OGE по химия вариант 3247. Тестова работа OGE по химия

В този раздел систематизирам анализа на проблемите от OGE по химия. Подобно на раздела, ще намерите подробни анализис инструкции за решаване на типични задачи по химия в OGE за 9 клас. Преди да анализирам всеки блок от типични проблеми, предоставям теоретична информация, без която решаването на тази задача е невъзможно. Има само толкова теория, колкото е достатъчно да се знае, за да се изпълни успешно задачата от една страна. От друга страна се постарах да опиша теоретичния материал на интересен и разбираем език. Сигурен съм, че след като завършите обучението с помощта на моите материали, вие не само успешно ще преминете OGE по химия, но и ще се влюбите в този предмет.

Обща информация за изпита

OGE по химия се състои от тричасти.

В първата част 15 задачи с един отговор- това е първо ниво и задачите в него не са трудни, стига, разбира се, да имате основни познания по химия. Тези задачи не изискват изчисления, с изключение на задача 15.

Втората част се състои от четири въпроса- в първите две - 16 и 17, трябва да изберете два верни отговора, а в 18 и 19 да съпоставите стойностите или твърденията от дясната колона с лявата.

Третата част е разрешаване на проблем. На 20 трябва да изравните реакцията и да определите коефициентите, а на 21 трябва да решите изчислителната задача.

Четвърта част - практичен, не е трудно, но трябва да сте внимателни и внимателни, както винаги при работа с химия.

Обща сума, дадена за работа 140 минути.

Разглобен отдолу стандартни опциизадачи, придружени от необходимата за решаване теория. Всички задачи са тематични - срещу всяка задача е посочена тема за общо разбиране.

Спецификация
контролни измервателни материали
да се проведе през 2017 г
основен държавен изпит
по химия

1. Цел на CMM за OGE- да се оцени нивото на общообразователна подготовка по химия на завършилите IX клас на общообразователните организации за целите на държавното окончателно сертифициране на завършилите. Резултатите от изпита могат да се използват при прием на ученици в профилирани паралелки в средните училища.

OGE се извършва в съответствие с Федерален закон Руска федерацияот 29 декември 2012 г. № 273-FZ „За образованието в Руската федерация“.

2. Документи, определящи съдържанието на CMM

3. Подходи за избор на съдържание и развитие на структурата на CMM

Разработването на CMM за OGE по химия беше извършено, като се вземат предвид следните общи разпоредби.

CMM са фокусирани върху тестване на усвояването на система от знания, която се счита за инвариантно ядро на съдържанието съществуващи програмипо химия за основно училище. Във федералния компонент на държавния образователен стандарт по химия тази система от знания е представена под формата на изисквания за обучение на завършилите.
CMM са предназначени да предоставят възможност за диференцирана оценка на обучението на завършилите. За тази цел проверката на овладяването на основните елементи от съдържанието на курса по химия в VIII-IX клас се извършва на три нива на сложност: основно, напреднало и високо.
Учебният материал, на базата на който се изготвят задачите, е подбран въз основа на значението му за общообразователната подготовка на зрелостниците. В този случай се обръща специално внимание на онези елементи от съдържанието, които се разработват в курса по химия от X-XI клас.

4. Връзка на изпитния модел OGE с Единния държавен изпит KIM

Най-важният принцип, който се взема предвид при разработването на CIM за Единния държавен изпит, е тяхната приемственост с CIM за единен държавен изпит, което се дължи на еднакви подходи за оценка на образователните постижения на учениците по химия в началните и средните училища.

Прилагането на този принцип се осигурява от: еднаквостта на изискванията за подбор на проверяваното съдържание OGE задачи; сходство на структурите на изпитните версии на KIM за OGE и Единния държавен изпит; използването на подобни модели на задачи, както и идентичността на системите за оценка на задачи от подобен тип, използвани както в OGE, така и в Единния държавен изпит.

5. Характеристики на структурата и съдържанието на CMM 1

През 2017 г. са предложени два модела за избор на изпълнителни органи на съставните образувания на Руската федерация, упражняващи управление в областта на образованието изпитна работа, по своята структура и съдържание на включените в него задачи са сходни с образците на изпитната работа от 2014г.

Всеки вариант на изпитната работа се състои от две части.

