Досліди та експерименти з хімії (11 клас) на тему: Хімічні досліди. Цікаві досліди з хімії

Мій особистий досвідвикладання хімії показав, що таку науку, як хімію, дуже важко вивчати без будь-яких початкових відомостей та практики. Школярі часто запускають цей предмет. Особисто спостерігала, як учень 8 класу при слові «хімія» починав морщитись, наче з'їв лимон.

Пізніше з'ясувалося, що через нелюбов і нерозуміння предмета, школу він прогулював потай від батьків. Звичайно, шкільна програма складена таким чином, що вчитель має дати на перших уроках хімії багато теорії. Практика хіба що відходить другого план саме тоді, коли школяр ще може самостійно усвідомити, чи потрібен це предмет йому надалі. Насамперед це пов'язано з лабораторним оснащенням шкіл. У великих містахв даний час з реактивами і приладами справа краща. Що стосується провінції, то, як і 10 років тому, так і зараз, у багатьох школах немає можливості проводити лабораторні заняття. Адже процес вивчення і захоплення хімією, як і іншими природничими науками, зазвичай починається з дослідів. І це невипадково. Багато знаменитих хіміків, таких як Ломоносов, Менделєєв, Парацельс, Роберт Бойль, П'єр Кюрі та Марія Склодовська-Кюрі (всіх цих дослідників школярі вивчають також і на уроках фізики) вже з дитинства починали експериментувати. Великі відкриття цих великих людей були зроблені саме в домашніх хімічних лабораторіях, оскільки заняття хімією в інститутах було доступне лише людям із достатком.

І, звичайно, найголовніше — це зацікавити дитину та донести їй, що хімія оточує нас усюди, тому процес її вивчення може бути дуже захоплюючим. Тут на допомогу прийдуть домашні хімічні досліди. Спостерігаючи такі експерименти, можна надалі шукати пояснення, чому відбувається так, а чи не інакше. А коли на шкільних уроках юний дослідник зіткнеться з подібними поняттями, пояснення вчителя йому будуть більш зрозумілі, тому що у нього вже буде свій власний досвід проведення домашніх хімічних експериментів та отримані знання.

Дуже важливо починати вивчення природничих наукзі звичайних спостережень та прикладів із життя, які, як ви вважаєте, будуть найбільш вдалими для вашої дитини. Ось деякі з них. Вода-це хімічна речовина, Що складається з двох елементів, а також газів розчинених у ній. Людина також містить воду. Відомо, що там, де немає води, немає життя. Без їжі людина може прожити близько місяця, а без води – лише кілька діб.

Річковий пісок – це не що інше, як оксид кремнію, а також основна сировина для виробництва скла.

Людина сама того не підозрює і здійснює хімічні реакції кожну секунду. Повітря, яке ми вдихаємо, це суміш газів – хімічних речовин. У процесі видихання виділяється ще одна складна речовина – діоксид вуглецю. Можна сміливо сказати, що ми самі це хімічна лабораторія. Можна пояснити дитині, що миття рук милом це також хімічний процес води з милом.

Старшій дитині, яка, наприклад, вже почала вивчати хімію в школі можна пояснити, що в організмі людини можна виявити практично всі елементи періодичної системи Д. І. Менделєєва. У живому організмі як присутні всі хімічні елементи, але кожен із новачків виконує якусь біологічну функцію.

Хімія-це і ліки, без яких зараз багато людей не можуть прожити і дня.

Рослини також містять хімічну речовину хлорофіл, яка надає листочку зеленого кольору.

Приготування їжі – це складні хімічні процеси. Тут можна навести приклад того, як тісто піднімається при додаванні дріжджів.

Один із варіантів, як зацікавити дитину хімією - це взяти окремого видатного дослідника і прочитати історію його життя або подивитися навчальний фільм про нього (зараз доступні такі фільми про Д. І. Менделєєва, Парацельса, М. В. Ломоносова, Бутлерова).

Багато хто вважає, що справжня хімія це шкідливі речовини, експериментувати з нею небезпечно, тим паче у домашніх умовах. Є багато дуже захоплюючих досвідів, які ви зможете провести зі своєю дитиною, не зашкодивши здоров'ю. І ці домашні хімічні досліди будуть не менш захоплюючими та повчальними, ніж ті, що йдуть з вибухами, їдкими запахами та клубами диму.

Деякі батьки побоюються також проводити вдома хімічні досліди через їхню складність або відсутність необхідного обладнання та реактивів. Виявляється, що можна обійтися підручними засобами та тими речовинами, які є у кожної господині на кухні. Їх можна купити у найближчому побутовому магазині чи аптеці. Пробірки для домашніх хімічних дослідів можна замінити флакончиками від таблеток. Для зберігання реактивів можна використовувати скляні банки, наприклад, від дитячого харчування або майонезу.

Варто пам'ятати, що посуд з реактивами повинен мати етикетку з написом і щільно закритий. Іноді пробірки потрібно нагріти. Щоб не тримати її в руках при нагріванні і не обпектися, можна спорудити такий пристрій за допомогою прищіпки для білизни або шматка дроту.

Також необхідно виділити кілька сталевих та дерев'яних ложечок для перемішування.

Штатив для тримання пробірок можна зробити самим, просвердливши в бруску наскрізні отвори.

Для фільтрування отриманих речовин вам знадобиться паперовий фільтр. Зробити його дуже легко згідно з наведеною тут схемою.

Для дітей, які ще не ходять до школи або навчаються у молодших класах, постановка домашніх хімічних дослідів із батьками буде своєрідною грою. Швидше за все, пояснити якісь окремі закони та реакції ще не вдасться такому юному досліднику. Однак, можливо, саме такий емпіричний спосіб відкриття навколишнього світу, природи, людини, рослини через досліди закладе фундамент для вивчення природничих наук надалі. Можна навіть влаштовувати своєрідні конкурси в сім'ї — у кого досвід вийде вдалим і потім демонструвати їх на сімейних святах.

Незалежно від віку дитини та її здатності читати та писати, раджу завести лабораторний журнал, до якого можна записувати експерименти чи замальовувати. Даний хімік обов'язково записує план роботи, список реактивів, замальовує прилади та описує хід роботи.

Коли ви разом із дитиною тільки почнете вивчати цю науку про речовини та проводити домашні хімічні досліди, перше, що треба пам'ятати про цю безпеку.

Для цього потрібно слідувати наступним правиламбезпеки:

2. Краще виділити окремий стіл для проведення хімічних дослідів у домашніх умовах. Якщо у вас вдома не знайдеться окремого столу, то досліди краще проводити на сталевому чи залізному таці чи піддоні.

3. Необхідно обзавестися тонкими та товстими рукавичками (їх продають в аптеці або в господарському магазині).

4. Для проведення хімічних експериментів краще купити лабораторний халат, але також можна замість халата використовувати щільний фартух.

5. Лабораторний посуд не повинен надалі використовуватись для їжі.

6. У домашніх хімічних дослідах не повинно бути жорстокого стосунку з тваринами та порушення екологічної системи. Кислотні хімічні відходи слід нейтралізувати содою, а лужні — оцтовою кислотою.

7. Якщо хочеш перевірити запах газу, рідини або реактиву, ніколи не підноси посудину прямо до обличчя, а, утримуючи його на певній відстані, направ, помахуючи рукою, повітря над судиною у напрямку до себе і одночасно нюхай повітря.

8. Завжди використовуй у домашніх дослідах реактиви у невеликій кількості. Уникайте залишати реактиви в посуді без відповідного напису (етикетки) на склянці, з якої повинно бути ясно, що знаходиться в склянці.

