Азотна кислота та її властивості.

Чиста азотна кислота HNO 3 – безбарвна рідина. На повітрі вона, подібно до концентрованої соляної кислоти, «димить», так як пари її утворюють з вологою повітря дрібні крапельки туману.

Азотна кислота не відрізняється міцністю. Вже під впливом світла вона поступово розкладається:

4HN0 3 = 4N0 2 + 0 2 + 2Н 2 0.

Чим вища температура і чим концентрованіша кислота, тим швидше йдерозкладання. Діоксид азоту, що виділяється, розчиняється в кислоті і надає їй бурого забарвлення.

Азотна кислота належить до найбільш сильних кислот: у розведених розчинах вона повністю розпадається на іони Н+ та N0 _ .

Азотна кислота - один з найенергійніших окислювачів. Багато неметалів легко окислюються нею, перетворюючись на відповідні кислоти. Так, сірка при кип'ятінні з азотною кислотою поступово окислюється в сірчану кислоту, фосфор у фосфорну.

Азотна кислота діє майже на всі метали (див. разд. 11.3.2), перетворюючи їх на нітрати, а деякі метали - на оксиди.

Концентрована HNO 3 пасивує деякі метали.

Ступінь окиснення азоту в азотній кислоті дорівнює +5. Виступаючи як окислювач, HNO 3 може відновлюватися до різних продуктів:

4 +3 +2 +1 0 -3

N0 2 N 2 0 3 NO N 2 Про N 2 NH 4 N0 3

Яка з цих речовин утворюється, тобто наскільки глибоко відновлюється азотна кислота в тому чи іншому випадку, залежить від природи відновника та умов реакції, насамперед від концентрації кислоти. Що концентрація HNO3, то менш глибоко вона відновлюється. При реакціях із концентрованою кислотою найчастіше виділяється NO2. При взаємодії розведеної азотної кислоти з малоактивними металами, наприклад, міддю, виділяється N0. У разі активніших металів - заліза, цинку - утворюється N2O. Сильно розведена азотна кислота взаємодіє з активними металами – цинком, магнієм, алюмінієм – з утворенням іону амонію, що дає з кислотою нітрат амонію. Зазвичай одночасно утворюються кілька продуктів.

Сі + HN0 3 (конц.) - Cu (N0 3) 2 + N0 2 + Н 20;

Сі + HN0 3 (розбав.) - Сі (N0 3) 2 + N0 + Н 2 О;

Mg + HN0 3 (розбав.) -> Mg (N0 3) 2 + N 2 0 + н 2 0;

Zn + HN0 3(дуже розбав.) - Zn (N0 3) 2 + NH 4 N0 3 + Н 2 0.

При дії азотної кислоти на метали водень зазвичай не виділяється.

При окисленні неметалів концентрована азотна кислота, як і у випадку металів, відновлюється до N0 2 наприклад

S + 6HNO 3 = H 2 S0 4 + 6N0 2 + 2Н 2 0.

ЗР + 5HN0 3 + 2Н 2 0 = ДТ 3 РО 4 + 5N0

Наведені схеми ілюструють найбільш типові випадки взаємодії азотної кислоти з металами та неметалами. Взагалі ж, окислювально-відновні реакції, що йдуть за участю HNO 3 протікають складно.

Суміш, що складається з 1 об'єму азотної та 3-4 об'ємів концентрованої соляної кислоти, називається царською горілкою. Царська горілка розчиняє деякі метали, що не взаємодіють з азотною кислотою, у тому числі і «царя металів» - золото. Дія її пояснюється тим, що азотна кислота окислює соляну з виділенням вільного хлору та утворенням хлороксиду азоту (1П), або хлориду нітрозилу, N0C1:

HN0 3 + ЗНС1 = С1 2 + 2Н20 + N0C1.

Хлорид нітрозилу є проміжним продуктом реакції і розкладається:

2N0C1 = 2N0 + С1 2 .

Хлор у момент виділення складається з атомів, як і зумовлює високу окисну здатність царської горілки. Реакції окислення золота і платини протікають переважно відповідно до наступних рівнянь:

Au + HN0 3 + ЗНС1 = AuCl 3 + NO + 2Н20;

3Pt + 4HN0 3 + 12НС1 = 3PtCl 4 + 4N0 + 8Н 2 0.

На багато органічних речовин азотна кислота діє так, що один або кілька атомів водню в молекулі органічної сполуки заміщаються нітрогрупами - NO 2 . Цей процес називається нітруванням і має велике значенняв органічній хімії.

