद्युतीयऋणात्मकता आमतौर पर होती है
ए) नहीं बदलता है
ग) घटता है
घ) बढ़ता है
ए) बेरिलियम बी) सोडियम
सी) मैग्नीशियम डी) लिथियम
8. तत्वों की एक श्रृंखला में, तत्वों की इलेक्ट्रोनगेटिविटी उसी तरह बदलती (बढ़ती या घटती है)
ए) उन्हें धात्विक गुण
b) उनके परमाणुओं की त्रिज्या
c) उनके गैर-धात्विक गुण
डी) प्रति इलेक्ट्रॉनों की संख्या बाहरी स्तरपरमाणुओं
9. NO अणु में क्रमशः नाइट्रोजन और ऑक्सीजन परमाणुओं का आंशिक आवेश क्या है?
ए) एन 2 बी) एनएच 3 सी) एच 2 डी) सीएल 2
विकल्प 2
1. एक सहसंयोजक बंधन एक रासायनिक बंधन है जो a) इलेक्ट्रॉनों के आम जोड़े के गठन के कारण होता है
b) इलेक्ट्रॉनों के एकाकी जोड़े का निर्माण
c) विपरीत आवेशों के आयनों का आकर्षण
डी)) धातु आयनों और मुक्त इलेक्ट्रॉनों के बीच बातचीत
2. हाइड्रोजन सल्फाइड अणु का इलेक्ट्रॉनिक सूत्र क्या है?
ए) एच 2 एस बी) एच - एस - एच
ग) एच : : एस : : एच डी) एच : एस : एच
3. बाहरी इलेक्ट्रॉन परत के पूरा होने से पहले फॉस्फोरस परमाणु से कितने इलेक्ट्रॉन गायब हैं?
ए) 5 बी) 2 सी) 3 डी) 4
4. सल्फर परमाणु तीन ऑक्सीजन परमाणुओं से जुड़ा हुआ है, इस प्रकार इलेक्ट्रॉनों के छह आम जोड़े बनाते हैं। इस यौगिक में सल्फर की संयोजकता बताइए।
a) II b) VI c) IV d) III
5. सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय बंधन वाले पदार्थ का सूत्र
ए) एसओ 2 बी) ब्र 2 सी) एच 2 ओ डी) NaCl
6. एक समूह में, मुख्य उपसमूह में, ऊपर से नीचे तक, एक परमाणु की इलेक्ट्रोनगेटिविटी, एक नियम के रूप में,
ए) नहीं बदलता है
b) पहले बढ़ता है, फिर घटता है
ग) घटता है
घ) बढ़ता है
7. बीच सूचीबद्ध तत्वकम से कम विद्युत ऋणात्मक तत्व चुनें
ए) फ्लोरीन बी) ऑक्सीजन
सी) सल्फर डी) क्लोरीन
8. अणु में क्रमशः बोरॉन और फ्लोरीन परमाणुओं का आंशिक आवेश क्या है
ए) सकारात्मक और नकारात्मक
बी) नकारात्मक और नकारात्मक
ग) सकारात्मक और सकारात्मक
डी) नकारात्मक और सकारात्मक
9. एक ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन युक्त अणु चुनें
ए) एनएच 3 बी) एचसीएल सी) एफ 2 डी) एसओ 3
10. अमोनिया अणु NH 3 में रासायनिक बंधन
ए) आयनिक
बी) धातु
c) सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय
d) सहसंयोजक ध्रुवीय
विकल्प 3 1. एक नियम के रूप में, एक सहसंयोजक बंधन बनता है:
a) एक विशिष्ट धातु के परमाणु और एक विशिष्ट अधातु के परमाणु
बी) धातु परमाणु
c) विशिष्ट धातु परमाणु और अक्रिय गैस परमाणु
d) अधातुओं के परमाणु
2. क्लोरीन अणु Cl का सूत्र : सीएल कहा जाता है
ए) आणविक सूत्र
बी) ग्राफिक सूत्र
ग) इलेक्ट्रॉनिक सूत्र
डी) भौतिक सूत्र
3. बाहरी इलेक्ट्रॉन परत के पूरा होने से पहले ऑक्सीजन परमाणु से कितने इलेक्ट्रॉन गायब हैं?
