چند دانه ماسه را در یک لوله آزمایش خشک، 2 قطره قرار دهید الکل اتیلیکو 4 قطره اسید سولفوریک غلیظ. لوله آزمایش را با یک درپوش با لوله خروجی گاز ببندید و مخلوط را با احتیاط روی شعله مشعل گرم کنید. گاز آزاد شده در انتهای لوله خروجی گاز مشتعل می شود - با شعله درخشان می سوزد.

شیمی فرآیند:

CH3-CH 2 OH + HOSOzN CH3-CH 2 -OSOzN + H 2 O

اتیل سولفوریک اسید

اتیل سولفوریک اسید، مونو استر یک اسید دوبازیک معدنی، با حرارت دادن تجزیه می شود:

СНз-СН 2 -OSОзН CH 2 = CH 2 + H 2 SO 4

بنابراین، هنگامی که اتیل الکل با اسید سولفوریک واکنش می دهد، کم آبی الکل رخ می دهد:

اتیلن آزاد شده با شعله درخشان می سوزد:

C 2 H 4 + 3O 2 2CO 2 + 2H 2 O

اسید سولفوریک غلیظ یک عامل اکسید کننده است. هنگامی که حرارت داده می شود، مخلوطی از الکل و اسید سولفوریک غلیظ، علاوه بر اتیلن و اثری از دی اتیل اتر تولید می کند. (СзН 5) 2 Оبه عنوان مثال تعدادی از محصولات اکسیداسیون ترکیبات آلی CO 2، زغال سنگ با(معمولاً مخلوط در لوله آزمایش سیاه می شود). اسید سولفوریک توسط کربن به دی اکسید گوگرد کاهش می یابد:

2H 2 SO 4 + C CO 2 + 2SO 2 + 2H 2 O

دی اکسید گوگرد همچنین می تواند محلول های برم و پرمنگنات پتاسیم مانند اتیلن را تغییر رنگ دهد. بنابراین، اتیلن به دست آمده با محلول قلیایی شسته می شود تا SO2 حذف شود. اگر واکنش در حضور ماسه و سولفات آلومینیوم (کاتالیزورهایی که آبگیری الکل را تسریع می کنند) انجام شود، سیاه شدن مخلوط رخ نمی دهد، بنابراین دی اکسید گوگرد تشکیل نمی شود.

کم آبی الکل ها است به صورت کلیبه دست آوردن هیدروکربن های غیر اشباع

افزودن برم به اتیلن

بدون توقف حرارت دادن لوله آزمایش با مخلوطی از الکل و اسید سولفوریک (به آزمایش 1 مراجعه کنید)، انتهای لوله خروجی گاز را در یک لوله آزمایش با 5 قطره آب برم پایین بیاورید. آب برم به دلیل افزودن اتم های برم در پیوند دوگانه به سرعت تغییر رنگ می دهد.

شیمی فرآیند:

CH 2 = CH 2 + Br 2 CH 2 - CH 2

1،2-دیبروموتان

آلکن ها با واکنش های افزودن در محل پیوند دوگانه مشخص می شوند.

واکنش رنگ زدایی محلول آبی برم به عنوان یک واکنش کیفی به پیوند دوگانه عمل می کند.

نسبت اتیلن به عوامل اکسید کننده

بدون توقف حرارت دادن لوله آزمایش با مخلوطی از الکل و اسید سولفوریک (به آزمایش 3.2.1 مراجعه کنید)، انتهای لوله خروجی گاز را با 1 قطره محلول پرمنگنات پتاسیم و 4 قطره آب داخل لوله آزمایش قرار دهید. محلول پرمنگنات پتاسیم به سرعت تغییر رنگ می دهد. در این حالت، آلکن به یک الکل دی هیدریک اکسید می شود. شیمی فرآیند:

CH 2 = CH 2 + [O] + H-OH CH 2 - CH 2

│ │

اوه اوه

اتیلن گلیکول

این واکنش یک واکنش کیفی به یک پیوند دوگانه است.

