معادله شیمیایی را بنویسید.به عنوان مثال، واکنش زیر را در نظر بگیرید:

• C 3 H 8 + O 2 -> H 2 O + CO 2
• این واکنش احتراق پروپان (C3H8) را در حضور اکسیژن برای تولید آب و دی اکسید کربن (دی اکسید کربن) توصیف می کند.

تعداد اتم های هر عنصر را بنویسید.این کار را برای هر دو طرف معادله انجام دهید. برای تعیین تعداد کل اتم ها به زیرنویس های کنار هر عنصر توجه کنید. نماد هر عنصر را در معادله بنویسید و تعداد اتم های مربوطه را یادداشت کنید.

• به عنوان مثال در سمت راست معادله مورد نظر در نتیجه جمع 3 اتم اکسیژن به دست می آید.
• در سمت چپ ما 3 اتم کربن (C 3)، 8 اتم هیدروژن (H 8) و 2 اتم اکسیژن (O 2) داریم.
• در سمت راست ما 1 اتم کربن (C)، 2 اتم هیدروژن (H 2) و 3 اتم اکسیژن (O + O 2) داریم.

بیایید در مورد چگونگی ایجاد یک معادله شیمیایی صحبت کنیم، زیرا آنها عناصر اصلی این رشته هستند. به لطف درک عمیق همه الگوهای فعل و انفعالات و مواد، می توانید آنها را کنترل کرده و در زمینه های مختلف فعالیت به کار ببرید.

ویژگی های نظری

تدوین معادلات شیمیایی مرحله مهم و پر مسئولیتی است که در پایه هشتم متوسطه مورد توجه قرار می گیرد. چه چیزی باید قبل از این مرحله باشد؟ قبل از اینکه معلم به دانش‌آموزانش بگوید که چگونه یک معادله شیمیایی ایجاد کنند، مهم است که دانش‌آموزان را با اصطلاح «ظرفیت» آشنا کنیم و به آنها آموزش دهیم که این مقدار را برای فلزات و غیرفلزات با استفاده از جدول تناوبی عناصر تعیین کنند.

کامپایل فرمول های باینری بر اساس ظرفیت

برای درک چگونگی ایجاد یک معادله شیمیایی بر اساس ظرفیت، ابتدا باید یاد بگیرید که چگونه فرمول هایی برای ترکیبات متشکل از دو عنصر با استفاده از ظرفیت ایجاد کنید. ما الگوریتمی را پیشنهاد می کنیم که به مقابله با کار کمک می کند. به عنوان مثال، شما باید یک فرمول برای اکسید سدیم ایجاد کنید.

ابتدا باید در نظر داشت که عنصر شیمیایی که در نام آخر ذکر می شود باید در وهله اول فرمول باشد. در مورد ما ابتدا در فرمول سدیم و در مرحله دوم اکسیژن نوشته می شود. به یاد بیاوریم که اکسیدها ترکیبات دوتایی هستند که در آنها آخرین عنصر (دوم) باید اکسیژن با حالت اکسیداسیون 2- باشد ( ظرفیت 2). در مرحله بعد، با استفاده از جدول تناوبی، لازم است ظرفیت هر یک از دو عنصر مشخص شود. برای این کار از قوانین خاصی استفاده می کنیم.

از آنجایی که سدیم فلزی است که در زیرگروه اصلی گروه 1 قرار دارد، ظرفیت آن یک مقدار ثابت است، برابر با I است.

اکسیژن یک نافلز است، زیرا آخرین عنصر در اکسید است، برای تعیین ظرفیت آن، از هشت (تعداد گروه ها) 6 کم می کنیم (گروهی که اکسیژن در آن قرار دارد)، آن ظرفیت اکسیژن را به دست می آوریم. II است.

بین ظرفیت های معین، کمترین مضرب مشترک را پیدا می کنیم، سپس آن را بر ظرفیت هر یک از عناصر تقسیم می کنیم تا شاخص های آنها را به دست آوریم. فرمول نهایی Na 2 O را یادداشت می کنیم.

دستورالعمل های ساخت معادله

حالا بیایید در مورد نحوه نوشتن یک معادله شیمیایی با جزئیات بیشتری صحبت کنیم. ابتدا به جنبه های نظری نگاه می کنیم، سپس به سراغ مثال های خاص می رویم. بنابراین، ترکیب معادلات شیمیایی یک رویه خاص را پیش‌فرض می‌گیرد.

• مرحله 1. پس از خواندن کار پیشنهادی، باید تعیین کنید که کدام مواد شیمیایی باید در سمت چپ معادله وجود داشته باشد. علامت "+" بین اجزای اصلی قرار می گیرد.
• مرحله 2. پس از علامت مساوی، باید فرمولی برای محصول واکنش ایجاد کنید. هنگام انجام چنین اقداماتی، به الگوریتمی برای ترکیب فرمول های ترکیبات باینری نیاز خواهید داشت که در بالا به آن پرداختیم.
• مرحله 3. تعداد اتم های هر عنصر را قبل و بعد از فعل و انفعالات شیمیایی بررسی می کنیم، در صورت لزوم ضرایب اضافی را جلوی فرمول ها قرار می دهیم.

نمونه ای از واکنش احتراق

بیایید سعی کنیم نحوه ایجاد یک معادله شیمیایی برای احتراق منیزیم با استفاده از یک الگوریتم را دریابیم. در سمت چپ معادله مجموع منیزیم و اکسیژن را می نویسیم. فراموش نکنید که اکسیژن یک مولکول دو اتمی است، بنابراین باید به آن شاخص 2 داده شود. پس از علامت مساوی، فرمول محصول به دست آمده پس از واکنش را می سازیم. در فرمول اول منیزیم و اکسیژن دوم در فرمول نوشته می شود. در مرحله بعد با استفاده از جدول عناصر شیمیایی، ظرفیت ها را تعیین می کنیم. منیزیم که در گروه 2 (زیرگروه اصلی) قرار دارد، دارای ظرفیت II ثابت است؛ برای اکسیژن، با تفریق 8 - 6، ظرفیت II را نیز بدست می آوریم.

رکورد فرآیند به این صورت خواهد بود: Mg+O 2 =MgO.

برای اینکه معادله با قانون بقای جرم مواد مطابقت داشته باشد، باید ضرایب را مرتب کرد. ابتدا مقدار اکسیژن را قبل از واکنش، پس از اتمام فرآیند بررسی می کنیم. از آنجایی که 2 اتم اکسیژن وجود داشت، اما تنها یک اتم تشکیل شد، در سمت راست قبل از فرمول اکسید منیزیم باید ضریب 2 اضافه شود.بعد، تعداد اتم های منیزیم را قبل و بعد از فرآیند می شماریم. در نتیجه فعل و انفعال 2 منیزیم به دست آمد بنابراین در سمت چپ در مقابل ماده ساده منیزیم ضریب 2 نیز لازم است.

نوع نهایی واکنش: 2Mg+O 2 =2MgO.

