ماشین های اسلات برای بازی رایگان و بدون ثبت نام آنلاین. شیمی از ویژگی های زیر اتم های عناصر
قانون دوره ای
ساختار اتم
مقاله تکالیف تستی با موضوع از بانک تکالیف تستی ارائه شده توسط نویسندگان برای کنترل موضوعی در پایه هشتم ارائه شده است. (ظرفیت بانک برای هر یک از شش مبحث مطالعه شده در پایه هشتم 80 کار و برای مبحث "کلاس های اصلی ترکیبات معدنی" 120 کار است.) در حال حاضر شیمی پایه هشتم با استفاده از 9 کتاب درسی تدریس می شود. بنابراین، در پایان مقاله، فهرستی از عناصر کنترل شده دانش ارائه شده است که تعداد وظایف را نشان می دهد. این به معلمانی که روی برنامه‌های مختلف کار می‌کنند این امکان را می‌دهد تا هم توالی مناسب از وظایف را از یک مبحث انتخاب کنند و هم مجموعه‌ای از ترکیبی از وظایف تستی را از موضوعات مختلف، از جمله برای کنترل نهایی.
80 تکلیف تستی پیشنهادی با 20 سوال در چهار گزینه گروه بندی می شوند که در آنها وظایف مشابه تکرار می شود. برای جمع‌آوری گزینه‌های بیشتر از فهرست عناصر دانش، شماره وظایف هر عنصر مورد مطالعه را مطابق با برنامه‌ریزی موضوعی خود (به طور تصادفی) انتخاب می‌کنیم. چنین ارائه ای از وظایف برای هر موضوع امکان تجزیه و تحلیل سریع عنصر به عنصر خطاها و اصلاح به موقع آنها را فراهم می کند. استفاده از وظایف مشابه در یک نوع و جایگزینی یک یا دو پاسخ صحیح، احتمال حدس زدن پاسخ را کاهش می دهد. پیچیدگی سؤالات معمولاً از گزینه های 1 و 2 به گزینه های 3 و 4 افزایش می یابد.
عقیده ای وجود دارد که تست ها یک "بازی حدس زدن" هستند. از شما دعوت می کنیم بررسی کنید که آیا این مورد است یا خیر. پس از تست، نتایج را با نمرات مجله مقایسه کنید. اگر نتایج آزمایش کمتر باشد، این را می توان با دلایل زیر توضیح داد.
اولاً، این شکل (آزمون) کنترل برای دانش آموزان غیرمعمول است. ثانیاً، معلم هنگام مطالعه موضوع (تعریف اصلی در محتوای آموزش و روش های تدریس) به روش دیگری تأکید می کند.
انتخاب 1
وظایف.
1. در دوره چهارم، گروه VIa، عنصری با شماره سریال وجود دارد:
1) 25; 2) 22; 3) 24; 4) 34.
2. عنصری با بار اتمی +12 دارای عدد ترتیبی است:
1) 3; 2) 12; 3) 2; 4) 24.
3. شماره سریال عنصر با مشخصات زیر مطابقت دارد:
1) بار هسته اتم؛
2) تعداد پروتون ها؛
3) تعداد نوترون ها؛
4. شش الکترون در سطح انرژی بیرونی اتم های عناصر با یک عدد گروه:
1) II; 2) III; 3) VI; 4) IV.
5. فرمول اکسید کلر بالاتر:
1) Cl 2 O; 2) Cl 2 O 3;
3) Cl 2 O 5; 4) Cl 2 O 7.
6. ظرفیت یک اتم آلومینیوم:
1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.
7. فرمول کلی ترکیبات هیدروژنی فرار عناصر گروه VI:
1) EN 4; 2) EN 3;
3) NE; 4) H 2 E.
8. تعداد لایه الکترونی بیرونی در اتم کلسیم:
1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.
9.
1) لی؛ 2) Na; 3) K; 4) Cs.
10. عناصر فلزی را مشخص کنید:
1) K; 2) مس 3) اوه 4) ن.
11. در کجای جدول D.I. مندلیف عناصری وجود دارند که اتم های آنها در واکنش های شیمیایی فقط الکترون را از دست می دهند؟
1) در گروه دوم؛
2) در آغاز دوره 2.
3) در اواسط دوره 2;
4) در گروه VIa.
12.
2) باشد، منیزیم؛ Al;
3) Mg، Ca، Sr.
13. عناصر غیر فلزی را مشخص کنید:
1) Cl; 2) S; 3) منگنز؛ 4) Mg.
14. خواص غیر فلزی در سری افزایش می یابد:
15. کدام ویژگی یک اتم به صورت دوره ای تغییر می کند؟
1) بار هسته اتم.
2) تعداد سطوح انرژی در یک اتم.
3) تعداد الکترون ها در سطح انرژی بیرونی.
4) تعداد نوترون ها.
16.
1 به 2) ال. 3) P; 4) Cl.
17. در دوره با افزایش بار هسته، شعاع اتم های عناصر:
1) کاهش؛
2) تغییر نکنید؛
3) افزایش؛
4) به صورت دوره ای تغییر می کند.
18. ایزوتوپ های اتم های یک عنصر در موارد زیر متفاوت است:
1) تعداد نوترون ها؛
2) تعداد پروتون ها؛
3) تعداد الکترون های ظرفیت.
4) موقعیت در جدول D.I. مندلیف.
19. تعداد نوترون های هسته یک اتم 12 درجه سانتیگراد:
1) 12; 2) 4; 3) 6; 4) 2.
20. توزیع الکترون ها بر اساس سطوح انرژی در اتم فلوئور:
1) 2, 8, 4; 2) 2,6;
3) 2, 7; 4) 2, 8, 5.
گزینه 2
وظایف. یک یا دو پاسخ صحیح را انتخاب کنید.
21. عنصر با شماره ترتیبی 35 در:
1) دوره هفتم، گروه IVa.
2) دوره چهارم، گروه VIIa;
3) دوره چهارم، گروه VIIb;
4) دوره هفتم، گروه IVb.
22. عنصری با بار اتمی 9+ دارای عدد ترتیبی است:
1) 19; 2) 10; 3) 4; 4) 9.
23. تعداد پروتون های یک اتم خنثی برابر است با:
1) تعداد نوترون ها؛
2) جرم اتمی؛
3) شماره سریال؛
4) تعداد الکترون ها.
24. پنج الکترون در سطح انرژی بیرونی اتم های عناصر با یک عدد گروه:
1) من 2) III; 3) V; 4) VII.
25. فرمول برتر اکسید نیتریک:
1) N 2 O; 2) N 2 O 3;
3) N 2 O 5; 4) خیر
26. ظرفیت اتم کلسیم در هیدروکسید بالاتر آن عبارت است از:
1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.
27. ظرفیت یک اتم آرسنیک در ترکیب هیدروژن آن عبارت است از:
1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.
28. تعداد لایه الکترونی بیرونی در اتم پتاسیم:
1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.
29. بزرگترین شعاع اتمی یک عنصر:
1) ب 2) O; 3) ج 4) ن.
30. عناصر فلزی را مشخص کنید:
1 به 2) H; 3) F; 4) مس
31. اتم های عناصری که هم قادر به پذیرش و هم اهدای الکترون هستند قرار دارند:
1) در گروه Ia؛
2) در گروه VIa؛
3) در آغاز دوره دوم؛
4) در پایان دوره سوم.
32.
1) Na، K، Li; 2) Al، Mg، Na;
3) P، S، Cl; 4) Na، Mg، Al.
33. عناصر غیر فلزی را مشخص کنید:
1) Na; 2) Mg; 3) Si; 4) ص.
34.
35. ویژگی اصلی یک عنصر شیمیایی:
1) جرم اتمی؛
2) بار هسته ای؛
3) تعداد سطوح انرژی؛
4) تعداد نوترون ها.
36. نماد عنصری که اتم های آن یک اکسید آمفوتریک را تشکیل می دهند:
1) N; 2) K; 3) S; 4) روی
37. در زیرگروه های اصلی (الف) سیستم تناوبی عناصر شیمیایی، با افزایش بار هسته، شعاع اتم:
1) افزایش می یابد؛
2) کاهش می یابد؛
3) تغییر نمی کند.
