Лікувальні властивості. Органічний германій та його застосування в медицині

Міні – реферат

«Елемент Німеччини»

Ціль:

Дати характеристику елемента Ge

Дати опис властивостей елемента Ge

Розповісти про застосування та використання даного елемента

Історія елемента ……….………………………………….……. 1

Властивості елемента …..……………………………………..…… 2

Застосування ……………….….…………………………………….. 3

Небезпека здоров'ю ………..………………………....… 4

Джерела ………………………….…………………….…………… 5

З історії елемента.

Германій(Лат. Germanium) - хімічний елементІV групи, головної підгрупи періодичної системи Д.І. Менделєєва, що позначається символом Ge, відноситься до сімейства металів, порядковий номер 32, атомна маса 72,59. Є твердою речовиною сіро - білого кольору з металевим блиском.

Існування та властивості Німеччина передбачив у 1871 році Менделєєв і назвав цей ще невідомий елемент – «Екасиліцієм» через близькість властивостей його з кремнієм.

У 1886 році німецький хімік К. Вінклер, досліджуючи мінерал, виявив, що в ньому присутній якийсь невідомий елемент, що не виявляється аналізом. Після наполегливої ​​роботи він відкрив солі нового елемента і виділив деяку кількість самого елемента у чистому вигляді. У першому повідомленні про відкриття Вінклер висловив припущення, що новий елемент є аналогом сурми та миш'яку. Вінклер припускав назвати елемент нептунієм (Neptunium), але це вже було дано одному хибно відкритому елементу. Вінклер перейменував відкритий ним елемент на германій (Germanium) на честь своєї вітчизни. І навіть Менделєєв у листі до Вінклера рішуче підтримав назву елемента.

Але до другої половини 20 століття практичне застосування Німеччина залишалося дуже обмеженим. Промислове виробництво цього елемента виникло у зв'язку з недостатнім розвитком напівпровідникової електроніки.

Властивості елементаGe

Для медичних потреб найширше германій першими почали застосовувати у Японії. Випробування різних германийорганических сполук у дослідах на тваринах і в клінічних випробуваннях на людях показали, що вони різною мірою позитивно впливають на організм людини. Прорив настав у 1967 р., коли доктор К. Асаї виявив, що органічний германій має широкий спектр біологічної дії.

Властивості:

Переносить кисень у тканинах організму – германій у крові поводиться аналогічно гемоглобіну. Він бере участь у перенесенні кисню до тканин організму, що гарантує нормальне функціонування всіх систем організму.

стимулює імунітет - германій у вигляді органічних сполук сприяє продукції гамма-інтерферонів, які пригнічують процеси розмноження мікробних клітин, що швидко діляться, і активує специфічні клітини імунітету (Т-клітини)

протипухлинне - германій затримує розвиток злоякісних новоутворень і перешкоджає появі метастазів, а також має захисні властивості проти радіоактивного опромінення.

біоцидна (протигрибкова, противірусна, антибактеріальна) - органічні сполуки германію стимулюють продукцію інтерферону - захисного білка, що виробляється організмом у відповідь на впровадження чужорідних тіл.

Застосування та використання елемента Німеччин у житті

У промисловій практиці Німеччини отримують переважно з побічних продуктів переробки руд кольорових металів. Різними способами, що залежать від складу сировини, одержують германієвий концентрат (2-10% Німеччина). Для виділення дуже чистого Німеччини, що використовується в напівпровідникових приладах, проводиться зонна плавка металу. Необхідний для напівпровідникової промисловості монокристалічний Німеччин отримують зазвичай зонною плавкою.

Це один із найцінніших матеріалів у сучасній напівпровідниковій техніці. Він використовується для виготовлення діодів, тріодів, кристалічних детекторів та силових випрямлячів. Німеччина застосовується також у дозиметричних приладах та приладах, що вимірюють напруженість постійних та змінних магнітних полів. Важливою сферою застосування елемента є інфрачервона техніка, зокрема, виробництво детекторів інфрачервоного випромінювання. Перспективними для практичного використання є багато сплавів, до складу яких входять Німеччина. Наприклад, скла на основі GeO 2 та інші з'єднання Ge. При кімнатній температурі Німеччина стійка до дії повітря, води, розчинів лугів і розведених соляної та сірчаної кислот, але легко розчиняється в царській горілці та в лужному розчині перекису водню. А азотною кислотою окислюється повільно.

Сплави германію, що мають високу твердість і міцність, використовують в ювелірній та зубопротезній техніці для прецизійних виливків. Німеччина присутня в природі тільки у зв'язаному стані і ніколи у вільному. Найбільш звичайні германийсодержащие мінерали - це аргиродит і германит Великі запаси германієвих мінералів рідкісні, але елемент широко зустрічається у складі інших мінералів, особливо у сульфідах (найчастіше в сульфідах цинку і силікатах). Невеликі кількості також виявлені в різних типахкам'яного вугілля.

Світове виробництво Німеччина складає 65 кг на рік.

Небезпека здоров'ю

Професійні проблеми зі здоров'ям можуть викликатися розсіюванням пилу в процесі завантаження германієвого концентрату, подрібнення та завантаження діоксиду для виділення металевого германію та завантаження порошкоподібного германію для переплавлення в бруски. Інші джерела шкоди для здоров'я - теплове випромінювання від трубчастих печей та в процесі переплавлення порошкоподібного германію в бруски, а також утворення чадного газу.

Абсорбований германій швидко виводиться з організму, переважно із сечею. Інформації про токсичність неорганічних сполук германію людини мало. Тетрахлорид германію подразнює шкіру. У клінічних випробуваннях та інших довготривалих випадках перорального прийому кумулятивних доз, що досягають 16 г спірогерманію - германій-органічного антипухлинного препарату, - або інших германієвих сполук, була відзначена нейротоксична та нефротоксична активність. Таким дозам зазвичай не піддаються умовах виробництва. Експерименти на тваринах з метою визначення впливу германію та його сполук на організм показали, що пил металевого германію та діоксиду германію при вдиханні у високих концентраціях призводить до загального погіршення здоров'я (обмеження приросту ваги). У легких тваринах були виявлені морфологічні зміни, аналогічні проліферативним реакціям, таким як потовщення альвеолярних розділів та гіперплазія лімфатичних судин навколо бронхів та кровоносних судин. Діоксид германію не подразнює шкіру, але при контакті з вологою слизовою оболонкою ока він утворює германієву кислоту, яка діє як очний подразник. Тривалі внутрішньочеревні ін'єкції у дозах 10 мг/кг призводять до змін у периферичній крові. .

