Запишіть хімічне рівняння.Як приклад розглянемо таку реакцію:

• C 3 H 8 + O 2 -> H 2 O + CO 2
• Ця реакція описує горіння пропану (C 3 H 8) у присутності кисню з утворенням води та діоксиду вуглецю (вуглекислого газу).

Напишіть кількість атомів кожного елемента.Зробіть це обох частин рівняння. Зверніть увагу на індекси підрядки біля кожного елемента, щоб визначити загальну кількість атомів. Запишіть символ кожного елемента, що входить до рівняння, і позначте відповідну кількість атомів.

• Наприклад, у правій частині аналізованого рівняння в результаті додавання отримуємо 3 атоми кисню.
• У лівій частині маємо 3 атоми вуглецю (C 3), 8 атомів водню (H 8) та 2 атоми кисню (O 2).
• У правій частині маємо 1 атом вуглецю (C), 2 атоми водню (H 2) та 3 атоми кисню (O + O 2).

Поговоримо про те, як скласти хімічне рівняння, адже саме вони є основними елементами цієї дисципліни. Завдяки глибокому усвідомленню всіх закономірностей взаємодій та речовин, можна керувати ними, застосовувати їх у різних сферах діяльності.

Теоретичні особливості

Упорядкування хімічних рівнянь - важливий і відповідальний етап, що у восьмому класі загальноосвітніх шкіл. Що має передувати цьому етапу? Перш ніж педагог розповість своїм вихованцям у тому, як скласти хімічне рівняння, важливо познайомити школярів із терміном «валентність», навчити їх визначати цю величину в металів і неметалів, користуючись таблицею елементів Менделєєва.

Складання бінарних формул з валентності

Щоб зрозуміти, як скласти хімічне рівняння по валентності, спочатку потрібно навчитися складати формули сполук, які з двох елементів, користуючись валентністю. Пропонуємо алгоритм, який допоможе впоратися з поставленим завданням. Наприклад, необхідно скласти формулу оксиду натрію.

Спочатку важливо врахувати, що той хімічний елемент, який у назві згадується останнім, у формулі має розташовуватись на першому місці. У нашому випадку першим записуватиметься у формулі натрій, другим кисень. Нагадаємо, що оксидами називають бінарні сполуки, в яких останнім (другим) елементом обов'язково має бути кисень зі ступенем окиснення -2 (валентністю 2). Далі по таблиці Менделєєва необхідно визначити валентність кожного із двох елементів. І тому використовуємо певні правила.

Так як натрій - метал, який знаходиться в головній підгрупі 1 групи, його валентність є постійною величиною, вона дорівнює I.

Кисень - це неметал, оскільки в оксиді він стоїть останнім, для визначення його валентності ми з восьми (кількість груп) віднімаємо 6 (групу, в якій знаходиться кисень), отримуємо, що валентність кисню дорівнює II.

Між певними валентностями знаходимо найменше загальне кратне, потім ділимо його на валентність кожного з елементів, одержуємо їх індекси. Записуємо готову формулу Na2O.

Інструкція зі складання рівняння

А тепер докладніше поговоримо про те, як скласти хімічне рівняння. Спочатку розглянемо теоретичні моменти, а потім перейдемо до конкретних прикладів. Отже, складання хімічних рівнянь передбачає певний порядок процесів.

• 1-й етап. Прочитавши запропоноване завдання, необхідно визначити, які саме хімічні речовини мають бути присутніми у лівій частині рівняння. Між вихідними компонентами ставиться знак "+".
• 2-й етап. Після знаку рівності слід скласти формулу продукту реакції. За виконання таких дій буде потрібно алгоритм складання формул бінарних сполук, розглянутий нами вище.
• 3-й етап. Перевіряємо кількість атомів кожного елемента до та після хімічної взаємодії, у разі потреби ставимо додаткові коефіцієнти перед формулами.

Приклад реакції горіння

Спробуємо розібратися у тому, як скласти хімічне рівняння горіння магнію, використовуючи алгоритм. У лівій частині рівняння записуємо через суму магній та кисень. Не забуваємо про те, що кисень є двоатомною молекулою, тому в нього необхідно поставити індекс 2. Після знаку рівності складаємо формулу одержуваного після реакції продукту. Їм буде в якому першим записаний магній, а другим у формулі поставимо кисень. Далі за таблицею хімічних елементів визначаємо валентність. Магній, що знаходиться у 2 групі (головній підгрупі), має постійну валентність II, у кисню шляхом віднімання 8 - 6 також отримуємо валентність II.

Запис процесу матиме вигляд: Mg+O 2 =MgO.

Щоб рівняння відповідало закону збереження маси речовин, необхідно розставити коефіцієнти. Спочатку перевіряємо кількість кисню до реакції після завершення процесу. Так як було 2 атоми кисню, а утворився всього один, у правій частині перед формулою оксиду магнію необхідно додати коефіцієнт 2. Далі рахуємо число атомів магнію до і після процесу. В результаті взаємодії вийшло 2 магнію, отже, у лівій частині перед простою речовиною магнієм також необхідний коефіцієнт 2.

Підсумковий вид реакції: 2Mg + O2 = 2MgO.

Приклад реакції заміщення

Будь-який конспект хімії містить опис різних видів взаємодій.