4) به صورت دوره ای تغییر می کند.
38. تعداد نوترون های هسته اتم برابر است با:
1) تعداد الکترون ها؛
2) تعداد پروتون ها؛
3) تفاوت بین جرم اتمی نسبی و تعداد پروتون ها.
4) جرم اتمی
39. ایزوتوپ های هیدروژن از نظر تعداد متفاوت هستند:
1) الکترون ها
2) نوترون ها
3) پروتون ها
4) موقعیت در جدول.
40. توزیع الکترون ها بر اساس سطوح انرژی در اتم سدیم:
1) 2, 1; 2) 2, 8, 1;
3) 2, 4; 4) 2, 5.
گزینه 3
وظایف. یک یا دو پاسخ صحیح را انتخاب کنید.
41. شماره سریال عنصری را که در گروه IVa، دوره چهارم جدول D.I. Mendeleev قرار دارد، مشخص کنید:
1) 24; 2) 34; 3) 32; 4) 82.
42. بار هسته اتم عنصر شماره 13 عبارت است از:
1) +27; 2) +14; 3) +13; 4) +3.
43. تعداد الکترون های یک اتم برابر است با:
1) تعداد نوترون ها؛
2) تعداد پروتون ها؛
3) جرم اتمی؛
4) شماره سریال
44. برای اتم های عناصر گروه IVa، تعداد الکترون های ظرفیت برابر است با:
1) 5; 2) 6; 3) 3; 4) 4.
45. اکسیدهایی با فرمول کلی R 2 O 3 عناصر سری را تشکیل می دهند:
1) Na، K، Li; 2) Mg، Ca، Be;
3) ب، آل، گا; 4) C، Si، Ge.
46. ظرفیت اتم فسفر در بالاترین اکسید آن عبارت است از:
1) 1; 2) 3; 3) 5; 4) 4.
47. ترکیبات هیدروژنی عناصر گروه VIIa:
1) HClO 4؛ 2) HCl;
3) HBrO; 4) HBr.
48. تعداد لایه های الکترونی در اتم سلنیوم برابر است با:
1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.
49. بزرگترین شعاع اتمی یک عنصر:
1) لی؛ 2) Na; 3) Mg;
50. عناصر فلزی را مشخص کنید:
1) Na; 2) Mg; 3) Si; 4) ص.
51. اتم های کدام عناصر به راحتی الکترون اهدا می کنند؟
1) K; 2) Cl; 3) Na; 4) اس.
52. تعدادی از عناصری که خواص فلزی در آنها افزایش می یابد:
1) C، N، B، F;
2) Al، Si، P، Mg.
53. عناصر غیر فلزی را مشخص کنید:
1) Na; 2) Mg; 3) H; 4) اس.
54. تعدادی از عناصری که خواص غیرفلزی در آنها افزایش می یابد:
1) Li، Na، K، H;
2) Al، Si، P، Mg.
3) C، N، O، F;
4) Na، Mg، Al، K.
55. با افزایش بار هسته یک اتم، خواص غیرفلزی عناصر:
1) تغییر دوره ای؛
2) تقویت می شوند.
3) تغییر نکنید؛
4) ضعیف شدن
56. نماد عنصری که اتم های آن یک هیدروکسید آمفوتریک تشکیل می دهند:
1) Na; 2) ال. 3) N; 4) اس.
57. فراوانی تغییرات در خواص عناصر و ترکیبات آنها به شرح زیر است:
1) تکرار ساختار لایه الکترونیکی بیرونی؛
2) افزایش تعداد لایه های الکترونیکی؛
3) افزایش تعداد نوترون ها.
4) افزایش جرم اتمی
58. تعداد پروتون های هسته اتم سدیم برابر است با:
1) 23; 2) 12; 3) 1; 4) 11.
59. ایزوتوپ های یک عنصر چگونه با هم تفاوت دارند؟
1) تعداد پروتون ها؛
2) تعداد نوترون ها؛
3) تعداد الکترون ها؛
4) بار هسته.
60. توزیع الکترون ها بر اساس سطوح انرژی در اتم لیتیوم:
1) 2, 1; 2) 2, 8, 1;
3) 2, 4; 4) 2, 5;
گزینه 4
وظایف. یک یا دو پاسخ صحیح را انتخاب کنید.
61. عنصر با شماره ترتیبی 29 در:
1) دوره چهارم، گروه Ia;
2) دوره چهارم، گروه Ib;
3) دوره اول، گروه Ia;
4) دوره پنجم، گروه Ia.
62. بار هسته یک اتم عنصر شماره 15 برابر است با:
1) +31; 2) 5; 3) +3; 4) +15.
63. بار هسته یک اتم با موارد زیر تعیین می شود:
1) شماره سریال عنصر؛
2) شماره گروه؛
3) شماره دوره؛
4) جرم اتمی
64. برای اتم های عناصر گروه III، تعداد الکترون های ظرفیت برابر است با:
1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 5.
65. اکسید گوگرد بالاتر دارای فرمول زیر است:
1) H 2 SO 3; 2) H 2 SO 4;
3) SO3; 4) SO2.
66. فرمول اکسید فسفر بالاتر:
1) R 2 O 3; 2) H 3 RO 4;
3) NPO 3; 4) P 2 O 5.
67. ظرفیت اتم نیتروژن در ترکیب هیدروژنی آن:
1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.
68. تعداد دوره در جدول D.I. مندلیف با ویژگی زیر اتم مطابقت دارد:
1) تعداد الکترون های ظرفیت؛
2) ظرفیت بالاتر در ترکیب با اکسیژن.
3) تعداد کل الکترون ها.
4) تعداد سطوح انرژی.
69. بزرگترین شعاع اتمی یک عنصر:
1) Cl; 2) Br; 3) من؛ 4) اف.
70. عناصر فلزی را مشخص کنید:
1) Mg; 2) لی؛ 3) H; 4) ج.
71. اتم کدام عنصر الکترون را راحت‌تر اهدا می‌کند؟
1) سدیم؛ 2) سزیم؛
3) پتاسیم؛ 4) لیتیوم
72. خواص فلزی در سری افزایش می یابد:
1) Na, Mg, Al; 2) Na، K، Rb;
3) Rb، K، Na; 4) P، S، Cl.
73. عناصر غیر فلزی را مشخص کنید:
1) مس 2) Br; 3) H; 4) کر.
74. خواص غیر فلزی در سری N–P–As–Sb:
1) کاهش؛
2) تغییر نکنید؛
3) افزایش؛
4) کاهش و سپس افزایش.
75. چه ویژگی های یک اتم به طور دوره ای تغییر می کند؟
1) جرم اتمی نسبی؛
2) بار هسته ای؛
3) تعداد سطوح انرژی در یک اتم.
4) تعداد الکترون ها در سطح بیرونی.
76. اتم های کدام عنصر اکسید آمفوتریک را تشکیل می دهند؟
1 به 2) Ve; 3) ج 4) سا.
77. در دوره ای با افزایش بار هسته اتم، جاذبه الکترون ها به هسته و خواص فلزی افزایش می یابد:
1) تقویت می شوند.
2) تغییر دوره ای؛
3) ضعیف شدن؛
4) تغییر نکند.
78. جرم اتمی نسبی یک عنصر از نظر عددی برابر است با:
1) تعداد پروتون ها در هسته؛
2) تعداد نوترون ها در هسته؛
3) تعداد کل نوترون ها و پروتون ها.
4) تعداد الکترون های یک اتم.
79. تعداد نوترون های هسته اتم 16 O برابر است با:
1) 1; 2) 0; 3) 8; 4) 32.
80. توزیع الکترون ها بر اساس سطوح انرژی در اتم سیلیکون:
1) 2, 8, 4; 2) 2, 6;
3) 2, 7; 4) 2, 8, 5.
