Розчини. Розчинність речовин у воді

Розчинність речовин залежить від природи розчинника та речовини, що розчиняється, а також від умов розчинення: температури, тиску (для газів), концентрації, наявності інших розчинених речовин.

Одні речовини розчиняються у певному розчиннику добре, інші – погано. Але можна і кількісно оцінити здатність тієї чи іншої речовини до розчинення або, іншими словами, розчинність речовини.

Розчинністьназивається здатність речовини розчинятися у тому чи іншому розчиннику. Мірою розчинності речовини за цих умов є його вміст насиченому розчині.

За розчинністю у воді всі речовини поділяються на три групи:

― добре розчинні (р),

― малорозчинні (м),

― практично нерозчинні (н).

Однак слід зазначити, що абсолютно нерозчинних речовин немає. Якщо опустити у воду скляну паличку або шматочок золота чи срібла, то вони в мізерно малих кількостях все ж таки будуть розчинятися у воді.

Прикладом малорозчинних у воді речовин можуть бути гіпс, сульфат свинцю (тверді речовини), діетиловий ефір, бензол (рідкі речовини), метан, азот, кисень (газоподібні речовини).

Багато речовин у воді розчиняються дуже добре. Прикладом таких речовин можуть бути цукор, мідний купорос, гідроксид натрію (тверді речовини), спирт, ацетон (рідкі речовини), хлороводень, аміак (газоподібні речовини). Слід зазначити, що розчинність твердих речовин залежить від рівня їх подрібнення. Дрібні кристали, розміри яких менші приблизно 0,1 мм, більш розчинні, ніж великі.

Розчинність, виражена за допомогою маси речовини, яка може розчинитися в 100 г води за даної температури, називають також коефіцієнтом розчинності.

Гранична розчинність багатьох речовин у воді (або інших розчинниках) являє собою постійну величину, відповідну концентрації насиченого розчину при даній температурі. Вона є якісною характеристикою розчинності та наводиться у грамах на 100 г розчинника за певних умов. Розчинність деяких речовин у воді за кімнатної температури наведена в табл.1.

Розчинність рідин у рідинах може бути повною або обмеженою. Найбільш поширена обмежена розчинність. При повній взаємній розчинності рідини поєднуються в будь-яких співвідношеннях. Наприклад (спирт-вода). Рідини з обмеженою взаємною розчинністю завжди утворюють два шари. Приклад системи з обмеженою розчинністю є система бензол-вода. При змішуванні цих рідин завжди існує два шари: верхній шар складається в основному з води і містить бензол у невеликих кількостях (приблизно 11%), нижній шар, навпаки, складається з бензолу і містить близько 5% води. Зі збільшенням температури взаємна розчинність обмежено розчинних рідин у більшості випадків зростає і часто при досягненні певної для кожної пари рідин температури, яка називається критичної , рідини повністю змішуються одна з одною. Наприклад, фенол і вода при t° 68,8° (критична температура) і вище розчиняються один в одному в будь-яких пропорціях; нижче критичної температури вони лише обмежено розчиняються один в одному.

Речовини, котрим характерні іонний і полярний типи зв'язку, краще розчиняються у полярних розчинниках (вода, спирти, рідкий аміак, оцтова кислота та інших.). Навпаки, речовини з неполярним або малополярним типом зв'язку добре розчиняються в неполярних розчинниках (ацетон, сірковуглець, бензол та ін.). Можна сформулювати загальне правиловзаємної розчинності речовин: "Подібне розчиняється в подібному".

Залежність розчинності твердих та газоподібних речовин від температури показують криві розчинності (рис. 1).

Рис. 1. Криві розчинності твердих та газоподібних речовин.

Хід кривих розчинності нітратів срібла, калію та свинцю показує, що з підвищенням температури розчинність цих речовин суттєво зростає. p align="justify"> Майже горизонтальний хід кривої розчинності хлориду натрію свідчить про незначну зміну його розчинності з підвищенням температури.

Більшість солей характерно збільшення розчинності при нагріванні.