На відміну від з'єднання, в заміщенні і в лівій, і в правій частині рівняння буде дві речовини. Допустимо, необхідно написати реакцію взаємодії між цинком та Алгоритм написання використовуємо стандартний. Спочатку в лівій частині через суму пишемо цинк і соляну кислоту, у правій частині складаємо формули одержуваних продуктів реакції. Так як в електрохімічному ряді напруг металів цинк розташовується до водню, у цьому процесі він витісняє з кислоти молекулярний водень, утворює хлорид цинку. В результаті отримуємо наступний запис: Zn + HCL = ZnCl2 + H2.

Тепер переходимо до вирівнювання кількості атомів кожного елемента. Так як у лівій частині хлору був один атом, а після взаємодії їх стало два перед формулою соляної кислоти необхідно поставити коефіцієнт 2.

Через війну отримуємо готове рівняння реакції, відповідне закону збереження маси речовин: Zn+2HCL=ZnCl 2 +H 2 .

Висновок

Типовий конспект з хімії обов'язково містить кілька хімічних перетворень. Жоден розділ цієї науки не обмежується простим словесним описом перетворень, процесів розчинення, випарювання, обов'язково все підтверджується рівняннями. Специфіка хімії полягає в тому, що всі процеси, що відбуваються між різними неорганічними або органічними речовинами, можна описати за допомогою коефіцієнтів, індексів.

Чим відрізняється від інших наук хімія? Хімічні рівняння допомагають не тільки описувати перетворення, що відбуваються, а й проводити за ними кількісні обчислення, завдяки яким можна здійснювати лабораторне та промислове отримання різних речовин.

Основним предметом розуміння в хімії є реакції між різними хімічними елементами та речовинами. Велике усвідомлення обґрунтованостей взаємодії речовин та процесів у хімічних реакціях дає можливість керувати ними та застосовувати у своїх цілях. Хімічне рівняння – це спосіб вираження хімічної реакції, у якому записані формули початкових речовин, і продуктів, показники, що показують число молекул будь-якої речовини. Хімічні реакції поділяються на реакції сполуки, заміщення, розкладання та обміну. Також у тому числі можна виділити окислювально-відновні, іонні, оборотні і необоротні, екзогенні тощо.

Інструкція

1. Визначте, які речовини взаємодіють одна з одною у вашій реакції. Запишіть їх у лівій частині рівняння. Наприклад, розгляньте хімічну реакцію між алюмінієм і сірчаною кислотою. Розташуйте реагенти зліва: Al+H2SO4Далі ставте знак «рівно», як і математичному рівнянні. У хімії ви можете зустріти стрілку, що вказує направо, або дві протилежно спрямовані стрілки, «знак оборотності». У результаті взаємодії металу з кислотою утворюються сіль і водень. Продукти реакції запишіть пізніше знака рівності, праворуч. Al + H2SO4 = Al2 (SO4) 3 + H2 Вийшла схема реакції.

2. Щоб скласти хімічне рівняння, вам потрібно знайти показники. У лівій частині раніше отриманої схеми до складу сірчаної кислоти входять атоми водню, сірки та кисню у співвідношенні 2:1:4, у правій частині міститься 3 атоми сірки та 12 атомів кисню у складі солі та 2 атоми водню в молекулі газу Н2. У лівій частині відношення цих 3 елементів дорівнює 2:3:12.

3. Щоб зрівняти число атомів сірки та кисню у складі сульфату алюмінію(III), поставте у лівій частині рівняння перед кислотою показник 3. Зараз у лівій частині шість атомів водню. Щоб зрівняти кількість елементів водню, поставте показник 3 перед ним у правій частині. Тепер співвідношення атомів в обох частинах дорівнює 2:1:6.

4. Залишилося зрівняти кількість алюмінію. Тому що в складі солі міститься два атоми металу, поставте показник 2 перед алюмінієм у лівій частині схеми. У результаті ви отримаєте рівняння реакції даної схеми.

Реакцією називається перетворення одних хімічних речовин на інші. А формула їх запису за допомогою особливих символів і є рівнянням цієї реакції. Існують різні типи хімічних взаємодій, але правило запису їх формул ідентичний.

Вам знадобиться

• періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва

Інструкція

1. У лівій частині рівняння записуються початкові речовини, які входять у реакцію. Вони і називаються реагентами. Запис проводиться за допомогою спеціальних знаків, якими позначається будь-яка речовина. Між речовинами-реагентами ставиться знак плюс.

2. У правій частині рівняння записується формула отриманого однієї чи кількох речовин, які називаються препаратами реакції. Між лівою та правою частинами рівняння замість знака рівності ставиться стрілка, яка вказує напрямок реакції.

3. Пізніше записи формул реагентів та продуктів реакції слід розставити показники рівняння реакції. Це робиться для того, щоб, згідно із законом збереження маси речовини, число атомів одного і того ж елемента в лівій та правій частинах рівняння залишалося ідентичним.

4. Щоб чітко розставити показники, необхідно розглянути кожну з речовин, що вступають у реакцію. І тому береться одне із елементів і зіставляється число його атомів ліворуч і праворуч. Якщо воно різне, необхідно виявити число, кратне числам, що позначає число атомів даної речовини в лівій і правій частинах. Після цього число ділиться на число атомів речовини у відповідній частині рівняння, і виходить показник для кожної з його частин.

