स्लॉट मशीन मुफ्त में और ऑनलाइन पंजीकरण के बिना खेलने के लिए। रसायन विज्ञान तत्वों के परमाणुओं की निम्नलिखित विशेषताओं से:
आवधिक कानून।
परमाणु की संरचना
लेख 8 वीं कक्षा में विषयगत नियंत्रण के लिए लेखकों द्वारा संकलित परीक्षण कार्यों के बैंक से विषय पर परीक्षण कार्य प्रस्तुत करता है। (8वीं कक्षा में अध्ययन किए गए छह विषयों में से प्रत्येक के लिए बैंक की क्षमता 80 असाइनमेंट है, और "अकार्बनिक यौगिकों की मुख्य कक्षाएं" विषय के लिए 120 असाइनमेंट) वर्तमान में, 8 वीं कक्षा में रसायन विज्ञान नौ पाठ्यपुस्तकों का उपयोग करके पढ़ाया जाता है। इसलिए, लेख के अंत में, ज्ञान के नियंत्रित तत्वों की एक सूची दी गई है, जो कार्यों की संख्या को दर्शाती है। यह विभिन्न कार्यक्रमों पर काम कर रहे शिक्षकों को एक विषय से कार्यों के उचित क्रम और अंतिम नियंत्रण सहित विभिन्न विषयों से परीक्षण कार्यों के संयोजन के एक सेट को चुनने की अनुमति देगा।
प्रस्तावित 80 परीक्षण कार्यों को 20 प्रश्नों द्वारा चार विकल्पों में बांटा गया है, जिसमें समान कार्यों को दोहराया जाता है। ज्ञान तत्वों की सूची से अधिक विकल्पों को संकलित करने के लिए, हम अपनी विषयगत योजना के अनुसार प्रत्येक अध्ययन किए गए तत्व के लिए कार्य संख्याओं का चयन (यादृच्छिक रूप से) करते हैं। प्रत्येक विषय के लिए कार्यों की इस तरह की प्रस्तुति त्रुटियों के त्वरित तत्व-दर-तत्व विश्लेषण और उनके समय पर सुधार की अनुमति देती है। एक ही प्रकार में समान कार्यों का उपयोग करना और एक या दो सही उत्तरों को बारी-बारी से उत्तर का अनुमान लगाने की संभावना कम हो जाती है। प्रश्नों की जटिलता, एक नियम के रूप में, पहले और दूसरे विकल्प से तीसरे और चौथे विकल्प तक बढ़ जाती है।
एक राय है कि परीक्षण एक "अनुमान लगाने का खेल" है। हम आपको यह जांचने के लिए आमंत्रित करते हैं कि क्या यह मामला है। परीक्षण के बाद, परिणामों की तुलना जर्नल के अंकों से करें। यदि परीक्षण के परिणाम कम हैं, तो इसे निम्नलिखित कारणों से समझाया जा सकता है।
सबसे पहले, नियंत्रण का यह (परीक्षण) रूप छात्रों के लिए असामान्य है। दूसरे, विषय का अध्ययन करते समय शिक्षक एक अलग तरीके से जोर देता है (शिक्षा और शिक्षण विधियों की सामग्री में मुख्य बात को परिभाषित करना)।
विकल्प 1
कार्य।
1. चौथी अवधि में, VIa समूह, क्रम संख्या वाला एक तत्व है:
1) 25; 2) 22; 3) 24; 4) 34.
2. +12 के परमाणु परमाणु आवेश वाले तत्व की क्रमिक संख्या होती है:
1) 3; 2) 12; 3) 2; 4) 24.
3. तत्व की क्रम संख्या निम्नलिखित विशेषताओं से मेल खाती है:
1) परमाणु के नाभिक का आवेश;
2) प्रोटॉन की संख्या;
3) न्यूट्रॉन की संख्या;
4. समूह संख्या वाले तत्वों के परमाणुओं के बाहरी ऊर्जा स्तर में छह इलेक्ट्रॉन:
1) द्वितीय; 2) III; 3) छठी; 4) चतुर्थ।
5. उच्च क्लोरीन ऑक्साइड का सूत्र:
1) सीएल 2 ओ; 2) सीएल 2 ओ 3;
3) सीएल 2 ओ 5; 4) सीएल 2 ओ 7।
6. एक एल्यूमीनियम परमाणु की संयोजकता है:
1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.
7. समूह VI के तत्वों के वाष्पशील हाइड्रोजन यौगिकों का सामान्य सूत्र:
1)एन 4; 2) एन 3;
3) पूर्वोत्तर; 4) एच 2 ई।
8. कैल्शियम परमाणु में बाहरी इलेक्ट्रॉन परत की संख्या:
1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.
9.
1) ली; 2) ना; 3) के; 4) सी.एस.
10. धातु तत्वों को निर्दिष्ट करें:
1) के; 2) क्यू; 3) ओह; 4) एन.
11. डी.आई. मेंडलीफ की तालिका में ऐसे तत्व कहाँ हैं जिनके परमाणु रासायनिक अभिक्रिया में केवल इलेक्ट्रॉन छोड़ते हैं?
1) समूह II में;
2) दूसरी अवधि की शुरुआत में;
3) दूसरी अवधि के मध्य में;
4) समूह VIa में।
12.
2) बी, एमजी; अल;
3) एमजी, सीए, सीनियर;
13. गैर-धातु तत्वों को निर्दिष्ट करें:
1) सीएल; 2) एस; 3) एमएन; 4) मिलीग्राम।
14. श्रृंखला में गैर-धातु गुणों में वृद्धि:
15. परमाणु की कौन सी विशेषता समय-समय पर बदलती रहती है?
1) परमाणु के नाभिक का आवेश;
2) एक परमाणु में ऊर्जा स्तरों की संख्या;
3) बाहरी ऊर्जा स्तर में इलेक्ट्रॉनों की संख्या;
4) न्यूट्रॉन की संख्या।
16.
1 सेवा में; 2) अल; 3) पी; 4) सीएल।
17. नाभिक के आवेश में वृद्धि की अवधि में, तत्वों के परमाणुओं की त्रिज्याएँ:
1) कमी;
2) मत बदलो;
3) वृद्धि;
4) समय-समय पर बदलें।
18. एक ही तत्व के परमाणुओं के समस्थानिक भिन्न होते हैं:
1) न्यूट्रॉन की संख्या;
2) प्रोटॉन की संख्या;
3) संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या;
4) डी.आई. मेंडेलीव की तालिका में स्थान।
19. एक परमाणु के नाभिक में न्यूट्रॉनों की संख्या 12C:
1) 12; 2) 4; 3) 6; 4) 2.
20. फ्लोरीन परमाणु में ऊर्जा स्तरों द्वारा इलेक्ट्रॉनों का वितरण:
1) 2, 8, 4; 2) 2,6;
3) 2, 7; 4) 2, 8, 5.
विकल्प 2
कार्य। एक या दो सही उत्तर चुनें।
21. क्रमांक 35 वाला तत्व है :
1) 7वीं अवधि, आईवीए समूह;
2) चौथी अवधि, VIIa समूह;
3) चौथी अवधि, VIIb समूह;
4) सातवीं अवधि, आईवीबी समूह।
22. +9 के परमाणु परमाणु आवेश वाले तत्व की क्रमिक संख्या होती है:
1) 19; 2) 10; 3) 4; 4) 9.
23. एक उदासीन परमाणु में प्रोटॉनों की संख्या समान होती है:
1) न्यूट्रॉन की संख्या;
2) परमाणु द्रव्यमान;
3) सीरियल नंबर;
4) इलेक्ट्रॉनों की संख्या।
24. समूह संख्या वाले तत्वों के परमाणुओं के बाहरी ऊर्जा स्तर में पांच इलेक्ट्रॉन:
1) मैं; 2) III; 3) वी; 4) सातवीं।
25. सुपीरियर नाइट्रिक ऑक्साइड फॉर्मूला:
1) एन 2 ओ; 2) एन 2 ओ 3;
3) एन 2 ओ 5; 4) नहीं;
26. इसके उच्च हाइड्रॉक्साइड में कैल्शियम परमाणु की संयोजकता है:
1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.