Солі азотної кислоти називаються нітратами. Всі вони добре розчиняються у воді, а при нагріванні розкладаються із виділенням кисню. При цьому нітрати найбільш активних металів переходять у нітрити:

2KN0 3 = 2KN0 2 +О 2

Промислове одержання азотної кислоти. Сучасні промислові способи одержання азотної кислоти засновані на каталітичному окисненні аміаку киснем повітря. При описі властивостей аміаку було зазначено, що він горить у кисні, причому продуктами реакції є вода та вільний азот. Але в присутності каталізаторів окислення аміаку киснем може протікати інакше. Якщо пропускати суміш аміаку з повітрям над каталізатором, то при 750 °С і певному складі суміші відбувається майже повне перетворення NH 3 N0:

4NH 3 (r) + 5О 2 (г) = 4NO(r) + 6Н 2 О(г), АН = -907 кДж.

N0, що утворився, легко переходить у NO 2 , який з водою в присутності кисню повітря дає азотну кислоту.

Як каталізатори при окисленні аміаку використовують сплави на основі платини.

Отримана окисленням аміаку азотна кислота має концентрацію, що не перевищує 60%. За потреби її концентрують.

Промисловістю випускається розведена азотна кислота концентрацією 55, 47 та 45 %, а концентрована - 98 та 97 %. Концентровану кислоту перевозять в алюмінієвих цистернах, розведену - в цистернах із кислототривкої сталі.

Квиток 5

2. Роль заліза у процесі життєдіяльності організму.

Залізо в організмі Залізо присутнє в організмах всіх тварин та в рослинах (в середньому близько 0,02%); воно необхідно головним чином для кисневого обміну та окисних процесів. Існують організми (так звані концентратори), здатні накопичувати його в великих кількостях(наприклад, залізобактерії – до 17-20% заліза). Багато залізо в організмах тварин і рослин пов'язане з білками. Недолік Заліза викликає затримку росту та явища хлорозу рослин, пов'язані зі зниженим утворенням хлорофілу. Шкідливий вплив на розвиток рослин має і надлишок Заліза, викликаючи, наприклад, стерильність квіток рису та хлороз. У лужних ґрунтах утворюються недоступні для засвоєння корінням рослин сполуки Заліза, і рослини не одержують його у достатній кількості; у кислих грунтах Залізо перетворюється на розчинні сполуки у надмірній кількості. При нестачі або надлишку у ґрунтах засвоюваних сполук Заліза захворювання рослин можуть спостерігатися на значних територіях.

В організм тварин і людини Залізо надходить з їжею (найбагатші їм печінка, м'ясо, яйця, бобові, хліб, крупи, шпинат, буряк). У нормі людина отримує з раціоном 60-110 мг заліза, що значно перевищує його добову потребу. Всмоктування що надійшов з їжею Заліза відбувається у верхньому відділі тонких кишок, звідки воно у зв'язаної з білками формі надходить у кров і розноситься з кров'ю до різних органів та тканин, де депонується у вигляді Залізо-білкового комплексу – феритину. Основне депо Заліза в організмі - печінка та селезінка. За рахунок феритину відбувається синтез усіх залізовмісних сполук організму: у кістковому мозку синтезується дихальний пігмент гемоглобін, у м'язах – міоглобін, у різних тканинах цитохроми та інших залізовмісні ферменти. Виділяється Залізо з організму головним чином через стінку товстих кишок (у людини близько 6-10 мг на добу) та незначною мірою нирками.

Азотиста кислота – це одноосновна слабка кислота, яка може існувати тільки в розбавлених водних розчинах блакитного кольорута у газовій формі. Солі цієї кислоти називають азотистокислим або нітритами. Вони токсичні та стійкіші, ніж сама кислота. Хімічна формула даної речовини має такий вигляд: HNO2.

Фізичні властивості:
1. Молярна маса дорівнює 47 г/моль.
2. дорівнює 27 а.
3. Щільність складає 1,6.
4. Температура плавлення дорівнює 42 градусам.
5. Температура кипіння дорівнює 158 градусів.

