जर्मेनियम क्या है। प्राकृतिक सामग्री के गुण

रासायनिक तत्व जर्मेनियम तत्वों की आवर्त सारणी में चौथे समूह (मुख्य उपसमूह) में है। यह धातुओं के परिवार से संबंधित है, इसका सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान 73 है। द्रव्यमान से, जर्मेनियम की सामग्री पृथ्वी की पपड़ीवजन के हिसाब से 0.00007 प्रतिशत अनुमानित है।

डिस्कवरी इतिहास

दिमित्री इवानोविच मेंडेलीव की भविष्यवाणियों के लिए रासायनिक तत्व जर्मेनियम की स्थापना की गई थी। यह वह था जिसने ईकैसिलिकॉन के अस्तित्व की भविष्यवाणी की थी, और इसकी खोज के लिए सिफारिशें दी गई थीं।

उनका मानना ​​था कि यह धातु तत्व टाइटेनियम, जिरकोनियम अयस्कों में पाया जाता है। मेंडलीफ ने स्वयं इस रासायनिक तत्व को खोजने की कोशिश की, लेकिन उनके प्रयास असफल रहे। केवल पंद्रह साल बाद, हिमलफ़र्स्ट में स्थित एक खदान में, एक खनिज पाया गया, जिसे अर्गिरोडाइट कहा जाता है। इस खनिज में पाए जाने वाले चांदी के कारण इस यौगिक का नाम पड़ा है।

संरचना में रासायनिक तत्व जर्मेनियम की खोज फ्रीबर्ग माइनिंग अकादमी के रसायनज्ञों के एक समूह ने अनुसंधान शुरू करने के बाद ही की थी। के। विंकलर के मार्गदर्शन में, उन्होंने पाया कि केवल 93 प्रतिशत खनिज जस्ता, लोहा, साथ ही सल्फर, पारा के ऑक्साइड के कारण होता है। विंकलर ने सुझाव दिया कि शेष सात प्रतिशत उस समय अज्ञात रासायनिक तत्व से आया था। अतिरिक्त रासायनिक प्रयोगों के बाद, जर्मेनियम की खोज की गई। रसायनज्ञ ने एक रिपोर्ट में अपनी खोज की घोषणा की, नए तत्व के गुणों पर प्राप्त जानकारी को जर्मन केमिकल सोसाइटी को प्रस्तुत किया।

रासायनिक तत्व जर्मेनियम को विंकलर द्वारा एक गैर-धातु के रूप में, सुरमा और आर्सेनिक के साथ सादृश्य द्वारा पेश किया गया था। केमिस्ट इसे नेप्च्यूनियम कहना चाहता था, लेकिन उस नाम का इस्तेमाल पहले ही किया जा चुका था। तब इसे जर्मेनियम कहा जाने लगा। विंकलर द्वारा खोजे गए रासायनिक तत्व ने उस समय के प्रमुख रसायनज्ञों के बीच गंभीर चर्चा की। जर्मन वैज्ञानिक रिक्टर ने सुझाव दिया कि यह वही एक्सासिलिकॉन है जिसके बारे में मेंडेलीव ने बात की थी। कुछ समय बाद, इस धारणा की पुष्टि हुई, जिसने व्यवहार्यता साबित की आवधिक कानूनमहान रूसी रसायनज्ञ द्वारा बनाया गया।

भौतिक गुण

जर्मेनियम की विशेषता कैसे हो सकती है? मेंडेलीव में रासायनिक तत्व की 32 क्रम संख्या है। यह धातु 937.4°C पर पिघलती है। इस पदार्थ का क्वथनांक 2700 °C होता है।

जर्मेनियम एक ऐसा तत्व है जिसका पहली बार जापान में चिकित्सा प्रयोजनों के लिए उपयोग किया गया था। जानवरों पर किए गए ऑर्गोजर्मेनियम यौगिकों के कई अध्ययनों के साथ-साथ मनुष्यों पर अध्ययन के बाद, जीवित जीवों पर ऐसे अयस्कों का सकारात्मक प्रभाव खोजना संभव था। 1967 में, डॉ. के. असाई इस तथ्य की खोज करने में सफल रहे कि कार्बनिक जर्मेनियमजैविक प्रभावों की एक विस्तृत श्रृंखला है।

जैविक गतिविधि

रासायनिक तत्व जर्मेनियम की विशेषता क्या है? यह एक जीवित जीव के सभी ऊतकों तक ऑक्सीजन ले जाने में सक्षम है। एक बार रक्त में, यह हीमोग्लोबिन के साथ सादृश्य द्वारा व्यवहार करता है। जर्मेनियम मानव शरीर की सभी प्रणालियों के पूर्ण कामकाज की गारंटी देता है।

यह धातु है जो प्रतिरक्षा कोशिकाओं के प्रजनन को उत्तेजित करती है। यह, कार्बनिक यौगिकों के रूप में, गामा-इंटरफेरॉन के गठन की अनुमति देता है, जो रोगाणुओं के प्रजनन को रोकता है।

जर्मेनियम घातक ट्यूमर के गठन को रोकता है, मेटास्टेस के विकास को रोकता है। इस रासायनिक तत्व के कार्बनिक यौगिक इंटरफेरॉन के उत्पादन में योगदान करते हैं, एक सुरक्षात्मक प्रोटीन अणु जो शरीर द्वारा विदेशी निकायों की उपस्थिति के लिए सुरक्षात्मक प्रतिक्रिया के रूप में निर्मित होता है।

उपयोग के क्षेत्र

जर्मेनियम के एंटिफंगल, जीवाणुरोधी, एंटीवायरल गुण इसके आवेदन के क्षेत्रों का आधार बन गए हैं। जर्मनी में, यह तत्व मुख्य रूप से अलौह अयस्कों के प्रसंस्करण के उप-उत्पाद के रूप में प्राप्त किया गया था। विभिन्न तरीके, जो फीडस्टॉक की संरचना पर निर्भर करता है, जर्मेनियम सांद्र को पृथक किया गया था। इसमें 10 प्रतिशत से अधिक धातु नहीं थी।

आधुनिक अर्धचालक प्रौद्योगिकी में जर्मेनियम का वास्तव में उपयोग कैसे किया जाता है? पहले दिए गए तत्व की विशेषता ट्रायोड, डायोड, पावर रेक्टिफायर और क्रिस्टल डिटेक्टरों के उत्पादन के लिए इसके उपयोग की संभावना की पुष्टि करती है। जर्मेनियम का उपयोग डोसिमेट्रिक उपकरणों के निर्माण में भी किया जाता है, ऐसे उपकरण जो एक स्थिर और वैकल्पिक चुंबकीय क्षेत्र की ताकत को मापने के लिए आवश्यक हैं।