Починати вивчення хімії слід із простих хімічних експериментів у домашніх умовах, що дозволяють дитині освоїти основні поняття. Серія дослідів 1-3 дозволяють ознайомитися з основними агрегатними станамиречовин та властивостями води. Для початку дитині-дошкільнику ви можете показати, як розчиняється у воді цукор і сіль, супроводивши це поясненням, що вода є універсальним розчинником і є рідиною. Цукор або сіль тверді речовинирозчиняються в рідині.

Досвід № 1 «Бо без води і ні туди, ні сюди»

Вода-це рідка хімічна речовина, що складається з двох елементів, а також газів, розчинених у ній. Людина також містить воду. Відомо, що там, де немає води, немає життя. Без їжі людина може прожити близько місяця, а без води — лише кілька діб.

Реактиви та обладнання: 2 пробірки, сода, лимонна кислота, вода

Експеримент:Взяти дві пробірки. Насипати в них у рівних кількостях соду та лимонну кислоту. Потім в одну із пробірок налити води, а в іншу ні. У пробірці, в якій вода налила вода, став виділятися вуглекислий газ. У пробірці без води нічого не змінилося

Обговорення: Цей експериментпояснює той факт, що без води неможливі багато реакцій та процесів у живих організмах, а також вода прискорює багато хімічних реакцій. Школярам можна пояснити, що відбулася обмінна реакція, у результаті якої виділився вуглекислий газ.

Досвід №2 «Що розчинено у водопровідній воді»

Реактиви та обладнання:прозора склянка, водопровідна вода

Експеримент:Налити в прозору склянку водопровідну воду та поставити її у тепле місце на годину. Через годину ви побачите на стінках склянки осілі бульбашки.

Обговорення:Пухирці - це не що інше як гази, розчинені у воді. У холодній водігази розчиняються краще. Як тільки вода стає теплою, гази перестають розчинятися та осідають на стінки. Подібний домашній хімічний досвід дозволяє також познайомити дитину з газоподібним станом речовини.

Досвід № 3 «Що розчинено у мінеральній воді чи вода – універсальний розчинник»

Реактиви та обладнання:пробірка, мінеральна вода, свічка, лупа

Експеримент:Налити в пробірку мінеральну воду і повільно випарювати її над полум'ям свічки (досвід можна робити на плиті в каструлі, але кристали будуть гірше видно). У міру випаровування води на стінках пробірка залишаться дрібними кристалами, всі вони різної форми.

Обговорення:Кристали – це солі, розчинені у мінеральній воді. У них різна форма і розмір, оскільки кожен кристал носить свою хімічну формулу. З дитиною, яка вже почала вивчати хімію в школі, можна почитати етикетку на мінеральній воді, де вказано її склад і написати формули сполук, що містяться в мінеральній воді.

Досвід № 4 "Фільтрування води, змішаної з піском"

Реактиви та обладнання: 2 пробірки, вирва, паперовий фільтр, вода, річковий пісок

Експеримент:Налити в пробірку воду і опустити трохи річкового піску, перемішати. Потім за схемою описаної вище зробити фільтр із паперу. Вставити чисту суху пробірку в штатив. Повільно виливати суміш піску з водою через вирву з паперовим фільтром. Річковий пісок залишиться на фільтрі, а у штативній пробірці ви отримаєте чисту воду.

Обговорення:Хімічний досвід дозволяє показати, що існують речовини, що не розчиняються у воді, наприклад, річковий пісок. Також досвід знайомить з одним із методів очищення сумішей речовин від домішок. Тут можна внести поняття чисті речовини та суміші, які даються у підручнику хімія 8 класу. В даному випадку сумішшю є пісок з водою, чистою речовиною- Фільтрат, річковий пісок - це осад.

Процес фільтрування (описується у 8 класі) застосовують тут для поділу суміші води з піском. Щоб урізноманітнити вивчення цього процесу, можна трохи заглибитись в історію очищення питної води.

Процеси фільтрування застосовувалися ще 8-7 століттях е. у державі Урарту (нині це території Вірменії) для очищення питної води. Її мешканці здійснили будівництво водопровідної системи із застосуванням фільтрів. Як фільтри використовували щільну тканину і деревне вугілля. Подібні системи з переплетених ринв, глиняних каналів, забезпечені фільтрами були і на території стародавнього Нілу у стародавніх єгиптян, греків і римлян. Воду пропускали через такий фільтр несккали через такий фільтр кілька разів, зрештою добальки разів, зрештою домагаючись найкращої якостіводи.

Одним із самих цікавих дослідівє вирощування кристалів. Досвід дуже наочний і дає уявлення про багато хімічних та фізичних понять.

Досвід №5 «Вирощуємо кристали цукру»

Реактиви та обладнання:дві склянки води; цукор – п'ять склянок; дерев'яні шпажки; тонкий папір; каструля; прозорі стаканчики; харчовий барвник (пропорції цукру та води можна зменшити).

Експеримент:Досвід слід починати із приготування цукрового сиропу. Беремо каструлю, виливаємо в неї 2 склянки води та 2,5 склянки цукру. Ставимо на середній вогонь і, помішуючи, розчиняємо весь цукор. У сироп, що вийшов, висипаємо 2,5 склянки цукру, що залишилися, і варимо до повного розчинення.

Тепер приготуємо зародки кристалів – палички. Невелика кількість цукру розсипаємо на папірці, потім вмочемо паличку в сироп, що вийшла, і обвалюємо її в цукрі.

Беремо папірці і протикаємо шпажкою дірочку посередині таким чином, щоб папірець щільно прилягав до шпажки.

Потім розливаємо гарячий сироп прозорими склянками (важливо, щоб склянки були прозорими — так процес дозрівання кристалів буде більш цікавий і наочний). Сироп має бути гарячим, інакше кристали не зростатимуть.

Можна зробити кольорові цукрові кристали. Для цього в гарячий сироп, що вийшла, додають трохи харчового барвника і розмішують його.

Кристали будуть рости по-різному, деякі швидко, а деякі можуть знадобитися більше часу. Після закінчення досвіду льодяники дитина може з'їсти, якщо у нього немає алергії на солодке.

Якщо у вас немає дерев'яних шпажек, досвід можна повести зі звичайними нитками.

Обговорення:Кристал – це твердий стан речовини. Він має певну формуі певну кількість граней внаслідок розташування своїх атомів. Кристалічні вважаються речовини, атоми яких розташовані регулярно, так що утворюють правильні тривимірні грати, звану кристалічною. Кристалам ряду хімічних елементівта їх сполук притаманні чудові механічні, електричні, магнітні та оптичні властивості. Наприклад, алмаз - природний кристал і найтвердіший і рідкісний мінерал. Завдяки своїй винятковій твердості алмаз грає величезну роль у техніці. Алмазними пилками розпилюють каміння. Існує три способи утворення кристалів: кристалізація з розплаву, з розчину та з газової фази. Прикладом кристалізації з розплаву може бути утворення льоду з води (адже вода – це розплавлений лід). Приклад кристалізації з розчину у природі – випадання сотень мільйонів тонн солі з морської води. В даному випадку, при вирощуванні кристалів у домашніх умовах ми маємо справу з найбільш поширеним способом штучного вирощування - кристалізація з розчину. Кристали цукру ростуть із насиченого розчину при повільному випаровуванні розчинника – води або при повільному зниженні температури.