اطلاعات مربوطه:

1. دریافت آن" یا هیچ چیز واقعا چیزی نیست؟
2. آلکین ها، فرمول کلی آنها اتین (استیلن)، ساختار مولکولی، خواص شیمیایی (احتراق، واکنش های افزودن)، آماده سازی و کاربرد

هیدروکربن های غیراشباع

هنگام مطالعه هیدروکربن های غیر اشباع، آزمایش ها عمدتا با دو ماده - اتیلن و استیلن انجام می شود.

بسیاری از آزمایشات با این مواد شبیه کار انجام شده با متان (احتراق، انفجار و غیره) است. چنین آزمایش‌هایی در اینجا دیگر محتوای اصلی آزمایش را تشکیل نمی‌دهند. بالاترین ارزشاین موضوع شامل آزمایشی است که درک دانش‌آموزان از ساختار ماده را توسعه می‌دهد و به تعمیق درک آنها از نظریه ساختار ترکیبات آلی کمک می‌کند. این شامل آزمایش‌هایی می‌شود که بین ساختار مولکول‌ها و خواص یک ماده ارتباط برقرار می‌کنند. نشان دادن خواص خاصترکیبات غیر اشباع

اتیلن

آزمایش‌های اتیلن در اینجا به ترتیبی متفاوت از آزمایش‌های متان ارائه می‌شوند. معلم می تواند آنها را از قبل استفاده کند

اتیلن را جمع آوری کرد و تنها پس از آن تولید این ماده را در کلاس نشان داد. با این حال، اگر معلم مطالعه اتیلن را با به دست آوردن آن آغاز کند، می تواند به راحتی ترتیب آزمایش های ارائه شده در زیر را تغییر دهد.

احتراق اتیلن. احتراق اتیلن و آزمایش های دیگر با آن را می توان به روش های مختلفی انجام داد. به عنوان مثال، هنگام مطالعه یک ماده جدید، احتراق اتیلن، و همچنین واکنش آن با برم و با محلول پرمنگنات پتاسیم، می تواند در سیلندر انجام شود. هنگام پرسش از دانش آموزان و تکرار آنها، این آزمایش ها را می توان با احتراق گاز در لوله خروجی گازومتر و عبور گاز از محلول های مناسب انجام داد.

1. سیلندر اتیلن ایستاده روی میز را باز کرده و گاز را مشتعل کنید. گاز با شعله نورانی می سوزد. با سوختن گاز، شعله به داخل سیلندر می رود و برای دانش آموزان غیر قابل تشخیص می شود. برای به دست آوردن یک شعله بزرگ، مانند آزمایش مشابه با متان (شکل 4)، آب به داخل سیلندر ریخته می شود تا اتیلن را از آن جابجا کند. در هوا، اتیلن شدیدتر می سوزد.

برای اثبات وجود کربن در اتیلن، می توانید یک لیوان واژگون را روی شعله نگه دارید و با آب باریت یا آهک شستشو دهید. بدیهی است که اثبات وجود هیدروژن با تشکیل آب در حین احتراق در این مورد قانع کننده نخواهد بود، زیرا دانش آموزان ممکن است به این نتیجه برسند که ظاهر شدن رطوبت بر روی دیواره های شیشه ناشی از تبخیر آب ریخته شده در شیشه است. سیلندر.

2. اگر نمایش آزمایش ها با تولید اتیلن آغاز شود، گاز در لوله خروجی دستگاه مشتعل می شود (پس از بررسی کامل بودن جابجایی هوا). برای اینکه گاز با شعله یکنواخت بسوزد، هنگام خارج کردن لوله خروجی از حمام، نباید آبی در خم لوله خروجی باقی بماند. اگر گاز از یک ماده خشک کننده (غلیظ شده) عبور داده شده باشد اسید سولفوریک) سپس در این آزمایش به راحتی می توان وجود هیدروژن در اتیلن را اثبات کرد. برای انجام این کار، یک لیوان خشک معکوس را روی شعله نگه دارید: با قطرات رطوبت پوشیده می شود.

هنگام نشان دادن احتراق اتیلن، باید به دانش آموزان توضیح دهید که چرا اتیلن، بر خلاف متان، با شعله درخشان می سوزد.