Част 1съдържа 19 задачи с кратък отговор, включително 15 задачи с основно ниво на сложност (поредните номера на тези задачи: 1, 2, 3, 4, ... 15) и 4 задачи с повишено ниво на сложност (серийният номера на тези задачи: 16, 17, 18, 19). Въпреки всичките си различия, задачите в тази част са сходни по това, че отговорът на всяка от тях е написан накратко под формата на едно число или поредица от числа (две или три). Поредицата от числа се изписва на бланката за отговори без интервали или други допълнителни знаци.

Част 2в зависимост от модела CMM съдържа 3 или 4 задачи високо нивосложност, с подробен отговор. Разликата между изпитни модели 1 и 2 е в съдържанието и подходите за изпълнение на последните задачи от изпитните опции:

изпит модел 1съдържа задача 22, която включва извършване на „мисловен експеримент”;
изпит модел 2съдържа задачи 22 и 23, които включват извършване на реален химичен експеримент.

Задачите са подредени на принципа на постепенно повишаване на степента на трудност. Делът на задачите с основно, напреднало и високо ниво на сложност в работата е съответно 68, 18 и 14%.
Обща представа за броя на задачите във всяка част от изпитната работа на модели 1 и 2 е дадена в таблица 1.

..............................

1 Съответства модел 1 (M1). демо версияномер 1; модел 2 (М2) – демонстрационен вариант №2.

опция

контролни измервателни материали за

провеждане през 2017 г. основният държав

Изпит по ХИМИЯ

Инструкции за изпълнение на работата

Изпитната работа се състои от две части, включващи 22 задачи. Част 1 съдържа 19 задачи с кратък отговор, част 2 съдържа 3 задачи с дълъг отговор.

Дават ви 2 часа (120 минути) за попълване на изпитната работа по химия.

Отговорите на задачи 1–15 се записват като едно число, което съответства на номера на верния отговор. Напишете тази цифра в полето за отговор в текста на работата и след това я прехвърлете във формуляр за отговори № 1.

Отговорите на задачи 16–19 са написани като редица от числа. Напишете тази последователност от числа в полето за отговор в текста на работата и след това я прехвърлете във формуляр за отговори № 1.

За задачи 20–22 трябва да дадете пълен, подробен отговор, включително необходимите уравнения на реакцията и изчисления. Задачите се изпълняват на бланка за отговори No2.

Когато извършвате работа, можете да използвате периодичната таблица на химичните елементи D.I. Менделеев, таблица за разтворимост на соли, киселини и основи във вода, електрохимична серия от метални напрежения и непрограмируем калкулатор.

Когато изпълнявате задачи, можете да използвате чернова. Записите в черновата не се вземат предвид при оценяване на работата.

Точките, които получавате за изпълнени задачи се сумират.

Опитайте се да изпълните възможно най-много задачи и да спечелите най-много точки.

Желаем Ви успех!

Част 1

Отговорът на задачи 1–15 е едно число, което съответства на номера на верния отговор. Запишете това число в полето за отговор в текста на работата и след това го прехвърлете във ФОРМУЛЯР ЗА ОТГОВОРИ № 1 вдясно от номера на съответната задача, като започнете от първата клетка.

Химичен елемент от 3-ти период на групата VA съответства на диаграма на разпределението на електроните в слоевете:

Отговор:

Йонна връзка е характерна за всяко от двете вещества:

1) калиев хлорид и хлороводород

2) бариев хлорид и натриев оксид

3) натриев хлорид и въглероден оксид (IV)

4) литиев оксид и хлор

Отговор:

Всяко от двете вещества е сложно

1) вода и хлор

2) вода и водород

3) водород и кварц

4) бензен и вода

Отговор:

Най-голям брой положителни йони се образуват при дисоциацията на 1 mol

1) сярна киселина

2) натриев фосфат

3) железен (III) нитрат

4) калиев сулфид

Отговор:

И двете вещества от двойката реагират с вода при стайна температура

1) кислород и въглерод

2) магнезий и сяра

3) алуминий и фосфор

4) натрий и калций

Отговор:

Сред веществата: Zn, Al 2 O 3, Cu (OH) 2, BaCl 2 - реагира с разтвор на сярна киселина (и)

4) четири

Отговор:

Правилни ли са преценките за методите за разделяне на смеси?

