Решения. Разтворимост на веществата във вода

Разтворимостта на веществата зависи от природата на разтворителя и веществото, което се разтваря, както и от условията на разтваряне: температура, налягане (за газове), концентрация, наличие на други разтворени вещества.

Някои вещества се разтварят добре в определен разтворител, други зле. Но също така е възможно да се определи количествено способността на дадено вещество да се разтваря или, с други думи, разтворимостта на дадено вещество.

Разтворимостнаречена способност на дадено вещество да се разтваря в определен разтворител. Мярка за разтворимостта на дадено вещество при дадени условия е съдържанието му в наситен разтвор.

Според разтворимостта си във вода всички вещества се делят на три групи:

- добре разтворим (р),

- слабо разтворим (m),

- практически неразтворим (n).

Все пак трябва да се отбележи, че няма абсолютно неразтворими вещества. Ако спуснете стъклена пръчка или парче злато или сребро във вода, те пак ще се разтворят във вода в незначителни количества.

Гипс, оловен сулфат (твърди вещества), диетилов етер, бензен (течни вещества), метан, азот, кислород (газообразни вещества) могат да служат като пример за вещества, които са слабо разтворими във вода.

Много вещества се разтварят много добре във вода. Примери за такива вещества са захар, меден сулфат, натриев хидроксид (твърди вещества), алкохол, ацетон (течни вещества), хлороводород, амоняк (газообразни вещества). Трябва да се отбележи, че разтворимостта на твърдите вещества зависи от степента на тяхното смилане. Малките кристали, които са по-малки от около 0,1 mm, са по-разтворими от големите.

Разтворимостта, изразена като масата на веществото, което може да се разтвори в 100 g вода при дадена температура, се нарича още коефициент на разтворимост.

Пределната разтворимост на много вещества във вода (или други разтворители) е постоянна стойност, съответстваща на концентрацията на наситен разтвор при дадена температура. Това е качествена характеристика на разтворимостта и се дава в грамове на 100 g разтворител при определени условия. Разтворимостта на някои вещества във вода при стайна температура е дадена в таблица 1.

Разтворимостта на течности в течности може да бъде пълна или ограничена. Ограничената разтворимост е по-често срещана. При пълна взаимна разтворимост течностите се смесват във всяко съотношение. Например (алкохол-вода). Течностите с ограничена взаимна разтворимост винаги образуват два слоя. Пример за система с ограничена разтворимост е системата бензен-вода. При смесване на тези течности винаги има два слоя: горният слой се състои главно от вода и съдържа малки количества бензен (приблизително 11%), долният слой, напротив, се състои главно от бензен и съдържа около 5% вода. С повишаване на температурата взаимната разтворимост на трудноразтворимите течности в повечето случаи нараства и често при достигане на определена температура за всяка двойка течности, т.нар. критичен течностите са напълно смесими една с друга. Например, фенол и вода при t ° 68,8 ° (критична температура) и по-горе се разтварят един в друг във всякакви пропорции; под критичната температура, те са само слабо разтворими един в друг.

Веществата, които се характеризират с йонни и полярни видове връзки, са по-добре разтворими в полярни разтворители (вода, алкохоли, течен амоняк, оцетна киселина и др.). Напротив, веществата с неполярен или нискополярен тип връзка се разтварят добре в неполярни разтворители (ацетон, въглероден дисулфид, бензен и др.). Може да се формулира общо правиловзаимна разтворимост на веществата: "Подобното се разтваря в подобно."

Зависимостта на разтворимостта на твърди и газообразни вещества от температурата е показана чрез криви на разтворимост (фиг. 1).

Ориз. 1. Криви на разтворимост на твърди и газообразни вещества.

Ходът на кривите на разтворимост на сребърни, калиеви и оловни нитрати показва, че с повишаване на температурата разтворимостта на тези вещества се увеличава значително. Почти хоризонталният ход на кривата на разтворимост на натриевия хлорид показва лека промяна в неговата разтворимост с повишаване на температурата.

Повечето соли се характеризират с увеличаване на разтворимостта при нагряване.

