Розчини в природі презентації. Презентація з хімії на тему "розчини"

У презентації «Вода. Розчини» представлений у повному обсязі весь програмний та додатковий матеріал на тему «Вода. Розчини у вигляді текстів, хімічних рівнянь, схем, таблиць, малюнків, фото.

Наочність, науковість, системність, доступність у викладі матеріалу у презентації дає можливість швидко та легко зрозуміти та засвоїти зміст теми, систематизувати знання.

Презентація “Вода. Розчини» може бути використана на уроках хімії при поясненні нового та повторення пройденого матеріалу; під час перевірки знань, умінь і навиків в учнів на тему «Вода. Розчини».

Презентація може бути використана вчителем так само, як навчальний електронний тематичний посібник, та у позаурочній роботі – на заняттях додаткової освіти, спецкурсах та гуртках, індивідуальних заняттях з учнями; учнями – під час дистанційного навчання хімії, під час виконання домашніх завдань, самоперевірці своїх знань на тему «Вода. Розчини», при підготовці до контрольних та практичних робіт, а також – до ОДЕ та ЄДІ.

Презентація “Вода. Розчини» надає вчителю можливість активізувати процес навчання учнів; дає велику можливість самостійного отримання учнями як програмного, і додаткового обсягу знань на тему, сприяючи цим розвитку їх пізнавальних і аналітичних здібностей.

Тему «Вода. Розчини» вчитель з учнями може вивчити на 4-5 уроках-семінарах з проведенням лабораторних дослідів, практичної роботи, показом відеофрагментів та (або) демонстраційних дослідів, ефективно використовуючи матеріали презентації.

З цією метою вчитель пропонує учням самостійно, використовуючи матеріали презентації та інших інформаційних джерел, вивчити вдома конкретний матеріал з обраного питання (питань), та обговорити його спільно з класом та вчителем на семінарі.

Запитання до уроків-семінарів:

Якісний та кількісний склад води (Слайди 15, 16)
Розв'язання розрахункових завдань на тему «Вода» (17, 18)
Особливості будови води (19, 24)
Вода у природі. Фізичні властивості. Різновиди води та льоду (9-14, 28, 44, 45, 30)
Унікальні властивості води. Причини особливих властивостей води (46-57)
Хімічні властивості води (57-67)
Екологія води. Можливі шляхи вирішення екологічних проблем (93-109)
Проблеми прісної води. Перспективи їх вирішення (110 -114)
Роль води у виникненні життя Землі. Біологічне значення води для живого на Землі (83-92; 71-73)
Планетарне значення Світового океану (69)
Використання води у практичній діяльності людини (78-80)
Поняття про розчини. Класифікація розчинів по розчинності речовин у воді, ступеня їх насиченості та концентрації речовин у розчинах (115)
Розчинність речовин. Криві розчинності. Способи вираження концентрації речовин (масова частка розчиненої речовини, молярна концентрація) (120-129)
Розв'язання розрахункових завдань на теми:
а) «Розчинність речовин»;
б) «Масова частка розчиненої речовини»;
в) "Молярна концентрація" (130-135)
Використання розчинів у практичній діяльності людини (117-119)
Підготовка до ПР (практична робота) «Вода. Розчини» (136-145)

Відповідно до запропонованих тем клас розбивається на групи, кожна з яких готує питання і матеріал до викладу або обговорення на уроці. Вчитель пропонує учням для підготовки до семінару використати відповідні розділи підручника, презентацію «Вода. Розчини», Інтернет-мережа.

Найбільш складні, цікаві та проблемні питання обговорюються всім класом: процес навчання внаслідок чого активізується.

На семінарах під керівництвом вчителя необхідно розглянути найбільш значущі та найважчі питання - № 2, 3 4, 5, 6,7, 8, 10,11, 12, 14.

При цьому важливо чи необхідно:

Встановити причинно-наслідковий зв'язок між будовою води та її особливими властивостями
Розглянути хімічні властивості води
Особливо відзначити біологічне значення води та планетарне значення Світового океану
Позначити екологічні проблеми води та можливості їх вирішення
Розглянути питання класифікації розчинів
Розглянути із запропонованих автором презентації зразків рішення розрахункових завдань на тему «Вода. Розчини» (на обчислення за хімічними формулами та рівняннями; на розчинність речовин, молярну концентрацію розчинів, масову частку розчиненої речовини) найбільш складні для учнів
Підготувати учнів для виконання практичної роботи «Вода. Розчини» (необхідно обговорити хід її роботи, ознайомити учнів із методикою виконання практичної частини роботи, вивчити питання техніки безпеки у роботі, познайомити учнів із вимогами щодо оформлення практичної роботи)

На уроках-семінарах вчитель загалом коригує роботу учнів, показує демонстраційні досліди, відеофрагменти, знайомить учнів із прийомами правильного та безпечного поводження з лабораторним обладнанням та посудом з метою підготовки учнів до виконання практичної роботи.