इस धातु के अनुप्रयोग का एक अनिवार्य क्षेत्र अवरक्त विकिरण संसूचकों का निर्माण है।

यह न केवल स्वयं जर्मेनियम, बल्कि इसके कुछ यौगिकों का भी उपयोग करने का वादा कर रहा है।

रासायनिक गुण

कमरे के तापमान पर जर्मेनियम नमी और वायुमंडलीय ऑक्सीजन के लिए काफी प्रतिरोधी है।

श्रृंखला में - जर्मेनियम - टिन), कम करने की क्षमता में वृद्धि देखी गई है।

जर्मेनियम हाइड्रोक्लोरिक और सल्फ्यूरिक एसिड के समाधान के लिए प्रतिरोधी है, यह क्षार समाधान के साथ बातचीत नहीं करता है। इसी समय, यह धातु एक्वा रेजिया (सात नाइट्रिक और हाइड्रोक्लोरिक एसिड) के साथ-साथ हाइड्रोजन पेरोक्साइड के एक क्षारीय घोल में भी जल्दी घुल जाती है।

कैसे दें पूरा विवरणरासायनिक तत्व? जर्मेनियम और उसके मिश्र धातुओं का विश्लेषण न केवल भौतिक रूप से किया जाना चाहिए, रासायनिक गुणलेकिन आवेदन के क्षेत्रों के लिए भी। जर्मेनियम ऑक्सीकरण प्रक्रिया नाइट्रिक एसिडबल्कि धीरे-धीरे आगे बढ़ता है।

प्रकृति में होना

आइए रासायनिक तत्व को चिह्नित करने का प्रयास करें। जर्मेनियम प्रकृति में यौगिकों के रूप में ही पाया जाता है। प्रकृति में सबसे आम जर्मेनियम युक्त खनिजों में, हम जर्मेनाइट और अर्गीरोडाइट को अलग करते हैं। इसके अलावा, जर्मेनियम जिंक सल्फाइड और सिलिकेट में और विभिन्न प्रकार के कोयले में कम मात्रा में मौजूद होता है।

सेहत को नुकसान

जर्मेनियम का शरीर पर क्या प्रभाव पड़ता है? एक रासायनिक तत्व जिसका इलेक्ट्रॉनिक सूत्र 1e है; 8 ई; 18 ई; 7 ई, मानव शरीर पर प्रतिकूल प्रभाव डाल सकता है। उदाहरण के लिए, जब एक जर्मेनियम ध्यान केंद्रित करते हैं, पीसते हैं, साथ ही इस धातु के डाइऑक्साइड को लोड करते हैं, तो व्यावसायिक रोग प्रकट हो सकते हैं। अन्य स्रोतों के रूप में जो स्वास्थ्य के लिए हानिकारक हैं, हम कार्बन मोनोऑक्साइड प्राप्त करने, जर्मेनियम पाउडर को बार में पिघलाने की प्रक्रिया पर विचार कर सकते हैं।

अधिशोषित जर्मेनियम को शरीर से शीघ्रता से उत्सर्जित किया जा सकता है, अधिकतर मूत्र के साथ। वर्तमान में, जहरीले जर्मेनियम अकार्बनिक यौगिक कैसे होते हैं, इस बारे में कोई विस्तृत जानकारी नहीं है।

जर्मेनियम टेट्राक्लोराइड का त्वचा पर जलन पैदा करने वाला प्रभाव होता है। नैदानिक ​​​​परीक्षणों में, साथ ही संचयी मात्रा के दीर्घकालिक मौखिक प्रशासन के साथ जो कि 16 ग्राम स्पाइरोगर्मेनियम (एक कार्बनिक एंटीट्यूमर दवा) तक पहुंच गया, साथ ही साथ अन्य जर्मेनियम यौगिकों, इस धातु की नेफ्रोटॉक्सिक और न्यूरोटॉक्सिक गतिविधि पाई गई।

इस तरह की खुराक आम तौर पर के लिए विशिष्ट नहीं हैं औद्योगिक उद्यम. जानवरों पर किए गए प्रयोगों का उद्देश्य एक जीवित जीव पर जर्मेनियम और उसके यौगिकों के प्रभाव का अध्ययन करना था। नतीजतन, धातु जर्मेनियम की धूल, साथ ही इसके डाइऑक्साइड की एक महत्वपूर्ण मात्रा में साँस लेने पर स्वास्थ्य में गिरावट को स्थापित करना संभव था।

वैज्ञानिकों ने जानवरों के फेफड़ों में गंभीर रूपात्मक परिवर्तन पाए हैं, जो प्रजनन प्रक्रियाओं के समान हैं। उदाहरण के लिए, वायुकोशीय वर्गों का एक महत्वपूर्ण मोटा होना, साथ ही ब्रोन्ची के आसपास लसीका वाहिकाओं के हाइपरप्लासिया, रक्त वाहिकाओं का मोटा होना सामने आया।

जर्मेनियम डाइऑक्साइड त्वचा को परेशान नहीं करता है, लेकिन आंख की झिल्ली के साथ इस यौगिक के सीधे संपर्क से जर्मेनिक एसिड का निर्माण होता है, जो एक गंभीर ओकुलर अड़चन है। लंबे समय तक इंट्रापेरिटोनियल इंजेक्शन के साथ, परिधीय रक्त में गंभीर परिवर्तन पाए गए।

महत्वपूर्ण तथ्य

सबसे हानिकारक जर्मेनियम यौगिक जर्मेनियम क्लोराइड और जर्मेनियम हाइड्राइड हैं। बाद वाला पदार्थ गंभीर विषाक्तता को भड़काता है। तीव्र चरण के दौरान मरने वाले जानवरों के अंगों की एक रूपात्मक परीक्षा के परिणामस्वरूप, उन्होंने संचार प्रणाली में महत्वपूर्ण गड़बड़ी, साथ ही पैरेन्काइमल अंगों में सेलुलर संशोधनों को दिखाया। वैज्ञानिक इस निष्कर्ष पर पहुंचे कि हाइड्राइड एक बहुउद्देश्यीय जहर है जो तंत्रिका तंत्र को प्रभावित करता है और परिधीय संचार प्रणाली को प्रभावित करता है।

जर्मेनियम टेट्राक्लोराइड

यह श्वसन प्रणाली, आंखों और त्वचा के लिए एक मजबूत अड़चन है। 13 mg/m 3 की सांद्रता पर यह कोशिकीय स्तर पर फुफ्फुसीय प्रतिक्रिया को दबाने में सक्षम है। इस पदार्थ की सांद्रता में वृद्धि के साथ, ऊपरी श्वसन पथ की गंभीर जलन देखी जाती है, महत्वपूर्ण परिवर्तनलय और श्वसन दर।