نمونه ای از واکنش جایگزینی

هر خلاصه شیمی شامل توصیفی از انواع مختلف برهمکنش ها است.

برخلاف یک ترکیب، در یک جانشینی دو ماده در سمت چپ و راست معادله وجود خواهد داشت. فرض کنید باید واکنش تعامل بین روی را بنویسیم و از الگوریتم نوشتن استاندارد استفاده می کنیم. ابتدا در سمت چپ روی و اسید کلریدریک را از طریق مجموع می نویسیم و در سمت راست فرمول محصولات واکنش حاصل را می نویسیم. از آنجایی که روی قبل از هیدروژن در سری ولتاژ الکتروشیمیایی فلزات قرار دارد، در این فرآیند هیدروژن مولکولی را از اسید جابجا می کند و کلرید روی را تشکیل می دهد. در نتیجه، ورودی زیر را دریافت می کنیم: Zn + HCL = ZnCl 2 + H 2.

اکنون به مساوی کردن تعداد اتم های هر عنصر می پردازیم. از آنجایی که در سمت چپ کلر یک اتم وجود داشت و پس از برهمکنش دو اتم وجود داشت، باید ضریب 2 را در مقابل فرمول اسید کلریدریک قرار داد.

در نتیجه یک معادله واکنش آماده مطابق با قانون بقای جرم مواد بدست می آوریم: Zn+2HCL=ZnCl 2 +H 2 .

نتیجه

یک یادداشت شیمی معمولی لزوماً شامل چندین تبدیل شیمیایی است. هیچ بخش واحدی از این علم به توصیف شفاهی ساده تبدیل ها، فرآیندهای انحلال، تبخیر محدود نمی شود؛ همه چیز لزوماً توسط معادلات تأیید می شود. ویژگی شیمی در این واقعیت نهفته است که تمام فرآیندهایی که بین مواد معدنی یا آلی مختلف اتفاق می افتد را می توان با استفاده از ضرایب و شاخص توصیف کرد.

شیمی چه تفاوتی با سایر علوم دارد؟ معادلات شیمیایی نه تنها به توصیف تحولات رخ می دهد، بلکه به انجام محاسبات کمی بر اساس آنها کمک می کند که به لطف آنها می توان تولید آزمایشگاهی و صنعتی مواد مختلف را انجام داد.

موضوع اصلی درک مطلب در شیمی، واکنش بین عناصر و مواد شیمیایی مختلف است. آگاهی بیشتر از اعتبار برهمکنش مواد و فرآیندها در واکنش‌های شیمیایی، مدیریت آنها و استفاده از آنها را برای اهداف شخصی ممکن می‌سازد. معادله شیمیایی روشی برای بیان یک واکنش شیمیایی است که در آن فرمول مواد اولیه و فرآورده ها نوشته می شود، شاخص هایی که تعداد مولکول های هر ماده را نشان می دهد. واکنش های شیمیایی به واکنش های ترکیبی، جایگزینی، تجزیه و تبادل تقسیم می شوند. همچنین در میان آنها می توان ردوکس، یونی، برگشت پذیر و غیر قابل برگشت، اگزوژن و غیره را تشخیص داد.

دستورالعمل ها

1. تعیین کنید که کدام مواد در واکنش شما با یکدیگر تعامل دارند. آنها را در سمت چپ معادله بنویسید. برای مثال، واکنش شیمیایی بین آلومینیوم و اسید سولفوریک را در نظر بگیرید. معرف ها را در سمت چپ قرار دهید: Al + H2SO4 سپس علامت مساوی را مانند یک معادله ریاضی قرار دهید. در شیمی، ممکن است با یک فلش که به سمت راست اشاره می‌کند، یا دو فلش مخالف، یک «علامت برگشت‌پذیری» مواجه شوید. در نتیجه برهم‌کنش یک فلز با اسید، نمک و هیدروژن تشکیل می‌شوند. محصولات واکنش را بعد از علامت مساوی در سمت راست بنویسید Al + H2SO4 = Al2 (SO4) 3 + H2 نتیجه یک طرح واکنش است.

2. برای ایجاد یک معادله شیمیایی، باید نماها را پیدا کنید. در سمت چپ نمودار قبلی، اسید سولفوریک حاوی اتم های هیدروژن، گوگرد و اکسیژن به نسبت 2:1:4، در سمت راست 3 اتم گوگرد و 12 اتم اکسیژن در نمک و 2 اتم هیدروژن در نمک وجود دارد. مولکول گاز H2 در سمت چپ نسبت این 3 عنصر 2:3:12 است.

3. برای اینکه تعداد اتم های گوگرد و اکسیژن در ترکیب سولفات آلومینیوم (III) برابر شود، نشانگر 3 را در سمت چپ معادله در مقابل اسید قرار دهید، اکنون شش اتم هیدروژن در سمت چپ وجود دارد. برای مساوی کردن تعداد عناصر هیدروژن، نما 3 را در مقابل آن در سمت راست قرار دهید. اکنون نسبت اتم ها در هر دو قسمت 2:1:6 است.

4. باقی مانده است که تعداد آلومینیوم را برابر کنیم. از آنجایی که نمک حاوی دو اتم فلز است، نما 2 را در مقابل آلومینیوم در سمت چپ نمودار قرار دهید، در نتیجه معادله واکنش این نمودار را خواهید گرفت. 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2

واکنش تبدیل یک ماده شیمیایی به ماده دیگر است. و فرمول نوشتن آنها با کمک نمادهای خاص معادله این واکنش است. انواع مختلفی از فعل و انفعالات شیمیایی وجود دارد، اما قانون نوشتن فرمول آنها یکسان است.

شما نیاز خواهید داشت

• جدول تناوبی عناصر شیمیایی D.I. مندلیف

دستورالعمل ها

1. در سمت چپ معادله مواد اولیه ای که واکنش می دهند نوشته شده است. به آنها معرف می گویند. ضبط با کمک نمادهای خاصی انجام می شود که هر ماده را نشان می دهد. علامت مثبت بین مواد معرف قرار می گیرد.

2. در سمت راست معادله فرمول یک یا چند ماده به دست آمده نوشته شده است که به آنها محصولات واکنش می گویند. به جای علامت مساوی، یک فلش بین سمت چپ و راست معادله قرار می گیرد که جهت واکنش را نشان می دهد.

3. پس از ثبت فرمول واکنش دهنده ها و محصولات واکنش، باید شاخص های معادله واکنش را مرتب کنید. این کار به گونه ای انجام می شود که طبق قانون بقای جرم ماده، تعداد اتم های همان عنصر در سمت چپ و راست معادله یکسان باقی بماند.