За кривими розчинності можна визначити:

― коефіцієнт розчинності речовин за різних температур;

― масу розчинної речовини, яка випадає в осад при охолодженні розчину від t 1 o C до t 2 o C.

Якщо розчинення речовини є екзотермічним процесом, з підвищенням температури його розчинність зменшується. Практично всі гази розчиняються із тепла, тому з підвищенням температури розчинність газів зменшується (рис.3). Так, кип'ятінням води можна видалити з неї гази, розчинені.

У табл. 2 вказані розчинності у воді деяких газів за різних температур.

Розчинність газу залежить від природи рідини та газу. Наприклад, кисень розчиняється у воді в кількості приблизно вдвічі більшій, ніж азот. Ця обставина має велике значенняжиття живих організмів у воді.

Розчинність газів у рідинах з підвищенням температури зменшується, і з зниженням - увеличивается.

Розчинність газів у воді зменшується також при додаванні до розчину солей, іони яких міцніше зв'язуються з молекулами води, ніж молекули газу, тим самим знижуючи його розчинність.

Розчинність - це властивість речовини утворювати з різними розчинниками гомогенні суміші. Як ми вже згадували, кількість речовини, що розчиняється, необхідне для отримання насиченого розчину і визначає цю речовину. У зв'язку з цим розчинність має ту ж міру, що і склад, наприклад, масова частка розчиненої речовини в його насиченому розчині або кількість розчиненої речовини в його насиченому розчині.

Усі речовини з погляду його розчинності можна класифікувати на:

• Добре розчинні – у 100 г води здатне розчинитися понад 10 г речовини.
• Малорозчинні - в 100 г води здатне розчинитися менше 1 г речовини.
• Нерозчинні - в 100 г води здатне розчинитися менше 0,01 г речовини.

Відомо, що якщо полярністьрозчиняється речовина схожа з полярністю розчинника, воно швидше за все розчиниться. Якщо ж полярності різні, то з часткою ймовірності розчину не вийде. Чому так відбувається?

Полярний розчинник - Полярна речовина, що розчиняється.

Наприклад опишемо розчин кухонної солі у воді. Як ми знаємо, молекули води мають полярну природу з частковим позитивним зарядом кожному атомі водню і частковим негативним – на атомі кисню. А тверді іонні речовини, на кшталт хлориду натрію, містять катіони та аніони. Тому, коли кухонну сіль поміщають у воду, частковий позитивний заряд на атомах водню молекул води притягується негативно зарядженим іоном хлору NaCl. Аналогічно, частковий негативний заряд на атомах кисню молекул води притягується позитивно зарядженим іоном натрію NaCl. І оскільки притягнення молекул води для іонів натрію і хлору сильніше взаємодії, що утримує їх разом, сіль розчиняється.

Неполярний розчинник - неполярна речовина, що розчиняється.

Спробуємо розчинити шматочок вуглецю тетраброміду в тетрахлориді вуглецю. У твердому стані молекули тетраброміду вуглецю утримуються разом завдяки дуже слабкій дисперсійній взаємодії. При поміщенні їх у тетрахлорид вуглецю його молекули розташовуватимуться більш хаотично, тобто. збільшується ентропія системи та з'єднання розчиниться.

рівноваги при розчиненні

Розглянемо розчин малорозчинної сполуки. Для того, щоб між твердою речовиною та її розчином встановилася рівновага, розчин повинен бути насиченим і стикатися з нерозчинною частиною твердої речовини.

Наприклад, нехай рівновага встановилася у насиченому розчині хлориду срібла:

AgCl(тв) = Ag + (водн.) + Cl - (водн.)

Розглянута сполука є іонною і в розчиненому вигляді присутня у вигляді іонів. Нам відомо, що у гетерогенних реакціях концентрація твердої речовини залишається постійної, що дозволяє включити їх у константу рівноваги. Тому вираз для виглядатиме так:

K = [Cl -]

Така константа називається добутком розчинності ПР, за умови, що концентрації виражаються в моль/л.