Наступний досвід дозволяє отримати в домашніх умовах один із найкорисніших для людини кристалічних продуктів — кристалічний йод. Перед проведенням досвіду раджу подивитися разом із дитиною невеликий фільм «Життя чудових ідей. Розумний йод». Фільм дає уявлення про користь йоду та незвичайну історію його відкриття, яка надовго запам'ятається юному досліднику. А цікава вона тим, що першовідкривачем йоду була звичайна кішка.

Французький вчений Бернар Куртуа в роки наполеонівських воєн зауважив, що в продуктах, які одержують із золи морських водоростей, які викидалися на берег Франції, знаходиться якась речовина, яка роз'їдає залізні та мідні судини. Але ні сам Куртуа, ні його помічники не знали, як виділити цю речовину із золи водоростей. Прискорення відкриття допоміг випадок.

На своєму невеликому заводі з виробництва селітри в Діжоні Куртуа збирався провести кілька дослідів. На столі стояли судини, в одному з яких була настоянка морських водоростей на спирту, а в іншому - суміш сірчаної кислоти із залізом. На плечах у вченого сиділа його кохана кішка.

У двері постукали, і налякана кішка зістрибнула і втекла, хвостом змахнувши колби на столі. Судини розбилися, вміст змішався, і раптово почалася бурхлива хімічна реакція. Коли невелика хмарка з пар і газів осіла, здивований учений побачив на предметах та уламках якийсь кристалічний наліт. Куртуа почав його досліджувати. Кристали нікому до цього невідомого речовини отримали назву йод.

Так було відкрито новий елемент, а домашня кішка Бернара Куртуа увійшла до історії.

Досвід №6 «Отримання кристалів йоду»

Реактиви та обладнання:настоянка аптечного йоду, вода, склянка або циліндр, серветка.

Експеримент:Змішуємо воду з настоянкою йоду в пропорції: 10мл йоду та 10мл води. І ставимо все в холодильник на 3:00. У процесі охолодження йод випаде в осад на дні склянки. Зливаємо рідину, виймаємо осад йоду і кладемо на серветку. Вижимаємо серветками доти, поки йод не розсипатиметься.

Обговорення:Цей хімічний експеримент називається екстрагуванням або вилученням одного компонента з іншого. В даному випадку вода екстрагує йод із розчину спиртування. Таким чином, юний дослідник повторить досвід кота Куртуа без диму та биття посуду.

Про користь йоду для дезінфекції ран ваша дитина вже дізнається з фільму. Таким чином, ви покажете, що між хімією та медициною є нерозривний зв'язок. Однак, виявляється, що йод можна застосовувати як індикатор або аналізатор вмісту іншої корисної речовини - крохмалю. Наступний досвід познайомить юного експериментатора з окремою корисною хімією – аналітичною.

Досвід № 7 «Йод-індикатор утримання крохмалю»

Реактиви та обладнання:свіжа картопля, шматочки банана, яблука, хліба, склянка з розведеним крохмалем, склянка з розведеним йодом, піпетка.

Експеримент:Розрізаємо картоплю на дві частини і капаємо на неї розведений йод – картопля синіє. Потім капаємо кілька крапель йоду в склянку із розведеним крохмалем. Рідина теж синіє.

Капаємо за допомогою піпетки розчинений у воді йод на яблуко, банан, хліб по черзі.

Спостерігаємо:

Яблуко — не посиніло взагалі. Банан – трохи посинів. Хліб – посинів дуже сильно. Ця частина досвіду показує наявність крохмалю у різних продуктах.

Обговорення:Крохмаль, вступаючи в реакцію з йодом, дає синє забарвлення. Ця властивість дає можливість виявити наявність крохмалю в різних продуктах. Таким чином, йод є ніби індикатором або аналізатором вмісту крохмалю.

Як відомо, крохмаль може перетворюватися на цукор, якщо взяти незріле яблуко і капнути йоду, воно посиніє, тому що яблуко ще не дозріло. Як тільки яблуко дозріє весь крохмаль, що міститься, перейде в цукор і яблуко при обробці йодом не синіє взагалі.

Наступний досвід буде корисним для хлопців, які вже почали вивчення хімії в школі. Воно знайомить з такими поняттями, як хімічна реакція, реакція сполуки та якісна реакція.

Досвід №8 «Забарвлення полум'я або реакція з'єднання»

Реактиви та обладнання:пінцет, кухонна харчова сіль, спиртівка

Експеримент:Візьмемо пінцетом кілька кристаликів великої кухонної солі. Потримаємо їх над полум'ям пальника. Полум'я забарвиться у жовтий колір.

Обговорення:Цей експеримент дозволяє провести хімічну реакцію горіння, яка є прикладом реакції сполуки. Завдяки наявності натрію у складі кухонної солі при горінні відбувається його реакція з киснем. Внаслідок цього утворюється нова речовина – оксид натрію. Поява жовтого полум'я свідчить, що реакція пройшла. Подібні реакції є якісними реакціями на сполуки, що містять натрій, тобто по ній можна визначити, чи міститься натрій у речовині чи ні.

Хімічний досвід брому з алюмінієм

Якщо в пробірку з термостійкого скла помістити кілька мілілітрів брому і акуратно опустити в нього шматочок алюмінієвої фольги, то через деякий час (необхідний для того, щоб бром проник через оксидну плівку), почнеться бурхлива реакція. Від тепла, що виділяється, алюміній плавиться і у вигляді маленької вогняної кульки катається по поверхні брому (щільність рідкого алюмінію менше щільності брому), швидко зменшуючись у розмірах. Пробірка наповнюється парами брому та білим димом, що складається з дрібних кристалів броміду алюмінію:

2Al+3Вr 2 → 2AlВr 3 .

Також цікаво спостерігати реакцію алюмінію з йодом. Змішаємо у фарфоровій чашці невелику кількість порошкоподібного йоду з алюмінієвою пудрою. Поки реакції не помітно: відсутність води вона протікає вкрай повільно. Користуючись довгою піпеткою, капнемо на суміш кілька крапель води, що грає роль ініціатора, і реакція піде енергійно - з утворенням полум'я та виділенням фіолетових парів йоду.

Хімічні дослідиз порохом: як вибухає порох!

Пороха

Димний, або чорний, порох є сумішшю калійної селітри (нітрату калію - KNO 3), сірки (S) і вугілля (C). Він займається при температурі близько 300 °С. Порох може вибухати від удару. До його складу входять окислювач (селітра) та відновник (вугілля). Сірка також є відновником, але головна її функція – пов'язувати калій у міцне з'єднання. При горінні пороху протікає реакція:

2KNO 3 +ЗС+S→K 2 S+N 2 +3СО 2 ,
- у результаті якої виділяється великий обсяг газоподібних речовин. З цим і пов'язане використання пороху у військовій справі: гази, що утворюються при вибуху і розширюються від тепла реакції, виштовхують кулю зі зброї. У освіті сульфіду калію легко переконатися, понюхавши ствол рушниці. Він пахне сірководнем – продуктом гідролізу сульфіду калію.

Хімічні досліди з селітрою: вогняний напис

Ефектний хімічний досвідможна провести, маючи калійну селітру. Нагадаю, що селітри – це складні речовини – солі азотної кислоти. У цьому випадку нам знадобиться калієва селітра. Її хімічна формула KNO3. На аркуші паперу намалюйте контур, малюнок (для більшого ефекту нехай лінії не перетинаються!). Приготуйте концентрований розчин нітрату калію. Для відомостей: 15 мл гарячої водирозчиняється 20 г KNO 3 . Потім за допомогою пензля просочуємо папір за намальованим контуром, при цьому не залишаємо перепусток і проміжків. дамо папері висохнути. Тепер треба торкнутися палаючою лучинкою якоїсь точки на контурі. Негайно з'явиться "іскра", яка повільно рухатиметься по контуру малюнка, поки не замкне його повністю. Ось що відбувається: Калієва селітра розкладається за рівнянням:

2KNO 3 → 2 KNO 2 +O 2 .

