एक रासायनिक प्रतिक्रिया की दर को सिस्टम की निरंतर मात्रा के साथ प्रति इकाई समय में किसी एक प्रतिक्रियाशील पदार्थ की एकाग्रता में परिवर्तन के रूप में समझा जाता है।

आमतौर पर, एकाग्रता mol/L और समय सेकंड या मिनट में व्यक्त किया जाता है। यदि, उदाहरण के लिए, अभिकारकों में से एक की प्रारंभिक सांद्रता 1 mol / l थी, और प्रतिक्रिया की शुरुआत से 4 s के बाद यह 0.6 mol / l हो गई, तो औसत प्रतिक्रिया दर (1-0.6) के बराबर होगी। / 4 \u003d 0, 1 मोल/(एल*एस)।

औसत प्रतिक्रिया दर की गणना सूत्र द्वारा की जाती है:

रासायनिक प्रतिक्रिया की दर निर्भर करती है:

अभिकारकों की प्रकृति।

समाधान में ध्रुवीय बंधन वाले पदार्थ तेजी से बातचीत करते हैं, यह इस तथ्य के कारण है कि समाधान में ऐसे पदार्थ आयन बनाते हैं जो आसानी से एक दूसरे के साथ बातचीत करते हैं।

गैर-ध्रुवीय और निम्न-ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन वाले पदार्थ अलग-अलग दरों पर प्रतिक्रिया करते हैं, यह उनकी रासायनिक गतिविधि पर निर्भर करता है।

एच 2 + एफ 2 = 2 एचएफ (कमरे के तापमान पर विस्फोट के साथ बहुत तेजी से जाता है)

एच 2 + बीआर 2 \u003d 2 एचबीआर (गर्म होने पर भी धीरे-धीरे जाता है)

अभिकारकों के सतही संपर्क मान (विषम के लिए)

प्रतिक्रियाशील सांद्रता

प्रतिक्रिया दर सीधे उनके स्टोइकोमेट्रिक गुणांक की शक्ति के लिए उठाए गए अभिकारकों की सांद्रता के उत्पाद के समानुपाती होती है।

तापमान

तापमान पर प्रतिक्रिया दर की निर्भरता वान्ट हॉफ नियम द्वारा निर्धारित की जाती है:

हर 10 . के तापमान में वृद्धि के साथ 0 अधिकांश प्रतिक्रियाओं की दर 2-4 गुना बढ़ जाती है।

उत्प्रेरक की उपस्थिति

उत्प्रेरक ऐसे पदार्थ हैं जो रासायनिक प्रतिक्रियाओं की दर को बदलते हैं।

उत्प्रेरक की उपस्थिति में अभिक्रिया की दर में होने वाले परिवर्तन को कहते हैं उत्प्रेरण

दबाव

दबाव में वृद्धि के साथ, प्रतिक्रिया दर बढ़ जाती है (सजातीय के लिए)

प्रश्न संख्या 26. सामूहिक कार्रवाई कानून। गति स्थिर। सक्रियण ऊर्जा।

सामूहिक कार्रवाई कानून।

वह दर जिस पर पदार्थ एक दूसरे के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, उनकी एकाग्रता पर निर्भर करता है

गति स्थिर।

एक रासायनिक प्रतिक्रिया के गतिज समीकरण में आनुपातिकता का गुणांक, एकाग्रता पर प्रतिक्रिया दर की निर्भरता को व्यक्त करता है

दर स्थिरांक अभिकारकों की प्रकृति और तापमान पर निर्भर करता है, लेकिन उनकी सांद्रता पर निर्भर नहीं करता है।

सक्रियण ऊर्जा।

वह ऊर्जा जो प्रतिक्रियाशील पदार्थों के अणुओं (कणों) को सक्रिय में बदलने के लिए प्रदान की जानी चाहिए

सक्रियण ऊर्जा अभिकारकों की प्रकृति और उत्प्रेरक की उपस्थिति में परिवर्तन पर निर्भर करती है।

एकाग्रता में वृद्धि से अणुओं की कुल संख्या बढ़ जाती है, और, तदनुसार, सक्रिय कण।

प्रश्न संख्या 27. प्रतिवर्ती और अपरिवर्तनीय प्रतिक्रियाएं। रासायनिक संतुलन, संतुलन स्थिरांक। ले चेटेलियर का सिद्धांत।

वे अभिक्रियाएँ जो केवल एक दिशा में आगे बढ़ती हैं और आरंभिक सामग्री के अंतिम रूप में पूर्ण परिवर्तन के साथ समाप्त होती हैं, अपरिवर्तनीय कहलाती हैं।

प्रतिवर्ती प्रतिक्रियाएं वे हैं जो एक साथ दो परस्पर विपरीत दिशाओं में आगे बढ़ती हैं।

उत्क्रमणीय अभिक्रियाओं के समीकरणों में, विपरीत दिशाओं में इंगित करने वाले दो तीर बाएँ और दाएँ पक्षों के बीच रखे जाते हैं। ऐसी प्रतिक्रिया का एक उदाहरण हाइड्रोजन और नाइट्रोजन से अमोनिया का संश्लेषण है:

3एच 2 + एन 2 \u003d 2एनएच 3

अपरिवर्तनीय ऐसी प्रतिक्रियाएं हैं, जिनके दौरान:

परिणामी उत्पाद अवक्षेपित होते हैं, या गैस के रूप में निकलते हैं, उदाहरण के लिए:

BaCl 2 + H 2 SO 4 \u003d BaSO 4 + 2HCl

ना 2 CO 3 + 2HCl \u003d 2NaCl + CO 2 + H 2 O

जल निर्माण:

एचसीएल + NaOH = एच 2 ओ + NaCl

प्रतिवर्ती प्रतिक्रियाएं अंत तक नहीं पहुंचती हैं और स्थापना के साथ समाप्त होती हैं रासायनिक संतुलन.