4. برای تنظیم صحیح شاخص ها، باید به هر یک از موادی که واکنش نشان می دهند نگاه کنید. برای این کار یکی از عناصر را بردارید و تعداد اتم های آن را در سمت چپ و راست مقایسه کنید. اگر متفاوت است، باید عددی را پیدا کرد که مضربی از اعدادی باشد که تعداد اتم های یک ماده را در قسمت های چپ و راست نشان می دهد. پس از این، این عدد بر تعداد اتم های ماده در قسمت مربوطه از معادله تقسیم می شود و برای هر یک از قسمت های آن یک نشانگر به دست می آید.

5. از آنجایی که نشانگر قبل از فرمول قرار می گیرد و به هر ماده موجود در آن اشاره دارد، گام بعدی مقایسه داده های به دست آمده با تعداد ماده دیگری است که در فرمول گنجانده شده است. این طبق همان طرح با عنصر اول و با در نظر گرفتن شاخص موجود برای هر فرمول انجام می شود.

6. پس از مرتب شدن همه عناصر فرمول، بررسی نهایی مطابقت قسمت چپ و راست انجام می شود. سپس معادله واکنش را می توان کامل در نظر گرفت.

ویدیو در مورد موضوع

توجه داشته باشید!
در معادلات واکنش های شیمیایی، تعویض دو طرف چپ و راست غیرممکن است. در حالت مخالف، نتیجه نمودار یک فرآیند کاملا متفاوت خواهد بود.

مشاوره مفید
تعداد اتم های هر دو ماده معرف منفرد و مواد موجود در محصولات واکنش با استفاده از سیستم تناوبی عناصر شیمیایی توسط D.I تعیین می شود. مندلیف

طبیعت چقدر برای انسان عجیب نیست: در زمستان زمین را در پوششی از برف می پوشاند، در بهار همه موجودات زنده را مانند دانه های ذرت بو داده آشکار می کند، در تابستان با شورش رنگ ها خشمگین می شود، در پاییز گیاهان را با آتش قرمز به آتش می کشد. ... و فقط اگر در مورد آن فکر کنید و از نزدیک نگاه کنید، می توانید ببینید که آنها در پشت همه این تغییرات آشنا هستند، فرآیندهای فیزیکی دشوار و واکنش های شیمیایی. و برای مطالعه همه موجودات زنده باید بتوانید معادلات شیمیایی را حل کنید. نیاز اصلی هنگام متعادل کردن معادلات شیمیایی آگاهی از قانون بقای تعداد مواد است: 1) تعداد مواد قبل از واکنش برابر با تعداد مواد بعد از واکنش است. 2) تعداد کل مواد قبل از واکنش برابر است با تعداد کل مواد بعد از واکنش.

دستورالعمل ها

1. برای یکسان سازی یک "مثال" شیمیایی، باید چندین مرحله را انجام دهید. بنویسید معادلهواکنش ها به طور کلی برای انجام این کار، در مقابل فرمول مواد با حروف الفبای لاتین (x، y، z، t، و غیره) نشانگرهای ناشناخته را نشان دهید. اجازه دهید واکنش ترکیب هیدروژن و اکسیژن یکسان شود و در نتیجه آب حاصل شود. قبل از مولکول های هیدروژن، اکسیژن و آب، حروف لاتین (x، y، z) را قرار دهید - نشانگر.

2. برای هر عنصر، بر اساس تعادل فیزیکی، معادلات ریاضی بسازید و یک سیستم معادلات به دست آورید. در مثال بالا، برای هیدروژن در سمت چپ، 2x را بگیرید، زیرا دارای شاخص "2" است، در سمت راست - 2z، چای، همچنین دارای شاخص "2" است. معلوم می شود 2x=2z، بنابراین x= z. برای اکسیژن در سمت چپ 2y بگیرید، زیرا یک شاخص "2" وجود دارد، در سمت راست - z، هیچ شاخصی وجود ندارد، به این معنی که برابر با یک است که معمولاً نوشته نمی شود. معلوم می شود که 2y=z و z=0.5y.

توجه داشته باشید!
اگر تعداد بیشتری از عناصر شیمیایی در معادله درگیر شوند، کار پیچیده تر نمی شود، بلکه حجم آن افزایش می یابد، که نباید نگران شود.

مشاوره مفید
همچنین می توان با استفاده از نظریه احتمال، با استفاده از ظرفیت عناصر شیمیایی، واکنش ها را برابر کرد.

نکته 4: نحوه نوشتن واکنش ردوکس

واکنش‌های ردوکس واکنش‌هایی هستند که شامل تغییرات در حالت‌های اکسیداسیون می‌شوند. اغلب اتفاق می افتد که مواد اولیه داده می شود و لازم است فرآورده های تعامل آنها نوشته شود. گاهی اوقات، یک ماده می تواند محصولات نهایی متفاوتی را در محیط های مختلف تولید کند.

دستورالعمل ها

1. بسته به محیط واکنش، بلکه به درجه اکسیداسیون نیز، ماده رفتار متفاوتی دارد. یک ماده در بالاترین حالت اکسیداسیون خود همیشه یک عامل اکسید کننده است و در پایین ترین حالت خود یک عامل کاهنده است. برای ایجاد یک محیط اسیدی، به طور سنتی از اسید سولفوریک (H2SO4) و کمتر معمول از اسید نیتریک (HNO3) و اسید هیدروکلریک (HCl) استفاده می شود. در صورت لزوم، با استفاده از هیدروکسید سدیم (NaOH) و هیدروکسید پتاسیم (KOH) یک محیط قلیایی ایجاد کنید. در ادامه به چند نمونه از مواد نگاه می کنیم.

2. یون MnO4 (-1). در یک محیط اسیدی به منگنز (+2) تبدیل می شود که محلولی بی رنگ است. اگر محیط خنثی باشد، MnO2 تشکیل می شود و یک رسوب قهوه ای تشکیل می شود. در یک محیط قلیایی ما MnO4 (+2) را به دست می آوریم، یک محلول سبز.

3. پراکسید هیدروژن (H2O2). اگر یک عامل اکسید کننده باشد، به عنوان مثال. الکترون ها را می پذیرد، سپس در محیط های خنثی و قلیایی طبق این طرح تبدیل می شود: H2O2 + 2e = 2OH(-1). در یک محیط اسیدی به دست می آید: H2O2 + 2H(+1) + 2e = 2H2O به شرطی که پراکسید هیدروژن یک عامل کاهنده باشد، به عنوان مثال. الکترون ها را رها می کند، O2 در یک محیط اسیدی و O2 + H2O در یک محیط قلیایی تشکیل می شود. اگر H2O2 وارد محیطی با عامل اکسید کننده قوی شود، خود یک عامل کاهنده خواهد بود.

4. یون Cr2O7 یک عامل اکسید کننده است، در یک محیط اسیدی به 2Cr(+3) تبدیل می شود که سبز هستند. از یون کروم (+3) در حضور یون های هیدروکسید، یعنی. در یک محیط قلیایی، CrO4(-2) زرد تشکیل می شود.