Тут KNO 2 +O 2 – сіль азотистої кислоти. Від кисню, що виділяється, папір обвуглюється і згоряє. Для більшого ефекту досвід можна проводити у темному приміщенні.

Хімічні досвід розчинення скла у плавиковій кислоті

Скло розчиняється
у плавиковій кислоті

Справді, скло легко розчиняється. Скло – це дуже в'язка рідина. У тому, що скло може розчинятися, можна переконатися, зробивши таку хімічну реакцію. Плавікова кислота – це кислота, утворена розчиненням фтороводню (HF) у воді. Її ще називають фтороводнева кислота. Для більшої наочності візьмемо тонке спекло, на яке причепимо грузик. Скло з грузиком опустимо в розчин плавикової кислоти. Коли скло розчиниться в кислоті, вантаж упаде на дно колби.

Хімічні досліди із виділенням диму

Хімічні реакції з
виділенням диму
(хлорид амонію)

Проведемо гарний досвід з отримання густого білого диму. Для цього нам потрібно приготувати суміш поташу (карбонат калію К2CO3) розчином аміаку (нашатирний спирт). Змішаємо реагенти: поташ та нашатирний спирт. До отриманої суміші додамо розчин соляної кислоти. Реакція почнеться вже в момент, коли колба із соляною кислотою буде близько піднесена до колби, в якій міститься аміак. Акуратно прилийте соляну кислоту до розчину аміаку і спостерігайте утворення густої білої пари хлориду амонію, хімічна формула якого є NH 4 Cl. Хімічна реакція між аміаком та соляною кислотою протікає наступним чином:

HCl+NH 3 → NH 4 Cl

Хімічні досліди: свічення розчинів

Реакція свічення розчину

Як зазначено вище – світіння розчинів – ознака хімічної реакції. Проведемо ще один ефектний досвід, при якому розчин буде світитися. Для реакції нам необхідний розчин люмінол, розчин перекису водню H 2 O 2 і кристали червоної кров'яної солі K 3 . Люмінол- Складне органічна речовинаформула якого C 8 H 7 N 3 O 2 . Люмінол добре розчиняється в деяких органічних розчинниках, причому у воді не розчиняється. Світло відбувається при реакції люмінолу з деякими окислювачами в лужному середовищі.

Отже, почнемо: прилийте розчин перекису водню до люмінолу, потім до отриманого розчину додайте жменю кристаликів червоної солі. Для більшого ефекту спробуйте проводити досвід у темному приміщенні! Як тільки кристали кров'яної червоної солі торкнуться розчину, відразу буде помітно холодне блакитне свічення, що свідчить про перебіг реакції. Світіння при хімічній реакції називається хемілюмінісценцією

Ще один хімічний досвідзі світними розчинами:

Для нього нам знадобиться: гідрохінон (раніше використовувався у фототехніці), карбонат калію K 2 CO 3 (ще відомий під назвою "поташ"), аптечний розчин формаліну (формальдегіду) та перекис водню. Розчиніть 1 г гідрохінону і 5 г карбонату калію K 2 CO 3 в 40 мл аптечного формаліну (водний розчин формальдегіду). Перелийте цю реакційну суміш у велику колбу або пляшку місткістю щонайменше літра. У невеликій посудині приготуйте 15 мл концентрованого розчину перекису водню. Можна використовувати таблетки гідропериту – з'єднання перекису водню з сечовиною (сечовина не завадить досвіду). Для більшого ефекту зайдіть у темну кімнату, коли очі звикнуть до темряви, злийте розчин пероксиду водню у велику посудину з гідрохіноном. Суміш почне спінюватися (тому і треба взяти велику посудину) і з'явиться виразне помаранчеве свічення!

Хімічні реакції, у яких з'являється світіння відбуваються як при окисленні. Іноді свічення виникає при кристалізації. Найпростіший спосіб його спостереження – кухонна сіль. Розчиніть кухонну сіль у воді, причому солі візьміть стільки, щоб на дні склянки залишалися кристали, що не розчинилися. Отриманий насичений розчин перелийте в іншу склянку і по краплях додайте до цього розчину концентровану соляну кислоту. Сіль почне кристалізуватися, при цьому в розчині будуть вислизати іскри. Найкрасивіше, якщо досвід ставити у темряві!

Хімічні досліди з хромом та його сполуками

Забарвлення солей хрому може легко переходити з фіолетової в зелену і навпаки. Проведемо реакцію: розчинний у воді кілька фіолетових кристаликів хлориду хрому CrCl 3 6Н 2 О. При кип'ятінні фіолетовий розчин цієї солі стає зеленим. При випарюванні зеленого розчину утворюється зелений порошок того ж складу, що й вихідна сіль. А якщо наситити охолоджений до 0 °С зелений розчин хлориду хрому хлороводнем (HCl), колір його знову стане фіолетовим. Як пояснити явище, що спостерігається? Це рідкісний у неорганічній хімії приклад ізомерії - існування речовин, що мають однаковий склад, але різні будова та властивості. У фіолетовій солі атом хрому пов'язаний із шістьма молекулами води, а атоми хлору є протиіонами: Cl 3 , а в зеленому хлориді хрому вони змінюються місцями: Cl 2Н 2 О. У кислому середовищі біхромати є сильними окислювачами. Продукти їх відновлення - іони Cr3+:

До 2 Cr 2 Про 7 +4H 2 SO 4 +3K 2 SO 3 → Cr 2 (SO 4) 3 +4K 2 SO 4 +4H 2 O.

Хромат калію (жовтий)
біхромат - (червоний)

При зниженій температурі з розчину, що утворився, вдається виділити фіолетові кристали хромокалієвих галунів KCr(SO 4) 2 12Н 2 О. Темно-червоний розчин, одержуваний при додаванні концентрованої сірчаної кислоти до насиченого водного розчину дихромату калію, називається «хромпік. У лабораторіях він служить для миття та знежирення хімічного посуду. Посуд обережно обполіскують хромпіком, який не виливають у раковину, а використовують багаторазово. Зрештою суміш стає зеленою - весь хром у такому розчині вже перейшов у форму Сr 3+ . Особливо сильний окислювач - оксид хрому (VI) СrО 3 . З його допомогою можна запалити спиртування без сірників: достатньо доторкнутися до змоченого спиртом ґноту паличкою з кількома кристаликами цієї речовини. При розкладанні CrО 3 може бути отримано темно-коричневий порошок оксиду хрому (IV) CrО 2 . Він має феромагнітні властивості і використовується в магнітних стрічках деяких типів аудіокасет. В організмі дорослої людини міститься лише близько б мг хрому. Багато сполук цього елемента (особливо хромати і дихромати) токсичні, деякі з них є канцерогенами, тобто. здатні викликати рак.