انفجار مخلوطی از اتیلن و اکسیژن. پس از نشان دادن احتراق اتیلن، دانش‌آموزان گاهی می‌پرسند که آیا اتیلن با اکسیژن و هوا مخلوط انفجاری مانند متان تشکیل می‌دهد یا خیر. برای انفجار اتیلن، با توجه به معادله واکنش، نسبت های حجمی متفاوتی از گازها نسبت به انفجار متان گرفته می شود. برای انفجار با اکسیژن، نسبت نظری باید 1 باشد. 3، با انفجار با هوا -1:15.

C 2 H 4 + ZO 2 à 2CO ​​2 + 2H 2 O

آنها در فلاسک مانند متان یک انفجار ایجاد می کنند. فلاسک که توسط علامت در یک طرف (برای آزمایش با متان) به 3 قسمت تقسیم شده است، از طرف دیگر باید برای این آزمایش به 4 قسمت تقسیم شود. با استفاده از روش جابجایی آب، ابتدا اکسیژن و سپس اتیلن به فلاسک اضافه می شود. در طول آزمایش، اقدامات احتیاطی مشابه در هنگام انفجار متان انجام می شود! انفجار قوی تر از متان است.

آزمایشات روی احتراق اتیلن نشان داده است که حاوی هیدروژن و کربن است. وزن 1 لیتر گاز در شرایط عادیبرابر با 1.25 گرم است بنابراین وزن مولکولی اتیلن 22.4 1.25 = 28 است.

در حال حاضر ملاحظات ساده نشان می دهد که یک مولکول گاز باید دارای 2 اتم کربن (12 2 = 24) و بنابراین، 4 اتم هیدروژن (28 - 24 = 4) باشد.

واکنش اتیلن با برم. باید توجه ویژه ای به آشنایی دانش آموزان با این واکنش شود، زیرا این واکنش برای هیدروکربن های غیر اشباع معمول است و در عین حال اجرای آن در شرایط مدرسه. این آزمایش با این واقعیت آسان‌تر می‌شود که واکنش هم با برم خالص و هم با آب برم انجام می‌شود.

آزمایش را می توان برای اهداف مختلف انجام داد: در ارتباط با اثبات فرمول ساختاری اتیلن. برای نشان دادن خواص شیمیایی یک ماده؛ برای باز کردن یک ترکیب غیر اشباع؛ برای بدست آوردن دیبروموتان

1. پس از اینکه فرمول مولکولی اتیلن مشخص شد، می توان آزمایشی انجام داد که بر اساس آن می توان در مورد فرمول ساختاری این ماده نتیجه گیری کرد. به دانش‌آموزان اطلاع داده می‌شود که این آزمایش شامل بررسی واکنش اتیلن با برم است که مهمترین ویژگی ماده مورد مطالعه است.

دستگاه را همانطور که در شکل نشان داده شده است مونتاژ کنید. 10. فلاسک (از شیشه محکم) به روش جابجایی آب با اتیلن از قبل پر شده و ابتدا با درپوش معمولی آن را در وان می بندد و سپس سریعاً این درپوش را با یک درپوش دو سوراخ برای قیف کانالی جایگزین می کند. و یک لوله خروجی آب در لیوان ریخته می شود تا حجم آن کمتر از ظرفیت فلاسک نباشد.

برم به تدریج با اتیلن در حین خنک شدن (حمام آب) به داخل یک فلاسک اضافه می شود و محتویات آن تکان می خورد.

من افزودن برم تا زمانی ادامه می یابد که تمام اتیلن با آن واکنش نشان دهد، یعنی. تا زمانی که قطرات جدید برم بدون تغییر باقی بماند. تشکیل قطرات روغنی از یک ماده جدید را روی دیواره فلاسک مشاهده کنید. حجم برم واکنش داده شده با تقسیم یادداشت شده و مقدار وزن آن محاسبه می شود. سپس لوله را در ظرف حاوی آب فرو ببرید و اگر فلاسک به اندازه کافی خنک شد، گیره را باز کنید. آب با قدرت به داخل فلاسک می ریزد و تقریباً به طور کامل آن را پر می کند.