ए) 1 बी) 2 सी) 3 डी) 6
4. किसी रासायनिक तत्व के एक परमाणु द्वारा बनने वाले सहसंयोजक आबंधों की संख्या होती है
ए) इस परमाणु द्वारा गठित इलेक्ट्रॉनों के आम जोड़े की संख्या
c) परमाणु के बाहरी स्तर पर युग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या
d) किसी दिए गए परमाणु से जुड़े अन्य परमाणुओं की संख्या
5. समूह में, मुख्य उपसमूह में, ऊपर से नीचे तक, परमाणु की त्रिज्या, एक नियम के रूप में
6. सूचीबद्ध तत्वों में से उस तत्व का चयन करें जिसके परमाणु की त्रिज्या सबसे अधिक है
ए) बोरॉन बी) सिलिकॉन सी) एल्यूमीनियम डी) कार्बन
7. एक सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय बंधन के मामले में, इलेक्ट्रॉनों की एक सामान्य जोड़ी
घ) लापता
8. SO2 अणु में क्रमशः ऑक्सीजन और सल्फर परमाणुओं का आंशिक आवेश क्या है
बी) नकारात्मक और नकारात्मक
9. एक गैर-ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन वाले अणु का चयन करें:
ए) एनएच 3 बी) एच 2 ओ सी) नहीं 2 डी) एच 2
10. लेड सल्फाइड PbS अणु में रासायनिक बंधन
ए) सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय बी) सहसंयोजक ध्रुवीय
c) आयनिक d) धात्विक
विकल्प 4
1. एक अणु में दो हाइड्रोजन परमाणुओं को धारण करने वाले बलों की प्रकृति क्या होती है?
ए) रासायनिक बी) भौतिक
सी) इलेक्ट्रिक डी) परमाणु
2. जल के अणु H - O - H का सूत्र कहलाता है
ए) आणविक सूत्र
बी) ग्राफिक सूत्र
ग) इलेक्ट्रॉनिक सूत्र
डी) भौतिक सूत्र
3. बाहरी इलेक्ट्रॉन परत के पूरा होने से पहले सिलिकॉन परमाणु से कितने इलेक्ट्रॉन गायब हैं?
1) 1 बी) 2 सी) 3 डी) 4
4. बोरॉन परमाणु में अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या होती है
1) 1 बी) 2 सी) 3 डी) 4
5. किसी रासायनिक तत्व के एक परमाणु द्वारा बनने वाले सामान्य युग्मों की संख्या होती है
a) परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या
b) परमाणु के बाहरी स्तर पर इलेक्ट्रॉनों की संख्या
c) परमाणु के बाहरी स्तर पर अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या
d) परमाणु के बाहरी स्तर पर युग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या
6. क्षार धातु से हलोजन तक की अवधि में, परमाणु की त्रिज्या, एक नियम के रूप में,
a) बढ़ता हुआ b) घटता हुआ
c) नहीं बदलता d) पहले बढ़ता है, फिर घटता है
7. सूचीबद्ध तत्वों में से उस तत्व का चयन करें जिसके परमाणु की त्रिज्या सबसे छोटी है:
1) कार्बन b) फॉस्फोरस c) सिलिकॉन d) नाइट्रोजन
8. एक सहसंयोजक ध्रुवीय बंधन के मामले में, इलेक्ट्रॉनों की एक आम जोड़ी
a) एक अधिक विद्युत ऋणात्मक परमाणु की ओर स्थानांतरित हो गया
b) परमाणुओं के नाभिक से समान दूरी पर है
c) किसी एक परमाणु का पूर्ण स्वामित्व
घ) लापता
9. अमोनिया अणु NH 3 में क्रमशः हाइड्रोजन और नाइट्रोजन परमाणुओं का आंशिक आवेश क्या है?
ए) सकारात्मक और सकारात्मक
बी) नकारात्मक और नकारात्मक
ग) सकारात्मक और नकारात्मक
डी) नकारात्मक और सकारात्मक?