Найбільш шкідливі сполуки германію - це гідрид германію та хлорид германію. Гідрид може викликати гостре отруєння. Морфологічні обстеження органів тварин, загиблих при гострій фазі, виявили порушення у системі кровообігу та дегенеративні клітинні зміни у паренхіматозних органах. Таким чином, гідрид є багатоцільовою отрутою, що вражає нервову систему та систему периферійного кровообігу.

Тетрахлорид германію – сильний подразник дихальної системи, шкіри та очей. Порогова концентрація - 13мг/м3. У цій концентрації він пригнічує в експериментальних тварин легеневу відповідь на клітинному рівні. У великих концентраціях він призводить до подразнення верхніх дихальних шляхів та кон'юнктивіту, а також до змін у частоті та ритмі дихання. У тварин, які пережили гостре отруєння, розвинулися катарально-десквамативний бронхіт та інтерстиційна пневмонія декількома днями пізніше. Хлорид германію також має загальний токсичний ефект. Морфологічні зміни спостерігалися у печінці, нирках та інших органах тварин.

Джерела всієї поданої інформації

Німеччина

НІМЕЧЧИНА-я; м.Хімічний елемент (Ge), тверда речовина сірувато-білого кольору з металевим блиском (є основним напівпровідниковим матеріалом). Платівка Німеччина.

◁ Німеччина, -а, -а. Пана сировина. Г. злиток.

(Лат. Germanium), хімічний елемент IV групи періодичної системи. Назва від латинського Germania - Німеччина, на честь батьківщини К. А. Вінклера. Сріблясто-сірі кристали; щільність 5,33 г/см 3 tпл 938,3 ºC. У природі розсіяний (власні мінерали рідкісні); видобувають із руд кольорових металів. Напівпровідниковий матеріал для електронних приладів (діоди, транзистори та ін.), компонент сплавів, матеріал для лінз в ІЧ-приладах, детекторів іонізуючого випромінювання.

НІМЕЧЧИНА (лат. Germanium), Gе (читається «гертемпманій»), хімічний елемент з атомним номером 32, атомна маса 72,61. Природний Німеччинаскладається з п'яти ізотопів з масовими числами 70 (вміст у природній суміші 20,51% за масою), 72 (27,43%), 73 (7,76%), 74 (36,54%), і 76 (7, 76%). Конфігурація зовнішнього електронного шару 4 s 2 p 2 . Ступені окиснення +4, +2 (валентності IV, II). Розташований у групі IVA, у 4 періоді у періодичній системі елементів.
Історія відкриття
Було відкрито К. А. Вінклером (див.ВІНКЛЕР Клеменс Олександр)(і названий на честь його батьківщини - Німеччини) в 1886 році при аналізі мінералу аргіродиту Ag 8 GeS 6 після того, як існування цього елемента і деякі його властивості були передбачені Д. І. Менделєєвим (див.Менделєєв Дмитро Іванович).
Знаходження у природі
Зміст у земної кори 1,5 · 10 -4% по масі. Належить до розсіяних елементів. У природі у вільному вигляді не зустрічається. Міститься у вигляді домішки в силікатах, осадових залізних, поліметалевих, нікелевих та вольфрамових рудах, вугіллі, торфі, нафтах, термальних водах та водоростях. Найважливіші мінерали: германіт Cu 3 (Ge, Fe, Ga) (S, As) 4, стетіт FeGe (OH) 6, плюмбогерманіт (Pb, Ge, Ga) 2 SO 4 (OH) 2 · 2H 2 O, аргіродит Ag 8 GeS 6 , ренієрит Cu 3 (Fe, Ge, Zn) (S, As) 4 .
Отримання Німеччини
Для отримання германію використовують побічні продукти переробки руд кольорових металів, золу від спалювання вугілля, деякі продукти коксохімії. Сировина, що містить Ge, збагачують флотацією. Потім концентрат переводять в оксид GeO 2 який відновлюють воднем (див.ВОДОРОД):
GeO 2 + 4H 2 = Ge + 2H 2 O
Німеччин напівпровідникової чистоти з вмістом домішок 10 -3 -10 -4 % одержують зонною плавкою. (див.ЗОННА ПЛАВКА), кристалізацією (див.КРИСТАЛІЗАЦІЯ)або термолізом летючого моногермана GeH 4:
GeH 4 = Ge + 2H 2 ,
який утворюється при розкладанні кислотами сполук активних металів з Ge - германідів:
Mg 2 Ge + 4HCl = GeH 4 - + 2MgCl 2
Фізичні та хімічні властивості
Німеччина – речовина сріблястого кольору з металевим блиском. Кристалічна решіткастійкої модифікації (Ge I), кубічна, гранецентрована типу алмазу, а= 0,533 нм (при високих тисках отримано три інші модифікації). Температура плавлення 938,25 ° C, кипіння 2850 ° C, щільність 5,33 кг/дм 3 . Має напівпровідникові властивості, ширина забороненої зони 0,66 еВ (при 300 К). Німеччина прозора для інфрачервоного випромінювання з довжиною хвилі більше 2 мкм.
за хімічним властивостям Ge нагадує кремній (див.КРЕМНІЙ). За звичайних умов стійкий до кисню (див.КИСНЕД), парам води, розбавленим кислотам. У присутності сильних комплексоутворювачів або окислювачів при нагріванні Ge реагує з кислотами:
Ge + H 2 SO 4 конц = Ge(SO 4) 2 + 2SO 2 + 4H 2 O,
Ge + 6HF = H 2 + 2H 2
Ge+4HNO 3 конц. = H 2 GeO 3 + 4NO 2 + 2H 2 O
Ge реагує з царською горілкою (див.ЦАРСЬКА ГОРІЛЬ):
Ge + 4HNO 3 + 12HCl = GeCl 4 + 4NO + 8H 2 O.
З розчинами лугів Ge взаємодіє у присутності окислювачів:
Ge + 2NaOH + 2H 2 O 2 = Na 2 .
Під час нагрівання на повітрі до 700 °C Ge загоряється. Ge легко взаємодіє з галогенами (див.ГАЛОГЕНИ)і сірою (див.СІРА):
Ge + 2I 2 = GeI 4
З воднем (див.ВОДОРОД), азотом (див.АЗОТ), вуглецем (див.УГЛЕРОД)германій безпосередньо реакції не вступає, з'єднання з цими елементами отримують непрямим шляхом. Наприклад, нітрид Ge 3 N 4 утворюється при розчиненні дііодида германію GeI 2 в рідкому аміаку:
GeI 2 + NH 3 рідкий -> n -> Ge 3 N 4
Оксид германію (IV), GeO 2 - біла кристалічна речовина, що існує в двох модифікаціях. Одна з модифікацій частково розчинна у воді з утворенням складних германієвих кислот. Виявляє амфотерні властивості.
З лугами GeO 2 взаємодіє як кислотний оксид:
GeO 2 + 2NaOH = Na 2 GeO 3 + H 2 O
GeO 2 взаємодіє з кислотами:
GeO 2 + 4HCl = GeCl 4 + 2H 2 O
Тетрагалогеніди Ge - неполярні сполуки, що легко гідролізуються водою.
3GeF 4 + 2H 2 O = GeO 2 + 2H 2 GeF 6
Тетрагалогеніди отримують прямою взаємодією:
Ge + 2Cl 2 = GeCl 4
або термічним розкладанням:
BaGeF 6 = GeF 4 + BaF 2
Гідриди германію за хімічними властивостями подібні до гідридів кремнію, але моногерман GeH 4 більш стійкий, ніж моносилан SiH 4 . Германи утворюють гомологічні ряди Ge n H 2n+2 , Ge n H 2n та інші, але ці ряди коротші, ніж у силанів.
Моногерман GeH 4 - газ, стійкий на повітрі, що не реагує з водою. При тривалому зберіганнірозкладається на H 2 та Ge. Отримують моногерман відновленням діоксиду германію GeO 2 борогідридом натрію NaBH 4:
GeO 2 + NaBH 4 = GeH 4 + NaBO 2 .
Дуже нестійкий монооксид GeO утворюється при помірному нагріванні суміші германію та діоксиду GeO 2:
Ge + GeO 2 = 2GeO.
З'єднання Ge (II) легко диспропорціонують з виділенням Ge:
2GeCl 2 -> Ge + GeCl 4
Дисульфіду германію GeS 2 - біла аморфна або кристалічна речовина, що виходить осадженням H 2 S з кислих розчинів GeCl 4:
GeCl 4 + 2H 2 S = GeS 2 + 4HCl
GeS 2 розчиняється в лугах та сульфідах амонію або лужних металів:
GeS 2 + 6NaOH = Na 2 + 2Na 2 S,
GeS 2 + (NH 4) 2 S = (NH 4) 2 GeS 3
Ge може входити до складу органічних сполук. Відомі (CH 3) 4 Ge, (C 6 H 5) 4 Ge, (CH 3) 3 GeBr, (C 2 H 5) 3 GeOH та інші.
Застосування
Німеччина - напівпровідниковий матеріал, застосовується в техніці та радіоелектроніці при виробництві транзисторів та мікросхем. Тонкі плівки Ge, нанесені на скло, застосовують як опори в радарних установках. Сплави Ge з металами використовуються в датчиках та детекторах. Діоксид германію застосовують у виробництві скла, що пропускають інфрачервоне випромінювання.

