Таблица за химията на киселината и солта. Наименования на някои киселини и техните киселинни остатъци

киселини- сложни вещества, състоящи се от един или повече водородни атоми, които могат да бъдат заменени с метални атоми, и киселинни остатъци.

Класификация на киселините

1. Според броя на водородните атоми: брой водородни атоми (н ) определя основността на киселините:

н= 1 единична основа

н= 2 двуосновни

н= 3 триосновни

2. По състав:

а) Таблица на кислородсъдържащи киселини, киселинни остатъци и съответните киселинни оксиди:

б) Таблица на аноксичните киселини

Физични свойства на киселините

Много киселини, като сярна, азотна, солна, са безцветни течности. известни са и твърди киселини: ортофосфорна, метафосфорна HPO 3, борна H 3 BO 3 . Почти всички киселини са разтворими във вода. Пример за неразтворима киселина е силициевата H2SiO3 . Киселинните разтвори имат кисел вкус. Така например много плодове придават кисел вкус на съдържащите се в тях киселини. Оттук и имената на киселините: лимонена, ябълчена и др.

Методи за получаване на киселини

Химични свойства на киселините

1. Променете цвета на индикаторите

2. Реагирайте с метали в серията дейности до з 2

(без HNO 3 -Азотна киселина)

Видео "Взаимодействие на киселини с метали"

Аз + КИСЕЛИНА \u003d СОЛ + з 2 (стр. заместване)

Zn + 2 HCl \u003d ZnCl 2 + H 2

3. С основни (амфотерни) оксиди – метални оксиди

Видео "Взаимодействие на метални оксиди с киселини"

Me x O y + КИСЕЛИНА \u003d СОЛ + H 2 O (стр. обмен)

4. Реагирайте с основи – реакция на неутрализация

КИСЕЛИНА + ОСНОВА = СОЛ + з 2 О (стр. обмен)

H 3 PO 4 + 3 NaOH = Na 3 PO 4 + 3 H 2 O

5. Реагирайте със соли на слаби, летливи киселини - ако се образува киселина, която се утаява или се отделя газ:

2 NaCl (тв.) + H 2 SO 4 (конц.) \u003d Na 2 SO 4 + 2HCl ( Р . обмен )

Видео "Взаимодействие на киселини със соли"

6. Разлагане на кислородсъдържащи киселини при нагряване

(без з 2 ТАКА 4 ; з 3 PO 4 )

КИСЕЛИНА = КИСЕЛИНЕН ОКСИД + ВОДА (р. разлагане)

Помня!Нестабилни киселини (въглена и сярна) - разлагат се на газ и вода:

H 2 CO 3 ↔ H 2 O + CO 2

H 2 SO 3 ↔ H 2 O + SO 2

Сярноводородна киселина в продуктитеосвободен като газ:

CaS + 2HCl \u003d H 2 S+ CaCl2

ЗАДАЧИ ЗА ЗАТКРОЙВАНЕ

номер 1. Разпределете химичните формули на киселините в таблица. Дайте им имена:

LiOH, Mn 2 O 7, CaO, Na 3 PO 4, H 2 S, MnO, Fe (OH) 3, Cr 2 O 3, HI, HClO 4, HBr, CaCl 2, Na 2 O, HCl, H 2 SO 4 , HNO 3 , HMnO 4 , Ca (OH ) 2 , SiO 2 , Киселини

без-кисел-

местен

Кислородсъдържащи

разтворим

неразтворим

едно-

основен

двужилен

триосновен

номер 2. Напишете уравнения на реакцията:

Ca+HCl

Na + H2SO4

Al + H2S

Ca + H3PO4
Назовете продуктите на реакцията.

Номер 3. Направете уравненията на реакцията, наименувайте продуктите:

Na 2 O + H 2 CO 3

ZnO + HCl

CaO + HNO3

Fe 2 O 3 + H 2 SO 4

номер 4. Съставете уравненията на реакцията за взаимодействие на киселини с основи и соли:

KOH + HNO3

NaOH + H2SO3

Ca(OH) 2 + H 2 S

Al(OH)3 + HF

HCl + Na 2 SiO 3

H 2 SO 4 + K 2 CO 3

HNO 3 + CaCO 3

Назовете продуктите на реакцията.