5. بیایید یک مثال از ترکیب یک واکنش بیاوریم KI + KMnO4 + H2SO4 - در این واکنش، منگنز در بالاترین حالت اکسیداسیون خود قرار دارد، یعنی یک عامل اکسید کننده است و الکترون ها را می پذیرد. محیط اسیدی است، همانطور که اسید سولفوریک (H2SO4) به ما نشان می دهد. عامل احیا کننده در اینجا I(-1) است، الکترون اهدا می کند و در نتیجه حالت اکسیداسیون خود را افزایش می دهد. محصولات واکنش را یادداشت می کنیم: KI + KMnO4 + H2SO4 - MnSO4 + I2 + K2SO4 + H2O. ما شاخص ها را با استفاده از روش تعادل الکترونیکی یا روش نیمه واکنش مرتب می کنیم، به دست می آوریم: 10KI + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 + 5I2 + 6K2SO4 + 8H2O.

ویدیو در مورد موضوع

توجه داشته باشید!
فراموش نکنید که شاخص ها را در واکنش ها قرار دهید!

واکنش های شیمیایی عبارتند از برهمکنش مواد که با تغییر در ترکیب آنها همراه است. به عبارت دیگر، موادی که وارد واکنش می شوند با مواد حاصل از واکنش مطابقت ندارند. یک فرد هر ساعت و هر دقیقه با تعاملات مشابهی روبرو می شود. چای، فرآیندهایی که در بدن او اتفاق می افتد (تنفس، سنتز پروتئین، هضم و غیره) نیز واکنش های شیمیایی هستند.

دستورالعمل ها

1. هر واکنش شیمیایی باید به درستی نوشته شود. یکی از الزامات اصلی این است که تعداد اتم های کل عنصر مواد واقع در سمت چپ واکنش (به آنها "مواد اولیه" گفته می شود) با تعداد اتم های همان عنصر در مواد موجود در واکنش مطابقت داشته باشد. سمت راست (به آنها "محصولات واکنش" می گویند). به عبارت دیگر، ضبط واکنش باید برابر باشد.

2. بیایید به یک مثال خاص نگاه کنیم. وقتی مشعل گاز را در آشپزخانه روشن می کنید چه اتفاقی می افتد؟ گاز طبیعی با اکسیژن موجود در هوا واکنش می دهد. این واکنش اکسیداسیون آنقدر گرمازا است، یعنی با انتشار گرما همراه است که شعله ای ظاهر می شود. با پشتیبانی آن غذا را می‌پزید یا غذای پخته شده را دوباره گرم می‌کنید.

3. برای سهولت کار، فرض کنید گاز طبیعی تنها از یک جزء تشکیل شده است - متان که دارای فرمول CH4 است. چرا که چگونه می توان این واکنش را تنظیم و یکسان کرد؟

4. هنگامی که سوخت حاوی کربن سوزانده می شود، یعنی زمانی که کربن با اکسیژن اکسید می شود، دی اکسید کربن تشکیل می شود. فرمول آن را می دانید: CO2. وقتی هیدروژن موجود در متان با اکسیژن اکسید می شود چه چیزی تشکیل می شود؟ البته آب به صورت بخار. حتی دورترین افراد از شیمی فرمول آن را به طور خلاصه می دانند: H2O.

5. به نظر می رسد که در سمت چپ واکنش، مواد اولیه را بنویسید: CH4 + O2. در سمت راست، بر این اساس، محصولات واکنش وجود خواهد داشت: CO2 + H2O.

6. نماد پیشین برای این واکنش شیمیایی این است: CH4 + O2 = CO2 + H2O.

7. واکنش فوق را برابر کنید، یعنی به تحقق قانون اساسی دست یابید: تعداد اتم های کل عنصر در سمت چپ و راست واکنش شیمیایی باید یکسان باشد.

8. می بینید که تعداد اتم های کربن یکسان است اما تعداد اتم های اکسیژن و هیدروژن متفاوت است. در سمت چپ 4 اتم هیدروژن و در سمت راست فقط 2 اتم وجود دارد بنابراین نشانگر 2 را جلوی فرمول آب قرار دهید.به دست آورید: CH4 + O2 = CO2 + 2H2O.

9. اتم های کربن و هیدروژن برابر شده اند، اکنون باقی مانده است که همین کار را با اکسیژن انجام دهیم. در سمت چپ 2 اتم اکسیژن وجود دارد و در سمت راست - 4. با قرار دادن نشانگر 2 در مقابل مولکول اکسیژن، رکورد نهایی واکنش اکسیداسیون متان را دریافت می کنید: CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O.

معادله واکنش یک نماد متعارف از یک فرآیند شیمیایی است که در آن برخی از مواد با تغییر در خواص به مواد دیگر تبدیل می شوند. برای ثبت واکنش های شیمیایی از فرمول مواد و مهارت در مورد خواص شیمیایی ترکیبات استفاده می شود.

دستورالعمل ها

1. فرمول ها را با توجه به نام آنها به درستی بنویسید. فرض کنید، اکسید آلومینیوم Al?O?، شاخص 3 را از آلومینیوم (مطابق با حالت اکسیداسیون آن در این ترکیب) نزدیک اکسیژن، و شاخص 2 (وضعیت اکسیداسیون اکسیژن) را نزدیک آلومینیوم قرار دهید. اگر حالت اکسیداسیون +1 یا -1 باشد، شاخص داده نمی شود. به عنوان مثال، شما باید فرمول نیترات آمونیوم را یادداشت کنید. نیترات یک باقیمانده اسیدی از اسید نیتریک (-NO?، d.o. -1)، آمونیوم (-NH?، d.o. +1) است. پس فرمول نیترات آمونیوم NH است؟ نه؟ گاهی اوقات، حالت اکسیداسیون در نام ترکیب نشان داده می شود. اکسید گوگرد (VI) - SO?، اکسید سیلیکون (II) SiO. برخی از مواد اولیه (گازها) با شاخص 2 نوشته می شوند: Cl?, J?, F?, O?, H? و غیره.

2. شما باید بدانید که چه موادی واکنش نشان می دهند. علائم قابل مشاهده واکنش: تکامل گاز، دگرگونی رنگ و بارش. اغلب واکنش ها بدون تغییرات قابل مشاهده عبور می کنند. مثال 1: واکنش خنثی سازی H?SO? + 2 NaOH نه؟ + 2 H?O هیدروکسید سدیم با اسید سولفوریک واکنش می دهد و نمک محلول سولفات سدیم و آب را تشکیل می دهد. یون سدیم جدا شده و با باقی مانده اسیدی ترکیب می شود و جایگزین هیدروژن می شود. واکنش بدون علائم خارجی انجام می شود. مثال 2: تست یدوفرم C?H?OH + 4 J? + 6 NaOH?CHJ?? + 5 NaJ + HCOONa + 5 H?O واکنش در چند مرحله رخ می دهد. نتیجه نهایی رسوب کریستال های زرد یدوفرم (واکنش خوب به الکل ها) است. مثال 3: Zn + K?SO? ? واکنش غیر قابل تصور است، زیرا در سری تنش های فلزی، روی دیرتر از پتاسیم قرار می گیرد و نمی تواند آن را از ترکیبات جابجا کند.

