اکسیژن Oدارای عدد اتمی 8 است که در زیر گروه اصلی (زیرگروه a) قرار دارد. VIگروه در دوره دوم در اتم‌های اکسیژن، الکترون‌های ظرفیت در سطح انرژی دوم قرار دارند که فقط دارد س- و پ-اوربیتال ها این امکان انتقال اتم‌های O را به حالت برانگیخته منتفی می‌کند، بنابراین اکسیژن در همه ترکیبات ظرفیت ثابتی برابر با II نشان می‌دهد. با داشتن الکترونگاتیوی بالا، اتم های اکسیژن همیشه در ترکیبات دارای بار منفی هستند (s.o. = -2 یا -1). استثناء OF 2 و O 2 F 2 فلوراید است.

برای اکسیژن، حالت های اکسیداسیون -2، -1، +1، +2 شناخته شده است

مشخصات کلی عنصر

اکسیژن فراوان ترین عنصر روی زمین است که اندکی کمتر از نیمی یعنی 49 درصد از کل جرم پوسته زمین را تشکیل می دهد. اکسیژن طبیعی از 3 ایزوتوپ پایدار 16 O، 17 O و 18 O تشکیل شده است (16 O غالب است). اکسیژن بخشی از جو (9/20 درصد حجمی، 2/23 درصد جرم)، آب و بیش از 1400 ماده معدنی است: سیلیس، سیلیکات ها و آلومینوسیلیکات ها، مرمرها، بازالت ها، هماتیت و سایر کانی ها و سنگ ها. اکسیژن 50 تا 85 درصد از جرم بافت های گیاهی و حیوانی را تشکیل می دهد، زیرا در پروتئین ها، چربی ها و کربوهیدرات هایی وجود دارد که موجودات زنده را تشکیل می دهند. نقش اکسیژن برای تنفس و فرآیندهای اکسیداسیون به خوبی شناخته شده است.

اکسیژن نسبتاً کمی در آب حل می شود - 5 حجم در 100 حجم آب. با این حال، اگر تمام اکسیژن محلول در آب به جو منتقل شود، حجم عظیمی را اشغال می کند - 10 میلیون کیلومتر مکعب (ن.سی.). این تقریباً برابر با 1٪ از کل اکسیژن موجود در جو است. تشکیل اتمسفر اکسیژن در زمین به دلیل فرآیندهای فتوسنتز است.

کشف شده توسط K. Scheele سوئدی (1771 - 1772) و انگلیسی J. Priestley (1774). اولی از گرمایش نمکدان استفاده کرد، دومی - اکسید جیوه (+2). این نام توسط A. Lavoisier ("اکسیژنیوم" - "تولد اسیدها") داده شد.

به شکل آزاد، در دو تغییر آلوتروپیک وجود دارد - اکسیژن "معمولی" O 2 و ازن O 3.

ساختار مولکول ازن

3O 2 \u003d 2O 3 - 285 کیلوژول
ازن در استراتوسفر یک لایه نازک را تشکیل می دهد که بیشتر اشعه ماوراء بنفش مضر بیولوژیکی را جذب می کند.
در طول ذخیره سازی، ازن به طور خود به خود به اکسیژن تبدیل می شود. از نظر شیمیایی، اکسیژن O 2 کمتر از ازن فعال است. الکترونگاتیوی اکسیژن 3.5 است.

خواص فیزیکی اکسیژن

O 2 - گاز بی رنگ، بی بو و بی مزه، m.p. -218.7 درجه سانتی گراد، b.p. -182.96 درجه سانتیگراد، پارامغناطیس.

مایع O 2 آبی است، جامد آبی است. O 2 در آب محلول است (بهتر از نیتروژن و هیدروژن).