रासायनिक संतुलन प्रतिक्रिया करने वाले पदार्थों की एक प्रणाली की स्थिति है जिसमें आगे और पीछे की प्रतिक्रियाओं की दर समान होती है।

रासायनिक संतुलन की स्थिति प्रतिक्रियाशील पदार्थों की सांद्रता, तापमान और गैसों के दबाव से प्रभावित होती है। जब इनमें से एक पैरामीटर बदलता है, तो रासायनिक संतुलन गड़बड़ा जाता है।

निरंतर संतुलन।

एक प्रतिवर्ती रासायनिक प्रतिक्रिया की विशेषता वाला सबसे महत्वपूर्ण पैरामीटर संतुलन स्थिरांक K है। यदि हम मानी गई प्रतिवर्ती प्रतिक्रिया A + D C + D के लिए संतुलन अवस्था में आगे और रिवर्स प्रतिक्रियाओं की दरों की समानता की स्थिति लिखते हैं - k1[A] बराबर [बी] बराबर = के 2 [सी] बराबर [डी] बराबर, जहां से [सी] बराबर [डी] बराबर / [ए] बराबर [बी] बराबर = के 1/के 2 = के, तो के के मूल्य को संतुलन कहा जाता है रासायनिक प्रतिक्रिया का स्थिरांक।

तो, संतुलन पर, अभिकारकों की सांद्रता के उत्पाद के लिए प्रतिक्रिया उत्पादों की एकाग्रता का अनुपात स्थिर है यदि तापमान स्थिर है (दर स्थिरांक k1 और k2 और, परिणामस्वरूप, संतुलन स्थिरांक K तापमान पर निर्भर करता है, लेकिन नहीं अभिकारकों की सांद्रता पर निर्भर करता है)। यदि प्रारंभिक पदार्थों के कई अणु प्रतिक्रिया में भाग लेते हैं और उत्पाद (या उत्पादों) के कई अणु बनते हैं, तो संतुलन स्थिरांक के लिए अभिव्यक्ति में पदार्थों की सांद्रता उनके स्टोइकोमेट्रिक गुणांक के अनुरूप शक्तियों तक बढ़ जाती है। तो प्रतिक्रिया 3H2 + N2 2NH3 के लिए, संतुलन स्थिरांक के लिए अभिव्यक्ति K = 2 बराबर / 3 बराबर के रूप में लिखी जाती है। आगे और पीछे की प्रतिक्रियाओं की दरों के आधार पर संतुलन स्थिरांक प्राप्त करने के लिए वर्णित विधि, में सामान्य मामलाउपयोग नहीं किया जा सकता है, क्योंकि जटिल प्रतिक्रियाओं के लिए एकाग्रता पर दर की निर्भरता आमतौर पर व्यक्त नहीं की जाती है सरल समीकरणया बिल्कुल नहीं पता। फिर भी, ऊष्मप्रवैगिकी में यह साबित होता है कि संतुलन स्थिरांक का अंतिम सूत्र सही निकला।

गैसीय यौगिकों के लिए, सांद्रण के बजाय, संतुलन स्थिरांक लिखते समय दबाव का उपयोग किया जा सकता है; जाहिर है, इस मामले में स्थिरांक का संख्यात्मक मान बदल सकता है यदि समीकरण के दाएं और बाएं तरफ गैसीय अणुओं की संख्या समान नहीं है।

ले चेटेलियर का सिद्धांत।

यदि संतुलन में एक प्रणाली पर एक बाहरी प्रभाव बनाया जाता है, तो संतुलन को उस प्रतिक्रिया की दिशा में स्थानांतरित कर दिया जाता है जो इस प्रभाव का प्रतिकार करती है।

रासायनिक संतुलन इससे प्रभावित होता है:

तापमान परिवर्तन। जैसे-जैसे तापमान बढ़ता है, संतुलन एक एंडोथर्मिक प्रतिक्रिया की ओर बढ़ जाता है। जैसे-जैसे तापमान घटता है, संतुलन एक एक्ज़ोथिर्मिक प्रतिक्रिया की ओर बढ़ जाता है।

दबाव में बदलाव। जैसे-जैसे दबाव बढ़ता है, संतुलन अणुओं की संख्या घटने की दिशा में बदल जाता है। जैसे-जैसे दबाव घटता है, संतुलन अणुओं की संख्या में वृद्धि की दिशा में बदल जाता है।

7.1 सजातीय और विषम प्रतिक्रियाएं

रासायनिक पदार्थ एकत्रीकरण की विभिन्न अवस्थाओं में हो सकते हैं, जबकि उनका रासायनिक गुणवे अलग-अलग राज्यों में समान हैं, लेकिन गतिविधि अलग है (जिसे रासायनिक प्रतिक्रिया के थर्मल प्रभाव के उदाहरण का उपयोग करके पिछले व्याख्यान में दिखाया गया था)।

विभिन्न संयोजनों पर विचार करें कुल राज्य, जिसमें दो पदार्थ A और B हो सकते हैं।

एक चरण एक रासायनिक प्रणाली का एक क्षेत्र है जिसके भीतर प्रणाली के सभी गुण स्थिर (समान) होते हैं या एक बिंदु से दूसरे बिंदु पर लगातार बदलते रहते हैं। प्रत्येक ठोस के अलग-अलग चरण होते हैं, इसके अलावा, समाधान और गैस के चरण होते हैं।

सजातीय कहा जाता है रासायनिक प्रणाली, जिसमें सभी पदार्थ एक ही चरण में (समाधान में या गैस में) होते हैं। यदि कई चरण हैं, तो सिस्टम को कहा जाता है

विषम।

क्रमश रासायनिक प्रतिक्रियायदि अभिकारक एक ही प्रावस्था में हों तो सजातीय कहलाते हैं। यदि अभिकारक विभिन्न प्रावस्थाओं में हों, तो रासायनिक प्रतिक्रियाविषमांगी कहा जाता है।

यह समझना आसान है कि चूंकि रासायनिक प्रतिक्रिया के लिए अभिकर्मकों के संपर्क की आवश्यकता होती है, समाधान या प्रतिक्रिया पोत की पूरी मात्रा में एक साथ एक सजातीय प्रतिक्रिया होती है, जबकि एक विषम प्रतिक्रिया चरणों के बीच एक संकीर्ण सीमा पर होती है - इंटरफ़ेस पर। इस प्रकार, विशुद्ध रूप से सैद्धांतिक रूप से, एक सजातीय प्रतिक्रिया एक विषम की तुलना में तेजी से होती है।

इस प्रकार, हम अवधारणा को पास करते हैं रासायनिक प्रतिक्रिया दर.

एक रासायनिक प्रतिक्रिया की दर। सक्रिय जनता का कानून। रासायनिक संतुलन.