27. इसके हाइड्रोजन यौगिक में एक आर्सेनिक परमाणु की संयोजकता है:
1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.
28. पोटेशियम परमाणु में बाहरी इलेक्ट्रॉन परत की संख्या:
1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.
29. किसी तत्व की सबसे बड़ी परमाणु त्रिज्या:
1) बी; 2) ओ; 3) सी; 4) एन.
30. धातु तत्वों को निर्दिष्ट करें:
1 सेवा में; 2) एच; 3) एफ; 4) क्यू.
31. इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करने और दान करने दोनों में सक्षम तत्वों के परमाणु स्थित हैं:
1) समूह आईए में;
2) समूह VIa में;
3) दूसरी अवधि की शुरुआत में;
4) तीसरी अवधि के अंत में।
32.
1) ना, के, ली; 2) अल, एमजी, ना;
3) पी, एस, सीएल; 4) ना, एमजी, अल।
33. गैर-धातु तत्वों को निर्दिष्ट करें:
1) ना; 2) मिलीग्राम; 3) सी; 4) पी.
34.
35. एक रासायनिक तत्व की मुख्य विशेषता:
1) परमाणु द्रव्यमान;
2) परमाणु प्रभार;
3) ऊर्जा स्तरों की संख्या;
4) न्यूट्रॉन की संख्या।
36. उस तत्व का प्रतीक जिसके परमाणु उभयधर्मी ऑक्साइड बनाते हैं:
1) एन; 2) के; 3) एस; 4) जेडएन।
37. रासायनिक तत्वों की आवधिक प्रणाली के मुख्य उपसमूहों (ए) में, नाभिक के आवेश में वृद्धि के साथ, परमाणु की त्रिज्या:
1) बढ़ता है;
2) घट जाती है;
3) नहीं बदलता है;
4) समय-समय पर परिवर्तन।
38. एक परमाणु के नाभिक में न्यूट्रॉनों की संख्या होती है:
1) इलेक्ट्रॉनों की संख्या;
2) प्रोटॉन की संख्या;
3) सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान और प्रोटॉन की संख्या के बीच का अंतर;
4) परमाणु द्रव्यमान।
39. हाइड्रोजन समस्थानिक संख्या में भिन्न होते हैं:
1) इलेक्ट्रॉन;
2) न्यूट्रॉन;
3) प्रोटॉन;
4) तालिका में स्थिति।
40. सोडियम परमाणु में ऊर्जा स्तरों द्वारा इलेक्ट्रॉनों का वितरण:
1) 2, 1; 2) 2, 8, 1;
3) 2, 4; 4) 2, 5.
विकल्प 3
कार्य। एक या दो सही उत्तर चुनें।
41. उस तत्व की क्रम संख्या निर्दिष्ट करें जो आईवीए समूह में है, डी.आई. मेंडेलीव की तालिका की चौथी अवधि:
1) 24; 2) 34; 3) 32; 4) 82.
42. तत्व संख्या 13 के परमाणु के नाभिक का आवेश है:
1) +27; 2) +14; 3) +13; 4) +3.
43. एक परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की संख्या होती है:
1) न्यूट्रॉन की संख्या;
2) प्रोटॉन की संख्या;
3) परमाणु द्रव्यमान;
4) सीरियल नंबर।
44. समूह IVa के तत्वों के परमाणुओं के लिए संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या है:
1) 5; 2) 6; 3) 3; 4) 4.
45. सामान्य सूत्र R 2 O 3 के साथ ऑक्साइड श्रृंखला के तत्व बनाते हैं:
1) ना, के, ली; 2) एमजी, सीए, बीई;
3) बी, अल, गा; 4) सी, सी, जीई।
46. अपने उच्चतम ऑक्साइड में फास्फोरस परमाणु की संयोजकता है:
1) 1; 2) 3; 3) 5; 4) 4.
47. समूह VIIa के तत्वों के हाइड्रोजन यौगिक:
1) एचसीएलओ 4; 2) एचसीएल;
3) एचबीआरओ; 4) एचबीआर।
48. सेलेनियम परमाणु में इलेक्ट्रॉन परतों की संख्या है:
1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.
49. किसी तत्व की सबसे बड़ी परमाणु त्रिज्या:
1) ली; 2) ना; 3) मिलीग्राम;
50. धातु तत्वों को निर्दिष्ट करें:
1) ना; 2) मिलीग्राम; 3) सी; 4) पी.
51. किन तत्वों के परमाणु आसानी से इलेक्ट्रॉन दान करते हैं?
1) के; 2) सीएल; 3) ना; 4) एस.
52. कई तत्व जिनमें धात्विक गुण बढ़ते हैं:
1) सी, एन, बी, एफ;
2) अल, सी, पी, एमजी;
53. गैर-धातु तत्वों को निर्दिष्ट करें:
1) ना; 2) मिलीग्राम; 3) एच; 4) एस.
54. कई तत्व जिनमें गैर-धातु गुण बढ़ते हैं:
1) ली, ना, के, एच;
2) अल, सी, पी, एमजी;
3) सी, एन, ओ, एफ;
4) ना, एमजी, अल, के।
55. परमाणु के नाभिक के आवेश में वृद्धि के साथ, तत्वों के अधात्विक गुण:
1) समय-समय पर परिवर्तन;
2) प्रवर्धित हैं;
3) मत बदलो;
4) कमजोर।
56. उस तत्व का प्रतीक जिसके परमाणु उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड बनाते हैं:
1) ना; 2) अल; 3) एन; 4) एस.
57. तत्वों और उनके यौगिकों के गुणों में परिवर्तन की आवृत्ति द्वारा समझाया गया है:
1) बाहरी इलेक्ट्रॉनिक परत की संरचना की पुनरावृत्ति;
2) इलेक्ट्रॉनिक परतों की संख्या में वृद्धि;
3) न्यूट्रॉन की संख्या में वृद्धि;
4) परमाणु द्रव्यमान में वृद्धि।
58. सोडियम परमाणु के नाभिक में प्रोटॉनों की संख्या होती है :
1) 23; 2) 12; 3) 1; 4) 11.
59. एक ही तत्व के समस्थानिक कैसे भिन्न होते हैं?
1) प्रोटॉन की संख्या;
2) न्यूट्रॉन की संख्या;
3) इलेक्ट्रॉनों की संख्या;
4) नाभिक का आवेश।
60. लिथियम परमाणु में ऊर्जा स्तरों द्वारा इलेक्ट्रॉनों का वितरण:
1) 2, 1; 2) 2, 8, 1;
3) 2, 4; 4) 2, 5;
विकल्प 4
कार्य। एक या दो सही उत्तर चुनें।
61. क्रमांक 29 वाला तत्व है :
1) चौथी अवधि, समूह Ia;
2) चौथी अवधि, समूह आईबी;
3) पहली अवधि, समूह Ia;
4) 5वीं अवधि, समूह I.
62. तत्व संख्या 15 के परमाणु के नाभिक का आवेश किसके बराबर होता है:
1) +31; 2) 5; 3) +3; 4) +15.
63. परमाणु के नाभिक का आवेश किसके द्वारा निर्धारित किया जाता है:
1) तत्व की क्रम संख्या;
2) समूह संख्या;
3) अवधि संख्या;
4) परमाणु द्रव्यमान।
64. वर्ग III के तत्वों के परमाणुओं के लिए संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या है:
1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 5.
65. उच्च सल्फर ऑक्साइड का सूत्र है:
1) एच 2 एसओ 3; 2) एच 2 एसओ 4;
3) SO3; 4) SO2।
66. उच्च फास्फोरस ऑक्साइड का सूत्र:
1) आर 2 ओ 3; 2) एच 3 आरओ 4;
3) एनपीओ 3; 4) पी 2 ओ 5।
67. इसके हाइड्रोजन यौगिक में नाइट्रोजन परमाणु की संयोजकता:
1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.
