एल्डिहाइड यौगिकों के एक अन्य वर्ग, केटोन्स के लिए आइसोमेरिक हैं। एल्डिहाइड के भौतिक गुण

गुणों का पहला समूह जोड़ प्रतिक्रियाएं हैं। कार्बोनिल समूह में, कार्बन और ऑक्सीजन के बीच, एक दोहरा बंधन होता है, जैसा कि आपको याद है, एक सिग्मा बंधन और एक पाई बंधन होता है। इसके अलावा प्रतिक्रियाओं, पीआई बंधन टूट जाता है और दो सिग्मा बंधन बनते हैं, एक कार्बन के साथ और दूसरा ऑक्सीजन के साथ। कार्बन का आंशिक धनात्मक आवेश होता है, और ऑक्सीजन का आंशिक ऋणात्मक आवेश होता है। इसलिए, अभिकर्मक का एक ऋणात्मक आवेशित कण, एक आयन, कार्बन से जुड़ा होता है, और अणु का एक धनात्मक आवेशित भाग ऑक्सीजन से जुड़ा होता है।

प्रथमसंपत्ति हाइड्रोजनीकरण, हाइड्रोजन के अलावा।

प्रतिक्रिया गर्म होने पर होती है। आपको पहले से ज्ञात हाइड्रोजनीकरण उत्प्रेरक, निकेल का उपयोग किया जाता है। प्राथमिक ऐल्कोहॉल ऐल्डिहाइड से प्राप्त होते हैं, द्वितीयक ऐल्कोहॉल कीटोन्स से।

द्वितीयक ऐल्कोहॉलों में हाइड्रॉक्सो समूह द्वितीयक कार्बन परमाणु से बंधा रहता है।

दूसरासंपत्ति जलयोजन, जल जोड़। यह प्रतिक्रिया केवल फॉर्मलाडेहाइड और एसीटैल्डिहाइड के लिए ही संभव है। कीटोन्स पानी के साथ बिल्कुल भी प्रतिक्रिया नहीं करते हैं।

सभी जोड़ प्रतिक्रियाएं इस तरह से आगे बढ़ती हैं कि प्लस माइनस और माइनस से प्लस हो जाता है।

जैसा कि आप अल्कोहल के बारे में वीडियो से याद करते हैं, एक परमाणु पर दो हाइड्रोक्सो समूहों की उपस्थिति लगभग असंभव स्थिति है, ऐसे पदार्थ बेहद अस्थिर हैं। तो, विशेष रूप से, ये दो मामले फॉर्मलाडेहाइड हाइड्रेट और एसीटैल्डिहाइड संभव हैं, हालांकि वे केवल समाधान में मौजूद हैं।

प्रतिक्रियाओं को स्वयं जानना आवश्यक नहीं है। सबसे अधिक संभावना है, परीक्षा में प्रश्न तथ्य के बयान की तरह लग सकता है, उदाहरण के लिए, वे पानी के साथ प्रतिक्रिया करते हैं और पदार्थ सूचीबद्ध होते हैं। उनकी सूची में मेथनल या एथनाल हो सकता है।

तीसराहाइड्रोसायनिक एसिड का संपत्ति जोड़।

फिर से, प्लस माइनस में चला जाता है, और माइनस से प्लस। हाइड्रॉक्सीनाइट्राइल नामक पदार्थ प्राप्त होते हैं। फिर, प्रतिक्रिया स्वयं सामान्य नहीं है, लेकिन आपको इस संपत्ति के बारे में जानने की जरूरत है।

चौथीशराब का संपत्ति जोड़।

यहां फिर से, आपको प्रतिक्रिया समीकरण को दिल से जानने की जरूरत नहीं है, आपको बस यह समझने की जरूरत है कि ऐसी बातचीत संभव है।

हमेशा की तरह कार्बोनिल समूह, प्लस से माइनस, और माइनस से प्लस तक की प्रतिक्रियाओं में।

पांचवांसोडियम हाइड्रोसल्फाइट के साथ संपत्ति प्रतिक्रिया।

और फिर, प्रतिक्रिया काफी जटिल है, इसे सीखने की संभावना नहीं है, लेकिन यह एल्डिहाइड के लिए गुणात्मक प्रतिक्रियाओं में से एक है, क्योंकि परिणामस्वरूप सोडियम नमक अवक्षेपित होता है। यही है, वास्तव में, आपको पता होना चाहिए कि एल्डिहाइड सोडियम हाइड्रोसल्फाइट के साथ प्रतिक्रिया करता है, यह पर्याप्त होगा।

यह प्रतिक्रियाओं के पहले समूह को समाप्त करता है। दूसरा समूह पोलीमराइजेशन और पॉलीकोंडेशन प्रतिक्रियाएं हैं।

2. एल्डिहाइड का पोलीमराइजेशन और पॉलीकंडेंसेशन

आप पोलीमराइजेशन से परिचित हैं: पॉलीइथाइलीन, ब्यूटाडीन और आइसोप्रीन रबर्स, पॉलीविनाइल क्लोराइड कई अणुओं (मोनोमर्स) को एक बड़े, एकल पॉलीमर श्रृंखला में संयोजित करने के उत्पाद हैं। यानी एक उत्पाद प्राप्त होता है। पॉलीकंडेंसेशन के दौरान, वही होता है, लेकिन बहुलक के अलावा, कम आणविक भार वाले उत्पाद, जैसे पानी, भी प्राप्त होते हैं। यानी दो उत्पाद हैं।

इसलिए, छठासंपत्ति पोलीमराइजेशन। केटोन्स इन प्रतिक्रियाओं में प्रवेश नहीं करते हैं; केवल फॉर्मलाडेहाइड का पोलीमराइजेशन औद्योगिक महत्व का है।

पाई बंधन टूट जाता है और दो सिग्मा बांड पड़ोसी मोनोमर्स के साथ बनते हैं। यह पॉलीफॉर्मलडिहाइड निकलता है, जिसे पैराफॉर्म भी कहा जाता है। सबसे अधिक संभावना है, परीक्षा में प्रश्न इस तरह लग सकता है: पदार्थ पोलीमराइजेशन प्रतिक्रिया में प्रवेश करते हैं। और पदार्थों की एक सूची दी गई है, जिनमें से फॉर्मलाडेहाइड हो सकता है।

सातवां गुण पॉलीकंडेंसेशन है। एक बार फिर: पॉलीकोंडेशन के दौरान, बहुलक के अलावा, एक कम-आणविक यौगिक भी प्राप्त होता है, उदाहरण के लिए, पानी। फॉर्मलडिहाइड फिनोल के साथ ऐसी प्रतिक्रिया में प्रवेश करता है। स्पष्टता के लिए, हम पहले दो फिनोल अणुओं के साथ समीकरण लिखते हैं।

नतीजतन, ऐसा डिमर प्राप्त होता है और पानी का एक अणु अलग हो जाता है। अब हम अभिक्रिया समीकरण को सामान्य रूप में लिखते हैं।

पॉलीकोंडेशन उत्पाद फिनोल-फॉर्मेल्डिहाइड राल है। इसमें चिपकने वाले और वार्निश से लेकर प्लास्टिक और पार्टिकल बोर्ड घटकों तक के अनुप्रयोगों की एक विस्तृत श्रृंखला है।

अब गुणों का तीसरा समूह ऑक्सीकरण प्रतिक्रियाएं।

3. एल्डिहाइड और कीटोन्स का ऑक्सीकरण

आठवाँसामान्य सूची में प्रतिक्रिया सिल्वर ऑक्साइड के अमोनिया समाधान के साथ एल्डिहाइड समूह ऑक्सीकरण के लिए एक गुणात्मक प्रतिक्रिया है। सिल्वर मिरर रिएक्शन। मैं तुरंत कहूंगा कि कीटोन्स इस प्रतिक्रिया में प्रवेश नहीं करते हैं, केवल एल्डिहाइड।

एल्डिहाइड समूह को कार्बोक्सिल, अम्लीय समूह में ऑक्सीकृत किया जाता है, लेकिन अमोनिया की उपस्थिति में, जो एक आधार है, एक तटस्थकरण प्रतिक्रिया तुरंत होती है और एक नमक, अमोनियम एसीटेट प्राप्त होता है। चांदी अवक्षेपित होती है, ट्यूब के अंदर कोटिंग करती है और दर्पण जैसी सतह बनाती है। यह प्रतिक्रिया परीक्षा पर हर समय होती है।

वैसे, वही प्रतिक्रिया अन्य पदार्थों के लिए गुणात्मक होती है जिनमें एल्डिहाइड समूह होता है, उदाहरण के लिए, फॉर्मिक एसिड और इसके लवण, साथ ही साथ ग्लूकोज।

नौवांताजा अवक्षेपित कॉपर हाइड्रॉक्साइड दो के साथ एल्डिहाइड समूह ऑक्सीकरण के लिए भी प्रतिक्रिया गुणात्मक है। यहाँ भी, मैं ध्यान देता हूँ कि कीटोन्स इस प्रतिक्रिया में प्रवेश नहीं करते हैं।

नेत्रहीन, पहले एक पीले अवक्षेप का निर्माण देखा जाएगा, जो फिर लाल हो जाता है। कुछ पाठ्यपुस्तकों में यह जानकारी मिलती है कि पहले केवल कॉपर हाइड्रॉक्साइड बनता है, जिसका रंग पीला होता है, जो फिर अकेले लाल कॉपर ऑक्साइड और पानी में विघटित हो जाता है। तो नवीनतम आंकड़ों के अनुसार यह सच नहीं है, वर्षा की प्रक्रिया में, कॉपर ऑक्साइड कणों का आकार बदल जाता है, जो अंततः उन आकारों तक पहुंच जाता है जो बिल्कुल लाल रंग में रंगे होते हैं। एल्डिहाइड को संबंधित कार्बोक्जिलिक एसिड में ऑक्सीकृत किया जाता है। परीक्षा पर प्रतिक्रिया बहुत बार होती है।

दसवीं प्रतिक्रिया गर्म होने पर पोटेशियम परमैंगनेट के अम्लीकृत घोल के साथ एल्डिहाइड का ऑक्सीकरण है।

विलयन का मलिनकिरण होता है। एल्डिहाइड समूह को कार्बोक्सिल समूह में ऑक्सीकृत किया जाता है, अर्थात एल्डिहाइड को संबंधित एसिड में ऑक्सीकृत किया जाता है। कीटोन्स के लिए, इस प्रतिक्रिया का कोई व्यावहारिक अर्थ नहीं है, क्योंकि अणु का विनाश होता है और परिणाम उत्पादों का मिश्रण होता है।

यह ध्यान रखना महत्वपूर्ण है कि फॉर्मिक एल्डिहाइड, फॉर्मलाडेहाइड, कार्बन डाइऑक्साइड को ऑक्सीकरण करता है, क्योंकि संबंधित फॉर्मिक एसिड स्वयं मजबूत ऑक्सीकरण एजेंटों के लिए प्रतिरोधी नहीं है।

नतीजतन, कार्बन ऑक्सीकरण अवस्था 0 से ऑक्सीकरण अवस्था +4 में चला जाता है। आपको याद दिला दूं कि मेथनॉल, एक नियम के रूप में, ऐसी परिस्थितियों में एल्डिहाइड और एसिड दोनों के चरण को छोड़ कर, अधिकतम सीओ 2 तक ऑक्सीकृत हो जाता है। इस विशेषता को याद रखना चाहिए।

ग्यारहवेंप्रतिक्रिया दहन, पूर्ण ऑक्सीकरण। एल्डिहाइड और कीटोन दोनों कार्बन डाइऑक्साइड और पानी को जलाते हैं।

आइए प्रतिक्रिया समीकरण को सामान्य रूप में लिखें।

द्रव्यमान के संरक्षण के नियम के अनुसार, बाईं ओर उतने ही परमाणु होने चाहिए जितने दाईं ओर परमाणु हैं। क्योंकि रासायनिक प्रतिक्रियाओं में परमाणु कहीं नहीं जाते, लेकिन उनके बीच बंधनों का क्रम बस बदल जाता है। तो एक कार्बोनिल यौगिक के एक अणु में जितने कार्बन परमाणु होते हैं उतने ही कार्बन डाइऑक्साइड अणु होंगे, क्योंकि अणु में एक कार्बन परमाणु होता है। वह एन सीओ 2 अणु है। हाइड्रोजन परमाणुओं की तुलना में आधे पानी के अणु होंगे, यानी 2n/2, जिसका अर्थ है सिर्फ n।

बाईं ओर और दाईं ओर समान संख्या में ऑक्सीजन परमाणु होते हैं। दाईं ओर, उनमें से 2n कार्बन डाइऑक्साइड से हैं, क्योंकि प्रत्येक अणु में दो ऑक्सीजन परमाणु होते हैं, साथ ही n पानी, कुल 3n के लिए। बाईं ओर, ऑक्सीजन परमाणुओं की समान संख्या 3n है, लेकिन परमाणुओं में से एक एल्डिहाइड अणु में है, जिसका अर्थ है कि प्रति आणविक ऑक्सीजन परमाणुओं की संख्या प्राप्त करने के लिए इसे कुल से घटाया जाना चाहिए। यह पता चला है कि 3n-1 परमाणुओं में आणविक ऑक्सीजन होता है, जिसका अर्थ है कि 2 गुना कम अणु होते हैं, क्योंकि एक अणु में 2 परमाणु होते हैं। यानी (3n-1)/2 ऑक्सीजन अणु।

इस प्रकार, हमने सामान्य रूप में कार्बोनिल यौगिकों के दहन के लिए समीकरण संकलित किया है।

और अंत में बारहवेंअल्फा कार्बन परमाणु में प्रतिस्थापन अभिक्रियाओं के हैलोजनीकरण से संबंधित गुण। आइए हम एक बार फिर एल्डिहाइड अणु की संरचना की ओर मुड़ें। ऑक्सीजन इलेक्ट्रॉन घनत्व को अपनी ओर खींचती है, जिससे कार्बन पर आंशिक धनात्मक आवेश उत्पन्न होता है। मिथाइल समूह सिग्मा बांड की एक श्रृंखला के साथ हाइड्रोजन से इलेक्ट्रॉनों को स्थानांतरित करके इस सकारात्मक चार्ज की भरपाई करने की कोशिश करता है। कार्बन-हाइड्रोजन बंधन अधिक ध्रुवीय हो जाता है और अभिकर्मक के साथ हमला करने पर हाइड्रोजन अधिक आसानी से टूट जाता है। यह प्रभाव केवल अल्फा कार्बन परमाणु के लिए देखा जाता है, अर्थात एल्डिहाइड समूह का अनुसरण करने वाला परमाणु, हाइड्रोकार्बन रेडिकल की लंबाई की परवाह किए बिना।

इस प्रकार, उदाहरण के लिए, 2-क्लोरोएसेटलडिहाइड प्राप्त करना संभव है। आगे हाइड्रोजन परमाणुओं का ट्राइक्लोरोइथेन में प्रतिस्थापन संभव है।

संतृप्त मोनोहाइड्रिक और पॉलीहाइड्रिक अल्कोहल, फिनोल के विशिष्ट रासायनिक गुण

मोनोहाइड्रिक और पॉलीहाइड्रिक अल्कोहल सीमित करें

अल्कोहल (या एल्कानोल्स) कार्बनिक पदार्थ होते हैं जिनके अणुओं में एक या एक से अधिक हाइड्रॉक्सिल समूह ($-OH$ समूह) होते हैं जो एक हाइड्रोकार्बन रेडिकल से जुड़े होते हैं।

हाइड्रॉक्सिल समूहों (परमाणुता) की संख्या के अनुसार, अल्कोहल में विभाजित हैं:

- मोनोएटोमिक, उदाहरण के लिए:

$(CH_3-OH)↙(मेथनॉल(मिथाइल अल्कोहल))$$(CH_3-CH_2-OH)↙(इथेनॉल (एथिल अल्कोहल))$

— द्विपरमाणुक (ग्लाइकॉल), उदाहरण के लिए:

$(OH-CH_2-CH_2-OH)↙(एथेनेडियोल-1,2(एथिलीन ग्लाइकॉल))$

$(HO-CH_2-CH_2-CH_2-OH)↙(propanediol-1,3)$

— त्रिपरमाण्विक, उदाहरण के लिए:

हाइड्रोकार्बन रेडिकल की प्रकृति के अनुसार, निम्नलिखित अल्कोहल प्रतिष्ठित हैं:

— सीमांतउदाहरण के लिए अणु में केवल संतृप्त हाइड्रोकार्बन रेडिकल्स होते हैं:

— असीमितउदाहरण के लिए, अणु में कार्बन परमाणुओं के बीच कई (डबल और ट्रिपल) बॉन्ड होते हैं:

$(CH_2=CH-CH_2-OH)↙(प्रोपेन-2-ओएल-1 (एलीलिक अल्कोहल))$

— खुशबूदार, अर्थात। अणु में एक बेंजीन रिंग और एक हाइड्रॉक्सिल समूह युक्त अल्कोहल, एक दूसरे से सीधे नहीं, बल्कि कार्बन परमाणुओं के माध्यम से जुड़े होते हैं, उदाहरण के लिए:

अणु में हाइड्रॉक्सिल समूहों वाले कार्बनिक पदार्थ जो बेंजीन रिंग के कार्बन परमाणु से सीधे जुड़े होते हैं, अल्कोहल से रासायनिक गुणों में काफी भिन्न होते हैं और इसलिए कार्बनिक यौगिकों - फिनोल के एक स्वतंत्र वर्ग में बाहर खड़े होते हैं। उदाहरण के लिए:

अणु में तीन से अधिक हाइड्रॉक्सिल समूहों वाले पॉलीहाइड्रिक (पॉलीहाइड्रिक) अल्कोहल भी होते हैं। उदाहरण के लिए, सबसे सरल छह-हाइड्रिक अल्कोहल हेक्सोल (सोर्बिटोल):

नामकरण और समरूपता

अल्कोहल के नाम बनाते समय, अल्कोहल के अनुरूप हाइड्रोकार्बन के नाम में एक सामान्य प्रत्यय जोड़ा जाता है। -ओल.प्रत्यय के बाद की संख्या मुख्य श्रृंखला में हाइड्रॉक्सिल समूह की स्थिति और उपसर्गों को दर्शाती है दी-, त्रि-, टेट्रा-आदि - उनकी संख्या:

मुख्य श्रृंखला में कार्बन परमाणुओं की संख्या में, हाइड्रॉक्सिल समूह की स्थिति कई बंधों की स्थिति पर पूर्वता लेती है:

सजातीय श्रृंखला के तीसरे सदस्य से शुरू होकर, अल्कोहल में कार्यात्मक समूह (प्रोपेनॉल -1 और प्रोपेनॉल -2) की स्थिति का एक समरूपता होता है, और चौथे से - कार्बन कंकाल का आइसोमेरिज्म (ब्यूटेनॉल -1, 2-मिथाइलप्रोपेनॉल) -1)। उन्हें इंटरक्लास आइसोमेरिज्म की भी विशेषता है - अल्कोहल ईथर के लिए आइसोमेरिक हैं:

$(CH_3-CH_2-OH)↙(इथेनॉल)$$(CH_3-O-CH_3)↙(डाइमिथाइल ईथर)$

एल्कोहल

भौतिक गुण.

अल्कोहल अल्कोहल के अणुओं के बीच और अल्कोहल और पानी के अणुओं के बीच हाइड्रोजन बॉन्ड बना सकते हैं।

हाइड्रोजन बांड एक अल्कोहल अणु के आंशिक रूप से सकारात्मक रूप से चार्ज हाइड्रोजन परमाणु और दूसरे अणु के आंशिक रूप से नकारात्मक रूप से चार्ज किए गए ऑक्सीजन परमाणु की बातचीत से उत्पन्न होते हैं। यह अणुओं के बीच हाइड्रोजन बांड के कारण होता है कि अल्कोहल के आणविक भार के लिए असामान्य रूप से उच्च क्वथनांक होते हैं। इस प्रकार, $44$ के सापेक्ष आणविक भार के साथ प्रोपेन सामान्य परिस्थितियों में एक गैस है, और अल्कोहल का सबसे सरल मेथनॉल है, जिसका सापेक्ष आणविक भार $32$ है, सामान्य परिस्थितियों में यह एक तरल है।

संतृप्त मोनोहाइड्रिक अल्कोहल की श्रृंखला के निचले और मध्य सदस्य, जिसमें $1$ से $11$ कार्बन परमाणु होते हैं, तरल होते हैं। उच्च अल्कोहल ($C_(12)H_(25)OH$ से शुरू होकर कमरे के तापमान पर - ठोस. कम अल्कोहल में एक विशिष्ट मादक गंध और जलती हुई स्वाद होता है, वे पानी में अत्यधिक घुलनशील होते हैं। जैसे ही हाइड्रोकार्बन रेडिकल बढ़ता है, पानी में अल्कोहल की घुलनशीलता कम हो जाती है, और ऑक्टेनॉल अब पानी के साथ गलत नहीं है।

रासायनिक गुण।

गुण कार्बनिक पदार्थउनकी संरचना और संरचना से निर्धारित होता है। शराब सामान्य नियम की पुष्टि करती है। उनके अणुओं में हाइड्रोकार्बन और हाइड्रॉक्सिल रेडिकल शामिल हैं, इसलिए रासायनिक गुणअल्कोहल एक दूसरे पर इन समूहों की बातचीत और प्रभाव से निर्धारित होते हैं। यौगिकों के इस वर्ग के गुण एक हाइड्रॉक्सिल समूह की उपस्थिति के कारण होते हैं।

1. एल्कोहल का क्षारीय और के साथ परस्पर क्रिया क्षारीय पृथ्वी धातु. एक हाइड्रॉक्सिल समूह पर एक हाइड्रोकार्बन रेडिकल के प्रभाव को प्रकट करने के लिए, एक ओर एक हाइड्रॉक्सिल समूह और एक हाइड्रोकार्बन रेडिकल वाले पदार्थ के गुणों की तुलना करना आवश्यक है, और एक हाइड्रॉक्सिल समूह वाले पदार्थ और एक हाइड्रोकार्बन रेडिकल युक्त नहीं है। , दूसरे पर। ऐसे पदार्थ हो सकते हैं, उदाहरण के लिए, इथेनॉल (या अन्य अल्कोहल) और पानी। अल्कोहल के अणुओं और पानी के अणुओं के हाइड्रॉक्सिल समूह के हाइड्रोजन को क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुओं (उनके द्वारा प्रतिस्थापित) द्वारा कम किया जा सकता है:

$2Na+2H_2O=2NaOH+H_2$,

$2Na+2C_2H_5OH=2C_2H_5ONa+H_2$,

$2Na+2ROH=2RONa+H_2$।

2. हाइड्रोजन हैलाइडों के साथ ऐल्कोहॉलों की पारस्परिक क्रिया।एक हैलोजन के लिए एक हाइड्रॉक्सिल समूह के प्रतिस्थापन से हैलोऐल्केन का निर्माण होता है। उदाहरण के लिए:

$C_2H_5OH+HBr⇄C_2H_5Br+H_2O$।

यह प्रतिक्रिया प्रतिवर्ती है।

3. अल्कोहल का अंतर-आणविक निर्जलीकरण- पानी निकालने वाले एजेंटों की उपस्थिति में गर्म होने पर दो अल्कोहल अणुओं से पानी के अणु का विभाजन:

अल्कोहल के अंतर-आणविक निर्जलीकरण के परिणामस्वरूप, पंख।इसलिए, जब एथिल अल्कोहल को सल्फ्यूरिक एसिड के साथ $ 100$ से $ 140 ° C $ के तापमान पर गर्म किया जाता है, तो डायथाइल (सल्फ्यूरिक) ईथर बनता है:

4. अल्कोहल की बातचीतएस्टर बनाने के लिए कार्बनिक और अकार्बनिक एसिड के साथ ( एस्टरीफिकेशन प्रतिक्रिया):

एस्टरीफिकेशन प्रतिक्रिया मजबूत अकार्बनिक एसिड द्वारा उत्प्रेरित होती है।

उदाहरण के लिए, जब एथिल अल्कोहल और एसिटिक एसिड प्रतिक्रिया करते हैं, तो एसिटिक एथिल एस्टर बनता है - एथिल एसीटेट:

5. अल्कोहल का इंट्रामोल्युलर निर्जलीकरणतब होता है जब अल्कोहल को निर्जलीकरण एजेंटों की उपस्थिति में इंटरमॉलिक्युलर डिहाइड्रेशन तापमान से अधिक तापमान पर गर्म किया जाता है। नतीजतन, एल्केन्स बनते हैं। यह प्रतिक्रिया पड़ोसी कार्बन परमाणुओं में हाइड्रोजन परमाणु और हाइड्रॉक्सिल समूह की उपस्थिति के कारण होती है। एक उदाहरण केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड की उपस्थिति में $140°C$ से ऊपर इथेनॉल को गर्म करके एथीन (एथिलीन) प्राप्त करने की प्रतिक्रिया है:

6. शराब ऑक्सीकरणआमतौर पर मजबूत ऑक्सीकरण एजेंटों के साथ किया जाता है, उदाहरण के लिए, एक अम्लीय माध्यम में पोटेशियम डाइक्रोमेट या पोटेशियम परमैंगनेट। इस मामले में, ऑक्सीकरण एजेंट की कार्रवाई कार्बन परमाणु को निर्देशित की जाती है जो पहले से ही हाइड्रॉक्सिल समूह से जुड़ा हुआ है। अल्कोहल की प्रकृति और प्रतिक्रिया की स्थिति के आधार पर, विभिन्न उत्पाद बन सकते हैं। इस प्रकार, प्राथमिक ऐल्कोहॉलों का पहले ऑक्सीकरण होता है एल्डीहाइडऔर फिर में कार्बोक्जिलिक एसिड:

जब द्वितीयक ऐल्कोहॉल का ऑक्सीकरण होता है, तो कीटोन बनते हैं:

तृतीयक अल्कोहल ऑक्सीकरण के लिए काफी प्रतिरोधी हैं। हालांकि, कठोर परिस्थितियों (मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट, उच्च तापमान) के तहत, तृतीयक अल्कोहल का ऑक्सीकरण संभव है, जो हाइड्रॉक्सिल समूह के निकटतम कार्बन-कार्बन बांड के टूटने के साथ होता है।

7. अल्कोहल का निर्जलीकरण।जब अल्कोहल वाष्प को धातु उत्प्रेरक, जैसे तांबा, चांदी या प्लेटिनम के ऊपर $200-300°C$ पर पारित किया जाता है, तो प्राथमिक अल्कोहल एल्डिहाइड में परिवर्तित हो जाते हैं, और द्वितीयक अल्कोहल केटोन्स में परिवर्तित हो जाते हैं:

एक अल्कोहल अणु में एक ही समय में कई हाइड्रॉक्सिल समूहों की उपस्थिति विशिष्ट गुणों को निर्धारित करती है पॉलीहाइड्रिक अल्कोहल, जो तांबे (II) हाइड्रॉक्साइड के एक ताजा अवक्षेप के साथ बातचीत करते समय पानी में घुलनशील चमकीले नीले जटिल यौगिक बनाने में सक्षम होते हैं। एथिलीन ग्लाइकॉल के लिए, आप लिख सकते हैं:

मोनोहाइड्रिक अल्कोहल इस प्रतिक्रिया में प्रवेश करने में सक्षम नहीं हैं। इसलिए, यह पॉलीहाइड्रिक अल्कोहल के लिए गुणात्मक प्रतिक्रिया है।

फिनोल

फिनोल की संरचना

कार्बनिक यौगिकों के अणुओं में हाइड्रॉक्सिल समूह को सीधे सुगंधित नाभिक से जोड़ा जा सकता है, या इसे एक या अधिक कार्बन परमाणुओं द्वारा अलग किया जा सकता है। यह उम्मीद की जा सकती है कि, इस संपत्ति के आधार पर, परमाणुओं के समूहों के पारस्परिक प्रभाव के कारण पदार्थ एक दूसरे से काफी भिन्न होंगे। दरअसल, सुगंधित फिनाइल रेडिकल युक्त कार्बनिक यौगिक $С_6Н_5$- सीधे हाइड्रॉक्सिल समूह प्रदर्शनी से बंधे होते हैं विशेष गुणएल्कोहल के गुणों से भिन्न। ऐसे यौगिकों को फिनोल कहा जाता है।

फिनोल कार्बनिक पदार्थ होते हैं जिनके अणुओं में एक या एक से अधिक हाइड्रोक्सो समूहों से जुड़े फिनाइल रेडिकल होते हैं।

अल्कोहल की तरह, फिनोल को परमाणुता द्वारा वर्गीकृत किया जाता है, अर्थात। हाइड्रॉक्सिल समूहों की संख्या से।

मोनैटोमिक फिनोलअणु में एक हाइड्रॉक्सिल समूह होता है:

पॉलीहाइड्रिक फिनोलअणुओं में एक से अधिक हाइड्रॉक्सिल समूह होते हैं:

बेंजीन रिंग में तीन या अधिक हाइड्रॉक्सिल समूहों वाले अन्य पॉलीहाइड्रिक फिनोल होते हैं।

आइए इस वर्ग के सबसे सरल प्रतिनिधि - फिनोल $C_6H_5OH$ की संरचना और गुणों से अधिक विस्तार से परिचित हों। इस पदार्थ के नाम ने पूरे वर्ग - फिनोल के नाम का आधार बनाया।

भौतिक और रासायनिक गुण।

भौतिक गुण।

फिनोल एक ठोस, रंगहीन, क्रिस्टलीय पदार्थ है, $t°_(pl.)=43°С, t°_(उबलते)=181°С$, एक तेज विशिष्ट गंध के साथ। जहरीला। फिनोल कमरे के तापमान पर पानी में थोड़ा घुलनशील है। फिनोल के एक जलीय घोल को कार्बोलिक एसिड कहा जाता है। यह त्वचा के संपर्क में जलने का कारण बनता है, इसलिए फिनोल को सावधानी से संभालना चाहिए!