7.2. एक रासायनिक प्रतिक्रिया की दर

गति और तंत्र का अध्ययन करने वाली रसायन विज्ञान की शाखा रसायनिक प्रतिक्रियाभौतिक रसायन विज्ञान की एक शाखा है और कहा जाता है रासायनिक गतिकी.

एक रासायनिक प्रतिक्रिया की दरप्रतिक्रियाशील प्रणाली (एक सजातीय प्रतिक्रिया के लिए) या प्रति इकाई सतह क्षेत्र (एक विषम प्रतिक्रिया के लिए) की प्रति इकाई समय प्रति इकाई मात्रा में एक पदार्थ की मात्रा में परिवर्तन है।

किसी पदार्थ की मात्रा में प्रणाली के आयतन में परिवर्तन के अनुपात की व्याख्या किसी दिए गए पदार्थ की सांद्रता में परिवर्तन के रूप में की जा सकती है।

ध्यान दें कि रासायनिक प्रतिक्रिया की दर के लिए अभिव्यक्ति में अभिकर्मकों के लिए, एक ऋण चिह्न लगाया जाता है, क्योंकि अभिकर्मकों की एकाग्रता कम हो जाती है, और रासायनिक प्रतिक्रिया की दर वास्तव में एक सकारात्मक मूल्य है।

आगे के निष्कर्ष सरल भौतिक विचारों पर आधारित हैं, जो कई कणों की बातचीत के परिणामस्वरूप रासायनिक प्रतिक्रिया पर विचार करते हैं।

प्राथमिक (या सरल) एक रासायनिक प्रतिक्रिया है जो एक चरण में होती है। यदि कई चरण हैं, तो ऐसी प्रतिक्रियाओं को जटिल, या यौगिक, या स्थूल प्रतिक्रियाएं कहा जाता है।

1867 में, एक रासायनिक प्रतिक्रिया की दर का वर्णन करने के लिए प्रस्तावित किया गया था सामूहिक कार्रवाई का कानून: एक प्राथमिक रासायनिक प्रतिक्रिया की दर स्टोइकोमेट्रिक गुणांक की शक्तियों में अभिकारकों की सांद्रता के आनुपातिक है। ए + एम बी पी,

ए, बी - अभिकर्मक, पी - उत्पाद, एन, एम - गुणांक।

डब्ल्यू = के एन एम

गुणांक k को रासायनिक अभिक्रिया का दर स्थिरांक कहते हैं,

परस्पर क्रिया करने वाले कणों की प्रकृति की विशेषता है और यह कण एकाग्रता पर निर्भर नहीं करता है।

एक रासायनिक प्रतिक्रिया की दर। सक्रिय जनता का कानून। रासायनिक संतुलन। मात्रा n और m कहलाती हैं पदार्थ द्वारा प्रतिक्रिया क्रमए और बी, क्रमशः, और

उनका योग (एन + एम) - प्रतिक्रिया क्रम.

प्राथमिक प्रतिक्रियाओं के लिए, प्रतिक्रिया क्रम 1, 2 और 3 हो सकता है।

क्रम 1 के साथ प्राथमिक प्रतिक्रियाओं को मोनोमोलेक्युलर कहा जाता है, क्रम 2 के साथ - द्वि-आणविक, क्रम 3 के साथ - शामिल अणुओं की संख्या के अनुसार त्रि-आणविक। तीसरे क्रम से अधिक की प्राथमिक प्रतिक्रियाएं अज्ञात हैं - गणना से पता चलता है कि एक बिंदु पर चार अणुओं का एक साथ मिलना एक अविश्वसनीय घटना है।

चूंकि एक जटिल प्रतिक्रिया में प्राथमिक प्रतिक्रियाओं का एक निश्चित क्रम होता है, इसकी दर प्रतिक्रिया के अलग-अलग चरणों की दरों के संदर्भ में व्यक्त की जा सकती है। इसलिए, जटिल प्रतिक्रियाओं के लिए, आंशिक या शून्य सहित आदेश कोई भी हो सकता है (प्रतिक्रिया का शून्य क्रम इंगित करता है कि प्रतिक्रिया एक स्थिर दर पर होती है और प्रतिक्रियाशील कणों W = k की एकाग्रता पर निर्भर नहीं करती है)।

एक जटिल प्रक्रिया के सबसे धीमे चरणों को आमतौर पर सीमित चरण (दर-सीमित चरण) कहा जाता है।

कल्पना कीजिए कि एक मुक्त सिनेमा में बड़ी संख्या में अणु गए, लेकिन प्रवेश द्वार पर एक निरीक्षक है जो प्रत्येक अणु की आयु की जाँच करता है। इसलिए, पदार्थ की एक धारा सिनेमा के दरवाजे में प्रवेश करती है, और अणु एक-एक करके सिनेमा में प्रवेश करते हैं, अर्थात। बहुत धीरे।

पहले क्रम की प्राथमिक प्रतिक्रियाओं के उदाहरण क्रमशः थर्मल या रेडियोधर्मी क्षय की प्रक्रियाएं हैं, दर स्थिर k या तो टूटने की संभावना को दर्शाता है रासायनिक बंध, या प्रति इकाई समय में क्षय की संभावना।

दूसरे क्रम की प्राथमिक प्रतिक्रियाओं के बहुत सारे उदाहरण हैं - यह हमारे लिए प्रतिक्रियाओं को आगे बढ़ाने का सबसे परिचित तरीका है - कण ए कण बी में उड़ गया, किसी प्रकार का परिवर्तन हुआ और वहां कुछ हुआ (ध्यान दें कि सिद्धांत में उत्पाद करते हैं कुछ भी प्रभावित न करें - सारा ध्यान केवल प्रतिक्रिया करने वाले कणों पर दिया गया)।

इसके विपरीत, तीसरे क्रम की कुछ प्राथमिक प्रतिक्रियाएं हैं, क्योंकि एक ही समय में तीन कणों का मिलना काफी दुर्लभ है।

एक उदाहरण के रूप में, भविष्य कहनेवाला शक्ति पर विचार करें रासायनिक गतिकी.