10. एक ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन युक्त अणु चुनें
ए) एच 2 ओ बी) एच 2 सी) ओ 2 डी) एफ 2
कोडिफायर
विकल्प
№ सवाल
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जैसा कि पहले ही उल्लेख किया गया है, एक सामान्य इलेक्ट्रॉन जोड़ी जो सहसंयोजक बंधन करती है, गैर-उत्तेजित अंतःक्रियात्मक परमाणुओं में मौजूद अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों के कारण बन सकती है। ऐसा होता है, उदाहरण के लिए, जैसे अणुओं के निर्माण के दौरान। यहाँ प्रत्येक परमाणु में एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन है; जब दो ऐसे परमाणु परस्पर क्रिया करते हैं, तो एक सामान्य इलेक्ट्रॉन युग्म बनता है - एक सहसंयोजक बंधन उत्पन्न होता है।
एक अप्रकाशित नाइट्रोजन परमाणु में तीन अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं:
इसलिए, अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों के कारण, नाइट्रोजन परमाणु तीन सहसंयोजक बंधों के निर्माण में भाग ले सकता है। ऐसा होता है, उदाहरण के लिए, अणुओं में, जिसमें नाइट्रोजन सहसंयोजकता 3 है।
हालाँकि, सहसंयोजक बंधों की संख्या हो सकती है अधिक संख्यावाष्पित इलेक्ट्रॉन अस्पष्टीकृत परमाणु में मौजूद होते हैं। तो, सामान्य अवस्था में, कार्बन परमाणु की बाहरी इलेक्ट्रॉन परत में एक संरचना होती है जिसे आरेख द्वारा दर्शाया गया है:
अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति के कारण, एक कार्बन परमाणु दो सहसंयोजक बंधन बना सकता है। इस बीच, कार्बन को यौगिकों की विशेषता होती है जिसमें इसके प्रत्येक परमाणु चार सहसंयोजक बंधों (उदाहरण के लिए, आदि) द्वारा पड़ोसी परमाणुओं से जुड़े होते हैं। यह इस तथ्य के कारण संभव है कि, कुछ ऊर्जा के व्यय के साथ, परमाणु में मौजूद इलेक्ट्रॉनों में से एक को उपस्तर में स्थानांतरित किया जा सकता है; नतीजतन, परमाणु उत्तेजित अवस्था में चला जाता है, और अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या बढ़ जाती है। . इस तरह की एक उत्तेजना प्रक्रिया, इलेक्ट्रॉनों की "जोड़ी" के साथ, निम्नलिखित योजना द्वारा प्रदर्शित की जा सकती है, जिसमें उत्साहित राज्य को तत्व के प्रतीक के बगल में एक तारांकन चिह्न के साथ चिह्नित किया गया है:
अब कार्बन परमाणु की बाहरी इलेक्ट्रॉन परत में चार अयुग्मित इलेक्ट्रॉन हैं; इसलिए, एक उत्तेजित कार्बन परमाणु चार सहसंयोजक बंधों के निर्माण में भाग ले सकता है। इस मामले में, निर्मित सहसंयोजक बंधों की संख्या में वृद्धि रिलीज के साथ होती है अधिककिसी परमाणु को उत्तेजित अवस्था में लाने में जितनी ऊर्जा लगती है।
यदि एक परमाणु का उत्तेजन, जिसके कारण अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या में वृद्धि होती है, बहुत बड़ी ऊर्जा लागत से जुड़ा होता है, तो इन लागतों की भरपाई ऊर्जा निर्माण द्वारा नहीं की जाती है नए संबंध; तब ऐसी प्रक्रिया समग्र रूप से ऊर्जावान रूप से प्रतिकूल हो जाती है। इस प्रकार, ऑक्सीजन और फ्लोरीन परमाणुओं की बाहरी इलेक्ट्रॉन परत में मुक्त कक्षाएँ नहीं होती हैं:
यहां, अयुगलित इलेक्ट्रॉनों की संख्या में वृद्धि केवल एक इलेक्ट्रॉन को अगले ऊर्जा स्तर, यानी राज्य में स्थानांतरित करके संभव है। हालांकि, ऐसा संक्रमण ऊर्जा के एक बहुत बड़े व्यय से जुड़ा हुआ है, जो नए बंधनों के निर्माण के दौरान जारी ऊर्जा द्वारा कवर नहीं किया जाता है। इसलिए, अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों के कारण, एक ऑक्सीजन परमाणु दो सहसंयोजक बंधों से अधिक नहीं बना सकता है, और एक फ्लोरीन परमाणु केवल एक ही बना सकता है। दरअसल, इन तत्वों को ऑक्सीजन के लिए दो और फ्लोरीन के लिए एक के बराबर निरंतर सहसंयोजकता की विशेषता है।
तीसरी और बाद की अवधि के तत्वों के परमाणुओं में बाहरी इलेक्ट्रॉन परत में एक सबलेवल होता है, जिससे उत्तेजना पर, बाहरी परत के एस- और पी-इलेक्ट्रॉन पास हो सकते हैं। इसलिए, यहां अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या बढ़ाने की अतिरिक्त संभावनाएँ दिखाई देती हैं। इस प्रकार, क्लोरीन परमाणु, जिसमें अप्रकाशित अवस्था में एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होता है,
तीन, पाँच या सात अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की विशेषता वाली उत्तेजित अवस्थाओं में, कुछ ऊर्जा के व्यय के साथ अनुवादित किया जा सकता है;
इसलिए, फ्लोरीन परमाणु के विपरीत, क्लोरीन परमाणु न केवल एक, बल्कि तीन, पाँच या सात सहसंयोजक बंधों के निर्माण में भाग ले सकता है। तो, हाइड्रोक्लोरिक एसिड में, क्लोरीन की सहसंयोजकता तीन है, क्लोरिक एसिड में - पाँच, और पर्क्लोरिक एसिड में - सात। इसी तरह, एक सल्फर परमाणु, जिसमें एक खाली-उपस्तर भी होता है, चार या छह अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों के साथ उत्तेजित अवस्था में जा सकता है और इसलिए, ऑक्सीजन की तरह न केवल दो, बल्कि चार या छह सहसंयोजक बंधों के निर्माण में भी भाग लेता है। यह यौगिकों के अस्तित्व की व्याख्या कर सकता है जिसमें सल्फर चार या छह के बराबर एक सहसंयोजक प्रदर्शित करता है।
कई मामलों में, परमाणु के बाहरी इलेक्ट्रॉनिक क्षेत्र में मौजूद युग्मित इलेक्ट्रॉनों के कारण भी सहसंयोजक बंधन उत्पन्न होते हैं। उदाहरण के लिए, अमोनिया अणु की इलेक्ट्रॉनिक संरचना पर विचार करें:
यहाँ, डॉट्स उन इलेक्ट्रॉनों को निरूपित करते हैं जो मूल रूप से नाइट्रोजन परमाणु से संबंधित थे, और क्रॉस उन इलेक्ट्रॉनों को दर्शाते हैं जो हाइड्रोजन परमाणुओं से संबंधित थे। नाइट्रोजन परमाणु के आठ बाहरी इलेक्ट्रॉनों में से छह तीन सहसंयोजक बंधन बनाते हैं और नाइट्रोजन परमाणु और हाइड्रोजन परमाणुओं के लिए आम हैं। लेकिन दो इलेक्ट्रॉन केवल नाइट्रोजन के होते हैं और एक अविभाजित इलेक्ट्रॉन युग्म बनाते हैं। इलेक्ट्रॉनों की ऐसी जोड़ी भी निर्माण में भाग ले सकती है सहसंयोजक बंधनदूसरे परमाणु के साथ अगर इस परमाणु की बाहरी इलेक्ट्रॉन परत में एक मुक्त कक्षीय है। एक खाली-ऑर्बिटल उपलब्ध है, उदाहरण के लिए, गैर-हाइड्रोजन के लिए, जो आम तौर पर इलेक्ट्रॉनों से रहित होता है:
इसलिए, जब एक अणु हाइड्रोजन आयन के साथ परस्पर क्रिया करता है, तो उनके बीच एक सहसंयोजक बंधन उत्पन्न होता है; नाइट्रोजन परमाणु के इलेक्ट्रॉनों की अकेली जोड़ी दो परमाणुओं के लिए सामान्य हो जाती है, जिसके परिणामस्वरूप अमोनियम आयन बनता है:
यहां, इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी (इलेक्ट्रॉन जोड़ी) और मूल रूप से एक परमाणु (इलेक्ट्रॉन जोड़ी दाता) से संबंधित एक अन्य परमाणु (इलेक्ट्रॉन जोड़ी स्वीकर्ता) के एक मुक्त कक्षीय के कारण एक सहसंयोजक बंधन उत्पन्न हुआ।
सहसंयोजक बंधन बनाने की इस विधि को दाता-स्वीकर्ता कहा जाता है। विचार किए गए उदाहरण में, इलेक्ट्रॉन युग्म दाता एक नाइट्रोजन परमाणु है, और स्वीकर्ता एक हाइड्रोजन परमाणु है।