معلم گزارش می دهد که همانطور که تجربه نشان می دهد، در نتیجه این واکنش، یک ماده تشکیل می شود که دانش آموزان آن را روی دیواره فلاسک می بینند؛ هیچ ماده دیگری یافت نشد. بنابراین، هنگامی که اتیلن واکنش می دهد، فضای کمیاب در فلاسک تشکیل می شود که آب تحت فشار هوای اتمسفر به داخل آن سرازیر می شود.

ترکیب ماده جدیدی که از ترکیب اتیلن با برم به دست می آید چگونه است؟ دانش‌آموزان مقدار اتیلن و برم واکنش‌دهنده را (به مول) مقایسه می‌کنند و متوجه می‌شوند که برای هر مولکول اتیلن یک مولکول برم مصرف شده است. در این حالت معادله واکنش باید به صورت زیر نوشته شود:

C 2 H 4 + Br 2 à C 2 H 4 Br 2

اگر ماده حاصل، که معلم گزارش می دهد، جمع آوری و تجزیه و تحلیل شود، فرمول آن C 2 H 4 Br 2 تایید می شود. این ماده دی بروموتان است که فرمول ساختاری آن است

بنابراین برای تصور ساختار اتیلن، حذف دو اتم برم از مولکول ضروری است. سپس ظرفیت های کربن آزاد شده از اتم های برم به هم نزدیک می شوند و یک پیوند دوگانه را تشکیل می دهند

این فرمول ساختاری اتیلن خواهد بود.

2. اگر تنظیم آزمایش قبلی کار را برای معلم دشوار می کند، آزمایش را می توان به شکل ساده شده به عنوان تصویری از خواص شیمیایی اتیلن نشان داد.

آب برم را با اتیلن داخل سیلندر می ریزند و با درپوش یا صفحه شیشه ای آسیاب شده (نه با دست!) می بندند و تکان می دهند. رنگ برم خیلی سریع از بین می رود. به صدای هجوم هوا به داخل سیلندر هنگام باز کردن دوشاخه توجه کنید که نشان دهنده مصرف گاز برای واکنش است.

معلم گزارش می دهد که ماده به دست آمده مورد مطالعه قرار گرفته و مشخص شده است که یک مشتق هالوژن شناخته شده (به لحاظ نظری) از اتان - دیبرومواتان است. معادله واکنش را در حالت نرمال و در بسازید فرم ساختاریو فرمول ساختاری اتیلن را همانطور که در بالا توضیح داده شد استنباط کنید.

برای اینکه آزمایش به وضوح قابل مشاهده باشد، در صورت امکان باید از آب برم غلیظ و استوانه هایی با قطر بزرگ استفاده کنید، سپس تغییر رنگ آب چشمگیر خواهد بود.

معلمان اغلب این سوال را می پرسند: چه مقدار آب برم باید در یک سیلندر با گاز ریخته شود؟ در اینجا نمی توان پاسخ دقیقی داد، زیرا سیلندرها را می توان با حجم های مختلف گرفت و آب برم معمولاً در غلظت نامشخص تهیه می شود. با این حال، تجربه به دقت زیادی نیاز ندارد. اگر آب برم کمتری از مقدار مورد نیاز نسبت استوکیومتری گرفته شود، کاملاً تغییر رنگ داده و اتیلن باقیمانده تأثیری بر نتیجه مشاهده نخواهد داشت. اگر کمی بیشتر از حد انتظار آب برم مصرف شود و برم به طور کامل واکنش نشان ندهد، غلظت آن به قدری کاهش می‌یابد که آب بی‌رنگ یا تغییر رنگ قابل‌توجهی به نظر می‌رسد. البته قبل از کلاس باید آزمایش را بررسی کنید تا مقدار مورد نیاز آب برم را تعیین کنید.

3. از واکنش اتیلن با برم می توان به صورت خارجی استفاده کرد تجربه دیدنی. بر اساس این واقعیت است که وقتی اتیلن با برم در یک ظرف بسته واکنش می دهد، فضای کمیاب تشکیل می شود.

