Лабораторен семинар по химия в колежа. Семинар по химия, методическа разработка по химия (9 клас) по темата

Папката съдържа материали, които ще подпомогнат организирането на практическата част по химия за деца с увреждания и дистанционното обучение

Изтегли:

Преглед:

За да използвате визуализацията, създайте акаунт в Google и влезте в него: https://accounts.google.com

Преглед:

МОНИТОРИНГ НА ПОСТИГАНЕТО НА ПЛАНИРАНИ РЕЗУЛТАТИ В КУРСА ПО ХИМИЯ (ОТ ТРУДОВ СТАЖ)

Душак Олга Михайловна

Регионална бюджетна образователна институция "Училище за дистанционно обучение",Железногорск,

Ключови думи: нов федерален държавен образователен стандарт, планирани резултати, химия, текущ мониторинг, микроумения

Анотация: Статията описва опита от използването на такива форми на контрол като Листа за обратна връзка и Листа за постигане на планираните резултати в курса по химия за 8-9 клас.

Дейностите на учителя в рамките на новия образователен стандарт са ориентирани към резултат. Планираният образователен резултат, предписан във Федералния държавен образователен стандарт, е диференциран. Планираните резултати от усвояването на учебната програма са представени в два блока: „Завършилият ще учи“ (базово ниво) и „Завършилият ще има възможност да учи“ (напреднало ниво). На сайта на ФИПИ преподавателите и студентите могат да се запознаят с измервателни материали за финалната атестация на студентите. За успешно преминаване на финалната атестация ученикът трябва да владее система от понятия, предметни знания и умения. Учителят е изправен пред задачата да развие тези знания и умения, като създаде система за оценка на постигането на планираните резултати по време на текущо наблюдение. След като проучих материалите на новия Федерален държавен образователен стандарт, методическата литература и опита на моите колеги, започнах да създавам своя собствена система за проследяване на ефективността на постигане на планираните резултати при изучаване на темите от курса по химия за 8 клас 9. Като основа за класификацията взех системата, разгледана от А. А. Каверина, старши изследовател. Център за образование по естествени науки, Институт за стратегия за развитие на образованието, Руска академия на образованието, д-р.

За да се оцени постигането на планираните резултати, е необходимо да се разработят критерии. Критериите трябва да бъдат разработени правилно, достъпни и да отразяват постепенното усвояване на знания и умения, за да се създадат удобни условия за придобиване на познавателен опит на детето, неговото напредване от зоната на действителното развитие към зоната на проксималното развитие и извън нея. През изминалата учебна година разработих и тествах алгоритми за изпълнение на задачи, листове за обратна връзка, листове за постижения за някои раздели от курса по химия в 8-9 клас.

По време на образователния процес, в началото на изучаването на всяка тема, на учениците се предлага списък с понятия за финалния тест и критерии за оценка на техните образователни резултати под формата на умения и микроумения, отразени в Листовете за обратна връзка и заданията към тях . По време на изучаването на темата резултатите се отбелязват в Списъка на постиженията. Задачите могат да се използват както при изучаване на нова тема, така и при консолидиране и обобщаване на учебен материал. Например в раздела „Разновидности на химичните реакции“ се развиват следните умения: да се съставят уравнения за електролитна дисоциация на киселини, основи и соли; съставяне на пълни и съкратени йонни уравнения за обменни реакции. Листът за обратна връзка, който ученикът получава, съдържа микроумения за поетапно изпълнение на задачата, който също е приложен. За да оценя собствените си резултати, предлагам на учениците проста скала: мога + не мога-.

Задача No1 Създайте солни формули, като използвате стойностите на валентността на метала и киселинния остатък; назовете веществата, напишете уравнението на дисоциацията (текстът на задачата е даден под формата на фрагмент).

Киселини	Метали					Уравнение на дисоциация за една сол
				Fe(II)	Fe(III)
Име
HNO3
Име

Критерии за оценяване: мога + не мога -

Задача No2 Създайте формули за предложените вещества, определете класа, напишете уравнения на дисоциация за тези вещества: калиев хлорид, сребърен нитрат, натриев карбонат, магнезиев сулфат, оловен нитрат, калиев сулфид, калиев фосфат (текстът на задачата е даден като фрагмент) .

Лист за обратна връзка_________________________________________________ F.I.

Тема: Йонни уравнения ОСНОВНО НИВО!

Мога: ДАТИ:				Тест
Съставете формули на сложни вещества по валентност
Определете класа
Назовете веществото
Напишете уравнението на дисоциацията на материята

Критерии за оценяване:мога + не мога -

Задача No3 Напишете уравнения за обменни реакции между предложените двойки вещества. Изравнете, съставете пълни и съкратени йонни уравнения (текстът на задачата е даден под формата на фрагмент).

Лист за обратна връзка_______________________________________ F.I.

Тема: Йонни уравнения ОСНОВНО НИВО!

Мога: ДАТИ:				Тест
Напишете продуктите на метаболитните реакции
Задайте коефициенти
Идентифицирайте вещества, които не подлежат на дисоциация
Напишете пълното йонно уравнение
Напишете съкратеното йонно уравнение

Критерии за оценяване:мога + не мога -

След успешно изпълнение на задачи от основно ниво, ученикът получава възможност да изпълнява задачи от напреднало ниво, което показва формиране на способност за прилагане на придобитите знания за решаване на образователни и образователно-практически проблеми в променена, нестандартна ситуация, както и като способност за систематизиране и обобщаване на придобитите знания.

Например при изпълнение на задача No3 наповишено ниво, ученикът може да формулира заключение за това в кой случай протичат йонообменните реакции. Използвайки таблицата за разтворимост на киселини, основи и соли, създайте примери на молекулни уравнения за дадените съкратени йонни: Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4; CO 3 2- + 2H + = H 2 O + CO 2 и т.н.

Тази организация на образователния процес показа редица предимства: възможността за индивидуална траектория при усвояване на тема, критерии за оценка на резултатите от работата, които са разбираеми за детето и неговите родители. В бъдеще планираме да продължим да работим по разработването на задачи за други раздели на курса.

Библиография:

1. Каверина А.А. Химия. Планирани резултати. Система от задачи. 8-9 клас: наръчник за учители от общообразователни институции / А. А. Каверина, Р. Г. Иванова, Д. Ю. Добротин; редактиран от Г. С. Ковалева, О. Б. Логинова. – М.: Образование, 2013. – 128 с. – (Работим по нови стандарти)

Преглед:

8 клас Практическа работа по темата:Анализ на почвата и водата

Опит 1

Механичен анализ на почвата

В епруветка (или флакон) Поставете почвата (почвеният стълб трябва да е 2-3 см). Добавете дестилирана вода(варено), чийто обем трябва да бъде 3 пъти обема на почвата.

Затворете епруветката със запушалка и разклатете добре в продължение на 1-2 минути, след това използвайте лупа и наблюдавайте утаяването на почвените частици и структурата на утайките. Опишете и обяснете своите наблюдения.

Опит 2

Приготвяне на почвен разтвор и опити с него

Подгответе хартияфилтър (или от памучна вата, бинт), поставете го във фунията, прикрепена към пръстена на статива. Поставете чиста, суха епруветка под фунията и филтрирайте сместа от почва и вода, получена при първия експеримент. Сместа не трябва да се разклаща преди филтриране. Почвата ще остане върху филтъра, а филтратът, събран в епруветката, е почвен екстракт (почвен разтвор).

Поставете няколко капки от този разтвор върху стъклена чиния и с помощта на пинсети я задръжте над горелката, докато водата се изпари(просто го оставете на батерията).какво наблюдаваш Обяснете.