5. Від того що показник ставиться перед формулою і відноситься до кожної речовини, що в неї входять, то подальшим кроком буде порівняння отриманих даних з числом іншої речовини, що веде до складу формули. Це здійснюється за такою ж схемою як і з першим елементом і з урахуванням вже наявного показника для кожної формули.

6. Після того як розібрано всі елементи формули, проводиться остаточна перевірка відповідності лівої та правої частин. Тоді рівняння реакції можна вважати закінченим.

Відео на тему

Зверніть увагу!
У рівняннях хімічних реакцій неможливо переставляти місцями ліву та праву частини. В іншому випадку вийде схема зовсім іншого процесу.

Корисна порада
Число атомів як окремих речовин-реагентів, так і речовин, що входять до складу продуктів реакції, визначається за допомогою періодичної системи хімічних елементів Д.І. Менделєєва

Як недивна природа для людини: взимку вона огортає землю сніговою пуховою ковдрою, навесні – розкриває, ніби пластівці піп корна, все живе, влітку – буйствує буянням фарб, восени підпалює рудим вогнем рослини… І тільки якщо вдуматися і придивитися, можна побачити, що стоять за всіма цими такими звичними змінами важкі фізичні процеси та ХІМІЧНІ РЕАКЦІЇ. А щоб вивчати все живе, треба вміти розв'язувати хімічні рівняння. Основною вимогою при вирівнюванні хімічних рівнянь – пізнання закону збереження числа речовини: 1) число речовини до реакції дорівнює числу речовини пізніше реакції; 2) загальна кількість речовини до реакції дорівнює загальному числу речовини пізніше реакції.

Інструкція

1. Щоб зрівняти хімічний приклад потрібно виконати кілька кроків. рівнянняреакції у загальному вигляді. І тому невідомі показники перед формулами речовин позначити літерами латинського алфавіту (х, y, z, t тощо). Нехай потрібно зрівняти реакцію сполуки водню та кисню, в результаті якої вийде вода. Перед молекулами водню, кисню та води поставити латинські літери (x, y, z) – показники.

2. Для будь-якого елемента на основі фізичної рівноваги скласти математичні рівняння та отримати систему рівнянь. У зазначеному прикладі для водню зліва взяти 2х, тому що у нього є індекс "2", праворуч - 2z, чай у нього теж є індекс "2"., Виходить 2x = 2z, звідси, x = z. Для кисню зліва взяти 2y, тому що є індекс "2", праворуч - z, чай індексу немає, отже він дорівнює одиниці, яку прийнято не писати. Виходить, 2y=z і z=0,5y.

Зверніть увагу!
Якщо в рівнянні бере участь більше хімічних елементів, то завдання не ускладнюється, а зростає в обсязі, чого не варто лякатися.

Корисна порада
Дозволено зрівнювати реакції та за допомогою теорії ймовірності, застосовуючи валентність хімічних елементів.

Порада 4: Як скласти окисно-відновну реакцію

Окисно-відновні реакції – це реакції зі зміною ступенів окиснення. Найчастіше буває так, що дано початкові речовини і потрібно написати продукти їхньої взаємодії. Зрідка одна й та сама речовина може в різних середовищах давати різні фінальні продукти.

Інструкція

1. Залежно не тільки від середовища протікання реакції, а також від ступеня окислення речовина поводиться по-різному. Речовина у вищому ступені окислення незмінно є окислювачем, у нижчої – відновником. Щоб створити кисле середовище зазвичай використовують сірчану кислоту (H2SO4), рідше – азотну(HNO3) і соляну(HCl). При необхідності створити лужне середовище застосовуємо гідроксид натрію (NaOH) та гідроксид калію (KOH). Далі розглянемо деякі приклади речовин.

2. Іон MnO4(-1). У кислому середовищі перетворюється на Mn(+2), безбарвний розчин. Якщо середовище нейтральне, то утворюється MnO2, випадає бурий осад. У лужному середовищі одержуємо MnO4(+2), розчин зеленого кольору.

3. Пероксид водню(H2O2). Якщо вона є окислювачем, тобто. приймає електрони, то в нейтральному та лужному середовищах перетворюється за схемою: H2O2 + 2e = 2OH(-1). У кислому середовищі отримаємо: H2O2 + 2H(+1) + 2e = 2H2O. За умови, що пероксид водню відновник, тобто. віддає електрони, у кислому середовищі утворюється O2, у лужному – O2 + H2O. Якщо H2O2 потрапляє в середу з міцним окислювачем, він буде відновником.

4. Іон Cr2O7 є окислювачем, у кислому середовищі він перетворюється на 2Cr(+3), які мають зелений колір. З іона Cr(+3) у присутності гідроксид-іонів, тобто. у лужному середовищі утворюється CrO4(-2) жовтого кольору.

5. Наведемо приклад складання реакції. KI + KMnO4 + H2SO4 -У цій реакції Mn знаходиться у своєму вищому ступені окислення, тобто є окислювачем, приймаючи електрони. Середовище кисле, цього показує сірчана кислота(H2SO4).Відновником тут є I(-1), він віддає електрони, підвищуючи у своїй свою ступінь окислення. Записуємо продукти реакції: KI + KMnO4 + H2SO4 - MnSO4 + I2 + K2SO4 + H2O. Розставляємо показники методом електронної рівноваги чи методом напівреакції, отримуємо: 10KI + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 + 5I2 + 6K2SO4 + 8H2O.