रासायनिक गुण।

एसिड गुण।जैसा कि पहले ही उल्लेख किया गया है, हाइड्रॉक्सिल समूह के हाइड्रोजन परमाणु में एक अम्लीय चरित्र होता है। फिनोल के अम्लीय गुण पानी और अल्कोहल की तुलना में अधिक स्पष्ट होते हैं। अल्कोहल और पानी के विपरीत, फिनोल न केवल के साथ प्रतिक्रिया करता है क्षारीय धातु, लेकिन यह भी क्षार के साथ बनाने के लिए फेनोलेट्स:

हालांकि, फिनोल के अम्लीय गुण अकार्बनिक और कार्बोक्जिलिक एसिड की तुलना में कम स्पष्ट होते हैं। उदाहरण के लिए, फिनोल के अम्लीय गुण कार्बोनिक एसिड की तुलना में लगभग 3000 डॉलर गुना कमजोर हैं। इसलिए, कार्बन डाइऑक्साइड को सोडियम फेनोलेट के जलीय घोल से गुजारकर, मुक्त फिनोल को अलग किया जा सकता है:

सोडियम फेनोलेट के जलीय घोल में हाइड्रोक्लोरिक या सल्फ्यूरिक एसिड मिलाने से भी फिनोल बनता है:

फिनोल के लिए गुणात्मक प्रतिक्रिया।

फिनोल आयरन (III) क्लोराइड के साथ अभिक्रिया करके एक अत्यंत बैंगनी रंग का जटिल यौगिक बनाता है।

यह प्रतिक्रिया बहुत सीमित मात्रा में भी इसका पता लगाना संभव बनाती है। बेंजीन रिंग में एक या एक से अधिक हाइड्रॉक्सिल समूहों वाले अन्य फिनोल भी लोहे (III) क्लोराइड के साथ प्रतिक्रिया करने पर एक चमकदार नीला-बैंगनी रंग देते हैं।

बेंजीन रिंग की प्रतिक्रियाएं।

एक हाइड्रॉक्सिल प्रतिस्थापन की उपस्थिति बेंजीन रिंग में इलेक्ट्रोफिलिक प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाओं के पाठ्यक्रम को बहुत सुविधाजनक बनाती है।

1. फिनोल का ब्रोमिनेशन।बेंजीन के विपरीत, फिनोल ब्रोमिनेशन में उत्प्रेरक (लौह (III) ब्रोमाइड) को जोड़ने की आवश्यकता नहीं होती है।

इसके अलावा, फिनोल के साथ बातचीत चुनिंदा (चुनिंदा रूप से) आगे बढ़ती है: ब्रोमीन परमाणुओं को भेजा जाता है ऑर्थो-और पैरा स्थिति, वहां स्थित हाइड्रोजन परमाणुओं की जगह। प्रतिस्थापन की चयनात्मकता को ऊपर चर्चा की गई फिनोल अणु की इलेक्ट्रॉनिक संरचना की विशेषताओं द्वारा समझाया गया है।

इसलिए, जब फिनोल ब्रोमीन के पानी के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो एक सफेद अवक्षेप बनता है 2,4,6-ट्राइब्रोमोफेनॉल:

यह प्रतिक्रिया, साथ ही लोहे (III) क्लोराइड के साथ प्रतिक्रिया, फिनोल की गुणात्मक पहचान के लिए कार्य करती है।

2. फिनोल नाइट्रेशनबेंजीन के नाइट्रेशन की तुलना में भी अधिक आसानी से होता है। तनु नाइट्रिक अम्ल के साथ अभिक्रिया कमरे के ताप पर आगे बढ़ती है। परिणाम एक मिश्रण है ऑर्थो-तथा जोड़ा-नाइट्रोफेनोल के आइसोमर्स:

केंद्रित . का उपयोग करते समय नाइट्रिक एसिडविस्फोटक बनता है 2,4,6-ट्रिनिट्रोफेनॉल(पिरक अम्ल):

3. फिनोल के सुगंधित वलय का हाइड्रोजनीकरणउत्प्रेरक की उपस्थिति में आसानी से होता है:

4.एल्डिहाइड के साथ फिनोल का पॉलीकंडेंसेशन, विशेष रूप से फॉर्मलाडेहाइड के साथ, प्रतिक्रिया उत्पादों के निर्माण के साथ होता है - फिनोल-फॉर्मेल्डिहाइड रेजिन और ठोस पॉलिमर।

फॉर्मलाडेहाइड के साथ फिनोल की बातचीत को योजना द्वारा वर्णित किया जा सकता है:

आपने शायद देखा है कि "मोबाइल" हाइड्रोजन परमाणु डिमर अणु में संरक्षित होते हैं, जिसका अर्थ है कि पर्याप्त मात्रा में अभिकर्मकों के साथ प्रतिक्रिया की निरंतरता संभव है:

प्रतिक्रिया बहु संघनन,वे। बहुलक उत्पादन प्रतिक्रिया, एक कम-आणविक उप-उत्पाद (पानी) की रिहाई के साथ आगे बढ़ते हुए, विशाल मैक्रोमोलेक्यूल्स के गठन के साथ आगे (जब तक कि एक अभिकर्मक पूरी तरह से खपत नहीं हो जाता) जारी रह सकता है। प्रक्रिया को समग्र समीकरण द्वारा वर्णित किया जा सकता है:

रैखिक अणुओं का निर्माण सामान्य तापमान पर होता है। गर्म होने पर इस प्रतिक्रिया को करने से यह तथ्य सामने आता है कि परिणामी उत्पाद में एक शाखित संरचना होती है, यह पानी में ठोस और अघुलनशील होती है। एल्डिहाइड की अधिकता के साथ एक रैखिक संरचना के फिनोल-फॉर्मेल्डिहाइड राल को गर्म करने के परिणामस्वरूप, ठोस प्लास्टिक द्रव्यमान प्राप्त होते हैं अद्वितीय गुण. फिनोल-फॉर्मेल्डिहाइड रेजिन पर आधारित पॉलिमर का उपयोग वार्निश और पेंट, प्लास्टिक उत्पादों के निर्माण के लिए किया जाता है जो हीटिंग, कूलिंग, पानी, क्षार और एसिड के प्रतिरोधी होते हैं, और उच्च ढांकता हुआ गुण होते हैं। फिनोल-फॉर्मेल्डिहाइड रेजिन पर आधारित पॉलिमर का उपयोग विद्युत उपकरणों, बिजली इकाई मामलों और मशीन भागों के सबसे महत्वपूर्ण और महत्वपूर्ण भागों, रेडियो उपकरणों के लिए मुद्रित सर्किट बोर्डों के बहुलक आधार बनाने के लिए किया जाता है। फिनोल-फॉर्मेल्डिहाइड रेजिन पर आधारित चिपकने वाले विभिन्न प्रकृति के हिस्सों को मज़बूती से जोड़ने में सक्षम हैं, एक बहुत विस्तृत तापमान सीमा में उच्चतम बंधन शक्ति को बनाए रखते हैं। इस तरह के गोंद का उपयोग प्रकाश लैंप के धातु के आधार को कांच के बल्ब में जकड़ने के लिए किया जाता है। अब आप समझ गए हैं कि फिनोल और उस पर आधारित उत्पादों का व्यापक रूप से उपयोग क्यों किया जाता है।

एल्डिहाइड, संतृप्त कार्बोक्जिलिक एसिड, एस्टर की विशेषता रासायनिक गुण

एल्डिहाइड और कीटोन्स

एल्डीहाइड कार्बनिक यौगिक होते हैं जिनके अणुओं में कार्बोनिल समूह होता है। , एक हाइड्रोजन परमाणु और एक हाइड्रोकार्बन रेडिकल से जुड़ा है।

एल्डिहाइड का सामान्य सूत्र है:

सबसे सरल एल्डिहाइड, फॉर्मलाडेहाइड में, दूसरा हाइड्रोजन परमाणु एक हाइड्रोकार्बन रेडिकल की भूमिका निभाता है:

हाइड्रोजन परमाणु से जुड़े कार्बोनिल समूह को कहते हैं एल्डिहाइड:

ऐसे कार्बनिक पदार्थ जिनके अणुओं में कार्बोनिल समूह दो हाइड्रोकार्बन मूलकों से बंधा होता है, कीटोन कहलाते हैं।

जाहिर है, कीटोन्स का सामान्य सूत्र है:

कीटोन्स के कार्बोनिल समूह को कहा जाता है कीटो समूह।

सरलतम कीटोन, एसीटोन में, कार्बोनिल समूह दो मिथाइल रेडिकल से बंधा होता है:

नामकरण और समरूपता

एल्डिहाइड समूह से जुड़े हाइड्रोकार्बन रेडिकल की संरचना के आधार पर, सीमित, असंतृप्त, सुगंधित, हेट्रोसायक्लिक और अन्य एल्डिहाइड प्रतिष्ठित हैं:

IUPAC नामकरण के अनुसार, संतृप्त एल्डिहाइड के नाम एक एल्केन के नाम से बनते हैं, जिसमें प्रत्यय का उपयोग करके अणु में कार्बन परमाणुओं की समान संख्या होती है। -अल.उदाहरण के लिए:

मुख्य श्रृंखला के कार्बन परमाणुओं की संख्या एल्डिहाइड समूह के कार्बन परमाणु से शुरू होती है। इसलिए, एल्डिहाइड समूह हमेशा पहले कार्बन परमाणु पर स्थित होता है, और इसकी स्थिति को इंगित करना आवश्यक नहीं है।

व्यवस्थित नामकरण के साथ, व्यापक रूप से उपयोग किए जाने वाले एल्डिहाइड के तुच्छ नामों का भी उपयोग किया जाता है। ये नाम आमतौर पर एल्डिहाइड से संबंधित कार्बोक्जिलिक एसिड के नामों से प्राप्त होते हैं।

व्यवस्थित नामकरण के अनुसार कीटोन्स के नाम के लिए, कीटो समूह को प्रत्यय द्वारा दर्शाया जाता है -वहऔर एक संख्या जो कार्बोनिल समूह के कार्बन परमाणु की संख्या को इंगित करती है (संख्या कीटो समूह के निकटतम श्रृंखला के अंत से शुरू होनी चाहिए)। उदाहरण के लिए:

एल्डिहाइड की केवल एक प्रजाति होती है। संरचनात्मक समरूपता- कार्बन कंकाल का समरूपता, जो ब्यूटेनल से संभव है, और केटोन्स के लिए - कार्बोनिल समूह की स्थिति का समरूपता भी। इसके अलावा, उन्हें इंटरक्लास आइसोमेरिज्म (प्रोपेनल और प्रोपेनोन) की भी विशेषता है।

कुछ एल्डिहाइड के तुच्छ नाम और क्वथनांक।

भौतिक और रासायनिक गुण

भौतिक गुण।

एक एल्डिहाइड या कीटोन अणु में, कार्बन परमाणु की तुलना में ऑक्सीजन परमाणु की अधिक विद्युतीयता के कारण, $C=O$ बंधन ऑक्सीजन के लिए $π$ बंधन के इलेक्ट्रॉन घनत्व में बदलाव के कारण दृढ़ता से ध्रुवीकृत होता है:

एल्डिहाइड और कीटोन ध्रुवीय पदार्थ हैं जिनमें ऑक्सीजन परमाणु पर अधिक इलेक्ट्रॉन घनत्व होता है। एल्डिहाइड और कीटोन्स (फॉर्मेल्डिहाइड, एसीटैल्डिहाइड, एसीटोन) की श्रृंखला के निचले सदस्य पानी में असीम रूप से घुलनशील होते हैं। इनका क्वथनांक संगत ऐल्कोहॉलों के क्वथनांक से कम होता है। यह इस तथ्य के कारण है कि एल्डिहाइड और कीटोन के अणुओं में, अल्कोहल के विपरीत, कोई मोबाइल हाइड्रोजन परमाणु नहीं होते हैं और वे हाइड्रोजन बांड के कारण सहयोगी नहीं बनते हैं। निचले एल्डिहाइड में तीखी गंध होती है; श्रृंखला में चार से छह कार्बन परमाणुओं वाले एल्डिहाइड में एक अप्रिय गंध होता है; उच्च एल्डिहाइड और कीटोन में फूलों की गंध होती है और इनका उपयोग इत्र में किया जाता है।

रासायनिक गुण

एक अणु में एल्डिहाइड समूह की उपस्थिति निर्धारित करती है विशेषता गुणएल्डिहाइड।

वसूली प्रतिक्रियाएं।

हाइड्रोजन का जोड़एल्डिहाइड अणु कार्बोनिल समूह में दोहरे बंधन में होते हैं:

ऐल्डिहाइड प्राथमिक ऐल्कोहॉल के रूप में हाइड्रोजनीकृत होते हैं, जबकि कीटोन्स द्वितीयक ऐल्कोहॉल होते हैं।

तो, जब एसिटालडिहाइड को निकल उत्प्रेरक पर हाइड्रोजनीकृत किया जाता है, तो एथिल अल्कोहल बनता है, और जब एसीटोन हाइड्रोजनीकृत होता है, तो प्रोपेनॉल -2 बनता है:

एल्डिहाइड का हाइड्रोजनीकरण वसूली प्रतिक्रिया,जिस पर कार्बोनिल समूह में कार्बन परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था घट जाती है।

ऑक्सीकरण प्रतिक्रियाएं।

एल्डिहाइड न केवल ठीक होने में सक्षम हैं, बल्कि ऑक्सीकरण।ऑक्सीकरण होने पर, एल्डिहाइड कार्बोक्जिलिक एसिड बनाते हैं। योजनाबद्ध रूप से, इस प्रक्रिया को निम्नानुसार दर्शाया जा सकता है:

प्रोपियोनाल्डिहाइड (प्रोपेनल) से, उदाहरण के लिए, प्रोपियोनिक एसिड बनता है:

एल्डिहाइड वायुमंडलीय ऑक्सीजन और सिल्वर ऑक्साइड के अमोनिया घोल के रूप में ऐसे कमजोर ऑक्सीकरण एजेंटों द्वारा भी ऑक्सीकृत होते हैं। सरलीकृत रूप में, इस प्रक्रिया को प्रतिक्रिया समीकरण द्वारा व्यक्त किया जा सकता है:

उदाहरण के लिए:

अधिक सटीक रूप से, यह प्रक्रिया समीकरणों द्वारा परिलक्षित होती है:

यदि पोत की सतह जिसमें प्रतिक्रिया की जाती है, पहले घटी हुई थी, तो प्रतिक्रिया के दौरान बनने वाली चांदी इसे एक पतली फिल्म के साथ कवर करती है। इसलिए, इस प्रतिक्रिया को प्रतिक्रिया कहा जाता है "चांदी का दर्पण". यह व्यापक रूप से दर्पण बनाने, चांदी की सजावट और क्रिसमस की सजावट के लिए उपयोग किया जाता है।

ताजा अवक्षेपित तांबा (II) हाइड्रॉक्साइड भी एल्डिहाइड के लिए ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य कर सकता है। एल्डिहाइड का ऑक्सीकरण, $Cu^(2+)$ को घटाकर $Cu^+$ कर दिया जाता है। प्रतिक्रिया के दौरान बनने वाला कॉपर (I) हाइड्रॉक्साइड $ CuOH $ तुरंत लाल कॉपर (I) ऑक्साइड और पानी में विघटित हो जाता है:

यह प्रतिक्रिया, "सिल्वर मिरर" प्रतिक्रिया की तरह, एल्डिहाइड का पता लगाने के लिए उपयोग की जाती है।

कीटोन्स या तो वायुमंडलीय ऑक्सीजन द्वारा या सिल्वर ऑक्साइड के अमोनिया घोल के रूप में ऐसे कमजोर ऑक्सीकरण एजेंट द्वारा ऑक्सीकृत नहीं होते हैं।

एल्डिहाइड के व्यक्तिगत प्रतिनिधि और उनका अर्थ

formaldehyde(मेथेनल, फॉर्मिक एल्डिहाइड)$HCHO$ ) - तीखी गंध वाली रंगहीन गैस और -21C ° $ का क्वथनांक, हम आसानी से पानी में घुल जाएंगे। फॉर्मलडिहाइड जहरीला होता है! पानी में फॉर्मलडिहाइड के घोल ($40%$) को फॉर्मेलिन कहा जाता है और इसका उपयोग कीटाणुशोधन के लिए किया जाता है। पर कृषिफॉर्मेलिन का उपयोग बीज ड्रेसिंग के लिए, चमड़ा उद्योग में - चमड़े के प्रसंस्करण के लिए किया जाता है। फॉर्मलडिहाइड का उपयोग यूरोट्रोपिन प्राप्त करने के लिए किया जाता है - एक औषधीय पदार्थ। कभी-कभी ब्रिकेट के रूप में संपीड़ित, यूरोट्रोपिन का उपयोग ईंधन (सूखी शराब) के रूप में किया जाता है। फिनोल-फॉर्मेल्डिहाइड रेजिन और कुछ अन्य पदार्थों के उत्पादन में बड़ी मात्रा में फॉर्मलाडेहाइड की खपत होती है।

एसिटिक एल्डिहाइड(एथेनल, एसिटालडिहाइड)$CH_3CHO$ ) - एक तेज अप्रिय गंध वाला तरल और $ 21 ° C $ का क्वथनांक, हम पानी में अच्छी तरह से घुल जाएंगे। एसिटिक एसिड और कई अन्य पदार्थ औद्योगिक पैमाने पर एसीटैल्डिहाइड से प्राप्त होते हैं, इसका उपयोग विभिन्न प्लास्टिक और एसीटेट फाइबर के उत्पादन के लिए किया जाता है। एसिटिक एल्डिहाइड जहरीला होता है!