ظرفی با دیواره ضخیم با ظرفیت 0.5-1 لیتر با اتیلن پر می شود، بسته به حجم بطری و اندازه آمپول ها، 1-2 آمپول برم با دقت در آن قرار می گیرد و با یک درب بسته می شود. که یک لوله شیشه ای با یک دریچه از آن عبور می کند. بطری را تکان دهید تا انتهای آمپول ها جدا شوند. بطری با بخار برم پر شده است، اما رنگ آن به تدریج با واکنش برم با اتیلن از بین می رود. یک فضای نادر در رگ تشکیل می شود. انتهای لوله شیشه ای در یک فنجان آب رنگی پایین می آید و شیر آب باز می شود (شکل 11). آب به زور به داخل بطری می رود و مانند فواره بیرون می زند.

"هیدروکربن های داین"- ترکیب و ساختار لاستیک طبیعی. مشکلات زیست محیطی. خواستن کافی نیست، باید آن را انجام دهی.» جی دبلیو گوته. پرتقال و ریحان دارای زنجیره ای از پیوندهای دوگانه مزدوج هستند. پارانشیم - گوایول. سیس -. JSC Balakovorezinotekhnika. به لاستیک مصنوعی. هیدروکربن های دی ان کشسان. اچ.کلمب آمریکای جنوبیشیره درخت Hevea لاتکس است.

"کلاس آلکینا"- ساختار استیلن. اوربیتال هیبریدی. هیدراتاسیون اکسیداسیون. هیدروکربن های استیلن پرسش و پاسخ در شیمی. خواص اسیدی آلکین ها اوربیتال های p غیر هیبریدی. راهنمای شیمی. خواص شیمیایی. کاربرد. هالوژناسیون نامگذاری. اعلام وصول. مشخصات فیزیکی. استالدئید.

"شیمی آلکین ها" - 1. مطالعه اضافه کردن مولکول های قطبی بر اساس قانون مارکوفنیکوف 2. آلکین ها. اتم های کربن توسط یک پیوند سه گانه به 0.120 نانومتر، زاویه پیوند = 180 درجه به هم کشیده می شوند. روی کاتالیزور CuCl به اتم کربن. وینیل استیلن CH = C – C = CH2 تشکیل می شود. الحاقیه به درس انتخابی. شکل مولکول از خطی به مسطح و سپس به چهار وجهی تغییر می کند.

"خواص آلکین ها" - خواص فیزیکی. احتراق استیلن. آلکین ها ایزومری آلکین ها اکسیداسیون. سری همولوگ آلکین ها. هیدرو هالوژناسیون ویژگی های پیوند سه گانه. تهیه آلکین ها واکنش های جایگزینی طرح شکل گیری اوربیتال های هیبریدی sp. واکنش پلیمریزاسیون تمرین را انجام دهید. کاربرد آلکین ها

"آلکینی"- پنتین-1. Сnn2n-2. 3-متیل بوتین-1. آلکین ها 2-متیل پنتن-1-این-4. افزودن به آلدئیدها و کتونها. هیدروهالوژناسیون اتینیل. بوتین-2 (دی متیل استیلن). هالوژناسیون افزودن آب (واکنش M.G. Kucherov، 1881). هیدروژناسیون ساختار آلکین ها پروپارگیل. خواص شیمیایی. استیلن (اتین).

"کلاس آلکنا"- واکنش های اکسیداسیون روشهای تولید آلکن چهار ایزومر آلکان. هیدرو هالوژناسیون وظیفه. مشخصات فیزیکی. کاربرد پروپیلن آلکان ها ایزومریسم بین طبقاتی دانش در مورد هیدروکربن ها همه چیز نسبی است. استفاده از اتیلن ایزومری ساختاری دقیقه تربیت بدنی هیدرو هالوژن زدایی هالوآلکان ها

در مجموع 18 ارائه وجود دارد

اتیلن ساده ترین ترکیب آلی است که به نام آلکن شناخته می شود. بی رنگ با طعم و بوی شیرین است. منابع طبیعی شامل گاز طبیعی و نفت است و همچنین یک هورمون طبیعی در گیاهان است که در آن رشد را مهار می کند و رسیدن میوه را تقویت می کند. استفاده از اتیلن در شیمی آلی صنعتی رایج است. با گرمایش تولید می شود گاز طبیعینقطه ذوب 169.4 درجه سانتیگراد، نقطه جوش - 103.9 درجه سانتیگراد است.