Вземете две лакмусови хартии (червена и синя)(ако има!), Нанесете върху тях почвения разтвор със стъклена пръчка. Направете заключение въз основа на вашите наблюдения:

1. След като водата се изпари върху стъклото………..

2. Универсалната лакмусова хартия няма да промени цвета си, ако разтворът е неутрален, ще стане червен, ако е кисел, и син, ако е алкален.

Опит 3

Определяне на бистротата на водата

За експеримента ви е необходим прозрачен стъклен цилиндър с плоско дъно(чаша) диаметър 2-2,5 cm, височина 30-35 cm Можете да използвате 250 ml мерителен цилиндър без пластмасова стойка. ПОСОЧЕТЕ РАЗМЕРА НА ВАШАТА ЧАША

Препоръчваме да проведете експеримента първо с дестилирана вода, а след това с вода от езерце и да сравните резултатите. Поставете цилиндъра върху отпечатания текст и налейте водата за тестване, като се уверите, че текстът може да се чете през водата. Обърнете внимание на каква височина няма да видите шрифта. Измерете височините на водните колони с линийка. Направете изводи:

Измерената височина се нарича ниво на видимост.

Ако нивото на видимост е ниско, тогава резервоарът е силно замърсен.

Опит 4

Определяне на интензивността на миризмата на вода

Конична колба(буркан) напълнете 2/3 обем вода за изпитване, затворете плътно със запушалка (за предпочитане стъклена) и разклатете енергично. След това отворете колбата и отбележете характера и интензивността на миризмата. Дайте оценка на интензивността на миризмата на вода в точки, като използвате таблица 8.

Използвайте таблица 8 (страница 183).

НАПРАВЕТЕ ОБЩ ИЗВОД

Преглед:

Раздел V Експериментална химия

• Когато извършвате химичен експеримент, идентифицирайте признаци, показващи протичането на химична реакция
• Провеждайте експерименти за разпознаване на водни разтвори на киселини и основи с помощта на индикатори

Свързани понятия:

Химично явление (реакция), експеримент, киселина, основа, признаци на химична реакция, разтвор, индикатори

Признаци на химическа реакция:

Промяна в цвета, миризмата, утаяване или разтваряне на утайка, отделяне на газ, освобождаване или абсорбиране на топлина и светлина

Задача No1

Лист за обратна връзка_______________________________________ F.I.

Тема: Експериментална химия. Признаци на химични реакции

Мога: ДАТИ:				Тест
Спазвайте правилата за работа с вещества
Запишете промените, които настъпват с веществата по време на експеримента
Идентифицирайте признаци на химическа реакция
Запишете наблюденията
Напишете уравнението на реакцията в молекулна форма
Формулирайте заключение

Критерии за оценяване: мога + не мога -

	Име на преживяването	Дължина на видеоклипа, имейл адрес	Признаци на реакция	Уравнение на реакцията
	Взаимодействие на киселини с метали	37 сек
	Взаимодействие между меден оксид и сярна киселина	41 сек

Не.

Раздели, теми

Брой часове

Работна програма по класове

10 класа

11 клас

Въведение

1. Разтвори и методи за тяхното получаване

2. Изчисления с използване на химични уравнения

3. Определяне на състава на смесите

4. Определяне на формулата на веществото

5. Модели на химичните реакции

6. Комбинирани задачи

7. Качествени реакции

Въведение в химичния анализ.

Химични процеси.

Химия на елементите.

Корозия на метали.

Химия на храните.

Фармакология.

Заключителна конференция: „Значението на експеримента в природните науки.“

Обща сума:

Обяснителна бележка

Тази избираема дисциплина е предназначена за ученици от 10 - 11 клас, избиращи природонаучно направление, предназначена за 68 часа.

Уместността на курса се крие във факта, че неговото изучаване ще ви позволи да научите как да решавате основните видове изчислителни задачи, които са предвидени в курса по химия в гимназията и програмата за приемни изпити в университетите, тоест успешно подгответе се за Единния държавен изпит по химия. Освен това се компенсира липсата на практическо обучение. Това прави часовете вълнуващи и внушава умения за работа с химически реактиви и оборудване, развива наблюдателност и способност за логично мислене. В този курс се прави опит да се използва максимално яснотата на химичния експеримент, за да се даде възможност на учениците не само да видят как веществата си взаимодействат, но и да измерват в какви пропорции те влизат в реакции и се получават в резултат на реакция.

Цел на курса:разширяване на разбирането на учениците за химичните експерименти.

Цели на курса:

· Повторение на преминат материал в часовете по химия;

· Разширяване на разбирането на учениците за свойствата на веществата;

· Усъвършенстване на практически умения и умения за решаване на изчислителни задачи от различен тип;

· Преодоляване на формалното разбиране на някои ученици за химичните процеси.

По време на курса студентите подобряват уменията си за решаване на изчислителни задачи, изпълняват качествени задачи за идентифициране на вещества, открити в различни бутилки без етикети, и експериментално извършват вериги от трансформации.

По време на експеримента в класната стая се формират пет вида умения и способности.

1. Организационни умения:

съставяне на експериментален план по инструкции;

определяне на списъка с реактиви и оборудване съгласно инструкциите;

изготвяне на формуляр за отчет съгласно инструкциите;

извършване на експеримент в зададен момент, използване на познати средства, методи и похвати в работата;

провеждане на самоконтрол по инструкции;

познаване на изискванията за писмено документиране на експерименталните резултати.

2. Технически умения:

правилно боравене с известни реактиви и оборудване;

монтаж на устройства и инсталации от готови части по инструкции;

извършване на химични операции по инструкции;

спазване на правилата за безопасност на труда.

3. Умения за измерване:

работа с измервателни уреди в съответствие с инструкциите;

познаване и използване на методи за измерване;

обработка на резултатите от измерванията.

4. Интелектуални умения и способности:

изясняване целта и определяне целите на експеримента;

поставяне на експериментална хипотеза;

подбор и използване на теоретични знания;

наблюдение и идентифициране на характерни признаци на явления и процеси по инструкции;

сравнение, анализ, установяване на причинно-следствени връзки,

обобщение на получените резултати и - формулиране на изводи.

5. Дизайнерски умения:

отстраняване на несложни проблеми в оборудване, устройства и инсталации под ръководството на учител;

използване на готови съоръжения, инструменти и инсталации;

производство на прости съоръжения, инструменти и съоръжения под ръководството на учител;

изобразяване на оборудване, инструменти и инсталации под формата на картина.

Контролът на знанията се извършва при решаване на изчислителни и експериментални задачи.

Резултатът от избираемата дисциплина ще бъде завършване на тестова работа, включваща подготовка, решаване и експериментално изпълнение на изчислителна задача или качествена задача: определяне на състава на вещество или осъществяване на верига от трансформации.

Въведение (1 час)

Планиране, подготовка и провеждане на химичен експеримент. Мерки за безопасност при лабораторна и практическа работа. Правила за оказване на първа помощ при изгаряния и химически отравяния.

Тема 1. Разтвори и методи за получаването им (4 часа)

Значението на разтворите в химичен експеримент. Концепцията за истинско решение. Правила за приготвяне на разтвори. Технохимични везни и правила за претегляне на твърди вещества.

Масова част на разтвореното вещество в разтвора. Изчисляване и приготвяне на разтвор с определена масова част на разтвореното вещество.

Определяне на обемите на разтворите с помощта на мерителни съдове и плътността на разтворите на неорганични вещества с помощта на хидрометър. Таблици на плътностите на разтвори на киселини и основи. Изчисления на масата на разтвореното вещество от известни плътност, обем и масова част на разтвореното вещество.