فهرست عناصر کنترل شده دانش در مورد موضوع
"قانون دوره ای. ساختار اتم "
(تعداد کارها در داخل پرانتز آورده شده است)
عدد ترتیبی عنصر (1، 3، 21، 41، 61)، بار هسته اتم (2، 22، 42، 62، 63)، تعداد پروتون ها (23) و تعداد الکترون ها (43) ) در اتم.
تعداد گروه، تعداد الکترونها در سطح انرژی خارجی (4، 24، 44، 64)، فرمول‌های بالاترین اکسید (5، 25، 45، 65)، بیشترین ظرفیت عنصر (6، 26، 46، 66) ، فرمول ترکیبات هیدروژنی (7، 27، 47، 67).
تعداد دوره، تعداد سطوح الکترونیکی (8، 28، 48، 68).
تغییر شعاع اتم (9، 17، 29، 37، 49، 67، 69).
جایگاه عناصر فلزی (10، 30، 50، 70) و عناصر غیر فلزی (13، 33، 53، 73) در جدول D.I. مندلیف.
توانایی اتم ها برای دادن و دریافت الکترون (11، 31، 51، 71).
تغییرات در خواص مواد ساده: بر اساس گروه (12، 14، 34، 52، 54، 74) و دوره (32، 72، 77).
تغییر دوره ای در ساختار الکترونیکی اتم ها و خواص مواد ساده و ترکیبات آنها (15، 35، 55، 57، 75، 77).
اکسیدها و هیدروکسیدهای آمفوتریک (16، 36، 56، 76).
تعداد جرمی، تعداد پروتون‌ها و نوترون‌ها در یک اتم، ایزوتوپ‌ها (18، 19، 38، 39، 58، 59، 78، 79).
توزیع الکترون ها بر اساس سطوح انرژی در یک اتم (20، 40، 60، 80).
پاسخ به تست وظایف در مورد موضوع
"قانون دوره ای. ساختار اتم "
| انتخاب 1 | گزینه 2 | گزینه 3 | گزینه 4 | ||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| شماره شغل | پاسخ خیر | شماره شغل | پاسخ خیر | شماره شغل | پاسخ خیر | شماره شغل | پاسخ خیر |
| 1 | 4 | 21 | 2 | 41 | 3 | 61 | 2 |
| 2 | 2 | 22 | 4 | 42 | 3 | 62 | 4 |
| 3 | 1, 2 | 23 | 3, 4 | 43 | 2, 4 | 63 | 1 |
| 4 | 3 | 24 | 3 | 44 | 4 | 64 | 3 |
| 5 | 4 | 25 | 3 | 45 | 3 | 65 | 3 |
| 6 | 3 | 26 | 2 | 46 | 3 | 66 | 4 |
| 7 | 4 | 27 | 3 | 47 | 2, 4 | 67 | 3 |
| 8 | 4 | 28 | 4 | 48 | 4 | 68 | 4 |
| 9 | 4 | 29 | 1 | 49 | 5 | 69 | 3 |
| 10 | 1, 2 | 30 | 1, 4 | 50 | 1, 2 | 70 | 1, 2 |
| 11 | 1, 2 | 31 | 2, 4 | 51 | 1, 3 | 71 | 2 |
| 12 | 3 | 32 | 2 | 52 | 3 | 72 | 2 |
| 13 | 1, 2 | 33 | 3, 4 | 53 | 3, 4 | 73 | 2, 3 |
| 14 | 1 | 34 | 4 | 54 | 3 | 74 | 1 |
| 15 | 3 | 35 | 2 | 55 | 1 | 75 | 4 |
| 16 | 2 | 36 | 4 | 56 | 2 | 76 | 2 |
| 17 | 1 | 37 | 1 | 57 | 1 | 77 | 3 |
| 18 | 1 | 38 | 3 | 58 | 4 | 78 | 3 |
| 19 | 3 | 39 | 2 | 59 | 2 | 79 | 3 |
| 20 | 3 | 40 | 2 | 60 | 1 | 80 | 1 |
ادبیات
گورودنیچوا I.N.. کار کنترل و تایید در شیمی. مسکو: آکواریوم، 1997; Sorokin V.V., Zlotnikov E.G.. تست های شیمی م.: آموزش و پرورش، 1991.
دستگاه های اسلات به صورت رایگان، این صداقت و ایمنی وجوه بازیکنان را تأیید می کند.
با این کار است که این کازینو آنلاین با تراشه های پولی ترکیب می شود و برای مبتدیان ایده آل هستند. علاوه بر این، این حداقل سپرده و اندازه پاداش در این موسسه کاملاً منصفانه نیست، اما مطابق با برنامه، به عنوان مثال، PlayFortuna برای آنها مناسب است. باز کردن بازگشت و پیشرفت شما حتی ساده تر شده است: در اینجا می توانید حداکثر لذت و احساسات مثبت را دریافت کنید. در عین حال، کلیه مشتریان ثبت نام شده می توانند در قرعه کشی با برنده های بزرگ شرکت کنند.
برخی از نمادها زنجیره هایی با تصویر یک فلش قرمز تشکیل می دهند که دارای توانایی تصمیم گیری در بازی هستند. امروزه اسلات ها به صورت رایگان در دسترس همه هستند.
مهم! نحوه بازی آنلاین کلاب طلا با پول واقعی.
در خط اطلاعات نمایش داده می شود و در ستون بازی قرار دارد. این کاملاً بر روی موضوع اسلات کار می کند ، بنابراین ترکیبات برنده منحصراً با توجه به شرایط گیم پلی ایجاد می شوند.
وقتی مطمئن هستید که به یک سرگرمی فوق العاده جالب علاقه دارید، فقط برداشت های مثبت کافی است. ماشین های اسلات به صورت رایگان شبیه یک بازی واقعی هستند. چنین گزینه ناموفقی هرگز شما را بی تفاوت نخواهد گذاشت. در غیر این صورت، او می‌تواند در شکل‌گیری پرداخت شرکت کند، در اکثر نرم‌افزارهای مدرن شرکت کند، دیگران پاداش سپرده و غیره را ارائه دهند. به صورت رایگان برنده شود. سرگرمی به شما این امکان را می دهد که نرم افزار نصب را روی رایانه خود باز کنید و راحت ترین استراحت را برای خود ایجاد کرده اید.
با شما ما بالاترین ستاره ها را داریم. و در اصل، یک اسلات منحصرا اصلی Aliens، که همچنین مجموعه ای از نمادهای بازی است. اینها پنج حلقه چرخان و سی خط پرداخت هستند. نکته اصلی این است که در عین حال شما یک پرداخت خوب دریافت می کنید و آن را با توجه به شانس برنده شدن دریافت شده به صورت آنلاین انجام می دهید. به محض اینکه یکی از دو خط را انتخاب کردید، شرط در ضریب هر ترکیب برنده ضرب می شود. برای ترکیب های پیشرفته تر، یک نماد پراکندگی، یک بازی خودکار، یک ضرب وجود دارد. دستگاه های اسلات رایگان ساعت ها به صورت رایگان و بدون ثبت نام در دسترس هستند که در دراز مدت موفقیت کازینوی مجازی را به همراه خواهد داشت. هر نماد تعدادی اعتبار جایزه با هزینه تعداد معینی اعتبار ایجاد می کند. اما حتی اگر این نمادها ابتدایی ترین باشند، وقتی سه یا چند اسکراب پشت سر هم ظاهر می شوند، در یک ردیف ظاهر می شوند. این بازی برای یک بازیکن پیچیده در دستگاه اسلات "توت فرنگی" طراحی شده است. این به شما امکان می دهد به صورت رایگان بازی کنید. برای این کار دکمه های کنترلی، مکان و اندازه شرط ها در نظر گرفته شده است. اولین مورد عملکرد نمادها و گزینه های اصلی را باز می کند که با آن می توانید ترکیب های برنده را جمع آوری کنید.