कार्बोक्जिलिक एसिड

एक अणु में एक या एक से अधिक कार्बोक्सिल समूह वाले पदार्थ कार्बोक्जिलिक एसिड कहलाते हैं।

परमाणुओं का समूह बुलाया कार्बोक्सिल समूह, या कार्बोक्सिल।

अणु में एक कार्बोक्सिल समूह वाले कार्बनिक अम्ल हैं मोनोबेसिक

इन अम्लों का सामान्य सूत्र $RCOOH$ है, उदाहरण के लिए:

दो कार्बोक्सिल समूहों वाले कार्बोक्जिलिक अम्ल कहलाते हैं द्विक्षारीयइनमें शामिल हैं, उदाहरण के लिए, ऑक्सालिक और स्यूसिनिक एसिड:

वे भी हैं बहुक्षारकीकार्बोक्जिलिक एसिड जिसमें दो से अधिक कार्बोक्सिल समूह होते हैं। इनमें शामिल हैं, उदाहरण के लिए, ट्राइबेसिक साइट्रिक एसिड:

हाइड्रोकार्बन रेडिकल की प्रकृति के आधार पर, कार्बोक्जिलिक एसिड विभाजित होते हैं सीमित, असंतृप्त, सुगंधित में।

सीमित, या संतृप्त, कार्बोक्जिलिक एसिड हैं, उदाहरण के लिए, प्रोपेनोइक (प्रोपियोनिक) एसिड:

या पहले से ही हमें succinic acid से परिचित है।

जाहिर है, संतृप्त कार्बोक्जिलिक एसिड में हाइड्रोकार्बन रेडिकल में $ $ -बॉन्ड नहीं होते हैं। असंतृप्त कार्बोक्जिलिक एसिड के अणुओं में, कार्बोक्सिल समूह एक असंतृप्त, असंतृप्त हाइड्रोकार्बन रेडिकल से जुड़ा होता है, उदाहरण के लिए, ऐक्रेलिक (प्रोपेन) $CH_2=CH—COOH$ या ओलिक $CH_3—(CH_2)_7—CH=CH—( CH_2)_7—COOH अणु $ और अन्य अम्ल।

जैसा कि बेंजोइक एसिड के सूत्र से देखा जा सकता है, यह सुगंधित है, क्योंकि इसमें अणु में एक सुगंधित (बेंजीन) वलय होता है:

नामकरण और समरूपता

कार्बोक्जिलिक एसिड, साथ ही अन्य कार्बनिक यौगिकों के नामों के गठन के सामान्य सिद्धांतों पर पहले ही विचार किया जा चुका है। आइए हम मोनो- और डिबासिक कार्बोक्जिलिक एसिड के नामकरण पर अधिक विस्तार से ध्यान दें। एक कार्बोक्जिलिक एसिड का नाम संबंधित एल्केन (अणु में कार्बन परमाणुओं की समान संख्या वाला एक अल्केन) के नाम से प्रत्यय के अतिरिक्त के साथ बनता है -ओव-, समापन -और मैंऔर शब्द एसिड। कार्बन परमाणुओं की संख्या कार्बोक्सिल समूह से शुरू होती है। उदाहरण के लिए:

नाम में उपसर्गों द्वारा कार्बोक्सिल समूहों की संख्या को दर्शाया गया है दी-, त्रि-, टेट्रा-:

कई एसिड ऐतिहासिक रूप से विकसित, या तुच्छ, नाम भी रखते हैं।

कार्बोक्जिलिक एसिड के नाम।

रासायनिक सूत्र	अम्ल का व्यवस्थित नाम	एसिड के लिए तुच्छ नाम
$H—COOH$	मीथेन	चींटी-संबंधी
$CH_3—COOH$	एटैन	खट्टा
$CH_3—CH_2—COOH$	प्रोपेन	propionic
$CH_3—CH_2—CH_2—COOH$	बुटान	तेल का
$CH_3—CH_2—CH_2—CH_2—COOH$	पेंटेन	वेलेरियन
$CH_3—(CH_2)_4—COOH$	हेक्सेन	नायलॉन
$CH_3—(CH_2)_5—COOH$	हेप्टानोइक	एनैन्थिक
$NEOS-UNSD$	एथेंडियम	सोरेल
$HOOS—CH_2—COOH$	प्रोपेन्डिओइक	मेलोनिक
$HOOS—CH_2—CH_2—COOH$	बुटान	अंबर

विविध और से परिचित होने के बाद दिलचस्प दुनियाकार्बनिक अम्ल, आइए हम सीमित मोनोबैसिक कार्बोक्जिलिक एसिड पर अधिक विस्तार से विचार करें।

यह स्पष्ट है कि इन अम्लों की संरचना सामान्य सूत्र $C_nH_(2n)O_2$, या $C_nH_(2n+1)COOH$, या $RCOOH$ द्वारा व्यक्त की जाती है।

भौतिक और रासायनिक गुण

भौतिक गुण।

कम एसिड, यानी। अपेक्षाकृत छोटे आणविक भार वाले एसिड, जिसमें एक अणु में चार कार्बन परमाणु होते हैं, एक विशिष्ट तीखी गंध वाले तरल पदार्थ होते हैं (एसिटिक एसिड की गंध को याद रखें)। $4$ से $9$ तक कार्बन परमाणुओं वाले एसिड एक अप्रिय गंध के साथ चिपचिपा तैलीय तरल पदार्थ होते हैं; एक अणु में $9$ से अधिक कार्बन परमाणु होते हैं - ठोस पदार्थ जो पानी में नहीं घुलते हैं। मोनोबैसिक कार्बोक्जिलिक एसिड को सीमित करने के क्वथनांक अणु में कार्बन परमाणुओं की संख्या में वृद्धि के साथ बढ़ते हैं और, परिणामस्वरूप, सापेक्ष आणविक भार में वृद्धि के साथ। उदाहरण के लिए, फॉर्मिक एसिड का क्वथनांक $ 100.8 ° C $ है, एसिटिक एसिड $ 118 ° C $ है, और प्रोपियोनिक एसिड $ 141 ° C $ है।

सामान्य परिस्थितियों में सबसे सरल कार्बोक्जिलिक एसिड, फॉर्मिक $HCOOH$, एक छोटा सापेक्ष आणविक भार $(M_r(HCOOH)=46)$ होता है, जो $ 100.8°С$ के क्वथनांक के साथ एक तरल होता है। उसी समय, ब्यूटेन $(M_r(C_4H_(10))=58)$ समान परिस्थितियों में गैसीय होता है और इसका क्वथनांक $-0.5°С$ होता है। क्वथनांक और सापेक्ष आणविक द्रव्यमान के बीच इस विसंगति को कार्बोक्जिलिक एसिड डिमर के गठन द्वारा समझाया गया है, जिसमें दो एसिड अणु दो हाइड्रोजन बांड से जुड़े होते हैं:

कार्बोक्जिलिक एसिड अणुओं की संरचना पर विचार करने पर हाइड्रोजन बांड की घटना स्पष्ट हो जाती है।

संतृप्त मोनोबैसिक कार्बोक्जिलिक एसिड के अणुओं में परमाणुओं का एक ध्रुवीय समूह होता है - कार्बोक्सिल और काफी हद तक गैर-ध्रुवीय हाइड्रोकार्बन रेडिकल। कार्बोक्सिल समूह पानी के अणुओं की ओर आकर्षित होता है, जिससे उनके साथ हाइड्रोजन बंध बनते हैं:

फॉर्मिक और एसिटिक एसिड पानी में असीम रूप से घुलनशील होते हैं। जाहिर है, हाइड्रोकार्बन रेडिकल में परमाणुओं की संख्या में वृद्धि के साथ, कार्बोक्जिलिक एसिड की घुलनशीलता कम हो जाती है।

रासायनिक गुण।

एसिड के वर्ग (कार्बनिक और अकार्बनिक दोनों) की सामान्य गुण विशेषता एक हाइड्रॉक्सिल समूह के अणुओं में उपस्थिति के कारण होती है जिसमें हाइड्रोजन और ऑक्सीजन परमाणुओं के बीच एक मजबूत ध्रुवीय बंधन होता है। आइए हम पानी में घुलनशील कार्बनिक अम्लों के उदाहरण का उपयोग करके इन गुणों पर विचार करें।

1. पृथक्करणएसिड अवशेषों के हाइड्रोजन केशन और आयनों के निर्माण के साथ:

$CH_3-COOH⇄CH_3-COO^(-)+H^+$

अधिक सटीक रूप से, इस प्रक्रिया को एक समीकरण द्वारा वर्णित किया गया है जो इसमें पानी के अणुओं की भागीदारी को ध्यान में रखता है:

$CH_3-COOH+H_2O⇄CH_3COO^(-)+H_3O^+$

कार्बोक्जिलिक एसिड के पृथक्करण का संतुलन बाईं ओर स्थानांतरित हो गया है; उनमें से अधिकांश कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स हैं। हालांकि, उदाहरण के लिए, एसिटिक और फॉर्मिक एसिड का खट्टा स्वाद हाइड्रोजन केशन और अम्लीय अवशेषों के आयनों में पृथक्करण के कारण होता है।

जाहिर है, कार्बोक्जिलिक एसिड के अणुओं में "अम्लीय" हाइड्रोजन की उपस्थिति, अर्थात। अन्य विशिष्ट गुणों के कारण हाइड्रोजन कार्बोक्सिल समूह।

2. धातुओं के साथ बातचीतहाइड्रोजन तक वोल्टेज की विद्युत रासायनिक श्रृंखला में खड़े: $nR-COOH+M→(RCOO)_(n)M+(n)/(2)H_2$

तो, आयरन एसिटिक एसिड से हाइड्रोजन को कम करता है:

$2CH_3-COOH+Fe→(CH_3COO)_(2)Fe+H_2$

3. बुनियादी आक्साइड के साथ बातचीतनमक और पानी के निर्माण के साथ:

$2R-COOH+CaO→(R-COO)_(2)Ca+H_2O$

4. धातु हाइड्रोक्साइड के साथ बातचीतनमक और पानी के गठन के साथ (बेअसर प्रतिक्रिया):

$R—COOH+NaOH→R—COONa+H_2O$,

$2R—COOH+Ca(OH)_2→(R—COO)_(2)Ca+2H_2O$।

5. कमजोर अम्लों के लवणों के साथ परस्पर क्रियाबाद के गठन के साथ। इस प्रकार, एसिटिक एसिड सोडियम स्टीयरेट से स्टीयरिक एसिड और पोटेशियम कार्बोनेट से कार्बोनिक एसिड को विस्थापित करता है:

$CH_3COOH+C_(17)H_(35)COONa→CH_3COONa+C_(17)H_(35)COOH↓$,

$2CH_3COOH+K_2CO_3→2CH_3COOK+H_2O+CO_2$।

6. अल्कोहल के साथ कार्बोक्जिलिक एसिड की बातचीतएस्टर के गठन के साथ - एस्टरीफिकेशन प्रतिक्रिया (कार्बोक्जिलिक एसिड की विशेषता वाली सबसे महत्वपूर्ण प्रतिक्रियाओं में से एक):

अल्कोहल के साथ कार्बोक्जिलिक एसिड की बातचीत हाइड्रोजन केशन द्वारा उत्प्रेरित होती है।

एस्टरीफिकेशन प्रतिक्रिया प्रतिवर्ती है। डीवाटरिंग एजेंटों की उपस्थिति में और जब एस्टर को प्रतिक्रिया मिश्रण से हटा दिया जाता है, तो संतुलन एस्टर गठन की ओर बढ़ जाता है।

रिवर्स एस्टरीफिकेशन रिएक्शन में, जिसे एस्टर हाइड्रोलिसिस (पानी के साथ एस्टर की प्रतिक्रिया) कहा जाता है, एक एसिड और एक अल्कोहल बनता है:

जाहिर है, कार्बोक्जिलिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया करने के लिए, अर्थात। पॉलीहाइड्रिक अल्कोहल, जैसे ग्लिसरॉल, एस्टरीफिकेशन प्रतिक्रिया में भी प्रवेश कर सकते हैं:

सभी कार्बोक्जिलिक एसिड (फॉर्मिक को छोड़कर), एक कार्बोक्सिल समूह के साथ, उनके अणुओं में हाइड्रोकार्बन अवशेष होते हैं। बेशक, यह एसिड के गुणों को प्रभावित नहीं कर सकता है, जो हाइड्रोकार्बन अवशेषों की प्रकृति से निर्धारित होते हैं।

7. एकाधिक बंधन जोड़ प्रतिक्रियाएं- असंतृप्त कार्बोक्जिलिक एसिड उनमें प्रवेश करते हैं। उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन जोड़ प्रतिक्रिया है हाइड्रोजनीकरण. मूलांक में एक $π$-बंध वाले अम्ल के लिए, समीकरण को सामान्य रूप में लिखा जा सकता है:

$C_(n)H_(2n-1)COOH+H_2(→)↖(उत्प्रेरक)C_(n)H_(2n+1)COOH.$

इसलिए, जब ओलिक एसिड हाइड्रोजनीकृत होता है, तो संतृप्त स्टीयरिक एसिड बनता है:

$(C_(17)H_(33)COOH+H_2)↙(\text"oleic acid")(→)↖(उत्प्रेरक)(C_(17)H_(35)COOH)↙(\text"stearic acid") $

असंतृप्त कार्बोक्जिलिक एसिड, अन्य असंतृप्त यौगिकों की तरह, हैलोजन को दोहरे बंधन में जोड़ते हैं। उदाहरण के लिए, ऐक्रेलिक एसिड ब्रोमीन पानी को रंगहीन कर देता है:

$(CH_2=CH-COOH+Br_2)↙(\text"एक्रिलिक(प्रोपेनोइक) एसिड")→(CH_2Br-CHBr-COOH)↙(\text"2,3-dibromopropanoic acid").$

8. प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाएं (हैलोजन के साथ)- संतृप्त कार्बोक्जिलिक एसिड उनमें प्रवेश करने में सक्षम हैं। उदाहरण के लिए, क्लोरीन के साथ एसिटिक एसिड की प्रतिक्रिया करके, एसिड के विभिन्न क्लोरीन डेरिवेटिव प्राप्त किए जा सकते हैं:

$CH_3COOH+Cl_2(→)↖(Р(लाल))(CH_2Cl-COOH+HCl)↙(\text"chloroacetic acid")$,

$CH_2Cl-COOH+Cl_2(→)↖(Р(लाल))(CHCl_2-COOH+HCl)↙(\text"dichloroacetic acid")$,

$CHCl_2-COOH+Cl_2(→)↖(Р(लाल))(CCl_3-COOH+HCl)↙(\text"trichloroacetic acid")$

कार्बोक्जिलिक एसिड के व्यक्तिगत प्रतिनिधि और उनका महत्व

चींटी-संबंधी(मीथेन) अम्लएचसीओओएच- एक तीखी गंध वाला तरल और 100.8°C$ का क्वथनांक, पानी में अत्यधिक घुलनशील। फॉर्मिक एसिड जहरीला होता है त्वचा के संपर्क में आने पर जलन का कारण बनता है!चींटियों द्वारा स्रावित चुभने वाले द्रव में यह अम्ल होता है। फॉर्मिक एसिड में एक कीटाणुनाशक गुण होता है और इसलिए यह भोजन, चमड़ा और दवा उद्योग और दवा में अपना आवेदन पाता है। इसका उपयोग कपड़ा और कागज की रंगाई में किया जाता है।