Промяна на концентрацията на разтворено вещество в разтвор. Смесване на два разтвора на едно и също вещество за получаване на разтвор с нова концентрация. Изчисляване на концентрацията на разтвор, получен чрез смесване, "кръстосаното" правило.

Демонстрации. Химическа стъклария за приготвяне на разтвори (чаши, конични и плоскодънни колби, градуирани цилиндри, мерителни колби, стъклени пръчици, стъклени фунии и др.). Приготвяне на разтвор на натриев хлорид и разтвор на сярна киселина. Технохимични везни, теглилки. Определяне на обема на разтвори на киселини и основи с градуиран цилиндър. Хидрометър. Определяне на плътността на разтворите с помощта на хидрометър. Увеличаване на концентрацията на разтвор на натриев хидроксид чрез частично изпаряване на водата и добавяне на допълнителна основа към разтвора, проверка на промяната в концентрацията с помощта на хидрометър. Намаляване на концентрацията на натриев хидроксид в разтвор чрез разреждането му, проверка на промяната в концентрацията с помощта на хидрометър.

Практическа работа. Претегляне на натриев хлорид на техническа химична везна. Приготвяне на разтвор на натриев хлорид с определена масова част на солта в разтвора. Определяне на обема на разтвора на натриев хлорид с помощта на градуиран цилиндър и определяне на неговата плътност с помощта на хидрометър. Определяне на концентрацията на разтвори на киселини и основи по техните плътности в таблицата „Масова част на разтвореното вещество (в%) и плътност на разтвори на киселини и основи при 20 ° C.“ Смесване на разтвори на натриев хлорид с различни концентрации и изчисляване на масовата част на солта и определяне на плътността на получения разтвор.

Тема 2. Изчисления с помощта на химични уравнения (10 часа)

Практическо определяне на масата на едно от реагиращите вещества чрез претегляне или чрез обем, плътност и масова част на разтвореното вещество в разтвора. Провеждане на химическа реакция и изчисляване как да се намали тази реакция. Претегляне на реакционния продукт и обяснение на разликата между получения практически резултат и изчисления.

Практическа работа. Определяне на масата на магнезиев оксид, получен чрез изгаряне на известна маса магнезий. Определяне на масата на натриев хлорид, получен чрез взаимодействие на разтвор, съдържащ известна маса на натриев хидроксид, с излишък от солна киселина.

Практическо определяне на масата на едно от реагиращите вещества чрез претегляне, провеждане на химическа реакция и изчисление с помощта на химичното уравнение на тази реакция, определяне на масата или обема на реакционния продукт и неговия добив като процент от теоретично възможния.

Практическа работа. Разтваряне на цинк в солна киселина и определяне на обема на водорода. Калциниране на калиев перманганат и определяне на обема на кислорода.

Провеждане на реакции за вещества, съдържащи примеси, наблюдение на резултатите от опита. Изчисления с определяне на масовата част на примесите в дадено вещество въз основа на резултатите от химическа реакция.

Демонстрационен експеримент. Разтваряне на натрий, калций във вода и наблюдение на резултатите от експеримента за откриване на примеси в тези метали.

Практическа работа. Разтваряне на креда на прах, замърсена с речен пясък, в разтвор на азотна киселина.

Определяне на масите на реагиращи вещества, провеждане на химична реакция между тях, изследване на реакционните продукти и практическо определяне на вещество в излишък. Решаване на задачи за определяне на масата на един от продуктите на реакцията по известните маси на реагиращите вещества, едно от които е дадено в излишък.

Демонстрационен експеримент. Изгаряне на сяра и фосфор, определяне на веществото, което е в излишък в тези реакции.

Практическа работа. Провеждане на реакция между разтвори на азотна киселина и натриев хидроксид, съдържащи известни маси на реагиращи вещества, определяне на излишъка на реагента с помощта на индикатор.

Тема 3. Определяне на състава на смесите (2 часа)

Реакция на смес от две вещества с реагент, който реагира само с един компонент на сместа. Реакция на смес от две вещества с реагент, който реагира с всички компоненти на сместа. Обсъждане на експерименталните резултати. Решаване на задачи за определяне състава на смеси.

Демонстрационен експеримент. Взаимодействие на смес от цинков прах и медни стружки със солна киселина. Взаимодействие на смес от магнезиев прах и цинков прах със солна киселина.

Тема 4. Определяне на формулата на вещество (6 часа)

Концепцията за качествения и количествения състав на веществото. Изчисляване на молекулната маса на вещество въз основа на неговата водородна плътност и др. и масова част на елемента. Определяне на формулата на веществото въз основа на количествени данни за продуктите на реакцията. Определяне на формулата на органичните вещества въз основа на общата формула на хомоложната серия.

Тема 5. Модели на химични реакции (5 часа)

Концепцията за топлинни процеси в химичните реакции. Екзо- и ендотермични реакции. Изчисления с помощта на термохимични уравнения.

Демонстрация. Реакцията на разреждане на концентрирана сярна киселина и получаване на амониев хлорид.

Понятието скорост на реакция. Фактори, влияещи върху скоростта на реакцията. Определяне на скоростта на реакцията.

Демонстрация. Влиянието на условията на реакцията върху нейната скорост.

Концепцията за химично равновесие. Методи за изместване на химичното равновесие. Приложение на тези знания в химическото производство.

Тема 6. Комбинирани задачи (3 часа)

Решаване на комбинирани задачи за различни видове блок С от Единния държавен изпит по химия.

Тема 7. Качествени реакции (3 часа)

Концепцията за качествена реакция. Идентифициране на вещества с помощта на таблицата за разтворимост на киселини, основи и соли, характеризиране на видими промени в процесите. Определяне на неорганични вещества, съдържащи се в различни бутилки без етикети, без използване на допълнителни реактиви. Извършване на трансформации на неорганични и органични вещества.

Демонстрационен експеримент. Идентифициране на разтвори на железен (II) сулфат, меден (II) сулфат, алуминиев хлорид, сребърен нитрат с помощта на разтвор на натриев хидроксид. Идентифициране на разтвори на натриев хлорид, калиев йодид, натриев фосфат, калциев нитрат с помощта на разтвор на сребърен нитрат и азотна киселина.

Провеждане на верига от трансформации.

Практическа работа. Определяне на разтвори на сребърен нитрат, натриев хидроксид, магнезиев хлорид, цинков нитрат в номерирани бутилки без етикети без използване на допълнителни реактиви.

Тема 8. Въведение в химичния анализ (6 часа)

Въведение. Химията, човекът и съвременното общество. Въведение в химичния анализ. Основи на качествения анализ. Основи на аналитичната химия. Решаване на типични изчислителни задачи.

Практическа работа. Извършване на анализ за откриване на следи от кръв и слюнка в издадените проби. Анализ на чипс и безалкохолни напитки.

Тема 9. Химични процеси (6 часа)

Характеристики на химичните процеси. Химически процес, неговите признаци. Кристалите в природата. Кристализацията на веществата и нейната зависимост от различни фактори. Химични процеси в човешкото тяло. Биохимия и физиология.

Практическа работа. Кристализация на вещество. Отглеждане на кристали в лаборатория. Разграждане на водороден пероксид от кръвни ензими.

Тема 10. Химия на елементите (5 часа)

Същността на химичната реакция. Решаване на задачи с вещества от различни класове и определяне на вида на химичната реакция. Химични реакции, протичащи без промяна на степента на окисление на химичните елементи. Реакции, протичащи с промяна в степента на окисление на химичните елементи. Йонообменни реакции.