ПР = [Cl -]

Твір розчинностідорівнює добутку молярних концентрацій іонів, що беруть участь у рівновазі, у ступенях, рівних відповідним стехіометричним коефіцієнтам у рівнянні рівноваги.
Слід відрізняти поняття розчинності та добутку розчинності. Розчинність речовини може змінюватися при додаванні в розчин будь-якої речовини, а добуток розчинності не залежить від присутності в розчині додаткових речовин. Хоча ці дві величини взаємопов'язані, що дозволяє знаючи одну величину, обчислити іншу.

Залежність розчинності від температури та тиску

Вода відіграє важливу роль у нашому житті, вона здатна розчиняти велику кількість речовин, що має велике значення для нас. Тому основну увагу приділимо саме водяним розчинам.

Розчинністьгазів підвищується при зростанні тискугазу над розчинником, а розчинність твердих та рідких речовинзалежить від тиску несуттєво.

Вільям Генрівперше дійшов висновку, що кількість газу, що розчиняється при постійній температурі в заданому обсязі рідини, прямо пропорційна його тиску. Дане твердження відоме як закон Генріі виражається воно наступним співвідношенням:

З = k · P,

де С - розчинність газу в рідкій фазі

Р – тиск газу над розчином

k – постійна Генрі

На наступному малюнку наведено криві залежності розчинності деяких газів у воді від температурипри постійному тиску газу над розчином (1 атм)

Як видно, розчинність газів зменшується зі зростанням температури, на відміну більшості іонних сполук, розчинність яких зростає зі збільшенням температури.

Вплив температури на розчинністьзалежить від зміни ентальпії, що відбувається під час розчинення. При протіканні ендотермічного процесу відбувається збільшення розчинності із зростанням температури. Це випливає з уже відомого нам : якщо змінити одне з умов, у якому система перебуває у стані рівноваги – концентрацію, тиск чи температуру, - то рівновага зміститься у бік тієї реакції, яка протидіє цій зміні.

Уявимо, що ми маємо справу з розчином, що знаходиться в рівновазі з речовиною, що частково розчинилася. І це процес є эндотермическим, тобто. йде з поглинанням теплоти з-за, тоді:

Речовина + розчинник + теплота = розчин

Згідно принципом Ле – Шательє,при ендотермічномупроцесі, рівновага зміщується у напрямі, що сприяє зменшенню надходження теплоти, тобто. праворуч. Таким чином, розчинність зростає. Якщо ж процес екзотермічний, підвищення температури призводить до зменшення розчинності.

залежність розчинності іонних з'єднань від температури

Відомо, що існують розчини рідин у рідинах. Деякі з них можуть розчинятися один в одному в необмежених кількостях, як вода і етиловий спирт, А інші - розчиняються лише частково. Так, якщо спробувати розчинити чотирихлористий вуглець у воді, то при цьому утворюються два шари: верхній - насичений розчин води в чотирихлористому вуглеці і нижній - насичений розчин чотирихлористого вуглецю у воді. При підвищенні температури в основному взаємна розчинність таких рідин збільшується. Це відбувається до тих пір, поки не буде досягнуто критичної температури, при якій обидві рідини змішуються в будь-яких пропорціях. Від тиску розчинність рідин практично не залежить.

При введенні в суміш, що складається з двох рідин, що не змішуються між собою, речовини, яка може розчинятися в будь-якій з цих двох рідин, то його розподіл між цими рідинами буде пропорційно розчинності в кожній з них. Тобто. згідно закону розподілу речовина, здатна розчинятися у двох розчинниках, що не змішуються, розподіляється між ними так, що відношення його концентрацій у цих розчинниках при постійній температурі залишається постійним, незалежно від загальної кількості розчиненої речовини:

З 1 / З 2 = К,

де С 1 та С 2 – концентрації речовини у двох рідинах

К – коефіцієнт розподілу.