Хімічні досліди: відновлювальні властивості заліза

Хлорид заліза III

Даний тип хімічної реакції відноситься до окисно-відновних реакцій. Для проведення реакції нам знадобиться розведений (5%-й) водні розчини хлориду заліза(III) FeCl 3 і такий самий розчин іодиду калію KI. Отже, одну колбу наливають розчин хлориду заліза(III). Потім додаємо до неї кілька крапель розчину йодиду калію. Спостерігаємо зміну фарбування розчину. Рідина набуде червоно-бурого кольору. У розчині протікатимуть такі хімічні реакції:

2FeCl 3 + 2KI→ 2FeCl 2 + 2KCl + I 2

KI + I 2 → K

Хлорид заліза II

Ще один хімічний досвід із сполуками заліза. Для нього нам знадобляться розведені (10–15%) водні розчини сульфату заліза(II) FeSO 4 і тіоціанату амонію NH 4 NCS, бромна вода Br 2 . Почнемо. В одну колбу наливаємо розчин сульфату заліза (ІІ). Туди ж додають 3-5 крапель розчину тіоціанату амонію. Зауважуємо, що немає жодних ознак хімічних реакцій. Звичайно, катіони заліза (II) не утворюють з тіоціанат-іонами пофарбованих комплексів. Тепер до цієї колби додаємо бромну воду. А ось тепер іони заліза "видали себе" і пофарбували розчин у криваво-червоний колір. так реагують іон (III)-валентного заліза на тіоціанат-іони. Ось що відбувалося в колбі:

Fe(H 2 O) 6 ] 3+ + n NCS– (n–3) – + n H 2 O

Хімічний досвід із зневоднення цукру сірчаною кислотою

Зневоднення цукру
сірчаною кислотою

Концентрована сірчана кислота зневоднює цукор. Цукор - це складна органічна речовина, формула якої C12H22O11. Ось як це відбувається. Цукрову пудру поміщають у високу скляну склянку, трохи змочують водою. Потім до вологого цукру доливають трохи концентрованої сірчаної кислоти. обережно та швидко перемішують скляною паличкою. Паличку так і залишають у середині склянки із сумішшю. Через 1 - 2 хвилини цукор починає чорніти, спучуватися і як об'ємної, пухкої маси чорного кольору підніматися, забираючи із собою скляну паличку. Суміш у склянці сильно розігрівається і трохи димиться. При цій хімічній реакції сірчана кислота не тільки відбирає у цукру воду, а й частково перетворює його на вугілля.

C 12 H 22 O 11 +2H 2 SO 4 (конц.)→ 11С+CO 2 +13H 2 O+2SO 2

Вода, що виділяється, при такій хімічній реакції в основному поглинається сірчаною кислотою (сірчана кислота "жадібно" поглинає воду) з утворенням гідратів, - звідси сильне виділення тепла. А вуглекислий газ CO 2 , який виходить при окисленні цукру, і сірчистий газ SO 2 піднімають суміш, що обвуглюється, вгору.

Хімічний досвід зі зникненням алюмінієвої ложки

Розчин нітрату ртуті

Проведемо ще одну кумедну хімічну реакцію: для цього нам знадобиться алюмінієва ложка та нітрат ртуті (Hg(NO 3) 2). Отже, візьмемо ложку, очистимо її дрібнозернистим наждачним папером, потім знежиримо ацетоном. Зануріть ложку на кілька секунд у розчин нітрату ртуті (Hg(NO 3) 2). (Пам'ятайте, що сполуки ртуті отруйні!). Як тільки поверхня алюмінієвої ложки у розчині ртуті стане сірого кольору, ложку треба вийняти, обмити кип'яченою водоювисушити (промокаючи, але не витираючи). Через кілька секунд металева ложка перетворюватиметься на білі пухнасті пластівці, і незабаром від неї залишиться лише сірувата купка попелу. Сталося ось що:

Al + 3 Hg(NO 3) 2 → 3 Hg + 2 Al(NO 3) 3 .

У розчині на початку реакції на поверхні ложки з'являється тонкий шар амальгами алюмінію (сплав алюмінію та ртуті). Потім амальгама перетворюється на білі пухнасті пластівці гідроксиду алюмінію (Al(OH) 3). Витрачений у реакції метал поповнюється новими порціями алюмінію, розчиненого у ртуті. І, нарешті, замість блискучої ложки на папері залишається білий порошок Al(OH) 3 і дрібні крапельки ртуті. Якщо після розчину нітрату ртуті (Hg(NO 3) 2) алюмінієву ложку відразу занурити у дистильовану воду, то на її поверхні з'являться бульбашки газу та лусочки білого кольору (відбудеться виділення водню та гідроксиду алюмінію).

Діти, ми вкладаємо душу в сайт. Дякуємо за те,
що відкриваєте цю красу. Дякую за натхнення та мурашки.
Приєднуйтесь до нас у Facebookі ВКонтакті

У нас на кухні зберігається багато речей, з якими можна ставити найцікавіші експерименти для дітей. Ну і для себе, чесно кажучи, зробити кілька відкриттів з розряду «як я цього раніше не помічав».

сайтобрав 9 експериментів, які порадують дітей та викличуть у них багато нових питань.

1. Лава лампа

Потрібні: Сіль, вода, склянка рослинної олії, кілька харчових барвників, велика прозора склянка або скляна банка.

Досвід: Склянку на 2/3 наповнити водою, вилити у воду. рослинна олія. Олія плаватиме по поверхні. Додайте харчовий барвник до води та олії. Потім повільно всипте 1 чайну ложку солі.

Пояснення: Олія легша за воду, тому плаває по поверхні, але сіль важча від масла, тому, коли додаєте сіль у склянку, масло разом із сіллю починає опускатися на дно. Коли сіль розпадається, вона відпускає частинки олії, і ті піднімаються на поверхню. Харчовий барвник допоможе зробити досвід наочнішим і видовищнішим.

2. Особиста веселка

Потрібні: Ємність, наповнена водою (ванна, тазик), ліхтарик, дзеркало, аркуш білого паперу.

Досвід: У ємність наливаємо воду і кладемо на дно дзеркало. Надсилаємо на дзеркало світло ліхтарика. Відбите світло потрібно зловити на папір, на якому має з'явитися веселка.

Пояснення: Промінь світла складається з декількох кольорів; коли він проходить крізь воду, то розкладається на складові - у вигляді веселки.

3. Вулкан

Потрібні: Піднос, пісок, пластикова пляшечка, харчовий барвник, сода, оцет.

Досвід: Навколо невеликої пластикової пляшечки з глини або піску слід зліпити невеликий вулкан - для антуражу. Щоб викликати виверження, слід у пляшечку засипати дві столові ложки соди, влити чверть склянки теплої води, додати|добавляти| трохи харчового барвника, а в кінці влити чверть склянки оцту.

Пояснення: Коли сода та оцет стикаються, починається бурхлива реакція з виділенням води, солі та вуглекислого газу. Бульбашки газу і виштовхують вміст назовні.

4. Вирощуємо кристали

Потрібні: Сіль, вода, дріт.

Досвід: Щоб отримати кристали, потрібно приготувати перенасичений розчин солі - такий, в якому при додаванні нової порції сіль не розчиняється. При цьому слід підтримувати розчин теплим. Щоб процес йшов краще, бажано, щоб вода була дистильована. Коли розчин буде готовий, його треба перелити в нову ємність, щоб позбутися сміття, яке завжди є в солі. Далі в розчин можна опустити тяганину з маленькою петелькою на кінці. Поставити банку в тепле місце, щоб рідина остигала повільніше. За кілька днів на дроті виростуть красиві соляні кристали. Якщо призвичаїтися, можна вирощувати досить великі кристали або візерункові вироби на скрученому дроті.

Пояснення: З охолодженням води розчинність солі знижується, і вона починає випадати в осад і осідати на стінках судини і на вашій дроті.

5. Танцююча монетка

Потрібні: Пляшка, монета, якою можна накрити шийку пляшки, вода.

Досвід: Порожню незакриту пляшку потрібно покласти на кілька хвилин у морозилку Змочити монетку водою і накрити нею вийняту з морозилки пляшку. Через кілька секунд монетка почне підскакувати і, ударяючись об шийку пляшки, видавати звуки, схожі на клацання.

