مقدار گرما چگونه پیدا می شود؟ محاسبه مقدار گرمای مورد نیاز برای گرم کردن بدن یا آزاد شده توسط آن در هنگام خنک شدن

ورزش 81.
محاسبه مقدار گرماکه در طی کاهش آهن آزاد می شود 2O3 آلومینیوم فلزی اگر 335.1 گرم آهن بدست آمد. پاسخ: 2543.1 کیلوژول.
راه حل:
معادله واکنش:

\u003d (Al 2 O 3) - (Fe 2 O 3) \u003d -1669.8 - (-822.1) \u003d -847.7 کیلوژول

با محاسبه مقدار گرمایی که با دریافت 335.1 گرم آهن آزاد می شود، از نسبت تولید می کنیم:

(2 . 55,85) : -847,7 = 335,1 : ایکس؛ x = (0847.7 . 335,1)/ (2 . 55.85) = 2543.1 کیلوژول،

که در آن 55.85 جرم اتمی آهن است.

پاسخ: 2543.1 کیلوژول.

اثر حرارتی واکنش

وظیفه 82.
گازی اتانول C2H5OH را می توان با برهمکنش اتیلن C 2 H 4 (g) و بخار آب به دست آورد. معادله ترموشیمیایی این واکنش را با محاسبه اثر حرارتی آن بنویسید. پاسخ: -45.76 کیلوژول.
راه حل:
معادله واکنش این است:

C 2 H 4 (g) + H 2 O (g) \u003d C2H 5 OH (g)؛ =؟

مقادیر گرمای استاندارد تشکیل مواد در جداول ویژه آورده شده است. با توجه به اینکه گرمای تشکیل مواد سادهمشروط برابر با صفر گرفته می شود. اثر حرارتی واکنش را محاسبه کنید، با استفاده از نتیجه قانون هس، به دست می آوریم:

\u003d (C 2 H 5 OH) - [ (C 2 H 4) + (H 2 O)] \u003d
= -235.1 -[(52.28) + (241.83-)] = - 45.76 کیلوژول

معادلات واکنش که در مورد نمادها ترکیبات شیمیاییحالات تجمع یا اصلاح کریستالی آنها و همچنین مقدار عددی اثرات حرارتی که ترموشیمیایی نامیده می شود، نشان داده شده است. در معادلات ترموشیمیایی، مگر اینکه خلاف آن مشخص شده باشد، مقادیر اثرات حرارتی در فشار ثابت Q p برابر با تغییر در آنتالپی سیستم نشان داده می شود. مقدار معمولاً در سمت راست معادله داده می شود که با کاما یا نقطه ویرگول از هم جدا می شوند. اختصارات زیر برای حالت کل ماده پذیرفته شده است: جی- گازی، و- مایع، به

اگر در نتیجه یک واکنش گرما آزاد شود، پس< О. Учитывая сказанное, составляем термохимическое уравнение данной в примере реакции:

C 2 H 4 (g) + H 2 O (g) \u003d C 2 H 5 OH (g); = - 45.76 کیلوژول.

پاسخ:- 45.76 کیلوژول.

وظیفه 83.
اثر حرارتی واکنش کاهش اکسید آهن (II) با هیدروژن را بر اساس معادلات ترموشیمیایی زیر محاسبه کنید:

الف) EEO (c) + CO (g) \u003d Fe (c) + CO 2 (g)؛ = -13.18 کیلوژول؛
ب) CO (g) + 1/2O 2 (g) = CO 2 (g); = -283.0 کیلوژول؛
ج) H 2 (g) + 1/2O 2 (g) = H 2 O (g); = -241.83 کیلوژول.
پاسخ: +27.99 کیلوژول.

راه حل:
معادله واکنش برای احیای اکسید آهن (II) با هیدروژن به شکل زیر است:

EeO (k) + H 2 (g) \u003d Fe (k) + H 2 O (g)؛ =؟

\u003d (H2O) - [ (FeO)

گرمای تشکیل آب با معادله بدست می آید

H 2 (g) + 1/2O 2 (g) = H 2 O (g); = -241.83 کیلوژول،

و گرمای تشکیل اکسید آهن (II) را می توان در صورتی محاسبه کرد که رابطه (الف) از رابطه (ب) کم شود.