खट्टा (ईथेन)अम्ल $CH_3COOH$ एक रंगहीन तरल है जिसमें एक विशिष्ट तीखी गंध होती है, जो किसी भी अनुपात में पानी के साथ गलत हो सकती है। एसिटिक एसिड के जलीय घोल को सिरका ($3-5%$ घोल) और सिरका एसेंस ($70-80%$ घोल) के नाम से बेचा जाता है और खाद्य उद्योग में व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है। एसिटिक एसिड कई कार्बनिक पदार्थों के लिए एक अच्छा विलायक है और इसलिए इसका उपयोग रंगाई, चमड़ा उद्योग और पेंट और वार्निश उद्योग में किया जाता है। इसके अलावा, एसिटिक एसिड कई तकनीकी रूप से महत्वपूर्ण कार्बनिक यौगिकों के उत्पादन के लिए एक कच्चा माल है: उदाहरण के लिए, इसका उपयोग खरपतवारों को नियंत्रित करने के लिए उपयोग किए जाने वाले पदार्थों को प्राप्त करने के लिए किया जाता है - शाकनाशी।

एसिटिक एसिड मुख्य घटक है वाइन सिरका,जिसकी विशेषता गंध ठीक उसी के कारण होती है। यह इथेनॉल के ऑक्सीकरण का एक उत्पाद है और इससे बनता है जब शराब को हवा में संग्रहीत किया जाता है।

उच्चतम सीमित मोनोबैसिक एसिड के सबसे महत्वपूर्ण प्रतिनिधि हैं पामिटिक$C_(15)H_(31)COOH$ और स्टीयरिक$C_(17)H_(35)COOH$ एसिड। निचले अम्लों के विपरीत, ये पदार्थ ठोस होते हैं, पानी में खराब घुलनशील होते हैं।

हालांकि, उनके लवण - स्टीयरेट और पामिटेट - अत्यधिक घुलनशील होते हैं और एक डिटर्जेंट प्रभाव डालते हैं, यही कारण है कि उन्हें साबुन भी कहा जाता है। स्पष्ट है कि इन पदार्थों का उत्पादन बड़े पैमाने पर होता है। असंतृप्त उच्च कार्बोक्जिलिक एसिड से उच्चतम मूल्ययह है तेज़ाब तैल$C_(17)H_(33)COOH$, या $CH_3 - (CH_2)_7 - CH=CH -(CH_2)_7COOH$। यह बिना स्वाद या गंध के तेल जैसा तरल है। इसके लवण प्रौद्योगिकी में व्यापक रूप से उपयोग किए जाते हैं।

डिबासिक कार्बोक्जिलिक एसिड का सबसे सरल प्रतिनिधि है ऑक्सालिक (एथेनेडियोइक) एसिड$HOOC-COOH$, जिनमें से लवण कई पौधों में पाए जाते हैं, उदाहरण के लिए, सॉरेल और ऑक्सालिस में। ऑक्सालिक एसिड एक रंगहीन क्रिस्टलीय पदार्थ है, जो पानी में अत्यधिक घुलनशील है। इसका उपयोग धातुओं की पॉलिशिंग, लकड़ी के काम और चमड़े के उद्योगों में किया जाता है।

एस्टर

जब कार्बोक्जिलिक एसिड अल्कोहल (एस्टरीफिकेशन रिएक्शन) के साथ परस्पर क्रिया करता है, एस्टर:

यह प्रतिक्रिया प्रतिवर्ती है। प्रतिक्रिया उत्पाद प्रारंभिक पदार्थ - अल्कोहल और एसिड बनाने के लिए एक दूसरे के साथ बातचीत कर सकते हैं। इस प्रकार, पानी के साथ एस्टर की प्रतिक्रिया- एस्टर के हाइड्रोलिसिस-एस्टरीफिकेशन प्रतिक्रिया के विपरीत है। रासायनिक संतुलन, जो तब स्थापित होता है जब प्रत्यक्ष (एस्टरीफिकेशन) और रिवर्स (हाइड्रोलिसिस) प्रतिक्रियाओं की दर समान होती है, पानी निकालने वाले एजेंटों की उपस्थिति से ईथर के गठन की ओर स्थानांतरित किया जा सकता है।

वसा- यौगिकों के व्युत्पन्न जो ग्लिसरॉल और उच्च कार्बोक्जिलिक एसिड के एस्टर हैं।

सभी वसा, अन्य एस्टर की तरह, हाइड्रोलिसिस से गुजरते हैं:

जब वसा का हाइड्रोलिसिस एक क्षारीय माध्यम $(NaOH)$ में किया जाता है और सोडा ऐश $Na_2CO_3$ की उपस्थिति में, यह अपरिवर्तनीय रूप से आगे बढ़ता है और कार्बोक्जिलिक एसिड नहीं, बल्कि उनके लवण बनाता है, जिन्हें कहा जाता है साबुनइसलिए, क्षारीय वातावरण में वसा के जल-अपघटन को कहा जाता है साबुनीकरण

वैसे भी एल्डिहाइड क्या हैं? इस प्रश्न का उत्तर उतना सरल नहीं है जितना पहली नज़र में लग सकता है। इस बारे में एक अनुभवी इत्र प्रेमी से पूछें - सबसे अधिक संभावना है कि वह आपको सिंथेटिक सामग्री के बारे में एक अवर्णनीय गंध के बारे में बताएगा जिसने सुगंध को इतना असामान्य, अमूर्त और अभिनव बना दिया।

एक रसायनज्ञ या यहां तक ​​कि एक सामान्य ग्यारहवीं कक्षा का छात्र जो नियमित रूप से रसायन विज्ञान की कक्षाओं में भाग लेता है, वह भी ज्यादा नहीं सोचेगा और कहेगा कि एल्डिहाइड कार्बनिक यौगिकों का एक वर्ग है जिसमें एक समूह होता है। -चो, जिसे एल्डिहाइड समूह कहा जाता है। सभी एल्डिहाइड में सामान्य रासायनिक गुण होते हैं, जैसे कि संबंधित एसिड बनाने के लिए आसानी से ऑक्सीकृत हो जाना। यह चांदी के दर्पण की प्रतिक्रिया का आधार है - याद रखें जब परखनली को गर्म किया जाता है और कांच की सतह पर एक चमकदार धातु की परत दिखाई देती है। जर्मन रसायनज्ञ यूस्टेस वॉन लिबिग द्वारा गढ़ा गया शब्द "एल्डिहाइड", एक संक्षिप्त है अल्कोहल डिहाइड्रोजनटम,जिसका मतलब है " हाइड्रोजन के बिना शराब».

एल्डिहाइड के तुच्छ नामों में अक्सर* (फुटनोट देखें) या तो "एल्डिहाइड" शब्द ही मौजूद है, या प्रत्यय अल , उदाहरण के लिए, "डंपलिंग एल्डिहाइड", "ज़ाबल्डिहाइड", "पोकरगल"। वैनिलिन और हेलियोट्रोपिन जैसे पदार्थ भी रासायनिक दृष्टिकोण से एल्डिहाइड हैं। सामान्य तौर पर, परफ्यूमर के पास अपने शस्त्रागार में पूरी तरह से अलग गंध के साथ बड़ी मात्रा में एल्डिहाइड होता है: खरबूजाखरबूजे की तरह खुशबू आ रही है अडोक्सालसमुद्र और अंडे की सफेदी की महक, सिट्रोनेललाल- एक प्रकार का पौधा, लिराल- कामुदिनी ट्रिपल- हरी घास। साइक्लेमेनल्डिहाइड, सिनामाल्डिहाइड, ऐनीज़, क्यूमिक, कीनू हैं।

ठीक है, आप पूछते हैं, चैनल का इससे क्या लेना-देना है? यदि इतने सारे एल्डिहाइड हैं और वे सभी अलग-अलग गंध लेते हैं, तो यह "एल्डिहाइड नोट" क्या है, इसकी गंध कैसी होती है और चैनल नंबर 5 में कौन से विशिष्ट एल्डिहाइड शामिल हैं? खर्म्स के "पुश्किन के जीवन के उपाख्यानों" को याद करें: "पुश्किन को ज़ुकोवस्की से प्यार हो गया और उन्होंने उसे दोस्ताना तरीके से ज़ुकोव कहना शुरू कर दिया"? जिसे परफ्यूमर्स अक्सर मैत्रीपूर्ण तरीके से केवल एल्डिहाइड कहते हैं, वास्तव में, एक उप-प्रजाति और एक विशेष मामला: संतृप्त स्निग्ध या तथाकथित फैटी एल्डिहाइड। उनका नाम आमतौर पर अणु में कार्बन परमाणुओं की संख्या के आधार पर रखा जाता है। "एल्डिहाइड सी-7" पर, या हेप्टानल, - सात कार्बन परमाणु, "एल्डिहाइड सी-10" में, डीन का, जैसा कि आप अनुमान लगा सकते हैं, दस।

चैनल नंबर 5 में एल्डिहाइड का मिश्रण होता है " सी-11 अण्डाकार"या "एस-110"(अंडेनाल) , "सी-11 अण्डाकार"(10-अनैतिक) और एस 12(डोडेकैनाल)। यह ध्यान देने योग्य है कि एल्डिहाइड इस पौराणिक सुगंध की उपस्थिति से बहुत पहले इत्र की संरचना में दिखाई देते थे [ चैनल नंबर 5 1921 में जारी किया गया था]. परफ्यूमरी के कई इतिहासकार इस बात से सहमत हैं कि एल्डिहाइड का उपयोग पहली बार 1905 के इसके पुन: जारी करने के लिए किया गया था, जिसे परफ्यूमर पियरे आर्मिगेंट द्वारा बनाया गया था। मॉस्को फैक्ट्री अल्फोंस रैलेट एंड कंपनी द्वारा (1912) और बाउक्वेट डी कैथरीन (1913) दोनों में एल्डिहाइड हैं, चैनल नंबर 5 की तरह, परफ्यूमर अर्नेस्ट बो (वैसे, एक देशी मस्कोवाइट) द्वारा बनाया गया है। लेकिन यह चैनल था जो निस्संदेह सभी समय और लोगों की मुख्य एल्डिहाइड सुगंध बन गया, जिसने बड़ी संख्या में नकल और प्रतियों को जन्म दिया।

फैटी एल्डिहाइड एक विशिष्ट मोमी गंध से एकजुट होते हैं, एक बुझी हुई मोमबत्ती की गंध के समान (वास्तव में, यह मोमबत्ती की गंध फैटी एल्डिहाइड, पैराफिन के अधूरे दहन के उत्पादों के कारण होती है)। फैटी एल्डिहाइड की गंध बहुत तीव्र और तेज होती है, 1% या उससे कम पतला होने पर यह सुखद हो जाती है। डिकानल (C-10) की गंध में उत्साह का संकेत होता है, एल्डिहाइड C-12 की गंध में लिली और वायलेट की बारीकियां होती हैं। सरल एल्डिहाइड, फॉर्मलाडेहाइड और एसीटैल्डिहाइड में, गंध बेहद तेज और अप्रिय होती है (फिर भी, एसिटालडिहाइड का उपयोग फ्लेवरिस्ट द्वारा किया जाता है और कुछ स्वाद एडिटिव्स में शामिल होता है), हेक्सानल (सी -6 एल्डिहाइड) में पहले से ही अपेक्षाकृत सुखद हरे रंग को अलग किया जा सकता है। और सेब पहलू। फैटी एल्डिहाइड, जिसमें श्रृंखला में 15 या अधिक कार्बन परमाणु होते हैं, पहले से ही लगभग गंधहीन होते हैं।

फैटी एल्डिहाइड की गंध एक और है सामान्य सम्पति- एक प्रकार का "साबुन"। एल्डिहाइड लंबे समय से साबुन की सुगंध के लिए सक्रिय रूप से उनकी कम लागत, गंध की तीव्रता और अप्रिय साबुन आधार गंध को अच्छी तरह से मुखौटा करने की क्षमता के कारण सक्रिय रूप से उपयोग किया जाता है। अक्सर एल्डिहाइड की गंध अमूर्त सफाई या ताजे लोहे के कपड़े धोने की भावना से जुड़ी होती है।

विशेष ध्यान देने योग्य एक और महत्वपूर्ण बात यह है कि एल्डिहाइड कुछ कृत्रिम नहीं है, मानव श्रम का परिणाम है। उनमें से कई व्यापक रूप से प्रकृति में पाए जाते हैं। Decanal, उदाहरण के लिए, खट्टे फलों के आवश्यक तेलों (नारंगी में 4% तक!), शंकुधारी और कई फूलों के पौधों में पाया जाता है, और धनिया के आवश्यक तेल में इसकी बहुत अधिक मात्रा होती है। असंतृप्त स्निग्ध एल्डिहाइड भी प्रकृति में सर्वव्यापी हैं, उनके पास और भी अधिक तीव्र गंध है, उदाहरण के लिए, (ई) -2-डिसेनल सीताफल की विशिष्ट गंध के लिए जिम्मेदार है, यह वास्तव में अक्सर बेडबग्स के "रासायनिक हथियारों" में मौजूद होता है, और एपॉक्सी व्युत्पन्न, ट्रांस -4, 5-एपॉक्सी- (ई) -2-डिसेनल, रक्त की विशिष्ट गंध का कारण बनता है, जो इसे एक स्पष्ट धातु पहलू देता है। इस पदार्थ की गंध से ही शिकारी अपने शिकार का पता लगाते हैं।

पहली पुष्प-एल्डिहाइड सुगंध की सफलता के मद्देनजर, रसायनज्ञों ने समान घ्राण गुणों वाली नई सामग्रियों को संश्लेषित करने के लिए अथक प्रयास किया। 1905 में, फ्रांसीसी ई.ई. ब्लेज़ और एल. हुइलन (बुल.सोक.चिम.फ्र. 1905, 33, 928) ने गामा-अंडेकैलैक्टोन को संश्लेषित किया, थोड़ी देर बाद, 1908 में, दो रूसी रसायनज्ञों ए.ए. ज़ुकोव और पी.आई. शेस्ताकोव (ZhRHO 40, 830, 1908)। इस यौगिक में एक दिलचस्प सुगंध थी, जो धूप में गर्म पके आड़ू की गंध की याद दिलाती है - फल, मोमी और कुछ हद तक नारियल-मलाईदार।

निर्माताओं ने इस पदार्थ को "एल्डिहाइड सी -14" नाम से बेचने का फैसला किया ताकि एक तरफ नए "एल्डिहाइड्स विद नंबर्स" के लिए परफ्यूमर्स की प्यास को संतुष्ट किया जा सके, और दूसरी ओर प्रतियोगियों को गुमराह करने के लिए, क्योंकि वास्तव में, एक से रासायनिक दृष्टिकोण से, यह एक एल्डिहाइड नहीं था। , लेकिन एक लैक्टोन (एक चक्रीय एस्टर), और इस यौगिक के अणु में परमाणु 14 नहीं, बल्कि 11 हैं। एक मजाक के रूप में, "शतरंज में नहीं, बल्कि वरीयता में , मैं जीता नहीं, लेकिन हार गया। ”

तथाकथित "एल्डिहाइड सी -14" ने 1919 में बड़ी सफलता के साथ गुरलेन मित्सुको में अपनी शुरुआत की, और थोड़ी देर बाद, नई समान सामग्री दिखाई दी: "एल्डिहाइड सी -16 (स्ट्रॉबेरी)", "एल्डिहाइड सी -18 (नारियल) "," एल्डिहाइड सी -20 (क्रिमसन)" और कुछ अन्य। तो यह पता चला है कि, एक ओर, लगभग हर तीसरा सुगंधित पदार्थ एक एल्डिहाइड है, और दूसरी ओर, कुछ सबसे महत्वपूर्ण एल्डिहाइड बिल्कुल भी एल्डिहाइड नहीं हैं।