Пояснення: Монетку піднімає повітря, яке в морозилці стиснулося і зайняло менший об'єм, а тепер нагрілося і почало розширюватися

6. Кольорове молоко

Потрібні: Цілісне молоко, харчові барвники, рідкий миючий засіб, ватяні палички, тарілка.

Досвід: Налити молоко в тарілку, додати кілька крапель барвників Потім треба взяти ватну паличку, занурити в миючий засіб і торкнутися паличкою в центр тарілки з молоком. Молоко почне рухатися, а кольори – перемішуватися.

Пояснення: Миючий засіб вступає в реакцію з молекулами жиру в молоці і приводить їх у рух. Саме тому для досвіду не підходить знежирене молоко.

7. Незгорана купюра

Потрібні: Десятирублева купюра, щипці, сірники або запальничка, сіль, 50%-ний розчин спирту (1/2 частина спирту на 1/2 частина води).

Досвід: У спиртовий розчин додати щіпку солі, занурити купюру в розчин, щоб вона повністю просочилася. Дістати щипцями купюру з розчину та дати стекти зайвої рідини. Підпалити купюру та спостерігати, як вона горить, не згоряючи.

Пояснення: В результаті горіння етилового спирту утворюються вода, вуглекислий газ та тепло (енергія). Коли ви підпалюєте купюру, то горить спирт. Температура, коли він горить, недостатня у тому, щоб випарувати воду, якої просочена паперова купюра. В результаті весь спирт прогорає, полум'я гасне, а волога десятка залишається непошкодженою.

9. Камера-обскура

Знадобиться:

Фотоапарат, що підтримує довгу витримку (до 30 с);

Великий аркуш щільного картону;

Малярний скотч (для обклеювання картону);

Кімната з видом на будь-що;

Сонячний день.

1. Заклеюємо вікно картоном так, щоб світло не надходило з вулиці.

2. У центрі виготовляємо рівний отвір (для кімнати глибиною 3 метри отвір має бути близько 7-8 мм).

3. Коли очі звикнуть до темряви, на стінах кімнати з'явиться перевернута вулиця! Найбільш видимий ефект вийде яскравим сонячним днем.

4. Тепер можна знімати на фотоапарат на довгій витримці. Витримка 10-30 секунд підійде.

Хімік - професія дуже цікава та багатогранна, що об'єднує під своїм крилом безліч різних фахівців: вчених-хіміків, хіміків-технологів, хіміків-аналітиків, нафтохімиків, викладачів хімії, фармацевтів та багатьох інших. Ми вирішили разом з ними відзначити День хіміка 2017, що наближається, тому вибрали кілька цікавих і вражаючих експериментів у аналізованій області, які зможе повторити навіть той, хто від професії хіміка максимально далекий. Найкращі хімічні досліди в домашніх умовах – читайте, дивіться та запам'ятовуйте!

Коли святкують День хіміка

Перш ніж ми почнемо розглядати наші хімічні досліди, уточнимо, що традиційно День хіміка відзначають на території держав пострадянського простору наприкінці весни, а саме – в останню неділю травня. Це означає, що дата не фіксована: наприклад, 2017 року День хіміка відзначається 28 травня. І якщо ви працюєте у сфері хімічної промисловості, або вивчаєте спеціальність з цієї галузі, або якось інакше безпосередньо пов'язані з хімією за обов'язком служби, отже, маєте повне право у цей день приєднатися до урочистостей.

Хімічні досліди в домашніх умовах

А тепер приступаємо до головного, і починаємо виконувати цікаві хімічні досліди: найкраще робити це разом із маленькими дітьми, які точно сприймуть те, що відбувається, як магічний фокус. Причому ми постаралися підібрати такі хімічні експерименти, реактиви яких можна легко дістати в аптеці чи магазині.

Досвід №1 - Хімічний світлофор

Почнемо з дуже простого і красивого досвіду, який отримав таку назву аж ніяк не дарма, адже рідина, що бере участь в експерименті, змінюватиме свій колір якраз на кольори світлофора - червоний, жовтий і зелений.

Вам знадобиться:

• індигокармін;
• глюкоза;
• каустична сода;
• вода;
• 2 прозорі скляні ємності.

Нехай назви деяких інгредієнтів вас не лякають – глюкозу в таблетках можна запросто купити в аптеці, індигокармін продається в магазинах як харчовий барвник, а каустичну соду знайдете у господарському магазині. Ємності краще взяти високі, з широкою основою і вужчим горлом, наприклад, колби, щоб їх було зручніше збовтувати.

Але чим цікаві хімічні досліди – тут усьому є пояснення:

• Змішавши глюкозу з каустичною содою, тобто гідроксидом натрію, ми отримали лужний розчин глюкози. Потім, змішавши його з розчином індигокарміну, ми окислюємо рідину киснем, яким вона наситилася під час переливання з колби – це є причина появи зеленого кольору. Далі як відновник починає працювати глюкоза, поступово змінюючи колір на жовтий. Але струснувши колбу, ми знову насичуємо рідину киснем, дозволяючи хімічній реакції пройти це коло наново.

Про те, як цікаво це виглядає наживо, ви отримаєте уявлення з цього короткого ролика:

Досвід №2 - Універсальний індикатор кислотності з капусти

Діти люблять цікаві хімічні експерименти з різнокольоровими рідинами, це не секрет. Але й ми, як дорослі, відповідально заявляємо, що такі хімічні експерименти виглядають дуже видовищно і цікаво. Тому ми радимо вам провести в домашніх умовах ще один «колірний» досвід – демонстрацію дивовижних властивостей капусти. У ній, як і в багатьох інших овочах та фруктах, містяться антоціани - природні барвники-індикатори, що змінюють свій колір залежно від рівня рН - тобто. ступеня кислотності середовища. Ця властивість капусти нам і стане в нагоді, щоб отримати далі різнокольорові розчини.

Що нам знадобиться:

• 1/4 червонокачанної капусти;
• сік лимона;
• розчин харчової соди;
• оцет;
• цукровий розчин;
• напій типу "Спрайт";
• дезинфікуючий засіб;
• відбілювач;
• вода;
• 8 колб або келихів.

Багато речовин з цього списку досить небезпечні, тому будьте обережні, виконуючи прості хімічні досліди в домашніх умовах, надягніть рукавички, по можливості захисні окуляри. І не підпускайте дітей надто близько - вони можуть перекинути реагенти або підсумковий вміст кольорових колб, навіть захотіти їх спробувати, чого ніяк не можна допустити.

Приступаємо до виконання:

А як ці хімічні досліди пояснюють зміни кольору?

• Справа в тому, що на всі об'єкти, які ми бачимо, падає світло - а воно містить у собі всі кольори веселки. У цьому кожен колір промені спектра має власну довжину хвилі, а молекули різної форми, своєю чергою, відбивають і поглинають ці хвилі. Та хвиля, яка відбивається від молекули, і є тією, яку ми бачимо, і це визначає, який колір ми сприймаємо – адже інші хвилі просто поглинаються. І залежно від того, яку речовину ми додаємо до індикатора, він і починає відбивати лише промені певного кольору. Нічого складного!

Дещо інший варіант цього хімічного досвіду, з меншою кількістю реагентів, дивіться у відео:

Досвід №3 - Талейні желейні черв'ячки

Продовжуємо робити хімічні досліди в домашніх умовах - і третій експеримент ми проведемо над улюбленими желейними цукерками у вигляді черв'ячків. Навіть дорослим він здасться кумедним, а дітей взагалі в захват приведе.