Хімічні властивості азотистої кислоти

1. Якщо розчин із азотистою кислотою нагріти, то відбудеться наступна хімічна реакція:
3HNO2 (азотиста кислота) = HNO3 (кислота азотна) + 2NO виділяється у вигляді газу) + H2O (вода)

2. У водних розчинах дисоціює і легко витісняється із солей сильнішими кислотами:
H2SO4 (сірчана кислота) + 2NaNO2 (нітрит натрію) = Na2SO4 (сульфат натрію) + 2HNO2 (азотиста кислота)

3. Розглянута нами речовина може виявляти як окислювальні, і відновлювальні властивості. При дії на нього сильніших окислювачів (наприклад: хлор, пероксид водню H2O2, окислюється до азотної кислоти (у деяких випадках відбувається утворення солі азотної кислоти):

Відновлювальні властивості:

HNO2 (азотиста кислота) + H2O2 (пероксид водню) = HNO3 (азотна кислота) + H2O (вода)
HNO2 + Cl2 (хлор) + H2O (вода) = HNO3 (кислота азотна) + 2HCl (соляна кислота)
5HNO2 (азотиста кислота) + 2HMnO4 = 2Mn(NO3)2 (нітрат марганцю, сіль азотної кислоти) + HNO3 (кислота азотна) + 3H2O (вода)

Окислювальні властивості:

2HNO2 (азотиста кислота) + 2HI = 2NO (оксид кисню, у вигляді газу) + I2 (йод) + 2H2O (вода)

Одержання азотистої кислоти

Дану речовину можна отримати кількома способами:

1. При розчиненні азоту оксиду (III) у воді:

N2O3 (оксид азоту) + H2O (вода) = 2HNO3 (азотиста кислота)

2. При розчиненні азоту оксиду (IV) у воді:
2NO3 (оксид азоту) + H2O (вода) = HNO3 (азотна кислота) + HNO2 (азотиста кислота)

Застосування азотистої кислоти:
- Діазотування ароматичних первинних амінів;
- Виробництво солей діазонію;
- у синтезі органічних речовин(Наприклад, для виробництва органічних барвників).

Вплив азотистої кислоти на організм

Дана речовина токсична, має яскравий мутагенний ефект, оскільки по суті своїй є деамінуючим агентом.

Що таке нітрити

Нітрити – це різні солі азотистої кислоти. До впливу температур вони менш стійкі, ніж нітрати. Необхідні під час виробництва деяких барвників. Застосовуються у медицині.

Особливого значення набув людини нітрит натрію. Ця речовина має формулу NaNO2. Використовується як консервант в харчової промисловостіпри виробництві виробів з риби та м'яса. Являє собою порошок чистого білого або трохи жовтуватого кольору. Нітрит натрію гігроскопічний (виняток становить очищений нітрит натрію) і добре розчиняється в H2O (воді). На повітрі здатний поступово окислюватися до має сильні відновлювальні властивості.

Натрію нітрит застосовується в:
- хімічному синтезі: для одержання діазо-амінних сполук, для дезактивування надлишку натрію азиду, для одержання кисню, натрію оксиду та натрію азоту, для поглинання вуглекислого газу;
- у виробництві харчових продуктів (харчова добавка Е250): як антиокислювач та антибактеріальний агент;
- у будівництві: як протиморозна добавка до бетону у виготовленні конструкцій та будівельних виробів, у синтезі органічних речовин, у ролі інгібітора корозії атмосферної, у виробництві каучуків, попперсів, розчину добавки для вибухових речовин; при обробці металу для зняття шару олова та при фосфатуванні;
- у фотографії: як антиокислювач та реагент;
- у біології та медицині: судинорозширювальне, спазмолітичне, проносне, бронхолітичне; як антидот при отруєнні тварини чи людини ціанідами.

В даний час також використовуються інші солі азотистої кислоти (наприклад, нітрит калію).

Азотна кислота – важливий, але небезпечний хімічний реактив

Хімічні реактиви, лабораторне обладнання та прилади, а також лабораторний посуд зі склаабо з інших матеріалів є складовими будь-якої сучасної промислової чи науково-дослідної лабораторії. У цьому переліку, як і багато століть тому, особливе місце займають речовини та сполуки, оскільки вони є основною хімічною базою, без якої неможливе проведення будь-якого, навіть самого простого експериментучи аналізу.

Сучасна хімія налічує величезну кількість хімічних реактивів: луги, кислоти, реагенти, солі та інші. Серед них кислоти – найпоширеніша група. Кислоти - це складні водневмісні сполуки, атоми яких можуть заміщатися атомами металу. Сфера їх застосування велика. Вона охоплює багато галузей виробництва: хімічну, машинобудівну, нафтопереробну, харчову, а також медицину, фармакологію, косметологію; широко використовується у побуті.