Відео на тему

Зверніть увагу!
Не забувайте розставляти показники у реакціях!

Хімічні реакції – це взаємодія речовин, що супроводжується зміною їхнього складу. Іншими словами, речовини, що вступають у реакцію, не відповідають речовинам, які у результаті реакції. Зі подібними взаємодіями людина стикається щогодини, щохвилини. Чай процеси, що відбуваються в його організмі (дихання, синтез білків, травлення тощо) – це також хімічні реакції.

Інструкція

1. Будь-яка хімічна реакція має бути записана правильно. Одне з основних вимог – щоб кількість атомів всього елемента речовин, що у лівої частини реакції (їх називають «початкові речовини»), відповідало числу атомів тієї ж елемента в речовинах правої частини (їх називають – «продукти реакції»). Іншими словами, запис реакції має бути зрівняним.

2. Розглянемо певний приклад. Що відбувається, коли на кухні запалюють газову конфорку? Природний газ входить у реакцію з киснем повітря. Ця реакція окислення настільки екзотермічна, тобто супроводжується виділенням тепла, що з'являється полум'я. За допомогою якого ви або готуєте їжу, або розігріваєте вже приготовлену.

3. Для полегшення припустіть, що природний газ складається лише з одного його компонента – метану, що має формулу СН4. Тому що ж скласти та зрівняти цю реакцію?

4. При згорянні вуглецевмісного палива, тобто при окисленні вуглецю киснем утворюється вуглекислий газ. Вам відома його формула: СО2. А що утворюється при окисленні водню, що міститься в метані, киснем? Безперечно, вода у вигляді пари. Вже її формулу знає назубок навіть найдальша від хімії людина: Н2О.

5. Виходить, запишіть у лівій частині реакції початкові речовини: СН4 + О2. У правій, відповідно, будуть продукти реакції: СО2 + Н2О.

6. Завчасний запис цієї хімічної реакції буде подальшим: СН4 + О2 = СО2 + Н2О.

7. Зрівняйте вищенаписану реакцію, тобто виконайте основне правило: число атомів всього елемента в лівій і правій частинах хімічної реакції має бути ідентичним.

8. Ви бачите, що кількість атомів вуглецю збігається, а кількість атомів кисню та водню різна. У лівій частині 4 атома водню, а в правій – лише 2. Отже поставте перед формулою води показник 2. Отримайте: СН4 + О2 = СО2 + 2Н2О.

9. Атоми вуглецю та водню зрівняні, зараз залишилося зробити те саме з киснем. У лівій частині атомів кисню 2, а правій – 4. Поставивши перед молекулою кисню показник 2, отримайте підсумковий запис реакції окислення метану: СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О.

Рівняння реакції – умовний запис хімічного процесу, у якому одні речовини перетворюються на інші зі зміною властивостей. Для запису хімічних реакцій застосовують формули речовин та вміння про хімічні властивості сполук.

Інструкція

1. Правильно напишіть формули відповідно до їх найменувань. Скажімо, оксид алюмінію Al?O?, індекс 3 від алюмінію (відповідає його ступеня окислення в цій сполукі) поставте поблизу кисню, а індекс 2 (ступінь окислення кисню) поблизу алюмінію. Якщо рівень окислення +1 чи -1, то індекс не ставиться. Наприклад, вам потрібно записати формулу нітрату амонію. Нітрат - кислотний залишок азотної кислоти (-NO?, с.о. -1), амоній (-NH?, с.о. +1). Отже формула нітрату амонію – NH? NO? Зрідка ступінь окислення вказується в найменуванні сполуки. Оксид сірки (VI) - SO?, оксид кремнію (II) SiO. Деякі примітивні речовини (гази) записуються з індексом 2: Cl?, J?, F?, O?, H? і т.д.

2. Потрібно знати, які речовини входять у реакцію. Видимі знаки реакції: виділення газу, метаморфозу забарвлення та випадання осаду. Найчастіше реакції проходять без видимих ​​змін. Приклад 1: реакція нейтралізації H?SO? + 2 NaOH? Na?SO? + 2 H?OГідроксид натрію реагує із сірчаною кислотою з утворенням розчинної солі сульфату натрію та води. Іон натрію відщеплюється та з'єднується з кислотним залишком, заміщаючи водень. Реакція відбувається без зовнішніх знаків. Приклад 2: йодоформна проба С? H? OH + 4 J? + 6 NaOH?CHJ?? + 5 NaJ + HCOONa + 5 H?O Реакція йде в кілька етапів. Фінальний результат - випадання кристалів йодоформу жовтого кольору (добротна реакція на спирти). Приклад 3: Zn+K?SO? ? Реакція немислима, т.к. у ряді напруг металів цинк коштує пізніше калію і не може витісняти його із сполук.

3. Закон збереження маси говорить: маса речовин, що вступили в реакцію, дорівнює масі речовин, що утворилися. Грамотний запис хімічної реакції – половина фурору. Потрібно поставити показники. Почніть зрівнювати з тих сполук, у формулах яких є великі індекси. K?Cr?O? + 14 HCl? 2 CrCl? + 2 KCl + 3 Cl? + 7 H?O Розставляти показники почніть із біхромату калію, т.к. у його формулі міститься найбільший індекс (7). Така точність у записі реакцій необхідна розрахунку маси, обсягу, концентрації, що виділилася енергії та інших величин. Будьте уважні. Запам'ятайте найчастіше зустрічаються формули кислот і основ, а також кислотні залишки.