Візьміть такі інгредієнти:

• жменя желейних черв'ячків;
• оцтову есенцію;
• звичайну воду;
• харчову соду;
• склянки – 2 шт.

Вибираючи відповідні цукерки, зупиніться на гладких тягучих черв'ячках, без цукрової обсипки. Щоб вони не були важкими і легше рухалися, розріжте кожну цукерку вздовж дві половинки. Отже, починаємо цікаві хімічні досліди:

1. Зробіть в одній склянці розчин теплої води та 3 столові ложки соди.
2. Помістіть туди черв'ячків і потримайте там близько п'ятнадцяти хвилин.
3. Іншу глибоку склянку заповніть есенцією. Тепер можна потихеньку кидати желешки в оцет, спостерігаючи, як вони починають рухатися вгору-вниз, що певною мірою схоже на танець:

Чому так відбувається?

• Все просто: харчова сода, в якій чверть години просочуються черв'ячки – це гідрокарбонат натрію, а есенція – 80% розчин оцтової кислоти. Коли вони вступають у реакцію, утворюється вода, вуглекислий газ у вигляді дрібних бульбашок та натрієва сіль оцтової кислоти. Саме вуглекислим газом у вигляді бульбашок обростає черв'ячок, піднімається нагору, а потім опускається, коли вони лопаються. Але процес все ще триває, змушуючи цукерку підніматися на бульбашках, що утворюються, і опускатися аж до повного свого завершення.

А якщо ви всерйоз цікавитеся хімією, і хочете, щоб у майбутньому День хіміка став і вашим професійним святом, то вам напевно буде цікаво подивитися наступне відео, де детально розповідається про типові будні студентів-хіміків та їхню захоплюючу навчально-наукову діяльність:

Забирай собі, розкажи друзям!

Читайте також на нашому сайті:

показати ще

Цікава фізика в нашому викладі розповість, чому в природі не може бути двох однакових сніжинок і навіщо машиніст електровоза здає назад перед тим, як рушити, де є найбільші запаси води і який винахід Піфагора допомагає боротися з алкоголізмом.

«Фараонові змії»

походження назви

Достовірно походження назви "фараонові змії" не знає ніхто, але приурочують її до біблійних подій. Для того, щоб справити враження на фараона, пророк Мойсей за порадою Господа кинув свою палицю об землю, і він перетворився на змію. Опинившись у руках у обраного, плазуне стало знову палицею. Хоча насправді тим часом, як виходять ці досліди, і біблійними подіями немає нічого спільного.

З чого можна отримати "фараонових змій"

Найбільш поширеною речовиною для одержання змій є роданід ртуті. Однак досліди з ним можна проводити лише у добре обладнаній хімічній лабораторії. Речовина токсична та має неприємний стійкий запах. А "фараонова змія" в домашніх умовах може бути створена з пігулок, що продаються в будь-якій аптеці без рецепта, або мінеральних добрив із господарського магазину.

Для проведення досвіду використовується глюконат кальцію, уротропін, сода, цукрова пудра, селітра та багато речовин, які можна придбати в аптеці чи магазині. "Змії" з таблеток, що містять сульфаніламіди Найпростіше провести вдома досвід "Фараонові змії" з лікарських препаратів сульфаніламідної групи. Це такі засоби, як "Стрептоцид", "Бісептол", "Сульфадімезин", "Сульфадіметоксин" та інші. Ці препарати є у будинку практично в кожного. "Фараонові змії" із сульфаніламідів виходять блискучого сірого кольору, за структурою вони нагадують кукурудзяні палички. Якщо акуратно підхопити затискачем або пінцетом "голову" змійки, можна витягнути з однієї таблетки досить довгу рептилію.

Для того щоб провести хімічний досвід "Фараонова змія", знадобиться пальник або сухе пальне та перелічені вище лікарські препарати. Декілька пігулок викладається на сухий спирт, який підпалюється. При протіканні реакції виділяються такі речовини, як азот, сірчистий газ, сірководень та водяні пари.

Формула реакції наступна:

С11H12N4O2S+7O2 = 28C+2H2S+2SO2+8N2+18H2O

Такий досвід потрібно проводити дуже акуратно, оскільки сірчистий газ дуже токсичний, як і сірководень. Тому якщо немає можливості провітрювати під час експерименту кімнату або включити витяжку, краще зайнятися цим на вулиці або спеціально обладнаній лабораторії. "Змії" з глюконату кальцію Найкраще проводити експерименти з тих речовин, які безпечні, навіть якщо їх використовувати поза спеціально обладнаною лабораторією.

"Фараонова змія" з глюконату кальцію виходить досить просто. Для цього потрібно 2-3 таблетки лікарського препарату та кубик сухого пального. Під впливом полум'я починається реакція, і з пігулки виповзає сіра "змія". Такі досліди з глюконатом кальцію цілком безпечні, але все ж варто бути обережними при їх проведенні. Формула хімічної реакції наступна:

C12H22CaO14+O2 = 10C+2CO2+CaO+11H2O

Як бачимо, відбувається реакція з виділенням води, вуглекислого газу, вуглецю та оксиду кальцію. Саме виділення газу і зумовлює зростання. "Фараонові змії" виходять завдовжки до 15 сантиметрів, але вони недовговічні. При спробі взяти в руки вони розпадаються.

"Фараонова змія" - як зробити з добрива?

Якщо у вас є город на присадибній ділянці або дача, обов'язково є і різні добрива. Найбільш поширене, яке можна знайти в коморі будь-якого дачника та фермера – селітра чи нітрат амонію. Для досвіду знадобиться просіяний річковий пісок, половина чайної ложки селітри, половина чайної ложки цукрової пудри, ложка спирту етилового. Необхідно у гірці з піску зробити поглиблення. Чим більший діаметр, тим товщі буде "змія". Добре перетерту суміш селітри та цукру засипають у поглиблення та заливають етиловим спиртом. Потім спирт підпалюють, поступово утворюється "змія". Реакція при цьому відбувається така:

2NH4NO3 + C12H22O11 = 11C + 2N2 + CO2 + 15H2O.У

Виділення токсичних речовин при досвіді зобов'язує дотримуватися техніки безпеки.

"Фараонова змія" з харчових продуктів

"Фараонові змії" виходять не лише з медичних препаратів чи добрив. Для досвіду можна скористатися такими продуктами, як цукор та сода. Такі компоненти знайдуться на будь-якій кухні. З річкового піску формується гірка з поглибленням та просочується спиртом. Цукрову пудру та харчову соду змішують у співвідношенні 4:1 та висипають у поглиблення. Спирт підпалюють. Суміш починає чорніти і повільно набухати. Коли спирт практично перестає горіти, з піску виповзає кілька "рептилій", що звиваються. Реакція така:

2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2, C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O

Суміш розкладається на карбонат натрію, вуглекислий газ та водяні пари. Саме гази змушують роздмухуватися і рости кальциновану соду, яка не згоряє в процесі реакції.

Ампіциліновий хамелеон

Візьміть таблетку ампіциліну та подрібніть її. Помістіть порошок у пробірку, прилийте до нього 5 мл дистильованої води та закрийте пробкою. Отриману суміш струшуйте протягом 12 хв, а потім профільтруйте.

У пробірку налийте 1 млотриманогорозчину ампіциліну і стільки ж5-10 % розчинуNaOH. В отриману суміш додайте 23 краплі 10% розчинуCuSO 4 . Струсіть пробірку. З'являється фіолетове фарбування, характерне для біуретової реакції. Поступово фарбування змінюється на буре.