Для перевірки або самоперевірки знань на тему вчитель або учні можуть використовувати матеріали «Питання» у «Додатку» презентації «Вода. Розчини».

Наявність такого електронного навчального посібника як презентація «Вода. Розчини» дає можливість учням підвищити зацікавленість учнів у матеріалі, що вивчається, домагатися більш високих результатів у навчанні з цієї теми; скоротити час вчителя для підготовки до уроків.

Презентація має наочне оформлення; у ній використовуються ефекти анімації.

Розроблені автором цієї статті практичні завдання до практичної роботи, як і розрахункові завдання до теми «Вода. Розчини», питання до уроків-семінарів та «Питання» для перевірки та самоперевірки знань у учнів на тему «Вода. Розчини» були апробовані вчителем практично з позитивними результатами.

Презентація “Вода. Розчини» апробована вчителем та учнями не лише на уроках хімії, а й на заняттях додаткової освіти: з її допомогою було досягнуто більш високих результатів щодо якості знань у учнів щодо теми «Вода. Розчини».

«Питання» у «Додатку» презентації «Вода. Розчини» (з гіперпосиланнями на слайди)

1. Як експериментально можна підтвердити якісний та кількісний склад води? 15, 16

2. Які особливості у будові молекули води ви знаєте? 19, 20

3. Які особливості будови води як речовини ви можете відзначити? 21 – 24

4. Які унікальні властивості води вам відомі? 46 – 57

5. Чому лід легший за воду? 48, 22, 27

6. Чому взимку водоймища не промерзають до дна? 48

7. За рахунок чого вода підтримує певний клімат на Землі, зокрема його температурний режим? 49

8. Чому вода стала визначальним чинником у виробленні теплокровності у світі живої природи під час біологічної еволюції Землі? 50

9. Чому на морозі скляна тара, наповнена водою, розтріскується? 28

10. Які різновиди молекул води вам відомі? 30; 31-43 (фото)

11. Яку воду називають тяжкою? 44–45

12. Яку воду називають срібною? Якими прикметними властивостями вона має? 56

13. Перерахуйте, з якими речовинами може реагувати вода? 57–65

14. З якими металами вода реагує за звичайних умов? Наведіть приклади 57

15. З якими металами вода реагує лише при нагріванні? Наведіть приклади 57

16. З якими металами вода не реагує навіть під час нагрівання? Наведіть приклади 57

17. Чи відомі вам реакції води з неметалами. Наведіть приклади 58

18. Яке ставлення води до оксидів металів? Наведіть приклади 59

19. Яке ставлення води до оксидів неметалів? Наведіть приклади 60

20. Чому вода безцінна для всього живого на Землі? 69–72

21. Яке планетарне значення води? (Виникнення життя на Землі, фотосинтез, кругообіг речовин у природі, підтримання певного клімату на Землі) 67–68

22. Яке значення має вода у практичній діяльності людини? 76–79

23. У чому полягають світові екологічні проблеми, пов'язані з водою? Чи можете ви визначити шляхи їх вирішення? 91 – 97

24. Чому воду треба заощаджувати? Чому споживання прісної води поступово стає глобальною проблемою людства? Чи має ця проблема можливості вирішити її? 107–108

25. Що розумієте під розчинами? 112

26. Яку інформацію ви маєте у своєму розпорядженні про класифікацію розчинів? 112

28. Які способи вираження концентрації речовин у розчинах вам відомі? Яка сутність кожного способу? 128-129; 133

29. Які природні розчини є найбільш значущими для людини? 113

30. Яке значення мають розчини у практичній діяльності людини? 114–116

Це гомогенні (однорідні) системи, які з двох і більше компонентів і продуктів взаємодії.

Точне визначення розчину (1887 Д.І. Менделєєв)

Розчин- гомогенна (однорідна) система, що складається з

частинок розчиненого

речовини, розчинника

та продуктів

їх взаємодії.