एक रासायनिक प्रतिक्रिया की दर। सक्रिय जनता का कानून। रासायनिक संतुलन।

प्रथम कोटि गतिज समीकरण

(उदाहरण के लिए अतिरिक्त सामग्री)

एक समांगी प्रथम कोटि की अभिक्रिया पर विचार करें, जिसकी दर स्थिरांक k है, प्रारंभिक पदार्थ सांद्रताए [ए] 0 के बराबर है।

हमारे पाठ्यक्रम के प्रयोजनों के लिए, यह निष्कर्ष केवल सूचनात्मक उद्देश्यों के लिए है, ताकि आपको रासायनिक प्रतिक्रिया के पाठ्यक्रम की गणना के लिए गणितीय उपकरण के उपयोग को प्रदर्शित किया जा सके। इसलिए, एक सक्षम रसायनज्ञ गणित को जानने में असफल नहीं हो सकता। गणित सीखो!

एक रासायनिक प्रतिक्रिया की दर। सक्रिय जनता का कानून। रासायनिक संतुलन। अभिकारकों और उत्पादों बनाम समय की सांद्रता का एक ग्राफ गुणात्मक रूप से निम्नानुसार दर्शाया जा सकता है (एक अपरिवर्तनीय प्रथम-क्रम प्रतिक्रिया के उदाहरण का उपयोग करके)

प्रतिक्रिया की दर को प्रभावित करने वाले कारक

1. अभिकारकों की प्रकृति

उदाहरण के लिए, निम्नलिखित पदार्थों की प्रतिक्रिया दर: H2 SO4, CH3 COOH, H2 S, CH3 OH - हाइड्रॉक्साइड आयन के साथ ताकत के आधार पर अलग-अलग होंगे एच-ओ बांड. इस बंधन की ताकत का आकलन करने के लिए, आप हाइड्रोजन परमाणु पर सापेक्ष सकारात्मक चार्ज के मूल्य का उपयोग कर सकते हैं: जितना बड़ा चार्ज होगा, प्रतिक्रिया उतनी ही आसान होगी।

2. तापमान

जीवन का अनुभव हमें बताता है कि प्रतिक्रिया दर तापमान पर निर्भर करती है और बढ़ते तापमान के साथ बढ़ती है। उदाहरण के लिए, दूध को खट्टा करने की प्रक्रिया कमरे के तापमान पर तेजी से होती है, न कि रेफ्रिजरेटर में।

आइए हम सामूहिक क्रिया के नियम की गणितीय अभिव्यक्ति की ओर मुड़ें।

डब्ल्यू = के एन एम

चूँकि इस व्यंजक का बायाँ भाग (प्रतिक्रिया दर) तापमान पर निर्भर करता है, इसलिए, दाहिना भागअभिव्यक्ति तापमान पर भी निर्भर करती है। इसी समय, एकाग्रता, निश्चित रूप से, तापमान पर निर्भर नहीं करता है: उदाहरण के लिए, दूध रेफ्रिजरेटर और कमरे के तापमान दोनों में 2.5% की वसा सामग्री को बरकरार रखता है। फिर, जैसा कि शर्लक होम्स कहा करते थे, शेष समाधान सही है, चाहे वह कितना भी अजीब क्यों न लगे: दर स्थिरांक तापमान पर निर्भर करता है!

एक रासायनिक प्रतिक्रिया की दर। सक्रिय जनता का कानून। रासायनिक संतुलन। तापमान पर स्थिर प्रतिक्रिया दर की निर्भरता अरहेनियस समीकरण का उपयोग करके व्यक्त की जाती है:

- ईए

के = के0 ईआरटी,

जिसमें

R = 8.314 J mol-1 K-1 - सार्वत्रिक गैस स्थिरांक,

ई ए प्रतिक्रिया की सक्रियता ऊर्जा है (नीचे देखें), इसे सशर्त रूप से तापमान से स्वतंत्र माना जाता है;

k 0 पूर्व-घातांक कारक है (अर्थात, वह कारक जो घातांक e से पहले खड़ा होता है), जिसका मान भी तापमान से लगभग स्वतंत्र होता है और सबसे पहले, प्रतिक्रिया के क्रम से निर्धारित होता है।

इस प्रकार, k0 का मान पहले क्रम की प्रतिक्रिया के लिए लगभग 1013 s-1 है, और दूसरे क्रम की प्रतिक्रिया के लिए 10 -10 l mol-1 s-1 है,

तीसरे क्रम की प्रतिक्रिया के लिए - 10 -33 l2 mol-2 s-1। इन मूल्यों को याद रखने की आवश्यकता नहीं है।

प्रत्येक प्रतिक्रिया के लिए k0 के सटीक मान प्रयोगात्मक रूप से निर्धारित किए जाते हैं।

निम्नलिखित आकृति से सक्रियण ऊर्जा की अवधारणा स्पष्ट हो जाती है। वास्तव में, सक्रियण ऊर्जा वह ऊर्जा है जो प्रतिक्रिया करने वाले कण के पास प्रतिक्रिया होने के लिए होनी चाहिए।

इसके अलावा, यदि हम सिस्टम को गर्म करते हैं, तो कणों की ऊर्जा बढ़ जाती है (बिंदीदार ग्राफ), जबकि संक्रमण अवस्था (≠) समान स्तर पर रहती है। संक्रमण अवस्था और अभिकारकों (सक्रियण ऊर्जा) के बीच ऊर्जा का अंतर कम हो जाता है, और अरहेनियस समीकरण के अनुसार प्रतिक्रिया दर बढ़ जाती है।

एक रासायनिक प्रतिक्रिया की दर। सक्रिय जनता का कानून। रासायनिक संतुलन। अरहेनियस समीकरण के अलावा, वैंट हॉफ समीकरण भी है, जो

तापमान गुणांक के माध्यम से तापमान पर प्रतिक्रिया दर की निर्भरता की विशेषता है:

तापमान गुणांक दिखाता है कि तापमान में 10o परिवर्तन होने पर रासायनिक प्रतिक्रिया की दर कितनी बार बढ़ जाएगी।

वैंट हॉफ समीकरण:

टी 2 - टी 1

डब्ल्यू (टी 2 )= डब्ल्यू (टी 1 )× γ10

आमतौर पर, गुणांक γ 2 से 4 की सीमा में होता है। इस कारण से, रसायनज्ञ अक्सर इस अनुमान का उपयोग करते हैं कि तापमान में 20o की वृद्धि से परिमाण के क्रम से प्रतिक्रिया दर में वृद्धि होती है (यानी, 10 गुना)।