شرط در اینجا پس از حذف ترکیب جایزه از 3 نماد موضوعی در دسترس است. شما می توانید اسلات میمون دیوانه را به صورت رایگان بازی کنید و بدون ثبت نام می توانید به صورت آنلاین بازی کنید یا اسلات میمون دیوانه را اجرا کنید. در این حالت رایگان می توانید شرط بندی کنید و سطح شرط را تعیین کنید. شما باید حدس بزنید که کدام یک از 5 نماد پراکنده مربوط به بازی چرخش رایگان است.
برای شروع بازی با پول واقعی کافی است به اتاق بازی باشگاه ولکان مراجعه کنید.
قوانین بازی ساده است، اما اگر در نظر داشته باشید که بازیکن هیچ هزینه ای برای اساس فرآیند کسب درآمد واقعی ندارد، کافی است به سایت باشگاه بازی رفته و با آن آشنا شوید. تمام اطلاعات لازم ساده ترین راه بازی رایگان 777 Volcano Olympus بدون ثبت نام است. علیرغم این واقعیت که برخی از اسلات ها با گرافیک باکیفیت، صداها و ویژگی های جایزه متعدد متمایز می شوند، تصور آن در اینجا اصلاً دشوار نیست.
در وب سایت رسمی باشگاه، دستگاه های اسلات کاپیتان خط تلفن به سبک مصر باستان را خواهید یافت و در واقع هیچ محدودیتی وجود ندارد. همه قماربازان برای پول در یک کازینو آنلاین بازی می کنند، بنابراین لازم نیست به دنبال اطلاعات دیگری در مورد سایت باشید. ماشین های اسلات برای فرعون رایگان. پیدا کردن درب در وسط زندگی رادیواکتیو خود را دریافت می کنید، پس از آن توسعه دهندگان ماهیت واقعی در بازی ارائه کرده اند.
مکان Triumph Key را پیدا کنید تا تمام درآمد را به دست آورید. برای غوطه وری کامل آفتابی در واقعیت مجازی باید مقداری پول اضافی به دست آورید. اینجا جایی است که می توانید برای پول بازی کنید. دستگاه‌های اسلات رایگان با نظم و انضباط در این کازینو محبوب Vulkan ایجاد می‌شوند و به شما امکان می‌دهند جیب‌هایتان را ببندید.
ما همه اخبار را دنبال می‌کنیم و جدیدترین اسلات‌های آنلاین جالب را جمع‌آوری کرده‌ایم که شما را خوشحال می‌کند و گرافیک باکیفیت را ثبت می‌کند. ابتدا باید حداقل سه تصویر یکسان و دنباله هایی که از حلقه اول شروع می شوند جمع آوری کنید. تعداد خطوط پرداخت در اینجا 9 است. نسخه بازی در کازینو Vulkan شامل چرخش های منظم (به عنوان مثال، قرقره های میوه) و اعتبارات نمایشی است. ویژگی های دقیق کیفیت بالای شکاف ها به شما امکان می دهد صفحات حریصانه اسلات را به سرعت منتقل کنید.
توجه به این نکته مهم است که شرط مستقل می تواند مبلغ مشخص شما باشد. از آنجایی که همه بازیکنان با تجربه به صورت آنلاین اسلات بازی می کنند، قماربازان با تجربه بسیار مشتاق هستند تا یک تجربه واقعی را سپری کنند. از این گذشته ، چنین فرصتی نه تنها طرفداران وفادار را به خود جلب می کند ، بلکه توجه را نیز به خود جلب می کند ، که می تواند نه تنها سود، بلکه تجربه ای را نیز به همراه داشته باشد که به موسسات نزدیک نمی شود. در عین حال، قوانین و شرایط ساده هستند: هر بار پس از چرخش بعدی قرقره ها، به شرط بندی روی اسلات می روید. دستگاه های اسلات به صورت رایگان به دنبال فرار از کازینو برای تفریح بدون ترس از چرخاندن قرقره ها روی دستگاه هستند. اولین کاربر سایت با پول واقعی مخالف است، او می تواند با ثروت خود پاداش دهد.
به هر بازدید کننده یک فرصت کاملا رایگان داده می شود تا با پول واقعی بازی کند، با شانس در بازی، بسیاری از افراد دستگاه های اسلات خود را به کازینوهای آنلاین ترجیح می دهند. بازی کردن اسلات از سوی توسعه دهندگان بازی های محبوب سخت است و همیشه می توانید همین الان. و سپس شروع به کسب درآمد واقعی، تقلب و برداشت غیر مستقیم پول می کنید.
یکی دیگر از درگاه های بازی یک مرورگر است. کاربران ثبت نام شده همان نرم افزاری را دریافت می کنند که شما به آن متعهد هستید. در اینجا شما نمی توانید هم در مرورگر و هم در نسخه موبایل سایت متصل شوید. این شبکه توسعه کازینوهای تلفن همراه را ارائه می دهد که در آن نمی توانید نگران باشید. بارگذاری.
شما می توانید شانس خود را امتحان کنید و مقداری پول به دست آورید، اما اگر تجربه کسب کنید و به پول لبخند بزنید، دیگر بازیکنان با تجربه فکر نمی کنند. شما می توانید به طور کامل بر مهارت های بازی مسلط شوید، اما برای اینکه بتوانید اسلات های آنلاین را با موفقیت انجام دهید، باید یکسری شرایط را رعایت کنید. در عمل، باید بدانید که ارزش بردن در اسلات را دارد. این یک کلاهبرداری است یا شانس در کازینو همیشه وجود خواهد داشت و هرگز به خودی خود وارد نخواهد شد، اما بازیکنان با تجربه فکر می کنند که برنده خواهند شد.
دستگاه های اسلات به صورت رایگان نه دستگاه اسلات روسی بدون ثبت نام این سری. رابط دارای یک کازینو پیشرفته است که بازگشت سکه ها را فراهم می کند، و همچنین تنظیماتی را برای انتخاب سیستم های پرداخت که از طریق آن می توانید پرداخت را تغییر دهید، ارائه می دهد.
برای ایجاد یک استراتژی یا به دست آوردن مزایای بسیار، باید این راه را دنبال کنید: اکنون می توانید در وب سایت ما ثبت نام کنید. خوب، برای دریافت هدایای نقدی، باید به خوبی به بازی نزدیک شوید.
بنابراین ما منتظر جایزه نقدی مورد علاقه خود و بزرگی خواهیم بود که توسط بازیکنان در نظر گرفته شده است.
3. قانون تناوبی و سیستم تناوبی عناصر شیمیایی
3.3. تغییر دوره ای در خواص اتم های عناصر
تناوب تغییرات در خواص (خصوصیات) اتم های عناصر شیمیایی و ترکیبات آنها به دلیل تکرار دوره ای از طریق تعداد معینی از عناصر ساختار سطوح انرژی ظرفیتی و سطوح فرعی است. به عنوان مثال، برای اتم های همه عناصر گروه VA، پیکربندی الکترون های ظرفیت ns 2 np 3 است. به همین دلیل است که فسفر از نظر خواص شیمیایی به نیتروژن، آرسنیک و بیسموت نزدیک است (البته شباهت خواص به معنای هویت آنها نیست!). به یاد بیاورید که تناوب تغییرات خواص (ویژگی ها) به معنای تضعیف و تقویت دوره ای آنها (یا برعکس تقویت و ضعیف شدن دوره ای) با افزایش بار هسته اتم است.
به طور دوره ای، با افزایش بار هسته اتم در واحد، ویژگی های زیر (ویژگی های) اتم های جدا شده یا پیوند شیمیایی تغییر می کند: شعاع. انرژی یونیزاسیون؛ میل الکترونی؛ الکترونگاتیوی؛ خواص فلزی و غیر فلزی؛ خواص ردوکس؛ بالاترین کووالانسی و بالاترین حالت اکسیداسیون؛ پیکربندی الکترونیکی
روند این ویژگی ها در گروه A و دوره های کوتاه بارزتر است.
شعاع اتمی r فاصله از مرکز هسته اتم تا لایه الکترونی بیرونی است.