\u003d (c) - (b) - (a) \u003d -241.83 - [-283.o - (-13.18)] \u003d + 27.99 کیلوژول.

پاسخ:+27.99 کیلوژول.

وظیفه 84.
در طی برهمکنش گازی سولفید هیدروژن و دی اکسید کربن، بخار آب و دی سولفید کربن СS 2 (g) تشکیل می شود. معادله ترموشیمیایی این واکنش را بنویسید، ابتدا اثر حرارتی آن را محاسبه کنید. پاسخ: +65.43 کیلوژول.
راه حل:
جی- گازی، و- مایع، به- کریستالی اگر حالت مجموع مواد واضح باشد، به عنوان مثال، O 2، H 2 و غیره، این نمادها حذف می شوند.
معادله واکنش این است:

2H 2 S (g) + CO 2 (g) \u003d 2H 2 O (g) + CS 2 (g)؛ =؟

مقادیر گرمای استاندارد تشکیل مواد در جداول ویژه آورده شده است. با توجه به اینکه گرمای تشکیل مواد ساده به صورت مشروط برابر با صفر گرفته می شود. اثر حرارتی واکنش را می توان با استفاده از نتیجه e از قانون هس محاسبه کرد:

\u003d (H 2 O) + (CS 2) - [(H 2 S) + (CO 2)]؛
= 2 (-241.83) + 115.28 - = + 65.43 کیلوژول.

2H 2 S (g) + CO 2 (g) \u003d 2H 2 O (g) + CS 2 (g)؛ = +65.43 کیلوژول.

پاسخ:+65.43 کیلوژول.

معادله واکنش ترموشیمیایی

وظیفه 85.
معادله ترموشیمیایی واکنش بین CO (g) و هیدروژن را بنویسید که در نتیجه CH 4 (g) و H 2 O (g) تشکیل می شود. اگر 67.2 لیتر متان بر حسب بدست آید، در طی این واکنش چقدر گرما آزاد می شود شرایط عادی? پاسخ: 618.48 کیلوژول.
راه حل:
معادلات واکنشی که در آنها حالت تجمع یا اصلاح کریستالی آنها در نزدیکی نمادهای ترکیبات شیمیایی و همچنین مقدار عددی اثرات حرارتی نشان داده می شود، ترموشیمیایی نامیده می شود. در معادلات ترموشیمیایی، مگر اینکه به طور خاص بیان شده باشد، مقادیر اثرات حرارتی در فشار ثابت Q p برابر با تغییر آنتالپی سیستم نشان داده می شود. مقدار معمولاً در سمت راست معادله داده می شود که با کاما یا نقطه ویرگول از هم جدا می شوند. اختصارات زیر برای حالت کل ماده پذیرفته شده است: جی- گازی، و- چیزی به- کریستالی اگر حالت مجموع مواد واضح باشد، به عنوان مثال، O 2، H 2 و غیره، این نمادها حذف می شوند.
معادله واکنش این است:

CO (g) + 3H 2 (g) \u003d CH 4 (g) + H 2 O (g)؛ =؟

\u003d (H 2 O) + (CH 4) - (CO)]؛
\u003d (-241.83) + (-74.84) - (-110.52) \u003d -206.16 کیلوژول.

معادله ترموشیمیایی به صورت زیر خواهد بود:

22,4 : -206,16 = 67,2 : ایکس؛ x \u003d 67.2 (-206.16) / 22? 4 \u003d -618.48 کیلوژول؛ Q = 618.48 کیلوژول.

پاسخ: 618.48 کیلوژول.

گرمای تشکیل

وظیفه 86.
اثر حرارتی آن واکنش برابر با گرمای تشکیل است. گرمای تشکیل NO را از معادلات ترموشیمیایی زیر محاسبه کنید:
الف) 4NH 3 (g) + 5O 2 (g) \u003d 4NO (g) + 6H 2 O (g)؛ = -1168.80 کیلوژول؛
ب) 4NH 3 (g) + 3O 2 (g) \u003d 2N 2 (g) + 6H 2 O (g)؛ = -1530.28 کیلوژول
پاسخ: 90.37 کیلوژول.
راه حل:
گرمای استاندارد تشکیل برابر با گرمای تشکیل 1 مول از این ماده از مواد ساده در شرایط استاندارد است (T = 298 K؛ p = 1.0325.105 Pa). تشکیل NO از مواد ساده را می توان به صورت زیر نشان داد:

1/2N 2 + 1/2O 2 = NO

با توجه به واکنش (a) که در آن 4 مول NO تشکیل می شود و واکنش (b) داده می شود که در آن 2 مول N2 تشکیل می شود. هر دو واکنش شامل اکسیژن است. بنابراین، برای تعیین گرمای استاندارد تشکیل NO، چرخه هس زیر را می سازیم، یعنی باید معادله (a) را از رابطه (b) کم کنیم:

بنابراین، 1/2N 2 + 1/2O 2 = NO. = +90.37 کیلوژول.