به دست آوردن اکسیژن

1. روش صنعتی - تقطیر هوای مایع و الکترولیز آب:

2H 2 O → 2H 2 + O 2

2. در آزمایشگاه، اکسیژن توسط:
1. الکترولیز محلول های آبی قلیایی یا محلول های آبی نمک های حاوی اکسیژن (Na 2 SO 4 و غیره)

2. تجزیه حرارتی پرمنگنات پتاسیم KMnO 4:
2KMnO 4 \u003d K 2 MnO4 + MnO 2 + O 2،

نمک برتوله KClO 3:
2KClO 3 \u003d 2KCl + 3O 2 (کاتالیزور MnO 2)

اکسید منگنز (+4) MnO 2:
4MnO 2 \u003d 2Mn 2 O 3 + O 2 (700 o C)،

3MnO 2 \u003d 2Mn 3 O 4 + O 2 (1000 o C)،

پراکسید باریم BaO 2:
2BaO 2 \u003d 2BaO + O 2

3. تجزیه پراکسید هیدروژن:
2H 2 O 2 \u003d H 2 O + O 2 (کاتالیزور MnO 2)

4. تجزیه نیترات ها:
2KNO 3 → 2KNO 2 + O 2

در سفینه های فضاییو زیردریایی هااکسیژن از مخلوط K 2 O 2 و K 2 O 4 به دست می آید:
2K 2 O 4 + 2H 2 O \u003d 4KOH + 3O 2
4KOH + 2CO 2 \u003d 2K 2 CO 3 + 2H 2 O

جمع:
2K 2 O 4 + 2CO 2 \u003d 2K 2 CO 3 + 3O 2

وقتی از K 2 O 2 استفاده می شود، واکنش کلی به این صورت است:
2K 2 O 2 + 2CO 2 \u003d 2K 2 CO 3 + O 2

اگر K 2 O 2 و K 2 O 4 را در مقادیر مولی مساوی (یعنی هم مولار) مخلوط کنید، به ازای هر 1 مول CO 2 جذب شده یک مول O 2 آزاد می شود.

خواص شیمیایی اکسیژن

اکسیژن از احتراق پشتیبانی می کند. سوزاندن - ب فرآیند سریع اکسیداسیون یک ماده، همراه با آزاد شدن مقدار زیادی گرما و نور. برای اثبات اینکه فلاسک حاوی اکسیژن است و گاز دیگری ندارد، لازم است یک شکاف در حال دود را داخل فلاسک فرو کنید. در اکسیژن، یک شکاف در حال دود شدن به شدت شعله ور می شود. احتراق مواد مختلفدر هوا یک فرآیند ردوکس است که در آن اکسیژن عامل اکسید کننده است. عوامل اکسید کننده موادی هستند که الکترون‌ها را از مواد احیاکننده می‌گیرند. خوب ها خواص اکسید کنندهاکسیژن را می توان به راحتی با ساختار لایه الکترونی بیرونی آن توضیح داد.

پوسته ظرفیت اکسیژن در سطح 2 قرار دارد - نسبتاً نزدیک به هسته. بنابراین، هسته به شدت الکترون ها را به سمت خود جذب می کند. روی پوسته ظرفیت اکسیژن 2s 2 2p 4 6 الکترون وجود دارد در نتیجه، دو الکترون قبل از اکتت از دست رفته است، که اکسیژن به دنبال پذیرش آنها از لایه های الکترونی عناصر دیگر است و به عنوان یک عامل اکسید کننده با آنها وارد واکنش می شود.

اکسیژن دومین الکترونگاتیو (بعد از فلوئور) در مقیاس پالینگ را دارد. بنابراین در اکثریت قریب به اتفاق ترکیبات خود با سایر عناصر، اکسیژن دارد منفیدرجه اکسیداسیون یک عامل اکسید کننده قوی تر از اکسیژن فقط همسایه آن در دوره است - فلوئور. بنابراین، ترکیبات اکسیژن با فلوئور تنها ترکیباتی هستند که در آنها اکسیژن حالت اکسیداسیون مثبت دارد.

بنابراین، اکسیژن دومین عامل اکسید کننده قوی در بین تمام عناصر جدول تناوبی است. بیشتر مهمترین خواص شیمیایی آن به همین موضوع مربوط می شود.
همه عناصر با اکسیژن واکنش می دهند، به جز Au، Pt، He، Ne و Ar؛ در همه واکنش ها (به جز برهمکنش با فلوئور)، اکسیژن یک عامل اکسید کننده است.