Практическа работа. Утаяване на сол.

Тема 11. Корозия на метали (3 часа)

Концепцията за корозия. Признаци на корозираща повърхност. Химична и електрохимична корозия. Защита от корозия.

Практическа работа. Техники за защита на метални повърхности от корозия.

Тема 12. Химия на храните (7 часа)

Химия и хранене. Значението на протеините, мазнините и въглехидратите за пълноценното хранене. Фактори, влияещи върху усвояването на най-важните хранителни компоненти. Химични характеристики на процесите, протичащи в храносмилателния тракт. „Жива” и „мъртва” храна. Химията на вегетарианството и месоядството. Овкусители, консерванти, оцветители и подобрители на вкуса.

Практическа работа. Определяне на изкуствени оцветители в храни. Изолиране на протеини от биологични обекти.

Тема 13. Фармакология (4 часа)

Концепцията за фармакологията. Рецепта и указания. Хомеопатията, нейните химични основи. Противопоказания и странични ефекти, химия.

Практическа работа. Ефектът на антибиотиците и нитратите върху почвената микрофлора.

Тема 14. Заключителна конференция: „Значението на експеримента в природните науки” (3 часа)

От натрохтимия до химиотерапия (медицинска химия). Химия на хранителната биология. Решаване на типични химически задачи за полагане на Единния държавен изпит.

Изисквания към резултатите от обучението

В часовете по избираемия курс „Експериментални проблеми по химия“ студентите трябва стриктно да спазват изискванията за безопасност при провеждане на лабораторни и практически работи и да познават правилата за първа помощ при изгаряния и отравяния с химически реактиви.

След завършване на предложения курс студентите трябва:

да може да извършва измервания (маса на твърдо вещество с помощта на технохимична везна, обем на разтвор с помощта на мерителна чашка, плътност на разтвор с помощта на хидрометър); приготвят разтвори с дадена масова част на разтвореното вещество; определяне на процентната концентрация на разтвори на киселини и алкали, като се използват табличните стойности на техните плътности; планират, подготвят и провеждат прости химични експерименти, свързани с разтваряне, филтриране, изпаряване на вещества, измиване и изсушаване на утайки; получаването и взаимодействието на вещества, принадлежащи към основните класове неорганични съединения; определяне на неорганични вещества в индивидуални разтвори; осъществяване на верига от трансформации на неорганични съединения;

решаване на комбинирани задачи, които включват елементи от стандартни изчислителни задачи:

определяне на масата и масовата част на разтворено вещество в разтвор, получен по различни начини (чрез разтваряне на веществото във вода, смесване на разтвори с различни концентрации, разреждане и концентриране на разтвора);

определяне на масата на реакционния продукт или обема на газа от известната маса на едно от реагиращите вещества; определяне на добива на реакционния продукт като процент от теоретично възможния;

определяне на масата на реакционния продукт или обема на газа въз основа на известната маса на едно от реагиращите вещества, съдържащо определен процент примеси;

определяне на масата на един от реакционните продукти въз основа на известните маси на реагиращите вещества, едно от които е дадено в излишък.

Библиография:

1. Габриелян О.С. Обща химия: задачи и упражнения. М.: Образование, 2006.

2. Гудкова A.S. 500 задачи по химия. М.: Образование, 2001.

3. Цели на Всеруските олимпиади по химия. М.: Изпит, 2005.

4. Лабий Ю.М. Решаване на задачи по химия с помощта на уравнения и неравенства. М.: Образование, 2007

5. Магдесиева Н.Н., Кузменко Н.Е. Научете се да решавате задачи по химия. М.: Образование, 2006.

6. Новошински И.И. Видове химични задачи и методи за решаването им. М.: Оникс, 2006.

7. Окаев Е.Б. Олимпиади по химия. Мн.: TetraSystems, 2005.

8. KIMs Единен държавен изпит по химия за различни години

Номер

урок

(раздели, теми)

Количество

часа

Дати

Урочно оборудване

Домашна работа

1. Въведение.

PSHE D.I.Mendeleev, портрети на учени

Въведение.

2. Разтвори и методи за тяхното приготвяне

Алкохолна лампа, поставка за епруветки, епруветки, тел за тестване на пламък, филтърна хартия, съд за изпаряване, универсална индикаторна хартия, разтвори на азотна киселина, бариев хлорид, натриев хидроксид, варна вода, сребърен нитрат

Масова част от разтвореното вещество.

Моларна концентрация и еквивалент на моларна концентрация.

Разтворимост на веществата.

Практическа работа № 1: „Приготвяне на разтвор с определена концентрация чрез смесване на разтвори с различни концентрации.“

3. Изчисления с използване на химични уравнения

Спиртна лампа, поставка, щипка, шпатула, стъкло, епруветки, капкомер, градуиран цилиндър, филтърна фуния, филтърна хартия, разтвори на азотна киселина, сребърен нитрат, солна киселина, PSHE на D.I.Mendeleev, таблица за разтворимост, калкулатор

Определяне на масата на реакционния продукт от известната маса на един от реагентите.

Изчисляване на обемните съотношения на газовете.

Задачи, свързани с определяне масата на разтвор.

Изчисляване на масата, обема, количеството вещество на реакционния продукт, ако едно от реагиращите вещества е дадено в излишък.

Провеждане на реакция между вещества, съдържащи известни маси на реагиращи вещества, определяне на излишъка с помощта на индикатор.

Определяне на добива на реакционния продукт като процент от теоретично възможния.

Изчисляване на примеси в реагиращи вещества.

4. Определяне на състава на смесите

Алкохолна лампа, триножник, чаша, градуиран цилиндър, чаша за изпаряване, филтърна хартия, магнезий, сярна киселина, меден (II) оксид, магнезиев карбонат, натриев хидроксид, солна киселина

Определяне на състава на смес, всички компоненти на която взаимодействат с посочените реагенти.

Определяне на състава на смес, чиито компоненти селективно взаимодействат с посочените реагенти.

5. Определяне на формулата на веществото

Извеждане на формулата на вещество въз основа на масовата част на елементите.

Извеждане на молекулната формула на вещество въз основа на неговата плътност във водород или въздух и масовата част на елемента.

Извеждане на молекулната формула на вещество от относителната плътност на неговите пари и масата, обема или количеството на продуктите от горенето.

Извеждане на формулата на вещество въз основа на общата формула на хомоложна серия от органични съединения.

6. Модели на химичните реакции

PSHE D.I.Mendeleev, таблица за разтворимост, карти със задачи

Изчисления с помощта на термохимични уравнения.

Скоростта на химичните реакции.

Химически баланс.

7. Комбинирани задачи

PSHE D.I.Mendeleev, таблица за разтворимост, карти със задачи

Комбинирани задачи.

8. Качествени реакции

Широка епруветка с изпускателна тръба за газ, стойка, хронометър, газова спринцовка, градуиран цилиндър, цинкови гранули и прах, разредена солна киселина, разтвор на водороден пероксид, манганов (IV) оксид, меден (II) оксид, цинков оксид, натриев хлорид, картоф филийки, парчета черен дроб.

Методи за определяне на неорганични и органични вещества.

Експериментално определяне на неорганични вещества.

Експериментално определяне на органични вещества.