Кривите на разтворимост могат да се използват за определяне на:

е коефициентът на разтворимост на веществата при различни температури;

е масата на разтворимото вещество, което се утаява, когато разтворът се охлади от t 1 o C до t 2 o C.

Ако разтварянето на дадено вещество е екзотермичен процес, тогава неговата разтворимост намалява с повишаване на температурата. Почти всички газове се разтварят с отделянето на топлина, следователно с повишаване на температурата разтворимостта на газовете намалява (фиг. 3). По този начин, чрез кипене на водата, газовете, които са били разтворени, могат да бъдат отстранени от нея.

В табл. 2 показва разтворимостта във вода на някои газове при различни температури.

Разтворимостта на газа зависи от естеството на течността и газа. Например, кислородът се разтваря във вода при около два пъти количеството на азота. Това обстоятелство има голямо значениеза живота на живите организми във водата.

Разтворимостта на газовете в течности намалява с повишаване на температурата и се увеличава с понижаване на температурата.

Разтворимостта на газовете във вода също намалява, когато към разтвора се добавят соли, чиито йони се свързват по-силно с водните молекули, отколкото с газовите молекули, като по този начин намаляват неговата разтворимост.

Разтворимостта е свойството на веществото да образува хомогенни смеси с различни разтворители. Както вече споменахме, количеството разтворено вещество, необходимо за получаване на наситен разтвор, определя това вещество. В това отношение разтворимостта има същата мярка като състава, например масовата част на разтвореното вещество в неговия наситен разтвор или количеството на разтвореното вещество в неговия наситен разтвор.

Всички вещества по отношение на тяхната разтворимост могат да бъдат класифицирани в:

• Силно разтворим - повече от 10 g от веществото могат да се разтворят в 100 g вода.
• Слабо разтворим - по-малко от 1 g от веществото може да се разтвори в 100 g вода.
• Неразтворим - по-малко от 0,01 g от веществото може да се разтвори в 100 g вода.

Известно е, че ако полярностразтвореното вещество е подобно на полярността на разтворителя, по-вероятно е да се разтвори. Ако полярностите са различни, тогава с голяма степен на вероятност решението няма да работи. Защо се случва това?

полярен разтворител е полярно разтворено вещество.

Да вземем за пример разтвор на готварска сол във вода. Както вече знаем, водните молекули са полярни по природа с частичен положителен заряд на всеки водороден атом и частичен отрицателен заряд на кислородния атом. А йонните твърди вещества, като натриевия хлорид, съдържат катиони и аниони. Така че, когато трапезната сол се постави във вода, частичният положителен заряд на водородните атоми на водните молекули се привлича от отрицателно заредения хлориден йон в NaCl. По същия начин, частичният отрицателен заряд на кислородните атоми на водните молекули се привлича от положително заредения натриев йон в NaCl. И тъй като привличането на водните молекули към натриевите и хлорните йони е по-силно от взаимодействието, което ги държи заедно, солта се разтваря.

Неполярни разтворители е неполярно разтворено вещество.

Нека се опитаме да разтворим парче въглероден тетрабромид във въглероден тетрахлорид. В твърдо състояние молекулите на въглеродния тетрабромид се държат заедно чрез много слабо дисперсионно взаимодействие. Когато се постави в тетрахлорид, неговите молекули ще бъдат подредени по-произволно, т.е. ентропията на системата се увеличава и съединението се разтваря.

Равновесия при разтваряне

Помислете за разтвор на слабо разтворимо съединение. За да се установи равновесие между твърдото вещество и неговия разтвор, разтворът трябва да бъде наситен и в контакт с неразтворената част от твърдото вещество.

Например, нека равновесието се установи в наситен разтвор на сребърен хлорид:

AgCl (tv) \u003d Ag + (воден) + Cl - (воден)

Въпросното съединение е йонно и присъства в разтворена форма като йони. Вече знаем, че при хетерогенни реакции концентрацията на твърдо вещество остава постоянна, което ни позволява да я включим в равновесната константа. Така изразът за ще изглежда така:

K = [ Cl - ]

Такава константа се нарича продукт на разтворимост PR, при условие че концентрациите са изразени в mol/l.