Енциклопедичний словник . 2009 .

Дивитись що таке "німецький" в інших словниках:

Хімічний елемент, відкритий 1886 р. у рідкісному мінералі аргіродиті, знайденому Саксонії. Словник іншомовних слів, що увійшли до складу російської мови. Чудінов А.Н., 1910. Німеччин (назв. на честь батьківщини вченого, що відкрив елемент) хім. елемент, … … Словник іноземних слів російської мови

- (Germanium), Ge, хімічний елемент IV групи періодичної системи, атомний номер 32, атомна маса 72,59; неметал; Напівпровідниковий матеріал. Німеччина відкрита німецьким хіміком К. Вінклером у 1886 році. Сучасна енциклопедія

германій- Ge Елемент IV групи Періодич. системи; ат. н. 32, ат. м. 72,59; тб. речей з металлич. блиском. Природний Ge - суміш п'яти стабільних ізотопів з масовими числами 70, 72, 73, 74 і 76. Існування та властивості Ge передбачив у 1871 р. Д. І.… … Довідник технічного перекладача

Німеччина- (Germanium), Ge, хімічний елемент IV групи періодичної системи, атомний номер 32, атомна маса 72,59; неметал; Напівпровідниковий матеріал. Німеччина відкрита німецьким хіміком К. Вінклером в 1886. Ілюстрований енциклопедичний словник

- (Лат. Germanium) Ge, хімічний елемент IV групи періодичної системи, атомний номер 32, атомна маса 72,59. Названий від латинського Німеччини Німеччина, на честь батьківщини К. А. Вінклера. Сріблясто-сірі кристали; щільність 5,33 г/см³, tпл 938,3 … Великий Енциклопедичний словник

- (Символ Ge), біло сірий металевий елемент IV групи періодичної таблиці Менделєєва, в якій були передбачені властивості ще не відкритих елементів, зокрема, Німеччина (1871). Відкритий елемент у 1886 р. Побічний продукт виплавки цинкових ... Науково-технічний енциклопедичний словник

Ge (від лат. Germania Німеччина * a. germanium; н. Germanium; ф. germanium; і. germanio), хім. елемент IV групи періодич. системи Менделєєва, ат.н. 32, ат. м. 72,59. Природний Г. складається з 4 стабільних ізотопів 70Ge (20,55%), 72Ge. Геологічна енциклопедія

– (Ge), синтетич. монокристал, ПП, точкова група симетрії m3m, густина 5,327 г/см3, Tпл=936 °С, тб. за шкалою Мооса 6, ат. м. 72,60. Прозорий в ІЧ області від 1,5 до 20 мкм; оптично анізотропен, для l=1,80 мкм коеф. заломлення n = 4,143. Фізична енциклопедія

Сущ., кіл у синонімів: 3 напівпровідник (7) екасіліцій (1) речовина (159) … Словник синонімів

НІМЕЧЧИНИ- Хім. елемент, символ Ge (лат. Germanium), ат. н. 32, ат. м. 72,59; тендітна сріблясто-сіра кристалічна речовина, щільність 5327 кг/м3, біл = 937,5°С. У природі розсіяний; видобувають його головним чином при переробці цинкової обманки та… Велика політехнічна енциклопедія

Німеччина було відкрито вченими наприкінці 19-ого століття, відокремили їх у процесі очищення міді і цинку. У чистому вигляді германій містить мінерал германіт, що зустрічається при добуванні викопного вугілля, за кольором може бути темно-сірим або світлим зі срібним блиском. Німеччина має тендітну структуру і сильним ударом його можна розбити як скло, але при цьому він не змінює своїх властивостей під впливом води, повітря та більшості лугів та кислот. До середини 20-го століття германій використовували у промислових цілях - на заводах, виготовляючи оптичні лінзи, напівпровідники та іонні детектори.