Азотна кислота та її визначення

відноситься до одноосновних кислот і є сильним реактивом. Вона є прозорою рідиною, яка може мати жовтуватий відтінок при довгому зберіганні її в теплому приміщенні, так як при плюсовій (кімнатній) температурі в ній накопичуються оксиди азоту. При нагріванні або взаємодії з прямими сонячними променями набуває бурого кольору через процес виділення діоксиду азоту. Під час контакту з повітрям димиться. Дана кислота - це сильний окислювач з різким неприємним запахом, який вступає в реакцію з більшістю металів (за винятком платини, родію, золота, танталу, іридію та деяких інших), перетворюючи їх на оксиди або нітрати. Дана кислота добре розчиняється у воді, причому у будь-яких співвідношеннях, обмежено - в ефірі.

Форма випуску азотної кислоти залежить від її концентрації:

- Звичайна - 65%, 68%;
- димна - 86% і більше. Колір «диму» може бути білим, якщо концентрація становить від 86% до 95%, або червоним – понад 95%.

Отримання

В даний час виробництво сильно-або слабоконцентрованої азотної кислоти проходить такі етапи:
1. процес каталітичного окиснення синтетичного аміаку;
2. як наслідок - отримання суміші нітрозних газів;
3. вбирання води;
4. процес концентрування азотної кислоти.

Зберігання та транспортування

Даний реактив є найагресивнішою кислотою, тому для її транспортування та зберігання висуваються такі вимоги:
- зберігати та перевозити у спеціальних герметично закритих резервуарах з хромистої сталі або алюмінію, а також у суліях з лабораторного скла.

Кожна тара позначається написом "Небезпечно".

Де застосовується хімічний реактив?

Сфера застосування азотної кислоти нині величезна. Вона охоплює багато галузей промисловості, такі як:
- хімічну (виготовлення вибухових речовин, органічних барвників, пластмас, натрію, калію, пластмас, деяких видів кислот, штучного волокна);
- сільськогосподарську (виробництво азотних мінеральних добрив чи селітри);
- металургійну (розчинення та травлення металів);
- фармакологічну (входить до складу препаратів з видалення шкірних утворень);
- ювелірне виробництво (визначення чистоти дорогоцінних металів та сплавів);
- військову (входить до складу вибухових речовин як нітруючий реагент);
- ракетно-космічну (одна із складових ракетного палива);
- медицину (для припікання бородавок та інших шкірних утворень).

Запобіжні заходи

При роботі з азотною кислотою слід врахувати, що даний хімічний реактив є сильною кислотою, яка ставитиметься до речовин 3 класу небезпеки. Для працівників лабораторій, а також осіб, допущених до роботи з подібними речовинами, є особливі правила. Щоб уникнути прямого контакту з реактивом, всі роботи проводити строго в спеціальному одязі, який включає: кислотозахисні рукавиці та взуття, комбінезон, рукавички нітрилові, а також окуляри та респіратори, як засоби захисту органів дихання та зору. Недотримання цих вимог може призвести до найсерйозніших наслідків: при попаданні на шкіру – опіках, виразках, а при попаданні у вдихальні шляхи – отруєння, аж до набряку легень.

ВИЗНАЧЕННЯ

Чиста азотна кислота- безбарвна рідина, яка при -42 o С застигає в прозору кристалічну масу (будова молекули показана на рис. 1).

На повітрі вона, подібно до концентрованої соляної кислоти, «димить», оскільки пари її утворюють з вологою повітря дрібні крапельки туману.

Азотна кислота не відрізняється міцністю. Вже під вплив світла вона поступово розкладається:

4HNO 3 = 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O.

Що температура і що концентрованіша кислота, то швидше йде розкладання. Діоксид азоту, що виділяється, розчиняється в кислоті і надає їй бурого забарвлення.

Рис. 1. Будова молекули азотної кислоти.

Таблиця 1. Фізичні властивості азотної кислоти.

Одержання азотної кислоти

Азотна кислота утворюється в результаті дії окислювачів на азотисту кислоту:

5HNO 2 + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 = 5HNO 3 + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 3H 2 O.

Безводна азотна кислота може бути отримана перегонкою при зниженому тиску концентрованого розчину азотної кислоти в присутності P 4 O 10 або H 2 SO 4 повністю скляному обладнанні без мастила в темряві.

Промисловий процес виробництва азотної кислоти заснований на каталітичному окисненні аміаку над нагрітою платиною:

NH 3 + 2O 2 = HNO 3 + H 2 O.