Категорії

РОЗТВОРНІСТЬЮназивається здатність речовини розчинятися у тому чи іншому розчиннику. Мірою розчинності речовини за цих умов є його вміст у насиченому розчині . Якщо в 100 г води розчиняється більше 10 г речовини, то таку речовину називають добре розчинним. Якщо розчиняється менше 1 г речовини – речовина малорозчинно. Зрештою, речовину вважають практично нерозчинним, якщо розчин переходить менше 0,01 р речовини. Абсолютно нерозчинних речовин немає. Навіть коли ми наливаємо воду у скляну посудину, дуже невелика частина молекул скла неминуче переходить у розчин.

Розчинність, виражена за допомогою маси речовини, яка може розчинитися в 100 г води за даної температури, називають також коефіцієнтом розчинності.

Розчинність деяких речовин у воді за кімнатної температури.

Розчинність більшості (але не всіх!) твердих речовин зі збільшенням температури збільшується, а розчинність газів навпаки зменшується. Це пов'язано передусім про те, що молекули газів при тепловому русі здатні залишати розчин набагато легше, ніж молекули твердих речовин.

Якщо вимірювати розчинність речовин за різних температур, то виявиться, що одні речовини помітно змінюють свою розчинність залежно від температури, інші – не дуже сильно.

При розчиненні твердих тіл у водіобсяг системи зазвичай змінюється незначно. Тому розчинність речовин, що знаходяться в твердому стані, практично не залежить від тиску.

Рідини також можуть розчинятися рідинах. Деякі з них необмежено розчиняються одна в іншій, тобто змішуються один з одним у будь-яких пропорціях, як наприклад, спирт і вода, інші -взаємно розчиняються лише до певної межі. Так якщо збовтати діетиловий ефір з водою то утворюється два шари: верхній є насиченим розчином води в ефірі, а нижній – насиченим розчином ефіру у воді. У більшості подібних випадків з підвищенням температури взаємна розчинність рідин збільшується до тих пір, поки не буде досягнуто температури, при якій обидві рідини змішуються в будь-яких пропорціях.

Розчинення газів у водіє екзотермічний процес. Тому розчинність газів із підвищенням температури зменшується. Якщо залишити в теплому приміщенні склянку з холодною водою, то внутрішні стінки його покриваються бульбашками газу-це повітря, яке було розчинене у воді, що виділяється з неї внаслідок нагрівання. Кип'ятінням можна видалити з води все розчинене в ній повітря.

Здатність даної речовини розчинятися в даному розчиннику називається розчинність.

З кількісної сторони розчинність твердої речовини характеризує коефіцієнт розчинності або просто розчинність - це максимальна кількість речовини, яка здатна розчинитися в 100 г або 1000 г води за умов з утворенням насиченого розчину.

Так як більшість твердих речовин при розчиненні у воді поглинають енергію, відповідно до принципу Ле-Шательє, розчинність багатьох твердих речовин збільшується з підвищенням температури.

Розчинність газів у рідині характеризує коефіцієнт абсорбції- максимальний обсяг газу, який може розчинитись при н.у. в одному об'ємі розчинника. При розчиненні газів виділяється тепло, тому з підвищенням температури їх розчинність знижується (наприклад, розчинність NH 3 при 0°С дорівнює 1100 дм 3 /1 дм 3 води, а при 25°С - 700 дм 3 /1 дм 3 води). Залежність розчинності газів від тиску підпорядковується закону Генрі: маса розчиненого газу за постійної температури прямо пропорційна тиску.

Вираз кількісного складу розчинів

Поряд із температурою та тиском основним параметром стану розчину є концентрація в ньому розчиненої речовини.

Концентрацією розчинуназивається вміст розчиненої речовини у певній масі або у певному обсязі розчину або розчинника. Концентрацію розчину можна виражати по-різному. У хімічній практиці найбільш уживані такі способи вираження концентрацій:

а) масова частка розчиненої речовини показує число грамів (одиниць маси) розчиненої речовини, що міститься в 100 г (одиниць маси) розчину (ω, %)

б) мольно-об'ємна концентрація, або молярність , показує кількість молей (кількість) розчиненої речовини, що містяться в 1 дм 3 розчину (с або М, моль/дм 3)

в) еквівалентна концентрація, або нормальність , показує кількість еквівалентів розчиненої речовини, що містяться в 1 дм 3 розчину (се або н, моль/дм 3)

г) мольно-масова концентрація, або моляльність показує кількість молей розчиненої речовини, що містяться в 1000 г розчинника (з m, моль / 1000 г)

д) титром розчину називається число грамів розчиненої речовини в 1 см 3 розчину (Т, г/см 3)

T = m р.в. /V.

