کارگاه آزمایشگاهی شیمی در دانشکده. کارگاه شیمی، توسعه روش شناختی در شیمی (پایه نهم) با موضوع

این پوشه حاوی مطالبی است که به سازماندهی بخش عملی شیمی برای کودکان دارای معلولیت و آموزش از راه دور کمک می کند

دانلود:

پیش نمایش:

برای استفاده از پیش نمایش، یک حساب Google ایجاد کنید و وارد آن شوید: https://accounts.google.com

پیش نمایش:

نظارت بر دستیابی به نتایج برنامه ریزی شده در یک دوره شیمی (از تجربه کاری)

دوشاک اولگا میخایلوونا

موسسه آموزشی بودجه منطقه ای "مدرسه آموزش از راه دور"،ژلزنوگورسک،

کلمات کلیدی: استاندارد جدید آموزشی ایالتی فدرال، نتایج برنامه ریزی شده، شیمی، نظارت مداوم، مهارت های خرد

حاشیه نویسی: این مقاله تجربه استفاده از اشکال کنترلی مانند برگه بازخورد و برگه دستیابی به نتایج برنامه ریزی شده در درس شیمی برای پایه های 8-9 را شرح می دهد.

فعالیت های معلم در چارچوب استاندارد آموزشی جدید نتیجه محور است. نتیجه آموزشی برنامه ریزی شده، که در استاندارد آموزشی ایالتی فدرال تجویز شده است، متفاوت است. نتایج برنامه ریزی شده تسلط بر برنامه درسی در دو بلوک ارائه می شود: "فارغ التحصیل خواهد آموخت" (سطح پایه) و "فارغ التحصیل فرصت یادگیری خواهد داشت" (سطح پیشرفته). در وب سایت FIPI، معلمان و دانش آموزان می توانند با مواد اندازه گیری برای صدور گواهینامه نهایی دانش آموزان آشنا شوند. برای گذراندن موفقیت آمیز گواهینامه نهایی، دانش آموز باید بر سیستمی از مفاهیم، ​​دانش موضوعی و مهارت ها تسلط یابد. معلم با وظیفه توسعه این دانش و مهارت ها، ایجاد سیستمی برای ارزیابی دستیابی به نتایج برنامه ریزی شده در حین نظارت مداوم مواجه است. پس از مطالعه مواد استاندارد جدید آموزشی ایالتی فدرال، ادبیات روش شناختی و تجربه همکارانم، شروع به ایجاد سیستم خود برای ردیابی اثربخشی دستیابی به نتایج برنامه ریزی شده هنگام مطالعه سرفصل های درس شیمی برای کلاس های 8- کردم. 9. من به عنوان مبنای طبقه بندی، سیستم مورد نظر A.A. Kaverina، محقق ارشد را در نظر گرفتم. مرکز آموزش علوم طبیعی، موسسه راهبرد توسعه آموزش، آکادمی آموزش روسیه، دکتری.

برای ارزیابی دستیابی به نتایج برنامه ریزی شده، لازم است معیارهایی تدوین شود. معیارها باید به درستی، در دسترس و منعکس کننده جذب تدریجی دانش و مهارت ها باشند تا شرایط راحت برای کودک ایجاد شود تا تجربه شناختی، پیشرفت او از منطقه رشد واقعی به منطقه رشد نزدیک و فراتر از آن ایجاد شود. در طول سال تحصیلی گذشته، الگوریتم‌هایی را برای تکمیل وظایف، برگه‌های بازخورد، برگه‌های موفقیت برای برخی از بخش‌های درس شیمی در پایه‌های 8-9 ایجاد و آزمایش کردم.

در طول فرآیند آموزشی، در ابتدای مطالعه هر مبحث، فهرستی از مفاهیم آزمون نهایی و معیارهای ارزیابی نتایج آموزشی در قالب مهارت‌ها و مهارت‌های خرد به دانش‌آموزان ارائه می‌شود که در برگه‌های بازخورد و تکالیف برای آنها منعکس شده است. . در طول مطالعه موضوع، نتایج در فهرست دستاوردها ذکر می شود. تکالیف را می توان هم هنگام مطالعه یک مبحث جدید و هم هنگام تجمیع و تعمیم مطالب آموزشی استفاده کرد. برای مثال، در بخش انواع واکنش‌های شیمیایی، مهارت‌های زیر توسعه می‌یابد: ایجاد معادلات برای تفکیک الکترولیتی اسیدها، قلیایی‌ها و نمک‌ها. معادلات یونی کامل و مختصر را برای واکنش های تبادلی بنویسید. برگه بازخوردی که دانش آموز دریافت می کند حاوی مهارت های خرد برای تکمیل گام به گام تکلیف است که ضمیمه شده است. برای ارزیابی نتایج خودم، به دانش‌آموزان مقیاس ساده‌ای پیشنهاد می‌کنم: می‌توانم + نمی‌توانم-.

وظیفه شماره 1 فرمول های نمک را با استفاده از مقادیر ظرفیت فلز و باقیمانده اسید ایجاد کنید. مواد را نام ببرید، معادله تفکیک را بنویسید (متن تکلیف به صورت یک قطعه آورده شده است).

اسیدها	فلزات					معادله تفکیک برای یک نمک
				Fe(II)	Fe (III)
نام
HNO3
نام

معیارهای ارزیابی: من می توانم + من نمی توانم -

وظیفه شماره 2 فرمول هایی برای مواد پیشنهادی ایجاد کنید، کلاس را تعیین کنید، معادلات تفکیک را برای این مواد بنویسید: کلرید پتاسیم، نیترات نقره، کربنات سدیم، سولفات منیزیم، نیترات سرب، سولفید پتاسیم، فسفات پتاسیم (متن تکلیف به صورت یک قطعه آورده شده است) .

برگه بازخورد________________________________________________F.I.

موضوع: معادلات یونی BASIC LEVEL!

من می توانم: DATES:				تست
فرمول مواد پیچیده را بر اساس ظرفیت بنویسید
کلاس را تعریف کنید
ماده را نام ببرید
معادله تفکیک ماده را بنویسید

معیارهای ارزیابی:من می توانم + من نمی توانم -

وظیفه شماره 3 معادلات واکنش های تبادلی بین جفت مواد پیشنهادی را بنویسید. معادلات یونی کامل و مخفف را یکسان کنید، بنویسید (متن کار به صورت قطعه داده شده است).

برگه بازخورد_________________________________________________F.I.

موضوع: معادلات یونی BASIC LEVEL!

من می توانم: DATES:				تست
فرآورده های واکنش های متابولیک را بنویسید
شانس را تعیین کنید
موادی را که در معرض تجزیه نیستند شناسایی کنید
معادله یونی کامل را بنویسید
معادله یونی مختصر را بنویسید

معیارهای ارزیابی:من می توانم + من نمی توانم -

پس از انجام موفقیت آمیز وظایف سطح پایه، دانش آموز این فرصت را پیدا می کند که وظایف سطح پیشرفته را انجام دهد، که نشان دهنده شکل گیری توانایی به کارگیری دانش کسب شده برای حل مشکلات آموزشی و آموزشی-عملی در یک وضعیت تغییر یافته و غیر استاندارد است. به عنوان توانایی نظام مند کردن و تعمیم دانش کسب شده.

به عنوان مثال، هنگام تکمیل کار شماره 3 درسطح بالا، دانش آموز می تواند نتیجه گیری کند که در چه صورت واکنش های تبادل یونی تکمیل می شود. با استفاده از جدول حلالیت اسیدها، بازها و نمک ها، نمونه هایی از معادلات مولکولی را برای یونی مخفف داده شده ایجاد کنید: Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 ; CO 3 2- + 2H + = H 2 O + CO 2 و غیره

این سازماندهی فرآیند آموزشی چندین مزیت را نشان داده است: امکان یک مسیر فردی در هنگام تسلط بر یک موضوع، معیارهایی برای ارزیابی نتایج کار که برای کودک و والدین او قابل درک است. در آینده، ما قصد داریم به کار بر روی توسعه تکالیف برای بخش‌های دیگر دوره ادامه دهیم.

کتابشناسی - فهرست کتب:

1. Kaverina A.A. علم شیمی. نتایج برنامه ریزی شده سیستم وظیفه. کلاس های 8-9: کتابچه راهنمای معلمان موسسات آموزش عمومی / A.A. Kaverina، R.G. Ivanova، D.Yu. Dobrotin؛ ویرایش شده توسط G.S. Kovaleva، O.B. Loginova. – م.: آموزش و پرورش، 2013. – 128 ص. - (ما طبق استانداردهای جدید کار می کنیم)

پیش نمایش:

کار عملی پایه هشتم با موضوع:تجزیه و تحلیل خاک و آب

تجربه 1

تجزیه و تحلیل مکانیکی خاک

در یک لوله آزمایش (یا ویال) خاک را قرار دهید (ستون خاک باید 2-3 سانتی متر باشد). آب مقطر اضافه کنید(آب پز) که حجم آن باید 3 برابر حجم خاک باشد.

لوله آزمایش را با درپوش بسته و به مدت 1-2 دقیقه کاملا تکان دهید سپس از ذره بین استفاده کنید و رسوب ذرات خاک و ساختار رسوبات را مشاهده کنید. مشاهدات خود را شرح دهید و توضیح دهید.