شعاع اتم در گروه A از بالا به پایین افزایش می یابد، زیرا تعداد لایه های الکترونی افزایش می یابد. شعاع اتم با حرکت از چپ به راست در طول دوره کاهش می یابد، زیرا تعداد لایه ها ثابت می ماند، اما بار هسته افزایش می یابد، و این منجر به فشرده سازی پوسته الکترونی می شود (الکترون ها به شدت جذب می شوند. هسته). اتم He کمترین شعاع و اتم Fr بزرگترین شعاع را دارد.
شعاع نه تنها اتم های خنثی الکتریکی، بلکه یون های تک اتمی نیز به صورت دوره ای تغییر می کند. روندهای اصلی در این مورد عبارتند از:
- شعاع آنیون بزرگتر است و شعاع کاتیون کمتر از شعاع اتم خنثی است، برای مثال r (Cl -) > r (Cl) > r (Cl +).
- هرچه بار مثبت کاتیون یک اتم بیشتر باشد، شعاع آن کوچکتر است، برای مثال r (Mn +4)< r (Mn +2);
- اگر یون‌ها یا اتمهای خنثی عناصر مختلف دارای پیکربندی الکترونیکی یکسانی باشند (و در نتیجه تعداد لایه‌های الکترونی یکسانی دارند)، برای مثال، شعاع برای ذره‌ای که بار هسته‌ای آن بیشتر است، کوچکتر است.
r(Kr) > r(Rb+)، r(Sc 3+)< r (Ca 2+) < r (K +) < r (Cl −) < r (S 2−); - در گروه A، از بالا به پایین، شعاع یون های هم نوع افزایش می یابد، به عنوان مثال، r (K +) > r (Na +) > r (Li +)، r (Br -) > r (Cl - ) > r (F -).
مثال 3.1. ذرات Ar، S 2-، Ca 2+ و K + را با افزایش شعاع آنها در یک ردیف بچینید.
راه حل. شعاع ذره در درجه اول تحت تأثیر تعداد لایه های الکترونی و سپس بار هسته ای قرار می گیرد: هرچه تعداد لایه های الکترونی بیشتر و بار هسته ای کوچکتر (!) باشد، شعاع ذره بزرگتر می شود.
در این ذرات تعداد لایه های الکترونی یکسان است (سه لایه) و بار هسته ای به ترتیب زیر کاهش می یابد: Ca, K, Ar, S. بنابراین سری مورد نیاز به این صورت است:
r(Ca2+)< r (K +) < r (Ar) < r (S 2−).
پاسخ: Ca 2+ , K + , Ar, S 2− .
انرژی یونیزاسیون E و حداقل انرژی است که برای جدا کردن الکترونی که ضعیف ترین اتصال به هسته را از یک اتم جدا شده باید صرف کرد:
E + E و \u003d E + + e.
انرژی یونیزاسیون به صورت تجربی محاسبه می شود و معمولاً بر حسب کیلوژول بر مول (kJ/mol) یا الکترون ولت (eV) (1 eV = 96.5 کیلوژول) اندازه گیری می شود.
در دوره های از چپ به راست، انرژی یونیزاسیون به طور کلی افزایش می یابد. این با کاهش پی در پی در شعاع اتم ها و افزایش بار هسته توضیح داده می شود. هر دو عامل منجر به این واقعیت می شود که انرژی اتصال الکترون با هسته افزایش می یابد.
در گروه A، با افزایش تعداد اتمی عنصر، E و به عنوان یک قاعده کاهش می یابد، زیرا شعاع اتم افزایش می یابد و انرژی اتصال الکترون با هسته کاهش می یابد. انرژی یونیزاسیون اتم های گاز نجیب به ویژه بالا است که در آن لایه های الکترونی بیرونی تکمیل می شوند.
انرژی یونیزاسیون می تواند به عنوان معیاری برای خواص کاهشی یک اتم ایزوله عمل کند: هرچه کوچکتر باشد، جدا کردن یک الکترون از اتم آسان تر است، خواص کاهشی اتم بارزتر است. گاهی اوقات انرژی یونیزاسیون معیاری برای خواص فلزی یک اتم جدا شده در نظر گرفته می‌شود و با درک توانایی یک اتم برای اهدای الکترون: E کوچکتر و خواص فلزی اتم بارزتر است.
بنابراین، خواص فلزی و کاهنده اتم های جدا شده در گروه A از بالا به پایین و در دوره هایی از راست به چپ افزایش می یابد.
میل الکترونی E cf تغییر انرژی در فرآیند اتصال یک الکترون به یک اتم خنثی است:
E + e \u003d E - + E رجوع کنید به
میل ترکیبی الکترون نیز یک مشخصه آزمایشی اندازه گیری شده برای یک اتم جدا شده است که می تواند به عنوان معیاری برای خواص اکسید کننده آن عمل کند: هرچه Eav بزرگتر باشد، خواص اکسید کننده اتم بارزتر است. به طور کلی، در طول دوره، از چپ به راست، میل الکترون افزایش می یابد و در گروه A، از بالا به پایین، کاهش می یابد. اتم های هالوژن دارای بالاترین میل ترکیبی الکترونی هستند؛ برای فلزات، میل الکترونی کم یا حتی منفی است.
گاهی اوقات میل ترکیبی الکترون معیاری برای خواص غیرفلزی یک اتم در نظر گرفته می شود، به این معنی که آنها توانایی یک اتم برای پذیرش الکترون را دارند: هرچه E av بزرگتر باشد، خواص غیرفلزی اتم بارزتر است.
بنابراین، خواص غیر فلزی و اکسیداتیو اتم ها در دوره ها به طور کلی از چپ به راست و در گروه A - از پایین به بالا افزایش می یابد.
مثال 3.2. با توجه به موقعیت در سیستم تناوبی، اگر تنظیمات الکترونیکی سطح انرژی خارجی اتم های عناصر (وضعیت پایه) باشد، مشخص کنید که اتم کدام عنصر دارای بیشترین خواص فلزی است:
1) 2s 1 ;
2) 3s 1 ;
3) 3s 2 3p 1 ;
4) 3s2.
راه حل. پیکربندی الکترونیکی اتم های Li، Na، Al و Mg نشان داده شده است. از آنجایی که خواص فلزی اتم ها در گروه A از بالا به پایین و از راست به چپ در طول دوره افزایش می یابد، نتیجه می گیریم که اتم سدیم برجسته ترین خواص فلزی را دارد.
پاسخ: 2).
الکترونگاتیویχ یک مقدار شرطی است که توانایی یک اتم در یک مولکول (یعنی یک اتم متصل شیمیایی) را برای جذب الکترون به سمت خود مشخص می کند.
برخلاف E و و E cf، الکترونگاتیوی به صورت تجربی تعیین نشده استبنابراین در عمل از تعدادی مقیاس مقادیر χ استفاده می شود.
در دوره های 1-3، مقدار χ به طور منظم از چپ به راست افزایش می یابد، و در هر دوره الکترونگاتیوترین عنصر هالوژن است: در بین همه عناصر، اتم فلوئور بالاترین الکترونگاتیوی را دارد.
در گروه A، الکترونگاتیوی از بالا به پایین کاهش می یابد. کوچکترین مقدار χ مشخصه اتمهای فلز قلیایی است.
برای اتم های عناصر غیر فلزی، به عنوان یک قاعده، χ > 2 (به استثنای Si، At) و برای اتم های عناصر فلزی، χ< 2.
مجموعه ای که در آن χ اتم ها از چپ به راست رشد می کنند - فلزات قلیایی و قلیایی خاکی، فلزات خانواده p و d، Si، B، H، P، C، S، Br، Cl، N، O، F.
مقادیر الکترونگاتیوی اتم ها، به عنوان مثال، برای تخمین درجه قطبیت یک پیوند کووالانسی استفاده می شود.
کووالانسی بالاتراتم ها بر اساس دوره از I تا VII (گاهی تا هشتم) متفاوت است بالاترین حالت اکسیداسیوناز چپ به راست در طول دوره از 1+ تا 7+ (گاهی تا 8+) متغیر است. با این حال، استثنائاتی وجود دارد:
- فلوئور، به عنوان الکترونگاتیوترین عنصر، در ترکیبات یک حالت اکسیداسیون واحد برابر با -1 را نشان می دهد.