Виявлення органічного германію в організмі тварин і людей дало привід для детальнішого вивчення цього мікроелемента вченими – медиками. У ході численних перевірок було доведено, що мікроелемент германій надає сприятливий впливна організм людини, діючи як переносник кисню на рівні з гемоглобіном і не накопичується в кістках тканинах, оскільки свинець.

Роль германію в організмі людини

Мікроелемент людини виконує кілька ролей: захисника імунітету (бере участь у боротьбі з мікробами), помічника гемоглобіну (покращує пересування кисню в кровоносній системі) і чинить пригнічуючу дію на зростання ракових клітин (розвиток метастазів). Німеччин в організмістимулює вироблення інтерферонів для боротьби зі шкідливими мікробами, бактеріями та вірусними інфекціями, що проникають в організм.

Великий відсоток германію затримується шлунком та селезінкою, частково всмоктується стінками тонкого кишечника, після чого потрапляє у кров і доставляється до кісткового мозку. Німеччин в організмібере активну участь у процесах просування рідин – у шлунку та кишечнику, а також покращує пересування крові по венозній системі. Німеччина, переміщаючись у міжклітинному просторі, практично повністю поглинається клітинами організму, але через деякий час близько 90% цього мікроелемента виводиться з організму нирками разом із сечею. Це пояснює, чому організму людини постійно потрібне надходження органічного германію разом із продуктами.

Гіпоксія – це такий хворобливий стан, коли в крові різко зменшується кількість гемоглобіну (втрата крові, радіоактивне опромінення) та кисень не поширюється по всьому організму, від чого виникає кисневе голодування. Насамперед нестача кисню травмує мозок та нервову систему, а також головні внутрішні органи- Серцевий м'яз, печінка та нирки. Німеччина(Органічного походження) в організмілюдини здатний вступати у взаємозв'язок із киснем і поширювати його з усього тілу, тимчасово беручи він функції гемоглобіну.

Ще однією перевагою, якою володіє германій, є його здатність впливати на погашення больових відчуттів (що не мають зв'язку з травмами), через електронні імпульси, що виникають у волокнах нервової системиу момент сильного стресу. Їхній хаотичний рух викликає цю хворобливу напругу.

Продукти, що містять германій

Органічний германій міститься у відомих усім продуктах, таких як: часник, їстівні гриби, насіння соняшника та гарбуза, овочі — морква, картопля та буряк, висівки пшеничні, боби (соя, квасоля), томати, риба.

Дефіцит германію в організмі

Щодобово людині потрібно від 0,5 мг до 1,5 мг Німеччини. Мікроелемент германій визнаний у всьому світі безпечним та не токсичним для людини. Відомостей про передозування германієм на цей день немає, але дефіцит германію збільшує ризик виникнення та розвитку ракових клітин у злоякісних пухлинах. З дефіцитом германію в організмі пов'язують виникнення остеопорозу.

Роликовий проектор масажного ліжка, п'ятикульковий проектор, а також кераміка додаткового мату виконані з турманію.

Тепер поговоримо докладніше про природні матеріали, на основі яких утворений Турманій.

Це мінерал, речовина, утворена в надрах землі силами неживої природи. Відомо кілька тисяч мінералів.
але лише близько 60 з них мають якості дорогоцінного каміння. Саме таким є турмалін.
Турмаліни - каміння незрівнянного кольорового різноманіття. Їхня назва походить від сінгалезького слова «tura mali», що в перекладі означає «камінь зі змішаними квітами».

З усіх мінералів, що існують на землі, тільки турмалін несе в собі постійний електричний заряд, за що його і називають кристалічним магнітом. У нескінченному розмаїтті каміння турмалін вважається абсолютним чемпіоном за кількістю кольорів та відтінків. Природний блиск, прозорість і твердість цього дорогоцінного кольорового мінералу здобули йому заслужену славу ювелірного каменю.
До складу турмаліну входять: калій, кальцій, магній, марганець, залізо, кремній, йод, фтор та інші складові. Усього 26 мікроелементів з таблиці Менделєєва.

При нагріванні турмалін створює низькочастотне магнітне поле, випромінює аніони, які діють наступним чином:
посилюють клітинний метаболізм, покращують обмін речовин;
покращують місцевий кровотік;
відновлюють роботу лімфатичної системи;
відновлюють ендокринну та гормональну системи;
покращують харчування в органах та тканинах;
зміцнюють імунітет;
сприяють урівноваженості вегетативної нервової системи (це система збудження та гальмування психіки);
забезпечують організм цілющою енергією;
покращують якість крові, стимулюють кровообіг та розрідження крові, так що кров надходить у найтонші капіляри, надаючи організму життєвих сил.

Стоїть, як золото – тендітний, як скло.
Німеччина – це мікроелемент, який бере участь у багатьох процесах людського організму. Недолік цього елемента позначається на роботі шлунково-кишкового тракту, обмін жирів та інших процесах, зокрема, на розвитку атеросклерозу.
Вперше про користь Німеччини для здоров'я людини заговорили в Японії. У 1967 році доктор Кацухіхо Асаї виявив, що германій має широкий спектр біологічної дії.

Корисні властивості германію

Транспортування кисню до тканин організму .
Німеччина, потрапляючи в кров, веде себе аналогічно до гемоглобіну. Кисень, який він доставляє в тканини організму, гарантує нормальне функціонування всіх життєвих систем і запобігає розвитку кисневої недостатності в найбільш чутливих до гіпоксії органах.

Стимуляція імунітету .
Німеччин у вигляді органічних сполук
сприяє продукуванню гамма-інтер-феронів, які пригнічують процеси розмноження мікробних клітин, що швидко діляться, активують макрофаги і специфічні клітини імунітету.