اکسیژن به راحتی با فلزات قلیایی و قلیایی خاکی واکنش نشان می دهد:

4Li + O 2 → 2Li 2 O،

2K + O 2 → K 2 O 2،

2Ca + O 2 → 2CaO،

2Na + O 2 → Na 2 O 2،

2K + 2O 2 → K 2 O 4

پودر آهن ریز (به اصطلاح آهن پیروفوریک) به طور خود به خود در هوا مشتعل می شود و Fe 2 O 3 را تشکیل می دهد و اگر سیم فولادی از قبل گرم شود در اکسیژن می سوزد:

3 Fe + 2O 2 → Fe 3 O 4

2Mg + O 2 → 2MgO

2Cu + O 2 → 2CuO

با غیر فلزات (گوگرد، گرافیت، هیدروژن، فسفر و غیره)، اکسیژن هنگام گرم شدن واکنش نشان می دهد:

S + O 2 → SO 2،

C + O 2 → CO 2،

2H 2 + O 2 → H 2 O،

4P + 5O 2 → 2P 2 O 5،

Si + O 2 → SiO 2 و غیره

تقریباً تمام واکنش‌های مربوط به اکسیژن O 2 گرمازا هستند، به استثنای موارد نادر، برای مثال:

N 2 + O 2 → 2NO-Q

این واکنش در دمای بالای 1200 درجه سانتیگراد یا در یک تخلیه الکتریکی انجام می شود.

اکسیژن قادر است مواد پیچیده را اکسید کند، به عنوان مثال:

2H 2 S + 3O 2 → 2SO 2 + 2H 2 O (اکسیژن اضافی)،

2H 2 S + O 2 → 2S + 2H 2 O (کمبود اکسیژن)،

4NH 3 + 3O 2 → 2N 2 + 6H 2 O (بدون کاتالیزور)،

4NH 3 + 5O 2 → 4NO + 6H 2 O (در حضور کاتالیزور پلاتین)،

CH4 (متان) + 2O 2 → CO 2 + 2H 2 O،

4FeS 2 (پیریت) + 11O 2 → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2.

ترکیبات حاوی کاتیون دی اکسیژنیل O 2 + شناخته شده است، به عنوان مثال، O 2 + - (سنتز موفقیت آمیز این ترکیب N. Bartlett را بر آن داشت تا برای به دست آوردن ترکیبات گازهای بی اثر تلاش کند).

ازن

ازن از نظر شیمیایی فعال تر از اکسیژن O 2 است. بنابراین، ازن یدید - یون I - را در محلول Kl اکسید می کند:

O 3 + 2Kl + H 2 O \u003d I 2 + O 2 + 2KOH

ازن بسیار سمی است، خواص سمی آن قوی تر از، به عنوان مثال، سولفید هیدروژن است. با این حال، در طبیعت، ازن که در لایه‌های بالای جو وجود دارد، به عنوان محافظ تمام حیات روی زمین در برابر تابش مضر فرابنفش خورشید عمل می‌کند. لایه نازک اوزون این تشعشعات را جذب می کند و به سطح زمین نمی رسد. در طول زمان نوسانات قابل توجهی در ضخامت و طول این لایه وجود دارد (به اصطلاح سوراخ های اوزون) که دلایل این گونه نوسانات هنوز روشن نشده است.

استفاده از اکسیژن O 2: تشدید فرآیندهای تولید آهن و فولاد، در ذوب فلزات غیر آهنی، به عنوان اکسید کننده در صنایع مختلف شیمیایی، برای حمایت از حیات در زیردریایی ها، به عنوان اکسید کننده برای سوخت موشک (اکسیژن مایع)، در پزشکی، در جوشکاری و برش فلزات.

استفاده از ازن O 3:برای ضد عفونی آب آشامیدنی, فاضلاب، هوا، برای سفید کردن پارچه ها.