3. قانون بقای جرم بیان می کند: جرم موادی که واکنش نشان می دهند برابر با جرم مواد تشکیل شده است. ثبت صحیح یک واکنش شیمیایی نیمی از موفقیت است. باید شاخص ها را تعیین کنیم. یکسان سازی را با ترکیباتی که فرمول آنها دارای شاخص های بزرگ است شروع کنید. K?Cr?O? + 14 HCl 2 CrCl؟ + 2 KCl + 3 Cl ?? + 7 H?O شروع به ترتیب نشانگرها با دی کرومات پتاسیم کنید، زیرا فرمول آن دارای بزرگترین شاخص (7) است. چنین دقتی در ثبت واکنش ها برای محاسبه جرم، حجم، غلظت، انرژی آزاد شده و مقادیر دیگر مورد نیاز است. مراقب باش. رایج ترین فرمول های اسیدها و بازها و همچنین باقی مانده های اسید را به خاطر بسپارید.

نکته 7: چگونه معادلات ردوکس را تعیین کنیم

یک واکنش شیمیایی فرآیند تبدیل مواد است که با تغییر در ترکیب آنها رخ می دهد. موادی که وارد یک واکنش می شوند اولیه و آنهایی که در نتیجه این فرآیند تشکیل می شوند محصول نامیده می شوند. این اتفاق می افتد که در طی یک واکنش شیمیایی، عناصر تشکیل دهنده مواد اولیه حالت اکسیداسیون خود را تغییر می دهند. یعنی می توانند الکترون های شخص دیگری را بپذیرند و الکترون های خودشان را بدهند. در هر دو مورد، شارژ آنها تغییر می کند. چنین واکنش هایی را واکنش های ردوکس می نامند.

دستورالعمل ها

1. معادله دقیق واکنش شیمیایی مورد نظر خود را بنویسید. ببینید چه عناصری در مواد اولیه گنجانده شده اند و این عناصر در چه حالتی هستند. بعداً این شاخص ها را با حالت های اکسیداسیون همان عناصر در سمت راست واکنش مقایسه کنید.

2. اگر حالت اکسیداسیون تغییر کرده باشد، واکنش ردوکس است. اگر حالت اکسیداسیون همه عناصر ثابت بماند - خیر.

3. در اینجا، بیایید بگوییم، واکنش شناخته شده با کیفیت بالا برای شناسایی یون سولفات SO4 ^2- است. ماهیت آن این است که سولفات باریم، که دارای فرمول BaSO4 است، عملاً در آب نامحلول است. هنگامی که تشکیل می شود، فوراً به شکل یک رسوب سفید متراکم و سنگین می ریزد. معادله ای را برای یک واکنش مشابه بنویسید، مثلاً BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl.

4. معلوم می شود که از واکنش می بینید که علاوه بر رسوب سولفات باریم، کلرید سدیم نیز تشکیل شده است. آیا این واکنش یک واکنش ردوکس است؟ خیر، اینطور نیست، زیرا حتی یک عنصر موجود در مواد اولیه حالت اکسیداسیون خود را تغییر نداده است. در هر دو سمت چپ و راست معادله شیمیایی، باریم دارای حالت اکسیداسیون +2، کلر -1، سدیم +1، گوگرد +6، اکسیژن -2 است.

5. اما واکنش Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 است. ردوکس است؟ عناصر مواد اولیه: روی (Zn)، هیدروژن (H) و کلر (Cl). ببینید حالت اکسیداسیون آنها چگونه است؟ برای روی 0 است، مانند هر ماده ساده، برای هیدروژن +1، برای کلر 1- است. حالات اکسیداسیون همین عناصر در سمت راست واکنش چگونه است؟ برای کلر ثابت ماند، یعنی برابر 1-. اما برای روی برابر با 2 + و برای هیدروژن - 0 شد (به دلیل این واقعیت که هیدروژن به شکل یک ماده ساده - یک گاز آزاد می شود). در نتیجه، این واکنش ردوکس است.

ویدیو در مورد موضوع

معادله متعارف یک بیضی از این ملاحظات جمع‌آوری می‌شود که مجموع فواصل هر نقطه از بیضی تا دو کانون آن همیشه پیوسته است. با ثابت کردن این مقدار و حرکت دادن نقطه در امتداد بیضی می توانید معادله بیضی را تعیین کنید.

شما نیاز خواهید داشت

• یک ورق کاغذ، یک خودکار.

دستورالعمل ها

1. دو نقطه ثابت F1 و F2 را در هواپیما تعریف کنید. بگذارید فاصله بین نقاط برابر با مقدار ثابت F1F2 = 2s باشد.

2. روی یک تکه کاغذ که خط مختصات محور آبسیسا است یک خط مستقیم بکشید و نقاط F2 و F1 را به تصویر بکشید. این نقاط نشان دهنده کانون های بیضی هستند. فاصله کل نقطه کانونی تا مبدا باید یک مقدار برابر با c باشد.

3. محور y را رسم کنید، بنابراین یک سیستم مختصات دکارتی تشکیل دهید، و معادله اصلی را که بیضی را تعریف می کند، بنویسید: F1M + F2M = 2a. نقطه M نشان دهنده نقطه فعلی بیضی است.

4. اندازه بخش های F1M و F2M را با استفاده از قضیه فیثاغورث تعیین کنید. به خاطر داشته باشید که نقطه M مختصات فعلی (x,y) نسبت به مبدأ دارد و نسبت به مثلاً نقطه F1، نقطه M دارای مختصات (x+c, y) است، یعنی مختصات x به دست می‌آید. تغییر مکان. بنابراین، در بیان قضیه فیثاغورث، یکی از جمله ها باید برابر با مجذور مقدار (x+c) یا مقدار (x-c) باشد.

5. عبارات مدول های بردارهای F1M و F2M را در رابطه بیضی اصلی قرار دهید و دو طرف معادله را مربع کنید، یکی از ریشه های مربع را از قبل به سمت راست معادله ببرید و پرانتزها را باز کنید. پس از کاهش عبارت های یکسان، نسبت حاصل را بر 4a تقسیم کرده و دوباره به توان دوم برسانید.

6. عبارات مشابهی بیاورید و عباراتی را با همان ضریب مربع متغیر x جمع آوری کنید. مربع متغیر "X" را بیرون بیاورید.

7. اجازه دهید مربع مقداری (مثلا b) اختلاف بین مربع های a و c باشد و عبارت حاصل را بر مربع این کمیت جدید تقسیم کنید. بدین ترتیب معادله متعارف بیضی را به دست آورده اید که در سمت چپ آن مجموع مجذور مختصات تقسیم بر محورها و در سمت چپ آن وحدت است.

مشاوره مفید
برای بررسی کامل شدن کار، می توانید از قانون بقای جرم استفاده کنید.