34 час

ДЪРЖАВНА ОБРАЗОВАТЕЛНА ИНСТИТУЦИЯ ЗА ВИСШЕ ПРОФЕСИОНАЛНО ОБРАЗОВАНИЕ

„Сибирски държавен медицински университет

Федерална агенция за здравеопазване и социално развитие"

ПРАКТИКУМ ПО ОБЩА ХИМИЯ

ЗА СТУДЕНТИ МЕДИЦИНИ

Урок

Под редакцията на професор, доктор на химическите науки. Г-ЦА. Юсубова

„Препоръчва се от Учебно-методическата асоциация за медицинско и фармацевтично образование на руските университети като учебно помагало за студенти, обучаващи се по специалността 060101 (040100) – „Обща медицина“, 060103 (040200) – „Педиатрия““

Сибирски държавен медицински университет в Томск

UDC 54 (075) BBK Gya 7 P 691

Семинар по обща химия за студенти по медицина: Урок / автПередерина И. А., Дякова А. С., Тверякова Е. Н.,

Быстрова М. О.; под редакцията на професор, доктор на химическите науки Юсубова М. С. – 4 изд., стереотип. – Томск: Сибирски държавен медицински университет, 2010 – 92 с.

Учебникът (практикумът) е написан в съответствие с новата учебна програма по обща химия (2000 г.) за студенти от медицински, педиатрични и профилактични факултети на медицинските университети. Съдържа материал за класически и съвременни методи за получаване на химическа информация. Ръководството представя голяма банка от практически и ситуационни задачи, които ще помогнат на учениците да се подготвят самостоятелно за експериментална работа.

Рецензенти:

Ръководител на катедрата по обща и биоорганична химия, Новосибирски държавен университет, доктор на медицинските науки, професор – С. Ф. Некрасова;

Ръководител на катедрата по обща и биоорганична химия, Кемеровска държавна медицинска академия, д-р. н.с., доцент - Н. Г. Демидова.

„Препоръчано от Учебно-методическата асоциация за медицинско и фармацевтично образование на руските университети като учебно помагало за студенти, обучаващи се по специалност 060101 (040100) – „Обща медицина“, 060103 (040200) – „Педиатрия““ (УМО-608 от 10 г. /30/2006 G.)

1. ВЪВЕДЕНИЕ В ПРАКТИКУМ ПО ОБЩА ХИМИЯ

1. Мерки за безопасност и правила за работа в химическата лаборатория на медицинския университет.

2. Първа помощ в химическа лаборатория.

3. Правила за работа със стъклени изделия.

4. Правила за изготвяне на лабораторен протокол.

5. Методи за получаване на химическа информация.

1.1. Инструкции за безопасност за

предотвратяване на инциденти

1. Всеки ученик трябва да знае къде са крановете за вода,

пожарогасително оборудване и комплект за първа помощ.

2. Работата с токсични съединения се извършва в абсорбатори.

3. Необходимо е да се поддържа ред на работното място. Не се допускат големи концентрации на работници в лабораторията.

4. Трябва да се внимава особено при работа с концентрирани киселини и основи.

Забранено е пипетирането на разяждащи и токсични течности с уста.

5. При разреждане на концентрирани киселини е необходимо киселината да се излива във водата, а не обратното.

6. Трябва да се внимава при работа със стъклени изделия.

7. Лабораторната работа трябва да започне след подробно проучване на методиката на работа.

8. По време на часовете дежурният трябва да следи за спазването от учениците на правилата за работа в химическата лаборатория.

1.2. Здравеопазване

Учениците са длъжни да познават мерките за оказване на първа помощ при злополуки

1. При леки термични изгаряния охладете засегнатата област под течаща чешмяна вода. При големи термични изгаряния покрийте със стерилна марля. Не пукайте мехурчета.

2. При химически изгаряния, причинени от киселини, измийте засегнатата област обилно с течаща вода и след това 1–2% разтвор на NaHCO3

(сода за хляб).

3. Ако капки киселина попаднат в очите ви, изплакнете ги с течаща вода за 15–20 минути, а след това с 1% разтвор на NaHCO3.

4. В случай на изгаряне с алкали, изплакнете засегнатата област с много течаща вода и след това с 1% разтвор на оцетна или лимонена киселина.

5. Ако очите са увредени от алкали, е необходимо да ги изплакнете с течаща вода в продължение на 15-20 минути и след това да изплакнете 2% разтвор на борна киселина.

6. При изгаряния на устата и стомаха пийте много вода. В случай на контакт с киселини, изпийте суспензия от креда, алкали - разреден разтвор на хранителен оцет или лимонена киселина.

7. За да спрете кървенето, лекувайте леки наранявания и порязвания с разтвор на водороден прекис и нанесете тънък слой BF-6 лепило или колодий с антибиотици с помощта на стъклена пръчка. ПрезЗа 1-2 минути се образува силен еластичен филм, предпазващ раната от инфекция.

8. Ако настъпи газово отравяне, изведете пострадалия на чист въздух.

Изкуствено дишане се прави само при необходимост.

9. В случай на отравяне трябва да изпиете наситен разтвор на готварска сол и да предизвикате силно повръщане.

При отравяне оцетна киселинадайте изгорен магнезий вътре,

мляко. Обадете се на лекар. Ако дишането е затруднено, използвайте изкуствено дишане. Противопоказно е предизвикването на повръщане.

При отравяне солна киселинаизползвайте същите средства

както при отравяне с оцет.

При отравяне оксалова киселинанезабавно дайте чиста креда и магнезиев карбонат, разклатени с вода.

При отравяне живачни съединениянезабавно предизвикайте повръщане. Преди пристигането на лекаря дайте на пострадалия мляко и яйчен белтък. Добре е да се дава и активен въглен.

При отравяне с разтвори оловни съединениянезабавно дайте вътре 10% разтвор на натриев или магнезиев сулфат, както и мляко,

яйчен белтък, голямо количество активен въглен.

При отравяне хромни съединенияВеднага предизвикайте повръщане и изплакнете стомаха, след което дайте да изпиете белтъка на сурово яйце.

Ако йодът или неговите разтвори влязат в контакт, предизвикайте повръщане и след това дайте

1% разтвор на натриев тиосулфат (първо 100 ml, а след това

10 минути на супена лъжица).

Бариеви съединения. Първа помощ - изплакнете стомаха с 1%

разтвор на натриев или магнезиев сулфат за свързване на бариеви йони под формата на слабо разтворим бариев сулфат. След това го дайте през устата

10% разтвор на натриев или магнезиев сулфат, една супена лъжица след 5 минути. След 30 минути предизвикайте повръщане, за да отстраните бариевия сулфат.

Калиеви хексацианоферати. Дайте еметик и веднага се обадете на лекар.

Дайте концентрирани разтвори на глюкоза или захар. Ако е необходимо, направете изкуствено дишане.

1.3. Правила за работа със стъклария, използвана при обемен анализ

При извършване на лабораторна работа се използват следните измервателни прибори:

мерителни колби, пипети (градуирани и пипети на Мор), бюрети, градуирани цилиндри и градуирани тръби.

предназначени за различни обеми. На гърлото на колбата има пръстеновидна маркировка, а на самата колба нейният капацитет е посочен в милилитри при определена температура.

Мерителните колби се пълнят през фуния. Последните порции от разтворителя се изсипват бавно, докато долният ръб на менискуса на разтвора се изравни с маркировката върху колбата.

Пипетите на Mohr (I) са предназначени за измерване на специфичен обем разтвор, посочен върху удължената част на пипетата. Градуирани пипети (II) могат да се използват за измерване на определени количества разтвор. За да напълните пипетата, спуснете долния й край в течността (до дъното на съда) и

изтеглете разтвора с помощта на крушка. Течността се изтегля така, че да се издигне 2–3 cm над маркировката и горният отвор се затваря с показалеца. След това налягането се освобождава и течността започва да изтича от пипетата.

Когато долният менискус на течността е на нивото на маркировката, индексът

пръстът се натиска отново. След това пипетата се вкарва в колбата за титруване и

изцедете течността.