68. डीआई मेंडेलीव की तालिका में अवधि की संख्या परमाणु की निम्नलिखित विशेषता से मेल खाती है:
1) संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या;
2) ऑक्सीजन के साथ संयोजन में उच्च संयोजकता;
3) इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या;
4) ऊर्जा स्तरों की संख्या।
69. किसी तत्व की सबसे बड़ी परमाणु त्रिज्या:
1) सीएल; 2) बीआर; 3) मैं; 4) एफ.
70. धातु तत्वों को निर्दिष्ट करें:
1) मिलीग्राम; 2) ली; 3) एच; 4) सी.
71. किस तत्व का परमाणु अधिक आसानी से इलेक्ट्रॉन दान करता है?
1) सोडियम; 2) सीज़ियम;
3) पोटेशियम; 4) लिथियम।
72. श्रृंखला में धात्विक गुणों में वृद्धि होती है:
1) ना, एमजी, अल; 2) ना, के, आरबी;
3) आरबी, के, ना; 4) पी, एस, सीएल।
73. गैर-धातु तत्वों को निर्दिष्ट करें:
1) घन; 2) बीआर; 3) एच; 4) करोड़
74. N–P–As–Sb श्रृंखला में गैर-धातु गुण:
1) कमी;
2) मत बदलो;
3) वृद्धि;
4) घटो और फिर बढ़ो।
75. परमाणु की कौन-सी विशेषताएँ समय-समय पर बदलती रहती हैं?
1) सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान;
2) परमाणु प्रभार;
3) एक परमाणु में ऊर्जा स्तरों की संख्या;
4) बाहरी स्तर में इलेक्ट्रॉनों की संख्या।
76. कौन से तत्व परमाणु एम्फोटेरिक ऑक्साइड बनाते हैं?
1 सेवा में; 2) हो; 3) सी; 4) स.
77. किसी परमाणु के नाभिक के आवेश में वृद्धि के साथ आवर्त में, नाभिक के प्रति इलेक्ट्रॉनों का आकर्षण और धात्विक गुण बढ़ जाते हैं:
1) प्रवर्धित कर रहे हैं;
2) समय-समय पर परिवर्तन;
3) कमजोर;
4) मत बदलो।
78. किसी तत्व का सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान संख्यात्मक रूप से बराबर होता है:
1) नाभिक में प्रोटॉन की संख्या;
2) नाभिक में न्यूट्रॉन की संख्या;
3) न्यूट्रॉन और प्रोटॉन की कुल संख्या;
4) एक परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की संख्या।
79. 16 O परमाणु के नाभिक में न्यूट्रॉनों की संख्या बराबर होती है:
1) 1; 2) 0; 3) 8; 4) 32.
80. सिलिकॉन परमाणु में ऊर्जा स्तरों द्वारा इलेक्ट्रॉनों का वितरण:
1) 2, 8, 4; 2) 2, 6;
3) 2, 7; 4) 2, 8, 5.
विषय पर ज्ञान के नियंत्रित तत्वों की सूची
"आवधिक कानून। परमाणु की संरचना "
(कार्यों की संख्या कोष्ठकों में दी गई है)
तत्व की क्रम संख्या (1, 3, 21, 41, 61), परमाणु नाभिक का आवेश (2, 22, 42, 62, 63), प्रोटॉनों की संख्या (23) और इलेक्ट्रॉनों की संख्या (43) ) परमाणु में।
समूह संख्या, बाह्य ऊर्जा स्तर में इलेक्ट्रॉनों की संख्या (4, 24, 44, 64), उच्चतम ऑक्साइड के सूत्र (5, 25, 45, 65), तत्व की उच्चतम संयोजकता (6, 26, 46, 66) , हाइड्रोजन यौगिकों के सूत्र (7, 27, 47, 67)।
अवधि संख्या, इलेक्ट्रॉनिक स्तरों की संख्या (8, 28, 48, 68)।
एक परमाणु की त्रिज्या बदलना (9, 17, 29, 37, 49, 67, 69)।
धातु तत्वों (10, 30, 50, 70) और गैर-धातु तत्वों (13, 33, 53, 73) के डी.आई. मेंडेलीव की तालिका में स्थिति।
परमाणुओं की इलेक्ट्रॉन देने और प्राप्त करने की क्षमता (11, 31, 51, 71)।
साधारण पदार्थों के गुणों में परिवर्तन: समूहों द्वारा (12, 14, 34, 52, 54, 74) और आवर्त (32, 72, 77)।
परमाणुओं की इलेक्ट्रॉनिक संरचना और सरल पदार्थों और उनके यौगिकों के गुणों में आवधिक परिवर्तन (15, 35, 55, 57, 75, 77)।
उभयधर्मी ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड (16, 36, 56, 76)।
द्रव्यमान संख्या, परमाणु में प्रोटॉन और न्यूट्रॉन की संख्या, समस्थानिक (18, 19, 38, 39, 58, 59, 78, 79)।
एक परमाणु (20, 40, 60, 80) में ऊर्जा स्तरों द्वारा इलेक्ट्रॉनों का वितरण।
विषय पर परीक्षण कार्यों के उत्तर
"आवधिक कानून। परमाणु की संरचना "
| विकल्प 1 | विकल्प 2 | विकल्प 3 | विकल्प 4 | ||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| नौकरी का नंबर | उत्तर संख्या | नौकरी का नंबर | उत्तर संख्या | नौकरी का नंबर | उत्तर संख्या | नौकरी का नंबर | उत्तर संख्या |
| 1 | 4 | 21 | 2 | 41 | 3 | 61 | 2 |
| 2 | 2 | 22 | 4 | 42 | 3 | 62 | 4 |
| 3 | 1, 2 | 23 | 3, 4 | 43 | 2, 4 | 63 | 1 |
| 4 | 3 | 24 | 3 | 44 | 4 | 64 | 3 |
| 5 | 4 | 25 | 3 | 45 | 3 | 65 | 3 |
| 6 | 3 | 26 | 2 | 46 | 3 | 66 | 4 |
| 7 | 4 | 27 | 3 | 47 | 2, 4 | 67 | 3 |
| 8 | 4 | 28 | 4 | 48 | 4 | 68 | 4 |
| 9 | 4 | 29 | 1 | 49 | 5 | 69 | 3 |
| 10 | 1, 2 | 30 | 1, 4 | 50 | 1, 2 | 70 | 1, 2 |
| 11 | 1, 2 | 31 | 2, 4 | 51 | 1, 3 | 71 | 2 |
| 12 | 3 | 32 | 2 | 52 | 3 | 72 | 2 |
| 13 | 1, 2 | 33 | 3, 4 | 53 | 3, 4 | 73 | 2, 3 |
| 14 | 1 | 34 | 4 | 54 | 3 | 74 | 1 |
| 15 | 3 | 35 | 2 | 55 | 1 | 75 | 4 |
| 16 | 2 | 36 | 4 | 56 | 2 | 76 | 2 |
| 17 | 1 | 37 | 1 | 57 | 1 | 77 | 3 |
| 18 | 1 | 38 | 3 | 58 | 4 | 78 | 3 |
| 19 | 3 | 39 | 2 | 59 | 2 | 79 | 3 |
| 20 | 3 | 40 | 2 | 60 | 1 | 80 | 1 |
साहित्य
गोरोदनिचेवा आई.एन.. रसायन विज्ञान में नियंत्रण और सत्यापन कार्य। मॉस्को: एक्वेरियम, 1997; सोरोकिन वी.वी., ज़्लॉटनिकोव ई.जी.. रसायन शास्त्र परीक्षण। एम.: शिक्षा, 1991।
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3. आवर्त नियम और रासायनिक तत्वों की आवर्त प्रणाली
3.3. तत्वों के परमाणुओं के गुणों में आवधिक परिवर्तन
रासायनिक तत्वों और उनके यौगिकों के परमाणुओं के गुणों (विशेषताओं) में परिवर्तन की आवधिकता वैलेंस ऊर्जा स्तरों और उपस्तरों की संरचना के तत्वों की एक निश्चित संख्या के माध्यम से आवधिक पुनरावृत्ति के कारण होती है। उदाहरण के लिए, VA समूह के सभी तत्वों के परमाणुओं के लिए, संयोजकता इलेक्ट्रॉनों का विन्यास ns 2 np 3 है। यही कारण है कि फास्फोरस रासायनिक गुणों में नाइट्रोजन, आर्सेनिक और बिस्मथ के करीब है (गुणों की समानता, हालांकि, उनकी पहचान का मतलब नहीं है!)। याद रखें कि गुणों (विशेषताओं) में परिवर्तन की आवधिकता का अर्थ है परमाणु नाभिक का प्रभार बढ़ने के साथ-साथ उनका आवधिक कमजोर होना और मजबूत होना (या, इसके विपरीत, आवधिक रूप से मजबूत और कमजोर होना)।