Розчини поділяються:

Молекулярні – водні розчини неелектролітів

(Спиртовий розчин йоду, розчин глюкози).

Молекулярно-іонні – розчини слабких електролітів

(Азотіста та вугільна кислоти, аміачна вода).

3. Іонні розчини – розчини електролітів.

1г Практично нерозчинні S" width="640"

Розчинність –

властивість речовини розчинятися у воді чи іншому розчині.

Коефіцієнт розчинності(S) – максимальна кількість г речовини, яка може розчинитись у 100г розчинника при даній температурі.

Речовини.

Мало розчинні

S = 0,01 - 1 г

Добре розчинні

Практично нерозчинні

Вплив різних факторів на розчинність.

Температура

Тиск

Розчинність

Природа розчинених речовин

Природа розчинника

Розчинність рідин у рідинахдуже складним чином залежить від їхньої природи.

Можна виділити три типи рідин, що відрізняються здатністю до взаємного розчинення.

Фактично незмішувані рідини, тобто. не здатні до утворення взаємних розчинів(наприклад, Н 2 0 і Hg, Н 2 0 і 6 Н 6).

2) Рідини, що змішуються у будь-яких співвідношеннях, тобто з необмеженою взаємною розчинністю(наприклад, Н 2 0 і С 2 Н 5 ВІН, Н 2 0 і СН 3 СООН).

3) Рідини з обмеженою взаємною розчинністю(Н 2 0 і З 2 Н 5 ОС 2 Н 5 Н 2 0 і C 6 H 5 NH 2).

Істотний вплив тиск надає лише розчинність газів.

Причому якщо між газом та розчинником не виникає хімічної взаємодії, то згідно

закону Генрі розчинність газу при постійній температурі прямо пропорційна його тиску над розчином

Способи вираження складу розчинів 1. частки 2. Концентрації

Масова частка розчиненої речовини у розчині- Відношення маси розчиненої речовини до маси розчину. (частки одиниці/відсотки)

Концентрація розчину –

Молярність- Число молей розчиненої речовини в 1 л розчину.

ʋ - кількість речовини (моль);

V – об'єм розчину (л);

Еквівалентна концентрація (нормальність) –кількість еквівалентів розчиненої речовини в 1л розчину.

екв. - кількість еквівалентів;

V – об'єм розчину, л.

Вираз концентрацій розчинів.

Моляльна концентрація (моляльність)- Число молей розчиненої речовини на 1000 г розчинника.

Попередній перегляд:

Щоб скористатися попереднім переглядом презентацій, створіть собі обліковий запис Google і увійдіть до нього: https://accounts.google.com

Підписи до слайдів:

Розробила: вчитель біології вищої категорії Павленко Наталія Рафіківна 2014р. Муніципальна бюджетна освітня установа «Середня школа №4» м. Щокине Тульської області Вода-розчинник. Робота води у природі. урок природознавства у 5 класі

Цілі: Освітні: познайомити учнів із властивостями води як розчинника, навчити готувати розчин солі у воді та завись крейди у воді, формування знань про творчу та руйнівну роботу води в природі. Розвиваючі: розвиток розумових операцій аналізу та синтезу, розвиток пізнавальної активності за допомогою роботи з книгою та таблицями, навчити робити висновки; розвиток творчих здібностей, розвиток мови. Виховні: виховання патріотизму (шляхом використання регіонального компонента), формування у школярів екологічної культури, яка дозволяє завдавати шкоди природі шляхом забруднення водойм.

Тема уроку: Вода-розчинник. Робота води у природі.

6 груп учнів класу провели дослідження води

Географи (досліджували склад вод Світового океану) Океанська вода – універсальний однорідний іонізований розчин, до складу якого входять 75 хімічних елементів. Це тверді мінеральні речовини (солі), гази, а також суспензії органічного та неорганічного походження.

Юні натуралісти (досліджували дистильовану воду) Дистильовану воду отримують перегонкою у спеціальних апаратах – дистиляторах. Навіть у ній - очищеній воді містяться невеликі частинки домішок та сторонніх включень.

Хіміки (досліджували властивості питної води в Щокіно) У Тульській області залізо є природним компонентом підземних вод. Крім того, концентрація заліза підвищується при корозії сталевих та чавунних водопровідних труб.

Екологи (досліджували «срібну воду») Вода, налита у срібні судини, довго не псується. У ній містяться іони срібла, які згубно діють на бактерії, що у воді.