* केमिस्ट कई तरह के नामों का इस्तेमाल करते हैं। पहला प्रकार व्यवस्थित, या नामकरण है। नामकरण नाम एक प्रकार का सिफर है, एक एल्गोरिथम, जिसकी बदौलत किसी पदार्थ की संरचना को फिर से बनाना संभव है, यानी यह समझना कि अणु के अंदर कौन से परमाणु और कैसे जुड़े हुए हैं। प्रत्येक नाम एक संरचना से मेल खाता है और इसके विपरीत - प्रत्येक पदार्थ के लिए केवल एक नामकरण नाम होता है। एल्डिहाइड, नामकरण के अनुसार, प्रत्यय "अल" होना चाहिए। ऐसे नामों का एकमात्र, लेकिन बहुत महत्वपूर्ण नुकसान उनकी भारीपन है। उदाहरण के लिए, पिछली बार चर्चा की गई आईएसओ ई सुपर, नामकरण नियमों के अनुसार, "1-(1,2,3,4,5,6,7,8-ऑक्टाहाइड्रो-2,3,8,8,) कहा जाना चाहिए। -टेट्रामेथाइल-2-नेफ्थिल) एथेनोन-1"। यह कल्पना करना कठिन है कि यदि रसायनज्ञ केवल नामकरण नामों का उपयोग करते हैं तो प्रयोगशालाओं का रोजमर्रा का जीवन क्या बदल जाता है ("वसीली, कृपया उस फ्लास्क को सिस-3-डाइमिथाइलमेथॉक्सी के साथ पास करें ...")।

इस कारण से, तुच्छ नामों का अधिक बार उपयोग किया जाता है। एक तुच्छ नाम है, जैसा कि यह था, एक उपनाम, एक पदार्थ का उपनाम। यह हमें संरचना और संरचना के बारे में कुछ नहीं बताता है, लेकिन यह छोटा और यादगार है। वैनिलिन, डाइक्लोरवोस, प्रोमेडोल, पैराबेन - ये सभी तुच्छ नाम हैं। अलग-अलग कंपनियां एक ही कंपाउंड को अलग-अलग नामों से जारी कर सकती हैं, आमतौर पर ऐसे नामों को ट्रेडमार्क कहा जाता है। 2एसिटाइलऑक्सीबेंज़ोइक एसिड एक नामकरण नाम है, एसिटाइलसैलिसिलिक एसिड एक तुच्छ नाम है, और एस्पिरिन एक ब्रांड नाम है। सिंथेटिक सुगंध के निर्माता अपनी सामग्री को उज्ज्वल, मधुर नाम देना पसंद करते हैं। अक्सर एल्डिहाइड (रासायनिक दृष्टिकोण से) को अंत में प्रत्यय "अल" के साथ नामित किया जाता है। लेकिन एल्डिहाइड के लिए परफ्यूमर्स के प्यार को जानते हुए, कभी-कभी "अल" के नाम उन पदार्थों को दिए जाते हैं जो कुछ पूरी तरह से अलग होते हैं। उदाहरण के लिए, क्लोनल, आईएफएफ का एक उत्पाद, वास्तव में एक नाइट्राइल है, और मिस्टिकल, गिवाउडान से एक कैप्टिव सामग्री, एक कार्बोक्जिलिक एसिड है। अनिवार्य रूप से "एल्डिहाइड सी -14" के समान ही चाल।

एल्डिहाइड और कीटोन्स को अणु में एक कार्बोनिल समूह की उपस्थिति की विशेषता है। एल्डिहाइड में, कार्बोनिल समूह एक हाइड्रोजन परमाणु और एक हाइड्रोकार्बन रेडिकल से बंधा होता है। सभी एल्डिहाइड में एक समूह होता है

एल्डिहाइड समूह कहा जाता है।

एल्डिहाइड का सामान्य सूत्र:

एक एल्डिहाइड अणु में संबंधित अल्कोहल अणु की तुलना में दो कम हाइड्रोजन परमाणु होते हैं।

यानी, एल्डिहाइड एक डिहाइड्रोजनेटेड (ऑक्सीडाइज्ड) अल्कोहल है। इसलिए नाम "एल्डिहाइड" - दो संक्षिप्त लैटिन शब्दों अल्कोहल डिहाइड्रोजनैटस (डिहाइड्रोजनेटेड अल्कोहल) के संयोजन से।

लिमिट एल्डिहाइड और कीटोन्स का कुल फॉर्मूला समान होता है

नामकरण और समरूपता।ऐल्डिहाइड के नाम उन संतृप्त अम्लों के नाम से आते हैं जिनमें वे ऑक्सीकरण के दौरान परिवर्तित हो जाते हैं। यह इस तथ्य के कारण है कि कई एसिड खोजे गए और उनके संबंधित एल्डिहाइड से पहले नाम दिए गए।

कुछ सरल एल्डिहाइड के नाम और सूत्र नीचे दिए गए हैं:

जिनेवा नामकरण के अनुसार एल्डिहाइड के नामों को संकलित करने के लिए, कार्बन परमाणुओं की समान संख्या वाले हाइड्रोकार्बन के नाम में अंतिम अल जोड़ा जाता है। जटिल मामलों में, एल्डिहाइड समूह की स्थिति को एक संख्या से दर्शाया जाता है जिसे इस समाप्ति के बाद रखा जाता है:

एल्डिहाइड का समरूपता हाइड्रोकार्बन मूलक के कार्बन परमाणुओं की श्रृंखला के समरूपता के कारण होता है:

तर्कसंगत नामकरण के अनुसार केटोन्स के नाम उनके अणु में शामिल रेडिकल्स के नाम से प्राप्त होते हैं, उदाहरण के लिए समाप्त होने वाले केटोन के अतिरिक्त:

कुछ कीटोन्स के ऐतिहासिक नाम होते हैं, उदाहरण के लिए, डाइमिथाइल कीटोन को एसीटोन कहा जाता है।

जिनेवा नामकरण के अनुसार, संबंधित हाइड्रोकार्बन के नाम में अंत को जोड़कर कीटोन्स के नाम उत्पन्न होते हैं। एक शाखित कीटोन श्रृंखला के मामले में, कार्बन परमाणुओं की संख्या शाखा के निकटतम छोर से शुरू होती है (हाइड्रोकार्बन की संख्या के नियमों के अनुसार)। स्थान

एक कार्बोनिल समूह द्वारा कब्जा कर लिया गया नाम अंत के बाद एक डिफ्रा द्वारा इंगित किया गया है, उदाहरण के लिए:

भौतिक गुण।एल्डिहाइड की समजातीय श्रृंखला का पहला सदस्य फॉर्मिक एल्डिहाइड - गैस है; तरल के मध्यम प्रतिनिधि; उच्च एल्डीहाइड ठोस होते हैं। लोअर एल्डिहाइड में तीखी गंध होती है और पानी के साथ अच्छी तरह मिलाते हैं। मध्यम एल्डिहाइड पानी में विरल रूप से घुलनशील होते हैं; उच्च एल्डीहाइड अघुलनशील होते हैं। सभी एल्डिहाइड अल्कोहल और ईथर में आसानी से घुलनशील होते हैं।

लोअर कीटोन्स एक विशिष्ट गंध वाले तरल पदार्थ होते हैं जो आसानी से पानी के साथ मिल जाते हैं। उच्च कीटोन ठोस होते हैं। सभी कीटोन एल्कोहल और ईथर में अत्यधिक घुलनशील होते हैं।

एल्डिहाइड और कीटोन्स की रासायनिक प्रतिक्रियाएं।एल्डिहाइड और कीटोन अत्यंत प्रतिक्रियाशील कार्बनिक यौगिक हैं। उनकी कई प्रतिक्रियाएं बिना ताप और दबाव के आगे बढ़ती हैं। विशेष रूप से एल्डिहाइड और कीटोन्स की विशेषता प्रतिक्रियाएं हैं जो एक कार्बोनिल समूह की भागीदारी के साथ होती हैं। हालाँकि, एल्डिहाइड और कीटोन्स की प्रतिक्रियाओं में कुछ अंतर हैं। आमतौर पर, एल्डिहाइड कीटोन्स की तुलना में अधिक प्रतिक्रियाशील होते हैं।

जोड़ प्रतिक्रियाएं: कई अलग-अलग पदार्थ एल्डिहाइड और कीटोन के कार्बोनिल समूह में जोड़ सकते हैं। इस मामले में, कार्बोनिल समूह में ऑक्सीजन और कार्बन परमाणुओं को जोड़ने वाले बंधनों में से एक टूट जाता है, और अभिकारक के कुछ हिस्सों को मुक्त वैलेंस में जोड़ा जाता है। यदि जुड़ने वाले पदार्थ में हाइड्रोजन होता है, तो बाद वाले को हमेशा कार्बोनिल ऑक्सीजन की ओर निर्देशित किया जाता है; कार्बोनिल समूह एक हाइड्रॉक्सिल समूह में परिवर्तित हो जाता है:

इलेक्ट्रॉनिक दृष्टिकोण से, एल्डिहाइड और कीटोन्स में कार्बोनिल ऑक्सीजन की इस "प्रतिक्रियाशील विशेषता को इस तथ्य से समझाया गया है कि कार्बोनिल समूह में कार्बन और ऑक्सीजन परमाणुओं के बीच एक बंधन बनाने वाले इलेक्ट्रॉन बादल ऑक्सीजन परमाणु में स्थानांतरित हो जाते हैं, क्योंकि बाद वाले कार्बन परमाणु की तुलना में इलेक्ट्रॉनों को अधिक मजबूती से आकर्षित करता है। परिणामस्वरूप, दोहरा बंधन अत्यधिक ध्रुवीकृत होता है:

विभिन्न पदार्थों को एक निश्चित दिशा में एक ध्रुवीकृत दोहरे बंधन में जोड़ा जाता है। एल्डिहाइड और कीटोन्स की कुछ अतिरिक्त प्रतिक्रियाओं पर विचार करें।

हाइड्रोसायनिक एसिड जोड़ हाइड्रोसायनिक एसिड अणु में बंधन भी ध्रुवीकृत होता है, और इसलिए हाइड्रोजन, जिसमें कुछ सकारात्मक चार्ज होता है, ऑक्सीजन परमाणु से जुड़ा होता है, और समूह कार्बन परमाणु से जुड़ा होता है:

इस मामले में परिणामित मीडिया को साइनोगिओरिन्स (या ऑक्सीनिट्राइल्स) कहा जाता है और "मिश्रित कार्यों (हाइड्रॉक्सिल और साइनो समूह दोनों युक्त) के साथ यौगिक होते हैं। ऑक्सीनिट्राइल विभिन्न कार्बनिक यौगिकों के संश्लेषण के लिए प्रारंभिक सामग्री के रूप में कार्य करते हैं।

सोडियम बाइसल्फाइट (एसिड सोडियम सल्फाइट) का जोड़

परिणामी यौगिक (बाइसल्फाइट यौगिक) क्रिस्टलीय पदार्थ होते हैं। एल्डिहाइड और कीटोन को शुद्ध अवस्था में अन्य पदार्थों के साथ उनके मिश्रण से अलग करने के लिए प्रयोगशाला अभ्यास में उनका उपयोग किया जाता है, क्योंकि जब वे आसानी से विघटित हो जाते हैं

प्रारंभिक एल्डीहाइड और कीटोन बनाने के लिए सोडा या तनु अम्ल के साथ उबालना।

एल्डिहाइड और कीटोन के कार्बोनिल समूह में ऑर्गोमेटेलिक यौगिकों को जोड़ने पर पृष्ठ 165 पर चर्चा की गई है।

एल्डिहाइड और कीटोन की कमी को कार्बोनिल समूह में हाइड्रोजन अणु के अतिरिक्त के रूप में देखा जा सकता है। जब एल्डिहाइड कम हो जाते हैं, तो प्राथमिक अल्कोहल बनते हैं, और जब कीटोन कम होते हैं, तो माध्यमिक बनते हैं:

एल्डिहाइड और कीटोन्स की श्रृंखला में प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाओं से कार्बोनिल समूह के ऑक्सीजन को अन्य परमाणुओं या रेडिकल्स के साथ बदल दिया जाता है।

पेंटाहैलाइड फॉस्फोरस की क्रिया। उदाहरण के लिए, फॉस्फोरस पेंटाक्लोराइड की कार्रवाई के तहत, कार्बोनिल ऑक्सीजन को दो क्लोरीन परमाणुओं द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है और एक डाइहैलॉइड हाइड्रोकार्बन बनता है:

ये डाइहैलाइड जल के साथ अभिक्रिया करके पुनः मूल ऐल्डिहाइड तथा कीटोन देने में सक्षम होते हैं।

हाइड्रॉक्सिलमाइन की क्रिया। एल्डीहाइड्स और कीटोन्स पर हाइड्रॉक्सिलमाइन की क्रिया के तहत, क्रमशः एल्डोक्साइम और केटॉक्सिम बनते हैं (हाइड्रॉक्सिलमाइन को अमोनिया माना जा सकता है, जिसमें एक हाइड्रोजन परमाणु को हाइड्रॉक्सिल द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है):

इस प्रतिक्रिया से उत्पन्न ऑक्सीम ज्यादातर मामलों में क्रिस्टलीय पदार्थ होते हैं और शुद्ध एल्डिहाइड और कीटोन्स को खोजने और अलग करने का काम करते हैं।

ऑक्सीकरण प्रतिक्रियाएं। विभिन्न ऑक्सीकरण एजेंटों द्वारा एल्डिहाइड आसानी से ऑक्सीकृत हो जाते हैं, कार्बोक्जिलिक एसिड में बदल जाते हैं:

उदाहरण के लिए, एल्डिहाइड कुछ धातुओं के ऑक्साइड से आसानी से ऑक्सीजन ले लेते हैं। तथाकथित सिल्वर मिरर रिएक्शन इसी गुण पर आधारित है। यह इस तथ्य में निहित है कि एल्डिहाइड को सिल्वर ऑक्साइड के अमोनिया घोल के साथ गर्म करने पर, एल्डिहाइड एसिड में ऑक्सीकृत हो जाता है और सिल्वर ऑक्साइड धात्विक सिल्वर में अपचित हो जाता है:

धात्विक चांदी बर्तन की दीवारों पर जम जाती है और एक चमकदार दर्पण सतह बनाती है।

केटोन्स को ऑक्सीकरण करना अधिक कठिन होता है। केवल बहुत जोरदार ऑक्सीकरण के साथ ही उनकी कार्बन श्रृंखला टूटती है, दो एसिड बनते हैं, उदाहरण के लिए:

कार्बोनिल समूह के सापेक्ष हाइड्रोजन परमाणु को शामिल करने वाली प्रतिक्रियाएं।

हलोजन की क्रिया। एल्डिहाइड और कीटोन का कार्बोनिल समूह कार्बोनिल समूह - स्थिति के बगल में कार्बन पर स्थित हाइड्रोजन परमाणुओं की गतिशीलता को दृढ़ता से प्रभावित करता है)। इसलिए, उदाहरण के लिए, जब ब्रोमीन या क्लोरीन एल्डिहाइड या कीटोन पर कार्य करता है, तो वे आसानी से हाइड्रोजन परमाणुओं को -स्थिति में बदल देते हैं:

एल्डिहाइड या कीटोन के कार्बोनिल समूह में प्रवेश करने वाले हलोजन परमाणुओं में भी बहुत अधिक प्रतिक्रियाशीलता होती है।

संघनन प्रतिक्रियाएं। संघनन अभिक्रियाएँ संघनन अभिक्रियाएँ कहलाती हैं जिनमें नए कार्बन-कार्बन बन्ध बनते हैं। संघनन प्रतिक्रियाएं सरल अणुओं (पानी, अमोनिया, हाइड्रोजन क्लोराइड, आदि) की रिहाई के बिना या उनकी रिहाई के बिना आगे बढ़ सकती हैं।

एल्डिहाइड आसानी से संक्षेपण प्रतिक्रियाओं में प्रवेश करते हैं। इसलिए, उदाहरण के लिए, एसीटैल्डिहाइड का एक अणु ठंड में थोड़ी मात्रा में तनु क्षार की क्रिया के तहत उसी एल्डिहाइड के दूसरे अणु के साथ संघनित होता है:

एल्डिहाइड और अल्कोहल समूहों वाले परिणामी यौगिक को एल्डोल (एल्डिहाइड अल्कोहल के लिए छोटा) कहा जाता था, और उपरोक्त प्रतिक्रिया को एल्डोल संघनन कहा जाता था। जैसा कि प्रतिक्रिया समीकरण से देखा जा सकता है, कार्बोनिल समूह की स्थिति में मोबाइल हाइड्रोजन परमाणु के कारण एल्डोल संघनन होता है।

कुछ अलग परिस्थितियों में, संक्षेपण एक नए कार्बन-कार्बन दोहरे बंधन के निर्माण के साथ आगे बढ़ सकता है:

परिणामी यौगिक को क्रोटोनिक एल्डिहाइड कहा जाता है, और प्रतिक्रिया को क्रोटोनिक संघनन कहा जाता है।

केटोंग संघनन प्रतिक्रियाओं में भी सक्षम हैं, जो एल्डिहाइड की तुलना में कुछ अधिक जटिल हैं।

एल्डिहाइड की विशिष्ट प्रतिक्रियाएं।एल्डिहाइड के लिए, कीटोन्स की तुलना में अधिक प्रतिक्रियाशील यौगिकों के रूप में, निम्नलिखित प्रतिक्रियाएं भी विशेषता हैं:

एस्टर का गठन। यदि एल्डिहाइड में थोड़ी मात्रा में एल्युमिनियम अल्कोहल मिलाया जाता है, तो एक ऊर्जावान प्रतिक्रिया होती है, जिसमें एक एल्डिहाइड अणु का ऑक्सीकरण दूसरे एल्डिहाइड अणु की कमी के कारण होता है, और एक एस्टर बनता है:

इस प्रतिक्रिया को रूसी वैज्ञानिक के नाम पर टिशचेंको प्रतिक्रिया कहा जाता है, जिसने इसकी खोज की थी।

एसिटल्स का निर्माण। जब ऐल्डिहाइड को अल्प मात्रा में खनिज अम्लों की उपस्थिति में ऐल्कोहॉल के साथ गर्म किया जाता है, तो निम्नलिखित अभिक्रिया होती है:

परिणामी यौगिक को एसिटल कहा जाता है और यह अस्थिर डाइहाइड्रिक अल्कोहल का एक साधारण ईथर है:

एसिटल गठन प्रतिक्रिया प्रतिवर्ती है। एसिड की उपस्थिति में हाइड्रोलिसिस पर, एसिटल आसानी से प्रारंभिक एल्डिहाइड और अल्कोहल बनाने के लिए विघटित हो जाते हैं। चार

बहुलकीकरण। एल्डिहाइड रैखिक या चक्रीय बहुलक बना सकते हैं, और दोनों ही मामलों में, एल्डिहाइड अणुओं के अवशेष एक परमाणु के माध्यम से एक साथ जुड़े होते हैं

खनिज एसिड का उपयोग ऐसे पदार्थों के रूप में किया जाता है जो एल्डिहाइड के पोलीमराइजेशन को तेज करते हैं। चक्रीय पॉलिमर, गर्म होने पर, प्रारंभिक एल्डिहाइड के अणुओं में विभाजित हो जाते हैं।

पाने के तरीके।अल्कोहल ऑक्सीकरण। जैसा कि हम पहले से ही जानते हैं, एल्डिहाइड प्राथमिक अल्कोहल के ऑक्सीकरण के दौरान बनते हैं, और केटोन्स माध्यमिक के ऑक्सीकरण के दौरान बनते हैं। विभिन्न ऑक्सीकरण एजेंटों का उपयोग करके ऑक्सीकरण किया जा सकता है, उदाहरण के लिए, एक अम्लीय वातावरण में पोटेशियम डाइक्रोमेट या उत्प्रेरक की उपस्थिति में वायु ऑक्सीजन - प्लैटिनम, तांबा, आदि। दोनों ही मामलों में, योजना के अनुसार प्रतिक्रियाएं आगे बढ़ती हैं:

डाइहैलोजेनेटेड हाइड्रोकार्बन से प्राप्त करना। यदि दोनों हैलोजन परमाणु एक ही कार्बन परमाणु पर हैं, तो जब ऐसे हैलोजन डेरिवेटिव को पानी से गर्म किया जाता है या क्षार के साथ बेहतर होता है, तो एल्डिहाइड या कीटोन बनते हैं:

एसिटिलेनिक हाइड्रोकार्बन (कुचेरोव की प्रतिक्रिया) पर पानी की क्रिया। जब पानी द्विसंयोजक पारा लवण की उपस्थिति में एसिटिलीन पर क्रिया करता है, तो एसीटैल्डिहाइड प्राप्त होता है:

इन शर्तों के तहत एसिटिलीन होमोलॉग केटोन बनाते हैं:

ऑक्सोसिंथेसिस। ऑक्सोसिंथेसिस एक कोबाल्ट उत्प्रेरक की उपस्थिति में और दबाव में उच्च तापमान पर कार्बन मोनोऑक्साइड और हाइड्रोजन के साथ असंतृप्त हाइड्रोकार्बन की प्रतिक्रिया करके ऑक्सीजन युक्त कार्बनिक यौगिकों को प्राप्त करने की एक विधि है। इस प्रक्रिया के परिणामस्वरूप, मूल ओलेफिन की तुलना में एक और कार्बन परमाणु युक्त एल्डिहाइड बनते हैं:

फॉर्मिक एल्डिहाइड (फॉर्मेल्डिहाइड)तीखी, विशिष्ट गंध वाली रंगहीन गैस; पानी में अच्छी तरह से घुलनशील। फॉर्मलाडेहाइड के घोल में फॉर्मलाडेहाइड युक्त जलीय घोल को फॉर्मेलिन कहा जाता है। जब घोल को वाष्पित किया जाता है, तो फॉर्मलाडेहाइड कम आणविक भार पॉलीऑक्सीमेथिलीन (पैराफॉर्मलडिहाइड) के ठोस मिश्रण के निर्माण के साथ पोलीमराइज़ करता है, जो एसिड की क्रिया के तहत फिर से फॉर्मलाडेहाइड देता है।

फॉर्मलडिहाइड एल्डिहाइड की समजातीय श्रृंखला का पहला सदस्य है। सामान्य सूत्र में

फॉर्मलाडेहाइड में एल्काइल रेडिकल के बजाय हाइड्रोजन परमाणु होता है। इसलिए, फॉर्मलाडेहाइड के कुछ रासायनिक गुण इस श्रृंखला के अन्य एल्डिहाइड के गुणों से काफी भिन्न होते हैं। तो, नायरिमर, क्षार की क्रिया के तहत, फॉर्मलाडेहाइड, अन्य फैटी एल्डिहाइड के विपरीत, जो क्षार के साथ रालयुक्त होते हैं, मिथाइल अल्कोहल और फॉर्मिक एसिड का एक नमक बनाते हैं;

इस प्रतिक्रिया में, फॉर्मलाडेहाइड का एक अणु अल्कोहल में कम हो जाता है, जबकि दूसरा एसिड में ऑक्सीकृत हो जाता है।

फॉर्मलडिहाइड का उपयोग फिनोल-फॉर्मेल्डिहाइड, यूरिया और अन्य सिंथेटिक पॉलिमर के उत्पादन के लिए भारी मात्रा में किया जाता है। असाधारण रूप से मूल्यवान गुण फॉर्मलाडेहाइड के एक उच्च-आणविक बहुलक - पॉलीफॉर्मलडिहाइड (पी। 327) के पास होते हैं।

आइसोप्रीन (2-मिथाइलबुटाडीन-1,3) - सिंथेटिक रबर के लिए प्रारंभिक सामग्री तैयार करने के लिए फॉर्मलाडेहाइड की एक महत्वपूर्ण मात्रा का उपयोग किया जाता है।

फॉर्मलाडेहाइड और आइसोब्यूटिलीन से आइसोप्रीन प्राप्त करने की प्रक्रिया योजना के अनुसार दो चरणों में होती है:

प्रक्रिया का दूसरा चरण उत्प्रेरक के रूप में फॉस्फोरिक एसिड डेरिवेटिव की उपस्थिति में 200-220 डिग्री सेल्सियस पर होता है।

फॉर्मलडिहाइड का उपयोग रंजक, फार्मास्यूटिकल्स, सिंथेटिक रबर, विस्फोटक और कई अन्य कार्बनिक यौगिकों के उत्पादन के लिए एक प्रारंभिक सामग्री के रूप में किया जाता है। फॉर्मलडिहाइड जहरीला होता है और यहां तक ​​कि छोटी मात्रा में भी श्लेष्मा झिल्ली को परेशान करता है।

फॉर्मेलिन (फॉर्मेल्डिहाइड का एक जलीय घोल) व्यापक रूप से एक एंटीसेप्टिक (कीटाणुनाशक) के रूप में उपयोग किया जाता है। दिलचस्प है, भोजन (मछली, मांस) धूम्रपान करते समय धुएं के परिरक्षक प्रभाव को फॉर्मलाडेहाइड के मजबूत एंटीसेप्टिक प्रभाव द्वारा समझाया जाता है, जो ईंधन के अधूरे दहन के परिणामस्वरूप बनता है और कम मात्रा में धुएं में निहित होता है।

फॉर्मलाडेहाइड प्राप्त करने की एक औद्योगिक विधि मेथनॉल का उत्प्रेरक ऑक्सीकरण है। मेथनॉल को 500-600 डिग्री सेल्सियस पर वायुमंडलीय ऑक्सीजन के साथ गैस चरण में ऑक्सीकृत किया जाता है:

अक्रिय झरझरा वाहक पर या धातु की जाली के रूप में जमा धात्विक तांबा या चांदी उत्प्रेरक के रूप में उपयोग किया जाता है। (हाल ही में, उन्होंने एक अधिक कुशल लौह ऑक्साइड-मोलिब्डेनम का उपयोग करना शुरू किया

उत्प्रेरक।) प्रक्रिया के तापमान को कम करने के लिए, जो ऑक्सीकरण प्रतिक्रिया का समर्थन करता है और फॉर्मलाडेहाइड की उपज में वृद्धि करता है, मेथनॉल में 10-12% पानी मिलाया जाता है।

अंजीर पर। 15 मेथनॉल के ऑक्सीकरण द्वारा फॉर्मलाडेहाइड के उत्पादन का एक योजनाबद्ध आरेख दिखाता है।

बाष्पीकरणकर्ता 2 मापने वाले टैंक 1 से मेथनॉल प्राप्त करता है और ब्लोअर 4 के माध्यम से शुद्ध हवा प्राप्त करता है। बाष्पीकरण में, तरल मेथनॉल वाष्पित हो जाता है और हवा के साथ मिल जाता है, जिसके परिणामस्वरूप मिश्रण में मेथनॉल सामग्री के साथ वाष्प-वायु मिश्रण बनता है। भाप-वायु मिश्रण को 100 °C तक गर्म किया जाता है, संपर्क तंत्र 6 में प्रवेश करता है, जिसमें मेथनॉल का ऑक्सीकरण होता है

चावल। 15. मेथनॉल के ऑक्सीकरण द्वारा फॉर्मलाडेहाइड के उत्पादन की योजना: 1 - डिपस्टिक; 2 - बाष्पीकरणकर्ता; 3 - फिल्टर; 4 - ब्लोअर; 5 - हीटर; 6 - संपर्क डिवाइस; 7 - रेफ्रिजरेटर; 8, 10 - अवशोषक; 9 - मध्यवर्ती कूलर।

प्रतिक्रिया उत्पादों को रेफ्रिजरेटर 7 में भेजा जाता है, जहां उन्हें 100-130 डिग्री सेल्सियस तक ठंडा किया जाता है। फिर वे अवशोषक 8 और 10 में प्रवेश करते हैं, जिसमें गठित फॉर्मलाडेहाइड अवशोषित होता है। अवशोषक 8 को पानी से सिंचित अवशोषक 10 से आने वाले तनु फॉर्मलाडेहाइड घोल से सिंचित किया जाता है। इस प्रकार, परिणामी फॉर्मलाडेहाइड 37.6% फॉर्मलाडेहाइड और लगभग 10% मेथनॉल युक्त जलीय घोल के रूप में अवशोषक से बाहर निकलता है। फॉर्मलाडेहाइड का उत्पादन लगभग 80% है। अवशोषक 10 से निकलने वाली गैसों में नाइट्रोजन (लगभग 70%), हाइड्रोजन (लगभग 20%) और थोड़ी मात्रा में मीथेन, ऑक्सीजन, कार्बन मोनोऑक्साइड और कार्बन डाइऑक्साइड होते हैं।

हाल ही में, वायुमंडलीय ऑक्सीजन के साथ केंद्रित मीथेन के अधूरे ऑक्सीकरण द्वारा फॉर्मलाडेहाइड के संश्लेषण के लिए एक विधि को औद्योगिक अनुप्रयोग प्राप्त हुआ है:

नाइट्रोजन ऑक्साइड उत्प्रेरक का काम करते हैं। (ऑक्सीकरण किया जाता है।, लगभग 600 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर।

एसिटिक एल्डिहाइड (एसिटाल्डिहाइड)सीएच3-सीएचओ। एक तीखी गंध के साथ रंगहीन तरल, पानी में अत्यधिक घुलनशील; गति। गांठ +21°С. एसिड की क्रिया के तहत, यह आसानी से चक्रीय पॉलिमर - पैराल्डिहाइड (तरल), और मेटलडिहाइड (ठोस) में बहुलक हो जाता है।

एसिटिक एसिड, सिंथेटिक पॉलिमर, औषधीय यौगिकों और कई अन्य पदार्थों के उत्पादन के लिए एसिटिक एल्डिहाइड सबसे महत्वपूर्ण प्रारंभिक यौगिक है।

उद्योग में, एसीटैल्डिहाइड के उत्पादन के लिए निम्नलिखित विधियों का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है:

1. तरल पारा उत्प्रेरक (कुचेरोव प्रतिक्रिया के अनुसार) की उपस्थिति में जल वाष्प के साथ एसिटिलीन का प्रत्यक्ष जलयोजन।

3. तरल पैलेडियम उत्प्रेरक की उपस्थिति में वायुमंडलीय ऑक्सीजन के साथ एथिलीन का प्रत्यक्ष ऑक्सीकरण।

पारा उत्प्रेरक की उपस्थिति में एसिटिलीन का हाइड्रेशन, एसिटिलीन को 90-100 डिग्री सेल्सियस पर जल वाष्प के साथ मिलाकर, उत्प्रेरक से भरे हाइड्रेटर में, तथाकथित "संपर्क" एसिड (पारा सल्फेट का एक समाधान) में पारित करके किया जाता है। सल्फ्यूरिक एसिड)। हाइड्रेटर भी लगातार या समय-समय पर) धातु पारा प्राप्त करता है, जो सल्फ्यूरिक एसिड के साथ पारा सल्फेट बनाता है। एसिड परत के माध्यम से एसिटिलीन और भाप के बुलबुले का मिश्रण; इस मामले में, एसिटिलीन का जलयोजन और एसिटालडिहाइड का निर्माण होता है। हाइड्रेटर से निकलने वाले गैस-वाष्प मिश्रण को संघनित किया जाता है और अलग किए गए एसिटालडिहाइड को अशुद्धियों से अलग किया जाता है। एसीटैल्डिहाइड (एसिटिलीन के रूप में गणना) की उपज 95% तक पहुंच जाती है।

जब एसिटिलीन को गैर-पारा उत्प्रेरक की उपस्थिति में हाइड्रेटेड किया जाता है, तो एसिटिलीन को नाइट्रोजन के साथ पतला किया जाता है, जल वाष्प के साथ मिलाया जाता है, और परिणामस्वरूप गैस-वाष्प मिश्रण को गैर-पारा उत्प्रेरक, जैसे जस्ता, कोबाल्ट के ऑक्साइड पर उच्च तापमान पर पारित किया जाता है। , क्रोमियम, या अन्य धातुएँ। उत्प्रेरक के साथ गैस-वाष्प मिश्रण के संपर्क की अवधि एक सेकंड का एक अंश है, परिणामस्वरूप, कोई साइड रिएक्शन नहीं होता है, जिससे एसिटालडिहाइड और अधिक शुद्ध उत्पाद की उपज में वृद्धि होती है।

एसीटैल्डिहाइड के उत्पादन के लिए एक बहुत ही आशाजनक औद्योगिक विधि तरल पैलेडियम उत्प्रेरक की उपस्थिति में वायुमंडलीय ऑक्सीजन के साथ एथिलीन का प्रत्यक्ष ऑक्सीकरण है:

प्रतिक्रिया बहुत अधिक आगे बढ़ती है जटिल योजनाऊपर दिखाया गया है, और कई उप-उत्पाद बनते हैं। प्रक्रिया लगभग 120 डिग्री सेल्सियस और दबाव के तापमान पर ट्यूबलर रिएक्टरों में की जाती है।

एसीटोन (डाइमिथाइल कीटोन)एक विशिष्ट गंध के साथ रंगहीन तरल, पानी में घुलनशील, अस्थायी। गांठ 56.1 डिग्री सेल्सियस।

एसीटोन कई कार्बनिक पदार्थों के लिए एक उत्कृष्ट विलायक है, और इसलिए व्यापक रूप से विभिन्न उद्योगों (कृत्रिम फाइबर, दवाओं आदि के निर्माण) में उपयोग किया जाता है। एसीटोन का उपयोग विभिन्न कार्बनिक यौगिकों के संश्लेषण के लिए भी किया जाता है।

A. E. Favorsky ने एसीटोन और एसिटिलीन से आइसोप्रीन प्राप्त किया। प्रतिक्रिया तीन चरणों में आगे बढ़ती है:

एसीटोन के उत्पादन की मुख्य औद्योगिक विधि इसे फिनोल के साथ-साथ आइसोप्रोपिलबेन्जीन से प्राप्त करना है (पृष्ठ 234)।

कुछ एसीटोन ऑक्सीडेटिव डिहाइड्रोजनेशन या डिहाइड्रोजनेशन द्वारा प्राप्त किया जाता है आइसोप्रोपाइल एल्कोहल.