- بالاترین کووالانسی اتم های همه عناصر دوره دوم IV است.
- برای برخی از عناصر (مس، نقره، طلا)، بالاترین حالت اکسیداسیون از تعداد گروه بیشتر است.
- بالاترین حالت اکسیداسیون اتم اکسیژن کمتر از عدد گروه و برابر با 2+ است.
عدد اتمی یک عنصر نشان می دهد:
الف) تعداد ذرات بنیادی در یک اتم؛ ب) تعداد نوکلئون های یک اتم؛
ج) تعداد نوترون های یک اتم؛ د) تعداد پروتون های یک اتم.
صحیح ترین جمله این است که عناصر شیمیایی در PSE به ترتیب صعودی مرتب شده اند:
الف) جرم مطلق اتم های آنها؛ ب) جرم اتمی نسبی؛
ج) تعداد نوکلئون ها در هسته اتم. د) بار هسته اتم.
تناوب در تغییر خواص عناصر شیمیایی نتیجه موارد زیر است:
الف) افزایش تعداد الکترون ها در اتم ها؛
ب) افزایش بارهای هسته اتم.
ج) افزایش جرم اتمی؛
د) تناوب در تغییر در ساختارهای الکترونیکی اتم ها.
از ویژگی‌های زیر اتمهای عناصر، با افزایش تعداد ترتیبی عنصر، به طور دوره‌ای تغییر می‌کنند:
الف) تعداد سطوح انرژی در یک اتم؛
ب) جرم اتمی نسبی؛
ج) تعداد الکترون ها در سطح انرژی بیرونی.
د) بار هسته یک اتم.
جفت هایی را انتخاب کنید که در آنها هر مشخصه یک اتم به طور متناوب با افزایش مقدار پروتون عنصر تغییر می کند:
الف) انرژی یونیزاسیون و انرژی میل الکترونی؛
ب) شعاع و جرم؛
ج) الکترونگاتیوی و تعداد کل الکترونها.
د) خواص فلزی و تعداد الکترون های ظرفیت.
عبارت صحیح را برای عناصر انتخاب کنیدVو گروه ها:
الف) همه اتمها دارای تعداد یکسانی الکترون هستند.
ب) همه اتم ها شعاع یکسانی دارند.
ج) همه اتمها دارای تعداد یکسانی الکترون در لایه بیرونی هستند.
د) همه اتم ها دارای حداکثر ظرفیت برابر با عدد گروه هستند.
برخی از عناصر دارای پیکربندی الکترونی زیر هستند:ns 2 (n-1) د 10 np 4 . این عنصر در کدام گروه از جدول تناوبی قرار دارد؟
الف) گروه IVB؛ ب) گروه VIB؛ ج) گروه IVA; د) گروه VIA.
در دوره های PES با افزایش بار هسته های اتمینه تغییرات: الف) جرم اتم ها؛ ب) تعداد لایه های الکترونی؛ ج) تعداد الکترون ها در لایه الکترونی بیرونی. د) شعاع اتم ها. |
|
عناصر به ترتیب صعودی شعاع اتمی خود به کدام ترتیب قرار گرفته اند؟ الف) Li، Be، B، C؛ ب) Be، Mg، Ca، Sr. ج) N، O، F، Ne; د) Na، Mg، Al، Si. |
|
کمترین انرژی یونیزاسیون در بین اتم های پایدار عبارت است از: الف) لیتیوم؛ ب) باریم؛ ج) سزیم؛ د) سدیم |
|
الکترونگاتیوی عناصر در سری ها افزایش می یابد: الف) P، Si، S، O. ب) Cl, F, S, O; ج) Te, Se, S, O; د) O، S، Se، Te. |
|
در ردیف عناصرNa میلی گرم ال سی پ اس Clاز چپ به راست: الف) الکترونگاتیوی افزایش می یابد. ب) انرژی یونیزاسیون کاهش می یابد. ج) تعداد الکترون های ظرفیت افزایش می یابد. د) خواص فلزی کاهش می یابد. |
|
فعال ترین فلز دوره چهارم را مشخص کنید: الف) کلسیم؛ ب) پتاسیم؛ ج) کروم؛ د) روی |
|
فعال ترین فلز گروه IIA را مشخص کنید: الف) بریلیم؛ ب) باریم؛ ج) منیزیم؛ د) کلسیم |
|
فعال ترین غیر فلزی گروه VIIA را مشخص کنید: الف) ید؛ ب) برم؛ ج) فلوئور؛ د) کلر. |
|
عبارات صحیح را انتخاب کنید: الف) در گروه های IA-VIIIA از PSE، فقط عناصر s- و ب) در گروه های IV-VIIIB، فقط عناصر d قرار دارند. ج) همه عناصر d فلز هستند. د) تعداد کل عناصر s در PSE 13 است. |
|
با افزایش عدد اتمی یک عنصر در گروه VA، موارد زیر افزایش می یابد: الف) خواص فلزی؛ ب) تعداد سطوح انرژی؛ ج) تعداد کل الکترون ها؛ د) تعداد الکترون های ظرفیت. |
|
عناصر R عبارتند از: الف) پتاسیم؛ ب) سدیم؛ ج) منیزیم؛ د) آرسنیک |
|
آلومینیوم متعلق به چه خانواده ای از عناصر است؟ الف) عناصر s؛ ب) عناصر p. ج) عناصر d. د) عناصر f. |
|
ردیف حاوی فقط را مشخص کنیدد-عناصر: الف) Al، Se، La; ب) Ti، Ge، Sn. ج) Ti، V، Cr. د) La، Ce، Hf. |
نمادهای عناصر خانواده های s، p و d در کدام ردیف مشخص شده است؟ الف) H، He، Li; ب) H، Ba، Al; ج) Be، C، F; د) منیزیم، فسفر، مس. |
|
اتم کدام عنصر دوره چهارم دارای بیشترین تعداد الکترون است؟ الف) روی؛ ب) کروم؛ ج) برم؛ د) کریپتون. |
|
در اتم کدام عنصر، الکترون های سطح انرژی بیرونی به شدت با هسته مرتبط هستند؟ الف) پتاسیم؛ ب) کربن؛ ج) فلوئور؛ د) فرانسیم. |
|
نیروی جاذبه الکترون های ظرفیت به هسته اتم در مجموعه ای از عناصر کاهش می یابد: الف) Na، Mg، Al، Si. ب) Rb، K، Na، Li. ج) Sr، Ca، Mg، Be; د) Li، Na، K، Rb. |
|
عنصر با شماره سریال 31 قرار دارد: الف) در گروه III؛ ب) دوره کوتاه؛ ج) یک دوره طولانی؛ د) در گروه A. |
|
از فرمول های الکترونیکی زیر، آنهایی را انتخاب کنید که با عناصر p مطابقت دارندVعادت زنانه: الف) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 4s 2 4p 6 4d 1 5s 2 5p 1 ; ب) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 4s 2 4p 6 5s 2 ; ج) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 4s 2 4p 2 ; د) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 4s 2 4p 6 4d 1 5s 2 5p 6 . |
|
از فرمول های الکترونیکی داده شده، مواردی را انتخاب کنید که مربوط به عناصر شیمیایی هستند که بالاترین اکسید ترکیب E را تشکیل می دهند 2 O 3 : الف) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 ; ب) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 4s 2 4p 3 ; ج) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 4s 2 ; د) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 3 4s 2 . |
|
عنصری را که اتم آن دارای 4 الکترون در سطح فرعی 4p است را تعیین کنید. در چه دوره و گروهی قرار دارد؟ الف) آرسنیک، دوره IV، گروه VA؛ ب) تلوریم، دوره V، گروه VIA. ج) سلنیوم، دوره IV، گروه VIA. د) تنگستن، دوره VI، گروه VIB. |