پاسخ: 618.48 کیلوژول.

وظیفه 87.
کلرید آمونیوم کریستالی از برهمکنش آمونیاک گازی و کلرید هیدروژن تشکیل می شود. معادله ترموشیمیایی این واکنش را با محاسبه اثر حرارتی آن بنویسید. اگر در واکنش 10 لیتر آمونیاک در شرایط عادی مصرف شود چقدر گرما آزاد می شود؟ پاسخ: 78.97 کیلوژول.
راه حل:
معادلات واکنشی که در آنها حالت تجمع یا اصلاح کریستالی آنها در نزدیکی نمادهای ترکیبات شیمیایی و همچنین مقدار عددی اثرات حرارتی نشان داده می شود، ترموشیمیایی نامیده می شود. در معادلات ترموشیمیایی، مگر اینکه به طور خاص بیان شده باشد، مقادیر اثرات حرارتی در فشار ثابت Q p برابر با تغییر آنتالپی سیستم نشان داده می شود. مقدار معمولاً در سمت راست معادله داده می شود که با کاما یا نقطه ویرگول از هم جدا می شوند. موارد زیر پذیرفته میشود به- کریستالی اگر حالت مجموع مواد واضح باشد، به عنوان مثال، O 2، H 2 و غیره، این نمادها حذف می شوند.
معادله واکنش این است:

NH 3 (g) + HCl (g) \u003d NH 4 Cl (k). ; =؟

\u003d (NH4Cl) - [(NH 3) + (HCl)]؛
= -315.39 - [-46.19 + (-92.31) = -176.85 کیلوژول.

معادله ترموشیمیایی به صورت زیر خواهد بود:

گرمای آزاد شده در طی واکنش 10 لیتر آمونیاک در این واکنش از نسبت:

22,4 : -176,85 = 10 : ایکس؛ x \u003d 10 (-176.85) / 22.4 \u003d -78.97 کیلوژول؛ Q = 78.97 کیلوژول.

پاسخ: 78.97 کیلوژول

چه چیزی روی اجاق گاز سریعتر گرم می شود - یک کتری یا یک سطل آب؟ پاسخ واضح است - یک کتری. سپس سوال دوم این است که چرا؟

پاسخ کمتر واضح نیست - زیرا جرم آب در کتری کمتر است. عالی حالا می توانید خودتان را واقعی کنید تجربه فیزیکیدر خانه. برای این کار به دو قابلمه کوچک یکسان، مقدار مساوی آب و روغن نباتی، مثلاً هر کدام نیم لیتر و یک اجاق گاز نیاز دارید. قابلمه های روغن و آب را روی همان آتش بگذارید. و اکنون فقط تماشا کنید چه چیزی سریعتر گرم می شود. اگر دماسنج برای مایعات وجود دارد می توانید از آن استفاده کنید، در غیر این صورت می توانید هر چند وقت یکبار با انگشت خود دما را امتحان کنید، فقط مراقب باشید که خود را نسوزانید. در هر صورت به زودی خواهید دید که روغن به میزان قابل توجهی گرم می شود. سریعتر از آب. و یک سوال دیگر که در قالب تجربه هم قابل اجراست. چه چیزی سریعتر می جوشد - آب گرمیا سرد؟ همه چیز دوباره واضح است - گرم اولین کسی است که به پایان می رسد. چرا این همه سوال و آزمایش عجیب؟ به منظور تعریف کمیت فیزیکی، "مقدار گرما" نامیده می شود.