इस पदार्थ के जहर से कैटरल-डिस्क्वैमेटिव ब्रोंकाइटिस, इंटरस्टिशियल निमोनिया हो जाता है।

रसीद

चूंकि प्रकृति में जर्मेनियम निकल, पॉलीमेटेलिक, टंगस्टन अयस्कों की अशुद्धता के रूप में मौजूद है, इसलिए शुद्ध धातु को अलग करने के लिए उद्योग में अयस्क संवर्धन से जुड़ी कई श्रम-गहन प्रक्रियाएं की जाती हैं। सबसे पहले, जर्मेनियम ऑक्साइड को इससे अलग किया जाता है, फिर एक साधारण धातु प्राप्त करने के लिए इसे ऊंचे तापमान पर हाइड्रोजन से कम किया जाता है:

GeO2 + 2H2 = Ge + 2H2O।

इलेक्ट्रॉनिक गुण और समस्थानिक

जर्मेनियम को एक अप्रत्यक्ष-अंतराल विशिष्ट अर्धचालक माना जाता है। इसकी पारगम्यता का मान 16 है और इलेक्ट्रॉन बंधुता का मान 4 eV है।

गैलियम के साथ डोप की गई एक पतली फिल्म में, जर्मेनियम को अतिचालकता की स्थिति देना संभव है।

प्रकृति में इस धातु के पांच समस्थानिक हैं। इनमें से चार स्थिर हैं, और पांचवां डबल बीटा क्षय से गुजरता है, जिसका आधा जीवन 1.58×10 21 वर्ष है।

निष्कर्ष

वर्तमान में, इस धातु के कार्बनिक यौगिकों का उपयोग विभिन्न उद्योगों में किया जाता है। इंफ्रारेड ऑप्टिक्स के ऑप्टिकल तत्वों के निर्माण के लिए धातु अल्ट्रा-हाई प्योरिटी जर्मेनियम के अवरक्त वर्णक्रमीय क्षेत्र में पारदर्शिता महत्वपूर्ण है: प्रिज्म, लेंस, आधुनिक सेंसर की ऑप्टिकल खिड़कियां। जर्मेनियम का सबसे आम उपयोग थर्मल इमेजिंग कैमरों के लिए प्रकाशिकी का निर्माण है जो तरंग दैर्ध्य रेंज में 8 से 14 माइक्रोन तक संचालित होता है।

इस तरह के उपकरणों का उपयोग सैन्य उपकरणों में अवरक्त मार्गदर्शन प्रणाली, रात दृष्टि, निष्क्रिय थर्मल इमेजिंग और अग्निशमन प्रणालियों के लिए किया जाता है। इसके अलावा, जर्मेनियम में एक उच्च अपवर्तक सूचकांक होता है, जो विरोधी-चिंतनशील कोटिंग के लिए आवश्यक होता है।

रेडियो इंजीनियरिंग में, जर्मेनियम-आधारित ट्रांजिस्टर में ऐसी विशेषताएं होती हैं, जो कई मायनों में सिलिकॉन तत्वों से अधिक होती हैं। जर्मेनियम कोशिकाओं की रिवर्स धाराएं उनके सिलिकॉन समकक्षों की तुलना में काफी अधिक होती हैं, जिससे ऐसे रेडियो उपकरणों की दक्षता में उल्लेखनीय वृद्धि संभव हो जाती है। यह देखते हुए कि जर्मेनियम प्रकृति में सिलिकॉन की तरह सामान्य नहीं है, सिलिकॉन अर्धचालक तत्व मुख्य रूप से रेडियो उपकरणों में उपयोग किए जाते हैं।

19वीं शताब्दी के अंत में वैज्ञानिकों ने जर्मेनियम की खोज की, जिन्होंने तांबे और जस्ता के शुद्धिकरण के दौरान इसे अलग किया। अपने शुद्ध रूप में, जर्मेनियम में खनिज जर्मेनाइट होता है, जो जीवाश्म कोयले के निष्कर्षण में पाया जाता है; रंग में, यह चांदी की चमक के साथ गहरा भूरा या हल्का हो सकता है। जर्मेनियम की एक नाजुक संरचना होती है और इसे कांच की तरह एक मजबूत झटका के साथ तोड़ा जा सकता है, लेकिन यह पानी, हवा और अधिकांश क्षार और एसिड के प्रभाव में अपने गुणों को नहीं बदलता है। 20 वीं शताब्दी के मध्य तक, जर्मेनियम का उपयोग औद्योगिक उद्देश्यों के लिए किया जाता था - कारखानों में, ऑप्टिकल लेंस, अर्धचालक और आयन डिटेक्टर बनाने में।

जानवरों और मनुष्यों के शरीर में कार्बनिक जर्मेनियम की खोज ने चिकित्सा वैज्ञानिकों द्वारा इस सूक्ष्म तत्व के अधिक विस्तृत अध्ययन को जन्म दिया। कई परीक्षणों के दौरान, यह साबित हो गया है कि ट्रेस तत्व जर्मेनियम में है लाभकारी प्रभावमानव शरीर पर, हीमोग्लोबिन के बराबर ऑक्सीजन वाहक के रूप में कार्य करता है और सीसा जैसे हड्डी के ऊतकों में जमा नहीं होता है।

मानव शरीर में जर्मेनियम की भूमिका

एक मानव ट्रेस तत्व कई भूमिकाएं करता है: एक प्रतिरक्षा रक्षक (रोगाणुओं के खिलाफ लड़ाई में भाग लेता है), एक हीमोग्लोबिन सहायक (संचार प्रणाली में ऑक्सीजन की गति में सुधार करता है) और कैंसर कोशिकाओं (मेटास्टेस के विकास) के विकास पर एक निराशाजनक प्रभाव पड़ता है। . शरीर में जर्मेनियमशरीर में प्रवेश करने वाले हानिकारक रोगाणुओं, बैक्टीरिया और वायरल संक्रमणों से लड़ने के लिए इंटरफेरॉन के उत्पादन को उत्तेजित करता है।

जर्मेनियम का एक बड़ा प्रतिशत पेट और प्लीहा द्वारा बनाए रखा जाता है, आंशिक रूप से छोटी आंत की दीवारों द्वारा अवशोषित किया जाता है, जिसके बाद यह रक्तप्रवाह में प्रवेश करता है और अस्थि मज्जा तक पहुंचाया जाता है। शरीर में जर्मेनियमपेट और आंतों में - तरल पदार्थ को स्थानांतरित करने की प्रक्रियाओं में सक्रिय रूप से भाग लेता है, और शिरापरक प्रणाली के माध्यम से रक्त की गति में भी सुधार करता है। अंतरकोशिकीय स्थान में गतिमान जर्मेनियम शरीर की कोशिकाओं द्वारा लगभग पूरी तरह से अवशोषित हो जाता है, लेकिन थोड़ी देर बाद, इस ट्रेस तत्व का लगभग 90% मूत्र के साथ गुर्दे द्वारा शरीर से बाहर निकाल दिया जाता है। यह बताता है कि क्यों मानव शरीर को उत्पादों के साथ-साथ जैविक जर्मेनियम के सेवन की लगातार आवश्यकता होती है।