تجربه 2

تهیه محلول خاک و آزمایش با آن

کاغذ آماده کنیدفیلتر (یا از پشم پنبه، باند)، آن را داخل قیف متصل به حلقه سه پایه قرار دهید. یک لوله آزمایش تمیز و خشک زیر قیف قرار دهید و مخلوط خاک و آب به دست آمده در آزمایش اول را فیلتر کنید. مخلوط را نباید قبل از فیلتر کردن تکان داد. خاک روی فیلتر باقی می ماند و فیلتر جمع آوری شده در لوله آزمایش عصاره خاک (محلول خاک) است.

چند قطره از این محلول را روی یک بشقاب شیشه ای بریزید و با موچین روی مشعل نگه دارید تا آب تبخیر شود.(فقط آن را روی باتری بگذارید).چه چیزی را مشاهده می کنید؟ توضیح.

دو کاغذ تورنسل (قرمز و آبی) بردارید(اگر وجود دارد!)، محلول خاک را با یک میله شیشه ای به آنها بمالید. بر اساس مشاهدات خود نتیجه بگیرید:

1. بعد از تبخیر آب روی لیوان………..

2. کاغذ تورنسل جهانی اگر محلول خنثی باشد رنگ آن تغییر نمی کند، اگر اسیدی باشد قرمز و اگر قلیایی باشد آبی می شود.

تجربه 3

تعیین شفافیت آب

برای آزمایش به یک استوانه شیشه ای شفاف با کف صاف نیاز دارید(لیوان) قطر 2-2.5 سانتی متر ارتفاع 30-35 سانتی متر می توانید از سیلندر 250 میلی لیتری بدون پایه پلاستیکی استفاده کنید. اندازه های لیوان خود را مشخص کنید

توصیه می کنیم آزمایش را ابتدا با آب مقطر و سپس با آب حوضچه انجام دهید و نتایج را با هم مقایسه کنید. سیلندر را روی متن چاپ شده قرار دهید و در آب مورد آزمایش بریزید و مطمئن شوید که متن از طریق آب قابل خواندن است. توجه داشته باشید که در چه ارتفاعی فونت را نمی بینید. ارتفاع ستون های آب را با خط کش اندازه گیری کنید. نتیجه گیری کن:

ارتفاع اندازه گیری شده سطح دید نامیده می شود.

اگر سطح دید کم باشد، مخزن به شدت آلوده است.

تجربه 4

تعیین شدت بوی آب

فلاسک مخروطی(کوزه) 2/3 را پر کنید حجم آب مورد آزمایش را با درپوش (ترجیحاً شیشه) محکم ببندید و به شدت تکان دهید. سپس فلاسک را باز کنید و به خصوصیات و شدت بو توجه کنید. با استفاده از جدول 8، شدت بوی آب را در نقاط ارزیابی کنید.

از جدول 8 (صفحه 183) استفاده کنید.

یک نتیجه گیری کلی بگیرید

پیش نمایش:

بخش پنجم شیمی تجربی

• هنگام انجام یک آزمایش شیمیایی، علائمی را شناسایی کنید که نشان دهنده وقوع یک واکنش شیمیایی است
• آزمایش‌هایی را برای شناسایی محلول‌های آبی اسیدها و قلیاها با استفاده از شاخص‌ها انجام دهید

مفاهیم مرتبط:

پدیده شیمیایی (واکنش)، آزمایش، اسید، قلیایی، علائم واکنش شیمیایی، محلول، شاخص ها

علائم واکنش شیمیایی:

تغییر رنگ، بو، رسوب یا انحلال رسوب، انتشار گاز، انتشار یا جذب گرما و نور

وظیفه شماره 1

برگه بازخورد ____________________________________________________F.I.

موضوع: شیمی تجربی. علائم واکنش های شیمیایی

من می توانم: DATES:				تست
قوانین کار با مواد را رعایت کنید
تغییراتی را که با مواد در طول آزمایش رخ می دهد ثبت کنید
علائم یک واکنش شیمیایی را شناسایی کنید
مشاهدات را ثبت کنید
معادله واکنش را به شکل مولکولی بنویسید
نتیجه گیری را تدوین کنید

معیارهای ارزیابی: من می توانم + من نمی توانم -

	نام تجربه	طول ویدیو، آدرس ایمیل	نشانه های واکنش	معادله واکنش
	برهمکنش اسیدها با فلزات	37 ثانیه
	واکنش بین اکسید مس و اسید سولفوریک	41 ثانیه

خیر

بخش ها، موضوعات

تعداد ساعت

برنامه کار بر اساس کلاس

10 درجه

کلاس 11 ام

معرفی

1. راه حل ها و روش های تهیه آنها

2. محاسبات با استفاده از معادلات شیمیایی

3. تعیین ترکیب مخلوط ها

4. تعیین فرمول یک ماده

5. الگوهای واکنش های شیمیایی

6. وظایف ترکیبی

7. واکنش های کیفی

مقدمه ای بر تجزیه و تحلیل شیمیایی.

فرآیندهای شیمیایی

شیمی عناصر.

خوردگی فلزات.

شیمی مواد غذایی

فارماکولوژی.

کنفرانس پایانی: اهمیت آزمایش در علوم طبیعی.

جمع:

یادداشت توضیحی

این درس انتخابی برای دانش آموزان کلاس 10 - 11 در نظر گرفته شده است که برای انتخاب رشته علوم طبیعی به مدت 68 ساعت طراحی شده است.

ارتباط دوره در این واقعیت نهفته است که مطالعه آن به شما امکان می دهد یاد بگیرید که چگونه انواع اصلی مسائل محاسباتی را که در دوره شیمی دبیرستان و برنامه امتحانات ورودی به دانشگاه ها ارائه شده است حل کنید ، یعنی با موفقیت برای امتحان دولتی واحد شیمی آماده شوید. ضمناً کمبود آموزش عملی جبران می شود. این کلاس ها را هیجان انگیز می کند و مهارت های کار با معرف ها و تجهیزات شیمیایی را القا می کند، مشاهده و توانایی تفکر منطقی را توسعه می دهد. در این دوره سعی می شود از وضوح آزمایش شیمیایی حداکثر استفاده را ببرد تا دانش آموزان نه تنها ببینند که مواد چگونه برهم کنش دارند، بلکه اندازه گیری کنند که با چه نسبتی وارد واکنش ها می شوند و در نتیجه به دست می آیند. واکنش.

هدف دوره:گسترش درک دانش آموزان از آزمایشات شیمیایی.

اهداف دوره:

· تکرار مطالب تحت پوشش در درس شیمی.

· گسترش درک دانش آموزان از خواص مواد.

· بهبود مهارت ها و مهارت های عملی در حل مسائل محاسباتی از انواع مختلف.

· غلبه بر درک رسمی برخی از دانش آموزان مدرسه در مورد فرآیندهای شیمیایی.

در طول دوره، دانش‌آموزان مهارت‌های خود را در حل مسائل محاسباتی بهبود می‌بخشند، وظایف کیفی را برای شناسایی مواد موجود در بطری‌های مختلف بدون برچسب انجام می‌دهند و به‌طور تجربی زنجیره‌های تبدیل را انجام می‌دهند.

در طول آزمایش، پنج نوع مهارت و توانایی در کلاس درس شکل می گیرد.

1. مهارت های سازمانی:

تهیه یک طرح آزمایشی طبق دستورالعمل؛

تعیین لیست معرف ها و تجهیزات مطابق دستورالعمل.

تهیه فرم گزارش طبق دستورالعمل؛

انجام آزمایش در زمان معین، با استفاده از ابزار، روش ها و تکنیک های آشنا در کار؛

انجام خودکنترلی طبق دستورالعمل؛

آگاهی از الزامات اسناد کتبی نتایج تجربی.

2. مهارت های فنی:

مدیریت صحیح معرف ها و تجهیزات شناخته شده؛

مونتاژ دستگاه ها و تاسیسات از قطعات تمام شده طبق دستورالعمل؛

انجام عملیات شیمیایی طبق دستورالعمل؛

رعایت قوانین ایمنی کار.

3. مهارت های اندازه گیری:

کار با ابزارهای اندازه گیری مطابق دستورالعمل؛

دانش و استفاده از روش های اندازه گیری؛

پردازش نتایج اندازه گیری

4. مهارت ها و توانایی های فکری:

روشن کردن هدف و تعیین اهداف آزمایش؛

ارائه یک فرضیه آزمایش؛

انتخاب و استفاده از دانش نظری؛

مشاهده و شناسایی علائم مشخصه پدیده ها و فرآیندها طبق دستورالعمل.

مقایسه، تجزیه و تحلیل، ایجاد روابط علت و معلولی،

تعمیم نتایج به دست آمده و - تدوین نتیجه گیری.

5. مهارت های طراحی:

اصلاح مشکلات ساده در تجهیزات، دستگاه ها و تاسیسات زیر نظر معلم.

استفاده از تجهیزات، ابزار و تاسیسات آماده؛

تولید تجهیزات، ابزار و تاسیسات ساده با راهنمایی معلم؛

به تصویر کشیدن تجهیزات، ابزار و تاسیسات به صورت تصویر.

کنترل دانش هنگام حل مسائل محاسباتی و تجربی انجام می شود.

نتیجه دوره انتخابی تکمیل یک کار آزمایشی، شامل آماده سازی، حل و اجرای آزمایشی یک مسئله محاسباتی یا یک کار کیفی خواهد بود: تعیین ترکیب یک ماده یا اجرای زنجیره ای از تبدیل.

مقدمه (1 ساعت)

برنامه ریزی، تهیه و اجرای آزمایش شیمیایی. اقدامات احتیاطی ایمنی در حین کار آزمایشگاهی و عملی. قوانین ارائه کمک های اولیه برای سوختگی و مسمومیت های شیمیایی.