използва се за титруване и измерване на точни обеми на разтвори. Монтира се вертикално на статив и деленията се броят отгоре надолу. Преди работа бюретата се измива с титрант и се напълва с разтвор над нулево деление. След това напълнете долната част на бюретата с разтвора и нагласете долния менискус на разтвора на нулевата маркировка.

Градуирани цилиндри

използва се за приблизително измерване на обемите на разтвора.

За да се измери необходимия обем течност, тя се излива в мерителен цилиндър, докато долният менискус достигне нивото на желаното деление.

1.4. Правила за изготвяне на лабораторен протокол

Резултатите от лабораторния опит се документират в лабораторен дневник. Протоколът на всяко произведение започва на нова страница, като се посочват датата и името на произведението. След това се посочва целта на работата, задачата, теоретичните основи на използвания метод, предварителните изчисления, напредъка на работата, резултатите от измерванията, изчисленията и изводите. Докладът може да включва чертежи на устройства,

таблици с данни, графики на получените зависимости. Ако резултатите от измерването са неверни, учителят може да поиска

повторение на работа или част от нея. В този случай направените преди това записи остават

1.5. Методи за получаване на химическа информация

Разглежданият учебен материал трябва да се използва за формиране на теоретични и практически идеи за основите на химичните и физикохимичните методи за анализ, използвани в клиничния биохимичен анализ за диагностика на нормални и патологични състояния.

Аналитичната химия изучава методите и методите за получаване на химическа информация. Понастоящем повечето аналитични измервания се извършват с помощта на физикохимични (инструментални) методи:

оптични, електрохимични, хроматографски. Въпреки това, за някои изследвания се използват класически химични методи.

Изследването на всеки обект включва идентифициране на вещества

(установяване на химическата природа на компонентите) и определяне на тяхното количествено съдържание (маса, масова част и др.). Следователно в аналитичната химия се разграничават качествени и количествени анализи.

Съвременните физикохимични методи за анализ дават възможност за едновременно определяне на качествения и количествения състав.

Принципи на качествения анализ.

Идентифицирането на органични съединения се извършва чрез реакции, характерни за определени функционални групи. Анализът на неорганичните вещества се извършва отделно за катиони и аниони, като се използват реакции, придружени от аналитични ефекти - освобождаване на газ или утайка, промяна на цвета и др. Например, образуването на кървавочервено комплексно съединение, когато тиоцианатният йон реагира с железни (III) йони:

Fe3+ + 6 NCS- → 3-

Принципи на количествения анализ.

При количествения анализ се разграничават химични, физикохимични и физични методи.

Химични методисе основават на реакции между определяната проба и специално подбран реагент. Въз основа на количеството изразходвани реагенти или количеството на получените реакционни продукти се изчислява съдържанието на аналита. Има гравиметрични (тегловни) и титриметрични (обемни) методи за анализ.

Гравиметричен анализсе основава на количественото изолиране на компонент от анализираната проба и прецизното му претегляне. Този анализ дава точни резултати, но е трудоемък и е заменен от други методи за анализ.

Титриметричен анализсе състои от точно измерване на обема на разтвор на химичен реагент, необходим за завършване на реакцията с веществото, съдържащо се в изследваната проба. Този вид анализ се използва широко в клиничните лаборатории за анализ на кръв, урина,

стомашен сок и др.

Физико-химичниметодите за анализ се основават на изследването на количествената връзка между състава и физическите свойства на даден обект. Тези методи използват сложно и чувствително оборудване, техните предимства са обективност, възможност за автоматизация и висока скорост на получаване на резултати.

Освен това химичните и физикохимичните методи за анализ се класифицират в зависимост от масата на анализираните проби.

Например при макрометода пробата е 0,1-10 g,

в полумикро - 0,01-0,1 g,

в микро - 0,001-0,01 g.

Федерална агенция за образование Томски държавен университет по архитектура и строителство

И.А. КУРЗИНА, Т.С. ШЕПЕЛЕНКО, Г.В. ЛЯМИНА, И.А. БОЖКО, Е.А. ВАЙТУЛЕВИЧ

ЛАБОРАТОРЕН ПРАКТИКУМ ПО ОБЩА И НЕОРГАНИЧНА ХИМИЯ

Урок

Издателство на Томския държавен университет по архитектура и строителство

UDC 546 (076.5) L 12

Лабораторен семинар по обща и неорганична химия [Текст]: учебник / I.A. Курзина, Т.С. Шепеленко, Г.В. Лямина [и други]; под. изд. И.А. Курзина.

Томск: Издателство Том. състояние архитект-строи университет, 2006. – 101 с. – ISBN 5–93057–172–4

IN Учебникът предоставя теоретична информация по основните раздели на общия курс

И неорганична химия (класове неорганични съединения, основни закони и понятия на химията, енергийни ефекти на химични реакции, химическа кинетика, разтвори, електрохимия, основни свойства на някои елементи от групи I - VII на периодичната таблица на D.I. Менделеев). Експерименталната част описва методите за изпълнение на седемнадесет лабораторни работи. Ръководството ще позволи на студентите да се подготвят по-ефективно за практически занятия и да спестят време при подготовката на доклади за лабораторна работа. Учебникът е предназначен за всички специалности от всички форми на обучение.

Аз ще. 14, табл. 49, библиогр. 9 заглавия Публикува се с решение на редакционно-издателския съвет на ТСАСУ.

Рецензенти:

Доцент от катедрата по аналитична химия на Химическия факултет на TSU, д-р. В.В. Шелковников доцент, катедра по обща химия, TPU, Ph.D. Г.А. Воронова доцент, катедра по химия, TSASU, Ph.D. Т.М. Южакова

университет, 2006

Въведение...........................
Правила за работа в химическа лаборатория.................................. ......................... ...................
Лабораторна работа №1. Класове неорганични съединения...................................
Лабораторна работа №2. Определяне на молекулната маса на кислорода...................
Лабораторна работа №3.Определяне на топлинния ефект на химическа реакция.....
Лабораторна работа №4. Кинетика на химичните реакции............................................
Лабораторна работа № 5.Определяне на концентрацията на разтвора. Твърдостта на водата...
Лабораторна работа № 6.Реакции в електролитни разтвори. Хидролиза на соли.........
Лабораторна работа №7. Електрохимични процеси.............................................
Лабораторна работа № 8. Химични свойства на металите. Корозия........................
Лабораторна работа №9. Алуминий и неговите свойства....................................................
Лабораторна работа №10. Силиций. Хидравлични свързващи вещества.................................
Лабораторна работа №11. Азотни и фосфорни съединения.............................................
Лабораторна работа №12. Сярата и нейните свойства...............................................................
Лабораторна работа №13. Елементи от подгрупата Chromium..............................................
Лабораторна работа № 14. Халогени ............................................ ...... ............................................
Лабораторна работа №15. Елементи от манганова подгрупа.........................................
Лабораторна работа №16. Семейна подгрупа Iron.............................................
Заключение..................................................... ................................................. ...... ........................
Приложение 1. Списък на есенциалните киселини........................................................................
Приложение 2. Характеристики киселинно-основениндикатори ...................................
Приложение 3. Най-важното физико-химколичества ................................................. ....
Приложение 4. Най-важното физико-химконстанти ................................................. ....
Приложение 5. Връзка между мерните единици...........................................
Приложение 6. Префикси на кратни и подкратни....................................................
Приложение 7. Криоскопични и ебулиоскопични константи на някои раси
създатели ................................................. .... .............................................. .......... ........................
Приложение 8.		електролитна дисоциация (α) на най-важните
електролити в 0,1 N разтвори при 25 °C.............................................................................
Приложение 9.	Константи	дисоциация	някои електролити във вода
разтвори при 25 °C...............................................................................................................
Приложение 10.		разтворимост	неорганични съединения при
стайна температура.........................................................................................................
Приложение 11. Електрохимичен диапазон на напрежение и стандартен електрод
потенциали при 25 °C...........................................................................................................
Приложение 12. Процеси, протичащи по време на електролиза на водни разтвори
соли ................................................. .... .............................................. .......... .................................
Приложение 13. Периодична таблица на елементите D.I. Менделеев .....................................