Крім того, склад розчину виражається через безрозмірні відносні величини -частки. Об'ємна частка - відношення об'єму розчиненої речовини до об'єму розчину; масова частка – відношення маси розчиненої речовини до об'єму розчину; мольна частка відношення кількості розчиненої речовини (кількість молей) до сумарної кількості всіх компонентів розчину. Найбільш уживаною величиною є мольна частка (N) – відношення кількості розчиненої речовини (ν 1) до сумарної кількості всіх компонентів розчину, тобто ν 1 + ν 2 (де ν 2 –кількість розчинника)

N р.в. = ν 1 / (ν 1 + ν 2) = m р.в. /М р.в. / (M р.в. / М р. + m р-ля. / М р-ля).

Розведені розчини неелектролітів та їх властивості

При утворенні розчинів характер взаємодії компонентів визначається їхньою хімічною природою, що ускладнює виявлення загальних закономірностей. Тому зручно вдатися до деякої ідеалізованої моделі розчину, так званого ідеального розчину. Розчин, утворення якого не пов'язане зі зміною об'єму та тепловим ефектом, називають ідеальним розчином.Однак, більшість розчинів не має повною мірою властивостями ідеальності і загальні закономірності можуть бути описані на прикладах так званих розбавлених розчинів, тобто розчинів, в яких вміст розчиненої речовини дуже мало в порівнянні з вмістом розчинника і взаємодією молекул розчиненої речовини з розчинником можна знехтувати. Розчини мають до олігаційними властивостями- це властивості розчинів, що залежать від кількості частинок розчиненої речовини. До колігативних властивостей розчинів відносять:

осмотичний тиск;

тиск насиченої пари. Закон Рауля;

підвищення температури кипіння;

зниження температури замерзання.

Осмос. Осмотичний тиск.

Нехай є посудина, розділена напівпроникною перегородкою (пунктир на малюнку) на дві частини, заповнені до однакового рівня О-О. У лівій частині міститься розчинник, у правій - розчин

розчинник розчин

До поняття явища осмосу

Внаслідок відмінності концентрацій розчинника по обидва боки перегородки розчинник мимоволі (відповідно до принципу Ле-Шательє) проникає через напівпроникну перегородку розчин, розбавляючи його. Рушійною силою переважної дифузії розчинника розчин є різниця вільних енергій чистого розчинника і розчинника в розчині. При розведенні розчину за рахунок мимовільної дифузії розчинника об'єм розчину збільшується і рівень переміщається з положення Про положення II. Одностороння дифузія певного сорту частинок у розчині через напівпроникну перегородку називається осмосом.

Кількісно охарактеризувати осмотичні властивості розчину (стосовно чистого розчинника) можна, ввівши поняття про осмотичний тиск. Останнє є мірою прагнення розчинника до переходу крізь напівпроникну перегородку в даний розчин. Воно рівне тому додатковому тиску, який необхідно докласти до розчину, щоб осмос припинився (дія тиску зводиться до збільшення виходу молекул розчинника з розчину).

Розчини, що характеризуються однаковим осмотичним тиском, називаються ізотонічними.У біології розчини з осмотичним тиском, більшим, ніж у внутрішньоклітинного вмісту, називаються гіпертонічними, з меншим – гіпотонічними. Один і той же розчин для одного типу клітин гіпертонічний, для іншого – ізотонічний, для третього – гіпотонічний.