کلاس: 8

ارائه برای درس

عقب به جلو

توجه! پیش نمایش اسلایدها فقط برای مقاصد اطلاعاتی است و ممکن است نشان دهنده همه ویژگی های ارائه نباشد. اگر به این کار علاقه مند هستید، لطفا نسخه کامل آن را دانلود کنید.

هدف از درس:به دانش آموزان کمک کنید تا دانش یک معادله شیمیایی را به عنوان ثبت شرطی یک واکنش شیمیایی با استفاده از فرمول های شیمیایی توسعه دهند.

وظایف:

آموزشی:

• منظم کردن مطالب قبلاً مطالعه شده؛
• آموزش توانایی ترکیب کردن معادلات واکنش های شیمیایی

آموزشی:

• توسعه مهارت های ارتباطی (کار به صورت جفت، توانایی گوش دادن و شنیدن).

آموزشی:

• توسعه مهارت های آموزشی و سازمانی با هدف انجام وظیفه؛
• توسعه مهارت های تفکر تحلیلی

نوع درس:ترکیب شده.

تجهیزات:کامپیوتر، پروژکتور چند رسانه ای، صفحه نمایش، برگه های ارزیابی، کارت بازتاب، "مجموعه نمادهای شیمیایی"، دفترچه یادداشت با پایه چاپی، معرف ها: هیدروکسید سدیم، کلرید آهن (III)، لامپ الکل، نگهدارنده، کبریت، کاغذ واتمن، مواد شیمیایی چند رنگ نمادها

ارائه درس (پیوست 3)

ساختار درس

من. زمان سازماندهی
II. به روز رسانی دانش و مهارت.
III. انگیزه و هدف گذاری.
IV. یادگیری مطالب جدید:
4.1 واکنش احتراق آلومینیوم در اکسیژن.
4.2 واکنش تجزیه هیدروکسید آهن (III).
الگوریتم 4.3 برای ترتیب ضرایب.
4.4 دقیقه استراحت؛
4.5 ضرایب را تنظیم کنید.
V. تحکیم دانش کسب شده.
VI. جمع بندی درس و نمره گذاری
VII. مشق شب.
هشتم. سخن پایانی استاد

در طول کلاس ها

ماهیت شیمیایی یک ذره پیچیده
با ماهیت ابتدایی تعیین می شود
اجزاء،
تعداد آنها و
ساختار شیمیایی.
D.I.Mendeleev

معلم.سلام بچه ها. بشین
لطفا توجه داشته باشید: شما یک دفترچه یادداشت چاپ شده روی میز خود دارید. (پیوست 2)که امروز در آن کار خواهید کرد و یک برگه امتیاز که در آن دستاوردهای خود را ثبت خواهید کرد، آن را امضا کنید.

معلم.با پدیده های فیزیکی و شیمیایی، واکنش های شیمیایی و نشانه های وقوع آنها آشنا شدیم. ما قانون بقای جرم مواد را مطالعه کردیم.
بیایید دانش خود را آزمایش کنیم. پیشنهاد می کنم دفترچه های چاپ شده خود را باز کنید و کار 1 را کامل کنید. 5 دقیقه به شما فرصت داده می شود تا کار را انجام دهید.

1. واکنش های شیمیایی چه تفاوتی با پدیده های فیزیکی دارند؟

1. تغییر شکل و حالت تجمع یک ماده.
2. تشکیل مواد جدید.
3. تغییر مکان.

2. علائم واکنش شیمیایی چیست؟

3. معادلات واکنش های شیمیایی بر اساس چه قانونی ترسیم می شود؟

1. قانون ثبات ترکیب ماده.
2. قانون بقای جرم ماده.
3. قانون دوره ای
4. قانون دینامیک
5. قانون گرانش جهانی.

4. قانون بقای جرم ماده کشف شد:

1. DI. مندلیف.
2. سی. داروین.
3. M.V. لومونوسوف
4. آی. نیوتن.
5. A.I. باتلروف.

5. معادله شیمیایی نامیده می شود:

معلم.شما کار را انجام داده اید. من پیشنهاد می کنم شما آن را چک کنید. نوت بوک ها را عوض کنید و یکدیگر را چک کنید. توجه به صفحه نمایش. برای هر پاسخ صحیح - 1 امتیاز. تعداد کل امتیازات را در برگه های ارزیابی وارد کنید.

معلم.با استفاده از این دانش، امروز معادلات واکنش های شیمیایی را ترسیم می کنیم و این مسئله را آشکار می کنیم: "آیا قانون بقای جرم مواد مبنای ترسیم معادلات واکنش های شیمیایی است؟"

معلم.ما عادت کرده ایم که فکر کنیم معادله یک مثال ریاضی است که مجهول وجود دارد و این مجهول باید محاسبه شود. اما در معادلات شیمیایی معمولاً هیچ چیز ناشناخته ای وجود ندارد: همه چیز به سادگی با استفاده از فرمول هایی در آنها نوشته می شود: کدام مواد واکنش نشان می دهند و کدامیک در طی این واکنش به دست می آیند. بیایید تجربه را ببینیم.

(واکنش ترکیب گوگرد و آهن.) پیوست 3

معلم.از نقطه نظر جرم مواد، معادله واکنش برای ترکیب آهن و گوگرد به صورت زیر درک می شود.

آهن + گوگرد → سولفید آهن (II) (وظیفه 2 tpo)

اما در شیمی، کلمات با علائم شیمیایی منعکس می شوند. این معادله را با استفاده از نمادهای شیمیایی بنویسید.

Fe + S → FeS

(یک دانش آموز روی تخته می نویسد و بقیه در آموزش فنی و حرفه ای.)

معلم.حالا بخون
دانش آموزان.یک مولکول آهن با یک مولکول گوگرد تعامل می کند و یک مولکول سولفید آهن (II) تولید می کند.
معلم.در این واکنش می بینیم که مقدار مواد شروع کننده با مقدار مواد موجود در محصول واکنش برابر است.
ما باید همیشه به یاد داشته باشیم که هنگام تنظیم معادلات واکنش، نباید حتی یک اتم از بین برود یا به طور غیر منتظره ظاهر شود. بنابراین، گاهی اوقات، با نوشتن تمام فرمول ها در معادله واکنش، باید تعداد اتم ها را در هر قسمت از معادله برابر کنید - ضرایب را تنظیم کنید. بیایید آزمایش دیگری را ببینیم

(احتراق آلومینیوم در اکسیژن.) پیوست 4

معلم.بیایید معادله یک واکنش شیمیایی را بنویسیم (تکلیف 3 در TPO)

Al + O 2 → Al +3 O -2

برای نوشتن فرمول اکسید به درستی این را به خاطر بسپارید

دانش آموزان.اکسیژن موجود در اکسیدها حالت اکسیداسیون 2- دارد، آلومینیوم یک عنصر شیمیایی با حالت اکسیداسیون ثابت +3 است. LCM = 6

Al + O 2 → Al 2 O 3

معلم.می بینیم که 1 اتم آلومینیوم وارد واکنش می شود، دو اتم آلومینیوم تشکیل می شود. دو اتم اکسیژن وارد می شود، سه اتم اکسیژن تشکیل می شود.
ساده و زیبا، اما بی احترامی به قانون حفظ جرم مواد - قبل و بعد از واکنش متفاوت است.
بنابراین، باید ضرایب را در این معادله واکنش شیمیایی مرتب کنیم. برای انجام این کار، بیایید LCM برای اکسیژن را پیدا کنیم.