Порада 7: Як визначити окислювально-відновні рівняння

Хімічна реакція – це процес перетворення речовин, що відбувається із зміною їх складу. Ті речовини, які вступають у реакцію, називаються початковими, а ті, що утворюються в результаті цього процесу - продуктами. Буває так, що в ході хімічної реакції елементи, що входять до складу початкових речовин, змінюють ступінь окислення. Тобто вони можуть прийняти чужі електрони та віддати свої. І в тому, і в іншому випадку змінюється їхній заряд. Такі реакції називаються окислювально-відновними.

Інструкція

1. Напишіть точне рівняння хімічної реакції, яку ви розглядаєте. Подивіться, які елементи входять до складу початкових речовин і які ступеня окислення цих елементів. Пізніше порівняйте ці показники зі ступенями окислення тих же елементів у правій частині реакції.

2. Якщо рівень окислення змінилася, ця реакція є окислювально-відновною. Якщо ж ступеня окиснення всіх елементів залишилися колишніми – ні.

3. Ось, скажімо, широко відома добротна реакція виявлення сульфат-іона SO4 ^2-. Її суть у тому, що сірчанокисла сіль барію, яка має формулу BaSO4, фактично нерозчинна у воді. При освіті вона миттю випадає як щільного важкого білого осаду. Запишіть якесь рівняння подібної реакції, скажімо, BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl.

4. Виходить, з реакції ви бачите, що, крім осаду сульфату барію, утворився хлорид натрію. Чи є ця реакція окисно-відновною? Ні, не є від того, що жоден елемент, що входить до складу початкових речовин, не змінив свій ступінь окислення. І в лівій, і в правій частині хімічного рівняння барій має ступінь окиснення +2, хлор -1, натрій +1, сірка +6, кисень -2.

5. А ось реакція Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2. Чи є вона окислювально-відновною? Елементи початкових речовин: цинк (Zn), водень (Н) та хлор (Сl). Подивіться, які їх ступеня окиснення? У цинку вона дорівнює 0 як у будь-якій простій речовині, у водню +1, у хлору -1. А які ступеня окислення цих елементів у правій частині реакції? У хлору вона залишилася непохитною, тобто рівною -1. Але у цинку стала рівною +2, а у водню – 0 (від того, що водень виділився у вигляді простої речовини – газу). Отже, ця реакція є окислювально-відновною.

Відео на тему

Канонічне рівняння еліпса складається з тих міркувань, що сума відстаней від будь-якої точки еліпса до 2-х його фокусів незмінно безперервна. Фіксуючи це значення і рухаючи крапку по еліпсу, можна визначити рівняння еліпса.

Вам знадобиться

• Аркуш паперу, кулькова ручка.

Інструкція

1. Встановіть на площині дві фіксовані точки F1 та F2. Відстань між точками нехай дорівнюватиме якомусь фіксованому значенню F1F2 = 2с.

2. Намалюйте на аркуші паперу пряму координатну пряму осі абсцис і зобразіть точки F2 і F1. Дані точки є фокуси еліпса. Відстань від усієї точки фокусу до початку координат має дорівнювати одному і тому ж значенню, що дорівнює c.

3. Намалюйте вісь ординат, утворивши таким чином декартову систему координат і напишіть основне рівняння, що задає еліпс: F1M + F2M = 2a. Точка М позначає нинішню точку еліпса.

4. Визначте величину відрізків F1M і F2M за допомогою теореми Піфагора. Майте на увазі, що точка М має нинішні координати (x, y) щодо початку координат, а щодо, скажімо, точки F1 точка M має координати (x+c, y), тобто «іксова» координата набуває зсуву. Таким чином, у виразі теореми Піфагора один із доданків має дорівнювати квадрату величини (x+c), або величини (x-c).

5. Підставте вирази для модулів векторів F1M і F2M в основне співвідношення еліпса і зведіть обидві частини рівняння квадрат, заздалегідь перемістивши один з квадратних коренів у праву частину рівняння і розкривши дужки. Після скорочення ідентичних членів поділіть отримане співвідношення на 4a і знову зведіть у другий ступінь.

6. Наведіть подібні члени і зберіть доданки з тим самим множником квадрата «іксової» змінної. Винесіть за дужку квадрат «іксової» змінної.

7. Позначте за квадрат деякої величини (скажімо, b) різницю квадратів величин a і з і поділіть отриманий вираз квадрат цієї нової величини. Таким чином ви отримали канонічне рівняння еліпса, в лівій частині якого сума квадратів координат, поділених на величини осей, а в лівій - одиниця.

Корисна порада
Для того, щоб перевірити виконання завдання, ви можете скористатися законом збереження маси.

Клас: 8

Презентація до уроку

Назад вперед

Увага! Попередній перегляд слайдів використовується виключно для ознайомлення та може не давати уявлення про всі можливості презентації. Якщо вас зацікавила ця робота, будь ласка, завантажте повну версію.

Мета уроку:допомогти учням сформувати знання про хімічне рівняння як про умовний запис хімічної реакції за допомогою хімічних формул.

Завдання:

Освітні:

• систематизувати раніше вивчений матеріал;
• навчати вмінню складати рівняння хімічних реакцій.