Протипухлинна дія .
Німеччина затримує розвиток злоякісних новоутворень та перешкоджає появі метастаз, має захисні властивості від радіоактивного опромінення. Механізм дії пов'язують із взаємодією атома германію з негативно зарядженими частинками пухлинних утворень. Німеччина звільняє пухлинну клітину від «зайвих» електронів та підвищує її електричний заряд, що призводить до загибелі пухлини.

Біоцидна дія (Протигрибкове, противірусне, антибактеріальне).
Органічні сполуки германію стимулюють продукування інтерферону - захисного білка, що виробляється у відповідь використання чужорідних мікроорганізмів.

Знеболюючий ефект .
Цей мікроелемент присутній у таких природних продуктах харчування як часник, женьшень, хлорелла та різноманітні гриби. Він викликав гарячий інтерес у медичної спільноти у 1960-і роки, коли доктор Кацухіхо Асаї виявив германій у живих організмах і показав, що він збільшує постачання тканин киснем, а також допомагає лікувати:

рак;
артрит, остеопороз;
кандидоз (розростання дріжджового мікроорганізму Candida albicans);
СНІД та інші вірусні інфекції.

Крім того, германій здатний прискорювати загоєння ран та зменшувати біль.

У перекладі з кельтської «білий камінь» («ель» - порода, «ван» - камінь).
- це граніт-порфір, з вкрапленниками кварцу та ортоклазу в кварц-польовошпатовій основній масі з турмаліном, слюдою, пінітом.
Корейці вважають, що цей мінерал має цілющими властивостями. Ельван корисний для здоров'я шкіри: його додають до складу кремів, що очищають. Допомагає при алергії.

Цей мінерал пом'якшує воду та очищає її від домішок, поглинаючи шкідливі речовинита важкі елементи.
Ельван використається в інтер'єрі. З нього виготовляють підлогу, стіни, ліжка, мати, лави для саун, печі, газові пальники.
Широко застосовується у виготовленні посуду. У деяких ресторанах ельван використовують у грилях, щоб він просочив своїми цілющими випарами барбекю. Також дуже популярні у Кореї яйця, зварені з додаванням ельвану. Яйця набувають смаку і запаху копченості, а за кольором нагадують наші великодні яйця.

Камінь ельван містить багато мікроелементів, є джерелом довгохвильових інфрачервоних променів.

Це гірські породи, що утворилися внаслідок виверження вулкана. Завдяки їм турманієва кераміка набуває своєї твердості.

Вулканічні породи мають масу цінних і корисних для людини властивостей.

1. Зберігають у собі первозданне магнітне поле Землі, що сильно зменшується на поверхні.
2. Збагачені мікроелементами. Але основною властивістю вулканічних порід є те, що вони довго зберігають органічне тепло. Це дає можливість отримати максимальний ефектвід прогрівання.

Вулканічні породи також мають властивість виводити шлаки з організму і надають на нього вплив, що очищає.
Це чиста і не забруднена цивілізацією порода, яка активно використовується з лікувальною метою.

Німеччина - хімічний елемент з атомним номером 32 в періодичній системі, що позначається символом Ge (нім. Germanium).

Історія відкриття Німеччини

Існування елемента екасилиція – аналога кремнію передбачено Д.І. Менделєєвим ще 1871 р. А 1886 р. один із професорів Фрейберзької гірничої академії відкрив новий мінерал срібла – аргіродит. Цей мінерал був переданий професору технічної хімії Клеменсу Вінклеру для повного аналізу.

Зробили це не випадково: 48-річний Вінклер вважався найкращим аналітиком академії.

Досить швидко він з'ясував, що срібла в мінералі 74,72%, сірки – 17,13, ртуті – 0,31, закису заліза – 0,66, окису цинку – 0,22%. І майже 7% ваги нового мінералу припадало на частку якогось незрозумілого елемента, швидше за все, ще невідомого. Вінклер виділив невідомий компонент аргіродпта, вивчив його властивості і зрозумів, що справді знайшов новий елемент – передбачений Менделєєвим екаспліцій. Такою є коротко історія елемента з атомним номером 32.

Проте неправильно було б думати, що робота Вінклера йшла гладко, без сучка, без задирки. Ось що пише з цього приводу Менделєєв у додатках до восьмого розділу «Основ хімії»: «Спершу (лютий 1886 р.) брак матеріалу, відсутність спектра в полум'ї пальника і розчинність багатьох сполук германію ускладнювали дослідження Вінклера...» Зверніть увагу на «відсутність спектра в полум'ї». Як же так? Адже 1886 р. вже існував метод спектрального аналізу; цим методом Землі вже було відкрито рубідій, цезій, талій, індій, але в Сонці – гелій. Вчені достовірно знали, що кожному хімічному елементу властивий абсолютно індивідуальний спектр, і раптом відсутність спектра!

Пояснення виникло пізніше. Характерні спектральні лінії у германію є - з довжиною хвиль 2651,18, 3039,06 і ​​ще кілька. Але всі вони лежать у невидимій ультрафіолетовій частині спектру, і можна вважати, удачею прихильність Вінклера до традиційних методів аналізу – саме вони привели до успіху.

Застосований Вінклер спосіб виділення германію схожий на один з нинішніх промислових методів отримання елемента №32. Спочатку германій, що містився в аргороднті, був переведений у двоокис, а потім цей білий порошок нагрівали до 600 ... 700 ° C в атмосфері водню. Реакція очевидна: GeO2+2H2 → Ge+2H2О.

Так було вперше отримано щодо чистий германій. Вінклер спочатку мав намір назвати новий елемент нептунієм на честь планети Нептун. (Як і елемент №32, ця планета була передбачена раніше, ніж відкрита). Але потім виявилося, що таке ім'я раніше присвоювалося одному хибно відкритому елементу, і, не бажаючи компрометувати своє відкриття, Вінклер відмовився від першого наміру. Не прийняв і пропозиції назвати новий елемент ангулярієм, тобто. «кутастим, що викликає суперечки» (а суперечок це відкриття справді викликало чимало). Щоправда, французький хімік Район, який висунув таку ідею, говорив пізніше, що його пропозиція була не більше ніж жартом. Вінклер назвав новий елемент германієм на честь своєї країни, і ця назва утвердилася.

Слід зазначити, що в процесі геохімічної еволюції земної кори відбулося вимивання значної кількості германію з більшої частини поверхні суші в океани, тому в даний час кількість цього мікроелемента, що міститься в ґрунті, - вкрай незначна.