ВЪВЕДЕНИЕ

Химията се отнася към природните науки, които изучават материалния свят около нас. Материалните обекти, които съставляват предмет на изучаване на химията, са химичните елементи и техните различни съединения. Всички обекти на материалния свят са в непрекъснато движение (промяна). Съществуват различни форми на движение на материята, включително химическата форма на движение, която също е предмет на изучаване на химията. Химическата форма на движение на материята включва различни химични реакции (превръщания на веществата). Така, Химията е наука за свойствата на химичните елементи и техните съединения и законите на превръщане на веществата.

Най-важният приложен аспект на съвременната химия е целевият синтез на съединения с необходимите и предварително прогнозирани свойства за последващото им използване в различни области на науката и технологиите, по-специално за производството на уникални материали. Трябва да се отбележи, че химията като наука е извървяла кратък път до наши дни - приблизително от 60-те години на 19 век. За период, продължил един и половина века, е разработена периодична класификация на химичните елементи и учението за периодичността, създадена е теория за структурата на атома, теория за химическата връзка и структурата на химичните съединения, толкова важни се появяват дисциплини за описание на химичните процеси като химична термодинамика и химична кинетика, възникват квантовата химия, радиохимията, ядрената физика. Химическите изследвания се разшириха така, че отделните клонове на химията - неорганична химия, органична химия, аналитична химия, физична химия, полимерна химия, биохимия, агрохимияи т.н. – станали са самостоятелни

ценни независими науки.

Това учебно-методическо ръководство включва два основни раздела на съвременната химия: „Обща химия“ и „Неорганична химия“. Общата химия поставя теоретичните основи за разбиране на разнообразната и сложна картина на химичните явления. Неорганичната химия въвежда в конкретния свят вещества, образувани от химични елементи. Авторите се стремят да обхванат основните въпроси на курса по обща химия във възможно най-кратка форма. Значително внимание се отделя на теоретичните раздели на общата химия: основни закони и понятия на химията, химическа термодинамика, химическа кинетика, свойства на разтворите, електрохимия. Разделът „Неорганична химия“ разглежда основните свойства на елементите от групи I–VII на периодичната таблица от D.I. Менделеев. В приложенията са дадени основните физични и химични свойства на неорганичните вещества. Това учебно помагало е предназначено да помогне на учениците да овладеят основните принципи на химията, да придобият умения за решаване на типични задачи и провеждане на експерименти в химическа лаборатория.

При извършване на лабораторна работа е много важно да се спазват предпазните мерки. Работата с това учебно помагало трябва да започне със запознаване с основните правила за работа в химическа лаборатория.

ПРАВИЛА ЗА РАБОТА В ХИМИЧЕСКАТА ЛАБОРАТОРИЯ

Изисквания за безопасност преди започване на работа:

1. Преди извършване на лабораторна работа е необходимо да се запознаете с физичните и технически свойства на веществата, използвани и образувани по време на химичната реакция, както и с инструкциите и правилата за работа с тях.

2. Поддържайте работното място чисто и подредено. На работния плот трябва да има само необходимото оборудване и работна книга.

Изисквания за безопасност по време на работа:

1. Трябва да започнете да провеждате експеримента само когато неговата цел и цели са ясно разбрани, когато са обмислени отделните етапи на експеримента.

2. Работата с токсични, летливи и разяждащи вещества трябва да се извършва само в аспиратор.

3. По време на цялата работа проявявайте максимална предпазливост, като помните тази небрежност

И невниманието може да доведе до инцидент.

4. Не се навеждайте над съд с вряща течност. Нагрятата епруветка трябва да се държи с отвора далеч от вас, тъй като може да изтече течност. Загрейте съдържанието в цялата епруветка, а не само от дъното.

5. След използване на реактив, той трябва незабавно да се върне на място, за да не се създава хаос на работното място и да не се смесват реактивите при подреждането им в края на часовете.

6. При разреждане на концентрирана сярна киселина е необходимо киселината да се излива на малки порции във вода, а не обратното.

7. Забранява се работа със запалими вещества в близост до включени електрически уреди и горящи спиртни лампи или горелки.

8. Трябва да подушите веществото, като насочите парата към вас с движение на ръката си, вместо да я вдишвате дълбоко.

9. Не можете да използвате вещества за експерименти от кутии, опаковки и капкомери без етикети или с нечетливи надписи.

10. Ако киселина или основа влезе в контакт с кожата, е необходимо изгореното място да се изплакне обилно с вода, а след това - в случай на изгаряне с киселина - 3% разтвор на сода, а при изгаряния с алкали - 1% разтвор на борна киселина.

11. Ако реагентът попадне в очите ви, изплакнете ги с струя вода, а в случай на отравяне с газ осигурете на пострадалия поток чист въздух.

12. За да се избегне отравяне, е строго забранено да се съхранява и яде храна или да се пуши в работните помещения на химическите лаборатории.

Изисквания за безопасност след приключване на работа:

Необходимо е да се премахне всичко разлято, счупено и разпиляно от масата и пода. След приключване на експеримента работното място трябва да бъде приведено в ред. Не изхвърляйте гранули и метални парчета в мивката, а ги поставете в специален съд и ги предайте на лаборанта. Никакви вещества от лабораторията не трябва да се носят вкъщи. След приключване на работа трябва

Измийте добре ръцете си.Незабавно докладвайте на учителя за всички нарушения на правилата за безопасност и непредвидени ситуации!

Прочетох и се съгласявам да спазвам правилата за безопасност Подпис на ученика:

Проведен инструктаж, проверени знания по правилата за безопасност Подпис на учителя:

Лабораторна работа №1

КЛАСОВЕ НЕОРГАНИЧНИ СЪЕДИНЕНИЯ

Цел на работата: изучаване на класове неорганични съединения, методи за тяхното получаване и химични свойства.

Теоретична част

Всички химикали са разделени на две групи: прости и сложни. Прости веществасе състоят от атоми на един елемент (Cl2, O2, C и др.). Комплексните съединения включват два или повече елемента (K2SO4, NaOH, HNO3 и др.). Най-важните класове неорганични съединения са оксиди, хидроксиди и соли (фигура).

Оксидите са съединения, състоящи се от два елемента, единият от които е кислород. Въз основа на техните функционални характеристики оксидите се делят на солеобразуващи и несолеобразуващи (индиферентни). Необразуващи солисе наричат ​​оксиди, които не образуват хидратни съединения и соли (CO, NO, N2 O). Солеобразуващи оксидиСпоред химичните си свойства се делят на основни, киселинни и амфотерни (фигура). Химичните свойства на оксидите са представени в табл. 1.

Na2O; MgO; CuO.

Киселинни оксидиобразуват всички неметали (с изключение на F) и метали с висока степен на окисление (+5, +6, +7), например SO3; P2O5; Mn2O7; CrO3.

Амфотерни оксидиобразуват някои метали в степен на окисление +2 (Be, Zn, Sn, Pb) и почти всички метали в степен на окисление +3 и +4 (Al, Ga, Sc, Ge, Sn, Pb, Cr, Mn).