دانش آموزان. LCM = 6

معلم.جلوی فرمول های اکسیژن و اکسید آلومینیوم ضرایبی می گذاریم تا تعداد اتم های اکسیژن در سمت چپ و راست برابر با 6 شود.

Al + 3 O 2 → 2 Al 2 O 3

معلم.اکنون متوجه می شویم که در نتیجه واکنش، چهار اتم آلومینیوم تشکیل می شود. بنابراین در مقابل اتم آلومینیوم در سمت چپ ضریب 4 قرار می دهیم

اجازه دهید یک بار دیگر تمام اتم ها را قبل و بعد از واکنش بشماریم. ما مساوی شرط می بندیم

4Al + 3O 2 _ = 2 Al 2 O 3

معلم.بیایید به مثال دیگری نگاه کنیم

(معلم آزمایشی را در مورد تجزیه هیدروکسید آهن (III) نشان می دهد.)

Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + H 2 O

معلم.بیایید ضرایب را مرتب کنیم. یک اتم آهن واکنش نشان می دهد و دو اتم آهن تشکیل می شود. بنابراین قبل از فرمول هیدروکسید آهن (3) ضریب 2 قرار می دهیم.

معلم.متوجه شدیم که 6 اتم هیدروژن وارد واکنش می شوند (2x3)، 2 اتم هیدروژن تشکیل می شود.

دانش آموزان. NOC = 6. 6/2 = 3. بنابراین برای فرمول آب ضریب 3 را قرار می دهیم

2Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3 H 2 O

معلم.ما اکسیژن را می شماریم.

دانش آموزان.سمت چپ - 2x3 = 6; در سمت راست - 3+3 = 6

دانش آموزان.تعداد اتم‌های اکسیژن وارد شده به واکنش برابر است با تعداد اتم‌های اکسیژنی که در طی واکنش تشکیل می‌شوند. شما می توانید به طور مساوی شرط بندی کنید.

2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3 H 2 O

معلم.حال بیایید همه آنچه قبلا گفته شد را خلاصه کنیم و با الگوریتم ترتیب ضرایب در معادلات واکنش های شیمیایی آشنا شویم.

معلم.شما سخت کار کرده اید و احتمالا خسته شده اید. به شما پیشنهاد می کنم استراحت کنید، چشمان خود را ببندید و لحظات خوش زندگی را به یاد بیاورید. آنها برای هر یک از شما متفاوت هستند. حالا چشمان خود را باز کرده و با آنها حرکات دایره ای انجام دهید، ابتدا در جهت عقربه های ساعت و سپس در خلاف جهت عقربه های ساعت. اکنون چشمان خود را به شدت به صورت افقی حرکت دهید: راست - چپ و عمودی: بالا - پایین.
حالا بیایید فعالیت ذهنی خود را فعال کنیم و لاله گوش خود را ماساژ دهیم.

معلم.ما به کار خود ادامه می دهیم.
در نوت بوک های چاپی ما کار 5 را کامل می کنیم. شما به صورت جفت کار خواهید کرد. شما باید ضرایب را در معادلات واکنش های شیمیایی قرار دهید. 10 دقیقه به شما فرصت داده می شود تا کار را انجام دهید.

• P + Cl 2 → PCl 5
• Na + S → Na 2 S
• HCl + Mg → MgCl 2 + H 2
• N 2 + H 2 → NH 3
• H 2 O → H 2 + O 2

معلم.بیایید اتمام کار را بررسی کنیم ( معلم سؤال می کند و پاسخ های صحیح را در اسلاید نشان می دهد). برای هر ضریب به درستی تنظیم شده - 1 امتیاز.
شما کار را انجام دادید آفرین!

معلم.حالا بیایید به مشکل خود برگردیم.
بچه ها، نظر شما چیست، آیا قانون بقای جرم مواد مبنای ترسیم معادلات واکنش های شیمیایی است؟

دانش آموزان.بله، در طول درس ثابت کردیم که قانون بقای جرم مواد مبنای ترسیم معادلات واکنش های شیمیایی است.

معلم.ما تمام مسائل اصلی را مطالعه کرده ایم. حالا بیایید یک تست کوتاه انجام دهیم که به شما امکان می دهد ببینید چگونه بر موضوع تسلط دارید. شما فقط باید به "بله" یا "خیر" پاسخ دهید. شما 3 دقیقه فرصت دارید تا کار کنید.

بیانیه.

1. در واکنش Ca + Cl 2 → CaCl 2، ضرایب مورد نیاز نیست.(آره)
2. در واکنش Zn + HCl → ZnCl 2 + H 2، ضریب روی 2 است. (نه)
3. در واکنش Ca + O 2 → CaO، ضریب اکسید کلسیم 2 است.(آره)
4. در واکنش CH 4 → C + H 2 هیچ ضرایبی لازم نیست.(نه)
5. در واکنش CuO + H 2 → Cu + H 2 O، ضریب مس 2 است. (نه)
6. در واکنش C + O 2 → CO، ضریب 2 باید به مونوکسید کربن (II) و کربن اختصاص داده شود. (آره)
7. در واکنش CuCl 2 + Fe → Cu + FeCl 2 هیچ ضرایبی مورد نیاز نیست.(آره)

معلم.بیایید پیشرفت کار را بررسی کنیم. برای هر پاسخ صحیح - 1 امتیاز.

معلم.کارت خوب بود. حالا مجموع امتیازهای کسب شده برای درس را محاسبه کنید و با توجه به امتیازی که روی صفحه می بینید به خود نمره بدهید. برگه های ارزیابی خود را به من بدهید تا بتوانید نمره خود را در مجله وارد کنید.

معلم.درس ما به پایان رسید و در طی آن توانستیم ثابت کنیم که قانون بقای جرم مواد اساس تشکیل معادلات واکنش است و یاد گرفتیم که چگونه معادلات واکنش شیمیایی را بسازیم. و به عنوان آخرین نکته، تکالیف خود را یادداشت کنید

§ 27، پیشین 1 - برای کسانی که رتبه "3" را دریافت کرده اند
سابق. 2 - برای کسانی که رتبه "4" را دریافت کرده اند
سابق. 3 - برای کسانی که رتبه دریافت کردند“5”

معلم.من از شما برای درس تشکر می کنم. اما قبل از خروج از دفتر، به جدول توجه کنید (معلم به یک تکه کاغذ واتمن با تصویر یک جدول و نمادهای شیمیایی چند رنگ اشاره می کند).علائم شیمیایی با رنگ های مختلف را می بینید. هر رنگ نماد خلق و خوی شماست. من به شما پیشنهاد می کنم جدول عناصر شیمیایی خود را بسازید (با PSHE D.I. مندلیف متفاوت است) - جدولی از حال و هوای درس. برای این کار باید به نت برگ بروید، با توجه به مشخصه ای که روی صفحه می بینید، یک عنصر شیمیایی را بردارید و به سلول جدول وصل کنید. من این کار را ابتدا با نشان دادن اینکه چقدر راحت با شما کار می کنم، انجام خواهم داد.