जीवन में, हमें विभिन्न रासायनिक प्रतिक्रियाओं का सामना करना पड़ता है। उनमें से कुछ, जैसे लोहे में जंग लगना, कई वर्षों तक चल सकता है। अन्य, जैसे शराब में चीनी का किण्वन, कई सप्ताह लगते हैं। चूल्हे में जलाऊ लकड़ी कुछ घंटों में जल जाती है, और इंजन में गैसोलीन एक सेकंड में जल जाता है।

उपकरण लागत को कम करने के लिए, रासायनिक संयंत्र प्रतिक्रियाओं की दर में वृद्धि करते हैं। और कुछ प्रक्रियाओं, जैसे कि भोजन का खराब होना, धातु का क्षरण, को धीमा करने की आवश्यकता है।

एक रासायनिक प्रतिक्रिया की दरके रूप में व्यक्त किया जा सकता है पदार्थ की मात्रा में परिवर्तन (n, modulo) प्रति इकाई समय (t) - भौतिकी में गतिमान पिंड की गति की तुलना प्रति इकाई समय में निर्देशांक में परिवर्तन के रूप में करें: = Δx/Δt । ताकि दर उस बर्तन के आयतन पर निर्भर न हो जिसमें प्रतिक्रिया होती है, हम अभिव्यक्ति को प्रतिक्रियाशील पदार्थों के आयतन (v) से विभाजित करते हैं, अर्थात, हम प्राप्त करते हैंकिसी पदार्थ की मात्रा में प्रति इकाई समय प्रति इकाई आयतन में परिवर्तन, या प्रति इकाई समय में किसी एक पदार्थ की सांद्रता में परिवर्तन:

जहाँ c = n / v पदार्थ की सांद्रता है,

(उच्चारण "डेल्टा") परिमाण में परिवर्तन के लिए आम तौर पर स्वीकृत पद है।

यदि पदार्थों के समीकरण में अलग-अलग गुणांक हैं, तो उनमें से प्रत्येक के लिए इस सूत्र द्वारा गणना की गई प्रतिक्रिया दर अलग-अलग होगी। उदाहरण के लिए, 1 लीटर में 10 सेकंड में 1 मोल ऑक्सीजन के साथ 2 मोल सल्फर डाइऑक्साइड पूरी तरह से प्रतिक्रिया करता है:

2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3

ऑक्सीजन का वेग होगा: \u003d 1: (10 1) \u003d 0.1 mol / l s

खट्टी गैस की गति: \u003d 2: (10 1) \u003d 0.2 mol / l s- इसे याद करने और परीक्षा में बोलने की आवश्यकता नहीं है, एक उदाहरण दिया गया है ताकि यह प्रश्न उत्पन्न न हो।

विषम प्रतिक्रियाओं की दर (ठोस शामिल) अक्सर संपर्क सतहों के प्रति इकाई क्षेत्र में व्यक्त की जाती है:

अभिक्रियाओं को विषमांगी कहा जाता है जब अभिकारक विभिन्न चरणों में होते हैं:

• एक अन्य ठोस, तरल या गैस के साथ एक ठोस,
• दो अमिश्रणीय तरल पदार्थ
• गैस तरल।

एक ही चरण में पदार्थों के बीच सजातीय प्रतिक्रियाएं होती हैं:

• अच्छी तरह से गलत तरल पदार्थों के बीच,
• गैसें,
• समाधान में पदार्थ।

रासायनिक प्रतिक्रियाओं की दर को प्रभावित करने वाली स्थितियां

1) प्रतिक्रिया दर पर निर्भर करती है अभिकारकों की प्रकृति. सीधे शब्दों में कहें, विभिन्न पदार्थ अलग-अलग दरों पर प्रतिक्रिया करते हैं। उदाहरण के लिए, जिंक के साथ हिंसक रूप से प्रतिक्रिया करता है हाइड्रोक्लोरिक एसिड, और लोहा काफी धीमा है।

2) प्रतिक्रिया दर जितनी अधिक होगी, उतनी ही अधिक होगी एकाग्रतापदार्थ। अत्यधिक तनु अम्ल के साथ, जिंक को प्रतिक्रिया करने में अधिक समय लगेगा।

3) प्रतिक्रिया दर बढ़ने के साथ काफी बढ़ जाती है तापमान. उदाहरण के लिए, ईंधन जलाने के लिए, इसे आग लगाना आवश्यक है, अर्थात तापमान बढ़ाने के लिए। कई प्रतिक्रियाओं के लिए, तापमान में 10 डिग्री सेल्सियस की वृद्धि के साथ दर में 2-4 के कारक की वृद्धि होती है।

4) गति विजातीयप्रतिक्रियाएँ बढ़ने के साथ बढ़ती हैं अभिकारकों की सतह. इसके लिए ठोस पदार्थों को आमतौर पर कुचल दिया जाता है। उदाहरण के लिए, लोहे और सल्फर पाउडर को गर्म करने पर प्रतिक्रिया करने के लिए, लोहे को छोटे चूरा के रूप में होना चाहिए।

ध्यान दें कि इस मामले में सूत्र (1) निहित है! सूत्र (2) प्रति इकाई क्षेत्र की गति को व्यक्त करता है, इसलिए यह क्षेत्र पर निर्भर नहीं हो सकता है।

5) प्रतिक्रिया दर उत्प्रेरक या अवरोधक की उपस्थिति पर निर्भर करती है।

उत्प्रेरकऐसे पदार्थ जो रासायनिक प्रतिक्रियाओं को तेज करते हैं लेकिन स्वयं उपभोग नहीं किए जाते हैं। एक उत्प्रेरक - मैंगनीज (IV) ऑक्साइड के साथ हाइड्रोजन पेरोक्साइड का तेजी से अपघटन एक उदाहरण है:

2H 2 O 2 \u003d 2H 2 O + O 2

मैंगनीज (IV) ऑक्साइड तल पर रहता है और इसका पुन: उपयोग किया जा सकता है।

इनहिबिटर्स- पदार्थ जो प्रतिक्रिया को धीमा कर देते हैं। उदाहरण के लिए, पाइप और बैटरी के जीवन का विस्तार करने के लिए, जल तापन प्रणाली में जंग अवरोधक जोड़े जाते हैं। ऑटोमोबाइल में, जंग अवरोधकों को ब्रेक द्रव में जोड़ा जाता है।

कुछ और उदाहरण।

कुछ रासायनिक प्रतिक्रियाएं लगभग तुरंत होती हैं (एक ऑक्सीजन-हाइड्रोजन मिश्रण का विस्फोट, एक जलीय घोल में आयन एक्सचेंज प्रतिक्रियाएं), दूसरी - जल्दी (पदार्थों का दहन, एसिड के साथ जस्ता की बातचीत), और अन्य - धीरे-धीरे (लोहे में जंग लगना, कार्बनिक अवशेषों का क्षय)। इतनी धीमी प्रतिक्रियाएँ ज्ञात हैं कि एक व्यक्ति बस उन्हें नोटिस नहीं कर सकता है। उदाहरण के लिए, ग्रेनाइट का रेत और मिट्टी में परिवर्तन हजारों वर्षों में होता है।

दूसरे शब्दों में, रासायनिक प्रतिक्रियाएं अलग-अलग हो सकती हैं रफ़्तार.