हाइपोक्सिया एक ऐसी दर्दनाक स्थिति है जब रक्त में हीमोग्लोबिन की मात्रा तेजी से घट जाती है (खून की कमी, विकिरण जोखिम) और ऑक्सीजन पूरे शरीर में नहीं फैलती है, जिससे ऑक्सीजन की कमी हो जाती है। सबसे पहले, ऑक्सीजन की कमी से मस्तिष्क और तंत्रिका तंत्र को नुकसान होता है, साथ ही साथ मुख्य आंतरिक अंग- हृदय की मांसपेशी, यकृत और गुर्दे। जर्मेनियम(कार्बनिक) शरीर मेंएक व्यक्ति ऑक्सीजन के साथ संबंध बनाने और इसे पूरे शरीर में वितरित करने में सक्षम होता है, अस्थायी रूप से हीमोग्लोबिन के कार्यों को संभालता है।

जर्मेनियम का एक अन्य लाभ यह है कि यह तंतुओं में होने वाले इलेक्ट्रॉनिक आवेगों के कारण दर्द के पुनर्भुगतान (चोटों से जुड़ा नहीं) को प्रभावित करने की क्षमता रखता है। तंत्रिका प्रणालीबड़े तनाव के समय। उनकी अराजक हरकत इस दर्दनाक तनाव का कारण बनती है।

जर्मेनियम युक्त उत्पाद

कार्बनिक जर्मेनियम सभी ज्ञात उत्पादों में पाया जाता है, जैसे: लहसुन, खाने योग्य मशरूम, सूरजमुखी और कद्दू के बीज, सब्जियां - गाजर, आलू और चुकंदर, गेहूं की भूसी, बीन्स (सोयाबीन, बीन्स), टमाटर, मछली।

शरीर में जर्मेनियम की कमी

हर दिन एक व्यक्ति को 0.5 मिलीग्राम से 1.5 मिलीग्राम जर्मेनियम की आवश्यकता होती है। ट्रेस तत्व जर्मेनियम को दुनिया भर में मनुष्यों के लिए सुरक्षित और गैर विषैले के रूप में मान्यता प्राप्त है। वर्तमान में जर्मेनियम की अधिकता के बारे में कोई जानकारी नहीं है, लेकिन जर्मेनियम की कमी से कैंसर कोशिकाओं के घातक ट्यूमर में उभरने और विकसित होने का खतरा बढ़ जाता है। ऑस्टियोपोरोसिस की घटना शरीर में जर्मेनियम की कमी से भी जुड़ी होती है।

जर्मेनियम, जीई (अक्षांश से। जर्मनिया - जर्मनी * ए। जर्मेनियम; एन। जर्मेनियम; एफ। जर्मेनियम; और। जर्मेनियो), - मेंडेलीव आवधिक प्रणाली के समूह IV का एक रासायनिक तत्व, परमाणु संख्या 32, परमाणु द्रव्यमान 72.59। प्राकृतिक जर्मेनियम में 4 स्थिर समस्थानिक 70 Ge (20.55%), 72 Ge (27.37%), 73 Ge (7.67%), 74 Ge (36.74%) और एक रेडियोधर्मी 76 Ge (7, 67%) आधा जीवन के साथ होते हैं। 2.10 6 वर्ष। 1886 में जर्मन रसायनज्ञ के. विंकलर द्वारा खनिज अर्गिरोडाइट में खोजा गया; 1871 में डी. एन. मेंडेलीव (ईकैसिलिकॉन) द्वारा भविष्यवाणी की गई थी।

प्रकृति में जर्मेनियम

जर्मेनियम संदर्भित करता है। (1-2).10 -4% में जर्मेनियम की व्यापकता। अशुद्धता के रूप में, यह सिलिकॉन खनिजों में पाया जाता है, कुछ हद तक खनिजों में और। जर्मेनियम के अपने खनिज बहुत दुर्लभ हैं: सल्फोसाल्ट्स - अर्गीरोडाइट, जर्मेनाइट, रेनीराइट, और कुछ अन्य; जर्मेनियम और लोहे के दोहरे हाइड्रेटेड ऑक्साइड - schtottite; सल्फेट्स - इटोइट, फ्लीसेराइट, और कुछ अन्य। उनका व्यावहारिक रूप से कोई औद्योगिक मूल्य नहीं है। जर्मेनियम हाइड्रोथर्मल और तलछटी प्रक्रियाओं में जमा होता है, जहां इसे सिलिकॉन से अलग करना संभव है। बढ़ी हुई मात्रा (0.001-0.1%) में यह, और में पाया जाता है। जर्मेनियम के स्रोत पॉलीमेटेलिक अयस्क, जीवाश्म कोयले और कुछ प्रकार के ज्वालामुखी-तलछट जमा हैं। जर्मेनियम की मुख्य मात्रा कोल कोकिंग के दौरान टार के पानी से, थर्मल कोयल्स, स्पैलेराइट और मैग्नेटाइट की राख से संयोग से प्राप्त होती है। जर्मेनियम एसिड द्वारा निकाला जाता है, एक कम करने वाले माध्यम में उच्च बनाने की क्रिया, कास्टिक सोडा के साथ संलयन, आदि। जर्मेनियम सांद्रता को गर्म होने पर हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ इलाज किया जाता है, कंडेनसेट को साफ किया जाता है और डाइऑक्साइड बनाने के लिए हाइड्रोलाइटिक अपघटन के अधीन होता है; उत्तरार्द्ध को हाइड्रोजन द्वारा धातु जर्मेनियम में कम किया जाता है, जिसे आंशिक और दिशात्मक क्रिस्टलीकरण, ज़ोन पिघलने से शुद्ध किया जाता है।

जर्मेनियम का अनुप्रयोग

जर्मेनियम का उपयोग रेडियो इलेक्ट्रॉनिक्स और इलेक्ट्रिकल इंजीनियरिंग में डायोड और ट्रांजिस्टर के निर्माण के लिए अर्धचालक सामग्री के रूप में किया जाता है। जर्मेनियम का उपयोग आईआर ऑप्टिक्स, फोटोडायोड्स, फोटोरेसिस्टर्स, न्यूक्लियर रेडिएशन डोसीमीटर, एक्स-रे स्पेक्ट्रोस्कोपी एनालाइजर, रेडियोधर्मी क्षय ऊर्जा को विद्युत ऊर्जा में बदलने आदि के लिए लेंस बनाने के लिए किया जाता है। कुछ धातुओं के साथ जर्मेनियम के मिश्र, जो अम्लीय आक्रामक वातावरण के प्रतिरोध में वृद्धि की विशेषता है, का उपयोग उपकरण बनाने, मैकेनिकल इंजीनियरिंग और धातु विज्ञान में किया जाता है। अन्य रासायनिक तत्वों के साथ जर्मेनियम के कुछ मिश्र अतिचालक हैं।