समय-समय पर, जैसे-जैसे परमाणु नाभिक का आवेश प्रति इकाई बढ़ता है, पृथक या रासायनिक रूप से बंधित परमाणुओं के निम्नलिखित गुण (विशेषताएँ) बदलते हैं: त्रिज्या; आयनीकरण ऊर्जा; इलेक्ट्रान बन्धुता; विद्युत ऋणात्मकता; धातु और गैर-धातु गुण; रेडॉक्स गुण; उच्चतम सहसंयोजकता और उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था; इलेक्ट्रोनिक विन्यास।
इन विशेषताओं में रुझान समूह ए और छोटी अवधि में सबसे अधिक स्पष्ट हैं।
परमाणु त्रिज्या r परमाणु नाभिक के केंद्र से बाहरी इलेक्ट्रॉन परत तक की दूरी है।
समूह A में परमाणु की त्रिज्या ऊपर से नीचे की ओर बढ़ती है, जैसे-जैसे इलेक्ट्रॉन परतों की संख्या बढ़ती है। परमाणु की त्रिज्या कम हो जाती है क्योंकि यह अवधि के दौरान बाएं से दाएं चलती है, क्योंकि परतों की संख्या समान रहती है, लेकिन नाभिक का आवेश बढ़ता है, और इससे इलेक्ट्रॉन शेल का संपीड़न होता है (इलेक्ट्रॉनों को अधिक मजबूती से आकर्षित किया जाता है) केंद्र)। He परमाणु की त्रिज्या सबसे छोटी होती है, और Fr परमाणु की त्रिज्या सबसे बड़ी होती है।
न केवल विद्युत रूप से तटस्थ परमाणुओं की त्रिज्या, बल्कि एकपरमाण्विक आयनों की भी समय-समय पर बदलती रहती है। इस मामले में मुख्य रुझान हैं:
- ऋणायन की त्रिज्या अधिक होती है, और धनायन की त्रिज्या तटस्थ परमाणु की त्रिज्या से कम होती है, उदाहरण के लिए, r (Cl -) > r (Cl) > r (Cl +);
- किसी दिए गए परमाणु के धनायन का धनात्मक आवेश जितना अधिक होगा, उसकी त्रिज्या उतनी ही कम होगी, उदाहरण के लिए r (Mn +4)< r (Mn +2);
- यदि विभिन्न तत्वों के आयनों या तटस्थ परमाणुओं का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास समान है (और इसलिए इलेक्ट्रॉन परतों की संख्या समान है), तो उस कण की त्रिज्या छोटी होती है जिसका परमाणु आवेश अधिक होता है, उदाहरण के लिए
आर (केआर)> आर (आरबी +), आर (एससी 3+)< r (Ca 2+) < r (K +) < r (Cl −) < r (S 2−); - समूह A में, ऊपर से नीचे तक, एक ही प्रकार के आयनों की त्रिज्या बढ़ जाती है, उदाहरण के लिए, r (K +) > r (Na +) > r (Li +), r (Br -) > r (Cl - )> आर (एफ -)।
उदाहरण 3.1। त्रिज्या बढ़ने पर Ar, S 2−, Ca 2+ और K + कणों को एक पंक्ति में व्यवस्थित करें।
समाधान। कण त्रिज्या मुख्य रूप से इलेक्ट्रॉन परतों की संख्या से प्रभावित होती है, और फिर परमाणु चार्ज द्वारा: इलेक्ट्रॉन परतों की संख्या जितनी अधिक होती है और छोटे (!) परमाणु चार्ज, कण त्रिज्या जितना बड़ा होता है।
इन कणों में, इलेक्ट्रॉन परतों की संख्या समान (तीन) होती है, और परमाणु आवेश निम्न क्रम में घटता है: Ca, K, Ar, S। इसलिए, आवश्यक श्रृंखला इस तरह दिखती है:
r(Ca2+)< r (K +) < r (Ar) < r (S 2−).
उत्तर: सीए 2+, के +, आर, एस 2−।
आयनीकरण ऊर्जाई और न्यूनतम ऊर्जा है जिसे एक पृथक परमाणु से अलग करने के लिए खर्च करने की आवश्यकता होती है, इलेक्ट्रॉन सबसे कमजोर रूप से नाभिक से जुड़ा होता है:
ई + ई और \u003d ई + + ई।
आयनीकरण ऊर्जा की गणना प्रयोगात्मक रूप से की जाती है और इसे आमतौर पर किलोजूल प्रति मोल (kJ/mol) या इलेक्ट्रॉन वोल्ट (eV) (1 eV = 96.5 kJ) में मापा जाता है।
बाएं से दाएं की अवधि में, आयनीकरण ऊर्जा आम तौर पर बढ़ जाती है। यह परमाणुओं की त्रिज्या में क्रमिक कमी और नाभिक के आवेश में वृद्धि द्वारा समझाया गया है। दोनों कारक इस तथ्य की ओर ले जाते हैं कि नाभिक के साथ इलेक्ट्रॉन की बाध्यकारी ऊर्जा बढ़ जाती है।
समूह ए में, तत्व की परमाणु संख्या में वृद्धि के साथ, ई और, एक नियम के रूप में, घट जाती है, क्योंकि परमाणु की त्रिज्या बढ़ जाती है, और नाभिक के साथ इलेक्ट्रॉन की बाध्यकारी ऊर्जा कम हो जाती है। विशेष रूप से उच्च महान गैस परमाणुओं की आयनीकरण ऊर्जा है, जिसमें बाहरी इलेक्ट्रॉन परतें पूरी होती हैं।
आयनीकरण ऊर्जा एक पृथक परमाणु के कम करने वाले गुणों के माप के रूप में काम कर सकती है: यह जितना छोटा होता है, परमाणु से एक इलेक्ट्रॉन को फाड़ना जितना आसान होता है, परमाणु के कम करने वाले गुण उतने ही मजबूत होते हैं। कभी-कभी आयनीकरण ऊर्जा को एक पृथक परमाणु के धात्विक गुणों का एक माप माना जाता है, उनके द्वारा एक इलेक्ट्रॉन को दान करने की परमाणु की क्षमता को समझना: जितना छोटा ई और, परमाणु के धात्विक गुण उतने ही अधिक स्पष्ट होते हैं।
इस प्रकार, पृथक परमाणुओं के धात्विक और अपचायक गुण समूह ए में ऊपर से नीचे तक और आवर्त में दाएं से बाएं तक बढ़ जाते हैं।
इलेक्ट्रॉन आत्मीयता E cf एक इलेक्ट्रॉन को एक तटस्थ परमाणु से जोड़ने की प्रक्रिया में ऊर्जा में परिवर्तन है:
ई + ई \u003d ई - + ई सीएफ।
इलेक्ट्रॉन आत्मीयता भी एक पृथक परमाणु की एक प्रयोगात्मक रूप से मापी गई विशेषता है, जो इसके ऑक्सीकरण गुणों के माप के रूप में काम कर सकती है: ईव जितना बड़ा होगा, परमाणु के ऑक्सीकरण गुण उतने ही अधिक स्पष्ट होंगे। सामान्य तौर पर, अवधि के दौरान, बाएं से दाएं, इलेक्ट्रॉन आत्मीयता बढ़ जाती है, और समूह ए में, ऊपर से नीचे तक, यह घट जाती है। हलोजन परमाणुओं में सबसे अधिक इलेक्ट्रॉन आत्मीयता होती है; धातुओं के लिए, इलेक्ट्रॉन आत्मीयता कम या नकारात्मक भी होती है।
कभी-कभी इलेक्ट्रॉन आत्मीयता को एक परमाणु के गैर-धातु गुणों के लिए एक मानदंड माना जाता है, जिसका अर्थ है कि उनके द्वारा एक इलेक्ट्रॉन को स्वीकार करने के लिए एक परमाणु की क्षमता: जितना अधिक ई एवी, परमाणु के गैर-धातु गुणों को अधिक स्पष्ट किया जाता है।
इस प्रकार, अवधियों में परमाणुओं के गैर-धातु और ऑक्सीडेटिव गुण आम तौर पर बाएं से दाएं, और समूह ए में - नीचे से ऊपर तक बढ़ते हैं।
उदाहरण 3.2. आवधिक प्रणाली में स्थिति के अनुसार, इंगित करें कि किस तत्व के परमाणु में सबसे अधिक स्पष्ट धातु गुण हैं, यदि तत्वों के परमाणुओं के बाहरी ऊर्जा स्तर (जमीन की स्थिति) के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास:
1) 2एस 1 ;
2) 3एस 1 ;
3) 3एस 2 3पी 1 ;
4) 3एस2.