مقدار گرما

مقدار گرما انرژی است که بدن در طی انتقال حرارت از دست می دهد یا به دست می آورد. این از نامش مشخص است. هنگام خنک شدن، بدن مقدار مشخصی گرما را از دست می دهد و وقتی گرم شود، جذب می شود. و پاسخ سوالات ما را به ما نشان داد مقدار گرما به چه چیزی بستگی دارد؟اول، هر چه بیشتر جرم بدن، موضوعات مقدار زیادحرارت باید صرف شود تا دمای آن یک درجه تغییر کند. ثانیاً، مقدار حرارت لازم برای گرم کردن جسم به ماده ای که از آن تشکیل شده است، یعنی به نوع ماده بستگی دارد. و سوم اینکه تفاوت دمای بدن قبل و بعد از انتقال حرارت نیز برای محاسبات ما مهم است. با توجه به موارد فوق می توانیم مقدار گرما را با فرمول تعیین کنید:

Q=cm(t_2-t_1)،

که در آن Q مقدار گرما است،
m - وزن بدن،
(t_2-t_1) - تفاوت بین دمای اولیه و نهایی بدن،
ج - ظرفیت گرمایی ویژه ماده از جداول مربوطه بدست می آید.

با استفاده از این فرمول می توانید مقدار گرمایی را که برای گرم کردن هر جسمی لازم است یا اینکه این جسم با سرد شدن آزاد می کند محاسبه کنید.

مقدار گرما مانند هر شکل دیگری از انرژی بر حسب ژول (1 ژول) اندازه گیری می شود. با این حال، این مقدار نه چندان دور معرفی شد و مردم خیلی زودتر شروع به اندازه گیری مقدار گرما کردند. و آنها از واحدی استفاده کردند که در زمان ما به طور گسترده استفاده می شود - یک کالری (1 کالری). 1 کالری مقدار حرارت مورد نیاز برای افزایش دمای 1 گرم آب به میزان 1 درجه سانتیگراد است. با هدایت این داده ها، عاشقان شمارش کالری در غذایی که می خورند، می توانند برای علاقه، محاسبه کنند که با انرژی مصرف شده در طول روز با غذا چند لیتر آب را می توان جوشاند.

همانطور که می دانید در طی فرآیندهای مکانیکی مختلف، تغییر در انرژی مکانیکی رخ می دهد. اندازه گیری تغییر در انرژی مکانیکی نیروی اعمال شده به سیستم است:

در طول انتقال حرارت، تغییر در انرژی درونی بدن رخ می دهد. معیار تغییر انرژی داخلی در حین انتقال حرارت، مقدار گرما است.

مقدار گرمااندازه گیری تغییر انرژی درونی است که بدن در فرآیند انتقال حرارت دریافت می کند (یا می دهد).

بنابراین، هم کار و هم مقدار گرما تغییر در انرژی را مشخص می کنند، اما با انرژی یکسان نیستند. آنها وضعیت خود سیستم را مشخص نمی کنند، بلکه فرآیند انتقال انرژی از یک شکل به شکل دیگر (از یک بدن به بدن دیگر) را زمانی که حالت تغییر می کند و اساساً به ماهیت فرآیند بستگی دارد، تعیین می کنند.

تفاوت اصلی بین کار و مقدار گرما در این است که کار فرآیند تغییر انرژی داخلی سیستم را مشخص می کند که با تبدیل انرژی از یک نوع به نوع دیگر (از مکانیکی به داخلی) همراه است. مقدار گرما فرآیند انتقال انرژی داخلی از یک جسم به جسم دیگر (از گرمای بیشتر به گرمای کمتر) را مشخص می کند که با تبدیل انرژی همراه نیست.

تجربه نشان می دهد که مقدار گرمای مورد نیاز برای گرم کردن جسمی به جرم m از دما به دما با فرمول محاسبه می شود

که در آن c ظرفیت گرمایی ویژه ماده است.

واحد SI گرمای ویژه ژول بر کیلوگرم کلوین (J/(kg K)) است.

گرمای خاص c از نظر عددی برابر است با مقدار گرمایی که باید به جسمی با جرم 1 کیلوگرم داده شود تا آن را 1 K گرم کند.

ظرفیت گرماییبدن از نظر عددی برابر است با مقدار گرمای مورد نیاز برای تغییر دمای بدن به میزان 1 K:

واحد SI ظرفیت گرمایی یک جسم ژول بر کلوین (J/K) است.