СИМУЛАТОРИ

Треньор номер 1. "Формули и имена на киселини"

Треньор номер 2. „Кореспонденция: киселинна формула – оксидна формула“

Мерки за безопасност - първа помощ при контакт на кожата с киселини

безопасност -

Наричат ​​се вещества, които се дисоциират в разтвори и образуват водородни йони.

Киселините се класифицират според тяхната сила, основност и наличието или отсъствието на кислород в състава на киселината.

По силакиселините се делят на силни и слаби. Най-важните силни киселини са азотната HNO3, сярна H2SO4 и солна HCl.

От наличието на кислород разграничете кислородсъдържащите киселини ( HNO3, H3PO4 и др.) и аноксикиселини ( HCl, H2S, HCN и др.).

По основност, т.е. според броя на водородните атоми в киселинната молекула, които могат да бъдат заменени с метални атоми, за да образуват сол, киселините се разделят на едноосновни (напр. HNO 3, HCl), двуосновен (H 2 S, H 2 SO 4), триосновен (H 3 PO 4 ) и др.

Имената на безкислородните киселини произлизат от името на неметала с добавяне на края -водород:НС1 - солна киселина, H 2 S e - хидроселенова киселина, HCN - циановодородна киселина.

Имената на кислородсъдържащите киселини също се образуват от руското име на съответния елемент с добавянето на думата "киселина". В същото време името на киселината, в която елементът е в най-високо състояние на окисление, завършва на "naya" или "ova", например, H2SO4 - сярна киселина, HClO 4 - перхлорна киселина, H 3 AsO 4 - арсенова киселина. С намаляване на степента на окисление на киселинно образуващия елемент, окончанията се променят в следната последователност: „овал“ ( HClO 3 - хлорна киселина), "чиста" ( HClO 2 - хлорна киселина), "колеблив" ( H O Cl - хипохлорна киселина). Ако елементът образува киселини, намирайки се само в две степени на окисление, тогава името на киселината, съответстваща на най-ниската степен на окисление на елемента, получава окончанието "чист" ( HNO3 - Азотна киселина, HNO 2 - азотиста киселина).

Таблица - Най-важните киселини и техните соли

Получаване на киселини

1. Аноксичните киселини могат да бъдат получени чрез директно комбиниране на неметали с водород:

H 2 + Cl 2 → 2HCl,

H 2 + S H 2 S.

2. Кислородсъдържащите киселини често могат да бъдат получени чрез директно комбиниране на киселинни оксиди с вода:

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4,

CO 2 + H 2 O \u003d H 2 CO 3,

P 2 O 5 + H 2 O \u003d 2 HPO 3.

3. Както безкислородните, така и кислородсъдържащите киселини могат да бъдат получени чрез обменни реакции между соли и други киселини:

BaBr 2 + H 2 SO 4 \u003d BaSO 4 + 2HBr,

CuSO 4 + H 2 S \u003d H 2 SO 4 + CuS,

CaCO 3 + 2HBr \u003d CaBr 2 + CO 2 + H 2 O.

4. В някои случаи редокс реакциите могат да се използват за получаване на киселини:

H 2 O 2 + SO 2 \u003d H 2 SO 4,

3P + 5HNO 3 + 2H 2 O = 3H 3 PO 4 + 5NO.

Химични свойства на киселините

1. Най-характерното химично свойство на киселините е способността им да реагират с основи (както и с основни и амфотерни оксиди), за да образуват соли, например:

H 2 SO 4 + 2NaOH \u003d Na 2 SO 4 + 2H 2 O,

2HNO 3 + FeO \u003d Fe (NO 3) 2 + H 2 O,

2 HCl + ZnO \u003d ZnCl 2 + H 2 O.

2. Способността да взаимодейства с някои метали в поредицата от напрежения до водород, с освобождаването на водород:

Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2,

2Al + 6HCl \u003d 2AlCl 3 + 3H 2.