समाधान। Li, Na, Al और Mg परमाणुओं के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास दर्शाए गए हैं। चूँकि परमाणुओं के धात्विक गुण समूह A में ऊपर से नीचे और आवर्त में दाएँ से बाएँ बढ़ते हैं, इसलिए हम यह निष्कर्ष निकालते हैं कि सोडियम परमाणु में सबसे स्पष्ट धात्विक गुण होते हैं।
उत्तर: 2)।
वैद्युतीयऋणात्मकताχ एक सशर्त मान है जो एक अणु में एक परमाणु की क्षमता को दर्शाता है (यानी, एक रासायनिक रूप से बाध्य परमाणु) इलेक्ट्रॉनों को अपनी ओर आकर्षित करने के लिए।
E और E cf के विपरीत, इलेक्ट्रोनगेटिविटी प्रयोगात्मक रूप से निर्धारित नहीं होती है, इसलिए, व्यवहार में, मूल्यों के कई पैमानों का उपयोग किया जाता है।
1-3 की अवधि में, का मान नियमित रूप से बाएं से दाएं बढ़ता है, और प्रत्येक अवधि में सबसे अधिक विद्युतीय तत्व हैलोजन होता है: सभी तत्वों में, फ्लोरीन परमाणु में सबसे अधिक विद्युतीयता होती है।
समूह A में, ऊपर से नीचे की ओर विद्युत ऋणात्मकता घटती जाती है। का सबसे छोटा मान क्षार धातु परमाणुओं की विशेषता है।
गैर-धातु तत्वों के परमाणुओं के लिए, एक नियम के रूप में, > 2 (अपवाद हैं Si, At), और धातु तत्वों के परमाणुओं के लिए,< 2.
एक श्रृंखला जिसमें परमाणु बाएं से दाएं बढ़ते हैं - क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातु, p- और d-परिवार धातु, Si, B, H, P, C, S, Br, Cl, N, O, F
परमाणुओं के इलेक्ट्रोनगेटिविटी मूल्यों का उपयोग किया जाता है, उदाहरण के लिए, सहसंयोजक बंधन की ध्रुवीयता की डिग्री का अनुमान लगाने के लिए।
उच्च सहसंयोजकताअवधि के अनुसार परमाणु I से VII (कभी-कभी VIII तक) में भिन्न होते हैं, और उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था+1 से +7 (कभी-कभी +8 तक) की अवधि के साथ बाएं से दाएं भिन्न होता है। हालाँकि, अपवाद हैं:
- यौगिकों में सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व के रूप में फ्लोरीन -1 के बराबर एकल ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करता है;
- द्वितीय आवर्त के सभी तत्वों के परमाणुओं की उच्चतम सहसंयोजकता IV है;
- कुछ तत्वों (तांबा, चांदी, सोना) के लिए, उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था समूह संख्या से अधिक है;
- ऑक्सीजन परमाणु की उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था समूह संख्या से कम है और +2 के बराबर है।
किसी तत्व का परमाणु क्रमांक दर्शाता है :
ए) परमाणु में प्राथमिक कणों की संख्या; बी) एक परमाणु में न्यूक्लियंस की संख्या;
ग) एक परमाणु में न्यूट्रॉन की संख्या; d) एक परमाणु में प्रोटॉन की संख्या।
सबसे सही कथन है कि PSE में रासायनिक तत्वों को आरोही क्रम में व्यवस्थित किया जाता है:
ए) उनके परमाणुओं का पूर्ण द्रव्यमान; बी) सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान;
ग) परमाणु नाभिक में नाभिकों की संख्या; d) परमाणु नाभिक का आवेश।
रासायनिक तत्वों के गुणों को बदलने में आवधिकता का परिणाम है:
ए) परमाणुओं में इलेक्ट्रॉनों की संख्या में वृद्धि;
बी) परमाणु नाभिक के आरोपों में वृद्धि;
ग) परमाणु द्रव्यमान में वृद्धि;
डी) परमाणुओं की इलेक्ट्रॉनिक संरचनाओं में परिवर्तन में आवधिकता।
तत्वों के परमाणुओं की निम्नलिखित विशेषताओं में से, वे समय-समय पर बदलते रहते हैं क्योंकि तत्व की क्रम संख्या बढ़ती है:
क) एक परमाणु में ऊर्जा स्तरों की संख्या;
बी) सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान;
ग) बाहरी ऊर्जा स्तर में इलेक्ट्रॉनों की संख्या;
d) परमाणु के नाभिक का आवेश।
ऐसे जोड़े चुनें जिनमें परमाणु की प्रत्येक विशेषता समय-समय पर तत्व के प्रोटॉन संख्या के मूल्य में वृद्धि के साथ बदलती है:
ए) आयनीकरण ऊर्जा और इलेक्ट्रॉन आत्मीयता ऊर्जा;
बी) त्रिज्या और द्रव्यमान;
ग) वैद्युतीयऋणात्मकता और इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या;
d) धात्विक गुण और संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या।
तत्वों के लिए सही कथन चुनेंवीऔर समूह:
क) सभी परमाणुओं में इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होती है;
बी) सभी परमाणुओं की त्रिज्या समान होती है;
ग) सभी परमाणुओं की बाहरी परत में इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होती है;
d) सभी परमाणुओं की अधिकतम संयोजकता समूह संख्या के बराबर होती है।
कुछ तत्वों में निम्नलिखित इलेक्ट्रॉन विन्यास होता है:एनएस 2 (एन-1) डी 10 एनपी 4 . यह तत्व आवर्त सारणी के किस समूह में है?