مبحث 1. محلول ها و روش های تهیه آنها (4 ساعت)

اهمیت محلول ها در آزمایش شیمیایی مفهوم راه حل واقعی قوانین آماده سازی محلول ها ترازوهای فنی شیمیایی و قوانین توزین جامدات

کسر جرمی املاح در محلول. محاسبه و تهیه محلولی با کسر جرمی معینی از ماده محلول.

تعیین حجم محلول ها با استفاده از ظروف اندازه گیری و چگالی محلول های مواد معدنی با استفاده از هیدرومتر. جداول چگالی محلول های اسیدها و قلیاها. محاسبات جرم املاح از چگالی، حجم و کسر جرمی شناخته شده املاح.

تغییر غلظت یک املاح در محلول. مخلوط کردن دو محلول از یک ماده برای به دست آوردن محلولی با غلظت جدید. محاسبه غلظت محلول به دست آمده از مخلوط کردن، قانون "متقاطع".

تظاهرات. ظروف شیشه ای شیمیایی برای تهیه محلول ها (لیوان ها، فلاسک های مخروطی و ته صاف، استوانه های مدرج، فلاسک های حجمی، میله های شیشه ای، قیف های شیشه ای و ...). تهیه محلول کلرید سدیم و محلول اسید سولفوریک. ترازوهای فنی، وزنه. تعیین حجم محلول اسیدها و قلیاها با استفاده از استوانه مدرج. آب سنج. تعیین چگالی محلول ها با استفاده از هیدرومتر. افزایش غلظت محلول هیدروکسید سدیم با تبخیر جزئی آب و افزودن قلیایی اضافی به محلول، بررسی تغییر غلظت با استفاده از هیدرومتر. کاهش غلظت هیدروکسید سدیم در محلول با رقیق کردن آن، بررسی تغییر غلظت با استفاده از هیدرومتر.

کار عملی. توزین کلرید سدیم روی ترازوی شیمیایی فنی. تهیه محلولی از کلرید سدیم با کسر جرمی معین از نمک در محلول. تعیین حجم محلول کلرید سدیم با استفاده از استوانه مدرج و تعیین چگالی آن با استفاده از هیدرومتر. تعیین غلظت محلولهای اسیدها و قلیاها بر اساس چگالی آنها در جدول "کسر جرمی ماده محلول (در درصد) و چگالی محلولهای اسیدها و بازها در دمای 20 درجه سانتیگراد. مخلوط کردن محلول های کلرید سدیم با غلظت های مختلف و محاسبه کسر جرمی نمک و تعیین چگالی محلول حاصل.

مبحث 2. محاسبات با استفاده از معادلات شیمیایی (10 ساعت)

تعیین عملی جرم یکی از مواد واکنش دهنده با وزن یا حجم، چگالی و کسر جرمی ماده محلول در محلول. انجام یک واکنش شیمیایی و محاسبه چگونگی کاهش این واکنش. توزین محصول واکنش و توضیح تفاوت بین نتیجه عملی به دست آمده و محاسبه شده.

کار عملی. تعیین جرم اکسید منیزیم که با سوزاندن یک جرم شناخته شده منیزیم به دست می آید. تعیین جرم کلرید سدیم که از واکنش محلولی حاوی جرم شناخته شده هیدروکسید سدیم با اسید هیدروکلریک اضافی حاصل می شود.

تعیین عملی جرم یکی از مواد واکنش دهنده با استفاده از توزین، انجام واکنش شیمیایی و محاسبه با استفاده از معادله شیمیایی این واکنش، تعیین جرم یا حجم محصول واکنش و بازده آن به عنوان درصدی از احتمال تئوری.

کار عملی. حل کردن روی در اسید هیدروکلریک و تعیین حجم هیدروژن. کلسینه کردن پرمنگنات پتاسیم و تعیین حجم اکسیژن.

انجام واکنش برای مواد حاوی ناخالصی، مشاهده نتایج آزمایش. محاسبات با تعیین کسر جرمی ناخالصی ها در یک ماده بر اساس نتایج یک واکنش شیمیایی.

آزمایش نمایشی حل کردن سدیم، کلسیم در آب و مشاهده نتایج آزمایش برای تشخیص ناخالصی های این فلزات.

کار عملی. حل کردن پودر گچ آلوده به ماسه رودخانه در محلول اسید نیتریک.

تعیین جرم مواد واکنش دهنده، انجام یک واکنش شیمیایی بین آنها، مطالعه محصولات واکنش و تعیین عملی یک ماده بیش از حد. حل مسائل برای تعیین جرم یکی از محصولات واکنش از توده های شناخته شده مواد واکنش دهنده که یکی از آنها بیش از حد داده شده است.

آزمایش نمایشی احتراق گوگرد و فسفر، تعیین ماده ای که در این واکنش ها بیش از حد است.

کار عملی. انجام یک واکنش بین محلول های اسید نیتریک و هیدروکسید سدیم حاوی توده های شناخته شده از مواد واکنش دهنده، تعیین بیش از حد معرف با استفاده از یک نشانگر.

مبحث 3. تعیین ترکیب مخلوط ها (2 ساعت)

واکنش مخلوطی از دو ماده با یک معرف که تنها با یک جزء از مخلوط واکنش می دهد. واکنش مخلوطی از دو ماده با یک معرف که با تمام اجزای مخلوط واکنش می دهد. بحث در مورد نتایج تجربی. حل مسائل برای تعیین ترکیب مخلوط ها.

آزمایش نمایشی برهمکنش مخلوطی از گرد و غبار روی و براده های مس با اسید هیدروکلریک. برهمکنش مخلوط پودر منیزیم و گرد و غبار روی با اسید هیدروکلریک.

مبحث 4. تعیین فرمول یک ماده (6 ساعت)

مفهوم ترکیب کیفی و کمی یک ماده. محاسبه جرم مولکولی یک ماده بر اساس چگالی هیدروژن آن و غیره. و کسر جرمی عنصر تعیین فرمول یک ماده بر اساس داده های کمی محصولات واکنش. تعیین فرمول مواد آلی بر اساس فرمول کلی سری همولوگ.

مبحث 5. الگوهای واکنش های شیمیایی (5 ساعت)

مفهوم فرآیندهای حرارتی در واکنش های شیمیایی واکنش های خارجی و گرماگیر. محاسبات با استفاده از معادلات ترموشیمیایی

تظاهرات. واکنش رقیق کردن اسید سولفوریک غلیظ و تهیه کلرید آمونیوم.

مفهوم سرعت واکنش عوامل موثر بر سرعت واکنش تعیین سرعت واکنش

تظاهرات. تأثیر شرایط واکنش بر سرعت آن.

مفهوم تعادل شیمیایی. روشهای تغییر تعادل شیمیایی کاربرد این دانش در تولید مواد شیمیایی

مبحث 6. وظایف ترکیبی (3 ساعت)

حل مسائل ترکیبی برای انواع مختلف بلوک C آزمون دولتی واحد در شیمی.

مبحث 7. واکنش های کیفی (3 ساعت)

مفهوم واکنش کیفی شناسایی مواد با استفاده از جدول حلالیت اسیدها، بازها و نمکها، مشخص کردن تغییرات قابل مشاهده در فرآیندها. تعیین مواد معدنی موجود در بطری های مختلف بدون برچسب، بدون استفاده از معرف های اضافی. انجام تبدیل مواد معدنی و آلی.

آزمایش نمایشی شناسایی محلول های سولفات آهن (II)، سولفات مس (II)، کلرید آلومینیوم، نیترات نقره با استفاده از محلول هیدروکسید سدیم. شناسایی محلول های کلرید سدیم، یدید پتاسیم، فسفات سدیم، نیترات کلسیم با استفاده از محلول نیترات نقره و اسید نیتریک.

انجام زنجیره ای از تحولات.

کار عملی. تعیین محلول های نیترات نقره، هیدروکسید سدیم، کلرید منیزیم، نیترات روی در بطری های شماره دار بدون برچسب بدون استفاده از معرف های اضافی.

مبحث 8. مقدمه ای بر آنالیز شیمیایی (6 ساعت)

معرفی. شیمی، انسان و جامعه مدرن. مقدمه ای بر تجزیه و تحلیل شیمیایی. مبانی تحلیل کیفی. مبانی شیمی تجزیه. حل مسائل محاسباتی معمولی

کار عملی. انجام آنالیز برای تشخیص آثار خون و بزاق در نمونه های صادر شده. تجزیه و تحلیل چیپس و نوشابه.

مبحث 9. فرآیندهای شیمیایی (6 ساعت)

ویژگی های فرآیندهای شیمیایی فرآیند شیمیایی، علائم آن. کریستال ها در طبیعت تبلور مواد و وابستگی آن به عوامل مختلف. فرآیندهای شیمیایی در بدن انسان بیوشیمی و فیزیولوژی.

کار عملی. تبلور یک ماده. رشد کریستال ها در آزمایشگاه تجزیه پراکسید هیدروژن توسط آنزیم های خون.

مبحث 10. شیمی عناصر (5 ساعت)

جوهر یک واکنش شیمیایی. حل مسائل مربوط به مواد با طبقات مختلف و تعیین نوع واکنش شیمیایی. واکنش های شیمیایی که بدون تغییر در حالت اکسیداسیون عناصر شیمیایی رخ می دهد. واکنش هایی که با تغییر در حالت اکسیداسیون عناصر شیمیایی رخ می دهد. واکنش های تبادل یونی

کار عملی. بارش نمک

مبحث 11. خوردگی فلزات (3 ساعت)

مفهوم خوردگی. علائم سطح خوردگی خوردگی شیمیایی و الکتروشیمیایی. حفاظت در برابر خوردگی.