अनुभव से पता चला है कि अमोनियम आयन में चार बंधन सभी तरह से समान हैं। यह इस बात का अनुसरण करता है कि दाता-स्वीकर्ता विधि द्वारा गठित बंधन इसके गुणों में परस्पर क्रिया करने वाले परमाणुओं के अप्रकाशित इलेक्ट्रॉनों द्वारा बनाए गए सहसंयोजक बंधन से भिन्न नहीं होता है।
एक अणु का एक और उदाहरण जिसमें दाता-स्वीकर्ता विधि द्वारा गठित बांड हैं, नाइट्रिक ऑक्साइड अणु है।
पहले, इस यौगिक का संरचनात्मक सूत्र इस प्रकार दर्शाया गया था:
इस सूत्र के अनुसार, केंद्रीय नाइट्रोजन परमाणु पांच सहसंयोजक बंधों द्वारा पड़ोसी परमाणुओं से जुड़ा होता है, जिससे इसकी बाहरी इलेक्ट्रॉन परत में दस इलेक्ट्रॉन (पांच इलेक्ट्रॉन जोड़े) होते हैं। लेकिन ऐसा निष्कर्ष नाइट्रोजन परमाणु की इलेक्ट्रॉनिक संरचना का खंडन करता है, क्योंकि इसकी बाहरी एल-परत में केवल चार ऑर्बिटल्स (एक एस- और तीन पी-ऑर्बिटल्स) होते हैं और आठ से अधिक इलेक्ट्रॉनों को समायोजित नहीं कर सकते। अतः उपरोक्त संरचनात्मक सूत्र को सही नहीं माना जा सकता है।
नाइट्रिक ऑक्साइड की इलेक्ट्रॉनिक संरचना पर विचार करें, और व्यक्तिगत परमाणुओं के इलेक्ट्रॉनों को वैकल्पिक रूप से डॉट्स या क्रॉस द्वारा निरूपित किया जाएगा। ऑक्सीजन परमाणु, जिसमें दो अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं, केंद्रीय नाइट्रोजन परमाणु के साथ दो सहसंयोजक बंधन बनाता है:
केंद्रीय नाइट्रोजन परमाणु में शेष अयुग्मित इलेक्ट्रॉन के कारण, बाद वाला दूसरे नाइट्रोजन परमाणु के साथ एक सहसंयोजक बंधन बनाता है:
इस प्रकार, ऑक्सीजन परमाणु और केंद्रीय नाइट्रोजन परमाणु की बाहरी इलेक्ट्रॉन परतें भर जाती हैं: यहां स्थिर आठ-इलेक्ट्रॉन विन्यास बनते हैं। लेकिन चरम नाइट्रोजन परमाणु की बाहरी इलेक्ट्रॉन परत में केवल छह इलेक्ट्रॉन स्थित हैं; इसलिए यह परमाणु एक अन्य इलेक्ट्रॉन युग्म का स्वीकर्ता हो सकता है। इससे सटे केंद्रीय नाइट्रोजन परमाणु में एक अविभाजित इलेक्ट्रॉन युग्म होता है और यह एक दाता के रूप में कार्य कर सकता है।
यह दाता-स्वीकर्ता विधि द्वारा नाइट्रोजन परमाणुओं के बीच एक और सहसंयोजक बंधन के गठन की ओर जाता है:
अब अणु बनाने वाले तीन परमाणुओं में से प्रत्येक में एक स्थिर आठ-इलेक्ट्रॉन बाहरी परत संरचना होती है। यदि दाता-स्वीकर्ता विधि द्वारा गठित सहसंयोजक बंधन को निरूपित किया जाता है, जैसा कि प्रथागत है, दाता परमाणु से स्वीकर्ता परमाणु की ओर इशारा करते हुए तीर द्वारा, तो नाइट्रिक ऑक्साइड (I) के संरचनात्मक सूत्र को निम्नानुसार दर्शाया जा सकता है:
इस प्रकार, नाइट्रिक ऑक्साइड में, केंद्रीय नाइट्रोजन परमाणु की सहसंयोजकता चार है, और चरम एक दो है।
विचार किए गए उदाहरणों से पता चलता है कि सहसंयोजक बंधों के निर्माण के लिए परमाणुओं में विभिन्न संभावनाएँ हैं। उत्तरार्द्ध को एक अप्रकाशित परमाणु के अप्रकाशित इलेक्ट्रॉनों की कीमत पर और अप्रकाशित इलेक्ट्रॉनों की कीमत पर बनाया जा सकता है जो एक परमाणु के उत्तेजना (इलेक्ट्रॉन जोड़े की "युग्मन") के परिणामस्वरूप दिखाई देते हैं, और अंत में, द्वारा दाता-स्वीकारकर्ता विधि। हालाँकि, सहसंयोजक बंधों की कुल संख्या जो किसी दिए गए परमाणु से बन सकती है, सीमित है। यह परिभाषित है कुल गणनावैलेंस ऑर्बिटल्स, यानी वे ऑर्बिटल्स, जिनका उपयोग सहसंयोजक बंधों के निर्माण के लिए ऊर्जावान रूप से अनुकूल होता है। क्वांटम-मैकेनिकल गणना से पता चलता है कि बाहरी इलेक्ट्रॉन परत के एस- और पी-ऑर्बिटल्स और पिछली परत के -ऑर्बिटल्स ऐसे ऑर्बिटल्स से संबंधित हैं; कुछ मामलों में, जैसा कि हमने क्लोरीन और सल्फर परमाणुओं के उदाहरणों से देखा है, बाहरी परत के -ऑर्बिटल्स को वैलेंस ऑर्बिटल्स के रूप में भी इस्तेमाल किया जा सकता है।