Дим без вогню 3

Досвід необхідно проводити в приміщенні, що добре провітрюється, або у витяжній шафі.Візьміть дві хімічні склянки. В один із них налийте кілька крапель25 % розчинуаміаку,а в іншій – кілька крапельконцентрованої соляної кислоти( Будьте уважні!). Піднесіть склянки один до одного.Відбудеться виділення білого диму.Цеутворюєтьсяхлорид амонію:

NH 3 + HClNH 4 Cl.

Кривавий досвід

Для отриманнякровібудемовикористовувати реакцію між роданідом і сіллю заліза (III), наприклад:

2FeCl 3 + 6KSCNFe + 6KCl.

Можна записати спрощений варіант рівняння з утворенням малодисоціюючого продукту:

FeCl 3 + 3 KSCNFe( SCN) 3 + 3 KCl

Fe 3+ + 3 SCN Fe( SCN) 3 .

Зазвичай для реакції використовують роданід калію або амонію та хлорид заліза (III). У ході її протікання утворюється криваво-червоний автокомплексний роданід.

Для досвіду необхідно взяти склянки з розчинами роданіду калію (амонію) та хлориду заліза (III), а також дві скляні палички з намотаною на них ватою. Підготуйте пластмасовий чи сталевий ніж. Він має бути затупленим, інакше досвід може стати справді кривавим.

Долоню протріть розчином солі заліза (глядачам можна повідомити, що це дезінфекція розчином йоду).Ніж змочіть розчином роданіду (глядачів можна зновуобдуритисказати, що це спирт). Далі починайте себерізатиножем. З'являєтьсякров.

Для видаленнякровітакож використовуємореакцію комплексоутворення:

[ Fe( SCN) 6 ] 3 + 6 F [ FeF 6 ] 3 + 6 SCN .

Спрощено:Fe( SCN) 3 + 3 NaFFeF 3 + 3 NaSCN.

Фторидний комплекс заліза (III) Безбарвний. Тому,якщо протертирануватою, змоченою в розчині фториду натрію, роданідний комплекс руйнується, і утворюється більш стійкий комплексFeF 6 ] 3 . Кровзникає. Глядачі показують, що на долоні рани немає.

Досліди для маленьких

Картопля стає підводним човном

В якостіпідводного човнавикористовуємо звичайну картоплю. Нам знадобиться одна бульба картоплі, літрова банкаабо велика хімічна склянка та харчова сіль. Налийте півбанки або склянки води та опустіть картоплину. Вона втопиться. Додайте до банку (склянку) насичений розчин солі. Картопля спливе. Якщо ви захочете, щоб вона знову поринула у воду, просто в банку додайте води. Ну чим не підводний човен?

Картопля тоне, т.к. він важчий за воду. Порівняно з розчином солі він легший, тому спливає на поверхню.

Завислий міхур

надно хімічної склянки або невеликої баночки насипте харчову соду і прилийте до неї трохи столового оцту. Буде відбуватися виділення вуглекислого газу. Він важчий за повітря і буде накопичуватися в нижній частині банки. Але вуглекислий газ безбарвний. Ви його не побачите. Однак переконатися в тому, що він справді є у банку можна за допомогою мильних бульбашок. Видуйте міхур у банку. Він зависне в ній на межі вуглекислого газу та повітря.

Фарбуємо цвяхи

У склянці розчиніть трохи мідного купоросу та опустіть у нього цвях. Через деякий час цвях стане червоним, а розчин набуде зеленого відтінку. Це сталася хімічна реакція. На поверхні цвяха утворився шар міді.

Мурахи хіміки

Мурахиздатні вироблятикислотумурашину . Переконатись у цьому дуже просто. Достатньо вирушитив лісізахопити із собоювірний супутник хімікаіндикаторний папір. Знайдіть мурашник і обережно, щоб його не пошкодити, опустіть на деякий час його соломинку. Вийміть її і змочіть краплею води. Доторкніться вологою соломинкою до індикаторного паперу. Її колір вкаже на присутність кислоти.

Досвід ілюструє, як сірчана кислота спалює цукор на повітрі у присутності води.

Сірчана кислотажадібно поглинає воду, і здатна дістати цю воду навіть із молекул цукру. У ході цієї реакції цукор перетворюється на вугілля та виділяються гази, які спінюють вугілля та виштовхують його зі склянки.

У склянку насипаємо цукрову пудру.

До цукрової пудри приливаємо воду, ретельно перемішуємо.

До розчину води та цукрової пудри додаємо трохи сірчаної кислоти, продовжуємо заважати, поки розчин не почне темніти та підніматися.

цукрова пудра

вода

сірчана кислота

хім. склянка

шприц

скляна паличка

У чорно-чорному лісі стояв чорний-чорний будинок. У цьому чорно-чорному будинку був чорний-чорний….

М-так… Дитячі страшилки вже не в моді. Зате є дуже видовищний досвідпро чорний цукор Коли в змочену водою цукрову пудру додають концентровану сірчану кислоту. Реакція у непосвячених набагато бурхливіша, ніж на вигадані розповіді з несподіваною розв'язкою.

Як це відбувається, і чому з білого цукру та прозорої рідини утворюється чорний твердий пористий об'єкт?

Сахароза – дисахарид із формулоюC 12 H 22 O 11 . Звідки видно, що співвідношення атомівН іПро таке ж як і у води – два водні на один кисень.

Концентрована сірчана кислота поглинає воду з цукру, а вуглець, що залишився, виділяється у вигляді вугілля.

Як і більшість реакцій сірчаної кислоти, ця екзотермічна реакція, тобто проходить з виділенням теплоти. Тому вода випаровується, і залишається лише сухий твердий залишок.

2С 12 Н 22 Про 11 + 2Н 2 SО 4 = 23С + СО 2 + + 2SО 2 + 24Н 2 Про

Гази, що утворюються в процесі, спінюють вуглець, і він стає пористим.

Видовищно. Жаль тільки, що вуглець виділяється у вигляді графіту, а не в іншій його модифікації - алмазу.

Досвід показує, як сірчана кислота спалює органічні сполуки. Схожий процес відбувається у шлунку ссавців.

Сірчана кислота жадібно поглинає воду і здатна дістати цю воду навіть із звичайних продуктів. У ході цієї реакції цукор, що знаходиться практично у всіх продуктах, перетворюється на вугілля.
У посудину наливаємо сірчану кислоту.

У кислоту кидаємо апельсин, шоколад, гамбургер, картопля фрі. Все перемішуємо.

За півтори години оцінюємо результат.

концентрована сірчана кислота

гамбургер

шоколад

картопля фрі

апельсин

скляна посудина

У розчині силікатного клею з водою при додаванні мідного купоросу почне рости колоїдний сад.

Через деякий час після внесення кількох щіток мідного та залізного купоросу в розчин силікатного клею з водою почне рости "колоїдний сад", який нагадує водорості. Колір цих "хімічних водоростей" залежить від солі металу, який занурили. Солі міді – світло-блакитного кольору, солі заліза – темно-зелений.

У скляну посудину наливаємо силікатний клей, додаємо воду в пропорції 1:1 або 1:2 і перемішуємо.

У пластиковому стаканчику робимо розчин мідного купоросу із водою.

У скляну трубочку з грушею набираємо розчин мідного купоросу та, опускаючи трубочку на дно судини, випускаємо порціями розчин мідного купоросу.

Насипаємо по щіпці мідного та залізного купоросу у банку.

скляна банка

вода

силікатний клей

мідний купорос

залізний купорос

скляна трубочка з грушею

лопатка чи ложечка

пластиковий стакан