PR \u003d [ Cl - ]

Продукт на разтворимосте равно на произведението на моларните концентрации на йоните, участващи в равновесието, в степени, равни на съответните стехиометрични коефициенти в уравнението на равновесието.
Необходимо е да се прави разлика между понятието разтворимост и произведението на разтворимостта. Разтворимостта на дадено вещество може да се промени, когато към разтвора се добави друго вещество, а продуктът за разтворимост не зависи от наличието на допълнителни вещества в разтвора. Въпреки че тези две стойности са взаимосвързани, което позволява познаването на една стойност за изчисляване на другата.

Разтворимостта като функция на температурата и налягането

Водата играе важна роля в нашия живот, тя е в състояние да разтваря голям брой вещества, което е от голямо значение за нас. Затова ще се спрем на водните разтвори.

Разтворимостгазове се увеличава с повишаващо се наляганегаз върху разтворител и разтворимостта на твърди и течни веществазависи незначително от налягането.

Уилям Хенрипърви стигна до извода, че количеството газ, което се разтваря при постоянна температура в даден обем течност, е право пропорционално на неговото налягане. Това твърдение е известно като Законът на Хенрии се изразява, както следва:

C \u003d k P,

където C е разтворимостта на газа в течната фаза

P - налягането на газа над разтвора

k е константата на Хенри

Следната фигура показва кривите на разтворимост на някои газове във вода температурапри постоянно налягане на газа над разтвора (1 atm)

Както се вижда, разтворимостта на газовете намалява с повишаване на температурата, за разлика от повечето йонни съединения, чиято разтворимост се увеличава с повишаване на температурата.

Влияние на температурата върху разтворимосттазависи от промяната в енталпията, която настъпва по време на процеса на разтваряне. Когато протича ендотермичен процес, разтворимостта се увеличава с повишаване на температурата. Това следва от това, което вече знаем : ако промените едно от условията, при които системата е в равновесие - концентрация, налягане или температура - тогава равновесието ще се измести в посоката на реакцията, която противодейства на тази промяна.

Представете си, че имаме работа с разтвор в равновесие с частично разтворено вещество. И този процес е ендотермичен, т.е. върви с абсорбирането на топлина отвън, тогава:

Вещество + разтворител + топлина = разтвор

Според принцип на Льо Шателие,при ендотермиченпроцес, равновесието се измества в посока, която намалява вложената топлина, т.е. надясно. По този начин се увеличава разтворимостта. Ако процесът екзотермичен, тогава повишаването на температурата води до намаляване на разтворимостта.

зависимостта на разтворимостта на йонните съединения от температурата

Известно е, че има разтвори на течности в течности. Някои от тях могат да се разтварят един в друг в неограничени количества, като вода и етанол, докато други са само частично разтворени. Така че, ако се опитате да разтворите въглероден тетрахлорид във вода, тогава се образуват два слоя: горният е наситен разтвор на вода във въглероден тетрахлорид, а долният е наситен разтвор на въглероден тетрахлорид във вода. С повишаване на температурата, като цяло, взаимната разтворимост на такива течности се увеличава. Това се случва до достигане на критичната температура, при която двете течности се смесват във всякакви пропорции. Разтворимостта на течностите практически не зависи от налягането.

Когато вещество, което може да се разтвори в някоя от тези две течности, се въведе в смес, състояща се от две несмесващи се течности, разпределението му между тези течности ще бъде пропорционално на разтворимостта във всяка от тях. Тези. Според разпределителен закон вещество, което може да се разтвори в два несмесващи се разтворителя, се разпределя между тях, така че съотношението на неговите концентрации в тези разтворители при постоянна температура остава постоянно, независимо от общото количество на разтвореното вещество:

C 1 / C 2 \u003d K,

където C 1 и C 2 са концентрациите на вещество в две течности

K е коефициентът на разпределение.