Виховні:

• виховувати комунікативні навички (робота у парі, вміння слухати та чути).

Розвиваючі:

• розвивати навчально-організаційні вміння, спрямовані на виконання поставленого завдання;
• розвивати аналітичні навички мислення.

Тип уроку:комбінований.

Обладнання:комп'ютер, мультимедійний проектор, екран, оціночні листи, карта рефлексії, “набір хімічних знаків”, зошит із друкованою основою, реактиви: гідроксид натрію, хлорид заліза(III), спиртовка, утримувач, сірники, лист ватману, різнокольорові хімічні знаки.

Презентація уроку (додаток 3)

Структура уроку.

І. Організаційний момент.
ІІ. Актуалізація знань та вмінь.
ІІІ. Мотивація та цілепокладання.
ІV. Вивчення нового матеріалу:
4.1 реакція горіння алюмінію у кисні;
4.2 реакція розкладання гідроксиду заліза (III);
4.3 алгоритм розміщення коефіцієнтів;
4.4 хвилини релаксації;
4.5 розстав коефіцієнти;
V. Закріплення здобутих знань.
VІ. Підбиття підсумків уроку та виставлення оцінок.
VІІ. Домашнє завдання.
VІІІ. Заключне слово вчителя.

Хід уроку

Хімічна натура складної частки
визначається натурою елементарних
складових частин,
кількістю їх та
хімічною будовою.
Д.І.Менделєєв

Вчитель.Здрастуйте, хлопці. Сідайте.
Зверніть увагу: у вас на столі лежить зошит із друкованою основою (Додаток 2),в якій ви сьогодні працюватимете, і оціночний лист, у ньому ви фіксуватимете свої досягнення, підпишіть його.

Вчитель.Ми з вами познайомилися з фізичними та хімічними явищами, хімічними реакціями та ознаками їх перебігу. Вивчили закон збереження маси речовин.
Давайте перевіримо ваші знання. Я пропоную вам відкрити зошити з друкарською основою та виконати завдання 1. На виконання завдання вам дається 5 хвилин.

1.Чим хімічні реакції відрізняються від фізичних явищ?

1. Зміна форми, агрегатного стану речовини.
2. Утворення нових речовин.
3. Зміна розташування.

2. Які ознаки хімічної реакції?

3. Відповідно до якого закону складаються рівняння хімічних реакцій?

1. Закон сталості складу речовини.
2. Закон збереження маси речовини.
3. періодичний закон.
4. Закон динаміки.
5. Закон всесвітнього тяготіння.

4. Закон збереження маси речовини відкрив:

1. Д.І. Менделєєв.
2. Ч. Дарвін.
3. М.В. Ломоносів.
4. І. Ньютон.
5. А.І. Бутлер.

5. Хімічним рівнянням називають:

Вчитель.Ви виконали роботу. Я пропоную вам здійснити її перевірку. Поміняйтеся зошитами та здійсніть взаємоперевірку. Увага на екрані. За кожну правильну відповідь – 1 бал. Загальну кількість балів занесіть до оціночних листів.

Вчитель.Використовуючи ці знання, ми сьогодні складатимемо рівняння хімічних реакцій, розкриваючи проблему “Чи є закон збереження маси речовин основою для складання рівнянь хімічних реакцій”

Вчитель.Ми звикли вважати, що рівняння це математичний приклад, де є невідоме, і це невідоме потрібно обчислити. А ось у хімічних рівняннях зазвичай нічого невідомого не буває: у них просто записується все формулами: які речовини вступають у реакцію і які виходять у ході цієї реакції. Подивимося досвід.

(Реакція сполуки сірки та заліза.) Додаток 3

Вчитель.З точки зору маси речовин, рівняння реакції сполуки заліза та сірки розуміється наступним чином

Залізо + сірка → сульфід заліза (II) (завдання 2 тпо)

Але у хімії слова відбиваються хімічними знаками. Напишіть це рівняння хімічними символами.

Fe + S → FeS

(Один учень пише на дошці, інші у ТПО.)

Вчитель.Тепер прочитайте.
Учні.Молекула заліза взаємодіє з молекулою сірки, виходить одна молекула сульфіду заліза (II).
Вчитель.У цій реакції бачимо, що кількість вихідних речовин дорівнює кількості речовин продукті реакції.
Завжди слід пам'ятати, що при складанні рівнянь реакцій жоден атом не повинен загубитися або зненацька з'явитися. Тому іноді, записавши всі формули рівняння реакції, доводиться зрівнювати число атомів у кожній частині рівняння – розставляти коефіцієнти. Подивимося ще один досвід

(Горіння алюмінію в кисні.) Додаток 4

Вчитель.Запишемо рівняння хімічної реакції (завдання 3 у ТПО)

Al + O 2 → Al +3 O -2

Щоб правильно записати формулу оксиду, згадаємо що

Учні.Кисень в оксидах має ступінь окиснення -2, алюміній – хімічний елемент із постійним ступенем окиснення +3. НОК = 6

Al + O 2 → Al 2 O 3

Вчитель.Ми, що у реакцію вступає 1 атом алюмінію, утворюється два атома алюмінію. Вступає два атоми кисню, утворюється три атоми кисню.
Просто і красиво, але зневажливо по відношенню до закону збереження маси речовин - вона різна до і після реакції.
Тому необхідно розставити коефіцієнти у цьому рівнянні хімічної реакції. Для цього знайдемо НОК для кисню.