برای تبدیل مایع به بخار در دمای ثابت، مقدار حرارت مورد نیاز است

که در آن L گرمای ویژه تبخیر است. هنگامی که بخار متراکم می شود، همان مقدار گرما آزاد می شود.

برای ذوب یک جسم کریستالی به جرم m در نقطه ذوب، لازم است که بدن از مقدار گرما مطلع شود.

گرمای ویژه همجوشی کجاست در طول تبلور یک جسم، همان مقدار گرما آزاد می شود.

مقدار گرمای آزاد شده در طول احتراق کاملجرم سوخت m

که در آن q گرمای ویژه احتراق است.

واحد SI گرمای ویژه تبخیر، ذوب و احتراق ژول بر کیلوگرم (J/kg) است.

(یا انتقال حرارت).

ظرفیت گرمایی ویژه یک ماده

ظرفیت گرماییمقدار گرمای جذب شده توسط بدن هنگامی که 1 درجه گرم می شود.

ظرفیت گرمایی یک جسم با حروف بزرگ نشان داده می شود حرف لاتین از جانب.

چه چیزی ظرفیت گرمایی بدن را تعیین می کند؟ اول از همه، از جرم آن. واضح است که گرم کردن مثلاً 1 کیلوگرم آب نسبت به گرم کردن 200 گرم نیاز به حرارت بیشتری دارد.

در مورد نوع ماده چطور؟ بیایید یک آزمایش انجام دهیم. اجازه دهید دو ظرف یکسان برداریم و با ریختن آب به جرم 400 در یکی از آنها و در دیگری روغن سبزیجاتبا وزن 400 گرم، ما شروع به گرم کردن آنها با کمک مشعل های یکسان می کنیم. با مشاهده قرائت دماسنج ها متوجه می شویم که روغن به سرعت گرم می شود. برای گرم کردن آب و روغن به یک دما، آب باید مدت بیشتری گرم شود. اما هر چه بیشتر آب را گرم کنیم، گرمای بیشتری از مشعل دریافت می کند.

بنابراین، برای گرم کردن یک جرم از مواد مختلف به یک دما، مقادیر متفاوتی از گرما مورد نیاز است. مقدار حرارت مورد نیاز برای گرم کردن یک جسم و در نتیجه ظرفیت گرمایی آن بستگی به نوع ماده ای دارد که این جسم از آن تشکیل شده است.

به عنوان مثال، برای افزایش دمای آب با جرم 1 کیلوگرم به میزان 1 درجه سانتیگراد، حرارتی معادل 4200 ژول لازم است و برای گرم کردن همان جرم روغن آفتابگردان به میزان 1 درجه سانتیگراد، مقداری از حرارت برابر با 1700 ژول مورد نیاز است.

کمیت فیزیکی که نشان می دهد چه مقدار گرما برای گرم کردن 1 کیلوگرم یک ماده در 1 ºС لازم است نامیده می شود. گرمای ویژه این ماده

هر ماده ظرفیت گرمایی خاص خود را دارد که با حرف لاتین c نشان داده می شود و بر حسب ژول بر کیلوگرم درجه (J / (kg ° C) اندازه گیری می شود.

ظرفیت گرمایی ویژه یک ماده در متفاوت است حالت های تجمع(جامد، مایع و گاز) متفاوت است. به عنوان مثال، ظرفیت گرمایی ویژه آب 4200 ژول / (کیلوگرم ºС) و ظرفیت گرمای ویژه یخ 2100 ژول / (کیلوگرم ºС) است. آلومینیوم در حالت جامد دارای ظرفیت گرمایی ویژه 920 ژول (کیلوگرم - درجه سانتیگراد) و در حالت مایع 1080 ژول بر (کیلوگرم - درجه سانتیگراد) است.

توجه داشته باشید که آب ظرفیت گرمایی ویژه بسیار بالایی دارد. بنابراین، آب دریاها و اقیانوس ها که در تابستان گرم می شود، مقدار زیادی گرما را از هوا جذب می کند. به همین دلیل، در مکان هایی که در نزدیکی آب های بزرگ قرار دارند، تابستان به اندازه مکان های دور از آب گرم نیست.

محاسبه مقدار گرمای مورد نیاز برای گرم کردن بدن یا آزاد شده توسط آن در هنگام خنک شدن.