Категории ,

РАЗТВОРИМОСТнаречена способност на дадено вещество да се разтваря в определен разтворител. Мярка за разтворимостта на дадено вещество при дадени условия е съдържанието му в наситен разтвор . Ако повече от 10 g вещество се разтварят в 100 g вода, тогава такова вещество се нарича силно разтворим. Ако се разтвори по-малко от 1 g вещество, веществото трудно разтворим. И накрая, веществото се разглежда практически неразтворимако по-малко от 0,01 g от веществото премине в разтвора. Няма абсолютно неразтворими вещества. Дори когато налеем вода в стъклен съд, много малка част от стъклените молекули неизбежно ще преминат в разтвор.

Разтворимостта, изразена като масата на веществото, което може да се разтвори в 100 g вода при дадена температура, се нарича още коефициент на разтворимост.

Разтворимост на някои вещества във вода при стайна температура.

Разтворимостта на повечето (но не всички!) твърди вещества се увеличава с повишаване на температурата, докато разтворимостта на газовете, напротив, намалява. Това се дължи преди всичко на факта, че газовите молекули по време на топлинно движение могат да напуснат разтвора много по-лесно от молекулите на твърдите вещества.

Ако измерите разтворимостта на веществата при различни температури, ще откриете, че някои вещества забележимо променят своята разтворимост в зависимост от температурата, други не много.

Когато твърдите вещества се разтварят във водаобемът на системата обикновено се променя слабо.Поради това разтворимостта на веществата в твърдо състояние практически не зависи от налягането.

Течностите също могат да се разтварят в течности.. Някои от тях са неограничено разтворими един в друг, тоест те се смесват помежду си във всякакви пропорции, като алкохол и вода, докато други се разтварят взаимно само до определена граница. Така че, ако диетиловият етер се разклати с вода, се образуват два слоя: горният е наситен разтвор на вода в етер, а долният е наситен разтвор на етер във вода. В повечето такива случаи, когато температурата се повишава, взаимната разтворимост на течностите се увеличава, докато се достигне температура, при която двете течности се смесват във всякакви пропорции.

Разтваряне на газове във водае екзотермичен процес. Следователно разтворимостта на газовете намалява с повишаване на температурата. Ако оставите чаша с студена вода, тогава вътрешните му стени са покрити с газови мехурчета - това е въздух, който е бил разтворен във вода, освобождава се от него поради нагряване. Кипенето може да премахне от водата целия въздух, разтворен в него.

Способността на дадено вещество да се разтваря в даден разтворител се нарича разтворимост.

От количествена страна разтворимостта на твърдо вещество характеризира коефициента на разтворимост или просто разтворимост - това е максималното количество вещество, което може да се разтвори в 100 g или 1000 g вода при дадени условия, за да се образува наситен разтвор.

Тъй като повечето твърди вещества абсорбират енергия, когато се разтварят във вода, според принципа на Льо Шателие, разтворимостта на много твърди вещества се увеличава с повишаване на температурата.

Разтворимостта на газове в течност характеризира коефициент на поглъщане- максималният обем газ, който може да се разтвори при н.о. в един обем разтворител. При разтваряне на газове се отделя топлина, следователно с повишаване на температурата тяхната разтворимост намалява (например разтворимостта на NH 3 при 0 ° C е 1100 dm 3 / 1 dm 3 вода, а при 25 ° C - 700 dm 3 / 1 dm 3 вода). Зависимостта на разтворимостта на газовете от налягането се подчинява на закона на Хенри: масата на разтворения газ при постоянна температура е право пропорционална на налягането.

Изразяване на количествения състав на разтворите

Наред с температурата и налягането, основният параметър на състоянието на разтвора е концентрацията на разтвореното вещество в него.

концентрация на разтворанарича съдържанието на разтворено вещество в определена маса или в определен обем на разтвор или разтворител. Концентрацията на разтвор може да се изрази по различни начини. В химическата практика най-често се използват следните методи за изразяване на концентрациите:

а) масова част на разтвореното вещество показва броя на грамовете (единици за маса) разтворено вещество, съдържащи се в 100 g (единици за маса) от разтвор (ω, %)

б) моларна обемна концентрация или моларност , показва броя на моловете (количеството) на разтвореното вещество, съдържащо се в 1 dm 3 разтвор (s или M, mol / dm 3)

в) еквивалентна концентрация или нормалност , показва броя на еквивалентите на разтворено вещество, съдържащо се в 1 dm 3 разтвор (s e или n, mol / dm 3)

G) концентрация на моларна маса или молалност , показва броя на моловете разтворено вещество, съдържащо се в 1000 g разтворител (s m , mol / 1000 g)

д) титър разтвор е броят на грамовете разтворено вещество в 1 cm 3 разтвор (T, g / cm 3)

T = m r.v. /В.