लेकिन क्या है गति प्रतिक्रिया? इस मात्रा की सटीक परिभाषा क्या है और सबसे महत्वपूर्ण बात यह है कि इसकी गणितीय अभिव्यक्ति?

एक प्रतिक्रिया की दर मात्रा की एक इकाई में समय की एक इकाई में पदार्थ की मात्रा में परिवर्तन है। गणितीय रूप से, यह व्यंजक इस प्रकार लिखा जाता है:

कहाँ पे एन 1 तथाएन 2 - मात्रा के साथ एक प्रणाली में क्रमशः t 1 और t 2 समय पर पदार्थ (mol) की मात्रा वी.

गति की अभिव्यक्ति से पहले कौन सा प्लस या माइनस चिन्ह (±) खड़ा होगा, यह इस बात पर निर्भर करता है कि हम किस पदार्थ की मात्रा में बदलाव देख रहे हैं - एक उत्पाद या एक अभिकारक।

जाहिर है, प्रतिक्रिया के दौरान, अभिकर्मकों का सेवन किया जाता है, अर्थात उनकी संख्या कम हो जाती है, इसलिए, अभिकर्मकों के लिए, अभिव्यक्ति (n 2 - n 1) का मान हमेशा शून्य से कम होता है। चूँकि गति ऋणात्मक मान नहीं हो सकती है, इस स्थिति में, व्यंजक से पहले ऋण चिह्न लगाया जाना चाहिए।

यदि हम उत्पाद की मात्रा में परिवर्तन को देख रहे हैं, और अभिकारक को नहीं, तो दर की गणना के लिए व्यंजक से पहले ऋण चिह्न की आवश्यकता नहीं है, क्योंकि इस मामले में व्यंजक (n 2 - n 1) हमेशा धनात्मक होता है। , इसलिये प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप उत्पाद की मात्रा केवल बढ़ सकती है।

पदार्थ की मात्रा का अनुपात एनजिस मात्रा में पदार्थ की यह मात्रा होती है, उसे दाढ़ सांद्रता कहा जाता है से:

इस प्रकार, मोलर एकाग्रता की अवधारणा और इसकी गणितीय अभिव्यक्ति का उपयोग करके, हम प्रतिक्रिया दर निर्धारित करने के लिए एक और तरीका लिख ​​सकते हैं:

प्रतिक्रिया दर एक समय की एक इकाई में रासायनिक प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप किसी पदार्थ की दाढ़ की एकाग्रता में परिवर्तन है:

प्रतिक्रिया दर को प्रभावित करने वाले कारक

यह जानना अक्सर अत्यंत महत्वपूर्ण होता है कि किसी विशेष प्रतिक्रिया की दर क्या निर्धारित करती है और इसे कैसे प्रभावित किया जाए। उदाहरण के लिए, तेल शोधन उद्योग सचमुच समय की प्रति यूनिट उत्पाद के प्रत्येक अतिरिक्त आधे प्रतिशत के लिए संघर्ष करता है। आखिरकार, संसाधित तेल की भारी मात्रा को देखते हुए, आधा प्रतिशत भी एक बड़े वार्षिक वित्तीय लाभ में प्रवाहित होता है। कुछ मामलों में, किसी भी प्रतिक्रिया को धीमा करना बेहद महत्वपूर्ण है, विशेष रूप से, धातुओं का क्षरण।

तो प्रतिक्रिया की दर किस पर निर्भर करती है? अजीब तरह से, यह कई अलग-अलग मापदंडों पर निर्भर करता है।

इस मुद्दे को समझने के लिए, सबसे पहले, आइए कल्पना करें कि रासायनिक प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप क्या होता है, उदाहरण के लिए:

ए + बी → सी + डी

ऊपर लिखा गया समीकरण उस प्रक्रिया को दर्शाता है जिसमें पदार्थ A और B के अणु आपस में टकराकर पदार्थ C और D के अणु बनाते हैं।

अर्थात निःसंदेह अभिक्रिया होने के लिए प्रारम्भिक पदार्थों के अणुओं का कम से कम टकराना आवश्यक है। जाहिर है, अगर हम प्रति यूनिट आयतन में अणुओं की संख्या बढ़ाते हैं, तो टक्करों की संख्या उसी तरह बढ़ जाएगी जैसे भीड़-भाड़ वाली बस में यात्रियों के साथ आपके टकराव की आवृत्ति आधी-खाली बस की तुलना में बढ़ जाएगी।

दूसरे शब्दों में, अभिकारकों की सांद्रता बढ़ने से अभिक्रिया दर बढ़ती है।

उस स्थिति में जब एक या अधिक अभिकारक गैस होते हैं, बढ़ते दबाव के साथ प्रतिक्रिया दर बढ़ जाती है, क्योंकि गैस का दबाव हमेशा उसके घटक अणुओं की सांद्रता के सीधे आनुपातिक होता है।

हालांकि, प्रतिक्रिया के आगे बढ़ने के लिए कणों की टक्कर एक आवश्यक लेकिन पर्याप्त स्थिति नहीं है। तथ्य यह है कि, गणना के अनुसार, प्रतिक्रिया करने वाले पदार्थों के अणुओं की उनकी उचित एकाग्रता पर टकराव की संख्या इतनी बड़ी है कि सभी प्रतिक्रियाओं को एक पल में आगे बढ़ना चाहिए। हालाँकि, व्यवहार में ऐसा नहीं होता है। क्या बात है?