ए) आईवीबी समूह; बी) वीआईबी समूह; ग) आईवीए समूह; घ) वीआईए समूह।
पीईएस की अवधि में परमाणु नाभिक के आरोपों में वृद्धि के साथनहीं परिवर्तन: ए) परमाणुओं का द्रव्यमान; बी) इलेक्ट्रॉन परतों की संख्या; ग) बाहरी इलेक्ट्रॉन परत में इलेक्ट्रॉनों की संख्या; d) परमाणुओं की त्रिज्या। |
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तत्वों को उनके परमाणु त्रिज्या के आरोही क्रम में किस क्रम में व्यवस्थित किया गया है? ए) ली, बी, बी, सी; बी) बी, एमजी, सीए, सीनियर; सी) एन, ओ, एफ, ने; डी) ना, एमजी, अल, सी। |
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स्थिर परमाणुओं में सबसे कम आयनन ऊर्जा है: ए) लिथियम; बी) बेरियम; ग) सीज़ियम; डी) सोडियम। |
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श्रृंखला में तत्वों की वैद्युतीयऋणात्मकता बढ़ जाती है: ए) पी, सी, एस, ओ; बी) सीएल, एफ, एस, ओ; सी) ते, से, एस, ओ; डी) ओ, एस, से, ते। |
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तत्वों की एक पंक्ति मेंना मिलीग्राम अली सी पी एस क्लोरीनबाएं से दाएं: ए) इलेक्ट्रोनगेटिविटी बढ़ जाती है; बी) आयनीकरण ऊर्जा घट जाती है; ग) संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या बढ़ जाती है; d) धातु के गुण कम हो जाते हैं। |
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चौथी अवधि की सबसे सक्रिय धातु निर्दिष्ट करें: ए) कैल्शियम; बी) पोटेशियम; ग) क्रोमियम; डी) जस्ता। |
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समूह IIA की सबसे सक्रिय धातु निर्दिष्ट करें: ए) बेरिलियम; बी) बेरियम; ग) मैग्नीशियम; डी) कैल्शियम। |
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समूह VIIA के सबसे सक्रिय अधातु को निर्दिष्ट करें: ए) आयोडीन; बी) ब्रोमीन; ग) फ्लोरीन; डी) क्लोरीन। |
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सही कथन चुनें: ए) पीएसई के समूह IA-VIIIA में, केवल तत्व s- और बी) समूह IV-VIIIB में, केवल d-तत्व स्थित हैं; सी) सभी डी-तत्व धातु हैं; डी) सार्वजनिक उपक्रम में एस-तत्वों की कुल संख्या 13 है। |
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VA समूह में किसी तत्व की परमाणु संख्या में वृद्धि के साथ, निम्नलिखित वृद्धि होती है: ए) धातु गुण; बी) ऊर्जा स्तरों की संख्या; ग) इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या; d) संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या। |
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आर तत्व हैं: ए) पोटेशियम; बी) सोडियम; ग) मैग्नीशियम; डी) आर्सेनिक। |
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एल्युमिनियम किस तत्व के परिवार से संबंधित है? ए) एस-तत्व; बी) पी-तत्व; सी) डी-तत्व; डी) एफ-तत्व। |
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केवल वाली पंक्ति निर्दिष्ट करेंडी-तत्व: ए) अल, से, ला; बी) टीआई, जीई, एसएन; सी) टीआई, वी, सीआर; डी) ला, सीई, एचएफ। |
s, p और d-परिवारों के तत्वों के प्रतीक किस पंक्ति में दर्शाए गए हैं? ए) एच, हे, ली; बी) एच, बा, अल; सी) बी, सी, एफ; डी) एमजी, पी, क्यू। |
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आवर्त IV के किस तत्व के परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की संख्या सबसे अधिक है? ए) जस्ता; बी) क्रोमियम; ग) ब्रोमीन; डी) क्रिप्टन। |
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किस तत्व के परमाणु में बाह्य ऊर्जा स्तर के इलेक्ट्रॉन सबसे अधिक मजबूती से नाभिक से जुड़े होते हैं? ए) पोटेशियम; बी) कार्बन; ग) फ्लोरीन; डी) फ्रांसियम। |
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तत्वों की श्रृंखला में परमाणु के नाभिक के प्रति संयोजी इलेक्ट्रॉनों का आकर्षण बल घट जाता है: ए) ना, एमजी, अल, सी; बी) आरबी, के, ना, ली; सी) सीनियर, सीए, एमजी, बीई; डी) ली, ना, के, आरबी। |
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क्रमांक 31 वाला तत्व अवस्थित है : ए) समूह III में; बी) छोटी अवधि; ग) एक लंबी अवधि; डी) समूह ए में। |
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नीचे दिए गए इलेक्ट्रॉनिक फ़ार्मुलों में से, उन्हें चुनें जो पी-तत्वों के अनुरूप होंवीअवधि: ए) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 4s 2 4p 6 4d 1 5s 2 5p 1; ख) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 4s 2 4p 6 5s 2; ग) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 4s 2 4p 2; d) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 4s 2 4p 6 4d 1 5s 2 5p 6। |
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दिए गए इलेक्ट्रॉनिक फ़ार्मुलों में से, उन रासायनिक तत्वों का चयन करें जो संरचना E . के उच्चतम ऑक्साइड का निर्माण करते हैं 2 हे 3 : ए) 1एस 2 2एस 2 2पी 6 3एस 2 3पी 1; बी) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 4s 2 4p 3; ग) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 4s 2; d) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 3 4s 2। |
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उस तत्व का निर्धारण करें जिसके परमाणु में 4p सबलेवल पर 4 इलेक्ट्रॉन होते हैं। यह किस अवधि और समूह में है? ए) आर्सेनिक, अवधि IV, समूह VA; बी) टेल्यूरियम, अवधि वी, समूह वीआईए; सी) सेलेनियम, चतुर्थ अवधि, वीआईए समूह; d) टंगस्टन, VI अवधि, VIB समूह। |
कैल्शियम और स्कैंडियम परमाणु एक दूसरे से भिन्न होते हैं: ए) ऊर्जा स्तरों की संख्या; बी) त्रिज्या; ग) संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या; d) उच्च ऑक्साइड का सूत्र। |
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सल्फर और क्रोमियम परमाणुओं के लिए यह समान है: ए) वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या; बी) ऊर्जा स्तरों की संख्या; ग) उच्च संयोजकता; d) उच्च ऑक्साइड का सूत्र। |
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नाइट्रोजन और फास्फोरस परमाणुओं में है: ए) इलेक्ट्रॉनिक परतों की समान संख्या; बी) नाभिक में समान संख्या में प्रोटॉन; ग) संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की समान संख्या; d) समान त्रिज्या। |
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तृतीय अवधि के एक तत्व के उच्चतम ऑक्साइड का सूत्र, जिसके परमाणु में जमीनी अवस्था में तीन अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं: ए) ई 2 ओ 3; बी) ईओ 2; सी) ई 2 ओ 5; डी) ई 2 ओ 7. |
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तत्व EO3 के उच्चतम ऑक्साइड का सूत्र। इसके हाइड्रोजन यौगिक का सूत्र दीजिए : ए) एन 2; बी) एन; ग) एन 3; डी) ईएन 4. |
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श्रृंखला में क्षारीय से अम्लीय परिवर्तन की प्रकृति: ए) ना 2 ओ, एमजीओ, सीओओ 2; बी) सीएल 2 ओ, एसओ 2, पी 2 ओ 5, एनओ 2; सी) बीओ, एमजीओ, बी 2 ओ 3, अल 2 ओ 3,; डी) सीओ 2, बी 2 ओ 3, अल 2 ओ 3, ली 2 ओ; ई) सीएओ, फे 2 ओ 3, अल 2 ओ 3, एसओ 2। |
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उन पंक्तियों का चयन करें जिनमें यौगिकों के अम्लीय गुणों के आरोही क्रम में सूत्रों को व्यवस्थित किया गया है: ए) एन 2 ओ 5, पी 2 ओ 5, 2 ओ 5 के रूप में; सी) एच 2 एसईओ 3, एच 2 एसओ 3, एच 2 एसओ 4; बी) एचएफ, एचबीआर, एचआई; डी) अल 2 ओ 3, पी 2 ओ 5, सीएल 2 ओ 7। |
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उस श्रृंखला को इंगित करें जिसमें हाइड्रॉक्साइड को उनके मूल गुणों के आरोही क्रम में व्यवस्थित किया जाता है: क) LiOH, KOH, NaOH; सी) लीओएच, सीए (ओएच) 2, अल (ओएच) 3; बी) लीओएच, नाओएच, एमजी (ओएच) 2; d) LiOH, NaOH, KOH। |
कार्य
फास्फोरस के नमूने में दो न्यूक्लाइड होते हैं: फास्फोरस -31 और फास्फोरस -33। फास्फोरस-33 का मोल अंश 10% होता है। दिए गए नमूने में फास्फोरस के सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान की गणना करें।
प्राकृतिक तांबे में Cu 63 और Cu 65 न्यूक्लाइड होते हैं। मिश्रण में Cu 63 परमाणुओं की संख्या और Cu 65 परमाणुओं की संख्या का अनुपात 2.45:1.05 है। तांबे के सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान की गणना करें।
प्राकृतिक क्लोरीन का औसत सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान 35.45 है। इसके दो समस्थानिकों के दाढ़ अंशों की गणना करें यदि उनकी द्रव्यमान संख्या 35 और 37 के रूप में जानी जाती है।
एक ऑक्सीजन नमूने में दो न्यूक्लाइड होते हैं: 16 ओ और 18 ओ, जिनके द्रव्यमान क्रमशः 4.0 ग्राम और 9.0 ग्राम हैं। इस नमूने में ऑक्सीजन के सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान का निर्धारण करें।
एक रासायनिक तत्व में दो न्यूक्लाइड होते हैं। पहले न्यूक्लाइड के नाभिक में 10 प्रोटॉन और 10 न्यूट्रॉन होते हैं। दूसरे न्यूक्लाइड के नाभिक में 2 और न्यूट्रॉन होते हैं। एक हल्के न्यूक्लाइड के प्रत्येक 9 परमाणुओं के लिए एक भारी न्यूक्लाइड का एक परमाणु होता है। किसी तत्व के औसत परमाणु द्रव्यमान की गणना करें।
यदि ऑक्सीजन-16 के प्रत्येक 4 परमाणुओं के प्राकृतिक मिश्रण में ऑक्सीजन-17 के 3 परमाणु और ऑक्सीजन-18 के 1 परमाणु हों, तो ऑक्सीजन का सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान क्या होगा?