Біологи (досліджували вміст води в організмі людини та рослин)

Дієтологи (досліджували мінеральну воду «Країнську» на вміст солей та вуглекислого газу)

Висновок: Чистої води у природі немає.

Лабораторна робота № 4 «Приготування розчину солі та суспензії крейди у воді». Цілі: навчитися готувати розчин та завись, навчитися працювати з лабораторним обладнанням. Обладнання: лоток, 2 стаканчики з водою, баночка №1 із сіллю, баночка №2 із крейдою. Хід роботи: 1.Посуньте лоток з реактивами. 2.Візьміть стаканчик з водою та баночку № 1. Зачерпніть ложечкою сіль. Насипте сіль у склянку з водою та перемішайте ложечкою. Що ви спостерігаєте? Що сталося із сіллю? 3.Візьміть другу склянку з водою та баночку № 2. Зачерпніть ложечкою крейда. Насипте його у склянку з водою, перемішайте ложечкою. Що сталося з крейдою? Що ви спостерігаєте? 4. Порівняйте результати дослідів із сіллю та крейдою. Чим розчин відрізняється від суспензії? Що таке розчин? Висновок:

Висновок: Розчин - рідина, що містить сторонні речовини, які рівномірно розподілені в ній.

Творча робота води Вода-середовище проживання організмів

Творча робота води Вода - джерело енергії

Створювальна робота води Транспортні шляхи

Створювальна робота води Утворення родючого мулу

Творча робота води При проростанні насіння

Руйнівна робота води Освіта печер

Руйнівна робота води Повені

Руйнівна робота води Цунамі

Руйнівна робота води Освіта ярів

Висновок: Робота води в природі може бути творчою та руйнівною.

Заповніть таблицю (використовуючи текст параграфа підручника) Створювальна робота води Руйнівна робота води

Домашнє завдання П. 23 Напишіть невеликий твір на тему: «Значення води в природі та житті людини».

Дякую за увагу!

Список використаної литературы: Пакулова В.М., Іванова Н.В. «Природознавство. природа. Нежива і жива» М.: «Дрофа» 2013 Іхер Т. П., Шиширіна Н. Є., Тараріна Л.Ф. «Екологічний моніногінг об'єктів водного середовища» Методичний посібник для педагогів, студентів та школярів., Тула: ТОЕБЦу, вид-во «Гриф і Кº», 2003 р. Мазур В.С. «Екологія Щекинського району Тульської області», Щокіно 1997

Підписи до слайдів:

Тема: ВОДА – розчинник. Розчинні та нерозчинні у воді речовини. . Пізнання світу

Завдання: 1. удосконалювати знання про воду, її значення; 2. показати на дослідах, які речовини розчиняються та не розчиняються; 3. підвести висновку про значення води живої природи; 4. удосконалювати навички аналізу та узагальнення учнями отриманих знань; 5. виховання дбайливого ставлення до води. 6. Вміння працювати у співпраці; Мета: Познайомити із властивістю води – розчинність;

Відгадай загадку ВОДА Я і хмара, і туман, І струмок, і океан, І літаю, і біжу, І можу бути скляною! ВОДА

Властивості води 1. Прозора 2. Безбарвна 3. Без запаху 4. Вода тече. (Властивість - плинність) 5 . Без форми

Вода в природі може знаходитися в трьох станах Рідке Тверде Газоподібне вода річок, океанів, морів дощ роса град лід сніг іній пар

Пісок Цукор Глина Сіль

Ми звикли, що вода – наша супутниця завжди. Без неї нам не вмитися, Не наїстись, не напитися. Смію я вам доповісти, Без неї нам не прожити. Роль води у природі

Люди, бережіть воду!

За темою: методичні розробки, презентації та конспекти

Вода. методи визначення складу води. Вода в природі, способи її очищення.

Розробка уроку хімії у 8 класі, для учнів, що навчаються за програмою Рудзітіса Г.Є., Фельдмана Ф.Г. матеріал уроку включає елементи дослідницької діяльності учнів. до уроку розробити...

У презентації зроблено введення в тему уроку, зібрано цікавий додатковий матеріал на тему, тест з вивченого матеріалу.

Позакласний захід "Вода. Вода. Навколо вода..."

Мета заходу: підвищити рівень поінформованості учнів 8-х класів щодо захисту води як найважливішого природного джерела життєзабезпечення людини. Інформація про значення води, вміст е...