اتیلن: ویژگی ها و خواص ساختاری

هیدروکربن ها مولکول های حاوی هیدروژن و کربن هستند. آنها از نظر تعداد پیوندهای منفرد و دوگانه و جهت ساختاری هر جزء بسیار متفاوت هستند. یکی از ساده ترین هیدروکربن ها، اما از نظر بیولوژیکی و اقتصادی مفید، اتیلن است. به صورت گازی، بی رنگ و قابل اشتعال است. از دو اتم کربن دوگانه تشکیل شده است که با اتم های هیدروژن پیوند دارند. فرمول شیمیایی C 2 H 4 است. شکل ساختاری مولکول به دلیل وجود پیوند دوگانه در مرکز، خطی است.
اتیلن بوی شیرین و مشکی دارد که تشخیص ماده موجود در هوا را آسان می کند. این در مورد گاز به شکل خالص آن صدق می کند: بو ممکن است در صورت مخلوط شدن با سایر مواد شیمیایی ناپدید شود.

طرح کاربرد اتیلن

اتیلن در دو دسته اصلی استفاده می شود: به عنوان یک مونومر که از آن زنجیره های کربنی بزرگ ساخته می شود و به عنوان ماده اولیه برای سایر ترکیبات دو کربنه. پلیمریزاسیون ترکیبات مکرر بسیاری از مولکول های کوچک اتیلن به مولکول های بزرگتر است. این فرآیند در فشارها و دماهای بالا اتفاق می افتد. زمینه های کاربرد اتیلن متعدد است. پلی اتیلن پلیمری است که به طور گسترده در تولید فیلم های بسته بندی، پوشش های سیم و ... استفاده می شود. بطری های پلاستیکی. یکی دیگر از کاربردهای اتیلن به عنوان مونومر مربوط به تشکیل الفین های خطی است. اتیلن ماده اولیه برای تهیه تعدادی از ترکیبات دو کربنه مانند اتانول است. الکل فنی(ضد یخ و فیلم)، استالدهید و وینیل کلرید. علاوه بر این ترکیبات، اتیلن و بنزن اتیل بنزن را تشکیل می دهند که در تولید پلاستیک کاربرد دارد و ماده مورد نظر یکی از ساده ترین هیدروکربن ها است. با این حال، خواص اتیلن آن را از نظر بیولوژیکی و اقتصادی مهم می کند.

استفاده تجاری

خواص اتیلن مبنای تجاری خوبی برای تعداد زیادی از مواد آلی (حاوی کربن و هیدروژن) فراهم می کند. تک مولکول های اتیلن را می توان به یکدیگر متصل کرد تا پلی اتیلن (که به معنای بسیاری از مولکول های اتیلن است) ساخته شود. از پلی اتیلن برای تولید پلاستیک استفاده می شود. علاوه بر این، می توان از آن برای ساخت مواد شوینده و روان کننده های مصنوعی استفاده کرد که عبارتند از مواد شیمیایی، برای کاهش اصطکاک استفاده می شود. استفاده از اتیلن برای تولید استایرن در فرآیند ایجاد لاستیک و بسته بندی محافظ مهم است. علاوه بر این در صنعت کفش به خصوص کفش های اسپرت و همچنین در تولید لاستیک خودرو کاربرد دارد. استفاده از اتیلن از نظر تجاری مهم است و خود گاز یکی از متداول ترین هیدروکربن های تولید شده در سطح جهان است.

خطر سلامت

اتیلن اساساً به این دلیل که قابل اشتعال و انفجار است، برای سلامتی خطرناک است. همچنین می تواند مانند یک ماده مخدر در غلظت های پایین عمل کند و باعث تهوع، سرگیجه، سردرد و از دست دادن هماهنگی شود. در غلظت های بالاتر به عنوان یک بی حس کننده عمل می کند و باعث از دست دادن هوشیاری و سایر محرک ها می شود. همه این جنبه های منفی می تواند باعث نگرانی شود، در درجه اول برای افرادی که مستقیماً با گاز کار می کنند. مقدار اتیلنی که بیشتر مردم با آن مواجه می شوند زندگی روزمره، به عنوان یک قاعده، نسبتا کوچک است.