(जर्मेनियम; लैट से। जर्मेनिया - जर्मनी), जीई - रसायन। तत्वों की आवर्त प्रणाली के समूह IV का तत्व; पर। एन। 32, पर। एम. 72.59. धात्विक चमक के साथ सिल्वर-ग्रे पदार्थ। रसायन में। यौगिक +2 और +4 ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करते हैं। +4 ऑक्सीकरण अवस्था वाले यौगिक अधिक स्थायी होते हैं। प्राकृतिक जर्मेनियम में चार स्थिर समस्थानिक होते हैं जिनकी द्रव्यमान संख्या 70 (20.55%), 72 (27.37%), 73 (7.67%) और 74 (36.74%) होती है और एक रेडियोधर्मी समस्थानिक द्रव्यमान संख्या 76 (7.67%) और आधा जीवन होता है। 2,106 वर्ष। कृत्रिम रूप से (विभिन्न परमाणु प्रतिक्रियाओं की सहायता से) कई रेडियोधर्मी समस्थानिक प्राप्त किए गए हैं; उच्चतम मूल्य 11.4 दिनों के आधे जीवन के साथ 71 Ge का समस्थानिक है।

पवित्र जर्मेनियम ("एकसिलिट्सी" नाम के तहत) के अस्तित्व की भविष्यवाणी 1871 में रूसी वैज्ञानिक डी। आई। मेंडेलीव ने की थी। हालाँकि, केवल 1886 में। केमिस्ट के। विंकलर ने खनिज अर्गिरोडाइट में एक अज्ञात तत्व की खोज की, जिसके गुण "ईकैसिलिकॉन" के गुणों के साथ मेल खाते हैं। प्रोम की शुरुआत। जर्मेनियम का उत्पादन 40 के दशक का है। 20 वीं शताब्दी, जब इसका उपयोग अर्धचालक सामग्री के रूप में किया जाता था। पृथ्वी की पपड़ी में जर्मेनियम की सामग्री (1-2) 10 ~ 4% है। जर्मेनियम एक ट्रेस तत्व है और शायद ही कभी अपने खनिजों के रूप में पाया जाता है। सात खनिज ज्ञात हैं, जिनमें इसकी सांद्रता 1% से अधिक है, उनमें से: Cu2 (Cu, Ge, Ga, Fe, Zn) 2 (S, As) 4X X (6.2-10.2% Ge), रेनेराइट (Cu, Fe)2 (Cu, Fe, Ge, Ga, Zn)2 X X (S, As)4 (5.46-7.80% Ge) और Argyrodite Ag8GeS6 (3/55-6.93% Ge) । जी. कास्टोबायोलिथ्स (ह्यूमिक कोयल्स, ऑयल शेल, ऑयल) में भी जम जाता है। हीरे के क्रिस्टलीय संशोधन, सामान्य परिस्थितियों में स्थिर, हीरे की तरह एक घन संरचना होती है, जिसकी अवधि = 5.65753 ए (जेल) होती है।

जर्मेनियम का घनत्व (t-ra 25 ° C) 5.3234 g / cm3, tmelt 937.2 ° C; टीबीपी 2852 डिग्री सेल्सियस; संलयन की गर्मी 104.7 कैलोरी/जी, उच्च बनाने की क्रिया की गर्मी 1251 कैल/जी, गर्मी क्षमता (तापमान 25 डिग्री सेल्सियस) 0.077 कैल/जी डिग्री; गुणक तापीय चालकता, (टी-आरए 0 डिग्री सेल्सियस) 0.145 कैल / सेमी सेकंड डिग्री, तापमान गुणांक। रैखिक विस्तार (टी-आरए 0-260 डिग्री सेल्सियस), 5.8 x 10-6 डिग्री -1। पिघलने के दौरान, जर्मेनियम की मात्रा घट जाती है (लगभग 5.6%), इसका घनत्व 4% h बढ़ जाता है। उच्च दबाव पर, हीरे जैसा संशोधन। जर्मेनियम पॉलीमॉर्फिक परिवर्तनों से गुजरता है, क्रिस्टलीय संशोधनों का निर्माण करता है: बी-एसएन प्रकार (जीईआईआई) की एक टेट्रागोनल संरचना, एक शरीर-केंद्रित टेट्रागोनल संरचना जिसमें अवधि ए = 5.93 ए, सी = 6.98 ए (जीई III) और एक शरीर-केंद्रित घन संरचना होती है। एक अवधि a = 6, 92A (GeIV)। ये संशोधन GeI . से भिन्न हैं उच्च घनत्वऔर विद्युत चालकता।

अनाकार जर्मेनियम भाप संघनन द्वारा फिल्मों (लगभग 10-3 सेमी मोटी) के रूप में प्राप्त किया जा सकता है। इसका घनत्व क्रिस्टलीय G के घनत्व से कम है। G. क्रिस्टल में ऊर्जा क्षेत्रों की संरचना इसके अर्धचालक गुणों को निर्धारित करती है। बैंड गैप जी की चौड़ाई 0.785 ईवी (टी-आरए 0 के) के बराबर है, विशिष्ट विद्युतीय प्रतिरोध(टी-आरए 20 डिग्री सेल्सियस) 60 ओम सेमी और टी-आर में वृद्धि के साथ यह एक घातीय कानून के अनुसार काफी कम हो जाता है। अशुद्धियाँ देते हैं जी. टी. इलेक्ट्रॉनिक की अशुद्धता चालकता (आर्सेनिक, सुरमा, फास्फोरस की अशुद्धता) या छेद (गैलियम, एल्यूमीनियम, इंडियम की अशुद्धता) प्रकार। इलेक्ट्रॉनों के लिए जी (टी-आरए 25 डिग्री सेल्सियस) में चार्ज वाहक की गतिशीलता लगभग 3600 सेमी 2 / वी सेकेंड है, छेद के लिए - 1700 सेमी 2 / वी सेकेंड, चार्ज वाहक की आंतरिक एकाग्रता (टी-आरए 20 डिग्री सेल्सियस) है 2.5. 10 13 सेमी-3। जी. प्रतिचुंबकीय है। पिघलने पर, यह धात्विक अवस्था में बदल जाता है। जर्मेनियम बहुत भंगुर है, इसकी मोह कठोरता 6.0 है, सूक्ष्म कठोरता 385 किग्रा / मिमी 2 है, संपीड़ित शक्ति (तापमान 20 डिग्री सेल्सियस) 690 किग्रा / सेमी 2 है। t-ry में वृद्धि के साथ, कठोरता कम हो जाती है, t-ry 650 ° C से ऊपर, यह प्लास्टिक बन जाता है, जो फर के लिए उत्तरदायी होता है। प्रसंस्करण। जर्मेनियम 100 डिग्री सेल्सियस तक के तापमान पर हवा, ऑक्सीजन और गैर-ऑक्सीकरण इलेक्ट्रोलाइट्स (यदि कोई घुलित ऑक्सीजन नहीं है) के लिए व्यावहारिक रूप से निष्क्रिय है। हाइड्रोक्लोरिक और तनु के प्रतिरोधी सल्फ्यूरिक एसिड; गर्म होने पर सांद्र सल्फ्यूरिक और नाइट्रिक एसिड में धीरे-धीरे घुल जाता है (डाईऑक्साइड की परिणामी फिल्म विघटन को धीमा कर देती है), हाइपोक्लोराइट्स या हाइड्रॉक्साइड के घोल में एक्वा रेजिया में अच्छी तरह से घुल जाती है। क्षारीय धातु(हाइड्रोजन पेरोक्साइड की उपस्थिति में), क्षार धातुओं के क्षार, पेरोक्साइड, नाइट्रेट और कार्बोनेट के पिघलने में।