Загальний вміст германію в земній корі 7×10 −4 % за масою, тобто більше, ніж, наприклад, сурми, срібла, вісмуту. Німеччина внаслідок незначного вмісту в земній корі та геохімічної спорідненості з деякими широко поширеними елементами виявляє обмежену здатність до утворення власних мінералів, розсіюючись у ґратах інших мінералів. Тому власні мінерали германію зустрічаються дуже рідко. Майже всі вони є сульфосолі: германіт Cu 2 (Cu, Fe, Ge, Zn) 2 (S, As) 4 (6 – 10% Ge), аргіродит Ag 8 GeS 6 (3,6 – 7% Ge), конфільдит Ag 8 (Sn, Ge) S 6 (до 2% Ge) та ін. Основна маса германію розсіяна в земній корі у великій кількості гірських порід та мінералів. Так, наприклад, у деяких сфалеритах вміст германію досягає кілограмів на тонну, в енаргітах до 5 кг/т, у піраргіриті до 10 кг/т, у сульваніті та франкеїті 1 кг/т, в інших сульфідах і силікатах – сотні та десятки г/ т. Німеччина концентрується у родовищах багатьох металів - у сульфідних рудах кольорових металів, у залізних рудах, у деяких окисних мінералах (хроміті, магнетиті, рутилі та ін.), у гранітах, діабазах та базальтах. Крім того, германій присутній майже у всіх силікатах, у деяких родовищах кам'яного вугіллята нафти.

Німеччин отримують переважно з побічних продуктів переробки руд кольорових металів (цинкової обманки, цинково-мідно-свинцевих поліметалевих концентратів), що містять 0,001-0,1% Німеччина. Як сировину використовують також золи від спалювання вугілля, пил газогенераторів та відходи коксохімічних заводів. Спочатку з перелічених джерел у різний спосіб, залежать від складу сировини, отримують германієвий концентрат (2-10% Німеччина). Вилучення Німеччина з концентрату зазвичай включає наступні стадії:

1) хлорування концентрату соляною кислотоюсумішшю її з хлором у водному середовищі або іншими хлоруючими агентами з отриманням технічного GeCl 4 . Для очищення GеСl 4 застосовують ректифікацію та екстракцію домішок концентрованої НСl.

2) Гідроліз GeCl 4 та прожарювання продуктів гідролізу до отримання GeO 2 .

3) Відновлення GeO 2 воднем чи аміаком до металу. Для виділення дуже чистого Німеччини, що використовується в напівпровідникових приладах, проводиться зонна плавка металу. Необхідний для напівпровідникової промисловості монокристалічний Німеччин отримують зазвичай зонною плавкою або методом Чохральського.

GeO 2 + 4H 2 = Ge + 2H 2 O

Німеччин напівпровідникової чистоти з вмістом домішок 10 -3 -10 -4 % одержують зонною плавкою, кристалізацією або термолізом летючого моногермана GeH 4:

GeH 4 = Ge + 2H 2 ,

який утворюється при розкладанні кислотами сполук активних металів з Ge - германідів:

Mg 2 Ge + 4HCl = GeH 4 - + 2MgCl 2

Німеччина зустрічається у вигляді домішки до поліметалевих, нікелевих, вольфрамових руд, а також у силікатах. В результаті складних і трудомістких операцій зі збагачення руди та її концентрування германій виділяють у вигляді оксиду GeO 2 який відновлюють воднем при 600 °C до простої речовини:

GeO 2 + 2H 2 = Ge + 2H 2 O.

Очищення та вирощування монокристалів германію проводиться методом зонної плавки.

Чистий двоокис германію вперше в СРСР було отримано на початку 1941 р. З неї зробили германієве скло з дуже високим коефіцієнтом заломлення світла. Дослідження елемента №32 та способів його можливого отримання відновилися після війни, 1947 р. Тепер германій цікавив тоді ще радянських учених саме як напівпровідник.

за зовнішньому виглядугерманій неважко сплутати з кремнієм.

Німеччина кристалізується в кубічній структурі типу алмазу, параметр елементарного осередку а = 5, 6575Å.

Цей елемент не такий міцний, як титан або вольфрам. Щільність твердого Німеччина 5,327 г/см 3 (25°С); рідкого 5,557 (1000 ° С); t пл 937,5 ° С; t кип близько 2700 ° С; коефіцієнт теплопровідності ~60 Вт/(м·К),або 0,14 кал/(см·сек·град) при 25°С.

Німеччина майже так само тендітна, як скло, і може відповідно поводитися. Навіть за нормальної температури, але вище 550°З піддається пластичної деформації. твердість Німеччина за мінералогічною шкалою 6-6,5; коефіцієнт стисливості (в інтервалі тисків 0-120 Гн/м 2 або 0-12000 кгс/мм 2) 1,4 · 10 -7 м 2 /мн (1,4 · 10 -6 см 2 / кгс); поверхневий натяг 0,6 н/м (600 дин/см). Німеччина - типовий напівпровідник із шириною забороненої зони 1,104·10 -19 дж або 0,69 ев (25°С); питомий електроопір Німеччина високої чистоти 0,60 ом·м (60 ом·см) при 25°С; рухливість електронів 3900 і рухливість дірок 1900 см 2 / сек (25 ° С) (при вмісті домішок менше 10 -8%).

Усі «незвичайні» модифікації кристалічного германію перевершують Ge-I та електропровідністю. Згадка саме про цю властивість не випадкова: величина питомої електропровідності (або обернена величина – питомий опір) для елемента-напівпровідника особливо важлива.

У хімічних сполуках германій зазвичай виявляє валентність 4 або 2. З'єднання з валентністю 4 стабільніше. При нормальних умовахстійкий до дії повітря та води, лугів та кислот, розчинний у царській горілці та у лужному розчині перекису водню. Застосування знаходять сплави германію та скла на основі діоксиду германію.

У хімічні сполукиНімеччина зазвичай виявляє валентності 2 і 4, причому більш стабільні сполуки 4-валентного Німеччина. При кімнатній температурі Німеччина стійка до дії повітря, води, розчинів лугів і розведених соляної та сірчаної кислот, але легко розчиняється в царській горілці та в лужному розчині перекису водню. Азотною кислотоюповільно окислюється. При нагріванні повітря до 500-700°С Німеччина окислюється до оксидів GeO і GeO 2 . Оксид Німеччина (IV) - білий порошок з t пл 1116 ° C; розчинність у воді 4,3 г/л (20°С). За хімічними властивостями амфотерну, розчиняється в лугах і важко в мінеральних кислотах. Виходить прожарюванням гідратного осаду (GeO 3 ·nH 2 O), що виділяється при гідроліз тетрахлориду GeCl 4 . Сплавленням GeO 2 з інших оксидами можуть бути отримані похідні германієвої кислоти - германати металів (Li 2 GeO 3 Na 2 GeO 3 та інші) - тверді речовини з високими температурами плавлення.