तथ्य यह है कि अभिकारक अणुओं की प्रत्येक टक्कर आवश्यक रूप से प्रभावी नहीं होगी। कई टकराव लोचदार होते हैं - अणु एक दूसरे से गेंदों की तरह उछलते हैं। प्रतिक्रिया होने के लिए, अणुओं में पर्याप्त गतिज ऊर्जा होनी चाहिए। अभिक्रिया करने के लिए अभिकारकों के अणुओं में जो न्यूनतम ऊर्जा होनी चाहिए, उसे सक्रियण ऊर्जा कहा जाता है और इसे E a के रूप में दर्शाया जाता है। बड़ी संख्या में अणुओं वाली प्रणाली में अणुओं का ऊर्जा वितरण होता है, उनमें से कुछ में कम ऊर्जा होती है, कुछ में उच्च और मध्यम ऊर्जा होती है। इन सभी अणुओं में, अणुओं के केवल एक छोटे से अंश में सक्रियण ऊर्जा से अधिक ऊर्जा होती है।

जैसा कि भौतिकी के पाठ्यक्रम से जाना जाता है, तापमान वास्तव में उन कणों की गतिज ऊर्जा का एक माप है जो पदार्थ बनाते हैं। यानी पदार्थ को बनाने वाले कण जितनी तेजी से चलते हैं, उसका तापमान उतना ही अधिक होता है। इस प्रकार, स्पष्ट रूप से, तापमान बढ़ाकर, हम अनिवार्य रूप से अणुओं की गतिज ऊर्जा को बढ़ाते हैं, जिसके परिणामस्वरूप ई से अधिक ऊर्जा वाले अणुओं का अनुपात बढ़ जाता है, और उनके टकराव से एक रासायनिक प्रतिक्रिया होगी।

प्रतिक्रिया दर पर तापमान के सकारात्मक प्रभाव का तथ्य अनुभवजन्य रूप से 19 वीं शताब्दी की शुरुआत में डच रसायनज्ञ वान'ट हॉफ द्वारा स्थापित किया गया था। अपने शोध के आधार पर, उन्होंने एक नियम तैयार किया जो अभी भी उनके नाम पर है, और ऐसा लगता है:

तापमान में 10 डिग्री की वृद्धि के साथ किसी भी रासायनिक प्रतिक्रिया की दर 2-4 गुना बढ़ जाती है।

इस नियम का गणितीय निरूपण इस प्रकार लिखा गया है:

कहाँ पे वी 2 तथा वी 1 क्रमशः तापमान t 2 और t 1 पर गति है, और γ प्रतिक्रिया का तापमान गुणांक है, जिसका मान अक्सर 2 से 4 की सीमा में होता है।

अक्सर कई प्रतिक्रियाओं की दर का उपयोग करके बढ़ाया जा सकता है उत्प्रेरक.

उत्प्रेरक ऐसे पदार्थ हैं जो बिना उपभोग किए प्रतिक्रिया को तेज करते हैं।

लेकिन उत्प्रेरक किसी प्रतिक्रिया की दर को बढ़ाने का प्रबंधन कैसे करते हैं?

सक्रियण ऊर्जा E a को याद कीजिए। उत्प्रेरक की अनुपस्थिति में सक्रियण ऊर्जा से कम ऊर्जा वाले अणु एक दूसरे के साथ बातचीत नहीं कर सकते हैं। उत्प्रेरक उस पथ को बदल देते हैं जिसके साथ प्रतिक्रिया आगे बढ़ती है, उसी तरह जैसे एक अनुभवी गाइड सीधे पहाड़ के माध्यम से नहीं, बल्कि बाईपास रास्तों की मदद से अभियान का मार्ग प्रशस्त करेगा, जिसके परिणामस्वरूप उन उपग्रहों के पास भी पर्याप्त नहीं था पहाड़ पर चढ़ने की ऊर्जा दूसरी तरफ जा सकेगी।

इस तथ्य के बावजूद कि प्रतिक्रिया के दौरान उत्प्रेरक का सेवन नहीं किया जाता है, फिर भी यह इसमें सक्रिय भाग लेता है, अभिकर्मकों के साथ मध्यवर्ती यौगिक बनाता है, लेकिन प्रतिक्रिया के अंत तक यह अपनी मूल स्थिति में लौट आता है।

प्रतिक्रिया दर को प्रभावित करने वाले उपरोक्त कारकों के अलावा, यदि प्रतिक्रियाशील पदार्थों (विषम प्रतिक्रिया) के बीच एक इंटरफ़ेस है, तो प्रतिक्रिया दर भी अभिकारकों के संपर्क क्षेत्र पर निर्भर करेगी। उदाहरण के लिए, धात्विक एल्यूमीनियम के एक ग्रेन्युल की कल्पना करें जिसे हाइड्रोक्लोरिक एसिड के जलीय घोल वाली एक परखनली में गिराया गया है। एल्युमिनियम एक सक्रिय धातु है जो गैर-ऑक्सीकरण एसिड के साथ प्रतिक्रिया कर सकती है। हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ, प्रतिक्रिया समीकरण इस प्रकार है:

2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2

एल्युमिनियम एक ठोस है, जिसका अर्थ है कि यह केवल इसकी सतह पर हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया करता है। जाहिर है, अगर हम पहले एल्यूमीनियम ग्रेन्युल को पन्नी में घुमाकर सतह क्षेत्र में वृद्धि करते हैं, तो हम इस प्रकार प्रदान करते हैं बड़ी मात्राएसिड के साथ प्रतिक्रिया के लिए उपलब्ध एल्यूमीनियम परमाणु। नतीजतन, प्रतिक्रिया दर में वृद्धि होगी। इसी तरह, एक ठोस की सतह में वृद्धि को पाउडर में पीसकर प्राप्त किया जा सकता है।

इसके अलावा, एक विषम प्रतिक्रिया की दर जिसमें एक ठोस गैसीय या तरल पदार्थ के साथ प्रतिक्रिया करता है, अक्सर सरगर्मी से सकारात्मक रूप से प्रभावित होता है, जो इस तथ्य के कारण है कि सरगर्मी के परिणामस्वरूप, प्रतिक्रिया उत्पादों के संचित अणुओं को हटा दिया जाता है। प्रतिक्रिया क्षेत्र और अभिकर्मक अणुओं का एक नया हिस्सा "उठाया" है।