t-ry 600 ° C से ऊपर हवा में और ऑक्सीजन की एक धारा में ऑक्सीकृत होता है, जिससे ऑक्सीजन के साथ ऑक्साइड GeO और डाइऑक्साइड (Ge02) बनता है। जर्मेनियम ऑक्साइड एक गहरे भूरे रंग का पाउडर है जो t-re 710 ° C पर उच्चीकरण करता है, पानी में थोड़ा घुलनशील होता है, जो कि कमजोर जर्मेनाइट टू-यू (H2Ge02), कम प्रतिरोध का नमक झुंड (जर्मेनाइट्स) बनाता है। टू-तख में जिओ आसानी से द्विसंयोजक एच के लवण के गठन के साथ घुल जाता है। जर्मेनियम डाइऑक्साइड एक सफेद पाउडर है, जो कई बहुरूपी संशोधनों में मौजूद है जो रासायनिक रूप से बहुत भिन्न हैं। सेंट यू: डाइऑक्साइड का हेक्सागोनल संशोधन पानी में अपेक्षाकृत अच्छी तरह से घुलनशील है (टी-रे 25 डिग्री सेल्सियस पर 4.53 जेडयू), क्षार समाधान और टी-टी, टेट्रागोनल संशोधन पानी में व्यावहारिक रूप से अघुलनशील और एसिड के लिए निष्क्रिय है। क्षार में घुलने पर, डाइऑक्साइड और उसके हाइड्रेट मेटाजर्मेनेट (H2Ge03) और ऑर्थोजर्मेनेट (H4Ge04) से t-जर्नेट के लवण बनाते हैं। क्षार धातु के जर्मनेट पानी में घुल जाते हैं, शेष जर्मनेट व्यावहारिक रूप से अघुलनशील होते हैं; हौसले से अवक्षेपित खनिज to-tah में भंग। जी। आसानी से हलोजन के साथ जोड़ती है, गर्म होने पर (लगभग टी-आर 250 डिग्री सेल्सियस) संबंधित टेट्राहैलोजनाइड्स - गैर-नमक अलग कनेक्शनपानी से आसानी से हाइड्रोलाइज्ड। G. को जाना जाता है - गहरा भूरा (GeS) और सफेद (GeS2)।

जर्मेनियम में नाइट्रोजन के साथ यौगिकों की विशेषता होती है - ब्राउन नाइट्राइड (Ge3N4) और ब्लैक नाइट्राइड (Ge3N2), जिसमें एक छोटा रसायन होता है। तप। फॉस्फोरस के साथ G. काले रंग का एक कम प्रतिरोधी फॉस्फाइड (GeP) बनाता है। यह कार्बन के साथ परस्पर क्रिया नहीं करता है और फ्यूज नहीं करता है, यह सिलिकॉन के साथ बनता है निरंतर श्रृंखलाठोस समाधान। जर्मेनियम, कार्बन और सिलिकॉन के एक एनालॉग के रूप में, GenH2n + 2 प्रकार (जर्मन) के जर्मेनोहाइड्रोजन बनाने की क्षमता के साथ-साथ GeH और GeH2 प्रकार (जर्मेन) के ठोस यौगिकों की विशेषता है। जर्मेनियम धातु यौगिक बनाता है () और कई अन्य लोगों के साथ। धातु। कच्चे माल से जी के निष्कर्षण में एक समृद्ध जर्मेनियम सांद्रता प्राप्त करना शामिल है, और इससे - उच्च शुद्धता। प्रोम में। पैमाने पर, जर्मेनियम शुद्धिकरण के दौरान इसकी उच्च अस्थिरता (सांद्रता से अलगाव के लिए), कम केंद्रित हाइड्रोक्लोरिक एसिड में कम और कार्बनिक सॉल्वैंट्स में उच्च (अशुद्धियों से शुद्धिकरण के लिए) का उपयोग करके टेट्राक्लोराइड से प्राप्त किया जाता है। अक्सर संवर्द्धन के लिए निचले सल्फाइड और ऑक्साइड जी की उच्च अस्थिरता का उपयोग करते हैं, राई को आसानी से उच्चीकृत किया जाता है।