سوال شماره 2 اکسیژن در آزمایشگاه و صنعت چگونه به دست می آید؟ معادلات واکنش های مربوطه را بنویسید. این روش ها چه تفاوتی با یکدیگر دارند؟

پاسخ:

در آزمایشگاه، اکسیژن را می توان از راه های زیر بدست آورد:

1) تجزیه پراکسید هیدروژن در حضور یک کاتالیزور (اکسید منگنز

2) تجزیه نمک برتوله (کلرات پتاسیم):

3) تجزیه پرمنگنات پتاسیم:

در صنعت، اکسیژن از هوا به دست می آید که حاوی حدود 20 درصد حجمی است. هوا تحت فشار و با خنک کننده قوی مایع می شود. اکسیژن و نیتروژن (دومین جزء اصلی هوا) دارای نقاط جوش متفاوتی هستند. بنابراین، آنها را می توان با تقطیر جدا کرد: نیتروژن نقطه جوش کمتری نسبت به اکسیژن دارد، بنابراین نیتروژن قبل از اکسیژن تبخیر می شود.

تفاوت بین روش های صنعتی و آزمایشگاهی برای تولید اکسیژن:

1) کلیه روش های آزمایشگاهی برای بدست آوردن اکسیژن شیمیایی است یعنی در این صورت برخی از مواد به مواد دیگر تبدیل می شوند. فرآیند به دست آوردن اکسیژن از هوا یک فرآیند فیزیکی است، زیرا تبدیل برخی از مواد به برخی دیگر اتفاق نمی افتد.

2) اکسیژن را می توان در مقادیر بسیار بیشتر از هوا بدست آورد.

>> دریافت اکسیژن

به دست آوردن اکسیژن

این پاراگراف در مورد:

> در مورد کشف اکسیژن؛
> در مورد تولید اکسیژن در صنعت و آزمایشگاه ها.
> در مورد واکنش های تجزیه.

کشف اکسیژن

جی پریستلی این گاز را از ترکیبی که نام آن اکسید جیوه (II) است به دست آورد. این دانشمند از یک عدسی شیشه ای برای متمرکز کردن نور خورشید روی ماده استفاده کرد.

در نسخه مدرن، این تجربه در شکل 54 نشان داده شده است. هنگامی که گرم می شود، جیوه (||) اکسید (پودر) رنگ زرد) به جیوه و اکسیژن تبدیل می شود. جیوه در حالت گازی آزاد می شود و به صورت قطرات نقره ای بر روی دیواره های لوله آزمایش متراکم می شود. اکسیژن از روی آب در لوله آزمایش دوم جمع آوری می شود.

اکنون روش پریستلی استفاده نمی شود زیرا بخار جیوه سمی است. اکسیژن توسط واکنش های دیگر مشابه آنچه در مورد بحث شد تولید می شود. آنها معمولاً هنگام گرم شدن ایجاد می شوند.

واکنش هایی که در آن چندین ماده دیگر از یک ماده تشکیل می شود، واکنش های تجزیه نامیده می شود.

برای به دست آوردن اکسیژن در آزمایشگاه، از ترکیبات حاوی اکسیژن زیر استفاده می شود:

پرمنگنات پتاسیم KMnO 4 (نام رایج پرمنگنات پتاسیم؛ مادهیک ضد عفونی کننده رایج است)

کلرات پتاسیم KClO 3 (نام بی اهمیت نمک برتوله است، به افتخار شیمیدان فرانسوی اواخر XVIII - اوایل XIXکه در. K.-L. برتوله)

مقدار کمی کاتالیزور - اکسید منگنز (IV) MnO 2 - به کلرات پتاسیم اضافه می شود به طوری که تجزیه ترکیب با آزاد شدن اکسیژن 1 رخ می دهد.