ध्यान देने वाली अंतिम बात भी प्रतिक्रिया की दर और अभिकर्मकों की प्रकृति पर भारी प्रभाव है। उदाहरण के लिए, आवर्त सारणी में निचला है अलकाली धातु, यह पानी के साथ जितनी तेजी से प्रतिक्रिया करता है, सभी हैलोजनों में फ्लोरीन गैसीय हाइड्रोजन आदि के साथ सबसे तेजी से प्रतिक्रिया करता है।

संक्षेप में, प्रतिक्रिया दर निम्नलिखित कारकों पर निर्भर करती है:

1) अभिकर्मकों की सांद्रता: जितनी अधिक होगी, प्रतिक्रिया दर उतनी ही अधिक होगी

2) तापमान: बढ़ते तापमान के साथ, किसी भी प्रतिक्रिया की दर बढ़ जाती है

3) अभिकारकों का संपर्क क्षेत्र: अभिकारकों का संपर्क क्षेत्र जितना बड़ा होगा, प्रतिक्रिया दर उतनी ही अधिक होगी

4) यदि शहद के साथ अभिक्रिया हो तो हिलाते रहें ठोसऔर तरल या गैस, मिश्रण इसे तेज कर सकता है।

एक रासायनिक प्रतिक्रिया की दर

एक रासायनिक प्रतिक्रिया की दर- प्रतिक्रिया स्थान की एक इकाई में समय की प्रति इकाई प्रतिक्रियाशील पदार्थों में से एक की मात्रा में परिवर्तन। है महत्वपूर्ण अवधारणारासायनिक गतिकी। एक रासायनिक प्रतिक्रिया की दर हमेशा सकारात्मक होती है, इसलिए, यदि यह प्रारंभिक पदार्थ द्वारा निर्धारित किया जाता है (जिसकी एकाग्रता प्रतिक्रिया के दौरान घट जाती है), तो परिणामी मूल्य -1 से गुणा किया जाता है।

उदाहरण के लिए प्रतिक्रिया के लिए:

गति के लिए अभिव्यक्ति इस तरह दिखेगी:

प्राथमिक प्रतिक्रियाओं के लिए, प्रत्येक पदार्थ के सांद्रता मूल्य पर घातांक अक्सर इसके स्टोइकोमेट्रिक गुणांक के बराबर होता है; जटिल प्रतिक्रियाओं के लिए, यह नियम नहीं देखा जाता है। सांद्रता के अलावा, निम्नलिखित कारक रासायनिक प्रतिक्रिया की दर को प्रभावित करते हैं:

• अभिकारकों की प्रकृति,
• उत्प्रेरक की उपस्थिति
• तापमान (वैंट हॉफ नियम),
• दबाव,
• अभिकारकों का पृष्ठीय क्षेत्रफल।

यदि हम सरलतम रासायनिक अभिक्रिया A + B → C पर विचार करें, तो हम देखते हैं कि तुरंतरासायनिक प्रतिक्रिया की दर स्थिर नहीं होती है।

साहित्य

• कुबासोव ए। ए। रासायनिक कैनेटीक्स और कटैलिसीस।
• प्रिगोगिन आई।, डेफी आर। रासायनिक ऊष्मप्रवैगिकी। नोवोसिबिर्स्क: नौका, 1966. 510 पी।
• Yablonsky G. S., Bykov V. I., Gorban A. N., उत्प्रेरक प्रतिक्रियाओं के काइनेटिक मॉडल, नोवोसिबिर्स्क: नौका (साइबेरियाई शाखा), 1983.- 255 पी।

विकिमीडिया फाउंडेशन। 2010.

देखें कि "रासायनिक प्रतिक्रिया की दर" अन्य शब्दकोशों में क्या है:

रासायनिक गतिकी की मूल अवधारणा। सरल सजातीय प्रतिक्रियाओं के लिए, एक रासायनिक प्रतिक्रिया की दर को प्रतिक्रियाशील पदार्थ के मोलों की संख्या में परिवर्तन (सिस्टम की एक स्थिर मात्रा पर) या किसी भी प्रारंभिक पदार्थ की एकाग्रता में परिवर्तन द्वारा मापा जाता है ... बड़ा विश्वकोश शब्दकोश

रासायनिक प्रतिक्रिया दर- रसायन की मूल अवधारणा। कैनेटीक्स, प्रतिक्रिया किए गए पदार्थ की मात्रा (मोल्स में) के अनुपात को उस समय की अवधि के दौरान व्यक्त करता है जिसके दौरान बातचीत हुई। चूँकि अन्योन्यक्रिया के दौरान अभिकारकों की सांद्रता में परिवर्तन होता है, इसलिए दर आमतौर पर... महान पॉलिटेक्निक विश्वकोश

रासायनिक प्रतिक्रिया दर- एक मान जो रासायनिक प्रतिक्रिया की तीव्रता को दर्शाता है। एक प्रतिक्रिया उत्पाद के गठन की दर प्रति इकाई समय प्रति इकाई मात्रा (यदि प्रतिक्रिया सजातीय है) या प्रति ... के परिणामस्वरूप प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप इस उत्पाद की मात्रा है।

रासायनिक गतिकी की मूल अवधारणा। सरल सजातीय प्रतिक्रियाओं के लिए, एक रासायनिक प्रतिक्रिया की दर को प्रतिक्रियाशील पदार्थ के मोल की संख्या में परिवर्तन (सिस्टम की एक स्थिर मात्रा पर) या किसी भी प्रारंभिक पदार्थ की एकाग्रता में परिवर्तन द्वारा मापा जाता है ... विश्वकोश शब्दकोश

एक रासायनिक प्रतिक्रिया की तीव्रता को दर्शाने वाला एक मूल्य (रासायनिक प्रतिक्रियाएं देखें)। एक प्रतिक्रिया उत्पाद के गठन की दर इस उत्पाद की मात्रा है जो इकाई मात्रा में प्रति इकाई समय प्रतिक्रिया से उत्पन्न होती है (यदि ... ...

मुख्य रसायन की अवधारणा। गतिकी। सरल समांगी अभिक्रियाओं के लिए S. x. आर। va (सिस्टम के एक स्थिर आयतन पर) में प्रतिक्रिया किए गए मोल की संख्या में परिवर्तन या किसी भी प्रारंभिक या प्रतिक्रिया उत्पादों की एकाग्रता में परिवर्तन द्वारा मापा जाता है (यदि सिस्टम का आयतन ...

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