Властивості напівпроникності мають більшість тканин організмів. Тому осмотичні явища мають величезне значення для життєдіяльності тварин та рослинних організмів. Процеси засвоєння їжі, обміну речовин тощо. тісно пов'язані з різною проникністю тканин для води та тих чи інших розчинених речовин. Явища осмосу пояснюють деякі питання, пов'язані зі ставленням організму до середовища. Наприклад, ними зумовлено те, що прісноводні риби не можуть жити у морській воді, а морські у річковій.

Вант-Гофф показав, що осмотичний тиск у розчині неелектроліту пропорційно молярній концентрації розчиненої речовини

Р осм = сRТ,

де Р осм - осмотичний тиск, кПа; с - молярна концентрація, моль/дм 3; R - постійна газова, рівна 8,314 Дж/моль∙К; Т – температура, До.

Цей вираз за формою аналогічний до рівняння Менделєєва-Клапейрона для ідеальних газів, проте ці рівняння описують різні процеси. Осмотичний тиск виникає в розчині при проникненні до нього додаткової кількості розчинника через напівпроникну перегородку. Цей тиск – сила, що перешкоджає подальшому вирівнюванню концентрацій.

Вант-Гофф сформулював закон осмотичного тиску: осмотичний тиск дорівнює тому тиску, яке виробляло б розчинена речовина, якби воно у вигляді ідеального газу займало той же об'єм, який займає розчин при тій же температурі.

Тиск насиченої пари. Закон Рауля.

Розглянемо розведений розчин нелетючої (твердої) речовини А в рідкому рідкому розчиннику В. При цьому загальний тиск насиченої пари над розчином визначається парціальним тиском пари розчинника, оскільки тиском пари розчиненої речовини можна знехтувати.

Рауль показав, що тиск насиченої пари розчинника над розчином Р менше, ніж чистим розчинником Р°. Різниця Р° - Р = Р називається абсолютним зниженням тиску пари над розчином. Ця величина, віднесена до тиску пари чистого розчинника, тобто (Р°-Р)/Р° =Р/Р°,називається відносним зниженням тиску пари.

Відповідно до закону Рауля, відносне зниження тиску насиченої пари розчинника над розчином дорівнює молярній частині розчиненої нелетючої речовини.

(Р°-Р)/Р° = N = ν 1 /(ν 1 + ν 2) = m р.в. /М р.в. / (m р.в. / М р.в + m р-ля. / М р-ля) = X A

де X A – мольна частка розчиненої речовини. Оскільки ν 1 = m р.в. /М р.в, використовуючи цей закон можна визначити мольну масу розчиненої речовини.

Наслідок закону Рауля.Зниження тиску пари над розчином нелетючої речовини, наприклад у воді, можна пояснити із залученням принципу усунення рівноваги Ле-Шательє. Дійсно, при збільшенні концентрації нелетючого компонента в розчині рівновага в системі вода - насичена пара зсувається у бік конденсації частини пари (реакція системи на зменшення концентрації води при розчиненні речовини), що викликає зменшення тиску пари.

Зниження тиску пари над розчином у порівнянні з чистим розчинником викликає підвищення температури кипіння та зниження температури замерзання розчинів у порівнянні з чистим розчинником (t). Ці величини пропорційні моляльній концентрації розчиненої речовини - неелектроліту, тобто:

t= К∙с т = К∙т∙1000/М∙а,

де з m – моляльна концентрація розчину; а – маса розчинника. Коефіцієнт пропорційності До , у разі підвищення температури кипіння, називається ебуліоскопічною константоюдля даного розчинника (Е ), а для зниження температури замерзання - кріоскопічною константою(До ). Ці константи, чисельно різні одному й тому розчинника, характеризують підвищення температури кипіння і зниження температури замерзання одномоляльного розчину, тобто. при розчиненні 1 моль нелетючого неелектроліту 1000 г розчинника. Тому їх часто називають моляльним підвищенням температури кипіння та мольальним зниженням температури замерзання розчину.

Крископічна та ебуліоскопічна постійні не залежать від концентрації та природи розчиненої речовини, а залежать лише від природи розчинника та характеризуються розмірністю кг град/моль.