کار عملی. تکنیک های محافظت از سطوح فلزی در برابر خوردگی.

مبحث 12. شیمی مواد غذایی (7 ساعت)

شیمی و تغذیه. اهمیت پروتئین ها، چربی ها و کربوهیدرات ها برای تغذیه کامل. عوامل موثر بر جذب مهم ترین اجزای غذایی. ویژگی های شیمیایی فرآیندهای رخ داده در دستگاه گوارش. غذای "زنده" و "مرده". شیمی گیاهخواری و گوشت خواری. طعم دهنده ها، نگهدارنده ها، رنگ ها و تقویت کننده های طعم.

کار عملی. تعیین رنگ مصنوعی در مواد غذایی جداسازی پروتئین ها از اشیاء بیولوژیکی

مبحث 13. فارماکولوژی (4 ساعت)

مفهوم فارماکولوژی. دستور غذا و دستورالعمل. هومیوپاتی، پایه های شیمیایی آن. موارد منع مصرف و عوارض جانبی، شیمی.

کار عملی. تأثیر آنتی بیوتیک ها و نیترات ها بر میکرو فلور خاک.

موضوع 14. کنفرانس پایانی: "اهمیت آزمایش در علوم طبیعی" (3 ساعت)

از ناتروکتیمیا تا شیمی درمانی (شیمی دارویی). شیمی زیست شناسی تغذیه. حل مسائل شیمیایی معمولی برای قبولی در آزمون دولتی واحد.

الزامات برای نتایج یادگیری

در کلاس های درس انتخابی "مسائل تجربی در شیمی" دانش آموزان باید هنگام انجام کارهای آزمایشگاهی و عملی الزامات ایمنی را به شدت رعایت کنند و قوانین کمک های اولیه را برای سوختگی و مسمومیت با معرف های شیمیایی بدانند.

پس از اتمام دوره پیشنهادی، دانشجویان باید:

قادر به اندازه گیری (جرم یک جامد با استفاده از تراز فنی، حجم محلول با استفاده از فنجان اندازه گیری، چگالی محلول با استفاده از یک هیدرومتر) باشد. محلول هایی با کسر جرمی معین از ماده محلول تهیه کنید. تعیین درصد غلظت محلول های اسیدها و قلیاها با استفاده از مقادیر جدول چگالی آنها. برنامه ریزی، تهیه و انجام آزمایشات شیمیایی ساده مربوط به انحلال، فیلتر کردن، تبخیر مواد، شستشو و خشک کردن رسوبات. تولید و برهمکنش مواد متعلق به کلاس های اصلی ترکیبات معدنی؛ تعیین مواد معدنی در محلول های فردی؛ اجرای زنجیره ای از تبدیل ترکیبات معدنی؛

حل مسائل ترکیبی که شامل عناصری از مسائل محاسبه استاندارد است:

تعیین جرم و کسر جرمی یک ماده محلول در محلولی که به روش های مختلف به دست می آید (با حل کردن ماده در آب، مخلوط کردن محلول های با غلظت های مختلف، رقیق کردن و تغلیظ محلول).

تعیین جرم محصول واکنش یا حجم گاز از جرم شناخته شده یکی از مواد واکنش دهنده. تعیین بازده محصول واکنش به عنوان درصدی از احتمال تئوری.

تعیین جرم محصول واکنش یا حجم گاز بر اساس جرم شناخته شده یکی از مواد واکنش دهنده حاوی نسبت معینی از ناخالصی ها.

تعیین جرم یکی از محصولات واکنش بر اساس جرم شناخته شده مواد واکنش دهنده که یکی از آنها بیش از حد داده می شود.

کتابشناسی - فهرست کتب:

1. Gabrielyan O.S. شیمی عمومی: وظایف و تمرینات. م.: آموزش و پرورش، 2006.

2. گودکووا ع.س. 500 مسئله در شیمی م.: آموزش و پرورش، 2001.

3. اهداف المپیادهای شیمی سراسر روسیه. م.: امتحان، 2005.

4. Labiy Yu.M. حل مسائل شیمی با استفاده از معادلات و نامساوی. م.: آموزش و پرورش، 2007

5. Magdesieva N.N.، Kuzmenko N.E. حل مسائل شیمی را یاد بگیرید. م.: آموزش و پرورش، 2006.

6. Novoshinsky I.I. انواع مسائل شیمیایی و روشهای حل آنها. M.: اونیکس، 2006.

7. Okaev E.B. المپیادهای شیمی Mn.: TetraSystems، 2005.

8. KIMs آزمون یکپارچه دولتی در شیمی برای سال های مختلف

عدد

درس

(بخش ها، موضوعات)

تعداد

ساعت ها

تاریخ

تجهیزات درسی

مشق شب

1. معرفی.

PSHE D.I.Mendeleev، پرتره های دانشمندان

معرفی.

2. راه حل ها و روش های تهیه آنها

چراغ الکل، قفسه لوله آزمایش، لوله آزمایش، سیم آزمایش شعله، کاغذ صافی، ظرف تبخیر، کاغذ نشانگر جهانی، محلول های اسید نیتریک، کلرید باریم، هیدروکسید سدیم، آب آهک، نیترات نقره

کسر جرمی املاح

غلظت مولی و غلظت مولی معادل.

حلالیت مواد.

کار عملی شماره 1: "تهیه محلولی با غلظت معین با مخلوط کردن محلول هایی با غلظت های مختلف."

3. محاسبات با استفاده از معادلات شیمیایی

چراغ الکل، پایه، انبر، کاردک، شیشه، لوله آزمایش، قطره چکان، سیلندر مدرج، قیف فیلتر، کاغذ صافی، محلول اسید نیتریک، نیترات نقره، اسید کلریدریک، PSHE D.I. مندلیف، جدول حلالیت، ماشین حساب

تعیین جرم محصول واکنش از جرم شناخته شده یکی از واکنش دهنده ها.

محاسبه نسبت حجمی گازها.

وظایف مربوط به تعیین جرم یک محلول.

محاسبه جرم، حجم، مقدار ماده محصول واکنش، اگر یکی از مواد واکنش دهنده بیش از حد داده شود.

انجام یک واکنش بین مواد حاوی توده های شناخته شده از مواد واکنش دهنده، تعیین مقدار اضافی با استفاده از یک نشانگر.

تعیین بازده محصول واکنش به عنوان درصدی از احتمال تئوری.

محاسبه ناخالصی در مواد واکنش دهنده

4. تعیین ترکیب مخلوط ها

چراغ الکل، سه پایه، لیوان، سیلندر مدرج، فنجان تبخیر، کاغذ صافی، منیزیم، اسید سولفوریک، اکسید مس (II)، کربنات منیزیم، هیدروکسید سدیم، اسید هیدروکلریک

تعیین ترکیب مخلوطی که تمام اجزای آن با معرف های مشخص شده برهم کنش دارند.

تعیین ترکیب مخلوطی که اجزای آن به طور انتخابی با معرف های مشخص شده برهم کنش دارند.

5. تعیین فرمول یک ماده

استخراج فرمول یک ماده بر اساس کسر جرمی عناصر.

اشتقاق فرمول مولکولی یک ماده بر اساس چگالی آن در هیدروژن یا هوا و کسر جرمی عنصر.

اشتقاق فرمول مولکولی یک ماده از چگالی نسبی بخارات آن و جرم، حجم یا مقدار محصولات احتراق.

اشتقاق فرمول یک ماده بر اساس فرمول کلی یک سری همولوگ از ترکیبات آلی.

6. الگوهای واکنش های شیمیایی

PSHE D.I.Mendeleev، جدول حلالیت، کارت های وظیفه

محاسبات با استفاده از معادلات ترموشیمیایی

سرعت واکنش های شیمیایی

تعادل شیمیایی

7. وظایف ترکیبی

PSHE D.I.Mendeleev، جدول حلالیت، کارت های وظیفه

وظایف ترکیبی

8. واکنش های کیفی

لوله آزمایش عریض با لوله خروجی گاز، پایه، کرونومتر، سرنگ گاز، سیلندر مدرج، گرانول و پودر روی، اسید هیدروکلریک رقیق، محلول پراکسید هیدروژن، اکسید منگنز (IV)، اکسید مس (II)، اکسید روی، کلرید سدیم، سیب زمینی برش ها، تکه های جگر.

روشهای تعیین مواد معدنی و آلی

تعیین آزمایشی مواد معدنی.

تعیین آزمایشی مواد آلی.

34 ساعت

مؤسسه آموزشی دولتی آموزش عالی حرفه ای

"دانشگاه پزشکی دولتی سیبری

آژانس فدرال بهداشت و توسعه اجتماعی"

تمرین در شیمی عمومی

برای دانشجویان پزشکی

آموزش

ویرایش شده توسط استاد، دکترای علوم شیمی. ام‌اس. یوسوبووا

توصیه شده توسط انجمن آموزشی و روش‌شناسی برای آموزش پزشکی و دارویی دانشگاه‌های روسیه به عنوان کمک آموزشی برای دانشجویانی که در تخصص 060101 (040100) - "پزشکی عمومی"، 060103 (040200) - "اطفال"

دانشگاه دولتی پزشکی سیبری تامسک

UDC 54 (075) BBK Gya 7 P 691

کارگاه شیمی عمومی برای دانشجویان پزشکی: آموزش / نویسندگان Perederina I. A.، Dyakova A. S.، Tveryakova E. N.،

بیستروا M. O.; ویرایش شده توسط استاد، دکترای علوم شیمی Yusubova M.S. – ویرایش چهارم، کلیشه. – تومسک: دانشگاه پزشکی دولتی سیبری، 2010 – 92 ص.