آزمایش آزمایشگاهی شماره 8

به دست آوردن اکسیژن با تجزیه پراکسید هیدروژن H 2 O 2

2 میلی لیتر از محلول پراکسید هیدروژن (نام سنتی این ماده پراکسید هیدروژن است) را در یک لوله آزمایش بریزید. یک ترکش بلند را روشن کنید و آن را خاموش کنید (همانطور که با کبریت انجام می دهید)، به طوری که به سختی دود شود.
کمی کاتالیزور - پودر سیاه اکسید منگنز (IV) را در یک لوله آزمایش با محلول اکسید هیدروژن بریزید. تکامل شدید گاز را مشاهده کنید. برای بررسی اینکه این گاز اکسیژن است از یک شکاف در حال دود استفاده کنید.

معادله ای برای تجزیه پراکسید هیدروژن که حاصل آن آب است بنویسید.

در آزمایشگاه، اکسیژن را می توان با تجزیه نیترات سدیم NaNO 3 یا نیترات پتاسیم KNO 3 2 به دست آورد. هنگامی که گرم می شود، ترکیبات ابتدا ذوب می شوند و سپس تجزیه می شوند:

1 هنگامی که ترکیب بدون کاتالیزور گرم می شود، واکنش دیگری رخ می دهد

2 این مواد به عنوان کود استفاده می شود. نام رایج آنها نمکدان است.

طرح 7. روش های آزمایشگاهی برای به دست آوردن اکسیژن

تبدیل طرح های واکنش به معادلات شیمیایی.

اطلاعات در مورد چگونگی به دست آوردن اکسیژن در آزمایشگاه در طرح 7 جمع آوری شده است.

اکسیژن همراه با هیدروژن محصولات تجزیه آب تحت تأثیر جریان الکتریسیته:

در طبیعت، اکسیژن از طریق فتوسنتز در برگ های سبز گیاهان تولید می شود. نمودار ساده شده این فرآیند به شرح زیر است:

نتیجه گیری

اکسیژن در پایان قرن هجدهم کشف شد. چندین دانشمندان .

اکسیژن در صنعت از هوا و در آزمایشگاه - با کمک واکنش های تجزیه برخی ترکیبات حاوی اکسیژن به دست می آید. در طی یک واکنش تجزیه، دو یا چند ماده از یک ماده تشکیل می شود.

129- اکسیژن در صنعت چگونه به دست می آید؟ چرا از پرمنگنات پتاسیم یا پراکسید هیدروژن برای این کار استفاده نمی شود؟

130- به چه واکنش هایی واکنش تجزیه می گویند؟

131. طرح های واکنش زیر را به معادلات شیمیایی تبدیل کنید:

132. کاتالیزور چیست؟ چگونه می تواند بر روند واکنش های شیمیایی تأثیر بگذارد؟ (همچنین برای پاسخ به § 15 مراجعه کنید.)

133. شکل 55 لحظه تجزیه رنگ سفید را نشان می دهد جامدکه دارای فرمول Cd(NO3)2 است. به تصویر با دقت نگاه کنید و هر آنچه در طول واکنش اتفاق می افتد را توصیف کنید. چرا یک ترکش در حال دود شعله ور می شود؟ معادله شیمیایی مناسب را بنویسید.

134. کسر جرمی اکسیژن در باقیمانده پس از حرارت دادن نیترات پتاسیم KNO 3 40 درصد بود. آیا این ترکیب کاملاً تجزیه شده است؟

برنج. 55. تجزیه یک ماده هنگام گرم شدن

Popel P. P.، Kriklya L. S.، شیمی: Pdruch. برای 7 سلول zahalnosvit. navch. زکل. - ک .: مرکز نمایشگاهی "آکادمی"، 2008. - 136 ص: il.