Науці до техніки. Вода, настільки поширена я природі, завжди містить розчинені речовини. У прісної водирічок та озер їх мало, тоді як у морській воді міститься близько 3.6% розчинених солей.

У первинному океані (під час появи життя Землі) масова частка солей, за припущеннями, була низька, близько 1 %.

Саме в цьому розчині вперше розвинулися живі організми, і з ятого рнстнора вони отримали нони і молекули, необхідні для їх зростання і життя... З плином часу живі організми риз піналися і змінювалися. ЩО дозволило їм залишити водне середовище і перейти на сушу і потім піднятися на повітря. Вони придбали цю здатність, збережений і в своїх організмах водний розчин у вигляді рідин, що містять необхідний запас іонів і молекул» - ось так оцінює роль розчинів у виникненні та розвитку життя на Землі відомий американський хімік, лауреат Нобелівської преміїЛайнус Полінг Усередині нас, у кожній вашій клітині - спогад про первинний океан, в якому зародилося життя, - водний розчин, що забезпечує саме життя.
У кожному живому організмі нескінченно тече судинами - артеріям, венам і капілярам - чарівний розчин, що становить основу крові, масова частка солей у ньому така ж, як у первинному океані. – 0,0%. Складні фізико-хімічні процеси, що відбуваються в організмах людини та тварин, також протікають у розчинах. Засвоєння жебрака пов'язане з переведенням поживних речовин у розчин. Природні водні розчини беруть участь у процесах ґрунтоутворення та постачають рослини поживними речовинами. Багато технологічних процесів у хімічній та інших галузях промисловості, наприклад отримання соди, добрив, кислот, металів, паперу, протікають у розчинах. Вивчення властивостей розчинів займає дуже важливе місце в сучасній науці. То що таке розчин?

Відмінність розчину з інших сумішей у цьому. що частинки складових частинрозподіляються в ньому рівномірно, і в будь-якому мікрообсязі такої суміші склад однаковий.

Тому під розчинами розуміли однорідні суміші, що складаються із двох або більше однорідних частин. Це уявлення виходило з фізичної теорії розчинів.

Прихильники фізичної теорії розчинів, яку розвивали Вант Гофф, Лрреніус і Оствальд, вважали, що процес розчинення є результатом дифузії, тобто проникнення розчиненої речовини в проміжки між молекулами води.

На противагу уявленням фізичної теорії розчинів. Д. І. Менделєєв та прихильники хімічної теоріїрозчинів доводили, що розчинення є наслідком хімічної взаємодії розчиненої речовини з молекулами води. Тому правильніше (точніше) визначати розчин як однорідну систему, що складається з частинок розчиненої речовини, розчинника та продуктів їх взаємодії.

Внаслідок хімічної взаємодії розчиненої речовини з водою утворюються сполуки гідрати. Про хімічну взаємодію говорять такі ознаки хімічних реакційяк теплові явища при розчиненні. Наприклад, згадайте, що розчинення сірчаної кислоти у воді протікає з виділенням такої кількості теплоти, що розчин може закипіти, а тому ллють кислоту у воду (а не навпаки). Розчинення інших речовин, наприклад, хлориду натрію, нітрату амонію, супроводжується поглинанням теплоти.

Зміст уроку конспект урокуопорний каркас презентація уроку акселеративні методи інтерактивні технології Практика завдання та вправи самоперевірка практикуми, тренінги, кейси, квести домашні завдання риторичні питання від учнів Ілюстрації аудіо-, відеокліпи та мультимедіафотографії, картинки графіки, таблиці, схеми гумор, анекдоти, приколи, комікси притчі, приказки, кросворди, цитати Доповнення рефератистатті фішки для допитливих шпаргалки підручники основні та додаткові словник термінів інші Удосконалення підручників та уроківвиправлення помилок у підручникуоновлення фрагмента у підручнику елементи новаторства на уроці заміна застарілих знань новими Тільки для вчителів ідеальні уроки календарний планна рік методичні рекомендаціїпрограми обговорення Інтегровані уроки