А. Изпаряването е физичен метод за разделяне на смеси.

Б. Разделянето на смес от вода и етанол е възможно чрез филтруване.

1) само А е правилно

2) само B е правилно

3) и двете преценки са правилни

4) и двете преценки са неправилни

Отговор:

Елементът въглерод е окислител в реакцията

		2CO + O 2 = 2CO 2
		CO 2 + 2Mg = 2MgO + C
		CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2 O
		C + 2H 2 SO 4 = CO 2 + 2H 2 O + 2SO 2

Отговор:

Отговорът на задачи 16–19 е поредица от числа, които се записват във ФОРМА ЗА ОТГОВОРИ № 1 вдясно от номера на съответната задача, започвайки от първата клетка. Напишете отговора си без интервали, запетаи или други допълнителни знаци.

Всяко число запишете в отделна клетка според дадените във формуляра образци.

Когато изпълнявате задачи 16, 17, от предложения списък с отговори изберете два верни и запишете номерата, под които са посочени в таблицата.

16. Общото между магнезия и силиция е

1) наличието на три електронни слоя в техните атоми

2) съществуването на прости вещества, съответстващи им под формата на двуатомни молекули

3) фактът, че принадлежат към металите

4) фактът, че тяхната стойност на електроотрицателност е по-малка от тази на фосфора

5) образуването им на висши оксиди с обща формула EO 2

Отговор:

При изпълнение на задачи 18, 19 за всеки елемент от първата колона изберете съответния елемент от втората колона. Запишете избраните числа в таблицата под съответните букви. Числата в отговора могат да се повтарят.

ВЕЩЕСТВА

РЕАКТИВ

	H2SO4 и HNO3
	MgBr 2 и MgCl 2
	AgNO 3 и Zn(NO 3) 2

Отговор:

Свържете името на веществото с реактивите, с които това вещество може да взаимодейства.

Отговор:

Не забравяйте да прехвърлите всички отговори във формуляр за отговори № 1 в съответствие с инструкциите за изпълнение на работата.

Част 2

За отговори на задачи 20–22 използвайте ФОРМА ЗА ОТГОВОРИ № 2.

Първо запишете номера на задачата (20, 21 или 22), а след това подробния отговор към нея. Запишете отговорите си ясно и четливо.

20. Използвайки метода на електронния баланс, създайте уравнение за реакцията

KMnO 4 + KOH → K 2 MnO 4 + O 2 + H 2 O

Идентифицирайте окислителя и редуциращия агент.

21. Излишък от разтвор на калиев хидроксид се добавя към 376 g разтвор с масова част на меден (II) нитрат 7,5%. Определете масата на отложената утайка.

22. Дадени вещества: Zn, HCl (разтвор), H 3 PO 4, AgNO 3, NH 4 Cl, Ba(NO 3) 2. Използвайки вода и необходимите вещества само от този списък, получете цинков нитрат на два етапа. Опишете признаците на протичащите реакции. За йонообменна реакция напишете съкратеното йонно уравнение за реакцията.

Тренировъчен тест за подготовка за OGE - 2017 по химия в 9 клас

Подготвен от:

Трибунская Елена Жановна,

Учител по химия МАОУ СОУ №7

Балаково Саратовска област

Мишена:

1) повторете изучения материал

2) запознаване на учениците със структурата на изпитната работа

3) помогнете на учениците да се подготвят за OGE.

Инструкции за изпълнение на работата

За изпълнение на работата се отделят 2 часа (120 минути). Работата се състои от 2 части, включващи 22 задачи. Част 1 съдържа 19 задачи с кратък отговор, част 2 съдържа 3 задачи с дълъг отговор.

Отговорите на задачи 1-15 са написани под формата на едно число, което съответства на номера на верния отговор.

Отговорите на задачи 16-19 са написани като редица от числа.

За задачи 20-22 трябва да дадете пълен, подробен отговор, включително необходимите уравнения на реакцията и решението на задачата.