В допълнение, съставът на разтвора се изразява чрез безразмерни относителни стойности - фракции. Обемна фракция - отношението на обема на разтвореното вещество към обема на разтвора; масова фракция - отношението на масата на разтвореното вещество към обема на разтвора; молна фракция е отношението на количеството разтворено вещество (брой молове) към общото количество на всички компоненти на разтвора. Най-често използваната стойност е молната фракция (N) - отношението на количеството разтворено вещество (ν 1) към общото количество на всички компоненти на разтвора, тоест ν 1 + ν 2 (където ν 2 е количеството на разтворител)

Н р.в. \u003d ν 1 / (ν 1 + ν 2) \u003d m r.v. /М р.в. / (m r.v. / M r.v + m r-la. / M r-la).

Разредени разтвори на неелектролити и техните свойства

При образуването на разтвори естеството на взаимодействието на компонентите се определя от тяхната химическа природа, което затруднява идентифицирането на общи модели. Следователно е удобно да се прибегне до някакъв идеализиран модел на решение, така нареченото идеално решение. Нарича се разтвор, чието образуване не е свързано с промяна на обема и топлинния ефект идеално решение.Повечето разтвори обаче не притежават напълно свойствата на идеалност и общите модели могат да бъдат описани с помощта на примерите на така наречените разредени разтвори, тоест разтвори, в които съдържанието на разтвореното вещество е много малко в сравнение със съдържанието на разтворителя и взаимодействието на молекулите на разтвореното вещество с разтворителя може да бъде пренебрегнато. Решенията имат олигативни свойстваса свойствата на разтворите, които зависят от броя на частиците на разтвореното вещество. Колигативните свойства на разтворите включват:

осмотичното налягане;

налягане наситена пара. закон на Раул;

повишаване на точката на кипене;

спад на температурата на замръзване.

Осмоза. осмотичното налягане.

Нека има съд, разделен от полупропусклива преграда (пунктирана линия на фигурата) на две части, напълнени до еднакво О-О ниво. Разтворителят се поставя от лявата страна, разтворът се поставя от дясната страна.

разтвор на разтворител

Към концепцията за явлението осмоза

Поради разликата в концентрациите на разтворителя от двете страни на преградата, разтворителят спонтанно (в съответствие с принципа на Le Chatelier) прониква през полупропускливата преграда в разтвора, като го разрежда. Движещата сила на преференциалната дифузия на разтворителя в разтвора е разликата между свободните енергии на чистия разтворител и разтворителя в разтвора. Когато разтворът се разрежда поради спонтанна дифузия на разтворителя, обемът на разтвора се увеличава и нивото се премества от позиция O в позиция II. Едностранната дифузия на определен вид частици в разтвор през полупропусклива преграда се нарича осмоза.

Възможно е да се характеризират количествено осмотичните свойства на разтвор (по отношение на чист разтворител) чрез въвеждане на концепцията за осмотичното налягане. Последното е мярка за склонността на разтворителя да премине през полупропусклива преграда в даден разтвор. То е равно на допълнителното налягане, което трябва да се приложи към разтвора, така че осмозата да спре (ефектът от налягането се намалява до увеличаване на освобождаването на молекули на разтворителя от разтвора).

Наричат ​​се разтвори с еднакво осмотично налягане изотоничен.В биологията се наричат ​​разтвори с осмотично налягане, по-голямо от това на вътреклетъчното съдържание хипертоник, с по-малко хипотоничен. Един и същи разтвор е хипертоничен за един тип клетки, изотоничен за друг и хипотоничен за трети.