आइसोप्रोपिल अल्कोहल का ऑक्सीडेटिव डिहाइड्रोजनीकरण 450-500 डिग्री सेल्सियस पर चांदी के उत्प्रेरक पर किया जा सकता है:

कार्बन डाइऑक्साइड, प्रोपलीन और एसिटिक एसिड उप-उत्पादों के रूप में बनते हैं। यह प्रक्रिया तरल चरण में वायुमंडलीय दबाव और लगभग 150 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर भी की जा सकती है:

परिणामी हाइड्रोजन पेरोक्साइड का उपयोग विभिन्न संश्लेषणों के लिए किया जाता है, उदाहरण के लिए, एक्रोलिन से ग्लिसरॉल प्राप्त करने के लिए (पृष्ठ 96)।

तांबे उत्प्रेरक की उपस्थिति में 350-400 डिग्री सेल्सियस पर वाष्प चरण में आइसोप्रोपिल अल्कोहल का निर्जलीकरण किया जाता है:

लगभग सभी रासायनिक पदार्थ, हमारे आस-पास, एक व्यक्ति द्वारा उसके अनुरोधों और जरूरतों के आधार पर परीक्षण किया जाता है। प्रत्येक यौगिक में केवल उसमें निहित विशेषताओं और गुणों का एक अनूठा सेट होता है, जो हमारे लिए उपयोगी और आवश्यक है रोजमर्रा की जिंदगी. एल्डिहाइड, जिस पर चर्चा की जाएगी, वह भी कोई अपवाद नहीं है।

कार्बनिक रसायन विज्ञान का विनम्र बच्चा

जिन कार्बन यौगिकों को आमतौर पर कार्बनिक कहा जाता है, उनमें प्रसिद्ध हैं, जो कि, जैसा कि वे कहते हैं, "हर किसी के होठों पर" हैं। उदाहरण के लिए, ग्लूकोज, एथिल अल्कोहल या प्लास्टिक। इस अर्थ में एल्डिहाइड भाग्यशाली नहीं हैं। वे केवल संकीर्ण विशेषज्ञों के लिए जाने जाते हैं, और यहां तक ​​कि हाई स्कूल के छात्रों के लिए भी जो एक विश्वविद्यालय में प्रवेश के लिए रसायन विज्ञान का गहन अध्ययन कर रहे हैं। वास्तव में, ऐसे यौगिक (जैसे एसीटैल्डिहाइड), जिन रासायनिक गुणों पर हम विचार करेंगे, वे व्यापक रूप से औद्योगिक उत्पादन और रोजमर्रा की जिंदगी दोनों में उपयोग किए जाते हैं।

कलह का सेब

काश, विज्ञान में खोजें अक्सर सुचारू रूप से नहीं चलतीं। एल्डिहाइड, उनके रासायनिक संरचनाऔर संपत्तियों की खोज वैज्ञानिकों के बीच लंबे विवादों और चर्चाओं के परिणामस्वरूप हुई 19 वी सदी. और लिबिग और डोबेराइनर जैसे प्रसिद्ध रसायनज्ञों ने भी ईमानदारी से झगड़ा किया, यह पता लगाने के लिए कि वास्तव में शुद्ध एसीटैल्डिहाइड प्राप्त करने और अलग करने में हथेली का मालिक कौन है। यह एक प्लैटिनम ग्रिड के ऊपर से पारित एथिल अल्कोहल वाष्प से प्राप्त किया गया था, जो प्रतिक्रिया के लिए उत्प्रेरक के रूप में कार्य करता है। केवल एक चीज जो विरोधियों को समेट सकती थी, वह थी सभी रसायनज्ञों द्वारा पदार्थों के एक नए वर्ग के नाम की बिना शर्त स्वीकृति - एल्डिहाइड, जिसका शाब्दिक अर्थ है "हाइड्रोजन-मुक्त अल्कोहल"। यह दो हाइड्रोजन परमाणुओं के उन्मूलन की प्रतिक्रिया से उन्हें अल्कोहल से प्राप्त करने की एक विधि को इंगित करता है।

किसी भी चीज़ में भ्रमित न हों

एल्डिहाइड के भौतिक और रासायनिक गुणों को ध्यान में रखते हुए, यह देखना आसान है कि वे पर्याप्त रूप से विशिष्ट हैं। तो, फॉर्मलाडेहाइड, जो एक जहरीली गैस है, में तेज, घुटन वाली गंध होती है। इसका 40% जलीय घोल, जिसे फॉर्मेलिन कहा जाता है, संरचनात्मक प्रयोगशालाओं और मुर्दाघरों में एक विशेष गंध का कारण बनता है, जहां इसका उपयोग एक एंटी-पुटीय सक्रिय एजेंट के रूप में किया जाता है जो अंगों और ऊतकों के प्रोटीन को संरक्षित करता है।

और एसीटैल्डिहाइड, जो समजातीय श्रृंखला में अगला है, एक रंगहीन तरल है जो सड़े हुए सेब की अप्रिय गंध के साथ पानी में अत्यधिक घुलनशील है। एल्डिहाइड, जिनके रासायनिक गुणों को ऑक्सीकरण और जोड़ प्रतिक्रियाओं की विशेषता है, को आनुवंशिक रूप से करीबी वर्गों के पदार्थों में परिवर्तित किया जा सकता है: कार्बोक्जिलिक एसिड या अल्कोहल। आइए उन पर विशिष्ट उदाहरणों पर विचार करें।

एल्डिहाइड का व्यवसाय कार्ड

कार्बनिक रसायन विज्ञान में, वास्तव में, अकार्बनिक में, "गुणात्मक प्रतिक्रिया" जैसी कोई चीज होती है। इसकी तुलना एक बीकन संकेत से की जा सकती है कि हम विशेष रूप से एक विशेष वर्ग के पदार्थों के साथ काम कर रहे हैं, उदाहरण के लिए, एल्डिहाइड के साथ। एल्डिहाइड के रासायनिक गुणों की पुष्टि सिल्वर ऑक्साइड के अमोनिया घोल और कॉपर हाइड्रॉक्साइड के साथ गर्म होने पर (सिल्वर मिरर रिएक्शन) से होती है।

प्रतिक्रिया उत्पाद शुद्ध चांदी होगा, जो टेस्ट ट्यूब की दीवारों पर एक दर्पण परत के रूप में जारी किया जाता है।

प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप, एक ईंट के रंग का अवक्षेप बनता है - क्यूप्रस ऑक्साइड।

पदार्थ-जुड़वां

अब ऐसी घटना से निपटने का समय आ गया है, जो कि एल्डिहाइड सहित सभी कार्बनिक पदार्थों की विशेषता है, जैसे कि आइसोमेरिज्म। यह अकार्बनिक रसायन की दुनिया में पूरी तरह से अनुपस्थित है। वहां सब कुछ सरल है: अपने निहित भौतिक और रासायनिक गुणों के साथ केवल एक विशिष्ट यौगिक एक रासायनिक सूत्र से मेल खाता है। उदाहरण के लिए, सूत्र HNO 3 नाइट्रेट एसिड नामक एक पदार्थ से मेल खाता है, जिसका क्वथनांक 86 ° C होता है, जिसमें तीखी गंध होती है, बहुत हीड्रोस्कोपिक।

कार्बनिक रसायन विज्ञान के क्षेत्र में, पदार्थ-आइसोमर रहते हैं और रहते हैं, जिनमें सूत्र समान होते हैं, लेकिन गुण भिन्न होते हैं। उदाहरण के लिए, सूत्र सी 4 एच 8 ओ में दो पूरी तरह से अलग एल्डिहाइड हैं: ब्यूटेनल और 2-मिथाइलप्रोपेनल।

उनके सूत्र:

आइसोमेरिक एल्डिहाइड, जिनके रासायनिक गुण उनकी संरचना और संरचना पर निर्भर करते हैं, रूसी वैज्ञानिक एम। बटलरोव द्वारा बनाए गए कार्बनिक यौगिकों की संरचना के सरल सिद्धांत के उत्कृष्ट प्रमाण हैं। उनकी खोज का रसायन विज्ञान के लिए उतना ही मौलिक महत्व है जितना कि डी मेंडलीफ के आवर्त नियम का।

अद्वितीय कार्बन

एल्डिहाइड के रासायनिक गुण एम। बटलरोव के सिद्धांत की पुष्टि करने वाले उत्कृष्ट प्रमाण के रूप में कार्य करते हैं। कार्बनिक रसायन विज्ञान, रूसी वैज्ञानिक के शोध के लिए धन्यवाद, अंततः उस प्रश्न का उत्तर देने में सक्षम था जिसने वैज्ञानिकों की एक से अधिक पीढ़ी को इसकी जटिलता से पीड़ित किया, अर्थात्: कार्बनिक यौगिकों की अद्भुत विविधता की व्याख्या कैसे करें, जो कि घटना पर आधारित है समावयवता। दो एल्डिहाइड आइसोमर्स के अणुओं की संरचना पर विचार करें: ब्यूटेनल और 2-मिथाइलप्रोपेनल, जिनका आणविक सूत्र समान है - सी 4 एच 8 ओ, लेकिन विभिन्न संरचनात्मक, और इसलिए, विभिन्न भौतिक और रासायनिक गुण।

आइए हम कार्बन परमाणु की दो सबसे महत्वपूर्ण विशेषताओं पर ध्यान दें, जिन्हें एम। बटलरोव के सिद्धांत में अभिधारणा के रूप में पेश किया गया है:

1. कार्बनिक यौगिकों में कार्बन सदैव चतुष्संयोजक होता है।

2. कार्बन परमाणु एक दूसरे के साथ संयोजन करने और विभिन्न स्थानिक विन्यास बनाने में सक्षम हैं: अशाखित और शाखित श्रृंखला या चक्र।

उन पर संयोजकता के अनुसार दूसरे के परमाणु रासायनिक तत्व: हाइड्रोजन, ऑक्सीजन, नाइट्रोजन, इस प्रकार मौजूदा कार्बनिक यौगिकों के पूरे विशाल शस्त्रागार का निर्माण करते हैं (और उनमें से 10 मिलियन से अधिक हैं)। इसके अलावा, कार्बनिक संश्लेषण के रसायन विज्ञान में प्राप्त नए पदार्थों के कारण संख्या लगातार बढ़ रही है।

जितना अधिक ध्रुवीय उतना बेहतर।

एल्डिहाइड, उनकी रासायनिक संरचना और गुणों का अध्ययन जारी रखते हुए, आइए हम एल्डिहाइड के अणुओं को बनाने वाले परमाणुओं की ध्रुवीयता की घटना पर ध्यान दें। इस प्रकार, एसीटैल्डिहाइड अणु में एल्डिहाइड समूह का कार्बन परमाणु आंशिक सकारात्मक चार्ज प्राप्त करता है, और ऑक्सीजन परमाणु आंशिक नकारात्मक चार्ज प्राप्त करता है। उनके घटित होने का कारण निम्नलिखित में निहित है: -बंध का इलेक्ट्रॉन घनत्व -बंध से अधिक गतिशील होता है।

एल्डिहाइड के सामान्य सूत्र में, जहां आर एक एल्डिहाइड समूह से जुड़ा हाइड्रोकार्बन रेडिकल है, ऑक्सीजन परमाणु पर आंशिक नकारात्मक चार्ज और कार्बन परमाणु पर आंशिक सकारात्मक चार्ज बनता है। इस प्रकार, एल्डिहाइड का कार्यात्मक समूह अत्यधिक ध्रुवीकृत हो जाता है, जिससे इन पदार्थों की अधिक प्रतिक्रियाशीलता होती है। सीधे शब्दों में कहें, किसी पदार्थ के अणु में परमाणु जितना अधिक ध्रुवीकृत होता है, वह उतना ही बेहतर और तेजी से रासायनिक प्रतिक्रियाओं में प्रवेश करता है। एल्डिहाइड समूह में हाइड्रोजन परमाणु की तेज ऑक्सीकरण क्षमता और कार्बोनिल समूह की प्रतिक्रियाशीलता एल्डिहाइड को उनके विशिष्ट जोड़ और पोलीमराइजेशन प्रतिक्रियाओं के साथ प्रदान करती है।

प्लास्टिक की दुनिया में रहना

यह एल्डिहाइड है, जिसके रासायनिक गुण पॉलीकोंडेशन और पोलीमराइजेशन प्रतिक्रियाओं से गुजरने की क्षमता से निर्धारित होते हैं, जो फेनोलिक और अमीनोप्लास्ट - मूल सामग्री के संस्थापक बन गए। आधुनिक उद्योगबहुलक इसके कच्चे माल फॉर्मलाडेहाइड और एसीटैल्डिहाइड हैं। तो, फिनोल-फॉर्मेल्डिहाइड रेजिन से, फेनोलिक प्लास्टिक प्राप्त होते हैं - लौह और अलौह धातुओं के लिए सबसे महत्वपूर्ण विकल्प। फॉर्मलडिहाइड मीथेन को हवा के साथ मिश्रण में 600 डिग्री सेल्सियस तक गर्म करके, साथ ही तांबे के उत्प्रेरक के ऊपर 300 डिग्री सेल्सियस तक गर्म किए गए मेथनॉल को ऑक्सीकरण करके प्राप्त किया जाता है। इस प्रकार, एल्डिहाइड, तैयारी और रासायनिक गुण जिन्हें हम मानते हैं, कार्बनिक संश्लेषण प्रतिक्रियाओं में महत्वपूर्ण कच्चे माल हैं।

निष्कर्ष निकालना

जैसा कि आप देख सकते हैं, एल्डिहाइड के ट्रैक रिकॉर्ड में पर्याप्त आवश्यक और महत्वपूर्ण पदार्थ होते हैं, जैसे, उदाहरण के लिए, फॉर्मलाडेहाइड और एसिटिक एल्डिहाइड, जिनके रासायनिक गुण एक व्यक्ति अपने जीवन के विभिन्न क्षेत्रों में सफलतापूर्वक उपयोग करता है।