маса 1

Химични свойства на оксидите

	Основни оксиди		Киселинни оксиди
	Основен оксид + H2 O → Основа		Киселинен оксид + H2 O → киселина
	CaO+H2O → Ca(OH)2		SO3 +H2O → H2SO4
	Основен оксид + киселина. оксид → сол		кисело. оксид + основен оксид → сол
	CaO+CO2 → CaCO3		SO3 + Na2 O → Na2 SO4
	Основен оксид + киселина → сол + H2 O		кисело. оксид + основа → сол + H2 O
	CaO+H2SO4 → CaSO4 +H2O		SO3 + 2NaOH → Na2 SO4 +H2 O

Амфотерни оксиди

1. Амфотерен оксид + H 2 O →

2. амф. оксид + киселина. оксид → сол 2. Амф. оксид + основен оксид → сол

ZnO + N2 O5 → Zn(NO3 )2	ZnO2 + Na2 O → Na2 ZnO2 (в стопилка)
3. Амф. оксид + киселина → сол + H2 O 3. Амф. оксид + основа → сол + H2 O
ZnO + H2 SO4 → ZnSO4 + H2 O	ZnO+2NaOH → Na2 ZnO2 +H2 O (в стопилка)
	ZnO+2NaOH 2 → Na2 (в разтвор)

НЕОРГАНИЧНИ СЪЕДИНЕНИЯ
			Основен
IA: Li, Na, K, Rb, Cs			Me2 O (Me=Li, Na, K, Rb, Cs)
IIA: Mg, Ca, Sr, Ba			MeO (Me=Mg, Ca, Sr, Ba, Cu, Ni)
АМФОТЕРЕН		Солеобразуващи	Амфотерни
			EO (E=Be, Zn, Sn, Pb)
			E2 O3 (E=Al, Ga, Cr)
			EO2 (E=Ge, Pb)
			киселинен
			Cl2O
			EO2 (E=S, Se, C, Si)
БЛАГОРОДНО			E2 O3 (E=N, As)
			E2 O5 (E=N, P, As, I)
			EO3 (E = S, Se)
VIIIA: Той, Не, Ар
			Необразуващи соли
			CO, NO, N2O, SiO, S2O
НЕМЕТАЛИ
			Основни (основания)
VA: N2, P, As
ЧРЕЗ: O2, S, Se			MeOH (Me=Li, Na, K, Rb, Cs)
VIIA: F2, Cl2, Br2, I2			Me(OH)2 (Me=Mg, Ca, Sr, Ba, Cu, Ni)
			Амфотерни
			E(OH)2 (E=Be, Zn, Sn, Pb)
			E(OH)3 (E=Al, Cr)
	ХИДРОКСИДИ		Киселинни (киселини)
			кислород-	Без киселини
			HEO2 (E=N, As)	(E=F, Cl, Br, I)
			H3 AsO3
			H2 EO3 (E=Se, C)
			HEO3 (E=N, P, I)
			H3 EO4 (E=P, As)
			H2 EO4 (E=S, Se, Cr)
			HEO4 (E=Cl, Mn)
		Основни соли (хидрокси соли)
			FeOH(NO3)2, (CaOH)2SO4
		Средни соли (нормални)
			Na2 CO3, Mg(NO3)2, Ca3 (PO4)2
		Киселинни соли (хидросоли)
			NaHSO4, KHSO4, CaH2 (PO4)2
Класификация на неорганичните съединения

Хидроксидите са химични съединения на оксиди с вода. Въз основа на техните химични свойства се разграничават основни хидроксиди, киселинни хидроксиди и амфотерни хидроксиди (виж фигурата). Основните химични свойства на хидроксидите са дадени в табл. 2.

Основни хидроксидиили основите са вещества, които при електролитна дисоциация във водни разтвори образуват отрицателно заредени хидроксидни йони (OH–) и не образуват други отрицателни йони. Хидроксиди на алкални метали, които са силно разтворими във вода, с изключение на LiOH, се наричат ​​алкали. Имената на основните хидроксиди се формират от думата "хидроксид" и името на елемента в родителния падеж, след което, ако е необходимо, степента на окисление на елемента се посочва с римски цифри в скоби. Например Fe(OH)2 е железен (II) хидроксид.

Киселинни хидроксидиили киселините са вещества, които, когато се дисоциират във водни разтвори, образуват положително заредени водородни йони (Н+) и не образуват други положителни йони. Имената на киселинните хидроксиди (киселини) се образуват съгласно правилата, установени за киселини (виж Приложение 1)

Амфотерни хидроксидиили амфолитите се образуват от елементи с амфотерни свойства. Амфотерните хидроксиди се наричат ​​подобно на основните хидроксиди, например Al(OH)3 - алуминиев хидроксид. Амфолитите проявяват както киселинни, така и основни свойства (Таблица 2).

таблица 2

Химични свойства на хидроксидите

	Основания
	до C
	Основа → Основен оксид + H2O
	до C
	Ba(OH)2 → BaO + H2O
	Основа + киселина. оксид → сол + H2O	2. Киселина + Основна. оксид → Сол + H2 O
	Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3 + H2O		H2 SO4 + Na2 O → Na2 SO4 + H2 O

3. Основа + киселина → сол + Н 2 О

Ba(OH)2 + H2 SO4 → BaSO4 + 2H2 O

Амфотерни хидроксиди

1. Амф. хидроксид+киселина. оксид→Сол+H2O 1. Амф. хидроксид+основен оксид → Сол+Н2О

Солите са вещества, чиито молекули се състоят от метални катиони и киселинен остатък. Те могат да се разглеждат като продукти на частично или пълно заместване на водород в киселина с метал или хидроксидни групи в основата с киселинни остатъци.

Има средни, киселинни и основни соли (виж фигурата). Средните или нормалните соли са продукти на пълно заместване на водородни атоми в киселини с метални или хидроксидни групи в основи с киселинен остатък. Киселинните соли са продукти на непълно заместване на водородни атоми в киселинни молекули с метални йони. Основните соли са продукти на непълно заместване на хидроксидни групи в основи с киселинни остатъци.

Имената на средните соли се състоят от името на киселинния анион в именителен падеж (Adj. 1) и името на катиона в родителен падеж, например CuSO4 - меден сулфат. Името на киселинните соли се формира по същия начин като средните, но се добавя префиксът хидро-, което показва наличието на незаместени водородни атоми, чийто брой е обозначен с гръцки цифри, например Ba (H2PO4)2 - бариев дихидроген фосфат. Имената на основните соли също се образуват подобно на имената на средните соли, но се добавя префиксът хидроксо-, което показва наличието на незаместени хидроксо групи, например Al(OH)2NO3 - алуминиев дихидроксонитрат.

Работен ред

Опит 1. Установяване природата на оксидите

Експеримент 1.1. Взаимодействие на калциев оксид с вода (А), солна киселина (В) и натриев хидроксид (В). Проверете средата на получения разтвор в експеримент (A), като използвате индикатор

(Приложение 2).

Наблюдения: А.

Реакционни уравнения:

Експеримент 1.2. Взаимодействие на борен оксид с вода (А), солна киселина (В) и натриев хидроксид (В). Експеримент (А) се провежда при нагряване.Проверете средата на получения разтвор в експеримент (А) с помощта на индикатор (Приложение 2).

Наблюдения: А.

Реакционни уравнения:

Опит 2. Получаване и свойства на алуминиев хидроксид

Експеримент 2.1. Взаимодействие на алуминиев хлорид с дефицит на натриев хидроксид