کتاب درسی (کارگاه آموزشی) مطابق با برنامه درسی جدید شیمی عمومی (1379) برای دانشجویان دانشکده های پزشکی، اطفال و پزشکی پیشگیری دانشگاه های علوم پزشکی نوشته شده است. این شامل مطالبی در مورد روش های کلاسیک و مدرن برای به دست آوردن اطلاعات شیمیایی است. این راهنما بانک بزرگی از مشکلات عملی و موقعیتی را ارائه می دهد که به دانش آموزان کمک می کند تا به طور مستقل برای کار آزمایشی آماده شوند.

داوران:

رئیس گروه شیمی عمومی و بیورگانیک دانشگاه دولتی نووسیبیرسک، دکترای علوم پزشکی، پروفسور - S. F. Nekrasova.

رئیس دپارتمان شیمی عمومی و بیورگانیک آکادمی پزشکی دولتی کمروو، Ph.D. دانشیار - N. G. Demidova.

توصیه شده توسط انجمن آموزشی و روش شناسی برای آموزش پزشکی و دارویی دانشگاه های روسیه به عنوان کمک آموزشی برای دانشجویانی که در تخصص 060101 (040100) - "پزشکی عمومی"، 060103 (040200) - "اطفال" (UMO-108) /30/2006 G.)

1. مقدمه ای بر تمرین شیمی عمومی

1. احتیاطات ایمنی و قوانین کار در آزمایشگاه شیمی دانشگاه علوم پزشکی.

2. کمک های اولیه در آزمایشگاه شیمی.

3. قوانین کار با ظروف شیشه ای

4. قوانین تهیه گزارش آزمایشگاهی

5. روشهای بدست آوردن اطلاعات شیمیایی

1.1. دستورالعمل های ایمنی برای

جلوگیری از تصادف

1. هر دانش آموزی باید بداند که شیرهای آب کجا هستند،

تجهیزات اطفای حریق و کیت کمک های اولیه.

2. کار با ترکیبات سمی در هودهای بخار انجام می شود.

3. رعایت نظم در محیط کار ضروری است. غلظت زیاد کارگران در آزمایشگاه مجاز نیست.

4. هنگام کار با اسیدهای غلیظ و قلیایی باید احتیاط خاصی کرد.

پیپت کردن مایعات سوزاننده و سمی با دهان ممنوع است.

5. هنگام رقیق کردن اسیدهای غلیظ، لازم است اسید را در آب بریزید و نه برعکس.

6. هنگام کار با ظروف شیشه ای باید مراقب باشید.

7. کار آزمایشگاهی باید پس از مطالعه دقیق روش کار آغاز شود.

8. در طول کلاس، فرد کشیک باید بر رعایت قوانین کار در آزمایشگاه شیمی توسط دانش آموزان نظارت داشته باشد.

1.2. مراقبت های بهداشتی

دانش آموزان موظفند اقدامات کمک های اولیه را در صورت بروز حوادث بدانند

1. برای سوختگی حرارتی خفیف، ناحیه آسیب دیده را زیر آب جاری خنک کنید. برای سوختگی های حرارتی بزرگ، با گاز استریل بپوشانید. حباب ها را ترک نکنید.

2. برای سوختگی های شیمیایی ناشی از اسیدها، ناحیه آسیب دیده را با مقدار زیادی آب جاری بشویید و سپسمحلول 1-2٪ NaHCO3

(جوش شیرین).

3. اگر قطرات اسید وارد چشمان شما شد، آنها را با آب جاری بشویید 15-20 دقیقه، و سپس با محلول 1٪ NaHCO3.

4. در صورت سوختگی با مواد قلیایی، ناحیه آسیب دیده را با آب جاری فراوان و سپس با محلول 1 درصد اسید استیک یا سیتریک شستشو دهید.

5. اگر چشم ها توسط مواد قلیایی آسیب دیده اند، لازم است آنها را با آب جاری به مدت 15 تا 20 دقیقه بشویید و سپس 2 عدد را بشویید.% محلول اسید بوریک

6. برای سوختگی های دهان و معده، آب فراوان بنوشید. در صورت تماس با اسیدها، یک سوسپانسیون گچ، قلیایی - محلول رقیق شده سرکه غذا یا اسید سیتریک بنوشید.

7. برای جلوگیری از خونریزی، جراحات و بریدگی های جزئی را با محلول پراکسید هیدروژن درمان کنید و یک لایه نازک از چسب BF-6 یا کلودیون را با آنتی بیوتیک با استفاده از میله شیشه ای بمالید. از طریقدر 1-2 دقیقه، یک فیلم الاستیک قوی تشکیل می شود که از زخم در برابر عفونت محافظت می کند.

8. در صورت بروز مسمومیت با گاز، مصدوم را به هوای تازه ببرید.

تنفس مصنوعی تنها در صورت لزوم انجام می شود.

9. در صورت مسمومیت باید محلول اشباع نمک خوراکی بنوشید و باعث استفراغ شدید شود.

در صورت مسمومیت استیک اسیدداخل منیزیم سوخته بدهید،

شیر. به دکتر زنگ بزن اگر تنفس دشوار است، از تنفس مصنوعی استفاده کنید. القای استفراغ منع مصرف دارد.

در صورت مسمومیت اسید هیدروکلریکاز همین ابزار استفاده کنید

مانند مسمومیت با سرکه

در صورت مسمومیت اسید اگزالیکبلافاصله گچ خالص و کربنات منیزیم را با آب تکان دهید.

در صورت مسمومیت ترکیبات جیوهبلافاصله استفراغ را تحریک کنید. قبل از رسیدن دکتر، به قربانی شیر و سفیده تخم مرغ بدهید. دادن کربن فعال نیز خوب است.

برای مسمومیت با محلول ترکیبات سرببلافاصله محلول 10٪ سولفات سدیم یا منیزیم و همچنین شیر را داخل آن بدهید.

سفیده تخم مرغ، مقدار زیادی کربن فعال.

در صورت مسمومیت ترکیبات کرومفوراً استفراغ کنید و معده را بشویید، سپس سفیده تخم مرغ خام را بنوشید.

در صورت تماس ید یا محلول های آن، استفراغ ایجاد کنید و سپس بدهید

محلول تیوسولفات سدیم 1% (ابتدا 100 میلی لیتر و سپس بعد از آن

10 دقیقه در هر قاشق غذاخوری).

ترکیبات باریم. کمک های اولیه - معده را با 1% شستشو دهید.

محلولی از سولفات های سدیم یا منیزیم برای اتصال یون های باریم به شکل سولفات باریم کمی محلول. پس از این، آن را به صورت خوراکی بدهید

محلول 10 درصد سولفات سدیم یا منیزیم، یک قاشق غذاخوری بعد از 5 دقیقه. پس از 30 دقیقه، برای حذف سولفات باریم، استفراغ ایجاد کنید.

هگزاسیانوفرات های پتاسیم. استفراغ بدهید و فورا با پزشک تماس بگیرید.

محلول های غلیظ گلوکز یا قند بدهید. در صورت لزوم، تنفس مصنوعی انجام دهید.

1.3. قوانین کار با ظروف شیشه ای مورد استفاده در تجزیه و تحلیل حجمی

هنگام انجام کارهای آزمایشگاهی، از ظروف اندازه گیری زیر استفاده می شود:

فلاسک های حجمی، پیپت ها (پیپت های مدرج و Mohr)، بورت ها، سیلندر های مدرج و لوله های مدرج.

برای حجم های مختلف طراحی شده است. روی گردن فلاسک یک علامت حلقه وجود دارد و روی خود فلاسک ظرفیت آن در میلی لیتر در دمای مشخصی نشان داده شده است.

فلاسک های حجمی از طریق یک قیف پر می شوند. آخرین بخش های حلال به آرامی در آن ریخته می شود تا جایی که لبه پایینی منیسک محلول با علامت روی فلاسک هماهنگ شود.

پیپت های Mohr (I) برای اندازه گیری حجم خاصی از محلول نشان داده شده در قسمت کشیده شده پیپت طراحی شده اند. از پیپت های مدرج (II) می توان برای اندازه گیری مقادیر مشخصی از محلول استفاده کرد. برای پر کردن پیپت، انتهای پایینی آن را در مایع پایین بیاورید (تا ته ظرف) و

با استفاده از لامپ محلول را بکشید. مایع به گونه ای کشیده می شود که 2-3 سانتی متر بالاتر از علامت قرار می گیرد و سوراخ بالایی با انگشت اشاره بسته می شود. سپس فشار آزاد می شود و مایع شروع به خروج از پیپت می کند.

هنگامی که منیسک پایینی مایع با علامت همسطح باشد، شاخص است

انگشت دوباره فشار داده می شود. سپس پیپت را داخل فلاسک تیتراسیون قرار می دهند و

مایع را تخلیه کنید

برای تیتراسیون و اندازه گیری حجم دقیق محلول ها استفاده می شود. به صورت عمودی روی سه پایه نصب می شود و تقسیمات از بالا به پایین شمارش می شود. قبل از کار، بورت با تیترانت شسته شده و با محلول بالای تقسیم صفر پر می شود. سپس قسمت پایین بورت را با محلول پر کنید و منیسک پایینی محلول را روی علامت صفر قرار دهید.