اتم های کلسیم و اسکاندیم با یکدیگر تفاوت دارند: الف) تعداد سطوح انرژی؛ ب) شعاع؛ ج) تعداد الکترونهای ظرفیت. د) فرمول اکسید بالاتر. |
|
برای اتم های گوگرد و کروم به همین صورت است: الف) تعداد الکترونهای ظرفیت؛ ب) تعداد سطوح انرژی؛ ج) ظرفیت بالاتر. د) فرمول اکسید بالاتر. |
|
اتم های نیتروژن و فسفر دارای موارد زیر هستند: الف) همان تعداد لایه های الکترونیکی؛ ب) همان تعداد پروتون در هسته؛ ج) تعداد یکسان الکترون ظرفیت. د) همان شعاع ها. |
|
فرمول بالاترین اکسید عنصری از دوره III که در اتم آن در حالت پایه سه الکترون جفت نشده وجود دارد: الف) E 2 O 3; ب) EO 2 ; ج) E 2 O 5; د) E 2 O 7. |
|
فرمول بالاترین اکسید عنصر EO 3. فرمول ترکیب هیدروژنی آن را بیاورید: الف) EN 2؛ ب) EN؛ ج) EN 3; د) EN 4. |
|
ماهیت اکسیدها از تغییرات بازی به اسیدی در سری: الف) Na 2 O، MgO، SiO 2. ب) Cl 2 O , SO 2 , P 2 O 5 , NO 2 . ج) BeO، MgO، B 2 O 3، Al 2 O 3،؛ د) CO 2، B 2 O 3، Al 2 O 3، Li 2 O. ه) CaO، Fe 2 O 3، Al 2 O 3، SO 2. |
|
ردیف هایی را انتخاب کنید که در آنها فرمول ها به ترتیب صعودی خواص اسیدی ترکیبات مرتب شده اند: الف) N 2 O 5، P 2 O 5، As 2 O 5; ج) H 2 SeO 3 , H 2 SO 3 , H 2 SO 4 . ب) HF، HBr، HI. د) Al 2 O 3 , P 2 O 5 , Cl 2 O 7 . |
|
سری هایی را که در آن هیدروکسیدها به ترتیب صعودی خواص اساسی خود مرتب شده اند نشان دهید: الف) LiOH، KOH، NaOH؛ ج) LiOH، Ca(OH) 2، Al(OH) 3. ب) LiOH، NaOH، Mg (OH) 2; د) LiOH، NaOH، KOH. |
وظایف
نمونه فسفر حاوی دو نوکلید است: فسفر-31 و فسفر-33. کسر مولی فسفر 33 10 درصد است. جرم اتمی نسبی فسفر در نمونه داده شده را محاسبه کنید.
مس طبیعی از نوکلیدهای Cu 63 و Cu 65 تشکیل شده است. نسبت تعداد اتم های Cu 63 به تعداد اتم های Cu 65 در مخلوط 2.45:1.05 است. جرم اتمی نسبی مس را محاسبه کنید.
میانگین جرم اتمی کلر طبیعی 35.45 است. کسر مولی دو ایزوتوپ آن را در صورتی محاسبه کنید که عدد جرمی آنها 35 و 37 باشد.
یک نمونه اکسیژن حاوی دو هسته 16 O و 18 O است که جرم آنها به ترتیب 4.0 گرم و 9.0 گرم است. جرم اتمی نسبی اکسیژن در این نمونه را تعیین کنید.
یک عنصر شیمیایی از دو هسته تشکیل شده است. هسته اولین هسته شامل 10 پروتون و 10 نوترون است. 2 نوترون دیگر در هسته هسته دوم وجود دارد. به ازای هر 9 اتم یک هسته سبک تر، یک اتم از یک هسته سنگین تر وجود دارد. میانگین جرم اتمی یک عنصر را محاسبه کنید.
اگر در یک مخلوط طبیعی به ازای هر 4 اتم اکسیژن 16، 3 اتم اکسیژن 17 و 1 اتم اکسیژن 18 وجود داشته باشد، اکسیژن چه جرم اتمی نسبی خواهد داشت؟
پاسخ ها:1. 31,2. 2. 63,6. 3. 35 Cl: 77.5% و 37 Cl: 22.5%. 4. 17,3. 5. 20,2. 6. 16,6.
پیوند شیمیایی
حجم اصلی مطالب آموزشی:
ماهیت و انواع پیوندهای شیمیایی پارامترهای اساسی یک پیوند شیمیایی: انرژی، طول.
پیوند کووالانسی.مکانیسم های تبادل و گیرنده دهنده تشکیل پیوند کووالانسی جهت و اشباع پیوند کووالانسی. قطبیت و قطبش پذیری پیوند کووالانسی. ظرفیت و حالت اکسیداسیون. احتمالات ظرفیت و حالات ظرفیت اتم های عناصر گروه A. اوراق قرضه منفرد و چندگانه. شبکه های کریستالی اتمی. مفهوم هیبریداسیون اوربیتال های اتمی. انواع اصلی هیبریداسیون. زوایای پیوند. ساختار فضایی مولکول ها فرمول های تجربی، مولکولی و ساختاری (گرافیکی) مولکول ها.
پیوند یونی. شبکه های کریستالی یونی. فرمول شیمیایی مواد با ساختار مولکولی، اتمی و یونی.
اتصال فلزی. شبکه های کریستالی فلزات.
برهمکنش بین مولکولی شبکه کریستالی مولکولی انرژی برهمکنش بین مولکولی و حالت مجموع مواد.
پیوند هیدروژنی.اهمیت پیوند هیدروژنی در اجسام طبیعی
در نتیجه مطالعه موضوع، دانش آموزان باید بدانند:
پیوند شیمیایی چیست
انواع اصلی پیوندهای شیمیایی؛
مکانیسم های تشکیل پیوند کووالانسی (مبادله و گیرنده دهنده)؛
ویژگی های اصلی یک پیوند کووالانسی (اشباع، جهت، قطبیت، تعدد، پیوندهای s و p).
خواص اساسی پیوندهای یونی، فلزی و هیدروژنی؛
انواع اصلی شبکه های کریستالی؛
چگونه ذخیره انرژی و ماهیت حرکت مولکول ها در طول انتقال از یک حالت تجمع به حالت دیگر تغییر می کند.
تفاوت بین موادی که ساختار کریستالی دارند و موادی که ساختار بی شکل دارند چیست؟
در نتیجه مطالعه موضوع، دانش آموزان باید مهارت های زیر را کسب کنند:
تعیین نوع پیوند شیمیایی بین اتم ها در ترکیبات مختلف.
مقایسه استحکام پیوندهای شیمیایی با انرژی آنها؛
تعیین حالت های اکسیداسیون با توجه به فرمول های مواد مختلف.
ایجاد شکل هندسی برخی از مولکول ها بر اساس تئوری هیبریداسیون اوربیتال های اتمی.
پیش بینی و مقایسه خواص مواد بسته به ماهیت پیوندها و نوع شبکه کریستالی.
در پایان مبحث، دانش آموزان باید بتوانند:
- در مورد ساختار فضایی مولکول ها (جهت گیری پیوندهای کووالانسی، زاویه ظرفیت).
- در مورد تئوری هیبریداسیون اوربیتال های اتمی (sp 3 -, sp 2 -, sp-hybridization)
پس از مطالعه موضوع، دانش آموزان باید به یاد داشته باشند:
عناصر با حالت اکسیداسیون ثابت؛
ترکیبات هیدروژن و اکسیژن که در آنها این عناصر حالت اکسیداسیون دارند که مشخصه آنها نیست.
زاویه بین پیوندها در یک مولکول آب
بخش 1. ماهیت و انواع پیوندهای شیمیایی
فرمول های مواد داده شده است: Na 2 O، SO 3، KCl، PCl 3، HCl، H 2، Cl 2، NaCl، CO 2، (NH 4) 2 SO 4، H 2 O 2، CO، H 2 S، NH 4 Сl، SO 2، HI، Rb 2 SO 4، Sr(OH) 2، H 2 SeO 4، He، ScCl 3، N 2، AlBr 3، HBr، H 2 Se، H 2 O، OF 2، CH 4 ، NH 3 ، KI ، CaBr 2 ، BaO ، NO ، FCl ، SiC. انتخاب اتصالات:
ساختار مولکولی و غیر مولکولی؛
فقط با پیوندهای قطبی کووالانسی؛
فقط با پیوندهای کووالانسی غیر قطبی؛
فقط با پیوندهای یونی؛
ترکیب پیوندهای یونی و کووالانسی در ساختار؛
ترکیب پیوندهای کووالانسی قطبی و کووالانسی غیرقطبی در ساختار.