Използвани учебници и Интернет ресурси :
О. С. Габриелян "Химия 9 клас". М., Дропла. 2013 година.
О. С. Габриелян "Химия 8 клас". М., Дропла. 2013 година.
Отворете БАНКА със задачи за химия OGE

Част 1

1. Три електронни слоя и един електрон във външния електронен слой съответстват на атом:

1) хлор; 3) натрий;

2) литий; 4) водород.

Отговор:

2. В кой ред се засилват? метални свойстваотговарящи на тях прости вещества:

1) берилий - магнезий - калций;

2) флуор - бром - хлор;

3) сяра – кислород – селен;

4) въглерод - олово - силиций.

Отговор:

3. Съединения с ковалентни полярни и ковалентни неполярна връзкаса съответно

1) RbClИкл 2 3) О 3 Из 2 С

2) HBrИн 2 4) Н.Х. 3 Из 2 О

Отговор:

4 Фосфорът показва степен на окисление +5 в съединението

1)стр 2 О 3 3) На 3 П

2) PH 3 4) Mg(H 2 П.О. 4 ) 2

Отговор:

5. Вещества, чиито формули саBeOИBaO, са съответно:

1) основен оксид и киселинен оксид

2) амфотерен оксид и основен оксид

3) киселинен оксид и основен оксид

4) основен оксид и амфотерен оксид

Отговор:

6. Реакцията, чието уравнение е 2Rb+2 з 2 О=2 RbOH+ з 2 обърнете се към реакциите:

1) заместване, екзотермично;

2) разлагане, екзотермично;

3) добавяне, ендотермично;

4) обмен, ендотермичен.

Отговор:

7 . йониТАКА 3 2- се образуват при дисоциация във воден разтвор:

1) калиев сулфид; 3) калиев сулфат;

2) сярна киселина; 4) калиев сулфит.

Отговор:

8. Газът се отделя при взаимодействие:

1) цинков хидроксид и солна киселина; 3) меден хидроксид (II) И азотна киселина;

2) меден сулфид и солна киселина 4) калиев оксид и азотна киселина.

Отговор:

9. Калцият взаимодейства с всяко от веществата, чиито формули са изброени в групата:

1) ДА СЕ, О 2 , НС1; 3) О 2 , Х 2 НА 2 ;

2) Cu, O 2 , Н 2; 4) З 2 О,ДА СЕО, С.

Отговор:

10 Берилиевият оксид реагира с всяко от двете вещества:

1) NaИз 2 О 3) НС1ИО 2

2) З 2 ОИHNO 3 4) КОНИз 2 ТАКА 4

Отговор:

11 . Разтвор на азотна киселина реагира с всяко от двете вещества:

1) AgИRbOH;

2) н 2 ОИCO 2 ;

3) NiOИHCI;

4) Ba(NO 3 ) 2 ИН.Х. 3 .

Отговор:

12. Сред веществата: натриев хлорид, натриев сулфид, натриев сулфат - в реакция с меден нитрат (II) въведете(и)

1) две вещества; 3) едно вещество;

2) три вещества; 4) нито едно вещество.

Отговор:

13. Верни ли са следните твърдения?

А. Можете да отделите алкохола от водата чрез утаяване.

B. Воден разтвор на сол и креда може да се раздели чрез филтруване.

1) само А е вярно; 3) и двете преценки са правилни;

2) само B е вярно; 4) и двете преценки са неправилни.

Отговор:

14. Амонякът е окислител, в реакционната схема на който:

1) Н 2 +H 2 →NH 3 ; 3) NH 3 +CuO→Cu+ N 2 +H 2 О;

2) NH 3 +О 2 →Н 2 +H 2 О; 4) NH 3 +K→KNH 2 +H 2 .

Отговор:

15 . На коя диаграма разпределението на масовите части на елементите съответства на качествения състав на амониевия фосфат?

1) 3)

2) 4)

Отговор:

Част 2

16. В редицата на химичните елементикл - С- Р

1) зарядите на атомните ядра намаляват;

2) повишават се киселинните свойства на техните оксиди;

3) най-ниската степен на окисление намалява;

4) радиусът на атомите намалява;

5) подобряват се неметалните свойства.

Отговор:

17. За въглеводород C 2 н 6 Характеристика:

1) реакция на заместване;

2) реакция на дехидрогениране;

3) обезцветяване на бромна вода;

4) реакция на изомеризация;

5) реакция с вода.