3. Със соли, ако се образува слабо разтворима сол или летливо вещество:

H 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + 2HCl,

2HCl + Na 2 CO 3 \u003d 2NaCl + H 2 O + CO 2,

2KHCO 3 + H 2 SO 4 \u003d K 2 SO 4 + 2SO 2+ 2H2O.

Обърнете внимание, че многоосновните киселини се дисоциират на стъпки и лекотата на дисоциация във всяка от стъпките намалява, следователно за многоосновните киселини често се образуват киселинни соли вместо средни соли (в случай на излишък на реагиращата киселина):

Na 2 S + H 3 PO 4 \u003d Na 2 HPO 4 + H 2 S,

NaOH + H3PO4 = NaH2PO4 + H2O.

4. Специален случай на киселинно-основно взаимодействие е реакцията на киселини с индикатори, водеща до промяна на цвета, която отдавна се използва за качествено откриване на киселини в разтвори. И така, лакмусът променя цвета си в кисела среда до червено.

5. При нагряване съдържащите кислород киселини се разлагат на оксид и вода (за предпочитане в присъствието на средство за отстраняване на вода P2O5):

H 2 SO 4 \u003d H 2 O + SO 3,

H 2 SiO 3 \u003d H 2 O + SiO 2.

М.В. Андрюхова, Л.Н. Бородин

7. Киселини. Сол. Връзка между класове неорганични вещества

7.1. киселини

Киселините са електролити, по време на дисоциацията на които се образуват само водородни катиони H + като положително заредени йони (по-точно хидрониеви йони H 3 O +).

Друго определение: киселините са сложни вещества, състоящи се от водороден атом и киселинни остатъци (Таблица 7.1).

Таблица 7.1

Формули и наименования на някои киселини, киселинни остатъци и соли

При нормални условия киселините могат да бъдат твърди вещества(H 3 PO 4, H 3 BO 3, H 2 SiO 3) и течности (HNO 3, H 2 SO 4, CH 3 COOH). Тези киселини могат да съществуват както в индивидуална (100% форма), така и под формата на разредени и концентрирани разтвори. Например, H 2 SO 4 , HNO 3 , H 3 PO 4 , CH 3 COOH са известни както поотделно, така и в разтвори.

Редица киселини са известни само в разтвори. Това са всички хидрохалини (HCl, HBr, HI), сероводород H 2 S, циановодород (циановодород HCN), въглища H 2 CO 3, сярна H 2 SO 3 киселина, които са разтвори на газове във вода. Например солната киселина е смес от HCl и H 2 O, въглищата са смес от CO 2 и H 2 O. Ясно е, че използването на израза „разтвор на солна киселина"не правилно.

Повечето киселини са разтворими във вода, силициевата киселина H 2 SiO 3 е неразтворима. По-голямата част от киселините имат молекулярна структура. Примери за структурни формули на киселини:

В повечето киселинни молекули, съдържащи кислород, всички водородни атоми са свързани с кислорода. Но има изключения:

Киселините се класифицират според редица характеристики (Таблица 7.2).

Таблица 7.2

Класификация на киселините

Всички общи химични свойства на киселините се дължат на наличието в техните водни разтвори на излишък от водородни катиони Н + (Н 3 О +).

1. Поради излишъка на H + йони, водните разтвори на киселини променят цвета на виолетовия и метилоранжевия лакмус до червено (фенолфталеинът не променя цвета си, остава безцветен). Във воден разтвор на слаба въглена киселина лакмусът не е червен, а розов; разтвор върху утайка от много слаба силициева киселина изобщо не променя цвета на индикаторите.

2. Киселините взаимодействат с основни оксиди, основи и амфотерни хидроксиди, амонячен хидрат (виж гл. 6).

Пример 7.1. За да извършите трансформацията BaO → BaSO 4, можете да използвате: а) SO 2; b) H2SO4; c) Na2S04; г) SO3.