Повечето тъкани на организмите имат свойствата на полупропускливост. Следователно осмотичните явления са от голямо значение за жизнената дейност на животинските и растителните организми. Процесите на храносмилане, метаболизъм и др. са тясно свързани с различната пропускливост на тъканите за вода и определени разтворени вещества. Феноменът на осмозата обяснява някои от проблемите, свързани с връзката на организма с околната среда. Например, те се дължат на факта, че сладководните риби не могат да живеят в морска вода, а морските - в речна вода.

Вант Хоф показа, че осмотичното налягане в неелектролитен разтвор е пропорционално на моларната концентрация на разтвореното вещество

Р осм = сРT,

където R osm - осмотично налягане, kPa; c - моларна концентрация, mol / dm 3; R е газовата константа, равна на 8,314 J/mol∙K; Т - температура, К.

Този израз е подобен по форма на уравнението на Менделеев-Клапейрон за идеални газове, но тези уравнения описват различни процеси. Осмотичното налягане възниква в разтвор, когато допълнително количество разтворител проникне в него през полупропусклива преграда. Това налягане е силата, която предотвратява по-нататъшното изравняване на концентрациите.

ван'т Хоф формулира закон за осмотичното налягане: осмотичното налягане е равно на налягането, което би произвело разтвореното вещество, ако то, под формата на идеален газ, заемаше същия обем, който заема разтворът при същата температура.

Налягане на наситена пара. Законът на Раул.

Да разгледаме разреден разтвор на нелетливо (твърдо) вещество А в летлив течен разтворител В. В този случай общото налягане на наситените пари върху разтвора се определя от парциалното налягане на парите на разтворителя, тъй като налягането на парите на разтвореното вещество може да бъде пренебрегнато.

Raoult показа, че налягането на наситените пари на разтворител върху разтвор P е по-малко от това върху чист разтворител P°. Разликата Р° - Р = Р се нарича абсолютното намаление на налягането на парите над разтвора. Тази стойност, отнасяща се до налягането на парите на чист разтворител, т.е. (P ° -P) / P ° \u003d  P / P °, се нарича относително намаление на налягането на парите.

Според закона на Раул относителното намаляване на налягането на наситените пари на разтворителя над разтвора е равно на молната част на разтвореното нелетливо вещество

(P ° -P) / P ° \u003d N = ν 1 / (ν 1 + ν 2) \u003d m r.v. /М р.в. / (m r.v. / M r.v + m r-la. / M r-la) \u003d X A

където X A е молната част на разтвореното вещество. И тъй като ν 1 = m r.v. /M r.v, тогава използвайки този закон, можете да определите моларната маса на разтвореното вещество.

Следствие от закона на Раул.Намаляването на налягането на парите над разтвор на нелетливо вещество, например във вода, може да се обясни с помощта на принципа на изместване на равновесието на Le Chatelier. Наистина, с увеличаване на концентрацията на нелетлив компонент в разтвора, равновесието в системата с наситена с вода пара се измества към кондензацията на част от парата (реакцията на системата към намаляване на концентрацията на вода когато веществото се разтвори), което води до намаляване на налягането на парите.

Намаляването на налягането на парите над разтвор в сравнение с чист разтворител причинява повишаване на точката на кипене и понижаване на точката на замръзване на разтворите в сравнение с чист разтворител (t). Тези стойности са пропорционални на моларната концентрация на разтвореното вещество - неелектролит, тоест:

T= K∙s T = K∙t∙1000/M∙a,

където c m е моларната концентрация на разтвора; a е масата на разтворителя. Фактор на пропорционалност Да се , в случай на повишаване на точката на кипене, се нарича ебулиоскопска константаза даден разтворител (д ), и за понижаване на точката на замръзване - криоскопична константа(Да се ). Тези константи, които са числено различни за един и същ разтворител, характеризират повишаване на точката на кипене и понижаване на точката на замръзване на едномоларен разтвор, т.е. при разтваряне на 1 mol нелетлив неелектролит в 1000 g разтворител. Поради това те често се наричат ​​моларно повишаване на точката на кипене и моларно понижение на точката на замръзване на разтвора.