Отговор:

18. Установете съответствие между две вещества и реактив, който може да се използва за разграничаване на тези вещества

Вещества: Реагент:

а)NaIИNaClO 3 1) ок( ОХ) 2

б) HFИRb 2 ТАКА 4 2) AgNO 3

IN) CO 2 ИCaC 2 3) фенолфталеин

4) Ba(NO 3 ) 2

Отговор:

19. Свържете името на веществото с реактивите, с които това вещество може да взаимодейства.

НАИМЕНОВАНИЕ РЕАКТИВИ

ВЕЩЕСТВА:

А) цинков оксид 1)К 2 О, Na

Б) въглероден диоксид 2)ТАКА 2 , з 2 О

IN) сярна киселина 3) ок( ОХ) 2 , з 2 О

4) HBr, ок( ОХ) 2

Отговор:

Част 2

20. С помощта на метода на електронния баланс подредете коефициентите в уравнението на реакцията, чиято диаграма

з 2 О 2 + Н.Х. 3 → н 2 + з 2 О

Идентифицирайте окислителя и редуциращия агент.

21. Въглеродният диоксид се пропуска през разтвор на калциев хидроксид. Образуват се 648 g калциев бикарбонат с масова част 1%. Изчислете обема на реагиралия газ

22. Дадени вещества: Be,NaNO 3 , KOH, з 2 ТАКА 4 , Na 2 ТАКА 4 , MgO. Използвайки вода и необходимите вещества само от този списък, получете берилиев хидроксид на два етапа. Опишете признаците на протичащите реакции. За йонообменна реакция напишете съкратеното йонно уравнение за реакцията.

Система за оценяване тестова работапо химия

Правилно изпълнение на всяка задачачаст 1 Основно ниво на трудност (1–15) се оценява с 1 точка.

Правилно изпълнение на всяка задачачаст 1 повишена степен на сложност (16–19) се оценява с максимум 2 точки. Задачи 16 и 17 се считат за правилно изпълнени, ако във всяка от тях са правилно избрани два варианта за отговор. За непълен отговор - правилно назован един от два отговора или посочени три отговора, два от които верни - се дава 1 точка. Останалите варианти за отговор се считат за неправилни и се оценяват с 0 точки.

Задачи 18 и 19 се считат за изпълнени правилно, ако са правилно установени три съответствия. За частично верен се счита отговор, при който са установени две от три съвпадения; струва 1 точка. Останалите опции се считат за грешен отговор и се оценяват с 0 точки.

Част 1

Част 2

20. Използвайки метода на електронния баланс, подредете коефициентите в уравнението на реакцията, чиято диаграма е:

з 2 О 2 + Н.Х. 3 → н 2 + з 2 О

Посочете окислителя и редуктора.

Елементи отговор

1. Съставен е електронен баланс.

3 │2О -1 + 2ē → 2О -2

1 │2 н -3 - 6ē →н 2 0

2. Задават се коефициентите в уравнението на реакцията:

3 з 2 О 2 + 2 Н.Х. 3 → н 2 + 6 з 2 О

3. Посочва се, че редукторът ен -3 , а окислителят е О -1

Критерии за оценяване

Точки

Имаше грешка само в един от елементите на отговора.

Имаше грешки в два елемента в отговора

Максимален резултат

21. Въглеродният диоксид беше прекаран през разтвор на калциев хидроксид. Образуват се 648 g калциев бикарбонат с масова част 1%. Изчислете обема на реагиралия газ

Елементи на отговор

(допуска се друга формулировка на отговора, която не изкривява смисъла му)

1) Уравнение 2 на реакцията е съставеноCO 2 + ок( ОХ) 2 = ок( HCO 3)2

2) Изчислете масата и количеството на веществото калиев бикарбонат, получено в резултат на реакцията:

мчист(ок( HCO 3)2 ) = мрешение (ок(HCO 3)2 ) * w (ок(HCO 3)2 )= 648 * 0,01=6,48g.

М(ок(HCO 3)2 )=164g/mol

н(ок(HCO 3)2 )= 6,48g/ 164g/mol= 0,04mol

3) Изчислете обемаCO 2

н(CO 2 )=2 н(ок(HCO 3)2 )=2 * 0,04=0,08 мол

V(CO 2 )=n * V м = 0,08 * 22,4 = 1.8л.