दूसरी अवधि के सभी तत्वों के परमाणुओं में पिछली परत में -ऑर्बिटल्स की अनुपस्थिति में बाहरी इलेक्ट्रॉन परत में चार ऑर्बिटल्स होते हैं। इसलिए, इन परमाणुओं की वैलेंस ऑर्बिटल्स आठ से अधिक इलेक्ट्रॉनों को समायोजित नहीं कर सकती हैं। इसका अर्थ है कि द्वितीय आवर्त के तत्वों की अधिकतम सहसंयोजकता चार होती है।
तीसरी और बाद की अवधि के तत्वों के परमाणु सहसंयोजक बंध बनाने के लिए न केवल s- और बल्कि -ऑर्बिटल्स का भी उपयोग कर सकते हैं। -तत्वों के यौगिकों को जाना जाता है जिसमें बाहरी इलेक्ट्रॉनिक परत के एस- और पी-ऑर्बिटल्स और पिछली परत के सभी पांच-ऑर्बिटल्स सहसंयोजक बंधों के निर्माण में भाग लेते हैं; ऐसे मामलों में, संबंधित तत्व की सहसंयोजकता नौ तक पहुंच जाती है।
सीमित संख्या में सहसंयोजक बंधों के निर्माण में भाग लेने के लिए परमाणुओं की क्षमता को सहसंयोजक बंधन की संतृप्ति कहा जाता है।
विकल्प 1।
1. परमाणु +8 के नाभिक के आवेश में एक रासायनिक तत्व के परमाणु होते हैं:
बी ऑक्सीजन।
2. क्लोरीन अणु में आम इलेक्ट्रॉन जोड़े की संख्या:
तीन बजे।
3. सहसंयोजक ध्रुवीय बंधनकिसी पदार्थ के अणु में उपस्थित होता है जिसका सूत्र है :
बी CO2।
4. कई पदार्थों में नाइट्रोजन ऑक्सीकरण की डिग्री, जिसके सूत्र N2-NO-NO2-HNO3 हैं:
A. 0 से +5 तक बढ़ जाता है।
5. आवधिक प्रणाली के समूह VI के मुख्य उपसमूह के तत्व ई के हाइड्रोजन यौगिक का संरचनात्मक सूत्र:
वी. एन-ई-एन।
6. रासायनिक प्रतिक्रिया H2S + C12 = 2HC1 + S का समीकरण क्लोरीन रूपांतरण योजना से मेल खाता है:
A.Cl0→Cl-1
7. परिवर्तनों की श्रृंखला में पदार्थ X С02→ X→Са(НСО3)2→ CO2 का सूत्र है:
बी CaCO3।
8. क्लोराइड आयन के लिए अभिकर्मक धनायन है:
बी एजी +।
D. H2SO4 और MgO।
10. नाइट्रिक ऑक्साइड (IV) पदार्थों की परस्पर क्रिया से बनता है, जिसके सूत्र हैं:
बी एचएनओ 3 (सांद्र) और एजी।
2P + 3Zn = Zn3P2
Zn3P2 + 3H2O + 4O2 = 3Zn(OH)2 + P2O5
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
2H3PO4 + 6Na = 2Na3PO4 + 3H2
Na3PO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4↓+ 3NaNO3
Zn3P2-3 + 3H2O + 4O20 = 3Zn(OH)2 + P2+5O5-2
O2 0 → 2O -2 +2 e, ऑक्सीकारक
पी -3 → पी +5 - 8 ई, कम करने वाला एजेंट
Na3PO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4↓ + 3NaNO3
3Na+ + PO4 3-+ 3Ag+ + 3NO3- = Ag3PO4↓+ 3Na+ + 3NO3-
PO4 3-+ 3Ag+= Ag3PO4↓
14. हाइड्रोजन क्लोराइड के द्रव्यमान (किलोग्राम में) की गणना करें, जो 4.48 घन मीटर क्लोरीन की हाइड्रोजन की अधिकता से अभिक्रिया कराने पर प्राप्त होता है।
n(Cl2) = 4480dm3/22.4 dm3/mol = 200mol
n (HCl) = 2n (Cl2) = 400 मोल
मी (एचसीएल) \u003d 400 मोल * 36.5 ग्राम / मोल \u003d 14600 ग्राम \u003d 14.6 किग्रा
15. नाम रासायनिक तत्व, जिसमें एक आइसोटोप होता है जिसके नाभिक में कोई न्यूट्रॉन नहीं होता है।
हाइड्रोजन
विकल्प 2।
भाग ए बहुविकल्पी परीक्षण
1. परमाणु के नाभिक के आवेश +17 में एक रासायनिक तत्व के परमाणु होते हैं:
जी क्लोरीन।
2. हाइड्रोजन अणु में आम इलेक्ट्रॉन जोड़े की संख्या:
ए 1।
3. सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय बंधनकिसी पदार्थ के अणु में उपस्थित होता है जिसका सूत्र है :
ए एन 2।
4. कई पदार्थों में फास्फोरस का ऑक्सीकरण अवस्था, जिसके सूत्र Ca3P2-P-P2O3-P2O5 हैं:
B. -3 से +5 तक बढ़ जाता है।
5. आवधिक प्रणाली के समूह V के मुख्य उपसमूह के तत्व E के हाइड्रोजन यौगिक का संरचनात्मक सूत्र:
जी एन-ई-एन।
एच
6. रासायनिक प्रतिक्रिया 2SO2 + O2 = 2SO3 का समीकरण सल्फर रूपांतरण योजना से मेल खाता है:
बी एस+4 → एस+6।
7. परिवर्तन की श्रृंखला में पदार्थ X N2 → NH3 → X → NO2 का सूत्र है:
बी नहीं।
8. कार्बोनेट ऋणायन के लिए अभिकारक धनायन है:
ए एच +।
9. रासायनिक प्रतिक्रियापदार्थों के बीच संभव है जिनके सूत्र हैं:
B. P2O5 और NaOH।
10. पदार्थों की परस्पर क्रिया के दौरान सल्फर ऑक्साइड (IV) नहीं बनता है, जिसके सूत्र हैं:
D. CaCO3 और H2SO4।
भाग बी निःशुल्क उत्तर के साथ असाइनमेंट
1. एमजी + एस = एमजीएस
2. 2 MgS + 3O2 = 2MgO + 2SO2,
3. 2SO2 + O2 = 2SO3
4. SO3 + Na2O = Na2SO4
5. Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2NaCl
12. ओवीआर के दृष्टिकोण से कार्य 11 से रूपांतरण 2 पर विचार करें।
2 MgS-2 + ZO20 = 2MgO-2 + 2S + 4O2-2,
S-2 → S+4, -6e, अपचायक
O20 → 2O-2 + 2 * 2e, ऑक्सीकरण एजेंट
13. टास्क 11 से, आयन एक्सचेंज रिएक्शन का चयन करें और इसे आयन के रूप में लिखें।
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2NaCl
SO42- + Ba2+ = BaSO4 ↓
14. अमोनिया के द्रव्यमान (किलोग्राम में) की गणना करें, जो हाइड्रोजन की अधिकता के साथ नाइट्रोजन के 2 किमीओल की प्रतिक्रिया से प्राप्त होता है।
एन2 + 3एच2 = 2एनएच3
n(NH3) = 2n(N2) = 4kmol = 4000 mol
मी(NH3) \u003d 4000 मोल * 17 ग्राम / मोल \u003d 68000 ग्राम \u003d 68 किग्रा।
15. उस रासायनिक तत्व का नाम बताइए जो यौगिकों में कभी भी सकारात्मक ऑक्सीकरण अवस्था नहीं दिखाता है।
एक अधातु तत्त्व
विकल्प 3।
भाग ए बहुविकल्पी परीक्षण
1. परमाणु के नाभिक के आवेश +14 में एक रासायनिक तत्व के परमाणु होते हैं:
वी। सिलिकॉन।
2. ब्रोमीन अणु में आम इलेक्ट्रॉन जोड़े की संख्या:
ए 1।
3. एक सहसंयोजक ध्रुवीय बंधन एक पदार्थ में मौजूद होता है जिसका सूत्र है:
बी एच 2 एस।
4. कई पदार्थों में सल्फर के ऑक्सीकरण की डिग्री, जिसके सूत्र SO3-SO2-S-H2S हैं:
D. +6 से -2 तक घट जाती है।
5. आवधिक प्रणाली के समूह VII के मुख्य उपसमूह के तत्व ई के हाइड्रोजन यौगिक का संरचनात्मक सूत्र:
ए एन-ई।
6. रासायनिक प्रतिक्रिया समीकरण 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O नाइट्रोजन रूपांतरण योजना के अनुरूप है:
बी एन -3 → एन + 2।
7. परिवर्तनों की श्रृंखला में पदार्थ X PH3 → P2O5 → X → Ca3 (PO4) 2 का सूत्र है:
ए एच 3पीओ 4।
8. सल्फेट आयन के लिए अभिकर्मक धनायन है:
बी बीए2+।
9. उन पदार्थों के बीच रासायनिक अभिक्रिया संभव है जिनके सूत्र हैं:
A. CO2 और NaOH।
10. कार्बन मोनोऑक्साइड (IV) पदार्थों के परस्पर क्रिया से बनता है, जिसके सूत्र हैं:
B. CaCO3 और HC1.
भाग बी निःशुल्क उत्तर के साथ असाइनमेंट
11. उन प्रतिक्रिया समीकरणों को लिखिए जिनके साथ आप योजना के अनुसार परिवर्तन कर सकते हैं:
SiH4→ SiO2 →Na2SiO3→ H2SiO3 →SiO2→ Si.