قادر به تشکیل پیوندهای هیدروژنی؛
داشتن پیوندهایی در ساختار تشکیل شده توسط مکانیسم دهنده-پذیرنده؛
قطبیت پیوندها در ردیف ها چگونه تغییر می کند؟
الف) H 2 O; H2S; H2Se; H 2 Te b) PH 3; H2S; HCl.
اتم های عناصر انتخاب شده در ترکیبات زیر در چه حالتی - زمینی یا برانگیخته - قرار دارند:
ب Cl3; پ Cl3; سی O 2 ; بودن F2; H2 اس; سی H4; اچ Cl O4؟
کدام جفت از عناصر زیر در طول فعل و انفعالات شیمیایی بیشترین تمایل را برای تشکیل پیوند یونی دارند:
Ca، C، K، O، I، Cl، F؟
در کدام یک از مواد شیمیایی زیر، پارگی پیوند با تشکیل یون ها و در کدامیک با تشکیل رادیکال های آزاد بیشتر است: NaCl، CS 2، CH 4، K 2 O، H 2 SO 4، KOH، Cl 2 ?
هالیدهای هیدروژن داده می شوند: HF، HCl، HBr، HI. یک هیدروژن هالید را انتخاب کنید:
محلول آبی که قوی ترین اسید (ضعیف ترین اسید) باشد.
با قطبی ترین پیوند (کمترین پیوند قطبی)؛
با طولانی ترین طول اتصال (با کمترین طول اتصال)؛
با بالاترین نقطه جوش (با کمترین نقطه جوش).
هنگامی که یک پیوند شیمیایی فلوئور - فلوئور تشکیل می شود، 2.64'
10-19 ژول انرژی. محاسبه کنید که چه تعداد مولکول های فلوئور باید تشکیل شود تا 1.00 کیلوژول انرژی آزاد شود.
تست 6.
هنگامی که یک مولکول از دو اتم جدا شده تشکیل می شود، انرژی موجود در سیستم: الف) در حال افزایش است ب) کاهش می یابد؛ ج) تغییر نمی کند؛ د) هم کاهش و هم افزایش انرژی ممکن است. |
|
نشان دهید که در کدام جفت از مواد، جفت الکترون های مشترک به سمت اتم اکسیژن جابه جا می شوند: الف) از 2 و CO. ب) Cl 2 O و NO. ج) H 2 O و N 2 O 3 . د) H 2 O 2 و O 2 F 2 . |
|
ترکیبات با پیوندهای کووالانسی غیر قطبی را مشخص کنید: الف) O 2 ; ب) N 2 ; ج) Cl 2 ; د) PCl 5 . |
|
ترکیبات با پیوند قطبی کووالانسی را مشخص کنید: الف) H 2 O; ب) Br 2 ; ج) Cl 2 O; د) SO2. |
|
یک جفت مولکول را انتخاب کنید که در آن همه پیوندهای کووالانسی باشند: الف) NaCl، HCl. ب) CO 2 , Na 2 O ; ج) CH 3 Cl، CH 3 Na. د) SO 2، NO 2. |
|
ترکیبات با پیوندهای کووالانسی قطبی و کووالانسی غیرقطبی به ترتیب عبارتند از: الف) آب و سولفید هیدروژن؛ ب) برمید پتاسیم و نیتروژن. ج) آمونیاک و هیدروژن؛ د) اکسیژن و متان. |
|
هیچ یک از پیوندهای کووالانسی توسط مکانیسم دهنده - گیرنده در ذره ایجاد نمی شود: الف) CO 2؛ ب) CO; ج) BF 4 - ; د) NH 4 +. |
|
با افزایش تفاوت در الکترونگاتیوی اتم های پیوندی، موارد زیر رخ می دهد: الف) کاهش قطبیت پیوند؛ ب) تقویت قطبیت اتصال؛ ج) افزایش درجه یونی بودن پیوند. د) کاهش درجه یونی بودن پیوند. |
|
مولکول ها به ترتیب افزایش قطبیت پیوند در کدام ردیف قرار گرفته اند؟ الف) HF، HCl، HBr؛ ب) NH 3، PH 3، AsH 3؛ ج) H 2 Se، H 2 S، H 2 O . د) CO 2، CS 2، CSe 2. |
|
بالاترین انرژی اتصال در یک مولکول: الف) H 2 Te; ب) H 2 Se; ج) H 2 S; د) H 2 O. |
|
پیوند شیمیایی کمترین استحکام را در یک مولکول دارد: الف) هیدروژن برومید؛ ب) کلرید هیدروژن؛ ج) ید هیدروژن؛ د) هیدروژن فلوراید. |
|
طول پیوند در تعدادی از مواد با فرمول های زیر افزایش می یابد: الف) CCl 4، CBr 4، CF 4؛ ب) SO 2، SeO 2، TeO 2. ج) H 2 S، H 2 O، H 2 Se; د) HBr، HCl، HF. |
|
حداکثر تعدادس- پیوندهایی که می توانند بین دو اتم در یک مولکول وجود داشته باشند: الف) 1؛ ب) 2; در 3; د) 4. |
|
پیوند سه گانه بین دو اتم شامل: الف) 2 پیوند s و 1 پیوند π. ب) اوراق قرضه 3 s; ج) 3 پیوند π. د) پیوند 1s و پیوند 2π. |
|
مولکول CO 2 حاوی پیوندهای شیمیایی: الف) 1s و 1π. ب) 2s و 2π. ج) 3s و 1π. د) 4 ثانیه |
|
مجموعس- وπ- روابط (س + π) در یک مولکولبنابراین 2 Cl 2 برابر است با: الف) 3 + 3؛ ب) 3 + 2; ج) 4 + 2; د) 4 + 3. |
|
ترکیبات با پیوند یونی را مشخص کنید: الف) کلرید سدیم؛ ب) مونوکسید کربن (II)؛ ج) ید؛ د) نیترات پتاسیم. |
|
فقط پیوندهای یونی از ساختار ماده پشتیبانی می کنند: الف) پراکسید سدیم؛ ب) آهک خاموش؛ ج) سولفات مس؛ د) سیلوینیت. |
|
مشخص کنید اتم کدام عنصر می تواند در تشکیل پیوند فلزی و یونی شرکت کند: الف) به عنوان؛ ب) Br; ج) K; د) Se. |
|
ماهیت پیوند یونی در ترکیب بارزتر است: الف) کلرید کلسیم؛ ب) فلوراید پتاسیم؛ ج) فلوراید آلومینیوم؛ د) کلرید سدیم. |
|
موادی را مشخص کنید که حالت تجمع آنها در شرایط عادی توسط پیوندهای هیدروژنی بین مولکول ها تعیین می شود: الف) هیدروژن؛ ب) کلرید هیدروژن؛ ج) هیدروژن فلوراید مایع؛ د) آب |
|
قوی ترین پیوند هیدروژنی را مشخص کنید: الف) –ن....ح–؛ ب) –O....H–; ج) –Cl....H–; د) –S....H–. |
|
قوی ترین پیوند شیمیایی چیست؟ الف) فلز؛ ب) یونی؛ ج) هیدروژن؛ د) کووالانسی |
|
نوع پیوند مولکول NF را مشخص کنید 3 : الف) یونی؛ ب) کووالانسی غیر قطبی. ج) کووالانسی قطبی؛ د) هیدروژن |
|
پیوند شیمیایی بین اتم های عناصر با شماره سریال 8 و 16: الف) یونی؛ ب) قطبی کووالانسی؛ ج) کووالانسی غیر قطبی. د) هیدروژن |
|
بارگذاری...