محتوای درس خلاصه درس و پشتیبانی از ارائه درس چارچوب فناوری های تعاملیتسریع در روش های تدریس تمرین آزمون ها، تست وظایف و تمرینات آنلاین کارگاه های مشق شب و سوالات آموزشی برای بحث در کلاس تصاویر مطالب ویدیویی و صوتی عکس، تصاویر گرافیکی، جداول، طرح های طنز، تمثیل، ضرب المثل ها، جدول کلمات متقاطع، حکایت ها، جوک ها، نقل قول ها افزونه ها چکیده ورق های تقلب تراشه برای مقالات کنجکاو (MAN) ادبیات اصلی و واژه نامه اصطلاحات اضافی بهبود کتب درسی و دروس تصحیح اشتباهات کتاب درسی جایگزین دانش منسوخ شده با موارد جدید فقط برای معلمان برنامه های تقویمتوصیه های روش شناختی برنامه درسی

اکسیژن 21 درصد هوای اتمسفر را اشغال می کند. بیشتر آن در است پوسته زمین, آب شیرینو میکروارگانیسم های زنده در بسیاری از صنایع استفاده می شود و برای مصارف خانگی و پزشکی استفاده می شود. تقاضا برای یک ماده به دلیل ویژگی های شیمیایی و فیزیکی است.

نحوه تولید اکسیژن در صنعت 3 روش

تولید اکسیژن در صنعت با تقسیم هوای اتمسفر انجام می شود. برای این کار از روش های زیر استفاده می شود:

تولید اکسیژن در مقیاس صنعتی از اهمیت بالایی برخوردار است. باید به انتخاب تکنولوژی و تجهیزات مناسب توجه بیشتری شود. اشتباهات انجام شده می تواند تأثیر منفی بر روند فناوری داشته باشد و منجر به افزایش هزینه ها پس از کشتار شود.

ویژگی های فنی تجهیزات تولید اکسیژن در صنعت

ژنراتورهای نوع صنعتی "OXIMAT" به برقراری فرآیند به دست آوردن اکسیژن در حالت گاز کمک می کنند. آنها مشخصات فنیو ویژگی های طراحی با هدف به دست آوردن این ماده در صنعت با خلوص مورد نیاز و مقدار مورد نیاز در طول روز (بدون وقفه) می باشد. لازم به ذکر است که تجهیزات می توانند در هر حالت با یا بدون توقف کار کنند. دستگاه تحت فشار کار می کند. در ورودی باید هوای خشک شده در حالت فشرده و عاری از رطوبت وجود داشته باشد. مدل های بهره وری کوچک، متوسط ​​و بزرگ ارائه شده است.

در درس 17 " به دست آوردن اکسیژن» از دوره « شیمی برای آدمک ها» دریابید که چگونه اکسیژن در آزمایشگاه به دست می آید. یاد بگیرید که کاتالیزور چیست و گیاهان چگونه بر تولید اکسیژن در سیاره ما تأثیر می گذارند.

مهمترین ماده برای انسان و سایر موجودات زنده که بخشی از هوا است، اکسیژن است. مقادیر زیاداکسیژن در صنعت استفاده می شود، بنابراین مهم است که بدانیم چگونه آن را دریافت کنیم.

در آزمایشگاه شیمی، اکسیژن را می توان با حرارت دادن برخی از مواد پیچیده، که شامل اتم های اکسیژن است، به دست آورد. از جمله این مواد، ماده KMnO 4 است که در جعبه کمک های اولیه منزل شما به نام «پرمنگنات پتاسیم» موجود است.

با ساده ترین دستگاه های به دست آوردن گازها آشنا هستید. اگر کمی پودر KMnO 4 در یکی از این دستگاه ها قرار داده شود و حرارت داده شود، اکسیژن آزاد می شود (شکل 76):

اکسیژن را می توان با تجزیه پراکسید هیدروژن H 2 O 2 نیز به دست آورد. برای انجام این کار، مقدار بسیار کمی از یک ماده خاص باید به یک لوله آزمایش با H 2 O 2 اضافه شود - کاتالیزور- و لوله آزمایش را با یک درپوش با لوله خروجی گاز ببندید (شکل 77).

برای این واکنش، کاتالیزور ماده ای است که فرمول آن MnO 2 است. واکنش شیمیایی زیر انجام می شود:

توجه داشته باشید که نه در سمت چپ و نه در سمت چپ قطعات سمت راستهیچ معادله ای برای فرمول کاتالیزور وجود ندارد. فرمول آن معمولاً در معادله واکنش روی علامت مساوی نوشته می شود. چرا کاتالیزور اضافه می شود؟ فرآیند تجزیه H 2 O 2 در شرایط اتاق بسیار کند پیش می رود. بنابراین، زمان زیادی طول می کشد تا مقادیر قابل توجهی از اکسیژن بدست آید. با این حال، این واکنش را می توان با افزودن یک کاتالیزور به شدت تسریع کرد.