سیلندرهای درجه بندی شده

برای اندازه گیری تقریبی حجم محلول استفاده می شود.

برای اندازه گیری حجم مایع مورد نیاز، آن را در یک سیلندر اندازه گیری می ریزند تا منیسک پایینی به سطح تقسیم مورد نظر برسد.

1.4. قوانین تهیه گزارش آزمایشگاهی

نتایج آزمایش آزمایشگاهی در یک مجله آزمایشگاهی مستند شده است. پروتکل هر اثر در صفحه جدیدی با ذکر تاریخ و نام اثر شروع می شود. در ادامه، هدف کار، تکلیف، مبانی نظری روش مورد استفاده، محاسبات اولیه، پیشرفت کار، نتایج اندازه گیری، محاسبات و نتیجه گیری بیان می شود. این گزارش ممکن است شامل نقشه های دستگاه ها باشد،

جداول داده ها، نمودارهای وابستگی های به دست آمده. اگر نتایج اندازه گیری نادرست باشد، معلم ممکن است درخواست کند

تکرار کار یا بخشی از آن در این مورد، ورودی های قبلی در آن باقی می مانند

1.5. روشهای بدست آوردن اطلاعات شیمیایی

مطالب آموزشی مورد بررسی باید برای ایجاد ایده های نظری و عملی در مورد مبانی روش های شیمیایی و فیزیکوشیمیایی تجزیه و تحلیل مورد استفاده در تجزیه و تحلیل بیوشیمیایی بالینی برای تشخیص شرایط طبیعی و پاتولوژیک استفاده شود.

شیمی تجزیه روشها و روشهای بدست آوردن اطلاعات شیمیایی را مطالعه می کند. در حال حاضر، بیشتر اندازه گیری های تحلیلی با استفاده از روش های فیزیکوشیمیایی (ابزاری) انجام می شود:

نوری، الکتروشیمیایی، کروماتوگرافی. با این حال، برای مطالعات خاص از روش های شیمیایی کلاسیک استفاده می شود.

مطالعه هر شی شامل شناسایی مواد است

(تعیین ماهیت شیمیایی اجزاء) و تعیین محتوای کمی آنها (جرم، کسر جرمی و غیره). بنابراین در شیمی تجزیه تحلیل های کمی و کیفی از هم متمایز می شود.

روش های مدرن تجزیه و تحلیل فیزیکوشیمیایی امکان تعیین ترکیب کیفی و کمی را به طور همزمان امکان پذیر می کند.

اصول تحلیل کیفی.

شناسایی ترکیبات آلی با استفاده از واکنش های مشخصه گروه های عاملی خاص انجام می شود. تجزیه و تحلیل مواد معدنی به طور جداگانه برای کاتیون ها و آنیون ها با استفاده از واکنش های همراه با اثرات تحلیلی انجام می شود - انتشار گاز یا رسوب، تغییر رنگ، و غیره. به عنوان مثال، تشکیل یک ترکیب پیچیده قرمز خون در هنگام یون تیوسیانات با یون های آهن (III) واکنش نشان می دهد:

Fe3+ + 6 NCS- → 3-

اصول تحلیل کمی

در تجزیه و تحلیل کمی، بین روش های شیمیایی، فیزیکوشیمیایی و فیزیکی تمایز قائل می شود.

روش های شیمیاییبر اساس واکنش های بین نمونه در حال تعیین و یک معرف خاص انتخاب شده است. بر اساس مقدار معرف های مصرفی یا مقدار محصولات واکنش به دست آمده، محتوای آنالیت محاسبه می شود. روش های آنالیز وزنی (وزنی) و تیتریمتری (حجمی) وجود دارد.

آنالیز وزنیبر اساس جداسازی کمی یک جزء از نمونه مورد تجزیه و تحلیل و توزین دقیق آن است. این تجزیه و تحلیل نتایج دقیقی را ارائه می دهد، اما کار فشرده است و با روش های دیگر تجزیه و تحلیل جایگزین می شود.

تجزیه و تحلیل تیتریومتریشامل اندازه گیری دقیق حجم محلول معرف شیمیایی مورد نیاز برای تکمیل واکنش با ماده موجود در نمونه مورد مطالعه است. این نوع آنالیز به طور گسترده در آزمایشگاه های بالینی برای تجزیه و تحلیل خون، ادرار و ... استفاده می شود.

شیره معده و غیره

فیزیکوشیمیاییروش های تجزیه و تحلیل مبتنی بر مطالعه رابطه کمی بین ترکیب و خواص فیزیکی یک جسم است. در این روش ها از تجهیزات پیچیده و حساسی استفاده می شود که از مزایای آن می توان به عینی بودن، امکان اتوماسیون و سرعت بالای کسب نتایج اشاره کرد.

علاوه بر این، روش های شیمیایی و فیزیکوشیمیایی آنالیز بسته به جرم نمونه های تجزیه شده طبقه بندی می شوند.

به عنوان مثال، در ماکروم روش نمونه 0.1-10 گرم است،

در نیمه میکرو - 0.01-0.1 گرم،

در میکرو - 0.001-0.01 گرم.

آژانس فدرال آموزش دانشگاه ایالتی معماری و مهندسی عمران تومسک

I.A. KURZINA، T.S. SHEPELENKO، G.V. لیامینا، I.A. BOZHKO، E.A. وایتولویچ

تمرین آزمایشگاهی شیمی عمومی و معدنی

آموزش

انتشارات دانشگاه دولتی معماری و عمران تومسک

UDC 546 (076.5) L 12

کارگاه آزمایشگاهی شیمی عمومی و معدنی [متن]: کتاب درسی / I.A. کورزینا، تی اس. شپلنکو، G.V. لیامینا [و دیگران]؛ زیر. ویرایش I.A. کورزینا

تامسک: انتشارات تام. حالت معمار-ساخت دانشگاه، 2006. – 101 ص. – ISBN 5–93057–172–4

که در کتاب درسی اطلاعات نظری در مورد بخش های اصلی درس عمومی ارائه می دهد

و شیمی معدنی (کلاسهای ترکیبات معدنی، قوانین و مفاهیم اساسی شیمی، اثرات انرژی واکنشهای شیمیایی، سینتیک شیمیایی، محلولها، الکتروشیمی، خواص اساسی برخی از عناصر گروههای I - VII جدول تناوبی D.I. مندلیف). بخش تجربی روش های انجام هفده کار آزمایشگاهی را تشریح می کند. این راهنما به دانش آموزان اجازه می دهد تا به طور مؤثرتری برای کلاس های عملی آماده شوند و در زمان تهیه گزارش در مورد کار آزمایشگاهی صرفه جویی کنند. این کتاب درسی برای همه تخصص ها از همه اشکال آموزش در نظر گرفته شده است.

بیمار 14، جدول. 49، کتابشناسی. 9 عنوان با تصمیم شورای تحریریه و انتشارات TSASU منتشر شده است.

داوران:

دانشیار گروه شیمی تجزیه دانشکده شیمی TSU، Ph.D. V.V. Shelkovnikov دانشیار، گروه شیمی عمومی، TPU، Ph.D. GA. Voronova دانشیار، گروه شیمی، TSASU، Ph.D. T.M. یوژاکوا

دانشگاه، 2006

معرفی...........................
قوانین کار در آزمایشگاه شیمی ..................................... ......................................................
کار آزمایشگاهی شماره 1. طبقات ترکیبات معدنی...................................
کار آزمایشگاهی شماره 2. تعیین جرم مولکولی اکسیژن...................
کار آزمایشگاهی شماره 3.تعیین اثر حرارتی یک واکنش شیمیایی .....
کار آزمایشگاهی شماره 4. سینتیک واکنش های شیمیایی............................................
کار آزمایشگاهی شماره 5.تعیین غلظت محلول سختی آب ...
کار آزمایشگاهی شماره 6.واکنش در محلول های الکترولیت هیدرولیز نمکها.........
کار آزمایشگاهی شماره 7. فرآیندهای الکتروشیمیایی.............................................
کار آزمایشگاهی شماره 8. خواص شیمیایی فلزات خوردگی........................
کار آزمایشگاهی شماره 9. آلومینیوم و خواص آن....................................................
کار آزمایشگاهی شماره 10. سیلیکون کلاسورهای هیدرولیک.................................
کار آزمایشگاهی شماره 11. ترکیبات نیتروژن و فسفر.............................................
کار آزمایشگاهی شماره 12. گوگرد و خواص آن...............................................................
کار آزمایشگاهی شماره 13. عناصر زیر گروه کروم..............................................
کار آزمایشگاهی شماره 14. هالوژن ها .......................................... ...................................................
کار آزمایشگاهی شماره 15. عناصر زیر گروه منگنز.........................................
کار آزمایشگاهی شماره 16. زیر گروه خانواده آهن.............................................
نتیجه................................................. ................................................ ........................
پیوست 1. لیست اسیدهای ضروری........................................................................
ضمیمه 2. خصوصیات اسید-بازشاخص ها ...................................
پیوست 3. مهمترین فیزیکی و شیمیاییمقادیر ................................................. ....
پیوست 4. مهمترین فیزیکی و شیمیاییثابت ها ................................................ ....
ضمیمه 5. رابطه بین واحدهای اندازه گیری...........................................
پیوست 6. پیشوندهای مضرب و فرعی....................................................
پیوست 7. ثابت های کرایوسکوپی و بولیوسکوپی برخی نژادها
سازندگان ................................................. .................................................... ..........................................
پیوست 8.		تفکیک الکترولیتی (α) از مهمترین
الکترولیت ها در محلول های 0.1 نیوتن در دمای 25 درجه سانتی گراد.............................................................................
پیوست 9.	ثابت ها	تفکیک	مقداری الکترولیت در آب
محلول در دمای 25 درجه سانتیگراد...............................................................................................................
پیوست 10.		انحلال پذیری	ترکیبات معدنی در
دمای اتاق.........................................................................................................
پیوست 11. محدوده ولتاژ الکتروشیمیایی و الکترود استاندارد
پتانسیل در 25 درجه سانتیگراد...........................................................................................................
ضمیمه 12. فرآیندهایی که در طول الکترولیز محلول های آبی رخ می دهند
نمک ها ..................................................... .................................................... ..........................................
پیوست 13. جدول تناوبی عناصر D.I. مندلیف ......................................