Критерии за оценяване

Точки

Отговорът е верен и пълен, включва всички изброени елементи

2 елемента от горните са написани правилно

Правилно написан 1 елемент от горните (1-ви или 2-ри)

Всички елементи на отговора са написани неправилно

Максимален резултат

22. Са дадени вещества: Ve, NaNO 3 , KOH, H 2 ТАКА 4 ,На 2 ТАКА 4 , MgO.Използвайки вода и необходимите вещества само от този списък, получете берилиев хидроксид на два етапа. Опишете признаците на протичащите реакции. За йонообменна реакция напишете съкратеното йонно уравнение за реакцията.

Елементи на отговор

(допуска се друга формулировка на отговора, която не изкривява смисъла му)

1) Съставена е верига от трансформации:

Ve VeТАКА 4 Ve(ОХ) 2

Съставят се две уравнения на реакцията:

2) Ve+H 2 ТАКА 4 = VeТАКА 4 +H 2

3) VeТАКА 4 + 2KOH = Ve(О) 2 ↓+ К 2 ТАКА 4

4) Описани са признаци на възникващи реакции:

за първата реакция: цинкът се разтваря, отделя се безцветен газ;

за втората реакция: образуване на бяла утайка.

5) За втората реакция е съставено съкратено йонно уравнение:

Ve 2 + + 2 ОХ - = Ve(О) 2 ↓

Критерии за оценяване

Точки

Отговорът е верен и пълен, включва всички изброени елементи

Четири елемента от отговора са написани правилно

Три елемента от отговора са написани правилно

Два елемента от отговора са написани правилно

Един елемент от отговора е написан правилно

Всички елементи на отговора са написани неправилно

Максимален резултат

Част 1 съдържа 19 задачи с кратък отговор, включително 15 задачи с основно ниво на сложност (поредните номера на тези задачи: 1, 2, 3, 4, ...15) и 4 задачи с повишено ниво на сложност ( поредните номера на тези задачи: 16, 17, 18, 19). Въпреки всичките си различия, задачите в тази част са сходни по това, че отговорът на всяка от тях е написан накратко под формата на едно число или поредица от числа (две или три). Поредицата от числа се изписва на бланката за отговори без интервали или други допълнителни знаци.

Част 2, в зависимост от модела на CMM, съдържа 3 или 4 задачи с високо ниво на сложност, с подробен отговор. Разликата между изпитни модели 1 и 2 е в съдържанието и подходите за изпълнение на последните задачи от изпитните опции:

Изпитен модел 1 съдържа задача 22, която включва провеждане на „мисловен експеримент”;

Изпитният модел 2 съдържа задачи 22 и 23, които включват изпълнение лабораторна работа(истински химичен експеримент).

Скала за преобразуване на точки в оценки:

"2"– от 0 до 8

"3"– от 9 до 17

"4"– от 18 до 26

"5"– от 27 до 34

Система за оценяване на изпълнението на отделните задачи и изпитната работа като цяло

Правилното изпълнение на всяка от задачите 1–15 се оценява с 1 точка. Правилното изпълнение на всяка от задачите 16–19 се оценява с максимум 2 точки. Задачи 16 и 17 се считат за изпълнени правилно, ако във всяка от тях са правилно избрани два варианта за отговор. За непълен отговор - правилно назован един от два отговора или посочени три отговора, два от които верни - се дава 1 точка. Останалите варианти за отговор се считат за неправилни и се оценяват с 0 точки. Задачи 18 и 19 се считат за изпълнени правилно, ако са правилно установени три съответствия. За частично верен се счита отговор, при който са установени две от три съвпадения; струва 1 точка. Останалите опции се считат за грешен отговор и се оценяват с 0 точки.

Задачите от част 2 (20–23) се проверяват от предметна комисия. Максимална оценка за правилно изпълнена задача: за задачи 20 и 21 - по 3 точки; в модел 1 за задача 22 – 5 точки; в модел 2 за задача 22 - 4 точки, за задача 23 - 5 точки.

За изпълнение на изпитната работа по образец 1 се отделят 120 минути; по модел 2 – 140 минути