کاتالیزورماده ای که یک واکنش شیمیایی را سرعت می بخشد اما خودش در آن مصرف نمی شود.

دقیقاً به دلیل اینکه کاتالیزور در واکنش مصرف نمی شود، فرمول آن را در هیچ یک از قسمت های معادله واکنش یادداشت نمی کنیم.

راه دیگر برای به دست آوردن اکسیژن تجزیه آب در اثر جریان الکتریکی مستقیم است. این فرآیند نامیده می شود الکترولیزاب. شما می توانید اکسیژن را در دستگاه دریافت کنید که به صورت شماتیک در شکل 78 نشان داده شده است.

واکنش شیمیایی زیر انجام می شود:

اکسیژن در طبیعت

مقدار زیادی اکسیژن گازی در جو موجود است که در آبهای دریاها و اقیانوس ها حل شده است. اکسیژن برای تنفس همه موجودات زنده ضروری است. بدون اکسیژن، بدست آوردن انرژی از طریق سوختن غیرممکن خواهد بود انواع مختلفسوخت سالانه تقریباً 2 درصد از اکسیژن اتمسفر برای این نیازها مصرف می شود.

اکسیژن از کجا روی زمین می آید و چرا مقدار آن با وجود چنین مصرفی تقریباً ثابت می ماند؟ تنها منبع اکسیژن در سیاره ما گیاهان سبزی هستند که آن را تحت عمل تولید می کنند نور خورشیددر فرآیند فتوسنتز این یک فرآیند بسیار پیچیده با چندین مرحله است. در نتیجه فتوسنتز در قسمت های سبز گیاهان، دی اکسید کربن و آب به گلوکز C 6 H 12 O 6 و اکسیژن تبدیل می شود. جمع
معادله واکنش هایی که در فرآیند فتوسنتز رخ می دهد را می توان به صورت زیر نشان داد:

مشخص شده است که حدود یک دهم (11%) اکسیژن تولید شده توسط گیاهان سبز توسط گیاهان خشکی‌زی و نه دهم (89%) باقی مانده توسط گیاهان آبزی تامین می‌شود.

دریافت اکسیژن و نیتروژن از هوا

ذخایر عظیم اکسیژن موجود در اتمسفر، دستیابی و استفاده از آن را در صنایع مختلف ممکن می سازد. در شرایط صنعتی، اکسیژن، نیتروژن و برخی گازهای دیگر (آرگون، نئون) از هوا به دست می آید.

برای انجام این کار، ابتدا هوا با سرد شدن تا دمای پایینی که در آن تمام اجزای آن به حالت مایع تجمع می‌یابند، به مایع تبدیل می‌شود (شکل 79).

سپس این مایع به آرامی گرم می شود، در نتیجه، در دماهای مختلف، مواد موجود در هوا به طور متوالی جوشیده می شوند (یعنی به حالت گازی منتقل می شوند). با جمع آوری گازهایی که در دماهای مختلف می جوشند، نیتروژن، اکسیژن و سایر مواد به طور جداگانه به دست می آیند.

خلاصه درس:

1. در شرایط آزمایشگاهی، اکسیژن از تجزیه برخی مواد پیچیده که شامل اتم‌های اکسیژن است، به دست می‌آید.
2. کاتالیزور ماده ای است که یک واکنش شیمیایی را بدون مصرف سرعت می بخشد.
3. منبع اکسیژن در سیاره ما گیاهان سبز رنگی هستند که فرآیند فتوسنتز در آنها انجام می شود.
4. در صنعت، اکسیژن از هوا به دست می آید.

امیدوارم درس 17" به دست آوردن اکسیژنواضح و آموزنده بود. اگر سوالی دارید در نظرات بنویسید.