Решение. Трансформацията може да се извърши с помощта на H 2 SO 4:

BaO + H 2 SO 4 \u003d BaSO 4 ↓ + H 2 O

BaO + SO 3 = BaSO 4

Na 2 SO 4 не реагира с BaO и при реакцията на BaO с SO 2 се образува бариев сулфит:

BaO + SO 2 = BaSO 3

Отговор: 3).

3. Киселините реагират с амоняка и неговите водни разтвори, за да образуват амониеви соли:

HCl + NH 3 \u003d NH 4 Cl - амониев хлорид;

H 2 SO 4 + 2NH 3 = (NH 4) 2 SO 4 - амониев сулфат.

4. Неокисляващите киселини с образуването на сол и отделянето на водород реагират с метали, разположени в реда на активност до водород:

H 2 SO 4 (разл.) + Fe = FeSO 4 + H 2

2HCl + Zn \u003d ZnCl2 \u003d H2

Взаимодействието на окислителните киселини (HNO 3, H 2 SO 4 (конц.)) с металите е много специфично и се разглежда при изучаването на химията на елементите и техните съединения.

5. Киселините взаимодействат със солите. Реакцията има редица характеристики:

а) в повечето случаи, когато по-силна киселина реагира със сол на по-слаба киселина, се образува сол на слаба киселина и слаба киселина, или, както се казва, по-силната киселина измества по-слабата. Серията от намаляваща сила на киселините изглежда така:

Примери за текущи реакции:

2HCl + Na 2 CO 3 \u003d 2NaCl + H 2 O + CO 2

H 2 CO 3 + Na 2 SiO 3 = Na 2 CO 3 + H 2 SiO 3 ↓

2CH 3 COOH + K 2 CO 3 \u003d 2CH 3 COOK + H 2 O + CO 2

3H 2 SO 4 + 2K 3 PO 4 = 3K 2 SO 4 + 2H 3 PO 4

Не взаимодействайте помежду си, например KCl и H 2 SO 4 (разл.), NaNO 3 и H 2 SO 4 (разл.), K 2 SO 4 и HCl (HNO 3, HBr, HI), K 3 PO 4 и H2CO3, CH3COOK и H2CO3;

б) в някои случаи по-слаба киселина измества по-силна от солта:

CuSO 4 + H 2 S \u003d CuS ↓ + H 2 SO 4

3AgNO 3 (razb) + H 3 PO 4 = Ag 3 PO 4 ↓ + 3HNO 3.

Такива реакции са възможни, когато утайките на получените соли не се разтварят в получените разредени силни киселини (H 2 SO 4 и HNO 3);

в) в случай на образуване на утайки, които са неразтворими в силни киселини, е възможна реакция между силна киселина и сол, образувана от друга силна киселина:

BaCl 2 + H 2 SO 4 \u003d BaSO 4 ↓ + 2HCl

Ba(NO 3) 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2HNO 3

AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3

Пример 7.2. Посочете серията, в която са дадени формулите на веществата, които реагират с H 2 SO 4 (разл.).

1) Zn, Al 2 O 3, KCl (p-p); 3) NaNO 3 (p-p), Na 2 S, NaF 2) Cu (OH) 2, K 2 CO 3, Ag; 4) Na 2 SO 3, Mg, Zn (OH) 2.

Решение. Всички вещества от серия 4 взаимодействат с H 2 SO 4 (razb):

Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + H 2 O + SO 2

Mg + H 2 SO 4 \u003d MgSO 4 + H 2

Zn(OH) 2 + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + 2H 2 O

В ред 1) реакцията с KCl (p-p) не е осъществима, в ред 2) - с Ag, в ред 3) - с NaNO 3 (p-p).

Отговор: 4).