Учні.НОК = 6

Вчитель.Перед формулами кисню та оксиду алюмінію ставимо коефіцієнти, щоб число атомів кисню ліворуч і праворуч дорівнювало 6.

Al + 3 O 2 → 2 Al 2 O 3

Вчитель.Тепер отримуємо, що в результаті реакції утворюється чотири атоми алюмінію. Отже, перед атомом алюмінію в лівій частині ставимо коефіцієнт 4

Ще раз перерахуємо всі атоми до реакції та після неї. Ставимо рівне.

4Al + 3O 2 _ = 2 Al 2 O 3

Вчитель.Розглянемо ще один приклад

(Вчитель демонструє досвід із розкладання гідроксиду заліза (III).)

Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + H 2 O

Вчитель.Розставимо коефіцієнти. У реакцію вступає 1 атом заліза, утворюється два атоми заліза. Отже, перед формулою гідроксиду заліза (3) ставимо коефіцієнт 2.

Вчитель.Отримуємо, що у реакцію вступає 6 атомів водню (2х3), утворюється 2 атоми водню.

Учні. НОК =6. 6/2 = 3. Отже, у формули води ставимо коефіцієнт 3

2Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3 H 2 O

Вчитель.Вважаємо кисень.

Учні.Зліва – 2х3 =6; справа – 3+3 = 6

Учні.Кількість атомів кисню, що вступили в реакцію, дорівнює кількості атомів кисню, що утворилися в ході реакції. Можна ставити одно.

2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 +3 H 2 O

Вчитель.Тепер узагальнемо все сказане раніше і познайомимося з алгоритмом розміщення коефіцієнтів в рівняннях хімічних реакцій.

Вчитель.Ви добре попрацювали і, мабуть, втомилися. Я пропоную вам розслабитися, заплющити очі і згадати якісь приємні моменти життя. У кожного вони різні. Тепер відкрийте очі і зробіть кругові рухи ними спочатку за годинниковою стрілкою, потім проти. Тепер інтенсивно посувайте очима по горизонталі: праворуч – ліворуч, і вертикалі: вгору – вниз.
А зараз активізуємо розумову діяльність та помасуємо мочки вух.

Вчитель.Продовжуємо роботу.
У зошитах з друкованою основою виконаємо завдання 5. Працювати ви будете в парах. Вам необхідно розставити коефіцієнти у зрівняних хімічних реакцій. На виконання завдання надається 10 хвилин.

• P + Cl 2 →PCl 5
• Na + S → Na 2 S
• HCl + Mg → MgCl 2 + H 2
• N 2 + H 2 →NH 3
• H 2 O → H 2 + O 2

Вчитель.Перевіримо виконання завдання ( вчитель опитує та виводить на слайд правильні відповіді). За кожен правильно поставлений коефіцієнт – 1 бал.
Із завданням ви впоралися. Молодці!

Вчитель.Тепер повернімося до нашої проблеми.
Хлопці, як ви вважаєте, чи є закон збереження маси речовин основою складання рівнянь хімічних реакцій.

Учні.Так, під час уроку ми довели, що закон збереження маси речовин – основа упорядкування рівнянь хімічних реакцій.

Вчитель.Усі основні питання ми вивчили. Тепер виконаємо невеликий тест, який дозволить побачити, як ви опанували тему. Ви повинні на нього відповідати лише “так” чи “ні”. На роботу дається 3 хвилини.

Твердження.

1. У реакції Ca + Cl 2 → CaCl 2 коефіцієнти непотрібні.(Так)
2. У реакції Zn + HCl → ZnCl 2 + H 2 коефіцієнт цинку 2. (Ні)
3. У реакції Ca + O 2 → CaO коефіцієнт оксиду кальцію 2.(Так)
4. У реакції CH 4 → C + H 2 коефіцієнти не потрібні.(Ні)
5. У реакції CuO+H2 → Cu+H2O коефіцієнт у міді 2. (Ні)
6. У реакції C + O 2 → CO коефіцієнт 2 треба поставити і в оксиду вуглецю (II) і у вуглецю. (Так)
7. У реакції CuCl 2 + Fe → Cu + FeCl 2 коефіцієнти не потрібні.(Так)

Вчитель.Перевіримо виконання роботи. За кожну правильну відповідь – 1 бал.

Вчитель.Ви впоралися добре із завданням. Зараз підрахуйте загальну кількість набраних балів за урок та поставте собі оцінку згідно з рейтингом, який ви бачите на екрані. Здайте мені оціночні листи для виставлення вашої оцінки до журналу.

Вчитель.Наш урок добіг кінця, під час якого ми змогли довести, що закон збереження маси речовин є основою для складання рівнянь реакцій, і навчилися складати рівняння хімічних реакцій. І як фінальна точка запишіть домашнє завдання

§ 27, упр. 1 – для тих, хто отримав оцінку “3”
упр. 2 – для тих, хто отримав оцінку “4”
упр. 3 – для тих, хто отримав оцінку“5”

Вчитель.Я дякую вам за урок. Але перш ніж ви залишите кабінет, зверніть увагу на таблицю (вчитель вказує на лист ватману із зображенням таблиці та різнокольоровими хімічними знаками).Ви бачите хімічні знаки різного кольору. Кожен колір символізує ваш настрій. Я пропоную вам скласти свою таблицю хімічних елементів (вона відрізнятиметься від ПСХЕ Д.І.Менделєєва) – таблицю настрою уроку. Для цього ви повинні підійти до нотного листа, взяти один хімічний елемент, згідно з тією характеристикою, яку ви бачите на екрані, і прикріпити до комірки таблиці. Я зроблю це першою, показавши свою комфортність від роботи з вами.