अर्धचालक जर्मेनियम प्राप्त करने के लिए, दिशात्मक क्रिस्टलीकरण और ज़ोन पुन: क्रिस्टलीकरण का उपयोग किया जाता है। मोनोक्रिस्टलाइन जर्मेनियम पिघल से खींचकर प्राप्त किया जाता है। जी बढ़ने की प्रक्रिया में, विशेष मिश्र धातु जोड़े जाते हैं। एडिटिव्स, मोनोक्रिस्टल के कुछ गुणों को समायोजित करना। जी की आपूर्ति 380-660 मिमी की लंबाई और 6.5 सेमी 2 तक के क्रॉस सेक्शन के साथ सिल्लियों के रूप में की जाती है। जर्मेनियम का उपयोग रेडियो इलेक्ट्रॉनिक्स और इलेक्ट्रिकल इंजीनियरिंग में डायोड और ट्रांजिस्टर के निर्माण के लिए अर्धचालक सामग्री के रूप में किया जाता है। इन्फ्रारेड ऑप्टिक्स उपकरणों के लिए लेंस, परमाणु विकिरण के लिए डोसीमीटर, एक्स-रे स्पेक्ट्रोस्कोपी विश्लेषक, हॉल प्रभाव का उपयोग करने वाले सेंसर, और रेडियोधर्मी क्षय ऊर्जा के कन्वर्टर्स को विद्युत ऊर्जा में परिवर्तित किया जाता है। जर्मेनियम का उपयोग माइक्रोवेव एटेन्यूएटर्स, प्रतिरोध थर्मामीटर में किया जाता है, जो तरल हीलियम के तापमान पर संचालित होता है। परावर्तक पर जमा जी फिल्म उच्च परावर्तन और अच्छे संक्षारण प्रतिरोध द्वारा प्रतिष्ठित है। कुछ धातुओं के साथ जर्मेनियम, जो अम्लीय आक्रामक वातावरण के प्रतिरोध में वृद्धि की विशेषता है, का उपयोग उपकरण बनाने, मैकेनिकल इंजीनियरिंग और धातु विज्ञान में किया जाता है। सोने के साथ जेमेनियम एक कम पिघलने वाला यूक्टेक्टिक बनाता है और ठंडा होने पर फैलता है। जी. के डाइऑक्साइड का उपयोग विशेष के निर्माण के लिए किया जाता है। ग्लास, एक उच्च गुणांक द्वारा विशेषता। स्पेक्ट्रम के अवरक्त भाग, ग्लास इलेक्ट्रोड और थर्मिस्टर्स के साथ-साथ एनामेल्स और सजावटी ग्लेज़ में अपवर्तन और पारदर्शिता। जर्मनेट्स का उपयोग फास्फोरस और फास्फोरस के उत्प्रेरक के रूप में किया जाता है।

जर्मेनियम - आवधिक प्रणाली का रासायनिक तत्व रासायनिक तत्वडि मेंडेलीव। और प्रतीक जीई द्वारा निरूपित, जर्मेनियम एक साधारण पदार्थ है जो भूरे-सफेद रंग का होता है और इसमें धातु जैसी ठोस विशेषताएं होती हैं।

पृथ्वी की पपड़ी में सामग्री वजन के हिसाब से 7.10-4% है। तत्वों का पता लगाने को संदर्भित करता है, मुक्त अवस्था में ऑक्सीकरण के लिए इसकी प्रतिक्रियाशीलता के कारण, यह शुद्ध धातु के रूप में नहीं होता है।

प्रकृति में जर्मेनियम ढूँढना

जर्मेनियम डी.आई. द्वारा भविष्यवाणी किए गए तीन रासायनिक तत्वों में से एक है। मेंडेलीव द्वारा आवधिक प्रणाली (1871) में उनकी स्थिति के आधार पर।

यह दुर्लभ ट्रेस तत्वों से संबंधित है।

वर्तमान में, जर्मेनियम के औद्योगिक उत्पादन के मुख्य स्रोत जस्ता उत्पादन, कोयला कोकिंग, कुछ प्रकार के कोयले से राख, सिलिकेट अशुद्धियाँ, तलछटी लोहे की चट्टानें, निकल और टंगस्टन अयस्क, पीट, तेल, भूतापीय जल और कुछ शैवाल से अपशिष्ट उत्पाद हैं। .

जर्मेनियम युक्त मुख्य खनिज

प्लंबोहर्मेटाइट (PbGeGa) 2 SO 4 (OH) 2 + H 2 ओ सामग्री 8.18% तक

yargyrodite AgGeS6 में 3.65 से 6.93% होता हैजर्मनी

रेनीराइट Cu 3 (FeGeZn) (SAs) 4 इसमें 5.5 से 7.8% जर्मेनियम होता है।

कुछ देशों में, जर्मेनियम प्राप्त करना कुछ अयस्कों जैसे जस्ता-सीसा-तांबा के प्रसंस्करण का उप-उत्पाद है। इसके अलावा, जर्मेनियम कोक के उत्पादन में, साथ ही भूरे कोयले की राख में 0.0005 से 0.3% और राख में प्राप्त होता है सख़्त कोयला 0.001 से 1-2% की सामग्री के साथ।

धातु के रूप में जर्मेनियम वायुमंडलीय ऑक्सीजन, ऑक्सीजन, पानी, कुछ एसिड, तनु सल्फ्यूरिक और की क्रिया के लिए बहुत प्रतिरोधी है हाइड्रोक्लोरिक एसिड के. लेकिन सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड बहुत धीमी गति से प्रतिक्रिया करता है।

जर्मेनियम नाइट्रिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया करता है HNO 3 और एक्वा रेजिया, धीरे-धीरे कास्टिक क्षार के साथ एक जर्नेट नमक बनाने के लिए प्रतिक्रिया करता है, लेकिन हाइड्रोजन पेरोक्साइड एच के अतिरिक्त के साथ 2O2 प्रतिक्रिया बहुत तेज है।

700 डिग्री सेल्सियस से ऊपर के उच्च तापमान के संपर्क में आने पर, जर्मेनियम आसानी से हवा में ऑक्सीकृत होकर GeO . बनाता है 2 हैलोजन के साथ शीघ्रता से अभिक्रिया करके टेट्राहैलाइड बनाता है।

हाइड्रोजन, सिलिकॉन, नाइट्रोजन और कार्बन के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है।

वाष्पशील जर्मेनियम यौगिकों को निम्नलिखित विशेषताओं के साथ जाना जाता है:

जर्मनी हेक्साहाइड्राइड-डाइगर्मेन, Ge 2 एच 6 — ज्वलनशील गैस, पर ज्यादा समय तक सुरक्षित रखे जाने वालाप्रकाश में अपघटित हो जाता है, पीला हो जाता है, फिर भूरा हो जाता है, में बदल जाता है ठोसअँधेरा - भूरा रंगपानी और क्षार द्वारा विघटित।

जर्मनी टेट्राहाइड्राइड, मोनोगर्मेन - GeH 4 .

जर्मेनियम का अनुप्रयोग

जर्मेनियम, कुछ अन्य की तरह, तथाकथित अर्धचालक के गुण हैं। सभी को उनकी विद्युत चालकता के अनुसार तीन समूहों में बांटा गया है: कंडक्टर, अर्धचालक और इन्सुलेटर (डाइलेक्ट्रिक्स)। धातुओं की विशिष्ट विद्युत चालकता 10V4 - 10V6 ओम.cmV-1 की सीमा में है, दिया गया विभाजन सशर्त है। हालाँकि, आप निर्दिष्ट कर सकते हैं मूलभूत अंतरकंडक्टरों और अर्धचालकों के इलेक्ट्रोफिजिकल गुणों में। पहले के लिए, विद्युत चालकता बढ़ते तापमान के साथ घट जाती है, अर्धचालकों के लिए यह बढ़ जाती है। परम शून्य के करीब तापमान पर, अर्धचालक इन्सुलेटर में बदल जाते हैं। जैसा कि ज्ञात है, धात्विक चालक ऐसी परिस्थितियों में अतिचालकता के गुण प्रदर्शित करते हैं।

अर्धचालक हो सकते हैं विभिन्न पदार्थ. इनमें शामिल हैं: बोरॉन, (or .)