واکنش های اتیلن

1) اکسیداسیون این افزودن اکسیژن است، برای مثال در اکسیداسیون اتیلن به اکسید اتیلن. در تولید اتیلن گلیکول (1،2-اتاندیول) که به عنوان مایع ضد یخ استفاده می شود و در تولید پلی استرها با پلیمریزاسیون متراکم استفاده می شود.

2) هالوژناسیون - واکنش با اتیلن فلوئور، کلر، برم، ید.

3) کلرزنی اتیلن به شکل 1،2-دی کلرواتان و تبدیل بعدی 1،2-دی کلرواتان به مونومر وینیل کلرید. 1،2-دی کلرواتان یک حلال آلی مفید است و همچنین یک پیش ماده ارزشمند در سنتز وینیل کلرید است.

4) آلکیلاسیون - افزودن هیدروکربن ها در یک پیوند دوگانه، به عنوان مثال، سنتز اتیل بنزن از اتیلن و بنزن و به دنبال آن تبدیل به استایرن. اتیل بنزن یک واسطه برای تولید استایرن، یکی از پرمصرف ترین مونومرهای وینیل است. استایرن مونومری است که برای تولید پلی استایرن استفاده می شود.

5) احتراق اتیلن. این گاز با حرارت دادن و اسید سولفوریک غلیظ تولید می شود.

6) هیدراتاسیون - واکنشی با افزودن آب به پیوند دوگانه. مهمترین کاربرد صنعتی این واکنش تبدیل اتیلن به اتانول است.

اتیلن و احتراق

اتیلن گازی بی رنگ است که در آب کمی حل می شود. احتراق اتیلن در هوا با تشکیل دی اکسید کربن و آب همراه است. در شکل خالص خود، گاز با شعله انتشار نور می سوزد. مخلوط با مقدار کمی هوا، شعله ای متشکل از سه لایه مجزا تولید می کند - یک هسته داخلی گاز نسوخته، یک لایه سبز آبی و یک مخروط بیرونی که در آن محصول نیمه اکسید شده از لایه از پیش مخلوط شده به صورت انتشار سوزانده می شود. شعله. شعله حاصل مجموعه پیچیده ای از واکنش ها را نشان می دهد و اگر هوای بیشتر، لایه انتشار به تدریج ناپدید می شود.

حقایق مفید

1) اتیلن یک هورمون گیاهی طبیعی است که بر رشد، نمو، بلوغ و پیری همه گیاهان تأثیر می گذارد.

2) گاز در غلظت معین (100-150 میلی گرم) برای انسان مضر و سمی نیست.

3) در پزشکی به عنوان بی حس کننده استفاده می شود.

4) عمل اتیلن در دماهای پایین کند می شود.

5) خاصیت مشخصهاز طریق اکثر مواد مانند جعبه های بسته بندی مقوایی، چوب و حتی دیوارهای بتنی نفوذ خوبی دارد.

6) در حالی که به دلیل توانایی آن در شروع فرآیند رسیدن بسیار ارزشمند است، اما می تواند برای بسیاری از میوه ها، سبزیجات، گل ها و گیاهان بسیار مضر باشد و روند پیری را تسریع کند و کیفیت و ماندگاری محصول را کاهش دهد. میزان آسیب به غلظت، مدت زمان قرار گرفتن در معرض و دما بستگی دارد.

7) اتیلن در غلظت های بالا قابل انفجار است.

8) اتیلن در تولید شیشه استفاده می شود هدف خاصبرای صنعت خودرو

9) ساخت فلز: گاز به عنوان گاز اکسی سوخت برای برش فلز، جوشکاری و پاشش حرارتی با سرعت بالا استفاده می شود.

10) پالایش نفت: اتیلن به عنوان مبرد به ویژه در صنایع مایع سازی گاز طبیعی استفاده می شود.

11) همانطور که قبلا ذکر شد، اتیلن یک ماده بسیار واکنش پذیر است، علاوه بر این، بسیار قابل اشتعال نیز می باشد. به دلایل ایمنی، معمولاً از طریق یک خط لوله گاز جداگانه منتقل می شود.

12) یکی از رایج ترین محصولاتی که مستقیماً از اتیلن ساخته می شود پلاستیک است.