با توجه به مطالب فوق، روشن است که مقدار گرمای لازم برای گرم کردن بدن به نوع ماده ای که بدن از آن تشکیل شده است (یعنی ظرفیت گرمایی ویژه آن) و به جرم بدن بستگی دارد. همچنین مشخص است که میزان گرما بستگی به این دارد که قرار است چند درجه دمای بدن را افزایش دهیم.

بنابراین، برای تعیین مقدار گرمای مورد نیاز برای گرم کردن بدن یا آزاد شده توسط آن در هنگام خنک شدن، باید گرمای ویژه بدن را در جرم آن و اختلاف بین دمای نهایی و اولیه آن ضرب کنید:

س = سانتی متر (تی 2 - تی 1 ) ,

جایی که س- مقدار گرما، جظرفیت گرمایی ویژه است، متر- جرم بدن ، تی 1 - دمای اولیه تی 2 دمای نهایی است.

وقتی بدن گرم می شود t 2 > تی 1 و از این رو س > 0 . وقتی بدن خنک شد t 2 و< تی 1 و از این رو س< 0 .

اگر ظرفیت گرمایی کل بدن مشخص باشد از جانب, سبا فرمول تعیین می شود:

Q \u003d C (t 2 - تی 1 ) .

>> فیزیک: مقدار گرما

تغییر انرژی داخلی گاز در سیلندر نه تنها با انجام کار، بلکه با گرم کردن گاز نیز امکان پذیر است.
اگر پیستون را تعمیر کنید ( شکل 13.5) سپس با گرم شدن حجم گاز تغییر نمی کند و کاری انجام نمی شود. اما دمای گاز و در نتیجه انرژی داخلی آن افزایش می یابد.

فرآیند انتقال انرژی از جسمی به جسم دیگر بدون انجام کار نامیده می شود تبادل حرارتیا انتقال حرارت.
اندازه گیری کمی تغییر انرژی داخلی در حین انتقال حرارت نامیده می شود مقدار گرما. به مقدار گرما، انرژی ای نیز گفته می شود که بدن در فرآیند انتقال حرارت از خود خارج می کند.
تصویر مولکولی انتقال حرارت
در هنگام تبادل حرارت، انرژی از شکلی به شکل دیگر تبدیل نمی شود، بخشی از انرژی درونی جسم گرم به جسم سرد منتقل می شود.
مقدار گرما و ظرفیت گرمایی.شما قبلاً می دانید که برای گرم کردن بدن با یک جرم متردرجه حرارت t1تا دما t2لازم است مقدار گرما را به آن منتقل کنید:

هنگامی که یک بدن سرد می شود، دمای نهایی آن است t2کمتر از دمای اولیه است t1و مقدار حرارتی که از بدن خارج می شود منفی است.
ضریب جدر فرمول (13.5) نامیده می شود گرمای ویژهمواد ظرفیت گرمایی ویژه مقداری است که از نظر عددی برابر با مقدار گرمایی است که یک ماده 1 کیلوگرمی با تغییر دمای 1 کلوین دریافت می کند یا می دهد.
ظرفیت گرمایی ویژه نه تنها به خواص ماده بستگی دارد، بلکه به فرآیند انتقال حرارت نیز بستگی دارد. اگر گازی را با فشار ثابت گرم کنید، منبسط شده و کار می کند. برای گرم کردن یک گاز با فشار ثابت 1 درجه سانتیگراد، نیاز به انتقال گرمای بیشتری نسبت به گرم کردن آن در حجم ثابت دارد، زمانی که گاز فقط گرم می شود.
مایعات و جامدات با گرم شدن کمی منبسط می شوند. ظرفیت گرمایی ویژه آنها در حجم ثابت و فشار ثابت کمی متفاوت است.
گرمای ویژه تبخیربرای تبدیل مایع به بخار در طی فرآیند جوشیدن، لازم است مقدار مشخصی گرما به آن منتقل شود. دمای مایع هنگام جوشیدن تغییر نمی کند. تبدیل مایع به بخار در دمای ثابت منجر به افزایش انرژی جنبشی مولکول ها نمی شود، بلکه با افزایش انرژی پتانسیل برهمکنش آنها همراه است. به هر حال، میانگین فاصله بین مولکول های گاز بسیار بیشتر از بین مولکول های مایع است.
مقدار عددی برابر با مقدار حرارت مورد نیاز برای تبدیل یک مایع 1 کیلوگرمی به بخار در دمای ثابت نامیده می شود. گرمای ویژه تبخیر. این مقدار با حرف نشان داده می شود rو بر حسب ژول بر کیلوگرم (J/kg) بیان می شود.
گرمای ویژه تبخیر آب بسیار زیاد است: rH2O\u003d 2.256 10 6 J / kg در دمای 100 درجه سانتیگراد. در مایعات دیگر، به عنوان مثال، الکل، اتر، جیوه، نفت سفید، گرمای ویژه تبخیر 3-10 برابر کمتر از آب است.
برای تبدیل مایع به جرم متربخار به مقدار حرارتی برابر با:

هنگامی که بخار متراکم می شود، همان مقدار گرما آزاد می شود:

گرمای ویژه همجوشیهنگامی که یک جسم کریستالی ذوب می شود، تمام گرمای عرضه شده به آن برای افزایش انرژی پتانسیل مولکول ها می رود. انرژی جنبشی مولکول ها تغییر نمی کند، زیرا ذوب در دمای ثابت رخ می دهد.
مقداری که از نظر عددی برابر با مقدار گرمای لازم برای تبدیل یک ماده کریستالی با وزن 1 کیلوگرم در نقطه ذوب به مایع است، گرمای ویژه همجوشی نامیده می شود.
در هنگام تبلور ماده ای با جرم 1 کیلوگرم، دقیقاً همان مقدار گرمایی آزاد می شود که در هنگام ذوب جذب می شود.
گرمای ویژه ذوب یخ نسبتاً زیاد است: 3.34 10 5 J/kg. آر. بلک در قرن هجدهم می نویسد: «اگر یخ گرمای همجوشی بالایی نداشت، در بهار کل توده یخ باید ظرف چند دقیقه یا چند ثانیه ذوب شود، زیرا گرما به طور مداوم به یخ منتقل می شود. از هوا عواقب این امر وحشتناک خواهد بود. زیرا حتی در شرایط کنونی سیل‌های بزرگ و سیلاب‌های بزرگ آب از ذوب توده‌های بزرگ یخ یا برف به وجود می‌آیند.»
به منظور ذوب یک جسم کریستالی با جرم متر، مقدار حرارت مورد نیاز عبارت است از:

مقدار گرمای آزاد شده در طول تبلور بدن برابر است با:

انرژی درونی بدن در هنگام گرم شدن و سرد شدن، در حین تبخیر و تراکم، در حین ذوب و تبلور تغییر می کند. در تمام موارد، مقدار معینی از گرما به بدن منتقل یا از آن خارج می شود.

???
1. چیزی که کمیت نامیده می شود گرما?
2. ظرفیت گرمایی ویژه یک ماده به چه چیزی بستگی دارد؟
3- گرمای ویژه تبخیر به چه چیزی گفته می شود؟
4. گرمای مخصوص همجوشی به چه چیزی گفته می شود؟
5. مقدار گرما در چه مواردی مقدار مثبت و در چه مواردی منفی است؟

G.Ya.Myakishev، B.B.Bukhovtsev، N.N.Sotsky، فیزیک کلاس 10

محتوای درس خلاصه درسفن آوری های تعاملی از روش های شتاب دهنده ارائه درس پشتیبانی می کند تمرین تکالیف و تمرینات کارگاه های خودآزمایی، آموزش ها، موارد، کوئست ها سوالات بحث تکلیف سوالات بلاغی از دانش آموزان تصاویر صوتی، کلیپ های ویدئویی و چند رسانه ایعکس ها، تصاویر گرافیکی، جداول، طرح های طنز، حکایت ها، جوک ها، تمثیل های کمیک، گفته ها، جدول کلمات متقاطع، نقل قول ها افزونه ها چکیده هاتراشه های مقاله برای برگه های تقلب کنجکاو کتاب های درسی پایه و واژه نامه اضافی اصطلاحات دیگر بهبود کتب درسی و دروستصحیح اشتباهات کتاب درسیبه روز رسانی بخشی در کتاب درسی عناصر نوآوری در درس جایگزین دانش منسوخ شده با دانش جدید فقط برای معلمان درس های کامل طرح تقویمبرای یک سال دستورالعمل هابرنامه های بحث و گفتگو دروس تلفیقی

اگر اصلاحات یا پیشنهادی برای این درس دارید،