6. Концентрираната сярна киселина се държи много специфично при реакции със соли. Това е нелетлива и термично стабилна киселина, поради което измества всички силни киселини от твърди (!) соли, тъй като те са по-летливи от H 2 SO 4 (конц):

KCl (tv) + H 2 SO 4 (конц.) KHSO 4 + HCl

2KCl (tv) + H 2 SO 4 (конц.) K 2 SO 4 + 2HCl

Солите, образувани от силни киселини (HBr, HI, HCl, HNO 3, HClO 4), реагират само с концентрирана сярна киселина и само в твърдо състояние

Пример 7.3. Концентрираната сярна киселина, за разлика от разредената сярна киселина, реагира:

3) KNO 3 (TV);

Решение. И двете киселини реагират с KF, Na 2 CO 3 и Na 3 PO 4 и само H 2 SO 4 (conc) реагира с KNO 3 (tv).

Отговор: 3).

Методите за получаване на киселини са много разнообразни.

Аноксични киселиниполучавам:

• чрез разтваряне на съответните газове във вода:

HCl (g) + H 2 O (l) → HCl (p-p)

H 2 S (g) + H 2 O (g) → H 2 S (разтвор)

• от соли чрез изместване от по-силни или по-малко летливи киселини:

FeS + 2HCl \u003d FeCl 2 + H 2 S

KCl (tv) + H 2 SO 4 (конц.) = KHSO 4 + HCl

Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + H 2 SO 3

кислородни киселиниполучавам:

• чрез разтваряне на съответните киселинни оксиди във вода, докато степента на окисление на киселинно образуващия елемент в оксида и киселината остава същата (NO 2 е изключение):

N 2 O 5 + H 2 O \u003d 2HNO 3

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

P 2 O 5 + 3H 2 O 2H 3 PO 4

• окисление на неметали с окислителни киселини:

S + 6HNO 3 (конц.) = H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O

• чрез изместване на силна киселина от сол на друга силна киселина (ако се образува утайка, която е неразтворима в получените киселини):

Ba (NO 3) 2 + H 2 SO 4 (razb) \u003d BaSO 4 ↓ + 2HNO 3

AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3

• изместване на летлива киселина от нейните соли с по-малко летлива киселина.

За тази цел най-често се използва нелетлива термично стабилна концентрирана сярна киселина:

NaNO 3 (tv) + H 2 SO 4 (конц.) NaHSO 4 + HNO 3

KClO 4 (tv) + H 2 SO 4 (конц.) KHSO 4 + HClO 4

• чрез изместване на по-слаба киселина от нейните соли с по-силна киселина:

Ca 3 (PO 4) 2 + 3H 2 SO 4 = 3CaSO 4 ↓ + 2H 3 PO 4

NaNO 2 + HCl = NaCl + HNO 2

K 2 SiO 3 + 2HBr = 2KBr + H 2 SiO 3 ↓

Наименования на някои неорганични киселини и соли

Нека накратко ви напомня с конкретни примери как правилно трябва да се наименуват солите.

Пример 1. Солта K 2 SO 4 се образува от останалата част от сярна киселина (SO 4) и метал K. Солите на сярната киселина се наричат ​​сулфати. K 2 SO 4 - калиев сулфат.

Пример 2. FeCl 3 - съставът на солта включва желязо и останалата солна киселина (Cl). Име на солта: железен (III) хлорид. Моля, обърнете внимание: в този случай не само трябва да назовем метала, но и да посочим неговата валентност (III). В предишния пример това не беше необходимо, тъй като валентността на натрия е постоянна.

Важно: в името на солта трябва да се посочи валентността на метала само ако този метал има променлива валентност!

Пример 3. Ba (ClO) 2 - съставът на солта включва барий и остатъка от хипохлорна киселина (ClO). Име на солта: бариев хипохлорит. Валентността на метала Ba във всички негови съединения е две, не е необходимо да се посочва.

Пример 4. (NH 4) 2 Cr 2 O 7. Групата NH4 се нарича амоний, валентността на тази група е постоянна. Име на солта: амониев дихромат (бихромат).

В горните примери срещнахме само т.нар. средни или нормални соли. Тук няма да се разглеждат киселинни, основни, двойни и комплексни соли, соли на органични киселини.