При взаємодії Німеччина з галогенами утворюються відповідні тетрагалогеніди. Найлегше реакція протікає з фтором і хлором (вже при кімнатній температурі), потім з бромом (слабке нагрівання) та з йодом (при 700-800°С у присутності СО). Одна з найважливіших сполук Німеччина тетрахлорид GeCl 4 - безбарвна рідина; t пл -49,5 ° С; t кіп 83,1 ° С; густина 1,84 г/см 3 (20°С). Водою сильно гідролізується із виділенням осаду гідратованого оксиду (IV). Виходить хлоруванням металевого Німеччина або взаємодією GeO 2 з концентрованою НСl. Відомі також дигалогеніди Німеччина загальної формули GeX 2 монохлорид GeCl, гексахлордигерман Ge 2 Cl 6 і оксихлориди Німеччина (наприклад, СеОСl 2).

Сірка енергійно взаємодіє з Німеччиною при 900-1000°З утворенням дисульфіду GeS 2 - білого твердої речовини t пл 825°С. Описано також моносульфід GeS та аналогічні сполуки Німеччина з селеном та телуром, які є напівпровідниками. Водень незначно реагує з Німеччиною при 1000-1100°З утворенням герміну (GeH) Х - малостійкого і легко летючого з'єднання. Взаємодіям германідів з розведеною соляною кислотою можуть бути отримані германоводороди ряду Ge n H 2n+2 аж до Ge 9 H 20 . Відомий також гермілен складу GeH 2 . З азотом Німеччина безпосередньо не реагує, проте існує нітрид Gе 3 N 4 , що виходить при дії аміаку на Німеччину при 700-800°С. З вуглецем Німеччина не взаємодіє. Німеччина утворює сполуки з багатьма металами – германіди.

Відомі численні комплексні сполуки Німеччина, які набувають дедалі більшого значення як в аналітичній хімії Німеччина, так і в процесах її отримання. Німеччина утворює комплексні сполуки з органічними гідроксиловмісними молекулами (багатоатомними спиртами, багатоосновними кислотами та іншими). Отримано гетерополікислоти Німеччина. Так само, як і для інших елементів IV групи, для Німеччина характерне утворення металоорганічних сполук, прикладом яких служить тетраетілгерман (С2Н5)4Ge3.

Гідрид Німеччина (II) GeH 2 . Білий нестійкий порошок (на повітрі чи кисні він розкладається з вибухом). Реагує з лугами та бромом.

Полімер моногідриду германію (II) (полігермін) (GeH 2) n . Коричнювато-чорний порошок. Погано розчиняється у воді, миттєво розкладається на повітрі та вибухає при нагріванні до 160 про С у вакуумі або в атмосфері інертного газу. Утворюється у процесі електролізу германіду натрію NaGe.

Оксид германію (II) GeO. Чорні кристали, що мають основні властивості. Розкладається при 500°З GeO 2 і Ge. Повільно окислюється у воді. Мало розчинний у хлороводневій кислоті. Виявляє відновлювальні властивості. Отримують дією 2 на металевий германій, нагрітий до 700-900 про С, лугів - на хлорид германію (II), прожарюванням Ge(ON) 2 або відновленням GeO 2 .

Гідроксид германію (II) Ge(OH) 2 . Червоно-жовтогарячі кристали. При нагріванні перетворюється на GeO. Виявляє амфотерний характер. Отримують обробкою солей германію (II) лугами та гідролізом солей германію (II).

Фторид германію (II) GeF2. Безбарвні гігроскопічні кристали, t пл = 111 °С. Отримують дією пар GeF 4 на металевий германій при нагріванні.

Хлорид германію (II) GeCl2. Безбарвні кристали. t пл = 76,4 ° С, t кіп = 450 ° С . При 460°С розкладається на GeCl 4 та металевий германій. Гідролізується водою, мало розчинний у спирті. Отримують дією парів GeCl 4 металевий германій при нагріванні.

Бромід германію (II) GeBr 2 . Прозорі голчасті кристали. t пл =122°С. Гідролізується водою. Мало розчинний у бензолі. Розчиняється у спирті, ацетоні. Отримують взаємодією гідроксиду германію (II) із бромоводневою кислотою. При нагріванні диспропорціонує металевий германій і бромід германію (IV).

Йодід германію (II) GeI 2 . Жовті гексагональні платівки, діамагнітний. t пл =460 про С. Мало розчинний у хлороформі та тетрахлорметані. При нагріванні вище 210°С розкладається на металевий германій та тетраіодид германію. Отримують відновленням йодиду германію (II) гіпофосфорною кислотою або термічним розкладанням германію тетраіодиду.

Сульфід Німеччина (II) GeS. Отриманий сухим шляхом – сірувато-чорні блискучі ромбічні непрозорі кристали. t пл = 615 ° С, щільність дорівнює 4,01 г/см 3 . Мало розчинний у воді та в аміаку. Розчиняється в гідроксиді калію. Отриманий мокрим шляхом - червоно-коричневий аморфний осад, щільність дорівнює 3,31г/см3. Розчиняється в мінеральних кислотах та полісульфіді амонію. Отримують нагріванням германію із сіркою або пропускаючи сірководень через розчин солі германію (II).

Гідрид Німеччина (IV) GeH 4 . Безбарвний газ (щільність дорівнює 3,43 г/см 3 ). Він отруйний, дуже неприємно пахне, кипить при -88 С, плавиться близько -166 С, дисоціює термічно вище 280 С. Пропускаючи GeН 4 через нагріту трубку, отримують на її стінках блискуче дзеркало з металевого германію. Отримують дією LiAlH 4 на хлорид германію (IV) в ефірі або обробкою розчину хлориду германію (IV) цинком та сірчаною кислотою.