Крископичните и ебулиоскопичните константи не зависят от концентрацията и природата на разтвореното вещество, а зависят само от природата на разтворителя и се характеризират с размерността kg∙deg/mol.

Наука към технология. Водата, толкова разпространена в природата, винаги съдържа разтворени вещества. AT прясна водаима малко реки и езера, докато морската вода съдържа около 3,6% разтворени соли.

В първичния океан (по време на появата на живота на Земята) масовата част на солите трябваше да бъде ниска, около 1%.

Именно в този разтвор за първи път се развиха живите организми и от този rnstnor те получиха вещества и молекули, необходими за техния растеж и живот ... С течение на времето живите организми ритнаха и се промениха. КАКВО им позволи да напуснат водната среда и да излязат на сушата и след това да се издигнат във въздуха. Те са придобили тази способност, задържайки в своите организми воден разтвор под формата на течности, съдържащи необходимия запас от йони и молекули "- така известният американски химик, лауреат, оценява ролята на разтворите за възникването и развитието на живота на земята Нобелова наградаЛинус Полинг В нас, във всяка клетка от вас, е споменът за първичния океан, в който се е зародил животът, водният разтвор, който поддържа самия живот.
Във всеки жив организъм безкрайно тече през съдовете - артерии, вени и капиляри - магически разтвор, който формира основата на кръвта, масовата част на солите в него е същата като в първичния океан. - 0,0%. В разтворите протичат и сложни физикохимични процеси, протичащи в човешкия и животинския организъм. Усвояването на храната е свързано с прехвърлянето на хранителни вещества в разтвор. Природните водни разтвори участват в процесите на почвообразуване и снабдяват растенията с хранителни вещества. Много технологични процеси в химическата и други индустрии, като производството на сода, торове, киселини, метали и хартия, протичат в разтвори. Изследването на свойствата на разтворите заема много важно място в съвременна наука. И така, какво е решение?

Разликата между разтвор и други смеси е, че какви частици съставни частисе разпределят равномерно в нея и във всеки микрообем от такава смес съставът е един и същ.

Ето защо означавани с решения хомогенни смеси, състоящи се от две или повече хомогенни части. Тази идея се основава на физическата теория на разтворите.

Поддръжниците на физическата теория на разтворите, разработена от van't Hoff, Lrrenius и Ostwald, вярват, че процесът на разтваряне е резултат от дифузия, тоест проникването на разтворено вещество в празнините между водните молекули.

За разлика от идеите на физическата теория на разтворите. Д. И. Менделеев и привържениците на химическата теорияразтвори доказват, че разтварянето е резултат от химичното взаимодействие на разтвореното вещество с водните молекули. Следователно е по-правилно (по-точно) да се определи решението като хомогенна система, състоящ се от частици от разтвореното вещество, разтворителя и продуктите на тяхното взаимодействие.

В резултат на химичното взаимодействие на разтворено вещество с вода се образуват хидратни съединения. Признаци на химично взаимодействие химична реакция, като топлинни явления по време на разтваряне. Например, не забравяйте, че разтварянето на сярна киселина във вода протича с отделянето на толкова голямо количество топлина, че разтворът може да заври и следователно киселината се излива във вода (а не обратното). Разтварянето на други вещества, като натриев хлорид, амониев нитрат, е придружено от абсорбиране на топлина.

Съдържание на урока резюме на урокаопорна рамка презентация на уроци ускорителни методи интерактивни технологии Практикувайте задачи и упражнения самопроверка работилници, обучения, казуси, куестове домашни дискусионни въпроси риторични въпроси от студенти Илюстрации аудио, видео клипове и мултимедияснимки, картинки графики, таблици, схеми хумор, анекдоти, вицове, комикси притчи, поговорки, кръстословици, цитати Добавки резюметастатии чипове за любознателни измамни листове учебници основни и допълнителни речник на термините други Подобряване на учебниците и уроцитекоригиране на грешки в учебникаактуализиране на фрагмент в учебника елементи на иновация в урока замяна на остарели знания с нови Само за учители перфектни уроци календарен планза година насокидискусионни програми Интегрирани уроци