Киселините са сложни вещества, чиито молекули се състоят от водородни атоми (способни да бъдат заменени с метални атоми), свързани с киселинен остатък.

основни характеристики

Киселините се класифицират на безкислородни и кислородсъдържащи, както и на органични и неорганични.

Ориз. 1. Класификация на киселините - безкислородни и кислородсъдържащи.

Аноксичните киселини са разтвори във вода на такива бинарни съединения като водородни халиди или сероводород. полярни в разтвора ковалентна връзкамежду водород и електроотрицателен елемент се поляризира под действието на диполни водни молекули и молекулите се разпадат на йони. наличието на водородни йони в веществото и ви позволява да наричате водни разтвори на тези бинарни съединения киселини.

Киселините се наименуват според името на бинарното съединение чрез добавяне на окончанието -ная. например HF е флуороводородна киселина. Киселинният анион се нарича с името на елемента чрез добавяне на края -id, например Cl - хлорид.

Кислородсъдържащи киселини (оксокиселини)- това са киселинни хидроксиди, дисоцииращи според киселинния тип, тоест като протолити. Общата им формула е E (OH) mOn, където E е неметал или метал с променлива валентност в най-високата степенокисляване. при условие, че n е 0, тогава киселината е слаба (H 2 BO 3 - борна), ако n \u003d 1, тогава киселината е или слаба, или със средна сила (H 3 PO 4 - ортофосфорна), ако n е по-голямо от или равно на 2, тогава киселината се счита за силна (H 2 SO 4).

Ориз. 2. Сярна киселина.

Киселинните хидроксиди съответстват на киселинни оксиди или киселинни анхидриди, например сярна киселина съответства на серен анхидрид SO 3 .

Химични свойства на киселините

Киселините имат редица свойства, които ги отличават от солите и други химични елементи:

• Действие върху индикаторите.Как киселинните протолити се дисоциират, за да образуват Н+ йони, които променят цвета на индикаторите: лилав разтвор на лакмус става червен, а разтвор на оранжев метилоранж става розов. Многоосновните киселини се дисоциират на стъпки и всеки следващ етап е по-труден от предходния, тъй като все по-слабите електролити се дисоциират във втория и третия етап:

H 2 SO 4 \u003d H + + HSO 4 -

Цветът на индикатора зависи от това дали киселината е концентрирана или разредена. Така например, когато лакмусът се спусне в концентрирана сярна киселина, индикаторът става червен, но в разредена сярна киселина цветът не се променя.

• Реакция на неутрализация, тоест взаимодействието на киселини с основи, което води до образуването на сол и вода, винаги се случва, ако поне един от реагентите е силен (основа или киселина). Реакцията не протича, ако киселината е слаба, основата е неразтворима. Например, няма реакция:

H 2 SiO 3 (слаба, неразтворима във вода киселина) + Cu (OH) 2 - няма реакция

Но в други случаи реакцията на неутрализация с тези реагенти протича:

H 2 SiO 3 + 2KOH (алкален) \u003d K 2 SiO 3 + 2H 2 O

• Взаимодействие с основни и амфотерни оксиди:

Fe 2 O 3 + 3H 2 SO 4 \u003d Fe 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

• Взаимодействие на киселини с метали, стоящ в поредица от напрежения вляво от водорода, води до процес, при който се образува сол и се отделя водород. Тази реакция е лесна, ако киселината е достатъчно силна.

Азотната киселина и концентрираната сярна киселина реагират с метали, като редуцират не водорода, а централния атом:

Mg + H 2 SO 4 + MgSO 4 + H 2

• Взаимодействие на киселини със соливъзниква, ако резултатът е слаба киселина. Ако солта, която реагира с киселината, е разтворима във вода, тогава реакцията ще продължи и ако се образува неразтворима сол:

Na 2 SiO 3 (разтворима сол на слаба киселина) + 2HCl (силна киселина) \u003d H 2 SiO 3 (слаба неразтворима киселина) + 2NaCl (разтворима сол)

В промишлеността се използват много киселини, например оцетната киселина е необходима за консервиране на месни и рибни продукти.