उत्तर:1. 31,2. 2. 63,6. 3. 35 सीएल: 77.5% और 37 सीएल: 22.5%। 4. 17,3. 5. 20,2. 6. 16,6.
रासायनिक बंध
शैक्षिक सामग्री की मुख्य मात्रा:
रासायनिक बंधन की प्रकृति और प्रकार। रासायनिक बंधन के बुनियादी पैरामीटर: ऊर्जा, लंबाई।
सहसंयोजक बंधन।सहसंयोजक बंधन गठन के विनिमय और दाता-स्वीकर्ता तंत्र। सहसंयोजक बंधन की दिशात्मकता और संतृप्ति। सहसंयोजक बंधन की ध्रुवीयता और ध्रुवीकरण। संयोजकता और ऑक्सीकरण अवस्था। A-समूहों के तत्वों के परमाणुओं की संयोजकता संभावनाएँ और संयोजकता अवस्थाएँ। सिंगल और मल्टीपल बॉन्ड। परमाणु क्रिस्टल जाली। परमाणु कक्षकों के संकरण की अवधारणा। संकरण के मुख्य प्रकार। लिंक कोण। अणुओं की स्थानिक संरचना। अणुओं के अनुभवजन्य, आणविक और संरचनात्मक (ग्राफिक) सूत्र।
आयोनिक बंध. आयनिक क्रिस्टल जाली। आणविक, परमाणु और आयनिक संरचना वाले पदार्थों के रासायनिक सूत्र।
धातु कनेक्शन. धातुओं की क्रिस्टल जाली।
इंटरमॉलिक्युलर इंटरैक्शन। आणविक क्रिस्टल जाली। इंटरमॉलिक्युलर इंटरैक्शन की ऊर्जा और पदार्थों की कुल स्थिति।
हाइड्रोजन बंध।प्राकृतिक वस्तुओं में हाइड्रोजन बंध का महत्व।
विषय का अध्ययन करने के परिणामस्वरूप, छात्रों को पता होना चाहिए:
एक रासायनिक बंधन क्या है;
मुख्य प्रकार के रासायनिक बंधन;
एक सहसंयोजक बंधन (विनिमय और दाता-स्वीकर्ता) के गठन के लिए तंत्र;
एक सहसंयोजक बंधन की मुख्य विशेषताएं (संतृप्ति, प्रत्यक्षता, ध्रुवीयता, बहुलता, एस- और पी-बॉन्ड);
आयनिक, धातु और हाइड्रोजन बांड के मूल गुण;
मुख्य प्रकार के क्रिस्टल जाली;
एकत्रीकरण की एक अवस्था से दूसरी अवस्था में संक्रमण के दौरान ऊर्जा आरक्षित और अणुओं की गति की प्रकृति कैसे बदलती है;
क्रिस्टलीय संरचना वाले पदार्थों और अनाकार संरचना वाले पदार्थों में क्या अंतर है।
विषय का अध्ययन करने के परिणामस्वरूप, छात्रों को निम्नलिखित के लिए कौशल प्राप्त करना चाहिए:
विभिन्न यौगिकों में परमाणुओं के बीच रासायनिक बंधन के प्रकार का निर्धारण;
रासायनिक बंधों की शक्ति की उनकी ऊर्जा से तुलना करना;
विभिन्न पदार्थों के सूत्रों के अनुसार ऑक्सीकरण अवस्थाओं का निर्धारण;
परमाणु कक्षकों के संकरण के सिद्धांत के आधार पर कुछ अणुओं के ज्यामितीय आकार की स्थापना;
बांड की प्रकृति और क्रिस्टल जाली के प्रकार के आधार पर पदार्थों के गुणों की भविष्यवाणी और तुलना।
विषय के अंत तक, छात्रों को सक्षम होना चाहिए:
- अणुओं की स्थानिक संरचना के बारे में (सहसंयोजक बंधों का उन्मुखीकरण, संयोजकता कोण);
- परमाणु कक्षाओं के संकरण के सिद्धांत के बारे में (एसपी 3 -, एसपी 2 -, एसपी-संकरण)
विषय का अध्ययन करने के बाद, छात्रों को याद रखना चाहिए:
निरंतर ऑक्सीकरण अवस्था वाले तत्व;
हाइड्रोजन और ऑक्सीजन के यौगिक, जिसमें इन तत्वों में ऑक्सीकरण अवस्थाएँ होती हैं जो उनकी विशेषता नहीं होती हैं;
पानी के अणु में बंधों के बीच का कोण।
धारा 1. रासायनिक बंधन की प्रकृति और प्रकार
पदार्थ सूत्र दिए गए हैं: Na 2 O, SO 3, KCl, PCl 3, HCl, H 2, Cl 2, NaCl, CO 2, (NH 4) 2 SO 4, H 2 O 2, CO, H 2 S, NH 4 l, SO 2 , HI, Rb 2 SO 4 , Sr(OH) 2 , H 2 SeO 4 , He, ScCl 3 , N 2 , AlBr 3 , HBr, H 2 Se, H 2 O, OF 2, CH 4 , NH 3 , KI, CaBr 2 , BaO, NO, FCl, SiC। कनेक्शन चुनें:
आणविक और गैर-आणविक संरचना;
केवल सहसंयोजक ध्रुवीय बंधनों के साथ;
केवल सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय बंधों के साथ;
केवल आयनिक बंधों के साथ;
संरचना में आयनिक और सहसंयोजक बंधों का संयोजन;
संरचना में सहसंयोजक ध्रुवीय और सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय बंधनों का संयोजन;
हाइड्रोजन बांड बनाने में सक्षम;
दाता-स्वीकर्ता तंत्र द्वारा गठित संरचना में बंधन होना;
पंक्तियों में बंधों की ध्रुवता कैसे बदलती है?
ए) एच 2 ओ; एच2एस; एच2एसई; एच 2 ते बी) पीएच 3; एच2एस; एचसीएल।
निम्नलिखित यौगिकों में चयनित तत्वों के परमाणु किस अवस्था में - जमीनी या उत्तेजित - होते हैं:
बीसीएल3; पीसीएल3; सीहे 2 ; होना F2; एच 2 एस; सीएच4; एच क्लोरीनओ4?
रासायनिक अंतःक्रिया के दौरान निम्नलिखित तत्वों में से किस युग्म में आयनिक बंध बनाने की अधिकतम प्रवृत्ति होती है:
सीए, सी, के, ओ, आई, सीएल, एफ?