Хімічні властивості азотної кислоти

Азотна кислота належить до найбільш сильних кислот; у розведених розчинах вона повністю дисоціює на іони. Її солі звуться нітрати.

HNO 3 ↔H + + NO 3 - .

Характерною властивістюазотної кислоти є її яскраво виражена окислювальна здатність. Азотна кислота - один з найенергійніших окислювачів. Багато неметалів легко окислюються нею, перетворюючись на відповідні кислоти. Так, сірка при кип'ятінні з азотною кислотою поступово окислюється у сірчану кислоту, фосфор – у фосфорну. Тліючий куточок, занурений у концентровану HNO 3 яскраво розгорається.

Азотна кислота діє майже на всі метали (за винятком золота, платини, танталу, родію, іридію), перетворюючи їх на нітрати, а деякі метали - на оксиди.

Концентрована азотна кислота пасивує деякі метали.

При взаємодії розведеної азотної кислоти з малоактивними металами, наприклад з міддю, виділяється діоксид азоту. У разі активніших металів - заліза, цинку - утворюється оксид діазоту. Сильно розведена азотна кислота взаємодіє з активними металами – цинком, магнієм, алюмінієм – з утворенням іону амонію, що дає з кислотою нітрат амонію. Зазвичай одночасно утворюються кілька продуктів.

Cu + HNO3(conc) = Cu(NO3)2+NO2+H2O;

Cu + HNO 3 (dilute) = Cu (NO 3) 2 + NO + H 2 O;

Mg + HNO 3 (dilute) = Mg (NO 3) 2 + N 2 O + H 2 O;

Zn + HNO 3 (highly dilute) = Zn (NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + H 2 O.

При дії азотної кислоти на метали водень зазвичай не виділяється.

S + 6HNO 3 = H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O;

3P + 5HNO 3 + 2H 2 O = 3H 3 PO 4 + 5NO.

Суміш, що складається з 1 об'єму азотної та 3-4 об'ємів концентрованої соляної кислоти, називається царською горілкою. Царська горілка розчиняє деякі метали, що не взаємодіють з азотною кислотою, у тому числі і «царя металів» — золото. Дія її пояснюється тим, що азотна кислота окислює соляну з виділенням вільного хлору та утворенням хлороксиду азоту (III), або хлориду нітрозилу, NOCl:

HNO 3 + 3HCl = Cl 2 + 2H 2 O + NOCl.

Застосування азотної кислоти

Азотна кислота - одна з найважливіших сполук азоту: у великих кількостях вона витрачається у виробництві азотних добрив, вибухових речовин та органічних барвників, служить окислювачем у багатьох хімічних процесах, використовується у виробництві сірчаної кислоти за нітрозним способом, застосовується для виготовлення целюлозних лаків, кіноплівки.

Приклади розв'язання задач

ПРИКЛАД 1

Азотна кислота – сильна кислота. Є безбарвною рідиною з різким запахом. У невеликих кількостях утворюється при грозових розрядах та присутній у дощовій воді.

Під впливом світла вона частково розкладається:

4 HNO 3 = 4 NO 2 + 2 H 2 O + O 2

Азотну кислоту в промисловості одержують у три стадії. На першій стадії відбувається контактне окиснення аміаку до оксиду азоту (П):

4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O

На другій стадії відбувається окислення оксиду азоту (П) до оксиду азоту (IV) киснем повітря:

2NO + O 2 = 2NO 2

На третій стадії оксид азоту (IV) поглинається водою у присутності O 2:

4NO 2 + 2H 2 O + O 2 = 4HNO 3

В результаті виходить 60-62%-на азотна кислота. У лабораторії її одержують дією концентрованої азотної кислоти на нітрати при слабкому нагріванні:

NaNO 3 + H2SO 4 = NaHSO 4 + HNO 3

Молекула азотної кислоти має плоску будову. У ній є чотири зв'язки з атомом азоту:

Однак два атоми кисню рівноцінні, оскільки між ними четвертий зв'язок атома азоту ділиться порівну, а електрон, що перейшов від нього, належить їм рівною мірою. Таким чином, формулу азотної кислоти можна подати у вигляді:

Азотна кислота є одноосновною кислотою, утворює лише середні солі – нітрати. Азотна кислота виявляє всі властивості кислот: реагує з оксидами металів, гідроксидами, солями:

2HNO 3 + CuO = Cu(NO 3) 2 + H 2 O

2HNO 3 + Ba(OH) 2 = Ba(NO 3) 2 + 2H 2 O

2HNO 3 + CaCO 3 = Ca(NO 3) 2 + CO 2 + H 2 O

Концентрована азотна кислота реагує з усіма металами (крім золота, платини, паладію) з утворенням нітратів, оксиду азоту (+4). води:

Zn + 4HNO 3 = Zn(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

Формально концентрована азотна кислота не реагує із залізом, алюмінієм, свинцем, оловом, але на їх поверхні вона утворює оксидну плівку, що оберігає розчинення загальної маси металу:

2Al + 6HNO 3 = Al 2 O 3 + 6NO 2 + 3H 2 O

Залежно від ступеня розбавленості азотна кислота утворює такі продукти реакції:

3Mg + 8HNO 3 (30%) = 3Zn(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

4Mg + 10HNO 3 (20%) = 4Zn(NO 3) 2 + N 2 O + 5H 2 O

Сильно розбавлена ​​азотна кислота з активними металами утворює сполуки азоту (-3), по суті: аміак, але внаслідок надлишку азотної кислоти він утворює нітрат амонію:

4Ca + 10HNO 3 = 4Ca(NO 3) 2 + NH4NO 3 + 3H 2 O

Активні метали з сильно розведеною кислотою на холоді можуть утворювати азот:

5Zn + 12HNO 3 = 5Zn(NO 3) 2 + N 2 + 6H 2 O

Метали: золото, платина, паладій реагують з концентрованою азотною кислотою у присутності концентрованої соляної кислоти:

Au + 3HCl + HNO 3 = AuCl3 + NO + 2H 2 O

Азотна кислота, як сильний окислювач, окислює прості речовини- Неметали:

6HNO 3 + S = H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O

2HNO 3 + S = H 2 SO 4 + 2NO

5HNO 3 + P = H 3 PO 4 + 5NO 2 + H 2 O

Кремній окислюється азотною кислотою до оксиду:

4HNO 3 + 3Si = 3SiO 2 + 4NO + 2H 2 O

У присутності фтористоводневої кислоти азотна кислота розчиняє кремній:

4HNO 3 + 12HF + 3Si = 3SiF 4 + 4NO + 8H 2 O

Азотна кислота здатна окислювати сильні кислоти:

HNO 3 + 3HCl = Cl 2 + NOCl + 2H 2 O

Азотна кислота здатна окислювати як слабкі кислоти, так і складні речовини:

6HNO 3 + HJ = HJO 3 + NO 2 + 3H 2 O

FeS + 10HNO 3 = Fe(NO 3) 2 + SO 2 + 7NO 2 + 5H 2 O

Солі азотної кислоти – нітрати добре розчиняються у воді. Солі лужних металіві амонію називаються селітрами. Нітрати мають менш сильну окислювальну активність, проте в присутності кислот можуть розчиняти навіть неактивні метали:

3Cu + 2KNO 3 + 4H 2 SO 4 = 3CuSO 4 + K 2 SO 4 + 2NO + 4H 2 O

Нітрати в кислому середовищі окислюють солі металів із меншою валентністю до їх солей із вищою валентністю:

3FeCl 2 + KNO 3 + 4HCl = 3FeCl 3 + KCl + NO + 2H 2 O

Характерною особливістю нітратів є утворення кисню за її розкладанні. При цьому продукти реакції можуть бути різними і залежати від положення металу в ряду активності. Нітрати першої групи (від літію до алюмінію) розкладаються з утворенням нітритів та кисню:

2KNO 3 = 2KNO 2 + O 2

Нітрати другої групи (від алюмінію до міді) розкладаються з утворенням оксиду металу, кисню та оксиду азоту (IV):

2Zn(NO 3)2 = 2ZnO + 4NO2 + O 2

Нітрати третьої групи (після міді) розкладаються на метал, кисень та оксид азоту (IV):

Hg(NO 3) 2 = Hg + 2NO 2 + O 2

Нітрат амонію при розкладанні не утворює кисень:

NH 4 NO 3 = N 2 O+ 2H 2 O

Сама азотна кислота розкладається за механізмом нітратів другої групи:

4HNO 3 = 4NO 2 + 2H 2 O + O 2

Якщо Ви маєте запитання, запрошую Вас на свої уроки хімії. Записуйтесь у розкладі на сайті.

сайт, при повному або частковому копіюванні матеріалу посилання на першоджерело обов'язкове.