معرفی

شیمی به علوم طبیعی اطلاق می شود که دنیای مادی اطراف ما را مطالعه می کند. اجسام مادی که موضوع مطالعه شیمی را تشکیل می دهند عناصر شیمیایی و ترکیبات مختلف آنها هستند. تمام اجسام جهان مادی در حرکت (تغییر) پیوسته هستند. حرکت ماده اشکال مختلفی دارد، از جمله شکل شیمیایی حرکت که موضوع مطالعه شیمی نیز می باشد. شکل شیمیایی حرکت ماده شامل واکنش های شیمیایی مختلف (تبدیل مواد) است. بنابراین، شیمی علم خواص عناصر شیمیایی و ترکیبات آنها و قوانین تبدیل مواد است.

مهمترین جنبه کاربردی شیمی مدرن، سنتز هدفمند ترکیبات با خواص لازم و پیش بینی شده قبلی برای استفاده بعدی آنها در زمینه های مختلف علم و فناوری، به ویژه برای تولید مواد منحصر به فرد است. لازم به ذکر است که شیمی به عنوان یک علم راه کوتاهی را تا امروز طی کرده است - تقریباً از دهه 60 قرن نوزدهم شروع می شود. طی یک دوره که یک قرن و نیم به طول انجامید، یک طبقه بندی دوره ای از عناصر شیمیایی و دکترین تناوب ایجاد شد، یک نظریه در مورد ساختار اتم، یک نظریه پیوند شیمیایی و ساختار ترکیبات شیمیایی ایجاد شد. رشته هایی برای توصیف فرآیندهای شیمیایی به عنوان ترمودینامیک شیمیایی و سینتیک شیمیایی ظاهر شد، شیمی کوانتومی به وجود آمد، رادیوشیمی، فیزیک هسته ای. تحقیقات شیمی گسترش یافته است به طوری که شاخه های جداگانه شیمی - شیمی معدنی، شیمی آلی، شیمی تجزیه، شیمی فیزیک، شیمی پلیمر، بیوشیمی، شیمی کشاورزیو غیره - به خود تبدیل شده اند

علوم مستقل ارزشمند

این کتابچه راهنمای آموزشی و روش شناختی شامل دو بخش اصلی شیمی نوین است: «شیمی عمومی» و «شیمی معدنی». شیمی عمومی پایه های نظری را برای درک تصویر متنوع و پیچیده از پدیده های شیمیایی ایجاد می کند. شیمی معدنی مواد تشکیل شده توسط عناصر شیمیایی را وارد دنیای بتن می کند. نویسندگان کوشیدند تا مسائل اصلی درس شیمی عمومی را در کوتاه ترین شکل ممکن پوشش دهند. توجه قابل توجهی به بخش های نظری شیمی عمومی می شود: قوانین و مفاهیم اساسی شیمی، ترمودینامیک شیمیایی، سینتیک شیمیایی، خواص محلول ها، الکتروشیمی. بخش "شیمی معدنی" به بررسی خواص اساسی عناصر گروه های I-VII جدول تناوبی توسط D.I. مندلیف. ضمائم خواص فیزیکی و شیمیایی اولیه مواد معدنی را نشان می دهد. این کمک آموزشی برای کمک به دانش آموزان در تسلط بر اصول اولیه شیمی، کسب مهارت در حل مسائل معمولی و انجام آزمایشات در آزمایشگاه شیمی طراحی شده است.

هنگام انجام کارهای آزمایشگاهی، رعایت نکات ایمنی بسیار مهم است. کار با این کمک آموزشی باید با آشنایی با قوانین اولیه کار در آزمایشگاه شیمی آغاز شود.

قوانین کار در آزمایشگاه شیمی

الزامات ایمنی قبل از شروع کار:

1. قبل از انجام کارهای آزمایشگاهی، لازم است با خواص فیزیکی و فنی مواد مورد استفاده و تشکیل شده در طی واکنش شیمیایی و همچنین با دستورالعمل ها و قوانین کار با آنها آشنا شوید.

2. محل کار را تمیز و مرتب نگه دارید. فقط تجهیزات لازم و یک کتاب کار باید روی دسکتاپ باشد.

الزامات ایمنی در حین کار:

1. شما باید زمانی انجام آزمایش را شروع کنید که هدف و اهداف آن به وضوح درک شده باشد، زمانی که مراحل فردی آزمایش در مورد آنها فکر شده باشد.

2. کار با مواد سمی، فرار و سوزاننده باید فقط در هود بخار انجام شود.

3. در تمام کارها، حداکثر احتیاط را به خرج دهید و این بی دقتی را به خاطر بسپارید

و بی توجهی ممکن است منجر به تصادف شود.

4. روی ظرفی با مایع در حال جوش خم نکنید. لوله آزمایش گرم شده را باید طوری نگه داشت که دهانه آن از شما دور باشد، زیرا ممکن است مایع خارج شود. محتویات را در سراسر لوله آزمایش گرم کنید، نه فقط از پایین.

5. پس از استفاده از یک معرف، باید فوراً آن را در جای خود قرار دهید تا در محل کار آشفتگی ایجاد نشود و هنگام چیدمان آنها در پایان کلاس ها، معرف ها با هم مخلوط نشوند.

6. هنگام رقیق کردن اسید سولفوریک غلیظ، لازم است اسید را در قسمت های کوچک در آب بریزید و نه برعکس.

7. کار با مواد قابل اشتعال در نزدیکی وسایل برقی روشن و لامپ های الکلی یا مشعل های سوخته ممنوع است.

8. شما باید به جای استنشاق عمیق، با هدایت بخار به سمت خود با حرکت دست، ماده را بو کنید.

9. شما نمی توانید از مواد برای آزمایش از قوطی ها، بسته ها و قطره چکان ها بدون برچسب یا با نوشته های ناخوانا استفاده کنید.

10. در صورت تماس اسید یا قلیایی با پوست، لازم است ناحیه سوخته را با آب فراوان شستشو دهید و سپس - در صورت سوختگی اسیدی -محلول سودا 3٪ و برای سوختگی با مواد قلیایی - محلول اسید بوریک 1٪.

11. اگر معرف وارد چشم شما شد، آنها را با جریان آب بشویید و در صورت مسمومیت با گاز، جریان هوای تازه را برای مصدوم فراهم کنید.

12. برای جلوگیری از مسمومیت، نگهداری یا خوردن غذا یا سیگار در اتاق های کار آزمایشگاه های شیمیایی اکیدا ممنوع است.

الزامات ایمنی پس از اتمام کار:

لازم است همه چیز ریخته شده، شکسته و پراکنده را از روی میز و کف جدا کنید. پس از اتمام آزمایش، محل کار باید مرتب شود. دانه ها و تکه های فلز را داخل سینک نریزید، بلکه آنها را در ظرف مخصوص قرار دهید و به دستیار آزمایشگاه بسپارید. هیچ ماده ای از آزمایشگاه نباید به خانه برده شود. پس از اتمام کار، باید

دست های خود را کاملا بشویید.تمام موارد نقض قوانین ایمنی و موقعیت های پیش بینی نشده را بلافاصله به معلم گزارش دهید!

من خوانده ام و با رعایت قوانین ایمنی موافقم. امضای دانش آموز:

دستورالعمل های انجام شده، آگاهی از قوانین ایمنی بررسی شده است. امضای معلم:

کار آزمایشگاهی شماره 1

کلاس های ترکیبات معدنی

هدف کار: مطالعه کلاس های ترکیبات معدنی، روش های تهیه آنها و خواص شیمیایی.

بخش نظری

همه مواد شیمیایی به دو گروه ساده و پیچیده تقسیم می شوند. مواد سادهاز اتم های یک عنصر (Cl2، O2، C و غیره) تشکیل شده است. ترکیبات پیچیده شامل دو یا چند عنصر (K2 SO4، NaOH، HNO3 و غیره) است. مهمترین کلاسهای ترکیبات معدنی اکسیدها، هیدروکسیدها و نمکها هستند (شکل).

اکسیدها ترکیباتی هستند که از دو عنصر تشکیل شده اند که یکی از آنها اکسیژن است. بر اساس ویژگی های عملکردی، اکسیدها به دو دسته نمک ساز و غیر نمک ساز (بی تفاوت) تقسیم می شوند. غیر نمک سازاکسیدهایی نامیده می شوند که ترکیبات و نمک های هیدراتی (CO، NO، N2 O) را تشکیل نمی دهند. اکسیدهای تشکیل دهنده نمکبا توجه به خواص شیمیایی آنها به بازی، اسیدی و آمفوتریک (شکل) تقسیم می شوند. خواص شیمیایی اکسیدها در جدول ارائه شده است. 1.