जर्मेनियम- आवर्त सारणी का एक तत्व, किसी व्यक्ति के लिए अत्यंत मूल्यवान। उसके अद्वितीय गुणअर्धचालक के रूप में, विभिन्न माप उपकरणों और रेडियो रिसीवरों में व्यापक रूप से उपयोग किए जाने वाले डायोड बनाना संभव हो गया। यह लेंस और ऑप्टिकल फाइबर के उत्पादन के लिए आवश्यक है।

हालांकि, तकनीकी प्रगति इस तत्व के फायदों का ही हिस्सा है। कार्बनिक जर्मेनियम यौगिकों में दुर्लभ चिकित्सीय गुण होते हैं, जिनका मानव स्वास्थ्य और कल्याण पर व्यापक जैविक प्रभाव पड़ता है, और यह सुविधा किसी भी कीमती धातुओं की तुलना में अधिक महंगी है।

जर्मेनियम की खोज का इतिहास

दिमित्री इवानोविच मेंडेलीव ने 1871 में तत्वों की अपनी आवर्त सारणी का विश्लेषण करते हुए सुझाव दिया कि इसमें समूह IV से संबंधित एक और तत्व का अभाव है। उन्होंने इसके गुणों का वर्णन किया, सिलिकॉन से इसकी समानता पर जोर दिया और इसे एकसिलिकॉन नाम दिया।

कुछ साल बाद, फरवरी 1886 में, फ्रीबर्ग माइनिंग एकेडमी के एक प्रोफेसर ने एक नए सिल्वर कंपाउंड, अर्गिरोडाइट की खोज की। उसके पूरा विश्लेषणतकनीकी रसायन विज्ञान के प्रोफेसर और अकादमी के सर्वश्रेष्ठ विश्लेषक क्लेमेंस विंकलर को इसे करने का जिम्मा सौंपा गया था। एक नए खनिज का अध्ययन करने के बाद, उसने इसके वजन का 7% एक अलग अज्ञात पदार्थ के रूप में अलग कर दिया। इसके गुणों के सावधानीपूर्वक अध्ययन से पता चला कि वे मेंडेलीव द्वारा भविष्यवाणी की गई ईकैसिलिकॉन थे। यह महत्वपूर्ण है कि विंकलर की इकैसिलिकॉन को अलग करने की विधि अभी भी इसके औद्योगिक उत्पादन में उपयोग की जाती है।

जर्मनी के नाम का इतिहास

मेंडेलीफ की आवर्त सारणी में इकैसिलिकॉन 32वें स्थान पर है। सबसे पहले, क्लेमेंस विंकलर उसे ग्रह के सम्मान में नेपच्यून नाम देना चाहते थे, जिसकी पहले भी भविष्यवाणी की गई थी और बाद में खोजा गया था। हालांकि, यह पता चला कि एक गलत तरीके से खोजा गया घटक पहले से ही कहा जाता था, और अनावश्यक भ्रम और विवाद उत्पन्न हो सकते थे।

नतीजतन, सभी मतभेदों को दूर करने के लिए, विंकलर ने अपने देश के बाद, उनके लिए जर्मेनियम नाम चुना। दिमित्री इवानोविच ने इस निर्णय का समर्थन किया, अपने "दिमाग की उपज" के लिए ऐसा नाम हासिल किया।

जर्मेनियम कैसा दिखता है?

यह महंगा और दुर्लभ तत्व कांच की तरह नाजुक होता है। एक मानक जर्मेनियम पिंड 10 से 35 मिमी के व्यास वाले सिलेंडर की तरह दिखता है। जर्मेनियम का रंग इसकी सतह के उपचार पर निर्भर करता है और यह काला, स्टील जैसा या चांदी हो सकता है। उसके दिखावटसिलिकॉन, इसके निकटतम रिश्तेदार और प्रतियोगी के साथ आसानी से भ्रमित।

उपकरणों में छोटे जर्मेनियम विवरण देखने के लिए, विशेष आवर्धन उपकरणों की आवश्यकता होती है।

चिकित्सा में जैविक जर्मेनियम का उपयोग

1967 में एक जापानी डॉक्टर के. असाई द्वारा कार्बनिक जर्मेनियम यौगिक को संश्लेषित किया गया था। उन्होंने साबित किया कि उनके पास एंटीट्यूमर गुण हैं। निरंतर शोध ने साबित किया है कि विभिन्न जर्मेनियम यौगिकों में मनुष्यों के लिए दर्द से राहत, रक्तचाप को कम करने, एनीमिया के जोखिम को कम करने, प्रतिरक्षा को मजबूत करने और हानिकारक बैक्टीरिया को नष्ट करने जैसे महत्वपूर्ण गुण हैं।

शरीर में जर्मेनियम के प्रभाव की दिशा:

• ऑक्सीजन के साथ ऊतकों की संतृप्ति को बढ़ावा देता है और,
• घाव भरने में तेजी लाता है
• विषाक्त पदार्थों और जहर से कोशिकाओं और ऊतकों को साफ करने में मदद करता है,
• केंद्रीय तंत्रिका तंत्र और उसके कामकाज की स्थिति में सुधार करता है,
• गंभीर होने के बाद रिकवरी में तेजी लाता है शारीरिक गतिविधि,
• किसी व्यक्ति के समग्र प्रदर्शन को बढ़ाता है,
• संपूर्ण प्रतिरक्षा प्रणाली की सुरक्षात्मक प्रतिक्रियाओं को मजबूत करता है।

प्रतिरक्षा प्रणाली और ऑक्सीजन परिवहन में कार्बनिक जर्मेनियम की भूमिका

शरीर के ऊतकों के स्तर पर ऑक्सीजन ले जाने के लिए जर्मेनियम की क्षमता हाइपोक्सिया (ऑक्सीजन की कमी) को रोकने के लिए विशेष रूप से मूल्यवान है। यह रक्त हाइपोक्सिया के विकास की संभावना को भी कम करता है, जो तब होता है जब लाल रक्त कोशिकाओं में हीमोग्लोबिन की मात्रा कम हो जाती है। किसी भी कोशिका को ऑक्सीजन देने से ऑक्सीजन भुखमरी का खतरा कम हो जाता है और मृत्यु से सबसे संवेदनशील ऑक्सीजन कोशिकाओं की कमी से बचाता है: मस्तिष्क, गुर्दे और यकृत के ऊतक, हृदय की मांसपेशियां।