निम्नलिखित में से किस रासायनिक पदार्थ में, आयनों के निर्माण के साथ बंधन टूटने की संभावना अधिक होती है, और जिसमें मुक्त कणों के निर्माण के साथ: NaCl, CS 2, CH 4, K 2 O, H 2 SO 4, KOH, सीएल 2 ?
हाइड्रोजन हैलाइड दिए गए हैं: HF, HCl, HBr, HI। हाइड्रोजन हैलाइड चुनें:
एक जलीय घोल जिसका सबसे मजबूत अम्ल (सबसे कमजोर अम्ल) है;
सबसे ध्रुवीय बंधन (कम से कम ध्रुवीय बंधन) के साथ;
सबसे लंबी कनेक्शन लंबाई के साथ (सबसे छोटी कनेक्शन लंबाई के साथ);
उच्चतम क्वथनांक के साथ (सबसे कम क्वथनांक के साथ)।
जब एक रासायनिक बंधन फ्लोरीन-फ्लोरीन बनता है, 2.64 ´
10-19 जे ऊर्जा। गणना करें कि 1.00 kJ ऊर्जा मुक्त करने के लिए फ्लोरीन अणुओं की कौन सी रासायनिक संख्या बनाई जानी चाहिए।
टेस्ट 6.
जब दो अलग-अलग परमाणुओं से एक अणु बनता है, तो सिस्टम में ऊर्जा: ए) बढ़ रहा है बी) घट जाती है; ग) नहीं बदलता है; d) ऊर्जा में कमी और वृद्धि दोनों संभव है। |
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इंगित करें कि किस पदार्थ के जोड़े में सामान्य इलेक्ट्रॉन जोड़े ऑक्सीजन परमाणु की ओर स्थानांतरित होते हैं: ए) 2 और सीओ का; बी) सीएल 2 ओ और नहीं; सी) एच 2 ओ और एन 2 ओ 3; डी) एच 2 ओ 2 और ओ 2 एफ 2। |
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सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय बंधों के साथ यौगिकों को निर्दिष्ट करें: ए) ओ 2; बी) एन 2; सी) सीएल 2; डी) पीसीएल 5। |
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सहसंयोजक ध्रुवीय बंधन वाले यौगिकों को निर्दिष्ट करें: ए) एच 2 ओ; बी) बीआर 2; सी) सीएल 2 ओ; घ) SO2। |
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अणुओं की एक जोड़ी चुनें जिसमें सभी बंधन सहसंयोजक हों: ए) NaCl, एचसीएल; बी) सीओ 2, ना 2 ओ; सी) सीएच 3 सीएल, सीएच 3 ना; डी) एसओ 2, नंबर 2। |
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सहसंयोजक ध्रुवीय और सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय बंधन वाले यौगिक क्रमशः हैं: क) पानी और हाइड्रोजन सल्फाइड; बी) पोटेशियम ब्रोमाइड और नाइट्रोजन; ग) अमोनिया और हाइड्रोजन; डी) ऑक्सीजन और मीथेन। |
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कण में दाता-स्वीकर्ता तंत्र द्वारा कोई भी सहसंयोजक बंधन नहीं बनता है: ए) सीओ 2; बी) सीओ; सी) बीएफ 4 -; डी) एनएच 4 +। |
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जैसे-जैसे बंधित परमाणुओं की वैद्युतीयऋणात्मकता में अंतर बढ़ता है, निम्नलिखित होता है: ए) बंधन की ध्रुवीयता में कमी; बी) कनेक्शन की ध्रुवीयता को मजबूत करना; ग) बांड की आयनिकता की डिग्री में वृद्धि; डी) बांड की आयनिकता की डिग्री में कमी। |
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बंध ध्रुवता बढ़ाने के क्रम में अणुओं को किस पंक्ति में व्यवस्थित किया जाता है? ए) एचएफ, एचसीएल, एचबीआर; बी) एनएच 3, पीएच 3, एश 3; सी) एच 2 से, एच 2 एस, एच 2 ओ; डी) सीओ 2, सीएस 2, सीएसई 2। |
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अणु में उच्चतम बाध्यकारी ऊर्जा: ए) एच 2 ते; बी) एच 2 से; सी) एच 2 एस; डी) एच 2 ओ। |
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एक अणु में रासायनिक बंधन सबसे कम मजबूत होता है: ए) हाइड्रोजन ब्रोमाइड; बी) हाइड्रोजन क्लोराइड; ग) हाइड्रोजन आयोडीन; डी) हाइड्रोजन फ्लोराइड। |
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सूत्र वाले कई पदार्थों में बंधन की लंबाई बढ़ जाती है: ए) सीसीएल 4, सीबीआर 4, सीएफ 4; बी) SO 2, SeO 2, TeO 2; सी) एच 2 एस, एच 2 ओ, एच 2 से; डी) एचबीआर, एचसीएल, एचएफ। |
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अधिकतम संख्याएस-आबंध जो एक अणु में दो परमाणुओं के बीच मौजूद हो सकते हैं: ए) 1; बी) 2; तीन बजे; घ) 4. |
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दो परमाणुओं के बीच एक ट्रिपल बंधन में शामिल हैं: ए) 2 एस-बॉन्ड और 1 π-बॉन्ड; बी) 3 एस बांड; ग) 3 बांड; d) 1s बॉन्ड और 2π बॉन्ड। |
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सीओ अणु 2 रासायनिक बंधन होते हैं: ए) 1s और 1π; बी) 2s और 2π; ग) 3s और 1π; डी) 4 एस। |
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जोड़एस- तथाπ- संबंध (एस + π) एक अणु मेंइसलिए 2 क्लोरीन 2 के बराबर है: ए) 3 + 3; बी) 3 + 2; ग) 4 + 2; घ) 4 + 3. |
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आयनिक बंधन वाले यौगिकों को निर्दिष्ट करें: ए) सोडियम क्लोराइड; बी) कार्बन मोनोऑक्साइड (द्वितीय); ग) आयोडीन; डी) पोटेशियम नाइट्रेट। |
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केवल आयनिक बंधन पदार्थ की संरचना का समर्थन करते हैं: ए) सोडियम पेरोक्साइड; बी) बुझा हुआ चूना; ग) कॉपर सल्फेट; डी) सिल्विनाइट। |
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बताएं कि किस तत्व का परमाणु धातु और आयनिक बंधन के निर्माण में भाग ले सकता है: ए) के रूप में; बी) बीआर; ग) के; घ) से. |
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यौगिक में आयनिक बंधन की प्रकृति सबसे अधिक स्पष्ट है: ए) कैल्शियम क्लोराइड; बी) पोटेशियम फ्लोराइड; ग) एल्यूमीनियम फ्लोराइड; डी) सोडियम क्लोराइड। |
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उन पदार्थों को निर्दिष्ट करें जिनकी सामान्य परिस्थितियों में एकत्रीकरण की स्थिति अणुओं के बीच हाइड्रोजन बांड द्वारा निर्धारित की जाती है: ए) हाइड्रोजन; बी) हाइड्रोजन क्लोराइड; ग) तरल हाइड्रोजन फ्लोराइड; घ) पानी। |
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सबसे मजबूत हाइड्रोजन बांड निर्दिष्ट करें: ए) -एन .... एच-; बी) -ओ .... एच-; सी) -सीएल .... एच-; डी) -एस ....एच-। |
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सबसे मजबूत रासायनिक बंधन क्या है? ए) धातु; बी) आयनिक; ग) हाइड्रोजन; डी) सहसंयोजक। |
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एनएफ अणु में बंधन के प्रकार को निर्दिष्ट करें 3 : ए) आयनिक; बी) गैर-ध्रुवीय सहसंयोजक; ग) ध्रुवीय सहसंयोजक; डी) हाइड्रोजन। |
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क्रमांक 8 और 16 वाले तत्वों के परमाणुओं के बीच रासायनिक बंधन: ए) आयनिक; बी) सहसंयोजक ध्रुवीय; ग) सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय; डी) हाइड्रोजन। |
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