Оксид германію (IV) GeO2. Існує у вигляді двох кристалічних модифікацій (гексагональної щільність дорівнює 4,703 г/см 3 і тетраедричної щільність дорівнює 6,24 г/см 3 ). Обидві стійкі на повітрі. Мало розчиняються у воді. t пл =1116 про З, t кіп =1200 про З . Виявляє амфотерний характер. Відновлюється алюмінієм, магнієм, вуглецем до металевого германію під час нагрівання. Отримують синтезом з елементів, прожарювання солей германію з леткими кислотами, окисленням сульфідів, гідролізом тетрагалогенідів германію, обробкою германітів лужних металів кислотами, металевого германію - концентрованою сірчаною або азотною кислотами.

Фторид германію (IV) GeF 4 . Безбарвний газ, що димить на повітрі. t пл = -15 про C, t кіп = -37 °С. Гідролізується водою. Отримують розкладанням тетрафторогерманату барію.

Хлорид германію (IV) GeCl 4 . Безбарвна рідина. t пл =-50 про, t кип =86 про, щільність дорівнює 1,874 г/см 3 . Гідролізується водою, розчиняється у спирті, ефірі, сірковуглецю, тетрахлорметані. Отримують нагріванням германію з хлором та пропусканням хлороводню через суспензію оксиду германію (IV).

Бромід германію (IV) GeBr 4 . Октаедричні безбарвні кристали. t пл =26 про З, t кип =187 про, щільність дорівнює 3,13 г/см 3 . Гідролізується водою. Розчиняється в бензолі, сірковуглецю. Одержують пропусканням пари брому над нагрітим металевим германієм або дією бромоводневої кислоти на оксид германію (IV).

Йодид германію (IV) GeI 4 . Жовто-жовтогарячі октаедричні кристали, t пл =146 про З, t кип =377 про, щільність дорівнює 4,32 г/см 3 . При 445 про розкладається. Розчиняється в бензолі, сірковуглецю і гідролізується водою. На повітрі поступово розкладається на йодид германію (II) та йод. Приєднує аміак. Одержують пропусканням пари йоду над нагрітим германієм або дією йодоводородної кислоти на оксид германію (IV).

Сульфід Німеччина (IV) GeS 2 . Білий кристалічний порошок, t пл =800 про З щільність дорівнює 3,03г/см 3 . Мало розчинний у воді та повільно в ній гідролізується. Розчиняється в аміаку, сульфіді амонію та в сульфідах лужних металів. Отримують нагріванням оксиду германію (IV) у струмі діоксиду сірки із сіркою або пропусканням сірководню через розчин солі германію (IV).

Сульфат германію (IV) Ge(SO 4) 2 . Безбарвні кристали, густина дорівнює 3,92 г/см 3 . Розкладається при 200 о С. Відновлюється вугіллям або сіркою до сульфіду. Реагує з водою та з розчинами лугів. Отримують нагріванням хлориду германію (IV) з оксидом сірки (VI).

У природі зустрічається п'ять ізотопів: 70 Ge (20,55% мас.), 72Ge (27,37%), 73Ge (7,67), 74Ge (36,74%), 76Ge (7,67%) ). Перші чотири стабільні, п'ятий (76 Ge) відчуває подвійний бета-розпад з періодом напіврозпаду 1,58 10 21 років. Крім цього, існує два «довгоживучих» штучних: 68 Ge (час напіврозпаду 270,8 дня) і 71 Ge (час напіврозпаду 11,26 дня).

Застосування Німеччини

Німеччин застосовують у виробництві оптики. Завдяки прозорості в інфрачервоній ділянці спектру металевий германій надвисокої чистоти має стратегічне значення у виробництві оптичних елементів інфрачервоної оптики. У радіотехніці, германієві транзистори і детекторні діоди мають характеристики, відмінні від кремнієвих, зважаючи на меншу напругу відмикання pn-переходу в германії - 0.4В проти 0.6В у кремнієвих приладів.

Докладніше див. статтю застосування германію.

Німеччин виявлено у тварин та рослинних організмах. Мінімальні кількості германію не надають фізіологічного на рослини, але токсичні у великих кількостях. Німеччина нетоксична для цвілевих грибків.

Для тварин германій малотоксичний. У сполук германію не виявлено фармакологічну дію. Допустима концентрація германію та його оксиду в повітрі - 2 мг/м³, тобто така сама, як і для азбестового пилу.

З'єднання двовалентного германію значно токсичніші.

В експериментах, що визначають розподіл органічного германію в організмі через 1.5 години після його перорального введення, були отримані такі результати: велика кількість органічного германію міститься в шлунку, тонкому кишечнику, кістковому мозку, селезінці та крові. Причому високий його вміст у шлунку та кишечнику показує, що процес його всмоктування в кров має пролонговану дію.

Високий вміст органічного германію в крові дозволило висунути професору Асаї наступну теорію механізму його дії в організмі людини. Передбачаються, що в крові органічний германій веде себе аналогічно гемоглобіну, що також несе в собі негативний заряд і подібно до гемоглобіну бере участь у процесі перенесення кисню в тканинах організму. Тим самим попереджається розвиток кисневої недостатності (гіпоксії) на тканинному рівні. Органічний германій запобігає розвитку так званої кров'яної гіпоксії, що виникає при зменшенні кількості гемоглобіну, здатного приєднати кисень (зменшенні кисневої ємності крові), та розвивається при крововтратах, отруєнні окисом вуглецю, при радіаційних впливах. Найбільш чутливі до кисневої недостатності центральна нервова система, м'яз серця, тканини нирок, печінки.

В результаті дослідів було також встановлено, що органічний германій сприяє індукції гамма інтерферонів, які пригнічують процеси розмноження клітин, що швидко діляться, активують специфічні клітини (Т-кілери). Основними напрямками дії інтерферонів на рівні організму є антивірусний та протипухлинний захист, імуномодулюючі та радіозахисні функції лімфатичної системи.

У процесі вивчення патологічних тканин та тканин з первинними ознаками захворювань було встановлено, що вони завжди характеризуються недоліком кисню та присутністю позитивно заряджених радикалів водню Н+. Іони Н+ надають вкрай негативний впливна клітини організму людини, аж до їхньої загибелі. Іони кисню, володіючи здатністю поєднуватися з іонами водню, дозволяють вибірково і локально компенсувати пошкодження клітин та тканин, які наносять їм іони водню. Дія германію на іони водню обумовлена ​​його органічною формою – формою сесквіоксиду. Під час підготовки статті використані матеріали Супоненко О. М.