برای حل معادلات شیمیایی کافی است اصول ریاضیات را به خاطر بسپاریم که آنچه در سمت چپ است با آنچه در سمت راست است برابر است. به عنوان مثال، 2 + 1 = 3.

فقط نمادهای شیمیایی اضافه شده و ظرفیت عناصر در نظر گرفته می شود.

H + Cl = HCl - به طور مشروط 1 قبل از هیدروژن، 1 قبل از کلر وجود دارد و در نتیجه 1 هیدروژن و 1 کلر داریم.

NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O. سدیم سمت راست 1 و سمت چپ 2 است، بنابراین ضریب را 2 قرار می دهیم.

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O. هیدروژن سمت چپ 4 و در سمت راست 2 است، ضریب را روی 2 قرار دهید.

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O. 1 گوگرد در سمت راست و 1 مولکول در سمت چپ وجود دارد. در سمت چپ 8 اکسیژن و در سمت راست 8 اکسیژن وجود دارد که ضلع چپ و راست برابر هستند یعنی معادله حل شده است. بقیه با قیاس حل می شوند.

برای اینکه یاد بگیرید چگونه معادلات شیمیایی را متعادل کنید، ابتدا باید نکات اصلی را برجسته کنید و از الگوریتم صحیح استفاده کنید.

امتیاز کلیدی

ساختن منطق فرآیند کار دشواری نیست. برای انجام این کار، مراحل زیر را برجسته می کنیم:

1. تعیین نوع معرف ها (همه معرف ها آلی هستند، همه معرف ها غیر آلی، آلی و معدنی هستند در یک واکنش)
2. تعیین نوع واکنش شیمیایی (واکنش با تغییر در حالت اکسیداسیون اجزا یا عدم آن)
3. انتخاب یک اتم آزمایشی یا گروهی از اتم ها

مثال ها

1. همه اجزای غیر آلی هستند، بدون تغییر حالت اکسیداسیون، اتم آزمایش اکسیژن خواهد بود - O (تحت تاثیر هیچ فعل و انفعالی قرار نگرفت:

NaOH + HCl = NaCl + H2O

بیایید تعداد اتم های هر عنصر را در سمت راست و چپ بشماریم و مطمئن شویم که قرار دادن ضرایب در اینجا لازم نیست (به طور پیش فرض عدم وجود ضریب ضریب 1 است)

NaOH + H2SO4 = Na 2 SO4 + H2O

در این حالت، در سمت راست معادله 2 اتم سدیم می بینیم، یعنی در سمت چپ معادله باید ضریب 2 را در مقابل ترکیب حاوی سدیم جایگزین کنیم:

2 NaOH + H2SO4 = Na 2 SO4 + H2O

اکسیژن را بررسی می کنیم - O: در سمت چپ 2O از NaOH و 4 از یون سولفات SO4 وجود دارد و در سمت راست 4 از SO4 و 1 در آب وجود دارد. قبل از آب 2 عدد اضافه کنید:

2 NaOH + H2SO4 = Na 2 SO4+ 2 H2O

1. همه اجزاء بدون تغییر در حالت اکسیداسیون آلی هستند:

HOOC-COOH + CH3OH = CH3OOC-COOCH3 + H2O (واکنش در شرایط خاص ممکن است)

در این حالت می بینیم که در سمت راست 2 گروه اتم CH3 وجود دارد و در سمت چپ فقط یک گروه وجود دارد. قبل از CH3OH ضریب 2 را به سمت چپ اضافه کنید، اکسیژن را بررسی کنید و قبل از آب 2 را اضافه کنید.

HOOC-COOH + 2CH3OH = CH3OOC-COOCH3 + 2H2O

1. اجزای آلی و معدنی بدون تغییر حالت اکسیداسیون:

CH3NH2 + H2SO4 = (CH3NH2)2∙SO4

در این واکنش، اتم آزمایش اختیاری است. در سمت چپ 1 مولکول متیل آمین CH3NH2 و در سمت راست 2 مولکول وجود دارد. این بدان معنی است که ضریب 2 در مقابل متیلامین مورد نیاز است.

2CH3NH2 + H2SO4 = (CH3NH2)2∙SO4

1. جزء آلی، غیر آلی، تغییر در حالت اکسیداسیون.

CuO + C2H5OH = Cu + CH3COOH + H2O

در این مورد، لازم است یک تراز الکترونیکی ترسیم شود و بهتر است فرمول های مواد آلی را به مقادیر ناخالص تبدیل کنید. اتم آزمایش اکسیژن خواهد بود - مقدار آن نشان می دهد که ضرایب مورد نیاز نیست، تعادل الکترونیکی تایید می کند

CuO + C2H6O = Cu + C2H4O2

2С +2 - 2е = 2С0

C3H8 + O2 = CO2 + H2O

در اینجا O نمی تواند یک آزمایش باشد، زیرا خود حالت اکسیداسیون را تغییر می دهد. ما طبق N بررسی می کنیم.

O2 0 + 2*2 e = 2O-2 (ما در مورد اکسیژن CO2 صحبت می کنیم)

3C (-8/3) - 20e = 3C +4 (در واکنش های ردوکس آلی از حالت های اکسیداسیون کسری معمولی استفاده می شود)

از تراز الکترونیکی مشخص است که برای اکسیداسیون کربن به اکسیژن 5 برابر بیشتر نیاز است. 5 را جلوی O2 قرار می دهیم، همچنین از ترازوی الکترونیکی باید 3 را جلوی C از CO2 قرار دهیم، H را بررسی کنیم و 4 را جلوی آب قرار دهیم.

C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O

1. ترکیبات معدنی، تغییرات در حالت اکسیداسیون.

Na2SO3 + KMnO4 + H2SO4 = Na2SO4 + K2SO4 + H2O + MnO2

آزمایش ها هیدروژن های موجود در آب و باقی مانده های اسید SO4 2- از اسید سولفوریک خواهد بود.

S+4 (از SO3 2-) – 2e = S +6 (از Na2SO4)

Mn+7 + 3e = Mn+4

بنابراین، شما باید 3 را در مقابل Na2SO3 و Na2SO4، 2 را در مقابل KMnO4 و MNO2 قرار دهید.

3Na2SO3 + 2KMnO4 + H2SO4 = 3Na2SO4 + K2SO4 + H2O + 2MnO2