1. SiH4 + 2O2 = SiO2 + 2H2O
2. SiO2 + Na2O = Na2SiO3
3. Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3↓ + 2NaCl
4. H2SiO3 = SiO2 + H2O
5. SiO2+2C---> Si + 2CO
12. ओवीआर के दृष्टिकोण से कार्य 11 से रूपांतरण 5 पर विचार करें।
सी+4ओ2+2सी0---> एसआई0 + 2सी+2ओ
Si+4 →Si0 +4e, ऑक्सीडेंट
C0 →C+2 -2e, कम करने वाला एजेंट
13. टास्क 11 से, आयन एक्सचेंज रिएक्शन का चयन करें और इसे आयन के रूप में लिखें।
Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3↓ + 2NaCl
SiO32- + 2H+ = H2SiO3↓
14. अमोनियम क्लोराइड के द्रव्यमान (किलोग्राम में) की गणना करें, जो अमोनिया की अधिकता के साथ हाइड्रोजन क्लोराइड के 11.2 m3 की परस्पर क्रिया से बनता है।
एचसीएल + एनएच3 = एनएच4सीएल
n(HCl) = n(NH4Cl) = 11200 dm3/ 22.4 dm3/mol = 500 mol
मी(NH4Cl) \u003d 500 मोल * 56.5 ग्राम / मोल \u003d 28250 ग्राम \u003d 28.250 किग्रा।
15. रासायनिक तत्वों फॉस्फोरस, ऑक्सीजन, सल्फर, क्लोरीन को अधात्विक गुणों के बढ़ते क्रम में व्यवस्थित करें।
फास्फोरस, सल्फर, ऑक्सीजन, क्लोरीन
विकल्प 4।
भाग ए बहुविकल्पी परीक्षण
1. परमाणु के नाभिक के आवेश +16 में एक रासायनिक तत्व के परमाणु होते हैं:
वी। सल्फर।
2. नाइट्रोजन अणु में आम इलेक्ट्रॉन जोड़े की संख्या:
तीन बजे।
3. एक पदार्थ में एक सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय बंधन मौजूद होता है जिसका सूत्र है:
बी ओ 2।
4. कई पदार्थों में कार्बन के ऑक्सीकरण की डिग्री, जिसके सूत्र CH4-C-CO-CO2 हैं:
B. -4 से +4 तक बढ़ जाता है।
5. आवधिक प्रणाली के समूह IV के मुख्य उपसमूह के तत्व ई के हाइड्रोजन यौगिक का संरचनात्मक सूत्र:
डब्ल्यू एन-ई-एन
6. रासायनिक प्रतिक्रिया समीकरण Cu + 4HNO3 = CU(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O नाइट्रोजन रूपांतरण योजना के अनुरूप है:
डी। एन + 5 → एन + 4।
7. परिवर्तन की श्रृंखला में पदार्थ X → S02 → X → Na2SO3 का सूत्र है:
D. H2SO3.
8. फॉस्फेट ऋणायन के लिए अभिकारक धनायन है:
डी। एजी +।
9. उन पदार्थों के बीच रासायनिक अभिक्रिया संभव है जिनके सूत्र हैं:
बी सीओ 2 और सीए (ओएच) 2।
10. सिलिकिक एसिड पदार्थों की परस्पर क्रिया से बनता है, जिसके सूत्र हैं:
B. Na2SiO3 और HC1।
भाग बी निःशुल्क उत्तर के साथ असाइनमेंट
11. उन प्रतिक्रिया समीकरणों को लिखिए जिनके साथ आप योजना के अनुसार परिवर्तन कर सकते हैं:
N2 →NH3 →NO→NO2→ HNO3→ KNO3.
1. N2 + 3H2 = 2NH3
2. 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
3. 2NO + O2 = 2NO2
4. 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3
5. HNO3 + KOH = KNO3 + H2O
12. ओवीआर के दृष्टिकोण से कार्य 11 में रूपांतरण 2 पर विचार करें।
4N-3H3 + 5O20 = 4N+2O-2 + 6H2O
N-3 ->N+2, -5e, कम करने वाला एजेंट
O20-> 2O-2 ,+ 2*2e, ऑक्सीडेंट
13. टास्क 11 से, आयन एक्सचेंज रिएक्शन का चयन करें और इसे आयन के रूप में लिखें।
एचएनओ3 + कोह = केएनओ3 + एच2ओ
एच + + ओएच- = एच 2 ओ
14. आधिक्य ऑक्सीजन में 4.48 m3 हाइड्रोजन सल्फाइड के दहन के दौरान बनने वाले सल्फर ऑक्साइड (IV) के द्रव्यमान (kg में) की गणना करें।
2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O
n(H2S) = n(SO2) = 44800 dm3/ 22.4 dm3/mol = 2000 mol
m(SO2) = 2000 mol * 64 g/mol = 128000 g = 128 किग्रा
15. सर्वाधिक सामान्य रासायनिक तत्व कौन-सा है :
A. पृथ्वी की पपड़ी में:
ऑक्सीजन
बी ब्रह्मांड में:
हाइड्रोजन
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