Для вирішення хімічних рівнянь, досить пам'ятати ази математики, що ліворуч одно з того, що справа. Наприклад, 2+1=3.

Додаються лише хімічні знаки та враховується валентність елементів.

Н + Сl = HCl - умовно перед воднем 1, перед хлором 1 й у результаті ми 1 водень і 1 хлор.

NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O. Натрію в правій частині 1, а в лівій 2 означає ставимо коефіцієнт 2.

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O. Водню в лівій частині 4, а в правій 2 ставимо коефіцієнт 2.

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O. Сірки в правій частині 1 і в лівій молекула 1. Кисню в лівій частині 8 і в правій 8. Ліва та права частини рівні, отже рівняння вирішено. За аналогією вирішуються та інші.

Щоб навчиться зрівнювати хімічні рівняння, спочатку потрібно виділяти головні моменти і використовувати правильний алгоритм.

Ключові моменти

Вибудувати логіку процесу нескладно. Для цього виділимо такі етапи:

1. Визначення типу реагентів (всі реагенти органічні, всі реагенти неорганічні, органічні та неорганічні реагенти в одній реакції)
2. Визначення типу хімічної реакції (реакція зі зміною ступенів окислення компонентів чи ні)
3. Виділення перевірочного атома чи групи атомів

Приклади

1. Усі компоненти неорганічні, без зміни ступеня окислення, перевірним атомом буде кисень – О (його не торкнулися жодних взаємодій:

NaОН + НCl = NaCl + H2O

Порахуємо кількість атомів кожного елемента правої та лівої частини і переконаємося, що тут не потрібна розстановка коефіцієнтів (за замовчуванням відсутність коефіцієнта – це коефіцієнт рівний 1)

NaOH + H2SO4 = Na 2 SO4 + H2O

В даному випадку, у правій частині рівняння ми бачимо 2 атоми натрію, значить у лівій частині рівняння нам потрібно підставити коефіцієнт 2 перед з'єднанням, що містить натрій:

2 NaOH + H2SO4 = Na 2 SO4 + H2O

Перевіряємо по кисню - Про: у лівій частині 2О з NaОН і 4 з сульфат іону SO4, а правої 4 з SO4 і 1 у воді. Додаємо 2 перед водою:

2 NaOH + H2SO4 = Na 2 SO4 + 2 H2O

1. Всі органічні компоненти, без зміни ступеня окислення:

НООС-СOOH + CH3OH = CH3OOC-COOCH3 + H2O (реакція можлива за певних умов)

У разі ми бачимо, що у правій частині 2 групи атомів CH3, а лівої лише одна. Додаємо в ліву частину коефіцієнт 2 перед CH3OH, перевіряємо по кисню та додаємо 2 перед водою

НООС-СОOH + 2CH3OH = CH3OOC-COOCH3 + 2H2O

1. Органічний та неорганічні компоненти без зміни ступенів окислення:

CH3NH2 + H2SO4 = (CH3NH2)2∙SO4

У цій реакції перевірочний атом необов'язковий. У лівій частині 1 молекула метиламіну CH3NH2, а правій 2. Значить потрібен коефіцієнт 2 перед метиламіном.

2CH3NH2 + H2SO4 = (CH3NH2)2∙SO4

1. Органічний компонент, неорганічний, зміна ступеня окиснення.

СуO + C2H5OH = Cu + CH3COOH + Н2O

У разі необхідно скласти електронний баланс, а формули органічних речовин краще перетворити на брутто. Перевірним атомом буде кисень – за його кількістю видно, що коефіцієнти не потрібні, електронний баланс підтверджує

CuO + C2H6O = Cu + C2H4O2

2С +2 - 2е = 2С0

C3H8 + O2 = CO2 + H2O

Тут O може бути перевірочним, оскільки сам змінює ступінь окислення. Перевіряємо за М.

О2 0 + 2*2 е = 2O-2 (мова йде про кисень з CO2)

3С (-8/3) - 20е = 3С +4 (в органічних окислювально-відновних реакціях використовують умовні дробові ступені окислення)

З електронного балансу видно, що з окислення вуглецю потрібно вп'ятеро більше кисню. Ставимо 5 перед O2, також з електронного балансу м повинні поставити 3 перед З СО2, перевіримо по Н, і поставимо 4 перед водою

C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O

1. Неорганічні сполуки, зміна ступенів окиснення.

Na2SO3 + KMnO4 + H2SO4 = Na2SO4 + K2SO4 + Н2О + MnO2

Перевірочними будуть водні у воді та кислотні залишки SO4 2 з сірчаної кислоти.

S+4 (з SO3 2-) – 2e = S +6(з Na2SO4)

Mn+7 + 3e = Mn+4

Таким чином, потрібно поставити 3 перед Na2SO3 і Na2SO4, 2 перед КМnO4 і MNO2.

3Na2SO3 + 2KMnO4 + H2SO4 = 3Na2SO4 + K2SO4 + Н2О +2MnO2