Na2O; MgO; CuO.

اکسیدهای اسیدیتمام غیر فلزات (به جز F) و فلزات با حالت اکسیداسیون بالا (+5، +6، +7)، به عنوان مثال SO3 را تشکیل می دهند. P2 O5 ; Mn2 O7; CrO3.

اکسیدهای آمفوتریکبرخی از فلزات را در حالت اکسیداسیون +2 (Be، Zn، Sn، Pb) و تقریباً تمام فلزات در حالت اکسیداسیون +3 و +4 (Al, Ga, Sc, Ge, Sn, Pb, Cr, Mn) تشکیل می دهند.

میز 1

خواص شیمیایی اکسیدها

	اکسیدهای پایه		اکسیدهای اسیدی
	اکسید پایه + H2 O → پایه		اکسید اسیدی + H2 O → اسید
	CaO+H2O → Ca(OH)2		SO3 + H2 O → H2 SO4
	پایه ای اکسید + اسید اکسید ← نمک		ترش. اکسید + اکسید پایه → نمک
	CaO+CO2 → CaCO3		SO3 + Na2 O → Na2 SO4
	پایه ای اکسید + اسید → نمک + H2 O		ترش. اکسید + باز → نمک + H2 O
	CaO + H2 SO4 → CaSO4 + H2 O		SO3 + 2 NaOH → Na2 SO4 + H2 O

اکسیدهای آمفوتریک

1. اکسید آمفوتریک + H 2 O →

2. آمف. اکسید + اسید اکسید ← نمک 2. آمف. اکسید + اکسید پایه → نمک

ZnO + N2 O5 → Zn(NO3)2	ZnO2 + Na2 O → Na2 ZnO2 (در مذاب)
3. آمف. اکسید + اسید → نمک + H2 O 3. آمف. اکسید + باز → نمک + H2 O
ZnO + H2 SO4 → ZnSO4 + H2 O	ZnO+2NaOH → Na2 ZnO2 +H2 O (در مذاب)
	ZnO+2NaOH 2 → Na2 (در محلول)

ترکیبات معدنی
			پایه ای
IA: Li، Na، K، Rb، Cs			Me2 O (Me=Li، Na، K، Rb، Cs)
IIA: Mg، Ca، Sr، Ba			MeO (Me=Mg، Ca، Sr، Ba، Cu، Ni)
آمفوتریک		نمک ساز	آمفوتریک
			EO (E=Be، Zn، Sn، Pb)
			E2 O3 (E=Al، Ga، Cr)
			EO2 (E=Ge، Pb)
			اسیدی
			Cl2O
			EO2 (E=S، Se، C، Si)
نجیب			E2 O3 (E=N، As)
			E2 O5 (E=N، P، As، I)
			EO3 (E = S، Se)
VIIIA: او، ن، ار
			غیر نمک ساز
			CO، NO، N2O، SiO، S2O
غیر فلزات
			پایه (زمینه)
VA: N2، P، As
VIA: O2، S، Se			MeOH (Me=Li، Na، K، Rb، Cs)
VIIA: F2، Cl2، Br2، I2			Me(OH)2 (Me=Mg، Ca، Sr، Ba، Cu، Ni)
			آمفوتریک
			E(OH)2 (E=Be، Zn، Sn، Pb)
			E(OH)3 (E=Al, Cr)
	هیدروکسیدها		اسیدی (اسیدها)
			اکسیژن-	بدون اسید
			HEO2 (E=N، As)	(E=F، Cl، Br، I)
			H3 AsO3
			H2 EO3 (E=Se, C)
			HEO3 (E=N، P، I)
			H3 EO4 (E=P، As)
			H2 EO4 (E=S، Se، Cr)
			HEO4 (E=Cl، Mn)
		نمک های پایه (نمک های هیدروکسی)
			FeOH(NO3)2، (CaOH)2SO4
		نمک متوسط ​​(معمولی)
			Na2 CO3، Mg(NO3)2، Ca3 (PO4)2
		نمک های اسیدی (هیدروسالت ها)
			NaHSO4، KHSO4، CaH2 (PO4)2
طبقه بندی ترکیبات معدنی

هیدروکسیدها ترکیبات شیمیایی اکسیدها با آب هستند. بر اساس خواص شیمیایی آنها، هیدروکسیدهای بازی، هیدروکسیدهای اسیدی و هیدروکسیدهای آمفوتریک متمایز می شوند (شکل را ببینید). خواص شیمیایی اصلی هیدروکسیدها در جدول آورده شده است. 2.

هیدروکسیدهای اساسییا بازها موادی هستند که با تفکیک الکترولیتی در محلول های آبی، یون های هیدروکسید با بار منفی (OH–) را تشکیل می دهند و یون های منفی دیگر را تشکیل نمی دهند. هیدروکسیدهای فلزات قلیایی که به جز LiOH در آب بسیار محلول هستند، قلیایی نامیده می شوند. نام هیدروکسیدهای اساسی از کلمه "هیدروکسید" و نام عنصر در حالت جنسی تشکیل شده است، پس از آن، در صورت لزوم، درجه اکسیداسیون عنصر با اعداد رومی در داخل پرانتز نشان داده می شود. به عنوان مثال، Fe(OH)2 هیدروکسید آهن (II) است.

هیدروکسیدهای اسیدییا اسیدها موادی هستند که وقتی در محلول های آبی تفکیک می شوند، یون های هیدروژن با بار مثبت (H+) تشکیل می دهند و یون های مثبت دیگر را تشکیل نمی دهند. نام هیدروکسیدهای اسیدی (اسیدها) طبق قوانین تعیین شده برای اسیدها تشکیل شده است (پیوست 1 را ببینید).

هیدروکسیدهای آمفوتریکیا آمفولیت ها توسط عناصری با خواص آمفوتریک تشکیل می شوند. هیدروکسیدهای آمفوتریک مشابه هیدروکسیدهای پایه نامیده می شوند، به عنوان مثال، Al(OH)3 - هیدروکسید آلومینیوم. آمفولیت ها هر دو خاصیت اسیدی و بازی را نشان می دهند (جدول 2).

جدول 2

خواص شیمیایی هیدروکسیدها

	دلایل
	به سی
	پایه → اکسید پایه + H2O
	به سی
	Ba(OH)2 → BaO + H2O
	باز + اسید اکسید → نمک + H2O	2. اسید + بازی. اکسید → نمک + H2 O
	Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3 + H2O		H2 SO4 + Na2 O → Na2 SO4 + H2 O

3. باز + اسید → نمک + H 2 O

Ba(OH)2 + H2 SO4 → BaSO4 + 2H2 O

هیدروکسیدهای آمفوتریک

1. آمپر. هیدروکسید + اسید اکسید← نمک+H2 O 1. آمف. هیدروکسید + پایه اکسید → نمک + H2 O

نمک ها موادی هستند که مولکول های آنها از کاتیون های فلزی و یک باقیمانده اسید تشکیل شده است. آنها را می توان محصولات جایگزینی جزئی یا کامل هیدروژن در اسید با یک فلز یا گروه های هیدروکسید در پایه با باقیمانده های اسیدی در نظر گرفت.

نمک های متوسط، اسیدی و بازی وجود دارد (شکل را ببینید). نمک های متوسط ​​یا معمولی محصولات جایگزینی کامل اتم های هیدروژن در اسیدها با یک فلز یا گروه های هیدروکسید در بازهای دارای پسماند اسیدی هستند. نمک های اسیدی محصولات جایگزینی ناقص اتم های هیدروژن در مولکول های اسید با یون های فلزی هستند. نمک های اساسی محصولات جایگزینی ناقص گروه های هیدروکسید در بازها با باقی مانده های اسیدی هستند.

نام نمک های متوسط ​​از نام آنیون اسید در حالت اسمی (Adj. 1) و نام کاتیون در حالت جنسی تشکیل شده است، به عنوان مثال CuSO4 - سولفات مس. نام نمک های اسیدی مانند نمک های میانی تشکیل شده است، اما پیشوند hydro- اضافه می شود که نشان دهنده وجود اتم های هیدروژن جایگزین نشده است، که تعداد آنها با اعداد یونانی نشان داده می شود، به عنوان مثال، Ba(H2 PO4) 2 - باریم دی هیدروژن فسفات. نام نمک های اصلی نیز مشابه نام نمک های میانی تشکیل شده است، اما پیشوند hydroxo- اضافه می شود که نشان دهنده وجود گروه های هیدروکسی جایگزین نشده است، به عنوان مثال، Al(OH)2 NO3 - دی هیدروکسونیترات آلومینیوم.

سفارش کار

آزمایش 1. تعیین ماهیت اکسیدها

آزمایش 1.1. برهمکنش اکسید کلسیم با آب (A)، اسید کلریدریک (B) و هیدروکسید سدیم (C). محیط محلول حاصل را در آزمایش (الف) با استفاده از نشانگر بررسی کنید

(پیوست 2).

مشاهدات: الف.

معادلات واکنش:

آزمایش 1.2. برهمکنش اکسید بور با آب (A)، اسید کلریدریک (B) و هیدروکسید سدیم (C). آزمایش (A) با گرمایش انجام می شود.محیط محلول حاصل را در آزمایش (الف) با استفاده از نشانگر (پیوست 2) بررسی کنید.

مشاهدات: الف.

معادلات واکنش:

تجربه 2. تهیه و خواص هیدروکسید آلومینیوم

آزمایش 2.1. برهمکنش کلرید آلومینیوم با کمبود هیدروکسید سدیم